江西南昌市第十中学2026-2027学年高一上学期阶段性测试 化学试卷

江西省南昌十中2026-2027学年高一上学期 阶段性测试化学试卷 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.  化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是 A．大理石产于何地 B．大理石由什么成分组成 C．大理石能发生什么反应 D．大理石的微观结构是什么样 2.  多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属离子 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 3.  下列叙述正确的是（       ） A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 4.  将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5.  模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 　　 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 6.  单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如下： 　　 氯化钙是一种很好的干燥剂，也是常用的融雪剂。参考上图，下列推断正确的是 A．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水 B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳生成沉淀 C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合反应 D．氢氧化钙溶液不能吸收酸性氧化物二氧化硫 7.  下列实验操作及现象与实验结论相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中含有或 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 溶液中含有 8.  下列离子方程式书写正确的是 A．小苏打与稀盐酸反应： B．铜与硝酸银溶液的反应： C．石灰石放入稀硝酸中： D．铁钉放入稀盐酸中： 9.  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ） A．澄清透明溶液中：、、、 B．能溶解 的溶液：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D． 的溶液中：、、、 10.  把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．通入石灰水 C．通入盐酸 D．通入溶液 11.  下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 　　    　　下列说法错误的是 A．性质①说明溶液中存在电离： B．性质②中发生反应的离子方程式为 C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 12.  为了“碳中和”，可利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是 　　 A．“捕捉室”中的离子反应为 B．“环节a”中反应的生成物为 C．处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质 D．“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应 13.  有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（       ） 　　① 　　② 　　③ 　　④ 　　⑤ A．② B．①② C．①⑤ D．全部 14.  某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 　　下列结论错误的是 A．由步骤(1)可知溶液中一定不含、、 B．肯定含有的离子是、、，可能含有 C．步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为和AgCl D．若向该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.  离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： (1) 写出在水中的电离方程式：  。 (2) 写出下列反应的离子方程式： 　　①铁与硫酸铜溶液  ； 　　②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁)  ； 　　③溶液与稀反应  。 (3) 写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式  。 16.  有一包固体物质，可能由、、、、等组成，为检验其成分，做了如下实验： 　　①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 　　②往此溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成； 　　③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 　　请回答：(已知：不溶于稀硝酸) (1) 由实验推出：固体混合物中肯定有  ，肯定没有  。 (2) 写出实验③中的离子方程式  。 17.  某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题： 　　 　　可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 (1) 操作①中玻璃棒的作用是  ，操作②用到的玻璃仪器有  。 (2) 加入试剂ⅰ反应的离子方程式为  。 (3) 试剂ⅱ为  溶液，沉淀C的成分为  。 (4) 试剂ⅲ为  溶液。 18.  某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验： 　　 (1) 可以选择的发生装置是  。(气密性已检验，部分夹持装置已省略) 　　 (2) 补充完善下图的洗气装置，试剂b为饱和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为  。 　　 (3) 澄清石灰水变浑浊的离子方程式为  。 (4) 小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示： 　　实验I：制备的CO2经洗气 　　实验II：制备的CO2未经洗气 　　 　　①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为  。 　　②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是  。 19.  化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： 　　① NaHCO3   ②H2O     ③SO2    ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 冰醋酸  ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体   ⑩Na2CO3。 　　回答下列问题： (1) 上述物质中③属于___________(填字母)。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2) 上述物质中②  电解质(填“是”或“不是”)。 (3) O2和物质⑥是氧元素的  。 (4) 写出④溶于水的电离方程式  。 (5) 上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：  。 (6) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为  。 (7) 写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式  。 答案解析 1. 【答案】A 【解析】  化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，它的研究对象是物质，研究的最终目的是为了应用，故物质的用途也是化学研究范畴；大理石的产地与化学无关，是地理研究的内容； 　　故选A。 2. 【答案】C 【解析】  A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，但不是所有的复分解反应符合，如：，A错误； 　　B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属离子，B错误； 　　C．NaHSO4为酸式盐，在水溶液中能电离出氢离子，溶液呈酸性，C正确； 　　D．酸式盐与碱反应也只生成盐和水，如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，D错误； 　　故选C。 3. 【答案】C 【解析】  A. 分散质粒子直径介于 1nm~100nm 之间的分散系，称为胶体，故 A 错误； 　　B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误； 　　C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确； 　　D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误； 　　故选C。 4. 【答案】B 【解析】  A．足量通入后，碳酸酸性强于氢氧化铝，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； 　　B．、、、之间不发生反应，且足量通入后也不与这些离子反应，能大量共存，B符合题意； 　　C．足量通入后，碳酸酸性强于次氯酸，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； 　　D．足量是酸性气体，会与溶液中的发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 　　故答案为B。 5. 【答案】C 【解析】  A．电解质是在水分子的作用下发生电离，不需要通电，A错误； 　　B．电解质M溶于水的电离过程中，只是原本结合在一起的离子在水分子作用下拆开，变成自由移动离子，各元素化合价不变，未发生电子转移，B错误； 　　C．由图可知，M由阴、阳离子构成，熔融状态下可发生电离，C正确； 　　D．HCl是共价化合物，由HCl分子构成，不存在氢离子、氯离子，只有溶于水才电离，而图中M本身由阴阳离子组成，不能表示HCl，D错误； 　　故答案选C。 6. 【答案】A 【解析】  A．碱性氧化物氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故A正确； 　　B．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故B错误； 　　C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故C错误； 　　D．氢氧化钙溶液能与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，则氢氧化钙溶液能吸收二氧化硫，故D错误； 　　故选A。 7. 【答案】D 【解析】  A．滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，无法证明溶液中一定含有，故A错误； 　　B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，原溶液也可能含有或，不一定是或，故B错误； 　　C．加入硝酸银溶液产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰，无法证明溶液中一定含有，故C错误； 　　D．与浓溶液共热会反应生成，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可证明溶液中含有，故D正确； 　　选D。 8. 【答案】B 【解析】  A．小苏打为，属于强电解质应拆为离子形式，正确离子方程式为，A错误； 　　B．铜的金属活动性强于银，可与硝酸银溶液发生置换反应，硝酸银为强电解质可拆，离子方程式，B正确； 　　C．石灰石主要成分为，难溶于水不能拆为离子，正确离子方程式为，C错误； 　　D．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，D错误； 　　故答案为B。 9. 【答案】A 【解析】  A. 、、、 之间不反应，能够大量共存，且澄清透明溶液中可以存在有色离子； 　　B. 能溶解 的溶液可能呈酸性， 能与 反应，不能大量共存； 　　C. 使酚酞变红的溶液呈碱性，、 都与 之间发生反应，不能大量共存； 　　D. 的溶液呈酸性，、 之间发生反应，不能大量共存； 　　故选：A。 10. 【答案】D 【解析】  A．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，原溶液中Na+和的浓度较高，反应后变为Na+和。虽然电荷更高，但离子总浓度变化不大（气体少量，NaOH过量），导电能力未显著增强，A不符合题意； 　　B．CO2与石灰水生成CaCO3沉淀和水，溶液中和减少，离子浓度显著降低，导电能力减弱，B不符合题意； 　　C．与盐酸反应生成和，H+被替代，但H+和电荷相同且浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力无明显增强，C不符合题意； 　　D．与反应生成和，原溶液中电离程度低，离子浓度小；反应后生成大量强电解质离子，离子浓度显著增加，导电能力显著增强，D符合题意； 　　故答案选D。 11. 【答案】B 【解析】  A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； 　　B．与反应，还存在与的反应，B项错误； 　　C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； 　　D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 　　故选B。 12. 【答案】D 【解析】  利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。 　　A．“捕捉室”中CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，A正确； 　　B．“环节a”中Na2CO3溶液和CaO反应生成，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CaO=，B正确； 　　C．Na2CO3溶液与CaO反应生成和NaOH，高温煅烧分解生成CaO，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确； 　　D．“900℃的反应炉”中在高温条件下分解生成CaO和CO2，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 　　故选D。 13. 【答案】A 【解析】  ① ，该离子方程式可以表示氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应，也可以表示氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液（物质的量之比为1:2）的反应，能表示一类反应，不符合题意； 　　② ，该反应中Ba2+与OH-的比例为1:2，Mg2+与SO42-的比例为1:1，只能表示氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液的反应，只能表示一个化学反应，符合题意； 　　③ ，该离子方程式可以表示碳酸钙与盐酸、硝酸等强酸的反应，能表示一类反应，不符合题意； 　　④ ，该离子方程式可以表示硝酸银溶液与盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液等可溶性氯化物的反应，能表示一类反应，不符合题意； 　　⑤ ，该离子方程式涉及的离子可以来自不同的可溶性钙盐、可溶性碳酸氢盐与强碱，例如硝酸钙溶液、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合等，能表示一类反应，不符合题意。 　　综上所述，只能表示一个化学反应的是②。 　　故选A。 14. 【答案】B 【解析】  (1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液， 溶液变红， 说明溶液是酸性， 含有H⁺，不含、和；(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸， 有白色沉淀生成， 此沉淀为BaSO4，说明溶液中含有不含Ba2+，(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，因(2)中引入了Cl-，故无法通过(3)的操作判断溶液中是否含有Cl-，但由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含Cl-；结合以上分析可知， 溶液中一定含有、、H⁺，一定不含Cl-、、、OH-、Ba2+。 　　A．由分析可知，由步骤(1)可知溶液中一定不含、、，A正确； 　　B．由分析可知，， 溶液中一定含有、、H⁺，一定不含Cl-、、、OH-、Ba2+，B错误； 　　C．由分析可知，步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为和AgCl，C正确； 　　D．该溶液中一定含有、、H⁺，加入足量溶液生成水和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 　　故选B。 15. (1) 【答案】 【解析】  是强电解质，在水溶液中完全电离，生成铵根离子和硝酸根离子，因此电离方程式为：； (2) 【答案】 ； ； 【解析】  ①铁与硫酸铜发生置换反应，铁被氧化为，被还原为铜单质，硫酸根不参与离子反应，删去后得到对应离子方程式； 　　②是氧化物不可拆，与稀硫酸电离出的反应生成可溶性铁盐和水，硫酸根不参与反应，删去后得到对应离子方程式； 　　③二者反应同时生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，所有离子均参与反应，系数需符合化学式的组成比例，不可约简，； (3) 【答案】 【解析】   该离子方程式表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性强电解质的反应，只要反应物均可溶、产物除碳酸钙外均为可溶强电解质即可，如。 16. (1) 【答案】 ； 、 、 【解析】  结合实验①分析：混合物溶于水得到无色透明溶液，而溶于水显蓝色，因此首先排除；且溶液无沉淀，说明能反应生成白色沉淀的、和​不能同时存在；结合实验②③分析：滴加硝酸钡生成的白色沉淀可完全溶于稀硝酸，已知不溶于稀硝酸，说明该沉淀是、不存在，则原物质一定含，一定不含；故原固体混合物中一定存在，一定不存在、、，整个实验没有涉及的检验，因此是可能存在的物质， (2) 【答案】 【解析】  实验③是碳酸钡和足量稀硝酸的反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡是难溶物，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为。 17. (1) 【答案】搅拌，加速溶解；漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】  操作①是将固体混合物溶解成溶液，在溶解过程中，使用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；操作②是将沉淀与溶液分离，即过滤操作。过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2) 【答案】 【解析】  试剂i是溶液，它与反应生成沉淀和。反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。离子方程式为。 (3) 【答案】； 【解析】  溶液A中含有过量的，为了除去且不引入新杂质，试剂ii必须是溶液。它与反应生成沉淀和  。 (4) 【答案】盐酸 【解析】  滤液D中含有生成的以及过量的。为了得到纯净的，需要加入盐酸与反应生成、水和二氧化碳，从而除去碳酸根离子。 18. (1) 【答案】AB 【解析】  碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳是固液反应不需要加热，因此可以使用A或者B； (2) 【答案】 【解析】  二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，离子方程式为； (3) 【答案】 【解析】  澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，离子方程式为：； (4) 【答案】；曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强 【解析】  ①溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子；曲线Ⅰ中导电能力上升的原因是生成的碳酸钙沉淀和二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，过程中发生反应的离子方程式为； 　　②曲线Ⅱ中气体没有洗气，则气体中含有氯化氢气体，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强。 19. (1) 【答案】AC 【解析】   ③为，是两种元素组成的纯净物，属于化合物；自身不能电离，属于非电解质；可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，故选AC。 (2) 【答案】是 【解析】  电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，可微弱电离出和，属于电解质，故填是。 (3) 【答案】同素异形体 【解析】   和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。 (4) 【答案】 【解析】   是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 (5) 【答案】 【解析】   胃酸主要成分为，与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：。 (6) 【答案】（或、，任写一个即可） 【解析】  离子方程式代表强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，题干给出的物质中符合条件的有：、、（任写一个即可）。 (7) 【答案】 【解析】  溶液恰好呈中性时与完全反应，此时与物质的量之比为2:1，反应时2mol 和2mol 生成2mol ，1mol 只和1mol 生成​沉淀，剩余1mol ​不参与反应，反应离子方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $