湖南邵阳市九校联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 （创新实验班）化学试题

邵阳市九校联盟10月创新实验班联考 化学学科试题（高二） 考试时量为75分钟，满分100分。请将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5 K-39 Cu-64Ba-137Bi-209 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.隆回花瑶的传统服饰绚丽多彩，制作传统服饰使用的棉花、羊毛、麻等属于 天然纤维 B.邵阳米粉的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 C.武冈大坝豆腐使用醋水点浆”，豆浆加入醋水凝固的过程属于蛋白质盐析 D.邵东是全球最大的打火机生产基地，打火机中的聚丙烯是一种缩聚物 2.下列化学用语正确的是 A.乙酸的分子式为：CH3COOH B.基态Z原子最外层电子的电子云轮廓图 C.Na0的电子式：Na:O:Na D.硫离子的结构示意图： 3.下列实验仪器的选择或操作均正确的是 冷凝管 酸性高锰 酸钾溶液 冷却水 自来水 蒸 汁馏 水 A.除去甲烷中的乙烯 B.实验室制取蒸馏水 第1页共10页 浓盐酸 溴水 Na,CO Na SiO 粉末 目溶液 淀粉KI 溶液 C.验证酸性：HCO3>HiO3 D.测定KI溶液的浓度 A.A B.B C.C D.D 4.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.将含0.1 nol FeCl3的溶液滴入沸水中加热制成Fe(OH3胶体的胶粒数为0.1NA B.3mol单质Fe与足量碘单质在一定条件下完全反应，失去9Na个电子 C.常温常压下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA D.1mol-L1KSO4溶液中所含K+数目为2NA 5.绿茶中的绿原酸含量较高，绿原酸具有抗氧化、降血压等作用，其结构简式 如图所示。下列有关说法错误的是 HO- HO OH HO HO OH A.绿原酸分子式为C16H18Og B.绿原酸能够发生加聚反应、酯化反应、水解反应、氧化反应 C.1mol绿原酸最多可消耗6 mol Na D.分子中所有碳原子可能共平面 6.下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A.Ba+、A1+、K+、CI,通入CO2 B.Na+、Ht、Cl、ClO,通入SO C.K+、Na、HCO、I,通入C D.Nat、K+、CO、CI,通入CO2 7.下列化学或离子方程式书写错误的是 A.次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO+ClO+HO=HCIO+HC0, B.用过量的氨水吸收SO2:NH3HO+SO2=NH+HSO; C.制取纳米TiO2:TiCl4+(+2)HO=TiO2xHO+4HCl D.1L0.2molL1FeB2溶液中通入0.15 mol Cl2:4Fe2+2Br+3Cl2=Br3+6C1+4Fe3汁 第2页共10页 8.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有 分布。E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子 半径M更大。X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式为ns-1,下列说 法正确的是 A.元素电负性：Z<E<YB.简单氢化物稳定性：E<Y<M C.第一电离能：X<E<YD.元素Y、Z、E之间只能形成共价化合物 9.我国科学家研发了一种高效催化剂，可实现硝酸根和苄胺的成对电解，在两 极都得到高价值含氮化合物，原理如图所示。 电源b a 催 隔膜 催 NO 化 电 电 NH CN KNO KOH 下列说法错误的是 A.b极为直流电源的正极 B.隔膜应选择阴离子交换膜 C.电解过程中，两极室pH保持不变 CN D.阳极反应为 NH2 4e+40H= +4H20 10. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 向装有溴水的分液漏斗中 A 加入裂化汽油，充分振荡， 下层为橙色 裂化汽油可萃取溴 静置 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 酸性：H2SO>HClO 分别向相同浓度的ZnS04溶 前者无现象，后者有黑色 C 液和CuSO4溶液生成中通 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) 沉淀生成 入HS 第3页共10页 先得到蓝色沉淀，继续滴 生成的蓝色沉淀为Cu(OHD2, 向盛有硫酸铜溶液的试管 0 加氨水，沉淀溶解得到深 沉淀溶解后，生成的深蓝色的 中逐滴加入氨水，直至过量 蓝色的透明溶液 配离子为CuNH4]2+ A.A B.B C. C D.D 11.利用光催化剂可选择性地实现C(sp)-H键的氯化。以NaCl、Na2S20s和甲苯 为原料合成对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法正确的是 s,05 Ru3 ② ⑤ -H ③ *Ru2*(激发态Ru2+) K① Ru2+4 HCIO A.R+是催化剂，②中有极性键的断裂 B.③的离子方程式为2Ru3++CI+OH=2Ru2++HCIO C.反应生成1mol对氯甲苯，同时会生成2 molSO D.该方法选择性高，仅对苯环上的CH键氯化 12.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba+形成Bao.6K04BiO3(摩尔质量 为354.8gmol),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为am,设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Bi Ba或K A.晶体中与铋离子最近且距离相等的02有6个 B.晶胞中含有的铋离子个数为8 C.Ba属于p区元素 3.548×1021 D.晶体的密度为 a3.Na8.cm3 第4页共10页 13.两种酸式碳酸盐的分解反应如下（已知：K,为以平衡分压代替平衡浓度表示 的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。某温度平衡时总压强分别为卫1 和p2. 反应1：NH4HCO3(s)→NH3(g)+HO(g)+CO2(g)p1=3.6×104Pa 反应2：2 NaHCO3(s)=NaCO3(s)十HO(g)+CO(g)p2-4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和NCO3固体，平衡后以上3种固 体均大量存在。下列说法错误的是 A.平衡后总压强为4.36×105Pa B.缩小体积，平衡后总压强不变 C.反应2的平衡常数K,为4×106Pa D.通入NH3,再次平衡后NH3的分压增大 14.已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol/L的HF、HCN溶液中加 NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随lg cX X表示F或者CN) c(HX) 变化情况如图所示，下列说法正确的是 6 3.3 C平(HX) lg -30 c平(X) A.Ka(HF)+Ka(HCN)=10-12.5 B.b点溶液的pH=6.3 C.溶液中对应的cX):d点>c点 D.溶液中HO的电离程度：a>b>c 第Ⅱ卷（非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分)回答下列问题： 第5页共10页 I.已知25C时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 次磷酸 化学式 CHCOOH H2CO3 HCIO (H3PO2) 电离平 Ka1=4.3×10-7 K。=1.8×105 K。=3.0×10-8 K。=5.9×10-2 衡常数 Ka2=5.6x1011 (1)物质的量浓度均为0.1molL1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClo d.NaHCO3 e.NaH2PO2 (2)常温下，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大 的是 c(H) c(OH) A.c(H) B. C.c(H*).c(OH-) D. C(CHCOOH) c(H*) (3)1molL1的NaCO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH) =2c(HC03)+ (4)25℃时，等物质的量浓度的HC1O与NaC1O等体积混合，该混合溶液中所含 的离子浓度由大到小的顺序 Ⅱ.已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，以A为主要 原料，合成有机物C的线路如下： B NaOH溶液 CH2BrCH2Br △ 已知：CH,Br+NaOH- C,H,OH+NaBr 水 (⑤)写出B→C的化学方程式 反应类型为 (6)C与氧气发生催化氧化反应的化学方程式 16.(14分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备C(CH3CN)4]ClO4的反 应原理如下：Cu(CIO4)2·6H,0+Cu+8CH,CN=2[Cu(CH,CN)4]CIO4+6H,0 实验步骤如下： 第6页共10页 回流(a) 过滤b) 蒸馏(c) 结晶(d 反应物 产物 滤渣 乙腈 母液 结晶(e) 分别称取3.71gCu(ClO4)2·6H0和0.76g铜粉置于100mL乙腈(CH3CN)中， 回流装置和蒸馏装置（加热、夹持等装置略）如下： 气球 气球 N 装置图 装置图如 己知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂： ②相关物质的信息如下： 化合物 [Cu(CH3CN)4]C104 Cu(C1O4)2·6HO 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 (1)装置图I中仪器M的名称为 (2)装置图中反应完全的现象是 (3)装置图I和Ⅱ中N2气球能不能换成O,气球 (填能不能)，原因 (4)已知[Cu(CHCN)4]C1O4是离子晶体，晶体中含有的化学键有 A.离子键B.共价键C.氢键D.配位键E.金属键 (⑤)操作时不能在步骤b过滤后直接将滤液蒸发结晶得到产品，而是先蒸馏至接 近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是 (6)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26g,则总产率为 %(保留一 位小数)。 第7页共10页 17.(16分)电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该 阳极泥为原料，分离和回收A、Pd、Pt、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图 所示。 纯碱、 空气 稀硫酸Cl2、浓盐酸过量草酸NH,Cl(aq) 阳极泥 氧化焙烧 浸取→一酸浸 氯浸 分金沉钯 →NH4)2PdCl6 滤液a 滤液b Au 滤液c (含Na2TeO3、Na2SeO3) [含(NH4)2PtC4] 已知：NH4)2PtCl4易溶于水，个NH4)2PtCl6、NH4)2PdCI6难溶于水； K[NH4)2PdC16]=9.9×10-8。回答下列问题： (1)7Au在周期表中的位置是 (2)PdSe中Pd为+2价，且氧化焙烧时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单 质，则氧化焙烧中，PdSe发生反应的化学方程式为 (3)酸浸后的滤液b中主要成分是 (填化学式)。 (4)氯浸工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]P、[PdCl6]P-、[AuCl4]， A→[AC4]的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (⑤)氯浸工艺中浓盐酸的作用是。 (⑥)分金加入过量草酸的作用，除析出金属A1外，还有 (7利用滤液c可制备Pt,工艺流程如下图所示。在酸性条件下，沉铂”总反应 的离子方程式为 NaC1O3、 NH4CI(aq) 滤液c 沉铂 (NH4)2PtCl6- 分解 -Pt 滤液d (8)沉钯之前，测得溶液中Co{PdCls]}0.1mol·L,加入等体积的0.8 mol.L NH4C1 溶液充分反应，测得反应后混合液中c[PdCl6]P)约为 mol.L(忽略溶 液混合时的体积变化)。 第8页共10页 18.（14分)绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中 国展示给世界的一张新名片”。烟道气和汽车尾气NOx、NH3等)是造成雾霾天 气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。 请思考并回答下列问题： (1)NO5在一定条件下可发生分解：2N20,(g)=4NO2(g)+O2(g),一定温度下， 在恒容密闭容器中充入一定量NO5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状 态的是 (填字母)。 A.容器内颜色不再变化 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.VE(02)=2yN203) D.气体的密度保持不变 (2)K是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡 浓度用平衡分压代替。已知反应：NO,(g)+CO(g)、≥NO(g)+CO2(g),该反应 中正反应速率v正=k正·p(NO,)p(CO),逆反应速率v=k·p(NO)·p(CO), 其中k正、飞为速率常数，则K。为 (用k王、飞表示)。 (3)1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化 学反应：2NO(g)+H2(g)=N,O(g)+HO(g),实验测得该反应速率方程（以NO 为基准)为v(N,O)=p(NO,)p(H2),k=5.6×10-12Pa2.s1。某时刻测得体系中 NO的分压为2.0kPa,则此时的反应速率为 Pa.s1. (4在有氧和新型催化剂作用下，NOx和NH3可以反应生成N2,将一定比例的O2 NOz和NH3通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NO,去除率随温度 的变化如图所示： 100 40 罗 20 00 100200300380500 温度/C 在50~380C范围内，NO.的去除率先快速上升后变缓，380C后去除率下降的可 能原因是 第9页共10页 (⑤)工业上可用氨催化氧化法生产O,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下 生成NO和副产物N2的化学方程式如下： I.4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6H,0(g) Ⅱ.4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6HO(g) 己知：有效转化率-制备目标物质消耗原料的量×100% 原料总的转化量 在1L恒容密闭容器中充入1 mol NH3、1.45molO2,在催化剂作用下发生两个竞 争反应江、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。 A n/mol 1.0 NO N 0.2 SL2002L2--- 0 520 840T/C ①520C时，NH3的有效转化率= (保留3位有效数字)。 ②工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是 ③520C时，反应Ⅱ的平衡常数= (保留3位有效数字)。 第10页共10页邵阳市九校联盟高二10月创新实验班联考·化学学科参考答案及评 分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号1234567891011121314 答案ADBCDAB CCDCADB 二、非选择题：本题共4小题，每空2分（答不全给一半分，答错不给分），共58分。 15.(1)e<a<d<c<b (2)BD ()c(HCO3)+c(H*) (4)c(Na*)>c(CIO)>c(OH)>c(H*) (⑤)CH,BrCH,Br+2NaOH本HOCH,CH,OH+2NaBr 取代反应（或水解反应） (6 HOCHCHOH+CAOHC-CHO+2HO △ 16.(1)球形冷凝管 (2)溶液蓝色褪去变为无色 (3)不能 由于制备的Cu(CH,CN)4CIO,中Cu元素为+1价，具有较强的还原 性，容易被氧气氧化 (4)ABD (⑤)冷却过程中降低Cu(CH,CN),CIO4在水中的溶解度利于其结晶析出，且能防止 体系温度过高，导致产物失去配体乙腈而发生分解（或者其他合理答案也可） (6)80.3 17.(1)第六周期第B族 高温 (2)PdSe+O,+Na,CO, Pd+Na,SeO,+CO, (3)CuSO4 (4)3:2 (5)提供阳离子H,增大c(CI)促进[PtCl,、[PdCL、[AuCI,J的形成 (⑥)将[PtCL]还原为[PtCL,,便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离 (7)3[PtCI]+CIO+5CF+6NH;+6H*=3(NH),PtCl+3H2O (8)1.1×106 18.(1)AB Ki OK迹 (3)2.24×10-2 (4)NH3与O2反应发生了副反应（或催化剂活性降低） (5)33.3% 840℃ 1.14