江西省部分学校2026-2027学年高三上学期10月限时训练 化学试题

高三化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H1O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.南昌八一起义纪念馆陈列着许多革命文物。下列叙述错误的是 A.红袖章一主要材质为棉布，棉布的主要成分是纤维素 n B.铁质大刀一主要成分为铁，纯铁的硬度比铁碳合金的硬度大 0 C.土枪用的黑火药一含KNO3、S和木炭，黑火药属于混合物 欧 D.铜质军号一表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]生成，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐 2.下列分子属于非极性分子且键角最大的是 A.BBr3 B.SiF C.AsHa D.CS2 3.炽热木炭与浓硝酸反应的装置如图所示（加热及夹持 浓硝酸 装置已省略)。下列叙述正确的是 已知：FeSO,溶液因吸收NO生成Fe(NO)SO,而呈 阳 棕色。 A.旋转活塞，甲中产生红棕色气体，表明木炭还原了 硝酸 B.乙中浅绿色溶液变为黄色，说明NO2能氧化Fe+ FeCl.溶液 木炭 FeSO,溶液 尾气吸收装置 C.丙中产生棕色溶液，说明有NO导人丙中 公 入 D.丁中可用装有NaOH溶液的洗气瓶吸收尾气 4.二硫化钼(MoS2)是一种重要的层状材料，结构类似石墨，层内为S一Mo一S“三明治”结构， 常用作固体润滑剂。下列说法错误的是 已知：钼是42号元素。 A.MoS2属于半导体材料 B.Mo位于元素周期表第五周期第IB族 C.MoS2层与层之间以离子键结合 D.MoS2层内Mo原子与S原子之间以共价键结合 线 5.化学史蕴藏丰富化学原理。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 普利斯特利在1774年用凸透镜聚光加热氧化汞得到 氧化汞在常温下极易分解 氧气 NaCl、NH、CO2、H2O可发生反应析 B 侯德榜创立侯氏制碱法，原料含食盐、氨气、二氧化碳 出NaHCO 勒夏特列研究合成氨反应，提出降温有利于提升氨产率 合成氨的正反应放热，降温平衡正向移动 部分电解质溶于水可电离出自由移动 法拉第研究了酸、碱、盐溶液的导电实验 的离子 【高三化学♪第1页（共6页）】 6.部分含N、S物质的“价-类”二维关系如图所示。下列 说法正确的是 d A.a和e都具有还原性，在一定条件下都能被氧气 氧化 B.b和f在常温下化学性质均不活泼，都不能与其他 +2 物质反应 单+1 页 b 0 C.c和g都能使品红溶液褪色，褪色原理相同 -1 D.d和h都是强酸，都可用于干燥a和e -2 e 7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正 a■-3 确的是 酸氧化单质氢化 氢化单质氧化酸 A.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生白色 物 物 物 含N物质分类 含$物质分类 沉淀：Ba2++SO?—BaSO4Y B.向AgI悬浊液中滴加足量Na2S溶液，产生黑色沉淀：2AgI+S2-一Ag2S+2I C.向酸性KMnO,溶液中滴加足量草酸溶液，溶液褪色：2MnO,+5C2O?十16H+ 2Mn2++10C02A+8H2O D.向FeL2溶液中通人少量C2,溶液呈黄色：2Fe++4I+3CL2—2Fe3++2L2+6C1 8.W是食盐的主要成分，能发生如图所示的转化。常温常压下，N为气体，U的水溶液的 pH>7。下列叙述正确的是 M A.V受热易发生升华现象 通电 WNh、C0, B.加热U会生成一种直线形分子 H20 C.以石墨为电极，电解W的水溶液也会生成M和N N D.常温下，二氧化锰与浓盐酸反应生成N 9.奈玛特韦（结构如图）是一种抗病毒药。下列有关该物质的叙述错误的是 A.能发生水解反应 CF NH B.含1种含氧官能团 0 C.分子中碳的杂化类型有2种 D.1个分子中含6个手性碳原子 10,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol由D2O与T20组成的混合物中，含有的质子总数为 10NA B.标准状祝下，22.4LSO3与足量H2O完全反应，含有的H+数目大于2NA C.常温常压下，将1molC2通人足量水中充分反应，转移的电子数目小于NA D.1L0.5mol·L1CH3 COONa溶液中，CH:COO-与OH的离子总数小于0.5Na 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且不超过10，其中基态Z原子的未成对电 子数最多。由X、Y、Z、W组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列叙述错误的是 A.M中含极性键和配位键 B.电负性：Z>X C.第一电离能：Z>W D.ZXW是离子晶体 12.“彩虹水晶杯”实验通过铜配合物的平衡转化，呈现分层色彩变化。实验步骤如下： ①向透明玻璃容器中加人少量CuSO4·5H2O固体，再加人蒸馏水配成蓝色溶液{含 【高三化学)第2页（共6页）】 [Cu(H2O)4]2+}; ②向步骤①所得溶液中逐滴加入浓氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； ③向步骤②所得溶液中缓慢加人稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅； ④取少量步骤②所得溶液，用铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察到焰色为绿色； ⑤另取步骤②所得溶液，加人过量Na2S溶液，观察到产生黑色沉淀。 结合实验判断，下列解释或说法错误的是 选项 现象或操作 解释或说法 A 步骤②中沉淀溶解 存在平衡Cu(OH)2+4NH3一[Cu(NH3),]++2OH厂，过量氨水 使平衡正向移动 B 步骤③中溶液颜色变浅 [Cu(NH)4]+和H+反应重新生成[Cu(H2O)4]2 步骤④中灼烧时焰色为 Q 铜元素的焰色试验呈绿色，用玻璃棒或光洁无锈铁丝代替铂丝，蘸取 绿色 待测液灼烧，现象更明显 步骤⑤中加Na2S产生黑 D CuS溶解度极小，[Cu(NH3)4]+解离出的Cu+与S2-反应生成CuS 色沉淀 沉淀 13.常温下，用标准盐酸滴定10mL浓度均为0.1mol·L1NaOH和Na2CO3的混碱溶液，先 用酚酞作指示剂，滴定到达第一终点，消耗盐酸V1L,再用甲基橙作指示剂，到达第二滴定 终点时，累计消耗盐酸V2L。下列叙述正确的是 已知：pK(H2C03)=6.35,pK2(H2C03)=10.33。 A.滴定开始前，锥形瓶需用混碱溶液润洗 B.酚酞作指示剂，滴定终点时无色溶液变为粉红色溶液 一2 C.消耗标准盐酸的体积比可， D.滴定至溶液pH=8,33时，体系中(HCO) c(CO =100 14.Br/BrOˉ介导的a-Fe2O3光电化学(PEC)烯烃环氧化反应，基于中国科学院化学研究所 团队提出的非自由基氧原子转移(OAT)路径，克服了传统直接OAT环氧化活性差的问题， 实现了高选择性、高法拉第效率的烯烃环氧化。下列叙述错误的是 电源 太阳光 BrO-1 2H*、 h" Br H, H20 a-Fe2O3 A.其他条件相同，太阳光强度越大，a极反应速率越快 B.一段时间后，Br和BrO一的总数不断减少 R R3 C.环氧化反应为= 4+B0+R不R+E R, D.b极产生3.36L(标准状况)H2时，转移的电子数约为1.806×1023 【高三化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)心律平是抗心律失常药物，一种合成心律平的路线如下： CHO A (CH.CO)O HCI 。HC] 心律平 已知：A的质谱图如图。回答下列问题： (1)A的名称是 ;A→B的另一产物是 100 94 (填结构简式)。 (2)B→C的原子利用率为 ,有机物a分子中0 盘60 A+ 最多有 个原子共平面。 (3)1molD最多能与 mol Br2发生加成反应。 (4)写出E→F的化学方程式： F→G的 20H 13.6 1696 反应类型是 20 (5)G中含氧官能团的名称为 。G能与盐酸反 304050607080'90100 质荷比（婴） 应的原因是 (6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种，其中苯环上一溴代物有 2种且遇氯化铁溶液会发生显色反应的结构简式为 ①能发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基 16.(14分)以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,还含少量FeS2和SiO2等）为原料制备绿色净水剂 高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下： S02 盐酸 H2O2 氨水 NaClO(ag) 黄铜矿一→煅烧→酸浸氧化1一净化 →氧化2 空气 浸渣 滤液 NaOH KFeO,S),系列操作 -KFeO(aKCINaFeO.(Q) 已知：所加试剂均足量。 回答下列问题： (1)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)“煅烧”中，1 mol CuFeS.2完全反应生成FeO、Cu2O、SO2时放出的热量为756.36kJ。 写出该反应的化学方程式： 若该反应放出的热量为 151.272kJ,则生成S02的体积为 L(折算成标准状况)。 【高三化学♪第4页（共6页）】 (3)“氧化1”中离子方程式为 (4)“氧化2”中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (5)“系列操作X”包括蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 (6)工业上，可采用电解法制备K2FO4,以铁棒、石墨为电极，装置如图所示。b 极材料是 (填“铁棒”或“石墨”)。写出a极上的电极反应： KOH溶液 17.(14分)乙烯是制备聚乙烯的单体，乙烷氧化制备乙烯的原理如下： i.2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-209.8kJ·mol-1 i.C2 H(g)++CO2(g)C2 H,(g)+CO(g)+H2O(g)AH2=+178.1 kJ.mol-1 回答下列问题： (1)写出表示C0燃烧热的热化学方程式： (2)忽略△H、△S随温度(T)的变化，下列图示符合反应ⅱ的自由能（△G)与温度(T)的关系 的是 (填标号)。 △G +△G t△G A B C D (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入气体C2H6、CO2和O2,发生反应ⅰ和ⅱ。下列情况 表明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体摩尔质量不随时间变化 C.乙烯的体积分数不随时间变化 D.(CH) n(H,O)不随时间变化 (4)某温度下，在反应器中充人2mol乙烷和3mol二氧化碳，再加人0.1g催化剂X,只发生反应 i,经10min时生成0.8mol乙烯，则l0min时，乙烷的转化率为 。 0~l0min内乙 烯的生成速率v(C2,H4)= mol·g1·min1(注明：g指催化剂质量的单位)。 (5)保持总压强为120kPa,向反应器中投人2molC2H6、1molO2和n mol Ar,仅发生反 应1，测得乙烷的平衡转化率与n、温度的关系如图所示。 0.6 051 葉 3 N0.2 0.1 10 ①T、T2、T3由大到小的顺序为 ②其他条件相同，随着n增大，乙烷的平衡转化率增大，其原因是 ③某温度下，当n=0.5时，乙烷的平衡转化率为50%，该温度下反应1的平衡常数K。 为 kPa。 【高三化学♪第5页（共6页）】 18.(15分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]可用作固体消毒剂、织物漂白剂。某实验小组拟制 备过氧化尿素并测定其活性氧含量。 【制备产品】 原理：C0(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2△H<0。 实验步骤： ①投料：向三颈烧瓶中加人1mol尿素，按H2O2与CO(NH2)2的物质的量比1.1：1加入 30%双氧水，加人占尿素质量0.5%的柠檬酸作稳定剂。 自来水龙头 ②控温反应：恒温水浴30℃，搅拌4060min。 布氏漏斗 ③冷却结晶：将反应液转人烧杯中，0~5℃下静置12~24h,析出白 色针状过氧化尿素晶体。 ④分离干燥：抽滤（装置如图），用少量冰水洗涤晶体；30℃真空低温 干燥，得到粗品。 吸滤瓶安全瓶 陈 ⑤提纯：冰水重结晶，进一步提高活性氧含量。 (布氏烧瓶) 回答下列问题： (1)步骤①中，投入的双氧水适当过量，其目的是 ;柠檬酸的作用是络合原料中的金 属离子（如Fe3+、Cu+),目的是避免 (2)步骤②中，控温不超过30℃，原因是 (3)步骤③中，0~5℃下有利于析出晶体，原理是 (4)步骤④中，相比普通过滤，抽滤的主要优点是 :洗涤晶体的操作方法是 【测定活性氧含量】 活性氧定义：1molH2O2对应1mol活性氧（摩尔质量为16g·mol1). 封 实验步骤：准确称取干燥样品mg,用蒸馏水溶解，定容至250mL。移取25.00mL待测液 于锥形瓶中，加人5mL稀硫酸酸化。用cmol·L1KMnO4标准溶液滴定至终点，平行滴 定3次，消耗标准溶液体积的平均值为VmL。 (5)写出H2O2与KMnO4反应的离子方程式： (注明：KMnO4不氧 化尿素)。滴定终点的现象是 (6)该样品中活性氧含量为 %。 (7)实验室还可以采用“碘量法”测定活性氧含量，其原理如下：在酸性条件下，用钼酸铵催化 双氧水氧化碘离子生成I2,用N2S2O3溶液滴定12。操作要点：样品溶解后加冰醋酸、 KI、钼酸铵，避光静置l0min;淀粉溶液作指示剂，滴定至溶液蓝色消失。相比高锰酸钾 法，碘量法的优点是滴定终点变色敏锐，干扰少，微量样品测定精度更高；缺点是 线 (答一条即可)。 【高三化学♪第6页（共6页）】