安徽省六安第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

六安二中教育集团2026-2027学年度第一学期高二年级第一次质量检测 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 皖西中学 命题人：管荣婷 审题人：匡晓虎 注意事项或温馨提示 1.考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上. 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上. 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折登，不破损。 第I卷（选择题共42分） 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上。 1,化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是（) A.“野火烧不尽”，野草燃烧属于吸热反应 B.舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，属于吸热反应 C.Ba(OH)28H2O与NH,CI反应，属于吸热反应 D.燃料充分燃烧，可以增大燃料本身的燃烧热 2.下列方程式正确的是() A.已知CH,OH()①的燃烧热为726.5 kJ-mol-',表示CH,OH(①)燃烧热的热化学方程式为 CH,0H0+0,(g)=c0,(e)+2H,00AMH=-7265W-mor B.向Na[AI(OH)M]溶液中滴加醋酸产生白色沉淀：「A1(OH)4+H=AI(OH),+H,O C.己知C(金刚石)=C(石墨)△H=2.5 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 D.已知：H'(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-57.4kmol, Ba(OH),(aq)+H,SO,(aq)=BaSO,(s)+2H2O(I)AH=-114.8kJ-mol- 3.已知下列热化学方程式： ①2H(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=a kJ-mol ②2H(g+O2(g)=2HO)△H2=bkJ-mol H2(g)+zO2(g)=H2O(g)AH3=ckJ.mol @H(g)+O:(g)-H2O()AH-dkJmoH 下列关系式不正确的是() A.c>d>a>b B.a=2c>b=2d C.H2O(g)=H2O(1)AH=(d-c)kJ-mol- D.H2O(g)=H2O(I)AH=(a-b)kJ.mol 4.可逆反应X(B)+3Y(g)=2z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 高二质量检测化学试卷第1页（共8页） 扫描全能王创建 () A.v(X)=0.25mol.L-.s B.v(Y)=36mol.L.min C.v(Z)=0.3mol.L-I.s- D.v(Q)=0.1mol-L-.s- 5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是() 能量/(kJ/hmol) 量白磷(S0(g) 蟹金石Oo,e 个能 NO.(8+ 红磷0.(e) 石墨6+O.(g) COs) 5081 600 N,(g+3H,(g) P,O co 2NH(g) 0 反应过 0 反应过程 反应过程 A.红磷比白磷更稳定 B.石墨转变为金刚石是吸热反应 C.1 mol NO.2(g)和1 mol CO(g)的键能总和大于1 mol NO(g)和1molC02(g)的键能总和 D.1molN2(g)与3molH2(g)的总能量比2 mol NH,(g)的能量高92kJ 6.在C(s)+C02(g)≠2C0(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是() ①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容下通入C02④恒容下充入N, ⑤恒压下充入N2⑥及时排出生成的C0⑦将碳粉碎⑧升高温度 A.①④⑧ B.②③⑤⑥⑧ C.①③⑦⑧ D.①②④⑧ 7.用如下图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实 验数据如表。 用电盟 Cu Zn 装置编 ① ② 号 实验数 据 气体体积 溶液温 气体体积 溶液温 时间 mL 度℃ mL 度℃ /min 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 下列说法错误的是( A.0-8.5min内，生成气体的平均速率：①<② B.两个装置中反应均为：Zn+H,S0,=ZnS0,+H2↑ 高二质量检测化学试卷第2页（共8页） 器 扫描全能王创建 C.对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>② D.最终两装置中溶液的温度①>②，说明②中反应的化学能部分转化为电能 8.甲酸分解制H,反应的历程如图所示（其中“*”表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是() 个相对能量/eV 1.2 过渡态 0.8 过渡态 0.91 0.78 过渡态ⅲ 0.4 0.47 HCOOH(g) 0.12 0.0 HCOO*+H* -0.071 0.21 -0.16 -0.4 HCOOH* C0+2H*C02(g)+H2(g 反应历程 A.该反应的热化学方程式可表示为HCOOH(g)=CO,(g)+H,(g）△H=-0.16 kJ.mol- B.,该反应历程共经历2步基元反应 C.该反应历程中最大能垒为0.99cV D.使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 阅读下列材料，完成下面各题。 德国化学家哈伯(F,Haber,1868-1934)是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和 基本有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ ⑥ N2+H2 液态NH,←⑤液化分离 9.下列说法正确的是() A.获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氮气 B.步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越 好 D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 10.已知N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H=-92.4 kJ.mol-,下列说法错误的是() A,在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2kJ B,恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 C.若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 D.液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na+2NH,()=2NaNH2+H,↑ 11.某温度T下，将H2(g)和12(g)各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 H2(g)+1(g)≠2H(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 高二质量检测化学试卷第3页（共8页） 扫描全能王创建 t/min 2 > n(H2)/mol 1.2 1.11.0 1.0 A.0~2min的平均反应速率v(Hl)=0.02 mol.L.min B.其他条件不变，若升温到T。,达到平衡时，平衡常数K。=1,则此反应的△H<0 C.T时，反应的平衡常数K=1.2 D.其他条件不变，9min后，向容器中再充入6moll,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡 时，2的浓度减小，H2的转化率增大 12.下列图像及对应的叙述正确的是（) ◆物质的量浓度(molL平衡常数 C的百分含址 c(CO,)/(mol-L-) 2.8 24 K正 2.0 A a -T2P2 1.6 T,P2 08 0.4 C...B 0 T时间/mi品 温度 时间S 图1 图2 图3 图4 A,图1表示反应的化学方程式是2A(g)=3C(g)+B(g) B.图2若表示2S0,(g)+0,(g)=2S0(g)△H<0,则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C.图3若表示反应mA(g)+nB(g)=pC(g),则该反应的△H<0,m+n<p D.图4若表示CaC0,(s)在恒温密闭容器中分解的反应，则t1时刻可能充入了C0, 13.己知某化学反应的平衡常数表达式为K= (C02)c(H2) (CO).c(H,O)' 在不同的温度下该反应的平衡常数 如下表所示： 1/C 700 800 830 1000 1200 大 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是( A.该反应的化学方程式是C0(g)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g) B.温度越高，反应进行的程度越小 C,若平浓度符合下列关果式需-8， 则此时的温度为1000℃ D.若在1L的密闭容器中通入C02和H,各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得c0为 0.4mol,则该反应达到平衡状态 14.甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相 同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正 确的是（) 高二质量检测化学试卷第4页（共8页） 扫描全能王创建 目 0.2mol 0.2mol 0.1mol NO2 NO2 N204 甲 乙 丙 A.平衡时N204的百分含量：乙>甲>丙 B.平衡时各容器内cNO2)的大小顺序为乙=甲>丙 C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D.其它条件不变，向平衡后的甲容器中再加入少量NO2,新平衡后NO2的转化率变大 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题（每空2分） 15.完成下列问题。 I.现使用50mL0.55molL1盐酸与50mL0.50molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和 反应。回答下列问题： 玻璃 搅拌器 温度计 日一杯盖 一内简 隔热层 外壳 (I)若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响")。 (2)实验中若改用60mL0.55molL1盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的 热量 (忽略测量误差，填“相等或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值 (3)关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。 A.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B,实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C.实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 IⅡ.在体积一定的密闭容器中，反应FC(s)+CO,(g)≠FcO(s)+CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K 与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (4)该反应是 （填“吸热”或“放热”)反应。 (5)若升高温度，C02转化率的变化是 (填“增大“减小”或“不变”，下同)。 (6)若降低温度，混合气体的密度 0 高二质量检测化学试卷第5页（共8页） 扫描全能王创建 16.化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要意义。某研究小组测定反应速率，探究彩 响化学反应速率的因素。 【实验原理】反应：NaS,O,+H,S0,=NaSO,+S0,↑+S↓+H,0,反应过程中溶液出现乳白色浑浊 和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNaS,O,溶液、0.1mol/LH,S0,溶液、蒸馏水，试管、烧杯、量简、胶头滴 管等。 实验一：各组实验数据如下表。 实 Na,S,O,溶液 HS04溶液 蒸馏水 验 温度 编 浓度 浓度 体积/mL 体积/mL 体积mL C 号 /(mol/L) /(mol/L) 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 I 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (1)实验I、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。V= 0 (2)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明， 实验Π的反应速率最快，支持这一结 论的实验现象是 (3)用浊度计测定实验I中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示： 4浊度 0 。时简 图中，速率最快是 段（填“0一4，”或“4，~4，”或“。~1"），解释其变化的可能原因 10 (4)某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速 率的因素，你认为用 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。 实验二.探究草酸与酸性KMO,溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 溶 实 液 验 c(H2C204)/(mol V(H2C2O4) c(KMnO4)/(mol V(KMnO4) c(H2SO4)/(mol V(H2SO) 褪 编 /L) L /L) /L) L 色 号 时 间 高二质量检测化学试卷第6页（共8页） 器 扫描全能王创建 /mi n 1 0.2 2 0.0025 0.3 1 7.0 2 0.2 2 0.0050 4 0.3 1 5.0 3 0.2 2 0.0100 0.3 3.5 (S)实验2中，用KMnO,的浓度变化表示0-5min内的平均反应速率， v(KMnO,)= mol-L-!.min'(用最简分数表示)。 17.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上 可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲瞇。回答下列问题： 1利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H,(g)+C0(g)=CH,OH(g)△H=-90.8kJ·mo 22CHOH(g)-CHOCH,(g)+H2O(g)aH=-23.5kJ.mol- ③C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H=41.3kJ·mol (1)总反应：3H,(g)+3C0(g)=CH,0CH,(g)+C02(g)的△H kJ.mol- (2)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高C0的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。 a.高温高压b.加入催化剂c.减少C0,的浓度d.增加C0的浓度c.分离出二甲醚 Ⅱ“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： 2C02(g)+4H,0(g)≠2CH,OH(g)+302(g)△H<0,向容积为2L的恒容密闭容器中通入 1.0molC02(g)和2.0molH,0(g),在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，C0,转化 率与温度的变化关系如图3所示。 C02转化率/% b 70 50 TT TIK 图3 (3)该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y)。 (4)a、c两点C02转化率相等，则a点 (填“可能是”、“一定是”或“不是”)平衡点。 (5)从催化剂活性和平衡移动两方面解释C02转化率：c点<b点的原因： 0 IⅢ.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)。己知达到平衡后， 降低温度，A的体积分数减小。该反应的反应速率ⅴ随时间t的关系如图所示。 高二质量检测化学试卷第7页（共8页） 扫描全能王创建 V正 56 (6)据图判断，在4时刻改变的外界条件是 :在4，时刻改变的外界条件是 (7)a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态一· 18.“萨巴蒂尔反应”在载人航天器中有着重要应用。通过这个反应，可以将航天器中的二氧化碳 转化为甲烷和水，甲烷可以作为燃料使用，而水可以通过电解生成氧气和氢气，从而实现氧气的 再生。“萨巴蒂尔反应”的原理为： 主反应：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H1=-164.1 kJ.mol-K, 副反应：C02(g)+H,(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·molK2 (1)主反应在 (填“高温低温”或“任意温度)时可自发进行。 (2)反应C0(g)+3H,(g)=CH,(g)+H,0(g)的平衡常数K= (用K、K2表示)。 (3)恒温条件下，在恒容密闭容器中进行反应：C0(g)+3H,(g)CH,(g)+H,O(g),达到平衡状态 的标志是 (填选项字母)。 A.v(CH)g=3v(H2) B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)一定条件下，向体积为八的恒容密闭容器中通入1molC02和4molH2发生上述主、副反应，达到 平衡时，容器中CH,为amol,C0为bmol,此时H,的浓度为 molL（用含a、b、V的 代数式表示，下同)，副反应的平衡常数为 (5)在密闭容器中，1.01×10Pa、n(C02):nm(H2)=:4时发生“萨巴蒂尔反应”，C0,平衡转化率、 在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 100- C0:平衡 80 转化率 C0,实际 01 转化率 40 20 300 400500 600 温度1C ①用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为 ②温度升高到550℃以后，C0,平衡转化率增大的原因为 高二质量检测化学试卷第8页（共8页） 器 扫描全能王创建 六安二中教育集团高二年级第一次质量检测化学答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A 0 A C C C 题号 12 13 14 答案 B D D D 大题每空2分 15.1.【答案】 (1)偏大 (2)相等 相等(3)B Ⅱ.(4)吸热 (5)增大 (6)增大 16.【答案】(1)浓度 9 (2)实验Ⅲ溶液出现浑浊的时间比实验Ⅱ短 (3)t2~ 该反应为放热反应，随着反应进行，体系温度升高，导致反应速率加快 (4)NaHSO 1 (5)1750 17.【答案】(1)-246.4kJmo1(2)cc (3)X (4)不是（⑤）该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动：温度升 高，催化剂的活性降低 (6) 升高温度 催化剂 (7)a 18.【答案】(1)低温 K (3)CD b(2a+b) (4) 4-4a-b (或 b2+2ab (1-a-b)(4-4a-b) 4a2-8a+b2-5b+5ab+4 (5) 400C左右（或400C) 550℃后以副反应为主（或其它合理答案） 器 扫描全能王创建