5.1.1硫和二氧化硫 课件-2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时——硫和二氧化硫 （1）硫的存在 硫元素 游离态 硫化物：黄铜矿(CuFeS2)、黄铁矿(FeS2)等 硫酸盐：石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) 蛋白质、化石燃料（石油、煤）等 化合态 火山口附近或地壳的岩层中 CS2 俗名 颜色状态 溶解性 硫黄 ____色晶体，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于______ 黄 若试管内壁附着有单质硫，如何除去? （2）硫的物理性质 思考：硫在元素周期表中的位置，猜测单质硫的化学性质 元素位置 原子结构 元素性质 容易得到2个电子 主要化合价： -2 、0 、+4 、+6 第三周期 第VIA族 单质中的硫元素的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可以做氧化剂又可以做还原剂。 硫 Hg：_______________ Fe： _______________ Cu：________________ O2： __________________ H2：__________________ Hg + S = HgS S + H2 == H2S △ Fe + S == FeS △ 2Cu + S == Cu2S △ S + O2 === SO2 点燃 (氧化性) (还原性) （3）硫的化学性质 与变价金属反应时，生成低价金属硫化物 (实验室处理洒落的汞) 氧化性和 还原性 用热碱液洗去试管壁上附着的硫单质。 医疗上，硫还可用来制硫黄软膏，医治某些皮肤病。 （4）用途 黑火药：S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ 硫是生产橡胶制品的重要原料。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。 硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　) (5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　) 判断正误 × √ × × × × 根据 Fe、Cu 与 S、Cl2 反应的产物，判断 S 和 Cl2 的氧化性的强弱? Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。 深度思考 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________ ①CuS 　②FeS　 ③HCl　 ④SO2 　⑤SO3　 ⑥FeCl2　 ⑦CuCl2　 ⑧Cu2S　 ⑨HgS　 ⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ 颜色 毒性 气味 刺激性气味 有 毒 密度 溶解性 无色气体 比空气密度大 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 一、物理性质 二氧化硫的性质 ？ 实验操作 现象 结论 把充满SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 用pH试纸测定溶液的酸碱度 SO2易溶于水 二氧化硫水溶液呈酸性 试管内液面上升 试纸变红色 二、化学性质: ①. 与水：SO2 + H2O H2SO3 弱酸 > H2CO3 1、具有酸性氧化物的通性 类比CO2 ②. 遇紫色石蕊溶液变红 特点：同时同条件发生，反应不彻底， 同时存在反应物和生成物，转化率<100% 可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？ SO2(少)+ 2NaOH ==Na2SO3+H2O ③. 与碱反应 ④. 与碱性氧化物反应： SO2 + CaO = CaSO3 SO2(过)+ NaOH ==NaHSO3 ⑤. 与某些盐的反应： SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 饱和的NaHCO3溶液除CO2中的SO2 SO2与BaCl2溶液不反应 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2、弱氧化性： S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 SO2既有还原性又有氧化性 3、强还原性： ①.与O2： ②.与卤水 (X2 Cl2、Br2、I2 )： SO2 + 2H2O + X2 = H2SO4 + 2HX ③.使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ④.与Fe3+溶液： ⑤.与H2O2 实验5-2 实验步骤 现象 结论 振荡后_____________ 加热后_____________ 品红溶液褪色 溶液变成红色 但生成的无色物质不稳定 SO2具有漂白性， ①机理： ②应用：检验SO2 ，但不能吸收SO2 ③注意：不能使紫色石蕊试液褪色 4、漂白性 市场黄白两种银耳对比 不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白 竹筷子的漂白 草帽的漂白 物质 HClO、O3 、Na2O2、H2O2 活性炭 原理 氧化作用 化合作用 吸附作用 实质 化学变化 化学变化 物理变化 效果 永久漂白，不可逆 暂时漂白，加热可逆 ④与其他漂白性物质的比较 ④与其他漂白性物质的比较 氧化型 HClO、O3 、Na2O2、H2O2等 永久漂白 化学变化 化合型 SO2 短暂漂白 化学变化 吸附型 活性炭、胶体 短暂漂白 物理变化 作食物和干果的防腐剂。 制造硫酸 三、SO2的用途 杀灭霉菌和细菌 可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 资料卡： SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐 交 与 考 思 流 氯水和SO2都具有漂白作用，将等物质的量的氯水和SO2混合，所得溶液的漂白作用会增强吗？ Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4 1、根据实验现象，描述SO2的性质： （1）SO2使品红褪色，SO2体现 性； （2）SO2使KMnO4褪色，SO2体现 性。 漂白 还原 练习 3、如何检验某混合气体中同时含有SO2和CO2？ SO2、CO2 褪色 浑浊 品红溶液 KMnO4溶液 澄清石灰水 NaOH溶液 品红溶液 褪色 不褪色 检验CO2 除去SO2 检验SO2 检验SO2是否除尽 2、下列说法正确的是( ) A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 B 4、判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　) (3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性(　　) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　) × √ × × √ × 4、三氧化硫 物理性质：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。 A.与水反应： SO3＋H2O = H2SO4 B.与碱性氧化物反应： SO3＋CaO =CaSO4 C.与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH =Na2SO4 ＋H2O D.与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3 ＋ H2O＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl 化学性质：具有酸性氧化物的通性 下列关于SO2和SO3的说法正确的是（ ） A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，其水溶液均能使石蕊溶液变红 C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 A Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.77 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $