精品解析：江西省赣州市南康中学2025-2026学年高一上学期第一次大考 化学试题

南康中学2025-2026学年度第一学期高一第一次大考 化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Cr：52 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求)。 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化，说法或解释合理，A不符合题意； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，说法或解释合理，B不符合题意； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气体(空气)，则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶，说法或解释合理，C符合题意； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂，说法或解释合理，D不符合题意； 故选C。 2. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. CO和互为同素异形体 B. AlN属于盐 C. 整个过程的总反应为 D. CO属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，与为化合物，A错误； B．盐是由金属离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物，故不是盐类，B错误； C．将吸氮反应与释氨反应的方程式相加得到总化学反应方程式，其中为催化剂，为中间产物，，C正确； D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，CO与碱不反应，属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 3. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 4. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H显+1价、Cl显-1价，根据化合价代数和等于0，Au的化合价为，故A正确； B．氯金酸与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确； C．是强酸，电离方程式：，故C错误； D．纳米金颗粒直径约为10nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确； 选C。 5. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. “冰水混合物”是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误； B．冰水混合物的成分是水，是一种纯净物，B错误； C．分散系都是混合物，由分散质和分散剂组成，C错误； D．胶体是分散系的一种，胶体可分别以气体、液体、固体为分散剂，得到对应的胶体分别为气溶胶、液溶胶和固溶胶，例如烟雾属于气溶胶、氢氧化铁胶体属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶，D正确； 答案选D。 6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 7. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确； B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误； 答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硫酸铜溶液反应： B. 铜粉与稀盐酸反应： C. 稀硫酸与烧碱溶液反应： D. 氧化镁与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶于水，写离子方程式的时候要拆开，正确写法为：，A错误； B．铜粉不与稀盐酸反应，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 10. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】在强碱性溶液中，与能反应，A不符合题意； 与能反应，C不符合题意； 强酸性溶液中，与能反应，D不符合题意。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，据此分析； 【详解】A．此反应属于置换反应，A错误； B．属不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．属于化合反应，C错误； D．属于分解反应，D错误； 故选B。 12. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可得NaOH溶液，转化可实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，转化可实现，B不符合题意； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），无法直接得到硫酸，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化可实现，D不符合题意； 故选C。 13. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 14. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为： B. 过程②中，既被氧化又被还原 C. 转化过程中，CaO和可以循环利用 D. 过程①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由流程可知，CO2、CH4为反应物，CO、H2为生成物；因此总反应为CO2+CH42CO+2H2，故A正确； B．过程②中，甲烷中的H元素化合价由+1价降低到0价转化为H2，作为氧化剂，甲烷中C元素化合价由-4价升高到+2价，作为还原剂，因此甲烷既被氧化又被还原，故B正确； C．由原理图可知，过程①消耗氧化钙而产生碳酸钙、过程②消耗碳酸钙而生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，CaO和CaCO3可以循环使用，故C正确； D．过程①发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，该过程中的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分)。 15. 实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： （1）下列有关说法错误的是_______。 A. FeCl2·nH2O属于盐 B. FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C. 不能用物理方法区别纳米级Fe和普通铁粉 D. 纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ （2）FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl，该反应属于_______反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是_______。 （3）制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 置换反应 ②. 高温下HCl气体不与Fe反应 （3）防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 【解析】 【分析】由题给流程可知，FeCl2·nH2O固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气与氯化亚铁高温条件下反应得到纳米铁粉。 【小问1详解】 A．由化学式可知，FeCl2·nH2O属于盐类，故正确； B．FeCl2·nH2O固体加热脱水生成无水氯化亚铁，脱水过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C．铁粉和纳米铁粉的最大区别是颗粒直径大小不同，溶于水得到的分散系分别为悬浊液和胶体，则分别向铁粉和纳米铁粉加入水中，利用丁达尔效应鉴别铁粉和纳米铁粉，故错误； D．纳米铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误； 故选CD； 【小问2详解】 由方程式可知，氢气与氯化亚铁高温条件下反应得到纳米铁粉的反应为有单质参加有单质生成的置换反应，由分析可知，纳米级铁和氯化氢能共存于产物中说明高温下氯化氢气体不与铁反应，故答案为：置换反应；高温下HCl气体不与Fe反应； 【小问3详解】 高温条件下铁易与空气中的氧气反应自燃，所以制备纳米级铁的过程中要通入氮气防止铁粉与空气中的氧气接触自燃，故答案为：防止铁粉与空气中的氧气接触自燃。 16. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：X___________，B___________，C___________。 （2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：___________。 （3）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. NaHSO4 ③. Ba(OH)2 （2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O （3）2H++=H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】五种物质A、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析解题。 【小问1详解】 由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，故答案为：CO2；NaHSO4；Ba(OH)2； 【小问2详解】 C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3 ↓+H2O； 【小问3详解】 NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气泡，该反应的离子反应方程式：2H++=H2O+CO2↑，故答案为：2H++=H2O+CO2↑。 17. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. 、 ③. 蒸发结晶 （3）B （4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量 （5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是除去过量的HCl，D正确； 答案选B。 【小问4详解】 “沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 【小问5详解】 由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。 18. 现有下列10种物质：①铝，②，③熔融KCl，④，⑤固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 （1）其中属于电解质的是_______，能导电的是_______。(用序号回答) （2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：_______。写出①与反应的离子方程式_______。 （3）通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ③④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦ （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，属于电解质的是③熔融KCl、④、⑤固体、⑧固体、⑨固体；物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子，能导电的是①铝、③熔融KCl、⑥氯化铁溶液、⑦稀盐酸；故答案为：③④⑤⑧⑨；①③⑥⑦； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中电离出、和硫酸根离子，电离方程式为：；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为，故答案为：；； 【小问3详解】 少量与NaOH溶液反应生成和水，反应为，过量与NaOH溶液反应生成，离子反应为，当与NaOH粒子数比时，生成和，反应的离子方程式为；故答案为：； 【小问4详解】 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，二者按个数之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；溶液中过量，继续滴加溶液电离出与反应生成水，此步发生反应的离子方程式为；故答案为：；。 19. 实验小组探究，胶体的制备方法及其性质。 制备胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）①实验1中反应的化学方程式_______。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或_______(填化学式)，控制反应条件即可制得。 胶体的性质： 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4.取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体。 （2）①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是_______。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH （2） ①. FeCl3 ②. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ③. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【解析】 【分析】实验1中饱和氯化铁溶液与水加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体和HCl；实验2中向蒸馏水中滴入5滴溶液，滴入1滴溶液，边滴边搅拌，迅速产生胶体；实验3加热饱和溶液，一段时间后产生胶体。 【小问1详解】 ①实验1中饱和氯化铁溶液与水加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体和HCl；反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②对比实验1和实验2可知，实验2不需要加热，且即使不是饱和氯化铁溶液也能生成氢氧化铁胶体，故优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小。 ③根据实验1和3可知，在蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液并加热，生成氢氧化铁胶体的速度大于直接加热饱和氯化铁溶液，说明此时提供氢氧根离子的物质是水，对比实验1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用饱和氯化铁溶液，也能生成氢氧化铁胶体，此时提供氢氧根离子的物质是NaOH； 【小问2详解】 ①根据资料可知，固体氯化铁易升华，则漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3； ②根据资料可知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，因此pH较高时，吸附效率降低； ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南康中学2025-2026学年度第一学期高一第一次大考 化学试卷 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分) 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Cr：52 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求)。 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. CO和互为同素异形体 B. AlN属于盐 C. 整个过程的总反应为 D. CO属于酸性氧化物 3. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 4. 氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中Au的化合价为 B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C. 电离方程式： D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 5. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. “冰水混合物”是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 6. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 7. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌与硫酸铜溶液反应： B. 铜粉与稀盐酸反应： C. 稀硫酸与烧碱溶液反应： D. 氧化镁与稀盐酸反应： 9. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 10. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 12. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 13. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 14. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为： B. 过程②中，既被氧化又被还原 C. 转化过程中，CaO和可以循环利用 D. 过程①和②均为氧化还原反应 二、非选择题(本大题共5个小题，共58分)。 15. 实验室利用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下图所示： （1）下列有关说法错误的是_______。 A. FeCl2·nH2O属于盐 B. FeCl2·nH2O固体的加热脱水过程属于化学变化 C. 不能用物理方法区别纳米级Fe和普通铁粉 D. 纳米级Fe与盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ （2）FeCl2与H2反应的化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl，该反应属于_______反应(填基本反应类型)，从流程中分析，纳米级Fe和HCl能共存于产物中的原因是_______。 （3）制备纳米级Fe的过程中要通入N2，该操作的目的是_______。 16. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：X___________，B___________，C___________。 （2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：___________。 （3）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式___________。 17. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 18. 现有下列10种物质：①铝，②，③熔融KCl，④，⑤固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 （1）其中属于电解质的是_______，能导电的是_______。(用序号回答) （2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：_______。写出①与反应的离子方程式_______。 （3）通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为_______。 19. 实验小组探究，胶体的制备方法及其性质。 制备胶体： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）①实验1中反应的化学方程式_______。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是或_______(填化学式)，控制反应条件即可制得。 胶体的性质： 资料：I．时，胶体溶解。 Ⅱ．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4.取实验3得到的液体于蒸发血中，继续加热，待蒸发血中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发血中最终得到红棕色固体。 （2）①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。 ②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是_______。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $