精品解析：安徽省六安市新安中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

新安中学2021~2022年度第一学期月考 高二年级化学试卷 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1. “拯救人类的最后机会”只有节能减排，下列属最有希望的新能源是 ①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外 2. 下列说法正确的是 A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 3. 下列各式中，表示水解反应且正确的是 A. H2O+H2O⇌H3O++OH﹣ B. CO+H2O⇌HCO+OH﹣ C. NH+D2O⇌NH3·D2O + OH- D. HCO+H2O⇌H3O++CO 4. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. △H1＞0，△H3＜0 B. △H2＞0，△H4＞0 C. △H1＝△H2＋△H3 D. △H3＝△H4＋△H5 5. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 在水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、Na+、SO、Cl- B. 能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO C. NH4Cl溶液：K+、Na+、SO、AlO D. Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO 6. 下列方法中可以说明2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)已达到平衡的是： ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； ②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂； ③百分含量ω(HI)=ω(I2)； ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时； ⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时； ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化； ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A ②⑦⑨ B. ①④⑥ C. ②⑤⑦ D. ⑤⑧⑩ 7. 25℃和时， ，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 8. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 9. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 容器内压强增大 D. O2浓度不变 10. 在密闭容中发生下列反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B. a+b＜c C. 化学平衡常数K减小 D. 平衡向正反应方向移动 11. 25℃时，等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A. 1:10:10:10 B. 1:5:5×10:5×10 C. 1:20:10:10 D. 1:10:10:10 12. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小 B. 室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈蓝色 C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 D. 室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，2c(SO)=c(NH) 13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示