江西省抚州市金溪一中2025届高三上学期11月联考化学试卷

江西省2025届高三11月阶段检测考 高三化学参考答案 1.【答案】C 【解析】“王水”由3体积浓盐酸和1体积浓硝酸组成，具有强氧化性和络合性，用王水去铜锈，易腐蚀铜质，C项 错误。 2.【答案】B 【解析】山，0，是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，且都生成盐和水，B项错误。 3.【答案】D 【解析】核外电子排布达到半充满结构较稳定，基态铬原子价层电子排布式为34s‘,D项错误。 4.【答案】A 【解析】饱和NaHS溶液吸收HC1,不吸收H,S,A项能达到目的：NH极易溶于水，不能用排水法收集NH,B项 不能达到目的：C0密度与空气接近，不能用排空气法收集，C项不能达到目的：F(OH),胶体粒子能透过滤纸， 不能用过滤操作分离胶体和溶液，D项不能达到目的。 5.【答案】B 【解析】工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为Ca(0H)2+2H°+S0CS0,+2H,0,A项错误：白醋 主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为6CH,COOH+5I+IO,一32+3H0+ 6CH,C00,C项错误：N0H溶液吸收少量S02,反应的离子方程式为S02+20H广—S0+H,0,D项错误 6.【答案】A 【解析】钠比失活泼，在常温下能与水剧烈反应，A项符合题意：碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，碳 酸钡不能用作抗酸剂，B项不符合题意：SO2具有还原性，与0，反应，使红葡萄酒内缺氧，杀菌消毒，延长红葡萄 酒保质期，C项不符合题意：硅不是导体，它是良好的半导体材料，D项不符合题意。 7.【答案】C 【解析】30gS02的物质的量为0,5ml,含1.5mml原子，A项正确：常温常压下11.2LC0的物质的量小于 0,5m%l,含质子数小于7N,B项正确：碳由0价升至+2价，1m@l碳完全反应时转移2ml电子，C项错误：反 应：Si0(氧化剂)+5i0(还原剂)s1+5i0,0.2ml还原剂参与反应时生成0.2mls1,S原子有14个电子， 0.2mlSi含2.8ml电子.D项正确。 8.【答案】D 【解析】若b在空气中迅速变为红棕色气体，则b为NO,c为HNO,HNO,既有氧化性，又有还原性，A项错误：若 a具有良好的导电性.则n为Fe,d为Fe(OH),.Fe(OH),和H会发生氧化还原反应生成I,B项错误：若d分散 在水中形成红褐色胶体，则d为Fe(OH),a为Fe,b为FO,Fe在氧气中燃烧生成Fe,O,C项错误；若a作保护 气，则a为N,e为HNO2,e为HNO3,HNO3是强酸，HNO2是弱酸，D项正确。 高三化学第1页（共4页） 9.【答案】B 【解析】NaHCO,中和胃酸的反应为NaHCO,+HCl一NaC1+CO,↑+H,0,X为H,Y为C,Z为O,M为Na,R 为C.基态Na原子最外层电子排布式为3。'.最外层电子云轮腕图为球形，A项正确：N,C.C,0原子半径依次 减小，B项错误：H,0比CH,稳定，C项正确：，O1含离子键和非极性共价键，D项正确。 10.【答案】C 【解析】观察循环图可知，催化剂在起始参与反应，最终生成恢复原物质：中间体在反应过程中生成，消耗.A项 正确：反应过程中A一C断裂碳氯键，碳氯键是极性键，B项正确：平面四边形结构的分子，结构有2种：2个氯 处于相邻或相对位，C项错误：N(Ⅱ)都形成4个共价键，D项正确。 11.【答案】D 【解析】通人SO,溶液呈酸性时，硝酸根离子表现强氧化性，白色沉淀是BaS0,A项错误：用pH计分别测定同浓 度的Na,CO,溶液和NaCO溶液pH,前者大于后者，能证明：K,(H,CO,）<K,(HCO),书项错误：水中铁离子 l2都显黄色，无法区别先生成哪一种物质，C项错误：检验亚铁离子的反应：K+Fe2·+[F(CN)。]- KFe[Fe(CN)。]↓，D项正确。 12.【答案】B 【解析】甲实验中，气体1完全溶于水，说明气体1溶于水发生反应：4N02+0,+2H,0一4HNO3.根据电子守 恒、原子守恒得甲实验中P(N0,)2的分解反应为2%(N0,)1△20+4N0,↑+0,1：乙中气体2溶于水 发生反应：3N0,+H,0一2HN0,+N0,则乙实验中%N0,的分解反应为P%(N0,),题热r0,+2NO,↑，Pw0, 与H,02反应生成Ph0,件02表现氧化性：P02+H,02—0+H,0+02↑，X,Y分别为氧化铅.二氧化铅， 它们都是纯净物，A项错误：由乙实验可知，二氧化铅氧化了双氧水生成氧气，B项正确：乙中双氧水表现还原 性，气体3为02，C项错误：甲中P%(N0)1的分解反应为2P%(N0)2△2P0+4N0,↑+0，↑，D项错误。 13.【答案】D 【解析】低温下，发生反应：①2NuOH+Cl2NaC10+NaC+H,0:高温下，发生反应：②23CL+6Na0H 5NaCl+NaClO3+3H,0。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5：1，A项错误：滴加少量盐酸，生成 HCO,漂白性增强：当盐酸量增大时，会发生反应：C0+2H+C一C↑+H,0,漂白性减弱，B项错误： 根据电子守恒，(NaClO)+n(NaClO,)×5=n(NaCl),根据氯守恒，2n(CL,)=n(NaCl)+n(NaClO)+ n(NaClO,),需根据NaC0和NaCO的量才可计算Cl2的量，C项错误：根据NaC,NaClO,NaClO,中钠、氯组成 比可知，无论产物的量如何变化，m(Na)=n(C),n(NaOH)=2(C2),D项正确. 14.【答案】D 【解析】依题意，A为H,SO,B为S02,C为S,D,F均为BaS0,E为FS,A项错误：白色沉淀F的物质的量 2.33g a(Bas023:·n0,01ml,B项错误n(S32:一0.03m,综合上述，该多硫酸分解生成 0.01mlHS040.01mlS02,0.03mS,故该多硫酸的化学式为HS0,C项错误：溴水吸收S02,生成 H,SO,和HBr,D项正确。 高三化学第2页（共4页） 15.【答案】(1)分液漏斗(1分) (2)先产生黄色沉淀，后变为黑色(2分，合理即可)PH1+6AgNO,(浓)+3H,0一6Ag↓+HPO,+6HN03 (2分，物质错误、未配平不得分，未写“浓”不扣分)3(2分) (3)PH3+4CS0+4H,0一一4Cu↓+4H2S0,+H,0,(2分.物质错误，未配平不得分) 3 3p （4回中工2分)2分)在共价键中，电负性超大.吸引电子对能力越强(2分，合理脚时) 【解析】(2)反应物为PH,AgNO,.H,0,产物为Ag,H,PO,HNO,。1mmPH,完全反应转移6ma电子，标准状 况下11.2LPH,气体转移3mol电子。 (3)反应物为PH,CS0,和H0,产物为Cu,HS0,和HP0, 团1DHP的电负性分别是2.20,2.19，在共价健中，电负性 383p (4)基态P原子价层电子轨道表示式为 越大，吸引电子对能力越强，故PH,中P一H键共用电子对偏向H,偏离P。 16.【答案】(1)(1分) (2)在Fe3等离子催化作用下和放热使温度升高，导致H,0分解(2分，合理即可)NaOH(或K0H,2分) 灼烧(2分) (3)4.7≤lH<6.2(2分，写4.7-6.2不扣分)B(2分) (4)将Cw+氧化成Co(0H)3(2分，合理即可) (52×w4位 【解析】(2)用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，剩下的F心(OH),经过滤，洗涤，灼烧得到氧化铁。 (3)调节pH使Fe3·,A·完全沉淀，不使N2·和C。2·沉淀。①中双氧水氧化亚铁离子：③中双氧水在硫酸作用 下还原Co(0H),生成CoSO: (4)调节pH,使+2价钴被NaCO氧化成Co(OH), (5)氧化钻收率刀= 75×100% 59a×100呢a m1×5 75m1w1 17.【答案】(1)3(2分，写“三”也得分) (2)3Fe2++N0+4H—3Fe+N0↑+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分) (3)不能(1分)实验Ⅱ中添加了硫酸(2分，合理即可) (4)Fe2+,K·,N0S0(2分，错写，漏写不给分) (5)Fe的价层电子排布式为3,3d轨道处于半充满稳定状态，F·的价层电子#布式为3°，易失去1个电 子生成稳定的Fe+(2分，合理即可)取适量FCL,溶液于试管中(1分)，滴加适量KSCN溶液(1分)，若溶液 变红，则说明下e2·被氧化为下一，反之则没有(1分，合理即可) 高三化学第3页（共4页） 【解析】(1)溶液呈浅绿色，说明有Fe2,Pe2与HCO,,S0不能大量共存：加入足量Na0H溶液，共热，实验过 程中无刺激性气味的气体产生，说明不含有NH,故排除了HCO,SO及NH三种离子。 (2)加入稀硫酸，产生无色气泡，发生反应为3Fe2·+N0+4H—3Fe3·+N0↑+2H,0 (3)实验Ⅱ添加了硫酸，引入了硫酸根离子，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明原落液含有硫酸根 离子。 (4)根据(1)和(2)的分析可知溶液中一定含有Fe2·N0,,一定不含有HC0,,S0及NH,根据溶液星电中 性、只含有四种浓度均为0.1mo·L的离子可判断溶液X中含有的四种离子为Fe2+、K·、NO,SO。 (5)从价层电子排布式半充满稳定结构角度分析、判断铁离子稳定性。e·的价层电子排布式为3,3d轨道 处于半充满稳定状态，F心+的价层电子排布式为3°，易失去1个电子生成稳定的e·:实验室常用KSCN溶液 检验Fe·。 18.【答案】(1)cfcl(或de)ba(2分) (2)0(1分) (3)NaN0,(I分) (4)①催化溶液X中H,02分解，避免影响实验i(2分，合理即可) ②5N02+2M0+6H'一2Mn2·+5N0+3H,0(2分，物质错误，未配平不得分) ③AgN0,(2分) (5)55.2(2分) (6)NaNO和NaNO,(2分) 【解析】(1)根据实验目的可知，过氧化钠会与水蒸气反应，反应气体要干燥，要防止尾气吸收装置中的水蒸气 进入玻璃管。实验程序是制气，干燥NO,主体反应，吸收尾气并收集气体。装置排序为ECBD,干燥管连接 时大口进气，小口出气。 (2)依题意，收集到的气体是0。 (3)Na,O2和NO2反应可能生成周体有NaNO2NaNO, (4)①如果过氧化钠未完全反应，Na02与水反应生成了H,02,加人M02促进H02分解，除去H,02:②酸性 高锰酸钾溶液氧化亚硝酸根离子生成+2价锰离子（无色）和硝酸根离子：③加入硝酸银溶液，产生白色沉淀， 该沉淀是AgNO (5)100mL溶液X中a(05)=0×2n(Mn0)=号×0.01×16,00×10x0mal 10 ml=4,0×10-l. a(NaN0,).4.0x10x69x100%=5.2%。 0.5 (6)根据(5)可知，周体含有NaN0,和NaNO3。 高三化学第4页（共4页）江西省2025届高三11月阶段检测考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范国：必修第一册、必修第二册第五章和选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C一12N一140一16Na-23Si-28C1-35.5S-32 C0-59Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.“兽面纹鹿耳四足青铜瓶”是江西博物馆镇馆之宝，其外观如图所示。下列叙述错误 的是 A.青铜主要成分是铜锡合金 B.“虎”面上锈的主要成分是Cu2(OH)2CO C.选择“王水”浸泡“青铜瓶”去除铜锈 D.修复后涂蜡并保存在通风、干燥处 2.科学技术推动社会进步。有关下列科学信息的解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 我国科学家利用Eu和Eu示踪岩浆演化 A 1Eu和3Eu互为同位素 过程 中国登月服外观首次公开亮相，制造材料含 玻璃纤维由硅酸盐和Ca0、A山，O,、Mg0等碱性氧化物 B 玻璃纤维 制造 C 瑞典科学家开发石墨烯控制技术能消灭 石墨烯与金刚石、足球烯互为同素异形体 99.9%表面细菌 D 火星南半球存在蜘蛛状地貌，主流理论认为， 二氧化碳凝华过程只发生物理变化 这是由二氧化碳气体雕刻而成 高三化学 第1页（共8页） Page 1 of 8 3.已知Cr(红热)+2HBr△CrBr,+H,↑，下列有关该反应的叙述错误的是 A.HBr的电子式为H:Br B.H分子的球棍模型为○一○ C.基态Br原子的结构示意图为3 28187 D.基态铬原子价层电子排布式为34s2 4.下列实验操作与装置能达到实验目的的是 NH,CI+Ca(OH) HS(HCD Fe(OH,较体 和KC溶液 ✉饱和NaHs 溶液 A.提纯H,S B.制取NH C.收集C0 D.分离胶体和溶液 5.劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是 A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H++OH一H,0 B.化验员用稀硝酸酸化的AgNO,溶液检验氯气处理的饮用水：Ag+CI一AgC1↓ C.质检员用白醋和K1淀粉试纸检验碘盐中KI0,:6H++5I-+IO,一3L2+3H,0 D.实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量SO2:SO2+OH一HSO, 6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 钠的还原性比铁的强 Na在常温下能与水剧烈反应，Fe在常温下与水不反应 B BaCO,能与盐酸反应 BaCO,能用于治疗胃酸过多症 C S0:具有漂白性和氧化性 红葡萄酒中添加S0,作保鲜剂 DSi是良好的导体 高纯硅用于制造太阳能电池板 7.设N、为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系： Si 慢冷 2000℃ ② SiO; ① CO 下列叙述错误的是 A.30gSi02含原子总数为1.5N B.常温常压下，11.2LC0含质子数小于7N C.反应①中，1molC完全反应转移电子数为4N D.反应②中，消耗0.2mol还原剂时，生成Si的电子数为2.8N 高三化学第2页（共8页） Page 2 of 8 8.部分N或F的物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 氧化约 单质 0 41 243 45 化合价 A.若b在空气中迅速变为红棕色，则c没有氧化性 B.若a具有良好的导电性.则d和氢碘酸只发生复分解反应 C.若d分散在水中形成红褐色胶体，则a在纯氧气中燃烧生成b D.若a常作切割和焊接金属的保护气，则酸性：c>c 9.合理膳食是健康保证。服用小苏打水可缓解胃酸过多症状，其发生反应：MXYZ+XR一MR+ YZ↑+X,Z,其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素。 下列叙述错误的是 A.基态M原子最外层电子云轮廓图为球形 B.原子半径：M>R>Z>Y C.简单氢化物稳定性：Z>Y D.M2Z2含离子键和非极性键 10.在含Ni催化剂作用下，Z介导的芳基氯化物同偶联的动力学和机理如图所示。 (L).Ni (,N ArZnCl 已知：一Ar代表芳基，L代表 下列叙述错误的是 高三化学第3页（共8页） Page 3 of 8 A.(L)nNi是总反应的催化剂，ArZnCl是中间产物 B.Ar一Cl和(L),N反应过程中断裂了极性键 C.已知Ni(Ⅱ)LCl2呈平面四边形结构，则其只有1种结构 D.反应过程形成的含Ni中间体中，Ni(Ⅱ)形成的共价键数目保持不变 11.根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Ba(N0,)2溶液中通入足量S02,产生白色沉淀 白色沉淀是BaSO, & 用pH计分别测定同浓度的Na,CO,溶液和NaClO溶液 酸性：H2C0,>HC10 pH,前者大于后者 在Fl2溶液中滴加少量的新制氯水，溶液变黄色 还原性：I>Fe2+ D 向某待测液中滴加K,[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀 该待测液含Fe2· 12.某小组探究Pb(NO3)2的稳定性及产物，实验如下： 实验 操作及现象 ①取少量P%(N0,)2,加热至a℃完全分解，得到黄色粉末X和气体1，收集一试管气体1，将试管倒 甲 置于盛水的水槽中，水充满试管； ②取少量黄色粉末X加入双氧水，固体不溶解，没有气体：加人盐酸得到透明溶液，没有气体产生 ①取少量P(N0,)2,加热至6℃完全分解，得到褐色粉末Y和气体2，收集一试管气体2，将试管倒置 乙 于蜜水的水槽中，水上升至试管体积的子： ②取少量褐黑色粉末Y加入足量双氧水，得到黄色粉末X并放出气体3，溶液透明 已知：(1)a<b:(2)X、Y均为铅的氧化物。下列推断正确的是 A.X、Y可能为混合物 B.Y能氧化双氧水 C.乙中气体3为H2 D.甲中Pb(NO,),强热pb0,+2NO,↑ 13.在不同温度下，向NaOH溶液缓慢通人Cl,生成的产物除了H,0外，可能是NaCl、NaClO、NaClO, 中的两种或三种。下列“假设”与“结论”关联正确的是 选项 假设钠盐只有 结论 A NaCIO,和NaCl 氧化剂、还原剂的质量之比为1：5 & NaClO和NaCI 吸收后溶液中滴加盐酸，溶液漂白性一直增强 C NaCl0、NaClO,.和NaCl 由吸收后的溶液中n(CI~)可计算吸收的n(Cl) NaClo、NaCIO,和NaCl 参加反应的NaOH与Cl,的物质的量之比为2：1 高三化学第4页（共8页） Page 4 of 8 14.多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸(H,S,0。)有如下转化关系。 足量laCl, 溶流 白色沉淀D 液体A 盐酸 (2.33g) 足量BaC :加热 足量溴水 溶液 白色沉淀F HS0. 气体B 锦液 ① 盐酸 (2.33g) 4,。。▣ 铁粉 。.a+ 浅黄色固体C 黑色困体E (0.96g) 加热 下列叙述正确的是 A.E为FeS B.白色沉淀F的物质的量为0.1mol C.该多硫酸化学式为H2S0。 D.①反应：S02+Br2+2H,04H++S0+2Br 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)文献报道：3FeP0,+H,P0,△3FeP0,+PH,↑。某小组设计实验探究PH的性质，装 置如图所示。 H,PO,溶液 FePO, 浓ANO,溶液 -CuS0,溶液 ,NaCI0溶液 回答下列问题： (1)盛装亚磷酸(H,PO,)溶液的仪器是 (填名称)。 (2)实验中研究发现B装置发生的反应有： ①PH3+6AgNO,(浓)=PAg·3AgNO,↓（黄色）+3HNO) ②PAg·3AgNO,+3H,0=3HNO,+H,PO,+6AgI(黑色粉末) 预测B装置中现象可能是 :写出总反应的化学方程式： 标准状况下，11.2LPH,完全反应时转移 mol电子。 高三化学 第5页（共8页） Page 5 of 8 (3)实验中观察到C装置中产生紫红色周体，经检验：产物有两种最高价氧化物对应的水化物， 紫红色固体为单质。写出该反应的化学方程式： (4)基态P原子价层电于轨道表示式为 :已知：H、P的电负性分别是2.20,2.19。 预测PH,中P一H键共用电子对偏离 (填“H”或“P“),判断理由是 16.(15分)氧化钻(C0)常用作陶瓷色釉料、油漆催干剂、电池材料等。以废钻镍电池的电极芯[主 要成分是i(OH):和Co(OH)2,含少量Fc,O,,Fe0、Al,O,等杂质]为原料回收氧化钴的流程如 图所示。 双氧水 硫酸 调ll=a 调lH=b,NaClO I①D 1② 电极芯 酸浸 氧化 滤液 Co(OH), A1OD方 NSO,溶液 Fe(OH :高温： NaHCO 硫酸.H,0 :C0 -CoCO CoS0,溶液 ③ 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液pH如下表所示。 离子 Fe2. Fe. Co2+ Co Ni2. AP 开始沉淀/pH 6.3 1.5 7.2 6.2 3.4 完全沉淀/pH 8.3 2.8 9.2 1.1 8.9 4.7 回答下列问题： (1)Ni位于元素周期表 区。 (2)在实验室完成“氧化”步骤中，实际消耗的H02量远大于理论需要H,02的量，其原因可能 是 。以Al(OH)3和Fe(OH)3混合物为原料制备高纯度铁 红，采用操作依次为溶于过量 (填化学式)溶液、过滤、洗涤、 (3)①中调节pH范围为 :①、③中H,02表现的作用依次是 (填字母)。 A.氧化性、氧化性 B.氧化性、还原性 C.还原性、氧化性 D.还原性、还原性 (4)②中调节pH范围为1.1≤pH<6.2,其中，NaCI0的作用是 高三化学第6页（共8页） Page 6 of 8 (5)已知电极芯中钴元素质量分数为仙1，mkg这种电极芯经上述流程制备纯度为ω，的产品 akg,Co0收率为 (Co0收率= 实际获得Co0质量×100%)。 理论上获得CoO质量 17.(14分)某浅绿色溶液X只含下表中四种离子且每种离子浓度均为0.1mol·L(不考虑盐类 水解及水电离产生的离子)。 阳离子 Fe2+、Al3、Ba2、K、NH 阴离子 HC05,S0,N0;、S0CI- 为了确定X组成，进行如下实验： 序号 操作及现象 I 取适量溶液X于试管①中，加入足量NOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生 取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡 实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 回答下列问题： (1)根据溶液颜色及实验I现象可以排除 种离子存在。 (2)实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为 (3)根据实验Ⅲ现象，」 (填“能”或“不能”)确定溶液X中有S0好存在，理由是 (4)根据实验可知，X中含有的四种离子为 (填离子符号)。 (5)Fe2·容易转化成Fe3,其主要原因是 (从结构角度分析)；请设计实验检验 FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化为fe3+: (写出操 作、现象和结论)。 18.(14分)某实验小组拟探究Na202和N02反应的产物。选择下列实验装置进行实验： 气球 过氧化钠 c吸写 d 碱石灰 五氧化二醉 B 高三化学第7页（共8页）】 Page 7 of 8 请回答下列问题： (1)气流从左至右，连接装置接口：+ (2)实验开始后，装置B中固体由谈黄色变为白色，装置D的气球收集气体能使带火星木条复 燃，则收集到的气体是（填化学式)。 (3)该实验小组继续探究充分反应后装置B中固体成分。 【提出假设】 假设1：白色固体是NaNO2:假设2：白色固体是 :假设3：白色固体是NaNO2和NaNO, 的混合物。 【实验探究】 已知：Na,02+2H20一2NaOH+H202;Ag0H是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为黑褐 色微溶于水的氧化银。 (4)取0.5g反应后装置B中固体，溶于水配制成100mL溶液，装人试剂瓶中，加入少量M0, 粉末，振荡、静置，得到溶液X(约为100mL)。 实验 操作及现象 i 取2.0mL溶液X于试管1中，滴加2.0mL0.1%酸性KMn0,溶液，振荡，溶液褪色 取2.0mL溶液X于试管2中，滴加0.5mL2%AgNO,溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀溶解 ①MnO2的作用是 ②试管1中发生反应的离子方程式： ③试管2中白色沉淀成分可能是 (填化学式)。 (5)取10.00mL溶液X于锥形瓶中，用稀硫酸酸化的0.01mol·L-KMnO,溶液进行滴定，平行 滴定三次，平均消耗酸性KMnO,溶液的体积为16.00mL。反应后装置B中NaNO2的质量 分数为 %(结果保留三位有效数字)。 【实验结论】 (6)根据上述相关实验结果可知：反应后装置B中固体成分是 (填化学式)。 高三化学第8页（共8页） Page 8 of 8