湖南常德市临澧县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期高二化学第一次阶段检测试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12:O-16 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是() A.我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金 B.范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑 C,中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”， 属于硅酸盐产品 D.享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同 2.下列化学用语表述正确的是() A中子数为10的氧核素：80 B.丁烷的结构简式：C4H1o C.次溴酸的结构式：H-Br-O D.水分子的球棍模型：A。 3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH≥H+CH3COO。下列叙述不正确的是() A.0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释或加热，均可使CH3COO的物质的量浓度 增大 B.0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO)·c(H)减小 C.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡正向移动，电离程度减小 D0.1 ml-1.CH,C:00H溶液加水稀释后，溶液中瓷票08减小 4.甲烷在某含M0催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是() 过渡态1 0.70 0-Mo-0+CH 过渡态2 HO-Md-OCH, -100 步骤1 野9ooT 反应过程 A.该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B.该部分反应的决速步骤为HO-Mo-OCH3→Mo-O+CH3OH C.生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D.CH3OH与CH3CHOH互为同系物 5.利用假单胞菌分解有机物的原电池原理如图所示。下列说法正确的是() ⑧ 厌氧条件 C02+H,0 质子交 A.该过程将电能转化为化学能 B.电流方向：b电极→用电器→a电极 C.负极的电极反应式为：X+2e=Y+2H D.当外电路通过4Na电子时，消耗氧气的体积为22.4L 6.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g) ≥cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应过程如图所示)。下列说 法中正确的是() ·0.8 0.3 0.2- 0 12 时间/s A.12s时B的转化率为60% B.0~2s内，D的平均反应速率为0.2molL1.s1 C.化学计量数之比b:c=1:2 D.图中两曲线相交时，反应已达到平衡状态 7.抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说 法不正确的是() NaH,DMF Br人 OCH OCH OH A.1个X分子中最多共面的原子有16个 BX可发生取代、加成、氧化、加聚反应 C.Y能与NaOH溶液发生反应 D.1molZ与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5molH2 8.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见 的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同 周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是() A.简单离子半径：Z<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C.非金属性：Y<Z DXZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 9.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是() 氧化物b 单质d 漂白液 单质N单质品，氧化物氧化物加 碱溶液氧化物c(适量) 纯碱溶液 A.a可使灼热的铜变黑 Bb可与红热的铁产生气体 C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 10.下列实验能达到目的的是() 选项 实验目的 实验方法或现象 探究物质浓度对化学平衡的影 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜 A 响 色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 取少量该溶液于试管中，先加氯水，再加入K$CN溶 检验某溶液中是否含有Fe+ 液 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性， D 检验淀粉是否水解完全 再加少量碘水 A.A B.B c.c D.D 11.已知反应2FeTi03+6C+7C2高温2FeCl3+2TiCl4+6C0(FeTi03中Ti元素为+4 价)，用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1molL1的FeCl3中含有的Cl数目为3Na B.常温常压下，22.4LC12中含有的原子数目为2Na C.标准状况下，28gCO含有的电子数目为28Wa D.若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为7Na 12.现有HX、HY和HZ三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常 数如表所示。下列说法正确的是() 酸 HX H2Y H2Z 电离常数 Ka=1092 Ka1=1064 Ka1=101.9 (25c)/mol-L-1) Ka2=10-10.3 Ka2=1072 A.三种酸的强弱关系：HZ<H2Y<HX B.在水溶液中结合H+的能力Y2<Z2 C.Na2Y溶液与过量HX溶液混合发生反应：HX+Y2-=HY+X D.NaHY溶液与NaHZ溶液混合发生反应：HY+HZ=HY+Z 13.有下列氧化还原反应： ①2NaI+Cl2=I2+2NaCl; 22FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2 +2NaCl; ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3: ④2KMO4+16HCI(浓)=2MnCl2+2KC1+5Cl2↑+8HO。下列结论中正确的是() A.要除去含有Fe2-、CI和I的混合溶液中的I,应通入过量的氯气 B.氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 C.MnC12是氧化产物，2是还原产物 D在溶液中不可能发生反应： KMnO4+5 FeCl2 8HC1=KC1+MnCl2 5FeCl3+4H2O 14.经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图 所示。下列说法错误的是() 氨水 盐酸 盐酸、H,O2 浸渣2 浸取3 浸出液3 浸1浸取2 →电沉积→Ag 铅阳极泥一→浸取] 浸出液」 浸出液还凰一A如 (HAuCl) NaHSO, A.“浸渣1”的主要成分为Ag、Au B.“浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为2Ag+2HCI+H2O2= 2AgCl +2H2O C.还原步骤中，被氧化的NaHSO3与产物Au的物质的量之比为3：4 D.该流程中可循环利用的物质有NH3 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.三氯氧磷(POC13)和氯化亚砜(SOC1)都是重要的化工原料，三氯氧磷常作为半导体 掺杂剂及光导纤维原料，氯化亚砜可用于农药、医药、染料等的生产。在实验室利用 PC13、SO2、Cl2在60~65C时反应联合制备POCl3和SOC1: PC13+SO2+C1l60~65二POC13+SOC12。所用实验装置和相关物质的性质的如下图所 示（气体制备装置、夹持、加热及搅拌装置略）： 碱石灰 相关性质如下表： 物质 熔点℃ 沸点/℃ 其他 遇水强烈水解，易与 PCl3 -93.6 76.1 02反应 遇水强烈水解，能溶于 POCl3 1.25 105.8 PCls 遇水强烈水解，受热易 SOC12 -105 78.8 分解 回答下列问题： (1)氯气可由二氧化锰与浓盐酸反应制备，该反应的离子方程式为 (2)装置A中的试剂是 ,装置C处最好采用的加热方式是 装置D的作用为 (3)反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用 （填甲”或“乙”)。 (4)用SOCl3与MgCl26H2O混合加热可得无水MgCl2,其反应化学方程式为 。 小王同学认为SOCl2和FeCl36H0混合加热可 制得无水FCl3,但小张同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。小张同学设计如 下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl36HO于试管中，加入足量SOCl,充分反 应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通 过现象能验证发生副反应的是 (填标号)。 a.滴加酸性KMnO4溶液 b.滴加K[Fe(CN)s]溶液 c.滴加BaCl2溶液 d.滴加溴水 16.五氧化二钒V,O5)广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含钒废渣(FεVO4、 NaCl、Fe3O4及少量SiO)为原料生产VO5的工艺流程如下： (NHA)SO,NH.H.O MnCO,空气 H,O HO HCO 废渣浸取1 高温 焙烧 浸取皿一→压滤→酸浸→沉钒 煅烧一→VO, 废水 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液 气体A 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 pH pH<6 6<pH<8 8<pH<10 10<pH<12 存在形式 vo V03 V209 VO ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有Mn2VO7可溶。③NH4VO3难溶于 水④pH=-gc(H) (1)“浸取I”的目的 (2)焙烧的主要目的是将FeVO4转化为FeO3和MnVO7,当有1 mol FeV2O4完全转化 时转移的电子数为 (3)“压滤”后所得滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“酸浸”时HCO4的作用为 。 若酸浸时溶液的pH小于6，则 “沉钒”时加入氨水的目的是 (⑤)若要提高VO5的产率，在“浸取Ⅱ”操作需要控制溶液的pH的范围 (6)流程中的产物处理后可以循环利用的有 (填化学式)。 17.根据所学知识，完成下列问题。 正丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由正丁烷(C4H)催化脱氢制备，反应如下： CH3CH2CH2CH3(g)÷CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)△H 己知：i该工艺过程的副产物有炭(C,生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效 果。ⅱ温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。 i进.H2(g)+202(g)=H20(g)AH1 13 CH3CH2CH2CH3(g)+202(g)=4C02(g)+5H20(8AH2 CH2=CHCH2CH3(g)+602(g)=4C02(g)+4H20(g) △H3 (1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H= (2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。 ①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是 ②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的COx组合，催化效果相关数 据如表所示收率=（生成某产物的原料量/投入的原料量）×100%] 实验组 催化剂组成 正丁烷转化率/% 正丁烯收率/% 1 无催化剂 5 0.35 2 SiO2 5 0.35 3 SiO2+9%CrOx 25.5 18.3 4 SiO2+15%CrOx 27.5 20.65 5 SiO2+21%CrOx 24 17.87 下列说法正确的是 (填字母) A.SiO2对脱氢反应无催化作用 B.COx的含量越高，反应的催化效果越好 C.COx的含量对正丁烷脱氢反应的焓变无影响 (3)其他条件相同，30mim时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1所 示。 35 30 35 正丁烷转化率了 30 25 20 5 正丁烯收率 10 10 5 一50收率 95604051i050570600630650 温度℃ 实际生产温度选择℃，由图1说明其理由 (4)其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气n(H2)/n(C4H1o)的 变化如图3所示，均呈现先升后降的趋势。正丁烷转化率呈现该变化趋势的原因是 8 740 36 正丁烷转化率 24 28 2 b 正丁烯收率 16 12 12345678910 n(H2V/n(C.Ho) (5)在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入正丁烷发生催化脱氢反应，能判断 反应达到平衡状态的标志是 (填字母) A.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CH3 CH2CH2CH3 B.混合气体的质量不再改变 C.各气体的物质的量浓度之比为1：1：1 D.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均相对分子质量不再改变 18.孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下： NaBH CHO,1 CH.MgBr/醚cH,O V,o/△ THF 2)H+/H.0 D C是 OH K,CO,溶液 OOCCH PPTS a 回 E个OH 已知：①C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基。 △ P ②R-OH+HXR-X+HO③RX Mg 1)R,COOR醚 -RMgX 醚 2)H/H,O ROH+R,OH P 请回答下列问题： (1)由A生成B的反应类型是 (2)F中官能团的名称是 (3)G的分子式为 (4)C的结构简式 (5)链状化合物H是 的同分异构体，H能发生银镜反应，H的可能结构共有 种（不考虑立体异构）。 (6)D生成E和乙酸的化学方程式为 OH (7)设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3-甲基-3-戊醇（入人）的合成路线 (无机试剂及有机溶剂任用)。 2026年下学期高二化学第一次阶段检测答案 一、选择题（14×3分） DDABB/CBACB/DCBC 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15．（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 ↑ + 2H2O （2）①饱和食盐水；②水浴加热；③防止空气中的水蒸气进入装置C，使产品水解 （3）乙 （4）①MgCl2•6H2O + 3SOCl2 = MgCl2 + 6HCl + 3H2SO3；②bc 16.(1)除去废渣中的NaCl (2)5NA或3.01×1024 (3)Fe3O4、Fe2O3、SiO2 (4) ①沉淀Mn2+； ②调pH至6<pH<8，使V转化为V (5)8<pH<10或8-10 (6)NH3、(NH4)2SO4 17.(1)∆H2-∆H3-∆H1 (2)①与附着在催化剂表面的积碳发生反应，除去积碳，恢复催化剂活性； ②ac （3）①590 ℃ ②590 ℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低 （4）较小时，可除去催化剂表面的积炭，改善催化剂活性，使正丁烷转化率升高；较大时， 含量过高，导致主反应平衡逆向移 动，使正丁烷转化率减小 （5）AE 18.（1）氧化反应 （2）酯基、醚键 （3）C15H22O3 （4） （5）8 （6） （7） (4分) 学科网（北京）股份有限公司 $