精品解析：江西抚州市金溪县第一中学2026-2027学年上学期高三阶段性作业 化学试题

金溪一中2026-2027学年上学期高三第一次化学阶段性作业 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试题卷上作答不给分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cu-64 Ge-73 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求。） 1. 江西是个好地方，自古有“鱼米之乡”的美称。下列有关江西的特产说法正确的是 A. 高温烧制而成的景德镇青蓝色彩瓷是因为生成了单质钴显青蓝色 B. 井冈烟笋富含纤维素，它是一种有机高分子化合物 C. 赣南含有的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，它共包含15种元素 D. 武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．钴的氧化物等钴的化合物可用作陶瓷着色剂，单质钴为银灰色金属，不能使彩瓷呈青蓝色，A错误； B．纤维素属于多糖，是天然有机高分子化合物，B正确； C．稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇，共17种，C错误； D．四氧化三铁呈黑色，红壤呈红色与其中含有红棕色氧化铁有关，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或者说法不正确的是 A. 甲醛分子的球棍模型： B. 中含有的电子数为20 C. 顺-2-丁烯的结构简式为 D. 次氯酸钠的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛为平面结构，碳原子与氧原子形成双键，与两个氢原子分别形成单键，原子半径大小、成键方式及空间结构均和该球棍模型匹配，A正确； B．1个中，每个原子含8个电子，加上离子带的2个负电荷对应得到的2个电子，总电子数为，不是20，B错误； C．顺-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的同侧，该结构简式符合顺式异构的特点，C正确； D．次氯酸钠是离子化合物，和形成离子键，内部和形成共价键，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，D正确； 故选B。 3. 氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂，在常温下稳定，高温时能完全分解：2H2NSO3HSO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. SO3的VSEPR模型为四面体形 B. 生成1 mol H2时总反应转移的电子数为 C. 6.4 g 34SO2含有的中子数为 D. 28 g N2中含有π键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．由反应可知生成2mol 时总转移电子数为，故生成1mol 转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为，6.4g 物质的量小于0.1mol，含有的中子数小于，C错误； D．28g 的物质的量为1mol，分子中三键含2个π键，故π键数为，D正确； 故选D。 4. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用草酸标准溶液滴定溶液： B. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．与溶液反应时，优先与反应生成沉淀，恰好沉淀完全时不与反应，正确离子方程式为，B错误； C．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应，只有羧基可与反应，正确离子方程式为，C错误； D．为黄色，为蓝色，二者混合显绿色，稀释溶液时平衡正向移动，溶液由绿色变为蓝色，D正确； 故选D。 5. 某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，为该周期中非金属性最强的元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A. 中的杂化类型为杂化 B. 、与形成的简单分子间可形成氢键 C. 、的简单氢化物的稳定性： D. 元素的电负性大小顺序为： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：是区唯一非金属元素，为；是第二周期非金属性最强的元素，为；、、为第二周期原子半径依次减小的元素，且、第一电离能均大于同周期相邻元素，结合化合物的电荷组成，可知为，即为，阴离子为，即为。 【详解】A．为，中心的价层电子对数为，杂化类型为杂化，不是杂化，A错误； B．、与形成的简单分子分别为、，二者分子间均可形成氢键，B正确； C．非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，则非金属性，简单氢化物稳定性，C正确； D．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性，D正确； 故答案选A。 6. 诺氟沙星又名氟哌酸，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图所示。下列有关诺氟沙星的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中杂化的原子有6个 C. 该物质既能与酸反应又能与碱反应 D. 1 mol该物质最多能与5 mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过不饱和度计算或原子计数可知，该物质分子式为，A正确； B．杂化的原子包括乙基的2个饱和碳原子、哌嗪环的4个饱和碳原子、哌嗪环的2个饱和氮原子，共8个，不是6个，B错误； C．分子含羧基可与碱反应，含仲胺、叔胺结构可与酸反应，因此既能与酸反应又能与碱反应，C正确； D．苯环可与加成，碳碳双键、酮羰基各与加成，羧基中羰基不能与加成，共消耗，D正确； 故选B。 7. 利用下图所示装置可合成己二腈。已知充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中解离的和在电场作用下向两极移动。下列说法错误的是 A. 放电时，双极膜中向N极移动 B. 放电时，N极的电势低于M极的电势 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 充电时，若制得1 mol ，则放电时需生成0.5 mol 才能使左室恢复原状 【答案】A 【解析】 【分析】N极放电时生成氧气，则N为负极，M为正极；充电时N作阴极，M作阳极. 【详解】A．根据分析，放电时M为正极，溶液中的阳离子向正极移动，因此双极膜中向M极移动， A错误； B．放电时，N为负极，M为正极，正极电势高于负极电势，因此N极的电势低于M极的电势，B正确； C．充电时，N极作阴极，再根据题目提供的信息，生成已二腈，因此电极反应式为：，C正确； D．N极的电极反应式为：，若充电时制得1 mol ，则转移2 mol e-，放电时，N极生成氧气，电极方程式为：，所以放电时需生成0.5 mol 氧气，才能使左室溶液恢复至初始状态， D正确； 故答案选A。 8. 学习小组为探究84消毒液（pH=12）与碘化钾反应，室温下进行实验。 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 溶液先变蓝后很快变为黄绿色，振荡后呈无色。 ①溶液变黄绿色，振荡后呈无色。 ②无明显变化 ①溶液变棕褐色 ②溶液变蓝，振荡后无明显变化 已知：84消毒液中的有效成分为NaClO；NaIO溶液呈黄绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ表明反应过程中有生成 B. 实验ⅱ中的最终可能被氧化为 C. 实验ⅲ的现象可以推测还原能力 D. 实验ⅰ中蓝色消失的原因不可能是与发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】84消毒液中的具有氧化性，具有还原性；遇淀粉显蓝色，题给NaIO溶液呈黄绿色。实验ⅰ预先加入淀粉，能显示反应过程中短暂生成的；实验ⅱ在溶液振荡褪色后才加入淀粉，不能显示此前短暂存在的；实验ⅲ向较多KI溶液中加入少量84消毒液，生成的能够保留。 【详解】A．实验ⅰ中试管预先含淀粉，加入KI后先显蓝色，说明反应过程中有生成；随后蓝色消失不否定曾经生成，A正确； B．实验ⅱ中少量KI加入84消毒液后先呈黄绿色，说明生成了；随后振荡褪色且再加淀粉无明显变化，说明碘还可被继续氧化。反应能够发生，因此最终可能被氧化为，B正确； C．实验ⅲ中向较多KI溶液加入少量84消毒液，先出现棕褐色，后加淀粉显蓝且振荡后不褪色，说明生成的能够保留；氧化剂优先氧化而未使继续明显被氧化，可推测比还原性强，C正确； D．84消毒液pH=12，可在碱性条件下发生反应，消耗后淀粉蓝色可能消失，因此不能断言该反应“不可能”发生，D错误； 故选D。 9. 某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应机理中的中间产物有4种 B. 增大浓度一定可以加快该反应速率 C. 该过程的总反应为 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】C 【解析】 【分析】结合反应机理图，含Fe物种Ⅰ为反应催化剂，反应过程中生成且后续消耗的中间产物为物种Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。消去催化剂与中间产物，总反应为HCOOH分解生成和。结合相对能量变化图，基元反应的活化能为过渡态能量与前一稳态中间体能量的差值，其中Ⅳ转化为Ⅰ和的步骤活化能最大，为总反应的决速步。 【详解】A．反应机理中的中间产物为过程生成、后续消耗的物种，共有Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ3种，A错误； B．浓度过大时，会抑制HCOOH的电离，降低浓度，反而减慢反应速率，B错误； C．消去催化剂与中间产物，总反应为，C正确； D．总反应速率由活化能最大的步骤决定，Ⅳ转化为Ⅰ和的步骤活化能大于Ⅱ→Ⅲ步骤的活化能，决速步为Ⅳ→Ⅰ步骤，D错误； 故选 C。 10. 麦角硫因(EGT，结构如图，中原子位于同一平面)有抗衰老作用。下列说法错误的是 A. EGT中C、N原子均有两种杂化方式 B. EGT晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键 C. EGT存在对映异构体 D. 碳氮键键长：②>① 【答案】B 【解析】 【详解】A．EGT中双键碳、羰基碳的C原子采取杂化，饱和烷基碳中C采取杂化。环内N采取、季铵根的N采取杂化，A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，EGT晶体的化学键中不含氢键，B错误； C．分子中存在连接4种不同基团的手性碳原子，因此存在对映异构体，C正确； D．①处C-N键有双键特征，键长短，②处为C-N单键，键长长，因此键长：②>①，D正确； 故选B。 11. 根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 比较Cu(OH)2与NH3·H2O的碱性 向氨水中加入少量硫酸铜溶液，未出现蓝色沉淀 NH3·H2O的碱性较弱 C 比较C和S的非金属性强弱 用pH计测定H2CO3、H2SO3溶液的pH，H2SO3溶液的pH更小 非金属性： D 判断淀粉的水解 向淀粉溶液加稀H2SO4并加热，然后向水解液中加NaOH中和至碱性后加碘水，无蓝色产生 淀粉已水解完 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中为黄色，被还原后生成浅绿色的，维生素C将还原，说明维生素C具有还原性，A正确； B．向氨水中加入少量溶液，未出现蓝色沉淀是因为过量氨水与反应生成可溶性配位化合物，与碱性强弱无关，实际碱性强于，B错误； C．比较非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价氧化物对应水化物为而非，实验设计不成立，C错误； D．中和至碱性后，会与发生反应，无法检验淀粉是否存在，应在酸性条件下加入碘水检验淀粉，D错误； 故答案选A。 12. 　K1 　K2 已知：①电负性： ② ③含SCN-的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是 A. 1 mol[Fe(H2O)6]3+中有18NA个键 B. [Fe(SCN)6]3-中配位原子为S C. 给出H+能力： D. 稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol 中，与6个形成6个配位键，每个分子内有2个键，总键物质的量为，即个，A正确； B．为红色配合物，根据已知条件③，通过配位时配合物多为红色，故配位原子为，B错误； C．中带高正电荷，吸引原子的电子云，使键极性增强，更易电离出，因此给出的能力强于游离，C正确； D．配合物生成反应的平衡常数越大，对应配合物稳定性越高，已知，故稳定性，D正确； 故选B。 13. 某课题组利用（摩尔质量为）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附分子（吸附后晶胞参数不变，分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该多孔材料的化学式可表示为 B. 由与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化 C. 多孔材料选择性吸附而不吸附或的原因是为极性分子 D. 吸附后该多孔材料的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中Cu原子的个数为1，N原子的个数为4个，说明该多孔材料是与吡嗪（）通过配位键合成，晶胞中为一个单元和两个吡嗪单元合成的，因此该多孔材料的化学式可表示为，A错误； B．原料中的中Cu为+2价，配位时仅形成配位键，Cu的化合价始终为+2价，未发生变化，B正确； C．是非极性分子，但是键存在极性，C端带，O端带，吸附时的（）与带的C产生定向偶极相互作用，或无此作用，因此材料选择性吸附，C错误； D．分子被吸附在晶胞顶点，每个晶胞中分子的个数为，吸附后晶胞的质量为 ，晶胞的体积为，晶胞的密度为，D错误； 故选B。 14. 常温下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下；的电离平衡常数为，下列说法错误的是 A. a点溶液中存在 B. a、b、c三点溶液中pH最大的是a点 C. b点溶液中 D. a、b、c三点溶液中的电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，a点存在，又因为a点，，结合的电离平衡常数为，可计算，pH=7，则有，故，A正确； B．因的电离常数不变，从左向右逐渐减小，故逐渐增大，逐渐减小，pH逐渐增大，故pH最大的是c，B错误； C．b点溶液，，，即，该温度下，由图可知b点，可计算，故，C正确； D．、水解均促进水的电离，三点pH大小为，pH越大水的电离程度越大，故水的电离程度：，D正确； 故选B。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，化合物C中官能团的名称为________。 （2）写出C→D反应的化学方程式：__________________________，D→E的反应类型为________。 （3）下列关于化合物F的说法错误的是________(填标号)。 A. 键的极性： B. 所有碳原子可能共平面 C. 可以发生加成反应和消去反应 D. 能与Na发生反应 （4）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上连有两个取代基； ③1mol最多能与2mol NaOH反应。 （5）E的核磁共振氢谱共有________组峰。 （6）参照上述合成路线，以化合物C为原料，设计的合成路线______________(无机试剂自选)。 【答案】（1） ①. ②. 硝基、醛基 （2） ①. + +H2O ②. 还原反应 （3）AB （4）6 （5）11 （6） 【解析】 【分析】由合成路线可知，A为甲苯；A与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成B（邻硝基甲苯）；B中甲基被氧化为醛基得到C（邻硝基苯甲醛）；C与发生缩合反应生成D，D发生硝基变氨基的还原反应生成E：；E再发生已知信息中的反应生成F，F发生取代反应生成G，G与HCl反应得到H（盐酸氨溴索），据此分析。 【小问1详解】 A为甲苯，与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成B，结合后续转化可知B为邻硝基甲苯；C中官能团为硝基和醛基。 【小问2详解】 C与发生缩合反应生成D和水，反应方程式为：+      +H2O；结合分析知，D发生硝基变氨基的还原反应得到E。 【小问3详解】 A．氮元素的电负性大于碳，N−H键的极性大于C−H键，A说法错误； B．化合物F中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B说法错误； C．F中含有苯环，能与氢气发生加成反应，且含有醇羟基、且与醇羟基相连的碳原子的邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，C说法正确； D．F中含有羟基，能与钠发生反应，D说法正确； 故选AB。 【小问4详解】 B为，其芳香族同分异构体满足所给的三个条件，则苯环上的两个侧链为-OOCH和-NH2或者-NH0CH和-OH，两个侧链在苯环上有邻、间、对3种位置，则一共有6种符合题意的结构。 【小问5详解】 E为。其中氢原子的化学环境种类数共11种：。 【小问6详解】 参照上述合成路线，以化合物C为原料：先将醛基氧化为羧基得到，再发生类似D→E的反应将硝基还原为氨基得到，最后分子间脱水形成环状分子：。故合成路线为：            。 16. 铜、钴作为战略金属，在国民经济和国防科技上有广泛应用，某研究团队提出利用铵盐焙烧-水浸取法从含低品位铜钴硫酸渣中提取铜钴，流程如图所示： 已知：①含低品位铜钴硫酸渣的化学成分分析如下： ②萃取钴的原理：H2R+CoR+2。 ③反萃取液保持硫酸盐体系。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为________。 （2）“焙烧”中，CuS、CuO、CoO与反应生成可溶性盐，写出与CuS发生归中反应生成两种有刺激性气味的气体的化学方程式：________________。该流程采取铵盐焙烧—水浸法提取钴铜，这相较于酸浸提取的优点是________________。 （3）浸出渣的主要成分除MgO、铁的氧化物外，还有________。 （4）试剂X的名称为________，有机相可在________工序中循环利用。 （5）“沉钴”时分两步，第一步用β-萘酚与NaNO2合成α-亚硝基-β-萘酚(ONOH)，第二步在酸性环境下，α-亚硝基-β-萘酚将氧化为，自身被还原为(OH)，第二步发生的主要离子方程式为________________。 【答案】（1）34 （2） ①. ②. 减少酸性废液产生，降低设备腐蚀，且可减少杂质离子浸出，提高产品的产率 （3）SiO2、CaSO4 （4） ①. 稀硫酸 ②. 萃取2 （5） 【解析】 【分析】硫酸铵与渣中CuS、CuO、CoO反应生成可溶性硫酸盐，其中CuS和硫酸铵发生归中反应，生成两种刺激性气体SO2、NH3，水浸后不溶的SiO2、CaSO4与MgO、铁氧化物共同构成浸出渣；先通过LIX9844N萃取1分离铜，再用P204+P507萃取钴，结合萃取钴的平衡，反萃取需维持硫酸盐体系，因此试剂X为稀硫酸，反萃取得到的有机相可返回萃取2工序循环复用，酸性条件下α-亚硝基-β-萘酚将氧化为，自身还原为氨基萘酚，最终得到产物。 【小问1详解】 铜元素原子序数为29，基态铜原子核外电子排布式为，价电子包含3d轨道、4s轨道上的电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 焙烧时与发生归中反应，生成两种刺激性气味气体、，同时生成与，化学方程式为；铵盐焙烧-水浸相比酸浸，不需要大量酸，能够减少酸性废液的产生，降低酸对设备的腐蚀，同时减少铁、镁等杂质离子浸出，提升最终产品的产率与纯度； 【小问3详解】 原料中的化学性质稳定，焙烧、水浸过程均不反应，会与结合生成沉淀，二者均不溶于水，因此浸出渣除、铁的氧化物以外，还有、； 【小问4详解】 萃取钴的平衡，增大浓度，平衡逆向移动，可将从有机相转移到水相，所以试剂X为稀硫酸；反萃取后得到的有机相可以返回萃取2工序，继续萃取钴，实现有机相循环利用； 【小问5详解】 第二步在酸性环境下，将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：。 17. 甲酸(HCOOH)广泛用于皮革、农药、染料、医药和橡胶等工业。催化加氢合成甲酸涉及以下反应： ① ② 已知几种物质的相对能量如图所示。 回答下列问题： （1）反应①在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下正反应能自发进行。 （2） _______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成HCOOH，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 混合气体的总压强不随时间变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D. 和的浓度相等 （4）在恒容密闭容器中充入和，只发生反应②，速率方程：，，830℃达到平衡状态，体系中此温度下，_______；若其他条件不变，平衡后再充入0.2 mol 和0.1 mol ，平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。 （5）向密闭容器中充入适量的和，发生上述反应①和②，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，的平衡转化率()随温度(T)的变化关系如图所示。 对应的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。随温度升高，三种不同压强下的平衡转化率趋向相等，其主要原因可能是_______。 （6）某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率为60%，且。此温度下，反应②的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）低温 （2） （3）BC （4） ①. 1 ②. 向左 （5） ①. a ②. 随着温度升高，以反应②为主，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 （6）0.0625 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据是。反应①的，且该反应是气体分子数减少的反应，，只有低温下较小时，才能小于0，正反应自发进行。 【小问2详解】 根据相对能量图，反应的ΔH=生成物总相对能量−反应物总相对能量：目标反应可由反应①−反应②得到，先算反应②的，因此目标反应。 【小问3详解】 A．恒容容器中混合气体总质量不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡； B．反应前后气体分子数不相等，总压强不随时间变化，说明各物质浓度不再改变，达到平衡； C．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均摩尔质量不变说明总物质的量不变，反应达到平衡； D．初始充入等物质的量的和，二者反应消耗比例始终为1:1，浓度始终相等，不能说明平衡。 【小问4详解】 反应达到平衡时，即，因此。初始充入和，平衡时，由反应②的计量关系可知、，代入得。设容器体积为，平衡时各物质物质的量：，，再充入和后，浓度商，因此平衡向左移动。 【小问5详解】 反应①是气体分子数减少的反应，压强越大越有利于反应①正向进行，平衡转化率越高，因此对应的是转化率最高的曲线a。反应②前后气体分子数相等，压强改变对其平衡无影响；反应①放热，温度升高时反应①平衡逆向移动，占比大幅降低，总体系的转化几乎由不受压强影响的反应②决定，因此不同压强下转化率趋向一致。 【小问6详解】 初始充入1 mol CO2和1 mol H2，CO2转化率60%，即反应的CO2为0.6 mol。设平衡时n(CO)=x，则n(HCOOH)=5x，根据C元素守恒：5x+x=0.6 mol，得x=0.1 mol，即n(HCOOH)=0.5 mol，n(CO)=0.1 mol。根据元素守恒得平衡时各物质的物质的量：n(CO2)=0.4 mol，n(H2)=0.4 mol，n(H2O)=0.1 mol，总物质的量为1.5 mol。反应②的。 18. 二氧化锗（）在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以粗品（含）为原料制备并测定其纯度。 查阅资料：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②和与溶液反应分别生成和。 ③与盐酸反应生成剧毒的（沸点为130.2℃）。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备 实验过程：①加入溶液将固体溶解，通入充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的置于烧杯，加水得晶体，烘干得。 （1）仪器M名称为______。可将氧化为，其反应的离子方程式为______。 （2）生成的化学方程式为______。 （3）滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为_____________________。 Ⅱ．测纯度 称取产品，用溶液溶解，加适量溶液将其转化为，硫酸酸化配成溶液。取待测液滴入淀粉溶液，用标准液滴定，反应：。达终点时平均消耗标准液。 （4）所得产品中的纯度为______（用含、的式子表示）。 （5）滴定终点现象为__________________。下列操作使所测的纯度偏高的是______（填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 【答案】（1） ①. 直形冷凝管（或冷凝管） ②. （2） （3） 抑制 水解，提高 的产率 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. ABD 【解析】 【分析】首先用 溶液溶解粗品，将 和 转化为可溶性的 和 ；接着通入 将 氧化为 ，以防止后续加酸时生成剧毒且易挥发的 ；然后加入浓盐酸并加热蒸馏，使 转化为 挥发出来，同时保持浓盐酸浓度以抑制 水解；最后将收集到的 水解、烘干得到纯净的 。滴定部分则利用 氧化 的定量关系进行纯度计算，并结合滴定操作规范进行误差分析。 【小问1详解】 仪器M用于冷凝回流或收集馏分，根据其形状可知为直形冷凝管。 在步骤①中，加入溶液使环境呈碱性，通入将氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为 【小问2详解】 步骤①中 与反应生成了，随后加入浓盐酸，与浓盐酸发生反应生成、和水，化学方程式为 。 【小问3详解】 由题干信息可知易水解，且生成 的反应在水溶液中存在水解平衡。滴入浓盐酸保持其浓度不变，一方面可以抑制的水解，另一方面能促使反应正向进行，有利于的蒸馏逸出，从而提高产率。 【小问4详解】 根据滴定反应方程式 ，可知 ，滴定消耗的，则 溶液中，已知的相对原子质量通常取，则的摩尔质量为，故 ，所得产品中的纯度为 。 【小问5详解】 滴定终点现象：滴定过程中 被氧化为 ，当 反应完全后，微过量的 会与生成的 在酸性条件下发生反应 ，生成的 遇淀粉变蓝，故终点现象为溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 误差分析： A．滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，消耗体积偏大，计算结果偏高，A符合题意； B．锥形瓶用待测液润洗，导致待测液的实际量偏大，消耗体积偏大，计算结果偏高，B符合题意； C．滴定开始仰视读数（读数偏大），结束俯视读数（读数偏小），导致计算出的体积差偏小，计算结果偏低，C不符合题意； D．滴定管尖嘴滴定前有气泡，终点无气泡，导致读取的体积包含了气泡体积，偏大，计算结果偏高，D符合题意； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金溪一中2026-2027学年上学期高三第一次化学阶段性作业 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试题卷上作答不给分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cu-64 Ge-73 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求。） 1. 江西是个好地方，自古有“鱼米之乡”的美称。下列有关江西的特产说法正确的是 A. 高温烧制而成的景德镇青蓝色彩瓷是因为生成了单质钴显青蓝色 B. 井冈烟笋富含纤维素，它是一种有机高分子化合物 C. 赣南含有的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，它共包含15种元素 D. 武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁 2. 下列化学用语或者说法不正确的是 A. 甲醛分子的球棍模型： B. 中含有的电子数为20 C. 顺-2-丁烯的结构简式为 D. 次氯酸钠的电子式为 3. 氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂，在常温下稳定，高温时能完全分解：2H2NSO3HSO2↑+SO3↑+2H2↑+N2↑+H2O。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. SO3的VSEPR模型为四面体形 B. 生成1 mol H2时总反应转移的电子数为 C. 6.4 g 34SO2含有的中子数为 D. 28 g N2中含有π键数为 4. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用草酸标准溶液滴定溶液： B. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： 5. 某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，为该周期中非金属性最强的元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是 A. 中的杂化类型为杂化 B. 、与形成的简单分子间可形成氢键 C. 、的简单氢化物的稳定性： D. 元素的电负性大小顺序为： 6. 诺氟沙星又名氟哌酸，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图所示。下列有关诺氟沙星的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中杂化的原子有6个 C. 该物质既能与酸反应又能与碱反应 D. 1 mol该物质最多能与5 mol 发生加成反应 7. 利用下图所示装置可合成己二腈。已知充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中解离的和在电场作用下向两极移动。下列说法错误的是 A. 放电时，双极膜中向N极移动 B. 放电时，N极的电势低于M极的电势 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 充电时，若制得1 mol ，则放电时需生成0.5 mol 才能使左室恢复原状 8. 学习小组为探究84消毒液（pH=12）与碘化钾反应，室温下进行实验。 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 溶液先变蓝后很快变为黄绿色，振荡后呈无色。 ①溶液变黄绿色，振荡后呈无色。 ②无明显变化 ①溶液变棕褐色 ②溶液变蓝，振荡后无明显变化 已知：84消毒液中的有效成分为NaClO；NaIO溶液呈黄绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验ⅰ表明反应过程中有生成 B. 实验ⅱ中的最终可能被氧化为 C. 实验ⅲ的现象可以推测还原能力 D. 实验ⅰ中蓝色消失的原因不可能是与发生反应 9. 某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应机理中的中间产物有4种 B. 增大浓度一定可以加快该反应速率 C. 该过程的总反应为 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 10. 麦角硫因(EGT，结构如图，中原子位于同一平面)有抗衰老作用。下列说法错误的是 A. EGT中C、N原子均有两种杂化方式 B. EGT晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键 C. EGT存在对映异构体 D. 碳氮键键长：②>① 11. 根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 比较Cu(OH)2与NH3·H2O的碱性 向氨水中加入少量硫酸铜溶液，未出现蓝色沉淀 NH3·H2O的碱性较弱 C 比较C和S的非金属性强弱 用pH计测定H2CO3、H2SO3溶液的pH，H2SO3溶液的pH更小 非金属性： D 判断淀粉的水解 向淀粉溶液加稀H2SO4并加热，然后向水解液中加NaOH中和至碱性后加碘水，无蓝色产生 淀粉已水解完 A. A B. B C. C D. D 12. 　K1 　K2 已知：①电负性： ② ③含SCN-的配合物中，通过S配位时多为蓝绿色，通过N配位时多为红色。 下列说法不正确的是 A. 1 mol[Fe(H2O)6]3+中有18NA个键 B. [Fe(SCN)6]3-中配位原子为S C. 给出H+能力： D. 稳定性： 13. 某课题组利用（摩尔质量为）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附分子（吸附后晶胞参数不变，分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该多孔材料的化学式可表示为 B. 由与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化 C. 多孔材料选择性吸附而不吸附或的原因是为极性分子 D. 吸附后该多孔材料的密度为 14. 常温下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下；的电离平衡常数为，下列说法错误的是 A. a点溶液中存在 B. a、b、c三点溶液中pH最大的是a点 C. b点溶液中 D. a、b、c三点溶液中的电离程度： 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. 盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)： 已知：。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________，化合物C中官能团的名称为________。 （2）写出C→D反应的化学方程式：__________________________，D→E的反应类型为________。 （3）下列关于化合物F的说法错误的是________(填标号)。 A. 键的极性： B. 所有碳原子可能共平面 C. 可以发生加成反应和消去反应 D. 能与Na发生反应 （4）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②苯环上连有两个取代基； ③1mol最多能与2mol NaOH反应。 （5）E的核磁共振氢谱共有________组峰。 （6）参照上述合成路线，以化合物C为原料，设计的合成路线______________(无机试剂自选)。 16. 铜、钴作为战略金属，在国民经济和国防科技上有广泛应用，某研究团队提出利用铵盐焙烧-水浸取法从含低品位铜钴硫酸渣中提取铜钴，流程如图所示： 已知：①含低品位铜钴硫酸渣的化学成分分析如下： ②萃取钴的原理：H2R+CoR+2。 ③反萃取液保持硫酸盐体系。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为________。 （2）“焙烧”中，CuS、CuO、CoO与反应生成可溶性盐，写出与CuS发生归中反应生成两种有刺激性气味的气体的化学方程式：________________。该流程采取铵盐焙烧—水浸法提取钴铜，这相较于酸浸提取的优点是________________。 （3）浸出渣的主要成分除MgO、铁的氧化物外，还有________。 （4）试剂X的名称为________，有机相可在________工序中循环利用。 （5）“沉钴”时分两步，第一步用β-萘酚与NaNO2合成α-亚硝基-β-萘酚(ONOH)，第二步在酸性环境下，α-亚硝基-β-萘酚将氧化为，自身被还原为(OH)，第二步发生的主要离子方程式为________________。 17. 甲酸(HCOOH)广泛用于皮革、农药、染料、医药和橡胶等工业。催化加氢合成甲酸涉及以下反应： ① ② 已知几种物质的相对能量如图所示。 回答下列问题： （1）反应①在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下正反应能自发进行。 （2） _______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成HCOOH，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 混合气体的总压强不随时间变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D. 和的浓度相等 （4）在恒容密闭容器中充入和，只发生反应②，速率方程：，，830℃达到平衡状态，体系中此温度下，_______；若其他条件不变，平衡后再充入0.2 mol 和0.1 mol ，平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。 （5）向密闭容器中充入适量的和，发生上述反应①和②，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa下，的平衡转化率()随温度(T)的变化关系如图所示。 对应的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。随温度升高，三种不同压强下的平衡转化率趋向相等，其主要原因可能是_______。 （6）某温度下，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应①和②，达到平衡时的转化率为60%，且。此温度下，反应②的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 二氧化锗（）在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以粗品（含）为原料制备并测定其纯度。 查阅资料：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②和与溶液反应分别生成和。 ③与盐酸反应生成剧毒的（沸点为130.2℃）。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备 实验过程：①加入溶液将固体溶解，通入充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的置于烧杯，加水得晶体，烘干得。 （1）仪器M名称为______。可将氧化为，其反应的离子方程式为______。 （2）生成的化学方程式为______。 （3）滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为_____________________。 Ⅱ．测纯度 称取产品，用溶液溶解，加适量溶液将其转化为，硫酸酸化配成溶液。取待测液滴入淀粉溶液，用标准液滴定，反应：。达终点时平均消耗标准液。 （4）所得产品中的纯度为______（用含、的式子表示）。 （5）滴定终点现象为__________________。下列操作使所测的纯度偏高的是______（填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $