湖南长沙市明德中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

长沙市明德中学2026年下学期高二年级第一阶段检测 化学试卷 时量： 60 分钟 总分： 100 分 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分) 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材料的说法正确的是 A.碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料 B.我国自主研发的新型高性能稀土铝合金成功应用于载人航天器中，稀土铝合金的熔点低于纯铝 C.天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂 D. PE(聚乙烯)塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.丁烷的结构简式：C₄H₁₀ C.水分子的结构模型： D.次溴酸的结构式: H-Br-O 3.设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L CH₄中原子数目为5NA B. 1mol S 与足量铁粉反应转移电子为3NA C. 1.0 mol/L NaCl溶液中含有Na⁺的数目为NA D.2.3g钠与足量氧气加热所得产物中非极性共价键的数目为0.05NA 4.某天然有机物结构如图所示。下列说法错误的是 A.该有机物的分子式为 B.该有机物含有3种官能团 C.1mol该有机物与足量钠反应，产生1molH₂ D.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 5.物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A.含氧酸的酸性：Z>X B.离子半径比较： C. W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D.在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 6.电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A.锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 B.铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 C.锂—空气电池总反应方程式为 D.铝离子电池负极反应式为 7.已知电对的标准电极电势( )越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势： ① ，② ③ ④ )=+1.36V。下列有关说法正确的是 A.酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 B. 向含2mol 的溶液中加1mol 可观察到莄绿色气体产生 C.溶液中浓度均为 1mol/L 的 和 可发生反应： D. 与酸性 反应的离子方程式： 8.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应： 下列说法正确的 A.两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 B.该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 C.使用 催化乙烯加氢的反应速率更快 D.稳定性：过渡态 1>过渡态2 9.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知： ，有关说法错误的是 实验编号 温度/℃ 酸性 KMnO₄溶液 草酸(H₂C₂O₄)溶液 ① 25 4mL 0.01 mol·L⁻¹ 12mL 0.01mol·L⁻¹ ② a ③ 50 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L⁻¹ A.实验中需记录溶液颜色变化所需时间 B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 D. 若b=25, c=4mL 0.02 ，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 10.工业上利用固体 Ga与NH₃高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3mol 时放出30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达错误的是 A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B.Ⅱ图象中纵坐标可以为 的百分含量 C.Ⅲ图象中纵坐标可以为混合气体的密度 D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且 11. 常温下,将6mol 和 8mol 充入2L的密闭刚性容器中发生反应： 根据图示判断下列有关叙述错误的是 A. 反应1~3min内, 的平均反应速率为0.75 B. c 点时, C.反应达到平衡状态时K=0.5 D. b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率 12.工业上用 和 制备 的原理为： ① ② 其他条件相同时，测得不同压强下， 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A.压强的大小关系： B. 反应②: C. 后增大压强， 的平衡转化率减小 D.由图可知，低温高压有利于 的生成 第Ⅱ卷 非选择题 (共52分) 二、非选择题(本题包括3小题，除特别注明外，每空3分，共52分) 13.(17分)亚硝酸钠( )在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。 已知：① ;②气体液化的温度： 为21 ℃, NO为-152℃ (1)图中装70% 溶液的仪器名称： (2分) (2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、 、 、 。 (3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是 。 (4)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A 中产生的气体含有NO，依据的现象是 。 (5)如果向D中通入过量 ，则装置B 中发生反应的离子方程式为 。 (6)通过上述实验探究过程，可得出装置A 中反应的化学方程式是 。 14.(18分)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题： (1)用 催化加氢可以制取乙烯：△H=-152 。 ①该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②相关化学键的键能如下表所示： 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能 803 x 764 414 464 表中的x= 。 ③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使 的值变小，可采取的措施有 (填字母序号)。 A.降低温度 B.增大CO₂的起始浓度 C.使用催化剂 D.恒温减小容器体积 (2)将 1mol CO₂和3mol H₂加入压强为0.1 MPa 的恒压密闭容器中,反应达到平衡状态后,各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。 曲线a表示的反应物为 ，F点时乙烯的产率为 (保留两位有效数字)；若在570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M 点显示的可能是 的物质的量分数。 15.(17分)碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe₂O₃，还有少量的 制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知： 不溶于稀硫酸； 都难溶于水。 (1)酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是 。(2分) (2)酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是 。 (3)S在元素周期表的位置为 ，“还原”时，加入的] 与 发生反应生成S和 请写出其离子反应方程式 。 (4)沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为 。 仅用Fe²⁺与 制备碳酸亚铁的离子方程式为 。 学科网（北京）股份有限公司 $