精品解析：上海市延安中学2026-2027学年高三上学期10月质量调研 化学试卷（等级）

上海市延安中学2026学年第一学期十月质量调研 高三年级化学试卷(等级) (考试时间：60分钟 满分100分) 考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上。 标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、综合题(共22分) (一)天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是，还含有少量和水蒸气。 1. (不定项)碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是___________。 A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 硫 2. 碳、氢、氧、硫四种元素中，非金属性最强元素的原子的电子排布式为__________________。 3. 某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为，该电子排布违背___________。 A. 泡利不相容原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 八电子规则 4. 玻尔根据氢原子光谱提出了原子结构模型，氢原子光谱属于___________。 A．线光谱 B．带光谱 5. 基态碳原子的能量不同的电子有___________。 A．2种 B．3种 C．4种 6. 天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16 g甲烷，需要吸收258 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。 7. 微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热？解释原因____________________________________________。 8. 硫化氢的分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从化学键角度分析其原因_____________________________________________。 (二)天然气在使用前，需进行脱硫处理。可用溶液吸收。 电离平衡常数 9. 下列关于溶液中微粒关系正确的是____________(不定项) A. B. C. D. 10. 溶液吸收少量的离子方程式为_________________________________________。 11. 计算上述反应：溶液吸收少量的平衡常数_____________。 12. 若改用溶液吸收，从通入气体至过量，溶液中的变化趋势是_______________________________________________________________。 【答案】1. AD 2. 3. A 4. A 5. B 6. 7. 不适合，因为甲烷是非极性分子 8. 原子半径大于原子，键的键长大于键，键的键能小于键，因此更容易分解 9. AC 10. 11. 12. 先增大后减小 【解析】 【1题详解】 碳（）电子层数为2，最外层电子数为4；氢（）电子层数为1，最外层电子数为1；氧（）电子层数为2，最外层电子数为6；硫（）电子层数为3，最外层电子数为6，最外层电子数是电子层数两倍的是碳和硫，故选AD； 【2题详解】 同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，并且氢的电负性小于氧；碳、氢、氧、硫四种元素中，非金属性最强的是氧元素，其原子序数为8，基态原子的电子排布式为； 【3题详解】 泡利不相容原理指出，一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反，图中能级的第一个轨道内有两个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理，故选A； 【4题详解】 氢原子光谱是由不连续的谱线组成的，属于线光谱，故选A； 【5题详解】 基态碳原子的电子排布式为，核外电子占据、、三个能级，不同能级的电子能量不同，能量不同的电子有3种，故选B； 【6题详解】 甲烷的物质的量为，分解吸收的热量，则该反应的焓变，因此热化学方程式为； 【7题详解】 微波加热技术利用的是极性分子在电磁场作用下的频繁运动摩擦，甲烷分子空间结构为正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，因此不适合使用该技术加热； 【8题详解】 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大于原子，故键的键长大于键，键的键能小于键，因此更容易分解； 【9题详解】 溶液中发生水解反应、； A．水解生成和，进一步水解也生成，且水电离也产生，故，A正确； B．仅来自于水的微弱电离，同时溶液中大量的和还会消耗少量，因此溶液中，B错误； C．根据质子守恒，溶液中，C正确； D．根据物料守恒，溶液中，D错误； 故选AC； 【10题详解】 由电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸原理，与少量反应生成和，离子方程式为； 【11题详解】 该反应的平衡常数； 【12题详解】 将通入溶液中，开始时发生反应，溶液中逐渐增大；当过量时，发生反应，溶液中逐渐减小，因此的变化趋势为先增大后减小。 二、综合题(共20分) 钙钛矿石中含有钛酸钙（），一般为立方体或八面体形状，具有光泽。 13. 基态原子的单电子个数为___________。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是___________。 A. 3个 B. 4个 C. 12个 D. 13个 15. 下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。 A. 电子运动的轨迹 B. 电子离核远近 C. 电子运动状态的能量高低 D. 描述电子运动状态的函数 16. 与光气反应可用于制取四氯化钛。的空间构型为__________________，中心原子的杂化方式为_____________。 17. Ti的一种化合物，丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，结构如图。下列说法错误的是___________。 A. 是一种配合物 B. 分子内存在离子键 C. 存在共价键 D. 中心离子是 18. 钙钛矿型太阳能光伏电池，通常是由有机胺正离子、金属正离子、卤素负离子构成。太阳能光伏电池研究的关注点是离子结构特征，下列不在此研究范围的是___________。 A. 卤离子的还原性 B. 卤离子半径 C. 有机胺正离子半径 D. 金属正离子的电子层结构 19. （不定项）某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图所示，其中A为正离子，另两种离子为和。下列说法错误的是___________。 A. 中H—N—H键角小于中H—N—H键角 B. N、I、Pb均属于p区元素 C. 钙钛矿型光伏电池其实不含钙、钛两种元素 D. 该物质化学式为 20. （不定项）由和构成的“离子液体”硝酸乙基铵的熔点只有12℃。下列相关说法错误的是___________。 A. 其结构不对称，较难在空间紧密堆积 B. 正、负离子之间的静电作用较小 C. 微粒间作用力实际上是分子间作用力 D. 第一电离能：C<N<O 21. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天等领域。的一种制备方法为。写出该反应自发的温度范围___________________________________。 【答案】13. B 14. A 15. D 16. ①. 平面三角形 ②. 杂化 17. B 18. A 19. AD 20. CD 21. 任意温度 【解析】 【13题详解】 Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为。根据洪特规则，两个3d电子分别占据两个不同的3d轨道，且自旋方向相同；其余电子均已成对。因此，基态Ti原子有2个未成对电子，即有2个单电子。 故选B； 【14题详解】 基态Ti原子的价电子排布式为。两个3d电子分别占据两个3d轨道，两个4s电子共同占据一个4s轨道，因此价电子占据的原子轨道数为。 故选A； 【15题详解】 A．原子中的电子没有可确定的运动轨迹，原子轨道不能理解为电子运动的轨迹，A错误； B．电子离核的远近与电子所处的能层等因素有关，不能用电子离核远近定义原子轨道，B错误； C．不同原子轨道可以对应不同的能量例如2p和3s，但2p有3个能量相同方向不同的轨道，原子轨道本身不是电子运动状态的能量高低，C错误； D．原子轨道是描述原子中电子空间运动状态的函数，此函数可用来计算在原子核外特定空间中，找到原子中电子的几率，D正确； 故选D； 【16题详解】 中，中心C原子与一个O原子形成双键，与两个Cl原子各形成一个单键。双键在判断价层电子对空间排布时按一个方向计算，因此中心C原子有3个成键方向，且没有孤电子对，价层电子对数为3。根据价层电子对互斥模型，3个成键方向呈平面三角形排列，故的空间构型为平面三角形，中心C原子采用杂化； 【17题详解】 A．图中两个N原子分别以箭头指向Ti，表示N原子提供孤电子对，与中心离子形成配位键，因此该物质是一种配合物，A正确； B．图示物质以配合物分子的形式存在，分子内的配位键属于共价键，配体内部也存在共价键，分子内不存在离子键，B错误； C．有机配体中的C—C键、C—H键等均为共价键，配位键也属于共价键，因此该物质存在共价键，C正确； D．图中有机配体的两个酚羟基均失去氢离子，整个有机配体带2个单位负电荷；两个氯配体各带1个单位负电荷。配合物呈电中性，设Ti的化合价为，则，解得，因此中心离子为，D正确； 故选B； 【18题详解】 离子结构特征包括离子的大小和核外电子排布等。卤离子半径、有机胺正离子半径描述离子的大小，金属正离子的电子层结构描述其核外电子排布，均属于题述研究范围。卤离子的还原性表示其失去电子的能力，属于化学性质，因此不属于题述离子结构特征的研究范围。 故选A； 【19题详解】 A．中的N原子形成4个共价键，没有孤电子对；中的N原子形成3个共价键，另有1对孤电子对。孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使中的H—N—H键角受到较大的压缩，因此中的H—N—H键角大于中的H—N—H键角，A错误； B．N、I、Pb的基态原子价电子排布式分别为、、，均属于p区元素，B正确； C．题给材料由、和构成，所含元素为C、H、N、I、Pb，不含Ca、Ti。“钙钛矿型”表示这类材料具有相应的晶体结构，并不要求题给材料含有钙、钛两种元素，C正确； D．图中A位于立方晶胞的8个顶点，B位于体心，X位于6个面心。按均摊法，一个晶胞中A、B、X的个数分别为、1、。A为，B为，X为，所以三种离子的个数比为，其总电荷为。因此该物质的化学式为，D错误； 故选AD； 【20题详解】 A．乙基铵正离子的结构不对称，使正、负离子较难在空间紧密堆积，有利于降低熔点，A正确； B．两种离子均只带1个单位电荷，且多原子离子的体积较大，正、负电荷中心间的距离较大，因此离子间的静电作用较弱，这也是其熔点较低的原因，B正确； C．硝酸乙基铵由和构成，两者之间主要存在正、负离子间的静电作用，不能将其归为分子间作用力，C错误； D．C、N、O位于同一周期，第一电离能总体上随原子序数增大而增大；但N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于O的。因此正确顺序为，D错误； 故选CD； 【21题详解】 题给反应中，反应物的气体为，气体化学计量数之和为2；生成物的气体为和CO，气体化学计量数之和为。反应过程中气体的物质的量增加，体系的混乱程度增大，故。又由题给数据可知，所以对任意热力学温度，均有，因此该反应在任意温度下均可自发进行。 三、实验题(共20分) 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45~60分钟。 ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。 回答下列问题： 22. 仪器A中应加入__________作为热传导介质。 A．水 B．油 23. 仪器B的名称是_____________________； 24. 冷却水应从__________口通入。 A．a B．b 25. 实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________________________________。 26. 在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为__________________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由：_________________________________________________。 27. (1)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________________________________。 (2)请解释为什么乙酸易溶于水？______________________________。 28. 若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 A. 热水 B. 乙酸 C. 冷水 D. 乙醇 29. 本实验的产率最接近于____________。 A. 85% B. 80% C. 75% D. 70% 【答案】22. B 23. 球形冷凝管 24. A 25. 防止暴沸 26. ①. ②. 可行，空气中的氧气可以将还原产物再次氧化为，可以循环参与反应 27. ①. 抑制水解 ②. 乙酸分子与水分子之间可以形成氢键，并且乙酸分子和水分子都是极性分子 28. A 29. B 【解析】 【分析】在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，加热至固体全部溶解；加入安息香进行加热制备二苯乙二酮粗品；过滤后洗涤并用75%的乙醇重结晶得到二苯乙二酮产品，由此解答； 【22题详解】 由实验步骤可知，加热过程中需要将冰乙酸加热至沸腾，冰乙酸的沸点为，水浴最高只能达到，无法满足该加热需求，需要采用油浴加热，故选B； 【23题详解】 根据仪器B的结构可知，其名称为球形冷凝管； 【24题详解】 冷凝管的冷却水遵循“下进上出”的原则，保证冷凝管中充满冷却水，冷凝效果好，因此进水口为a，故选A； 【25题详解】 若在体系沸腾时直接加入安息香，固体物料落入沸腾的液体中会引发剧烈暴沸，导致液体飞溅，因此需要待沸腾平息后方可加入； 【26题详解】 为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为；若采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮，空气中的氧气可以将还原产物再次氧化为，可以循环参与反应，因此该方案可行； 【27题详解】 （1）容易发生水解反应，加入乙酸可以抑制水解； （2）乙酸分子与水分子之间可以形成氢键，并且乙酸分子和水分子都是极性分子，根据“相似相溶”原理，同时分子间氢键作用大幅提升乙酸在水中的溶解能力； 【28题详解】 根据已知信息可知，安息香易溶于热水，并且二苯乙二酮不溶于水，因此可以用热水洗涤除去少量未氧化的安息香，故选A； 【29题详解】 安息香的物质的量为，根据反应方程式可知，理论上二苯乙二酮的物质的量为，其质量为，因此产率为，故选B。 【点睛】最后（8）中的计算，由于安息香和二苯乙二酮的相对分子质量相差不大，可以看作二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等为，因此产率约为。 四、综合题(共22分) 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯环，部分条件略去)： 已知：i)； ii)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：(HY代表、、、等) ； 30. A、B中含氧官能团名称分别为______________、______________。 31. 化合物C的含氧官能团可以用银氨溶液检验，写出银氨溶液的配制方法_____________________________________________________________。 32. E在一定条件下还原得到，后者命名为________________。 33. H的结构简式为______________________。 34. (不定项)E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是____________。 A. B. C. D. 35. 产品有机物I中有___________个手性碳。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 36. D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种(不考虑立体异构)， ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 37. 写出符合上题的D的一种同分异构体的结构简式______________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 38. 参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________。 【答案】30. ①. 羟基 ②. 醛基 31. 在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，边振荡边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 32. 邻二甲苯 33. 34. BC 35. A 36. D 37. 38. 【解析】 【分析】A为4-羟甲基-1H-咪唑，经MnO2氧化得B（咪唑-4-甲醛）；B与Ph3CCl反应时咪唑环上的N—H被Ph3C—取代生成C，避免该N—H与后续格氏试剂反应（已知ii：RMgX易与含活泼氢的H2O、ROH、RNH2、RC≡CH反应）。D为2,3-二甲基苯胺，苯环上的—NH2被—Br取代得E，E与Mg在无水醚中生成F（2,3-二甲基苯基溴化镁）；C的醛基与F加成、水解生成G（仲醇），G中—CH(OH)—被MnO2氧化为羰基得H，H再与CH3MgBr加成、水解生成I（叔醇）。整条路线依次为氧化、取代、格氏试剂制备、加成、氧化和加成，其中E→F及后续格氏反应必须在无水醚中进行。 【30题详解】 A中与咪唑环相连的—CH2OH为羟基（醇羟基）；B中—CHO为醛基。 【31题详解】 银氨溶液须现用现配：在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，边振荡边逐滴加入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解为止，所得溶液即为银氨溶液。 【32题详解】 E为1-溴-2,3-二甲基苯，一定条件下与H2发生还原反应时，苯环上的Br被H取代，生成1,2-二甲基苯，即邻二甲苯。 【33题详解】 C的醛基与F（2,3-二甲基苯基溴化镁）发生加成，经H3O+水解生成G；G中—CH(OH)—被MnO2氧化为羰基，故H为2,3-二甲基苯基与1-三苯甲基-1H-咪唑-4-基相连的酮。 【34题详解】 A．乙醚为醚，无活泼氢，不与RMgX反应，可作该反应的溶剂，A错误； B．2-甲氧基乙醇含—OH，能与RMgX反应而破坏格氏试剂，不能作溶剂，B正确； C．吗啉含N—H，能与RMgX反应而破坏格氏试剂，不能作溶剂，C正确； D．四氢呋喃为醚，无活泼氢，不与RMgX反应，可作该反应的溶剂，D错误。 故答案为BC。 【35题详解】 A．I中与—OH、—CH3、2,3-二甲基苯基、1-三苯甲基咪唑-4-基相连的碳原子连有4个不同基团，是手性碳，且分子中只有这1个手性碳，A正确； B．Ph3C—中的碳连有3个相同的苯基，其余碳原子也不满足连有4个不同基团的条件，手性碳不是2个，B错误； C．I中除上述1个手性碳外，苯环碳、甲基碳及Ph3C—中的碳均不满足手性碳条件，手性碳不是3个，C错误； D．同理，I中手性碳只有1个，不是4个，D错误。 故答案为A。 【36题详解】 A．同时含手性碳、2个碳碳三键且不含甲基的同分异构体共4种（见D项枚举），不是1种，A错误； B．同时含手性碳、2个碳碳三键且不含甲基的同分异构体共4种，不是2种，B错误； C．同时含手性碳、2个碳碳三键且不含甲基的同分异构体共4种，不是3种，C错误； D．D的分子式为C8H11N，不饱和度为4，2个碳碳三键恰好占去4个不饱和度，故异构体为链状、不含其他不饱和键，也不含甲基，链端只能是≡CH或—CH2NH2。按碳骨架分类：①直链辛-1,7-二炔骨架上—NH2只能连在C3、C4上（C2为sp杂化碳，不能形成手性碳），得2种；②两个端基炔分处不同碳原子的支链骨架得2种。四种结构如图（①②为支链骨架，③④为直链骨架），共4种，D正确。 故答案为D。 【37题详解】 取满足上述条件的结构之一即可，如 ：该碳原子连有—H、—NH2、—CH2C≡CH、—CH2CH2C≡CH四个不同基团，是手性碳；分子含2个碳碳三键且不含甲基。 【38题详解】 先由对溴苯乙酮制对溴苯乙烯：羰基加氢还原为—CH(OH)CH3，再在浓硫酸、加热条件下消去成碳碳双键；然后与Mg在无水醚中制得格氏试剂，与六氟丙酮（CF3COCF3，含3个碳）加成、水解，即得目标物。 五、综合题(共16分) 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 39. 已知银的价电子排布为，则银位于元素周期表_____________。 A. 第4周期第1族 B. 第4周期第11族 C. 第5周期第1族 D. 第5周期第11族 40. “浸出液1”中含有的金属离子主要是___________________。 41. “浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________。 42. “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______________(填化学式)转化为。 43. “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 44. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为________。 45. 可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：________________________________________________________________。 【答案】39. D 40. 41. 42. 43. ①. ②. 44. 3:4 45. (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于，故不能被氧化成(b)结构。 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等元素，铜阳极泥加入硫酸、浸取，被转化为进入浸出液1中，、不反应，浸渣1中含有和；浸渣1中加入盐酸、浸取，转化为进入浸出液2，转化为，浸渣2中含有；浸取液2中加入将还原为，同时被氧化为；浸渣2中加入，将转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为。 【39题详解】 银的价电子排布为，最高能层是，为第5周期；价电子为，属于第11族（IB族），故答案选D； 【40题详解】 由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、浸取，被转化为进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是； 【41题详解】 浸取2步骤中，与盐酸、发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：； 【42题详解】 根据分析可知，浸渣2中含有，与反应转化为； 【43题详解】 电沉积步骤中，阴极发生还原反应，得电子被还原为，电极反应式为：；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为； 【44题详解】 还原步骤中，被还原为，化合价由+3价变为0价，一个转移3个电子，被氧化为，的化合价由-2价变为0价，一个转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物的物质的量之比为3:4； 【45题详解】 (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于，故不能被氧化成(b)结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市延安中学2026学年第一学期十月质量调研 高三年级化学试卷(等级) (考试时间：60分钟 满分100分) 考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上。 标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、综合题(共22分) (一)天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是，还含有少量和水蒸气。 1. (不定项)碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是___________。 A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 硫 2. 碳、氢、氧、硫四种元素中，非金属性最强元素的原子的电子排布式为__________________。 3. 某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为，该电子排布违背___________。 A. 泡利不相容原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 八电子规则 4. 玻尔根据氢原子光谱提出了原子结构模型，氢原子光谱属于___________。 A．线光谱 B．带光谱 5. 基态碳原子的能量不同的电子有___________。 A．2种 B．3种 C．4种 6. 天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16 g甲烷，需要吸收258 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。 7. 微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热？解释原因____________________________________________。 8. 硫化氢的分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从化学键角度分析其原因_____________________________________________。 (二)天然气在使用前，需进行脱硫处理。可用溶液吸收。 电离平衡常数 9. 下列关于溶液中微粒关系正确的是____________(不定项) A. B. C. D. 10. 溶液吸收少量的离子方程式为_________________________________________。 11. 计算上述反应：溶液吸收少量的平衡常数_____________。 12. 若改用溶液吸收，从通入气体至过量，溶液中的变化趋势是_______________________________________________________________。 二、综合题(共20分) 钙钛矿石中含有钛酸钙（），一般为立方体或八面体形状，具有光泽。 13. 基态原子的单电子个数为___________。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是___________。 A. 3个 B. 4个 C. 12个 D. 13个 15. 下列关于原子轨道的叙述中，正确的是___________。 A. 电子运动的轨迹 B. 电子离核远近 C. 电子运动状态的能量高低 D. 描述电子运动状态的函数 16. 与光气反应可用于制取四氯化钛。的空间构型为__________________，中心原子的杂化方式为_____________。 17. Ti的一种化合物，丁二酮缩邻氨基酚钛，是高性能的聚烯烃催化剂，结构如图。下列说法错误的是___________。 A. 是一种配合物 B. 分子内存在离子键 C. 存在共价键 D. 中心离子是 18. 钙钛矿型太阳能光伏电池，通常是由有机胺正离子、金属正离子、卤素负离子构成。太阳能光伏电池研究的关注点是离子结构特征，下列不在此研究范围的是___________。 A. 卤离子的还原性 B. 卤离子半径 C. 有机胺正离子半径 D. 金属正离子的电子层结构 19. （不定项）某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图所示，其中A为正离子，另两种离子为和。下列说法错误的是___________。 A. 中H—N—H键角小于中H—N—H键角 B. N、I、Pb均属于p区元素 C. 钙钛矿型光伏电池其实不含钙、钛两种元素 D. 该物质化学式为 20. （不定项）由和构成的“离子液体”硝酸乙基铵的熔点只有12℃。下列相关说法错误的是___________。 A. 其结构不对称，较难在空间紧密堆积 B. 正、负离子之间的静电作用较小 C. 微粒间作用力实际上是分子间作用力 D. 第一电离能：C<N<O 21. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天等领域。的一种制备方法为。写出该反应自发的温度范围___________________________________。 三、实验题(共20分) 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及9.0 g ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45~60分钟。 ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。 回答下列问题： 22. 仪器A中应加入__________作为热传导介质。 A．水 B．油 23. 仪器B的名称是_____________________； 24. 冷却水应从__________口通入。 A．a B．b 25. 实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________________________________。 26. 在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为__________________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由：_________________________________________________。 27. (1)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________________________________。 (2)请解释为什么乙酸易溶于水？______________________________。 28. 若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 A. 热水 B. 乙酸 C. 冷水 D. 乙醇 29. 本实验的产率最接近于____________。 A. 85% B. 80% C. 75% D. 70% 四、综合题(共22分) 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯环，部分条件略去)： 已知：i)； ii)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：(HY代表、、、等) ； 30. A、B中含氧官能团名称分别为______________、______________。 31. 化合物C的含氧官能团可以用银氨溶液检验，写出银氨溶液的配制方法_____________________________________________________________。 32. E在一定条件下还原得到，后者命名为________________。 33. H的结构简式为______________________。 34. (不定项)E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是____________。 A. B. C. D. 35. 产品有机物I中有___________个手性碳。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 36. D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种(不考虑立体异构)， ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 37. 写出符合上题的D的一种同分异构体的结构简式______________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 38. 参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________。 五、综合题(共16分) 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 39. 已知银的价电子排布为，则银位于元素周期表_____________。 A. 第4周期第1族 B. 第4周期第11族 C. 第5周期第1族 D. 第5周期第11族 40. “浸出液1”中含有的金属离子主要是___________________。 41. “浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________。 42. “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______________(填化学式)转化为。 43. “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为______________________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 44. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为________。 45. 可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $