5.1.1 硫和二氧化硫课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕硫和二氧化硫展开，从硫的元素周期表位置、原子结构出发，通过硫的存在形式（游离态与化合态）、化学性质（与金属、非金属反应）过渡到二氧化硫的制法、酸性氧化物通性、氧化还原性及漂白性，构建递进式学习支架。 其亮点在于以化合价为核心分析物质性质，如硫与Fe、Cu反应生成低价硫化物体现氧化性，SO₂中+4价硫既有氧化性（与H₂S反应）又有还原性（与O₂反应），培养科学思维。结合实验对比（SO₂与Cl₂漂白性差异）和习题辨析，强化科学探究与实践，助力学生形成“结构决定性质”的化学观念，也为教师提供清晰的教学逻辑和丰富的互动素材。

5.1.1 硫和二氧化硫 思 阅读教材p2-4（二、硫酸之前），完成填空。 1.硫元素在周期表中的位置_______________________。 2.硫原子最外层有___个电子，在化学反应中易_________个电子，形成_______价的硫的化合物。 3.自然界中的含硫化合物，硫通常显+4、+6价，氧通常显－2价，为什么？ 4.硫（俗称_______）是一种_____色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于________，微溶于________，易溶于________________。 第三周期第VIA族 6 得到2 ﹣2 硫元素原子比氧元素原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，失电子能力相对较强。 硫黄 黄 水 酒精 二硫化碳(CS2) 硫的存在：阅读教材p7：资料卡片 __________态的硫——存在于火山喷口或地壳的岩层。 __________态的硫——主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它， 这也正是煤、石油、天然气等化石燃料中经常含硫的原因。 游离 化合 硫/黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2) 石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) 在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在； 地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐。 硫有多种同素异形体，正交硫、单斜硫、S8、S6、S4、S2等 5.硫与许多金属与非金属可以发生化学反应。 S+ Fe==_______________ S+ Cu==_______________ S+ H2==_______________ S+ O2==_______________ △ FeS 硫化亚铁、黑色固体 2 Cu2S △ 硫化亚铜、黑色固体 △ H2S 硫化氢、无色、臭鸡蛋气味的有毒气体 点燃 SO2 空气：淡蓝色火焰；氧气：蓝紫色火焰。 单质硫燃烧只能生成SO2，与O2的纯度和量无关。 硫氧化性较弱，只能将Fe、Cu等变价金属氧化成较低价 补：①常温下，Hg和S发生反应：Hg+S=HgS，此反应可以用于除去室内洒落的金属Hg。Hg在常温下可以挥发，Hg蒸气有毒。 ②单质硫可与热的强碱溶液反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O，可用热碱溶液清洗试管中残留的S。 △ 上述反应分别体现了S单质的什么性？从化合价角度进行解释。 6.二氧化硫是一种______色、有_________性气味的______气体，密度比空气_______，_______于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约______体积的SO2。 无 刺激 有毒 大 易溶 40 补：二氧化硫的实验室制法： 药品：亚硫酸钠固体+较浓的硫酸 原理方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 发生装置：固液不加热型（不能用启普发生器） 净化装置：浓硫酸（干燥） 收集装置：向上排空气 尾气处理装置：NaOH溶液 7.SO2是______性氧化物，SO2+H2O________________。 酸 ⇌H2SO3 补：SO2具有酸性氧化物的通性（类比CO2） ①与水：SO2+H2O⇌H2SO3 ②与碱性氧化物：CaO+SO2=CaSO3 ③与碱：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O ④与某些盐：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 8.可逆反应：在____________下，既能向_____反应进行，同时又能向_____方向进行的反应。 9. SO2+O2________________，SO3+H2O________________ 制造硫酸 SO3：熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) ，常温下为无色液体，标况下为无色固体。三氧化硫也是一种酸性氧化物具有酸性氧化物的通性，溶于水时与水发生剧烈反应，放出大量的热生成硫酸。 同一条件 正 逆 可逆反应的特点：同一条件，正、逆反应同时进行，反应物、生成物同时存在，转化率/产率＜100%。 2 2SO3 =H2SO4 10 . H2S+SO2________________ 11.SO2既具有_______性，又具有_______性， 。 2 =3S+2H2O 氧化 还原 以还原性为主 从化合价的角度分析，SO2为什么既具有氧化性又具有还原性？ SO2 +4 S +6 S 0 还原性 氧化性 说明：SO2若不表现氧化性或还原性时，所发生的反应与CO2基本相同。 8 12.二氧化硫具有________性，工业上常用二氧化硫来漂白________ 、 ________ 、 ________等。二氧化硫的漂白作用，是由于它能与某些有色物质生成________的________物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。此外，二氧化硫可用于____________ ，还是一种________________。 实验5-2（教材p4） 食品添加剂 纸浆 毛 丝 不稳定 无色 杀菌消毒 漂白 SO2的漂白性是暂时的，可逆的。 HClO的漂白性是永久的，不可逆的。 SO2漂白性辨析 ①SO2使品红溶液褪色，体现_________性。 ②SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现_________性。 ③SO2使氯水、溴水、碘水褪色，体现_________性。 ④SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现________性。 ⑤将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液的颜色变化为__________________。 写出②③④涉及的离子方程式。 漂白 还原 还原 酸性 溶液变红但不褪色 二氧化硫的漂白性具有选择性，对特定的有机色素有效。 13.食品中添加适量的二氧化硫，可起到________ 、 ________和________的作用，但如果使用不当，就可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。 漂白 防腐 抗氧化 检 1. 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　 　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 2. 若将二氧化硫和氯气分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中会出现什么现象？ 通入SO2 通入Cl2 溶液变红，但不褪色 溶液变红，随后褪色 紫色石 蕊溶液 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红 溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 3. 将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液______，证明SO2具有______性。 (2)试管②中的实验现象：溶液______，证明SO2具有_____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (4)试管④中能产生______沉淀，该沉淀是_________。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_________。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 4.下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A.SO2＋NaOH===NaHSO3 B.SO2＋H2O2===H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3 B 5.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( ) A.SO2＋H2O H2SO3 B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C.2SO2＋O2 2SO3 D.SO2＋CaO===CaSO3 催化剂 C 6.下列反应中，SO2体现氧化性的是(　　) A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 C 7.下列关于单质硫及的SO2说法中，正确的是( ) A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 B．可CS2用或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 B 8．下列关于SO2的说法中，正确的是( ) A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 B Lavf57.83.100 SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO $