精品解析：湖南邵阳市九校联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 （创新实验班）化学试题

邵阳市九校联盟10月创新实验班联考 化学学科试题（高二） 考试时量为75分钟，满分100分。请将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Cl-35.5   K-39   Cu-64   Ba-137   Bi-209 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 隆回花瑶的传统服饰绚丽多彩，制作传统服饰使用的棉花、羊毛、麻等属于天然纤维 B. 邵阳米粉的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 武冈大坝豆腐使用“醋水点浆”，豆浆加入醋水凝固的过程属于蛋白质盐析 D. 邵东是全球最大的打火机生产基地，打火机中的聚丙烯是一种缩聚物 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的分子式为： B. 基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 硫离子的结构示意图： 3. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．实验室制取蒸馏水 C．验证酸性： D．测定KI溶液的浓度 A. A  B. B  C. C  D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将含的溶液滴入沸水中加热制成胶体的胶粒数为 B. 单质与足量碘单质在一定条件下完全反应，失去个电子 C. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D. 溶液中所含数目为 5. 绿茶中的绿原酸含量较高，绿原酸具有抗氧化、降血压等作用，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 绿原酸分子式为 B. 绿原酸能够发生加聚反应、酯化反应、水解反应、氧化反应 C. 1 mol绿原酸最多可消耗6 mol Na D. 分子中所有碳原子可能共平面 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入 D. 、、、，通入 7. 下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量气体： B. 用过量的氨水吸收： C. 制取纳米： D. 溶液中通入： 8. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布。E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子半径M更大。X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物稳定性： C. 第一电离能： D. 元素之间只能形成共价化合物 9. 我国科学家研发了一种高效催化剂，可实现硝酸根和苄胺的成对电解，在两极都得到高价值含氮化合物，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. b极为直流电源的正极 B. 隔膜应选择阴离子交换膜 C. 电解过程中，两极室保持不变 D. 阳极反应为 10. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向溶液中通入 有白色沉淀生成 酸性： C 分别向相同浓度的溶液和溶液中通入 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 D 向盛有硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水，直至过量 先得到蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液 生成的蓝色沉淀为，沉淀溶解后，生成的深蓝色的配离子为 A. A  B. B  C. C  D. D 11. 利用光催化剂可选择性地实现C()-H键的氯化。以NaCl、和甲苯为原料合成对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 是催化剂，②中有极性键的断裂 B. ③的离子方程式为 C. 反应生成1 mol对氯甲苯，同时会生成 D. 该方法选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化 12. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成（摩尔质量为），其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. Ba属于p区元素 D. 晶体的密度为 13. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下（已知：为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数）。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1：    反应2：    该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 平衡后总压强为 B. 缩小体积，平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数为 D. 通入，再次平衡后的分压增大 14. 已知常温下酸性强于，分别向的溶液中加固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液随(表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. B. 溶液中对应的点点 C. b点溶液的 D. 溶液中的电离程度： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 化学式 次磷酸（） 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列五种溶液：由小到大排列的顺序是__________________________________________________。 a． b． c． d． e． （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。 A.   B.   C.   D. （3）的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： __________________________________________________。 （4）25℃时，等物质的量浓度的与等体积混合，该混合溶液中所含的离子浓度由大到小的顺序__________________________________________________。 Ⅱ．已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，以A为主要原料，合成有机物C的线路如下： 已知： （5）写出的化学方程式__________________________________________________，反应类型为________________________________。 （6）C与氧气发生催化氧化反应的化学方程式__________________________________________。 16. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和铜粉置于乙腈（）中，回流装置和蒸馏装置（加热、夹持等装置略）如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 （1）装置图Ⅰ中仪器M的名称为___________。 （2）装置图Ⅰ中反应完全的现象是___________。 （3）装置图Ⅰ和Ⅱ中气球能不能换成气球___________（填“能”“不能”），原因___________。 （4）已知是离子晶体，晶体中含有的化学键有___________。 A．离子键B．共价键C．氢键D．配位键E．金属键 （5）操作时不能在步骤b过滤后直接将滤液蒸发结晶得到产品，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是___________。 （6）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26g，则总产率为___________%（保留一位小数）。 17. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）在周期表中的位置是___________。 （2）PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为__________________________________。 （3）“酸浸”后的滤液b中主要成分是________________________（填化学式）。 （4）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是___________。 （6）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_________________________________。 （7）利用“滤液c”可制备，工艺流程如下图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 （8）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中约为___________（忽略溶液混合时的体积变化）。 18. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（、等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考并回答下列问题： （1）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 A. 容器内颜色不再变化 B. 气体的平均相对分子质量保持不变 C. D. 气体的密度保持不变 （2）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________（用、表示）。 （3）1093 K时，NO与以物质的量2∶1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率为___________。 （4）在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度的变化如图所示： 在50~范围内，的去除率先快速上升后变缓，后去除率下降的可能原因是_______________。 （5）工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 已知：有效转化率 在恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。 ①时，的有效转化率=_________________（保留3位有效数字）。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是________________。 ③时，反应Ⅱ的平衡常数___________（保留3位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵阳市九校联盟10月创新实验班联考 化学学科试题（高二） 考试时量为75分钟，满分100分。请将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Cl-35.5   K-39   Cu-64   Ba-137   Bi-209 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 隆回花瑶的传统服饰绚丽多彩，制作传统服饰使用的棉花、羊毛、麻等属于天然纤维 B. 邵阳米粉的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 武冈大坝豆腐使用“醋水点浆”，豆浆加入醋水凝固的过程属于蛋白质盐析 D. 邵东是全球最大的打火机生产基地，打火机中的聚丙烯是一种缩聚物 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉花、麻主要成分为纤维素，羊毛主要成分为蛋白质，均属于自然界存在的天然纤维，A正确； B．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不相等，分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．醋属于酸性物质，可使蛋白质发生变性，豆浆加醋水凝固是蛋白质变性过程，不属于盐析，C错误； D．聚丙烯由丙烯发生加聚反应生成，属于加聚物，缩聚物是缩聚反应的产物，反应过程中会生成小分子副产物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的分子式为： B. 基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙酸的结构简式，乙酸的分子式为，故A错误； B．基态原子的价电子排布为，最外层为轨道电子，电子云轮廓图为球形，故B错误； C．是离子化合物，电子式为，故C错误； D．硫离子的核电荷数为16，核外电子数为18，硫离子结构示意图为，故D正确； 选D。 3. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．实验室制取蒸馏水 C．验证酸性： D．测定KI溶液的浓度 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，不能达到除杂目的，A错误； B．实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶垫石棉网加热，冷凝管中冷却水下进上出，装置和操作均正确，B正确； C．浓盐酸易挥发，挥发的也会与溶液反应生成沉淀，干扰碳酸与硅酸酸性强弱的验证，C错误； D．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将含的溶液滴入沸水中加热制成胶体的胶粒数为 B. 单质与足量碘单质在一定条件下完全反应，失去个电子 C. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 D. 溶液中所含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的胶粒是多个单元的聚集体，故所得胶粒数目小于，A错误； B．与反应生成，元素变为+2价，完全反应失去个电子，B错误； C．和均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为，故混合气体中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 5. 绿茶中的绿原酸含量较高，绿原酸具有抗氧化、降血压等作用，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 绿原酸分子式为 B. 绿原酸能够发生加聚反应、酯化反应、水解反应、氧化反应 C. 1 mol绿原酸最多可消耗6 mol Na D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过计算不饱和度、数原子个数可知绿原酸分子式为，A正确； B．该分子含碳碳双键可发生加聚、氧化反应，含羟基和羧基可发生酯化反应，含酯基可发生水解反应，B正确； C．分子含2个酚羟基、3个醇羟基、1个羧基，共6个可与反应的活泼氢，绿原酸最多消耗，C正确； D．分子中存在饱和六元碳环，环上碳原子均为杂化，为四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，D错误。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入 D. 、、、，通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在溶液中能大量共存，通入足量后不与溶液中的离子反应，仍能大量共存，A符合题意； B．、、、在溶液中能大量共存，通入足量发生反应，不能大量存在，B不符合题意； C．、、、在溶液中能大量共存，通入后，具有氧化性的与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量存在，C不符合题意； D．、、、中与会结合生成，不能大量共存，通入后，与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量气体： B. 用过量的氨水吸收： C. 制取纳米： D. 溶液中通入： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性顺序为，所以次氯酸钠溶液通入少量的反应只能生成，方程式书写正确，A正确； B．过量氨水吸收时，反应生成正盐，正确离子方程式为，选项方程式生成对应氨水少量的情况，B错误； C．水解生成沉淀和，原子守恒、配平正确，C正确； D．还原性，优先氧化，完全反应消耗，剩余可氧化，参与反应的、、物质的量之比为，方程式书写正确，D正确； 故选B。 8. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布。E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子半径M更大。X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物稳定性： C. 第一电离能： D. 元素之间只能形成共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多，E为O元素；Y的基态原子价层p轨道半充满，所以可能为N或P，Y和M同族，且M的原子半径更大，所以Y为N元素，M为P元素；根据X与M同周期，可知X在第三周期，X的基态原子价层电子排布式为，所以n=3，X为Mg元素；根据化合价之和为零，以及综合以上可知，Z为H元素、M为P元素、X为Mg元素、E为O元素、Y为N元素。 【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此元素电负性：，故A错误； B．同周期主族元素从左往右非金属逐渐增大，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强则气态氢化物越稳定，非金属性：，简单氢化物稳定性：，故B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，故C正确； D．Z为H元素、E为O元素、Y为N元素，形成的如NH4NO3为离子化合物，故D错误； 故答案选C。 9. 我国科学家研发了一种高效催化剂，可实现硝酸根和苄胺的成对电解，在两极都得到高价值含氮化合物，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. b极为直流电源的正极 B. 隔膜应选择阴离子交换膜 C. 电解过程中，两极室保持不变 D. 阳极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】从图像可以看出，在左侧极室转化为，N元素从+5价降至-3价，发生还原反应，电极方程式为，是阴极。则右侧极室是阳极，发生氧化反应，电极方程式为，据此作答。 【详解】A．左侧电极上转化为，N元素化合价降低发生还原反应，为电解池阴极，连接电源负极a，右侧电极为阳极连接电源正极b，因此b极为直流电源的正极，A正确； B．阴极反应生成，阳极反应消耗，阴离子交换膜可使阴极生成的迁移至阳极补充消耗的，因此隔膜应选择阴离子交换膜，B正确； C．阴极生成，迁移到阳极的量少于生成量，阴极室浓度升高，pH升高；阳极消耗且反应生成水，浓度降低，pH降低，因此两极室pH不会保持不变，C错误； D．阳极上苄胺失电子发生氧化反应，给出的阳极反应式电荷、原子均守恒，符合反应规律，D正确； 故答案选C。 10. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向溶液中通入 有白色沉淀生成 酸性： C 分别向相同浓度的溶液和溶液中通入 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 D 向盛有硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水，直至过量 先得到蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液 生成的蓝色沉淀为，沉淀溶解后，生成的深蓝色的配离子为 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．裂化汽油中含有不饱和烯烃，可与溴发生加成反应，不能萃取溴，A错误； B．具有强氧化性，可将氧化为，生成的白色沉淀为，无法证明酸性，B错误； C．相同条件下CuS更易沉淀，说明其溶解度更小，二者为同类型难溶物，溶解度越小溶度积越小，故，选项结论大小关系错误，C错误； D．硫酸铜溶液中滴加氨水，首先发生复分解反应生成蓝色沉淀，氨水过量时，与结合生成深蓝色配离子，沉淀溶解，现象和结论均正确，D正确； 答案选D。 11. 利用光催化剂可选择性地实现C()-H键的氯化。以NaCl、和甲苯为原料合成对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 是催化剂，②中有极性键的断裂 B. ③的离子方程式为 C. 反应生成1 mol对氯甲苯，同时会生成 D. 该方法选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意及反应机理可以得到：在光照下激发为，随后被氧化为，再于步骤③中被还原为，因此为催化剂；在步骤②中断裂的是O-O键，为非极性键的断裂，A错误； B．步骤③生成了HClO，所以不应有参与反应，因此步骤③的离子方程式应为：，B错误； C．根据总反应进行分析，生成1 mol对氯甲苯会消耗1 mol，同时生成2 mol，C正确； D．根据“利用光催化剂可选择性地实现C()-H键的氯化”可知：该方法选择性高，但不只对苯环上的C-H键氯化，也可对其他C()-H氯化，如烯烃等，D错误； 故答案选C。 12. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成（摩尔质量为），其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. Ba属于p区元素 D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【分析】由晶胞图可知，铋离子位于立方晶胞的顶点，氧离子位于棱的中点，钡离子或钾离子位于体心。顶点处的离子由8个晶胞共有，棱上的离子由4个晶胞共有，体心处的离子完全属于该晶胞。因此，每个晶胞中铋离子的个数为，氧离子的个数为，钡离子和钾离子的个数之和为1。结合题给组成，每个晶胞平均含0.6个钡离子和0.4个钾离子，对应1个化学式单位，可据此计算晶胞质量。 【详解】A．铋离子位于晶胞顶点，氧离子位于棱的中点。将晶胞向周围延伸，以一个铋离子为中心，沿三条相互垂直的棱所在直线的正、负方向各有1个最近的氧离子，这6个氧离子到该铋离子的距离均为晶胞边长的一半，故与铋离子最近且距离相等的有6个，A正确； B．晶胞的8个顶点各有1个铋离子，每个顶点处的铋离子由8个晶胞共有，因此一个晶胞实际含有的铋离子个数为，B错误； C．Ba的基态原子价层电子排布式为，最后填入的电子进入s能级，因此Ba属于s区元素，C错误； D．每个晶胞对应1个化学式单位，设一个晶胞的质量为m、体积为V，则晶胞质量为。晶胞边长为a nm，即，所以晶胞体积为。根据密度等于质量与体积之比，晶体的密度为，D错误； 故选A。 13. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下（已知：为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数）。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1：    反应2：    该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 平衡后总压强为 B. 缩小体积，平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数为 D. 通入，再次平衡后的分压增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1：单独平衡时总压，三种气体分压相等，，； 反应2：，单独平衡使总压，，，； 容器中同时存在三种固体，两个平衡共存，温度不变，不变，由，得，代入：，总压强为，A正确； B．温度不变时、均为定值，故各气体分压不变，缩小体积再次平衡后总压强不变，B正确； C．反应2单独平衡时，平衡常数，C正确； D．温度不变，、均不变，平衡时为定值，通入再次平衡后分压不变，D错误； 故答案选D。 14. 已知常温下酸性强于，分别向的溶液中加固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液随(表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. B. 溶液中对应的点点 C. b点溶液的 D. 溶液中的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】对于弱酸的电离：，电离常数，变形得：。已知酸性，故，更小：当横坐标时，，因此图中线（）对应，线（）对应，即，。 【详解】A．根据分析可知，，A错误； B．根据物料守恒，，点和点相同，由，越大，越大，由于，因此：点（的）点（的），B错误； C．曲线代表， ，b点溶液中，即，根据，可得，故，C正确； D．酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。都在线上，越向左（横坐标越小），越大，加入越多，生成的越多，水的电离程度越大，因此水的电离程度：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 化学式 次磷酸（） 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为的下列五种溶液：由小到大排列的顺序是__________________________________________________。 a． b． c． d． e． （2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。 A.   B.   C.   D. （3）的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： __________________________________________________。 （4）25℃时，等物质的量浓度的与等体积混合，该混合溶液中所含的离子浓度由大到小的顺序__________________________________________________。 Ⅱ．已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，以A为主要原料，合成有机物C的线路如下： 已知： （5）写出的化学方程式__________________________________________________，反应类型为________________________________。 （6）C与氧气发生催化氧化反应的化学方程式__________________________________________。 【答案】（1） （2）BD （3） （4） （5） ①. ②. 取代反应（或水解反应） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“越弱越水解”规律，对应钠盐溶液中阴离子的水解程度为：。水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大，故pH由小到大的顺序为e < a < d < c < b。 【小问2详解】 A，加水稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大的程度更大，故减小； B，，稀释时减小，温度不变则不变，故比值变大； C，温度不变，水的离子积常数保持不变； D，稀释时减小，增大，故比值变大； 故选BD。 【小问3详解】 在溶液中，根据质子守恒可知，水电离出的，而溶液中的部分与结合生成和，故有。因此横线处应填。 【小问4详解】 的电离常数，的水解常数。因为，所以的水解程度大于的电离程度，溶液显碱性，即。混合溶液中不参与反应，浓度最大，故离子浓度大小顺序为。 【小问5详解】 衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，故A为乙烯（），A与溴发生加成反应生成B（），B在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应（取代反应）生成C（）。反应方程式为 。 【小问6详解】 C为乙二醇，在铜或银作催化剂并加热的条件下，与氧气发生催化氧化反应生成乙二醛，化学方程式为 。 16. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和铜粉置于乙腈（）中，回流装置和蒸馏装置（加热、夹持等装置略）如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 （1）装置图Ⅰ中仪器M的名称为___________。 （2）装置图Ⅰ中反应完全的现象是___________。 （3）装置图Ⅰ和Ⅱ中气球能不能换成气球___________（填“能”“不能”），原因___________。 （4）已知是离子晶体，晶体中含有的化学键有___________。 A．离子键B．共价键C．氢键D．配位键E．金属键 （5）操作时不能在步骤b过滤后直接将滤液蒸发结晶得到产品，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是___________。 （6）合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26g，则总产率为___________%（保留一位小数）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）溶液蓝色褪去变为无色 （3） ①. 不能 ②. 由于制备的中元素为+1价，具有较强的还原性，容易被氧气氧化 （4）ABD （5）冷却过程中会降低在水中的溶解度利于其结晶析出，且能防止体系温度过高，导致产物失去配体乙腈而发生分解（或者其他合理答案也可） （6）80.3 【解析】 【分析】将和铜粉以及乙腈()加入烧瓶中，经水浴加热并回流进行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的Cu，然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈，将剩余溶液进行冷却结晶分离出。 【小问1详解】 装置Ⅰ中仪器M的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 在乙腈中为蓝色，在乙腈中为无色，因此装置Ⅰ中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色，可证明已反应完全； 【小问3详解】 由于制备的中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被氧气氧化，所以装置图Ⅰ和Ⅱ中气球不能换成气球； 【小问4详解】 为离子化合物，存在离子键；在中的Cu与间存在配位键；中存在共价键；不存在金属键，氢键不是化学键；故选ABD； 【小问5详解】 为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干其容易分解变质，难以获得晶体状固体；冷却过程中会降低在水中的溶解度利于其结晶析出，且能防止体系温度过高，导致产物失去配体乙腈而发生分解，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶，从而获得晶体； 【小问6详解】 铜粉的物质的量，，根据反应方程式铜过量，1mol生成2mol产物，因此理论产量，产率。 17. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）在周期表中的位置是___________。 （2）PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PdSe发生反应的化学方程式为__________________________________。 （3）“酸浸”后的滤液b中主要成分是________________________（填化学式）。 （4）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是___________。 （6）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_________________________________。 （7）利用“滤液c”可制备，工艺流程如下图所示。在酸性条件下，“沉铂”总反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 （8）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中约为___________（忽略溶液混合时的体积变化）。 【答案】（1）第六周期第IB族 （2） （3） （4）3∶2 （5）提供阳离子，增大促进、、的形成 （6）将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 （7） （8） 【解析】 【分析】向阳极泥(含、、、、、等物质)中加入纯碱、通入空气进行“氧化焙烧”，再加水“浸取”，过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3的滤液a，分离出滤渣，向滤渣中加入稀硫酸“酸浸”，溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Pt、Pd、Au的滤渣，再通入氯气、加入浓盐酸“氯浸”，将金属Pt、Pd、Au分别氧化为配离子：、、，再加入过量草酸“分金”，将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，最后向滤液中加入氯化铵溶液“沉钯”得到含滤液c和沉淀，据此解答。 【小问1详解】 质子数为79，位于第六周期第IB族。 【小问2详解】 PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pd转化为单质，即反应中的化合价由+2价变为0价，空气中氧气参与反应，氧的化合价由0价变为-2价，Se的化合价由-2价变为+4价生成，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，将CuO转化为，而不和Pt、Pd、Au反应，则滤液b中溶质主要是。 【小问4详解】 的反应中，Au的化合价由0价变为+3价作还原剂，氯气中氯的化合价由0价变为-1价作氧化剂，结合得失电子守恒可得关系：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。 【小问5详解】 “氯浸”过程的目的是将金属Pt、Pd、Au分别氧化为配离子：、、，则“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是：提供阳离子，增大促进、、的形成。 【小问6详解】 草酸具有还原性，由分析可知，加入过量草酸“分金”将还原为金单质、还原为，则“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离。 【小问7详解】 在酸性条件下，“沉铂”是将含滤液c通过和的共同作用得，该过程Pt元素被氧化，Cl元素被还原，溶液总反应的离子方程式为。 【小问8详解】 等体积混合后初始，，反应后剩余，根据 ，得。 18. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（、等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考并回答下列问题： （1）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填字母）。 A. 容器内颜色不再变化 B. 气体的平均相对分子质量保持不变 C. D. 气体的密度保持不变 （2）是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________（用、表示）。 （3）1093 K时，NO与以物质的量2∶1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率为___________。 （4）在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度的变化如图所示： 在50~范围内，的去除率先快速上升后变缓，后去除率下降的可能原因是_______________。 （5）工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 已知：有效转化率 在恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。 ①时，的有效转化率=_________________（保留3位有效数字）。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是________________。 ③时，反应Ⅱ的平衡常数___________（保留3位有效数字）。 【答案】（1）AB （2） （3） （4）与反应发生了副反应（或催化剂活性降低） （5） ①. 33.3% ②. ③. 1.14 【解析】 【小问1详解】 A．​是红棕色气体，容器内颜色不再变化说明​浓度恒定，反应达到平衡； B．该反应前后气体总物质的量增大，总质量不变，平均相对分子质量​，保持不变说明不再变化，反应达到平衡； C．根据反应计量数，平衡时应满足，该选项的速率关系不满足正逆速率相等，未达平衡； D．恒容容器中气体总质量、总体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能判断平衡； 故选AB。 【小问2详解】 反应达到平衡时正逆反应速率相等，即，代入速率表达式得，整理得。 【小问3详解】 题目初始与物质的量比为，同温同体积下分压比等于物质的量比，分压为，则分压为，代入速率方程： 。 【小问4详解】 50~380℃区间内，温度升高反应速率加快，催化剂活性随温度升高逐渐增强，去除率快速上升后随反应物消耗变缓；温度超过380℃后，催化剂活性显著下降，与发生副反应。 【小问5详解】 ①520℃时，体系中。根据反应Ⅰ，生成0.2 mol NO消耗0.2 mol ​；根据反应Ⅱ，生成0.2 mol 消耗0.4 mol 。总转化量为，制备目标产物NO消耗的为0.2 mol，有效转化率。 ②制备硝酸需要尽可能多的生成NO，减少副产物，840℃时NO的物质的量达到峰值，几乎完全消耗，是最佳反应温度。 ③时，容器体积为，各物质平衡浓度： ，， 反应Ⅰ消耗：，反应Ⅱ消耗：，剩余， 剩余， 代入反应Ⅱ的平衡常数表达式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $