2026-2027学年高一上学期期中考试化学模拟练习试卷（二）

高一上学期期中考试化学模拟试卷（二） 考试范围：人教版化学必修第一册 第一章、 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质分类全部正确的是（ ） A. 碱性氧化物：、 B. 电解质：盐酸、、 C. 纯净物：液氯、冰水混合物、无水硫酸铜 D. 胶体：稀豆浆、食盐水、氢氧化铁胶体 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 钠在空气中变暗 B. 氯气溶于水制备氯水 C. 利用焰色试验鉴别钠盐 D. 次氯酸杀菌消毒 3. 下列关于分散系的说法正确的是（ ） A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体粒子直径大于100 nm C. 氢氧化铁胶体可以透过滤纸 D. 胶体是纯净物 4. 下列电离方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 钠与水反应： B. 稀盐酸除铁锈： C. 碳酸钙溶于盐酸： D. 氯气和水反应： 6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知反应：，下列说法正确的是（） A. 只作氧化剂 B. 既作氧化剂又作还原剂 C. 发生氧化反应 D. 转移2 mol电子时生成1 mol 8. 关于氯气的性质，下列叙述错误的是（） A. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B. 氯气可用于自来水杀菌消毒 C. 铁在氯气中燃烧生成 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 9. 下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是（） A. 金属钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B. 钠与硫酸铜溶液反应置换出铜单质 C. 和中阴阳离子个数比均为1:2 D. 的热稳定性强于 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol 含有的原子数为 B. 常温常压下，22.4 L 含有的离子数为 C. 1 mol 完全反应转移电子数为 D. 0.1 mol/L 溶液中含数为 11. 下列物质既能与盐酸反应，又能与溶液反应的是（） A. B. C. D. 12. 氧化还原反应：，下列判断正确的是（） A. 被氧化 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5 C. 每生成3 mol 转移6 mol电子 D. 全部作还原剂 13. 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是（） A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 14. 下列实验操作正确的是（） A. 用托盘天平称量固体时直接放在滤纸上 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中 C. 氯气尾气用溶液吸收 D. 胶头滴管紧贴试管内壁滴加液体 15. 物质的量浓度为1 mol/L的溶液，下列说法正确的是（） A. 1 L溶液中含58.5 g B. 1 L水中溶解1 mol C. 浓度与浓度不相等 D. 取出一半溶液，浓度变为0.5 mol/L 16. 除去固体中少量的最佳方法是（） A. 加盐酸 B. 加水溶解过滤 C. 加热灼烧 D. 加溶液 17. 下列反应中，水只作氧化剂的是（） A. B. C. D. 18. 某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含（） A. B. C. D. 19. 相同物质的量的、、、，长期置于空气中最终产物相同的是（） A. 全部相同 B. 仅、 C. 仅、 D. 全部不同 20. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（） A. 导电的物质一定是电解质 B. 溶于水能导电，属于电解质 C. 单质既不是电解质也不是非电解质 D. 硫酸钡难溶于水，属于非电解质 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. （共14分）根据物质分类、离子反应、氧化还原反应知识完成填空： (1) 现有①液氯 ②稀硫酸 ③固体 ④蔗糖 ⑤ ⑥水， 属于电解质的是________，属于非电解质的是________（填序号）。 (2) 写出与水反应的化学方程式：________________，该反应中还原产物为 。 (3) 工业制漂白液的离子方程式：________________________。 (4) 鉴别和固体的简单物理方法：________。 (5) 反应中，被氧化与被还原的S物质的量比为________。 (6) 常温下，11.7 g 固体溶于水配成500 mL溶液，溶液浓度为________。 (7) 胶体区别于其他分散系的本质特征是________________________。 22. （共16分）某同学欲配制的溶液，并进行性质实验。 Ⅰ. 溶液配制 (1) 计算需要称量固体的质量为________g。 (2) 配制过程的正确操作顺序为：称量→溶解→_______→_______→定容→摇匀（填操作名称）。 (3) 定容时，视线应________，若俯视刻度线，最终配制溶液浓度________（偏高/偏低/无影响）。 (4) 转移溶液时，玻璃棒的作用是________。 Ⅱ. 性质实验 取配制好的溶液进行实验： (5) 向溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应的离子方程式：________________。 (6) 向溶液中通入少量，生成的盐主要为________（写化学式）。 (7) 若实验中固体部分变质为，配制的溶液中除外，还含有的阴离子为________。 23. （共16分）工业上以粗食盐（含泥沙、、、杂质）为原料提纯氯化钠，并制备少量氯气，工艺流程如下： 粗食盐溶解除杂沉淀过滤盐酸酸化蒸发结晶纯固体电解饱和食盐水制 回答下列问题： (1) 除去粗盐中需加入的除杂试剂是________（写化学式）。 (2) 除去的离子方程式：________________________。 (3) 除杂试剂的作用是除去溶液中的________杂质离子。 (4) 所有除杂试剂过滤后，加过量盐酸的目的是除去溶液中的________、________（填离子符号）。 (5) 写出电解饱和食盐水的化学方程式：________________________。 (6) 实验室吸收多余氯气的离子方程式：________________________。 (7) 该工艺流程中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯 、 、 。 24.(共14分）关于氯气的制备，回答下列问题 i．用下图装置研究氯气的性质： (1)制备氯气的化学方程式为___________，①中试剂___________，②中试剂___________，将干燥氯气通入B中； (2)分别描述B、C装置中的现象___________； (3)结合离子方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________； (4)虚线框D中收集气体用___________(填“a”或“b”)装置。若要吸收224 mL氯气(标况下)，至少需要1 mol/L的NaOH溶液___________ L。 (5)氯气制备漂白粉的化学方程式___________。 ii．氯气制备的探究 某化学小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。 资料：12 mol·L-1表示盐酸的浓度，数值越大表示浓度越高 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究： (6)将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___________； (7)将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________。 参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.C 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C 17.A 18.B 19.A 20.C 二、非选择题 21.（14分） (1) ③⑤⑥；④ (2) ； (3) (4) 加热，试管口有水珠的为 (5) 1:2 (6) 0.4 (7) 分散质粒子直径在1~100 nm之间 22. （16分） (1) 4.0 (2) 冷却洗涤；转移洗涤 (3) 平视凹液面最低处；偏高 (4) 引流 (5) (6) (7) 23. （16分） (1) (2) (3) 、过量 (4) 、 (5) (6) (7) 漏斗、玻璃棒 24. （14分） (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 (2)B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 (3)氯气没有漂白性，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO有强氧化性能漂白 (4) b 0.02 (5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 (7)MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-) 学科网（北京）股份有限公司 $