精品解析：江西赣州市南康区第二中学2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

江西省南康二中2026-2027学年高一上学期 阶段性测试化学试卷 一、单选题(每小题有且只有一个正确答案，每小题3分，共14题) 1. 下列与实验有关的图标对应关系错误的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．热烫 D．排风 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类不正确的是 A. 冰和干冰都属于氧化物 B. 和都属于酸 C. 牛奶和空气都属于混合物 D. 纯碱和烧碱都属于碱 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3 4. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 5. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 大理石与稀盐酸反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量气体： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 氯化镁与氨水反应： 7. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3电离时产生了，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲所示装置连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙所示装置连接好线路，灯泡亮了。由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 10. 如图表示部分常见物质的转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. 反应①和②一定是同一反应 B. 图中的H2O2、H2O互为同素异形体 C. 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 11. 以下是酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，正确的是 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是  A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 四氧化三铁中铁的化合价为+3价 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 14. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 二、填空题(58分) 15. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别： X牙膏 Y牙膏 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) ___ ___ （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。 （3）X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。 ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥NaHCO3；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨石墨 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________； （2）以上物质属于纯净物且能导电的是___________。 （3）向①中缓慢滴加等浓度的稀盐酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______ 填标号曲线表示。 Ⅱ．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （4）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为__________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （5）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线)：____________。 （6）在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式______________________________。 （7）写出盐酸与能“吃掉”它的盐之间反应的离子方程式为：_____________________________。 17. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：___________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （3）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(操作方法)进行鉴别。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （6）小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A. 能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C. 若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 18. （Ⅰ）写出下列反应的离子方程式： （1）硫酸和氢氧化钠溶液反应：________ 。 （2）碳酸钙和盐酸反应：________ 。 （3）氯化钠和硝酸银反应：________ 。 （Ⅱ）某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答： 检测次数 滤液中检测出的物质 第一次 CuCl2、FeCl3 、MgSO4、H2SO4 第二次 CuSO4、MgCl2 、Fe2(SO4)3、HCl 第三次 CuSO4、AgNO3 、FeCl3 、HCl （4）三次检测的结果中第________ 次检测的结果不正确。 （5）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物________ 。 （6）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的________ 溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入________ 溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省南康二中2026-2027学年高一上学期 阶段性测试化学试卷 一、单选题(每小题有且只有一个正确答案，每小题3分，共14题) 1. 下列与实验有关的图标对应关系错误的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．热烫 D．排风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为护目镜， A正确； B．为防锐器割伤，B错误； C．为防热烫，C正确； D．为排风图标，D正确； 故答案为：B。 2. 下列物质的分类不正确的是 A. 冰和干冰都属于氧化物 B. 和都属于酸 C. 牛奶和空气都属于混合物 D. 纯碱和烧碱都属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰的成分为水，干冰的成分为二氧化碳，两者均为氧化物，故A正确； B．和电离出的阳离子均只有氢离子，阴离子为酸根离子，都属于酸，故B正确； C．牛奶和空气都有多种物质组成，属于混合物，故C正确； D．纯碱为碳酸钠，属于盐类，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故D错误； 故选：D。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所给的四种物质中， H2SO4、NaOH、KNO3在水溶液中均能导电，且都是化合物，均属于电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； 答案选A。 4. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 5. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选 B。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 大理石与稀盐酸反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量气体： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 氯化镁与氨水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石与稀盐酸反应生成可溶的Ca2+、水和CO2气体，离子方程式为，A正确； B．CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误； C．铜置换硝酸银中的Ag+，离子方程式为，C正确； D．Mg2+与弱碱NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀和，离子方程式为，D正确； 故答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3电离时产生了，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融NaCl导电是因为电离产生自由离子，电离是自发进行的，不需要通电，A错误； B．NaCl固体含有离子，但无法自由移动，故不导电，B错误； C．NH4NO3电离出，属于铵盐，仍为盐类，C错误； D．NaHCO3在水中电离为Na+和，方程式书写正确，D正确； 答案选D。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中不反应，可以大量共存，A符合； B．在溶液中反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合； C．和均反应，不能大量共存，C不符合； D．在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合； 答案选A。 9. 某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲所示装置连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙所示装置连接好线路，灯泡亮了。由此得出的下列结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl 在溶液水或熔化状态下都能导电，NaCl 为化合物，则属于电解质，A错误； B．电解质必须为化合物，而 NaCl 溶液属于混合物，则一定不是电解质，B错误； C．水为极弱电解质，则水不可能电离出大量的离子，C错误； D．NaCl 溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，D正确； 答案选D。 10. 如图表示部分常见物质的转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是 A. 反应①和②一定是同一反应 B. 图中的H2O2、H2O互为同素异形体 C. 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D. 图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物的有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为生成的反应，既可通过与反应实现，也可通过与可溶性碳酸盐（如）反应实现，反应②为生成的反应，二者不一定是同一反应，A错误； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．圈Ⅱ中的化学反应为物质与的反应，说明具有助燃性，本身无可燃性，C错误； D．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，图中涉及的氧化物中、、均为酸性氧化物，共3种，D正确。 11. 以下是酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，正确的是 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H+，但不属于酸，A错误； B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．NH4Cl属于盐，在溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误； D．NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH而不是金属阳离子，D错误； 故选B。 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有，而、不能与大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、，则只能存在于甲烧杯中，根据溶液呈电中性，甲烧杯中还应有，乙中还应有，故甲中含有的离子为，乙中含有的离子为、、， 故选B。 13. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是  A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 四氧化三铁中铁的化合价为+3价 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物外壳属于多糖类物质，糖类的通式是，其含有C、H、O元素，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，与盐酸反应生成和两种盐，不属于碱性氧化物，B错误； C．四氧化三铁可以改写为，其中铁元素呈现+2和+3两种价态，并非全部为+3价，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在1~100 nm之间，该粒子直径为200 nm，分散到水中无法得到胶体，D错误； 故选A。 14. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．水中氢原子显示部分正电性，易被氯离子吸引，表示水合氯离子，C正确； D．NaCl固体在熔融状态下也能电离，D错误； 故选C。 二、填空题(58分) 15. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。 （1）表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别： X牙膏 Y牙膏 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) ___ ___ （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。 （3）X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。 ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氧化物 （2）难溶 （3） ①. CaCO3CaO＋CO2↑ ②. CaO＋H2O=Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH ④. 消耗能源多，步骤复杂，反应条件要求高 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；二氧化硅由氧和硅两种元素组成，属于氧化物；故答案为：盐；氧化物； 【小问2详解】 根据推测，牙膏摩擦剂要有坚硬、难溶的性质，在水中的溶解性是难溶。故答案为：难溶； 【小问3详解】 ⅰ.①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaO＋CO2↑；②生石灰和水反应生成氢氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2；③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。故答案为：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。 ⅱ.上述制备碳酸钙的方案，消耗的能源多，产生的温室气体较多，且步骤复杂，需要加热设备。 16. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥NaHCO3；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨石墨 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________； （2）以上物质属于纯净物且能导电的是___________。 （3）向①中缓慢滴加等浓度的稀盐酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的______ 填标号曲线表示。 Ⅱ．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 （4）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为__________(填“树状”或“交叉”)分类法。 （5）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线)：____________。 （6）在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式______________________________。 （7）写出盐酸与能“吃掉”它的盐之间反应的离子方程式为：_____________________________。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑧ ②. ②⑦ （2）④⑨ （3）c （4）交叉 （5）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②蔗糖自身不能电离，属于非电解质；③Ba(OH)2固体在水溶液中能导电，属于电解质；④熔融KHSO4能导电，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥NaHCO3在水溶液中能导电，属于电解质；⑦CO2自身不能电离，属于非电解质；⑧冰醋酸在水溶液中能导电，属于电解质；⑨石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③、④熔融、⑥、⑧冰醋酸属于电解质；②蔗糖、⑦属于非电解质。 【小问2详解】 纯净物由单一物质组成，导电需要存在自由移动的带电粒子。④熔融含自由移动的离子，⑨石墨含自由移动的电子，二者均为纯净物且可导电。 【小问3详解】 NaOH与盐酸反应生成NaCl和，反应过程中溶液体积增大，离子浓度先降低，恰好完全反应时离子浓度最低，过量盐酸加入后离子浓度又升高，由此导电能力先减小后增大，对应曲线c。 【小问4详解】 交叉分类法是按不同标准对同一物质分类的方法，从是否含氧、电离数目、挥发性不同角度对分类，属于交叉分类法。 【小问5详解】 盐酸需选择不与自身反应的物质通行，③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，所走路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。 【小问6详解】 能与盐酸反应的物质中，只有与盐酸的反应属于氧化还原反应，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 能与盐酸反应的盐为，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 17. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：___________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （3）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(操作方法)进行鉴别。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （6）小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A. 能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C. 若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 【答案】（1）胶头滴管 （2）红褐 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路 （5）分散质粒子直径不同 （6）B 【解析】 【小问1详解】 盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得氢氧化铁胶体。 【小问3详解】 所发生的化学方程式：。 【小问4详解】 鉴别方法可采用观察丁达尔效应来证明已制得胶体，用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路。 【小问5详解】 胶体与其他分散系不同的根本原因在于胶体粒子的粒径在1～100 nm之间，即分散质粒子直径不同。 【小问6详解】 A．饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体粒子直径不同，可以用丁达尔效应区分，A正确； B．半透膜的作用是允许小分子和离子通过，而胶体粒子不能通过，胶体粒子直径在1 - 100 nm之间，所以半透膜的孔径应小于100 nm，若孔径大于100 nm，胶体粒子也会透过，无法达到提纯目的，B错误； C．提纯胶体采用渗析法，需要多次更换烧杯中的蒸馏水，以充分除去胶体中的杂质离子，C正确； D．Fe(OH)3胶体中含有杂质Cl⁻，Cl⁻能透过半透膜进入蒸馏水中，所以取少量烧杯中的液体（含Cl⁻），滴加硝酸银溶液会生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 18. （Ⅰ）写出下列反应的离子方程式： （1）硫酸和氢氧化钠溶液反应：________ 。 （2）碳酸钙和盐酸反应：________ 。 （3）氯化钠和硝酸银反应：________ 。 （Ⅱ）某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答： 检测次数 滤液中检测出的物质 第一次 CuCl2、FeCl3 、MgSO4、H2SO4 第二次 CuSO4、MgCl2 、Fe2(SO4)3、HCl 第三次 CuSO4、AgNO3 、FeCl3 、HCl （4）三次检测的结果中第________ 次检测的结果不正确。 （5）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物________ 。 （6）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的________ 溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入________ 溶液。 【答案】（1） （2） （3） （4）三 （5）NaOH （6） ①. Ba(NO3)2 ②. AgNO3 【解析】 【小问1详解】 硫酸是强酸、氢氧化钠是强碱，二者发生中和反应生成可溶性硫酸钠和水，删去实际不参与反应的和即可得到离子方程式。 【小问2详解】 碳酸钙为难溶强电解质，离子方程式中需保留化学式，它与盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳气体和水，删去不参与反应的即可得到离子方程式。 【小问3详解】 氯化钠和硝酸银均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀，删去不参与反应的和即可得到离子方程式。 【小问4详解】 硝酸银和氯化铁、盐酸都能反应生成沉淀，所以滤液中不可能同时含有这些物质，故第三次检测的结果不正确。 【小问5详解】 氢氧化钠中的氢氧根离子能和铜离子、镁离子、铁离子结合成沉淀，故答案为NaOH。 【小问6详解】 硝酸钡和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硝酸银和氯离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，因此可以用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，再用硝酸银溶液检验氯离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $