精品解析：内蒙古呼和浩特市第一中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试卷

呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能动能 B．太阳能电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能化学能 D．化学能电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢液氧发动机工作时，燃料燃烧释放的化学能最终转化为火箭的动能，能量转化关系为化学能动能，A正确； B．太阳电池翼供电时通过光伏效应，可将太阳能直接转化为电能，B正确； C．锂离子蓄电池供电属于放电过程，能量转化关系为化学能电能，不是电能化学能，C错误； D．一次电源供电时通过自发的化学反应释放能量，将化学能转化为电能，D正确； 故选C。 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是共价化合物 B. 其水溶液呈酸性 C. 实验室用与加热反应制取 D. 和可直接反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与之间存在离子键，属于离子化合物，不是共价化合物，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使水溶液中，溶液呈酸性，B正确； C．实验室常用加热与固体混合物的方法制取，反应原理为，C正确； D．和常温下可直接化合生成，反应现象为产生白烟，D正确。 3. 下列事实一定能说明是弱酸的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 常温下溶液显碱性 C. 的水溶液能使甲基橙试液变红 D. 能与溶液反应产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液导电性强弱与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，若HF溶液浓度很低，即便是强酸溶液离子浓度也较小，灯泡同样会很暗，无法说明HF部分电离，不能说明是弱酸，A不符合题意； B．常温下溶液显碱性，说明发生水解反应：，能证明HF是弱酸，B符合题意； C．的HF溶液能使甲基橙变红，仅能说明HF具有酸性，无法证明HF在溶液中部分电离，不能说明是弱酸，C不符合题意； D．HF能与反应产生，仅能说明HF的酸性强于碳酸，不能证明HF是弱酸，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，虽促进水的电离但不符合溶液酸性的要求，A错误； B．是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液呈酸性，水解过程消耗水电离出的，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，B正确； C．是强酸，完全电离出使溶液呈酸性，但溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，C错误； D．是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，虽促进水的电离但不符合溶液酸性的要求，D错误。 5. 下列方程式书写不正确的是 A. 醋酸钠水解： B. 用制备： C. 沉淀转化为： D. 预防龋齿： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠的水解为可逆反应，应使用可逆符号（）而非等号，正确方程式为，A错误； B．水解生成的反应为可逆过程，方程式原子守恒、符号使用正确，B正确； C．溶解度小于，可发生沉淀的可逆转化，方程式状态标注、符号均正确，C正确； D．氟磷灰石溶解度小于羟基磷灰石，该沉淀转化可实现预防龋齿的作用，方程式书写正确，D正确； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选B。 7. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确； C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误； D．易水解，水解产物为，D正确； 故选C。 8. 探究醋酸浓度与电离度（）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 使用容量瓶前需润洗 C Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，不应注视滴定管液面，A错误； B．使用容量瓶配制溶液时，若润洗容量瓶会使溶质物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故容量瓶不能润洗，B错误； C．温度会影响醋酸的电离平衡，探究浓度与电离度的关系时需控制温度一致，因此测定溶液应在相同温度下进行，C正确； D．醋酸电离度为已电离的醋酸浓度占醋酸总浓度的百分比，醋酸溶液中，故正确计算式为，题给公式错误，D错误。 9. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 10. 某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Zn在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。 【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A符合题意； B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B不合题意； C．装置中发生的电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合题意； D．由于Mg比Zn活泼，故Mg作负极，Zn作正极，D不合题意； 故答案为：A。 11. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是 A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，甲未构成闭合电路，不属于原电池装置，发生化学腐蚀；乙满足构成原电池的条件，是原电池，其中锌为负极，碳棒为正极，结合电极反应式和原电池原理分析解答。 【详解】A. 根据上述分析，甲不是原电池，故A错误； B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子的速率加快，因此正极放出氢气的速率增大，故B错误； C. 甲不是原电池，电解质溶液中的阳离子向锌移动，故C错误； D. 盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触，迅速平衡电荷，使由它连接的两溶液保持电中性，提高电池效率，故D正确； 答案选D。 12. 时，下列说法正确的是 A. 的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为 B. 分别把的溶液和的氨水加水稀释至，所得溶液均为10 C. 分别向等体积等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，恰好为中性时，消耗溶液的体积后者大 D. 分别向的盐酸和的溶液中加入少量固体，两溶液中水的电离程度均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=11的氨水抑制水的电离，水电离出的；为强碱弱酸盐，碳酸根水解促进水的电离，水电离出的，A错误； B．是强碱，稀释10倍后pH降为10；氨水为弱电解质，稀释会促进其电离，总物质的量增大，稀释后pH>10，B错误； C．等pH的浓度远大于，等体积时；HCl完全中和生成的显中性，消耗的物质的量等于；中和至中性时，消耗的物质的量略小于，但仍远大于，故消耗溶液体积后者大，C正确； D．盐酸中加入，与结合生成弱酸，浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，同时铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大；醋酸中加入，浓度增大抑制醋酸电离，浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，同时铵根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，两溶液水的电离程度均增大，D错误； 故选C。 13. 时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．完全电离出和，不水解，因部分电离、水解被消耗，故，离子浓度最大的是，A错误； B．溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，电离产物的浓度大于水解产物的浓度，即，B正确； C．该式为电荷守恒式，缺少阴离子，正确的电荷守恒为，C错误； D．该式为物料守恒式，P元素的存在形式还包含，正确的物料守恒为，漏写，D错误。 14. 工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。 已知：室温下，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”反应的离子方程式： C. “混合”后溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据给出的电离常数，判断酸性强弱：，因此酸性顺序为：，据此逐个分析选项： 【详解】A．溶液的质子守恒为：  变形得：，A错误； B．根据强酸制弱酸规律：由于酸性，不能与反应生成和，因此吸收反应的正确离子方程式为：，选项中错误的认为能与继续反应，B错误； C．对不等式变形推导： 将待比较式变形得：。 结合电离常数定义：，且，代入得： ，因此原不等式成立，C正确； D．的第一步水解常数，对于的，，，，水解率，水解后，正确离子顺序为：，D错误； 故选C。 15. 乙二胺有类似于的性质，是一种二元弱碱。时，向的乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的(忽略溶液体积的变化)与体系中含N微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比t的关系如下图所示。 已知：乙二胺的两步电离为 下列说法正确的是 A. 曲线③代表随变化 B. 的 C. Q点所示溶液： D. N点所示溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】向乙二胺溶液中通入氯化氢气体时，溶液pH减小，溶液中减小，先增大后减小，增大，则曲线①表示、曲线②表示、曲线③表示；由图可知，溶液中和相等时，溶液的pH为9.8，则电离常数Kb1==c(OH-)=10-4.9，同理可知，电离常数Kb2==c(OH-)=10-6.2。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表随变化，A错误； B．由分析可知，的，B错误； C．Q点时，产物只有ClH3NCH2CH2NH3Cl，存在电荷守恒和物料守恒：，两式相减得到：，C错误； D．N点所示溶液有=，溶液中存在电荷守恒，即：，根据=得出，此时溶液的pH=7.8，，则，D正确； 答案选D。 二、填空题（共4题，共55分） 16. 盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请根据所学过的知识回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是____________________________________________（用离子方程式表示）。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（填化学式）。 （2）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入__________和__________（填物质名称）。 （3）泡沫灭火器中的药品是、，其灭火原理是____________________（用离子方程式表示）。 （4）工业上处理废水时，可用于除去废水中的，原因是_________________________（用离子方程式表示）。 （5）为了除去锅炉水垢中的，可先用_______________溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的_______________，然后用酸除去。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 稀硫酸 ②. 铁粉（二者顺序可互换） （3） （4） （5） ①. 碳酸钠（或） ②. 碳酸钙（或） 【解析】 【小问1详解】 明矾中的发生水解生成吸附性强的胶体，可以吸附水中悬浮杂质实现净水，离子方程式为；溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发，水解平衡彻底正向移动得到，灼烧时分解最终生成； 【小问2详解】 ​溶液中易被氧化、也易发生水解：加入铁粉可将被氧化生成的还原为，防止被氧化；加入稀硫酸可增大浓度，抑制的水解； 【小问3详解】 泡沫灭火器利用和​的双水解反应，二者水解互相促进，彻底反应生成大量沉淀和气体，喷出的泡沫可隔绝空气实现灭火，离子方程式为； 【小问4详解】 的溶度积极小、极难溶于水，可以和反应生成沉淀，从而除去废水中的，； 【小问5详解】 是微溶物、难直接用酸除去，用饱和溶液处理，利用沉淀的转化原理，将溶解度相对较大的​转化为溶解度更小的疏松且易溶于酸的，后续加酸除去。 17. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.2 0.23 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的 9.2 1.1 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）反应的平衡常数表达式___________________。 （2）“除铁”时，加入的目的是______________________________________________，得到的滤渣为___________________。 （3）“除铝、铬”时，调范围为____________________________。 （4）加入溶液除镁时，需控制溶液中__________才能将沉淀完全。 [已知：，认为沉淀完全。] （5）“沉镍”的离子反应方程式为__________________________________________________。 （6）由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） ①. 将氧化为，将氧化为，以便在较低下形成沉淀除去 ②. 、 （3） （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】含镍废硫酸盐溶液先通过硫化锌置换除铜，再加入过氧化氢氧化亚铁和亚钴离子，调节pH沉淀铁、钴、铝、铬，加氟化钠除镁，最后加碳酸钠沉镍得碳酸镍，酸溶后结晶得NiSO4·6H2O。 【小问1详解】 反应ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K=。 【小问2详解】 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，将Co2+氧化为Co3+，以便在较低pH下形成沉淀除去；滤渣X为Fe(OH)3和Co(OH)3。 【小问3详解】 “除铝、铬”需将Al3+、Cr3+沉淀完全而Ni2+不沉淀。由表知Cr3+沉淀完全pH=5.6，Ni2+开始沉淀pH=6.9，故调pH范围为5.6≤pH<6.9。 【小问4详解】 Mg2+沉淀完全时c(Mg2+)≤10-5mol·L-1，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)=9.0×10-11，则c2(F-)≥=9.0×10-6，解得c(F-)≥3.0×10-3mol·L-1。 【小问5详解】 “沉镍”加入碳酸钠，离子方程式为。 【小问6详解】 由NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的操作流程：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【点睛】本题以制取NiSO4·6H2O的工艺流程为载体，考查沉淀溶解平衡、氧化还原、离子反应及结晶操作，核心在于利用金属离子沉淀pH差异进行分离提纯。 18. 已知、、、、分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据，，，，。已知：。 （1）有关上述常数的说法正确的是___________（填字母）。 A. 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B. 所有弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积常数都随温度的升高而增大 C. 常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D. 一定温度下，在溶液中， （2）时，向的溶液中通入，当溶液中时的______________（忽略溶液体积的变化） （3）时，溶液的约等于__________。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈_____________（填“酸”“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：______________________________________________________________________。 （4）试推断溶液的__________（填“>”“<”或“=”）7。 （5）时，反应的平衡常数__________。 【答案】（1）AD （2）10.3 （3） ①. 1.7 ②. 酸 ③. 和的浓度相等，，溶液中的水解常数 ，因为，所以的电离程度大于的水解程度，溶液显酸性 （4）= （5）810 【解析】 【小问1详解】 A．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确； B．难溶电解质如的随温度的升高而减小，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，C错误； D．在 溶液中，，即 ，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 当溶液中 时，根据碳酸的第二步电离常数 ，可得 ，则。 【小问3详解】 时， 溶液中，，解得。已知 ，则 ，故 。将浓度相等的与溶液等体积混合， 的电离常数 ，的水解常数 ，由于 ，说明的电离程度大于的水解程度，因此溶液呈酸性。 【小问4详解】 已知 ，说明和的水解能力相同，两者发生双水解且程度相等，故溶液呈中性，。 【小问5详解】 反应 的平衡常数表达式为 。分子分母同乘 ，可得 。代入数据计算得 。 19. 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，某化学兴趣小组利用溶液测定水体中氯离子含量。实验过程如下： Ⅰ．配制的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量称量溶解转移、洗涤定容、摇匀装瓶、贴标签。 （1）配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______________。 （2）用电子天平称取_______________（保留四位有效数字）固体。 Ⅱ．向锥形瓶中加入一定体积的水样，向其加入3滴（黄色）溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。 已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。 （3）滴定时，应使用棕色__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 （4）水样应调至中性或弱碱性，因为强酸性时加入溶液会发生反应_______________（用离子方程式表示）。 （5）已知，计算出该反应的平衡常数为__________。 （6）滴定达到终点的现象是__________________________________________________。 （7）实验过程中测得数据如下表，请计算水样中氯离子的含量为__________。 编号 1 2 3 25.00 25.00 25.00 0.0025 3.75 4.01 3.99 （8）下列情况会造成实验测定结果偏低的是__________。（填标号） A. 滴定前，未使用标准液润洗滴定管 B. 滴定前，滴定管尖嘴悬挂有液滴 C. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D. 滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡 【答案】（1）容量瓶 （2）0.4250 （3）酸式 （4） （5） （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 （7）14.2 （8）BD 【解析】 【小问1详解】 配制1000 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要1000 mL容量瓶。 【小问2详解】 根据计算硝酸银的物质的量：； 根据计算质量：。 【小问3详解】 溶液中水解使溶液显酸性，且硝酸银见光易分解，因此选用棕色酸式滴定管。 【小问4详解】 强酸性条件下会转化为，离子方程式为：。 【小问5详解】 反应，平衡常数表达式，变形可得； 代入溶度积数据：。 【小问6详解】 滴定原理：优先与结合生成白色沉淀，当完全沉淀后，过量的与指示剂生成砖红色沉淀；滴定终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。 【小问7详解】 数据分析：第1组消耗体积，和另外两组数据相差较大，属于异常值，舍去； 平均消耗硝酸银标准液体积：；由反应关系式，；；水样体积为，氯离子含量。 【小问8详解】 A．滴定前，未用标准液润洗滴定管，标准液被管壁残留水稀释，消耗标准液读数偏大，测定结果偏高，A错误； B．滴定前，滴定管尖嘴悬挂有液滴，该液滴在滴定中落入锥形瓶参与了反应，但这部分体积未计入滴定管的读数差中，导致读取的消耗体积偏小，结果偏低，B正确； C．滴定前俯视（读数偏小），滴定后仰视（读数偏大），导致最终计算的体积差值偏大，结果偏高，C错误； D．滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束尖嘴有气泡，终点读数偏小，计算得到的消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能动能 B．太阳能电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能化学能 D．化学能电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是共价化合物 B. 其水溶液呈酸性 C. 实验室用与加热反应制取 D. 和可直接反应生成 3. 下列事实一定能说明是弱酸的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗 B. 常温下溶液显碱性 C. 的水溶液能使甲基橙试液变红 D. 能与溶液反应产生气体 4. 下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A.   B.   C.   D. 5. 下列方程式书写不正确的是 A. 醋酸钠水解： B. 用制备： C. 沉淀转化为： D. 预防龋齿： 6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、、 C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 7. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 8. 探究醋酸浓度与电离度（）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A Ⅰ．用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ．用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 使用容量瓶前需润洗 C Ⅲ．测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定 D Ⅳ．计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为 A. A B. B C. C D. D 9. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 10. 某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是 A. B. C. D. 11. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是 A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 12. 时，下列说法正确的是 A. 的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为 B. 分别把的溶液和的氨水加水稀释至，所得溶液均为10 C. 分别向等体积等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，恰好为中性时，消耗溶液的体积后者大 D. 分别向的盐酸和的溶液中加入少量固体，两溶液中水的电离程度均减小 13. 时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A. 该溶液中离子浓度最大的是 B. C. D. 14. 工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。 已知：室温下，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “吸收”反应的离子方程式： C. “混合”后溶液中： D. 溶液中： 15. 乙二胺有类似于的性质，是一种二元弱碱。时，向的乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的(忽略溶液体积的变化)与体系中含N微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比t的关系如下图所示。 已知：乙二胺的两步电离为 下列说法正确的是 A. 曲线③代表随变化 B. 的 C. Q点所示溶液： D. N点所示溶液： 二、填空题（共4题，共55分） 16. 盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请根据所学过的知识回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是____________________________________________（用离子方程式表示）。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（填化学式）。 （2）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入__________和__________（填物质名称）。 （3）泡沫灭火器中的药品是、，其灭火原理是____________________（用离子方程式表示）。 （4）工业上处理废水时，可用于除去废水中的，原因是_________________________（用离子方程式表示）。 （5）为了除去锅炉水垢中的，可先用_______________溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的_______________，然后用酸除去。 17. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.2 0.23 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的 9.2 1.1 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）反应的平衡常数表达式___________________。 （2）“除铁”时，加入的目的是______________________________________________，得到的滤渣为___________________。 （3）“除铝、铬”时，调范围为____________________________。 （4）加入溶液除镁时，需控制溶液中__________才能将沉淀完全。 [已知：，认为沉淀完全。] （5）“沉镍”的离子反应方程式为__________________________________________________。 （6）由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 18. 已知、、、、分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据，，，，。已知：。 （1）有关上述常数的说法正确的是___________（填字母）。 A. 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B. 所有弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积常数都随温度的升高而增大 C. 常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D. 一定温度下，在溶液中， （2）时，向的溶液中通入，当溶液中时的______________（忽略溶液体积的变化） （3）时，溶液的约等于__________。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈_____________（填“酸”“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：______________________________________________________________________。 （4）试推断溶液的__________（填“>”“<”或“=”）7。 （5）时，反应的平衡常数__________。 19. 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，某化学兴趣小组利用溶液测定水体中氯离子含量。实验过程如下： Ⅰ．配制的溶液。配制过程如下所示：计算所需固体的质量称量溶解转移、洗涤定容、摇匀装瓶、贴标签。 （1）配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______________。 （2）用电子天平称取_______________（保留四位有效数字）固体。 Ⅱ．向锥形瓶中加入一定体积的水样，向其加入3滴（黄色）溶液作指示剂，用溶液滴定至终点。 已知：为不溶于水的砖红色沉淀；常温下，。 （3）滴定时，应使用棕色__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 （4）水样应调至中性或弱碱性，因为强酸性时加入溶液会发生反应_______________（用离子方程式表示）。 （5）已知，计算出该反应的平衡常数为__________。 （6）滴定达到终点的现象是__________________________________________________。 （7）实验过程中测得数据如下表，请计算水样中氯离子的含量为__________。 编号 1 2 3 25.00 25.00 25.00 0.0025 3.75 4.01 3.99 （8）下列情况会造成实验测定结果偏低的是__________。（填标号） A. 滴定前，未使用标准液润洗滴定管 B. 滴定前，滴定管尖嘴悬挂有液滴 C. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D. 滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $