精品解析：上海市市西中学2026-2027学年高三上学期9月学科调研 化学试题

市西中学2026学年第一学期学科调研 高三化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、卤域：元素边疆的火种 1. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）淀粉胶体常用于检验的存在，淀粉胶体的胶粒是高中化学中唯一不带电的胶粒，之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①基态碘原子的价层电子排布式为______________。 ②淀粉分子与水分子结合的作用力主要为_________。 A．配位键 B．氢键 C．范德华力 ③根据上述信息，推测淀粉胶体不可能具有的性质_________。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．加入食盐会聚沉 D．吸附性 （2）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是________。 A. 、ICl、IBr沸点依次升高 B. HF、HCl、HBr的稳定性依次降低 C. NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高 D. HXO(X代表Cl、Br、I)均为强酸 （3）下列反应的离子方程式书写正确的是________。 A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： B. 过量通入NaOH溶液： C. 将足量通入溶液中： D. 向水中加入金属钠： （4）的结构与类似，但是性质差异较大。 ①的VSEPR模型名称为________________________________。 ②具有碱性(可与结合)而没有碱性，从N原子电性角度分析原因________________。 （5）已知类卤素与卤素单质化学性质相似，其离子与卤素离子性质也相似。 ①分析化学中，在稀硫酸的环境中，可以将KSCN定量地氧化为，同时得到，根据信息写出该反应的离子方程式：________________________________________。 ②组成的元素中第一电离能最大的是_________ (填元素符号)。 A．S B．C C．N （6）某同学采用AI技术结合计算化学方法，模拟预测了熔融的CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如下图所示。 ①该结构中周围最近的有________个。 A．2 B．4 C．6 D．8 ②已知一个该晶胞的体积为，计算该晶体的密度________。(的数值取，计算结果精确到小数点后2位) （7）工业氯气通过电解饱和食盐水制得 ①电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________________________。 ②下列关于图中的说法正确的是________。 A．A与C、B与D溶质相同 B．A、B通入的均为浓溶液 C．理论上NaCl利用率可达100% D．上图是阴离子交换膜法示意图 【答案】（1） ①. 5s25p5 ②. B ③. B （2）CD （3）B （4） ①. 四面体 ②. 中F元素的电负性强于N元素，共用电子对偏向F原子，使得N原子呈正电性(δ+)，排斥，难与结合 （5） ①. ②. C （6） ①. D ②. 3.32 （7） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. A 【解析】 【小问1详解】 ①碘的原子序数为53，基态碘原子的核外电子排布为[Kr]4d105s25p5，所以价层电子排布式为5s25p5； ②淀粉分子中含有大量羟基，羟基中的O原子和H原子能与水分子形成氢键，从而形成“水合层”，故选B； ③胶体均具有丁达尔现象和吸附性，加入电解质（如食盐）会破坏胶体的稳定状态从而发生聚沉，A、C、D均可能具有，由题干可知淀粉胶粒不带电，因此不能在电场作用下发生定向移动，即不可能具有电泳现象，故选B； 【小问2详解】 A．、ICl、IBr的结构相似，相对分子质量依次增大，分子间范德华力依次增强，沸点依次升高，A正确； B．F、Cl、Br的原子半径依次增大，非金属性依次减弱，键的键能依次减小，因此HF、HCl、HBr的稳定性依次降低，B正确； C．、、的离子半径依次增大，离子键依次减弱，晶格能依次减小，因此NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，C错误； D．次卤酸HXO（如HClO）均为弱酸，D错误； 故选CD； 【小问3详解】 A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式电荷不守恒，正确的应为，A错误； B．过量通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式为，B正确； C．溶液中与的比例为，通入足量时两者均被完全氧化，正确的离子方程式为，C错误； D．向水中加入金属钠，离子方程式未配平，正确的应为，D错误； 故选B； 【小问4详解】 ①分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其VSEPR模型名称为四面体； ②F元素的电负性大于N元素，中的成键电子对偏向F原子，导致N原子呈正电性(δ+)，其孤电子对与之间的排斥力增大，难与结合，因此不显碱性； 【小问5详解】 ①在稀硫酸环境中，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为； ②组成的元素有S、C、N，其中N原子的轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能出现反常，大于同周期的O和C，也大于同主族的P和S，因此第一电离能最大的是N，故选C； 【小问6详解】 ①观察晶胞结构可知，体心位置的（中等深色球）周围最近的（小黑球）位于上下底面的棱心位置，上下底面各有4个，共计8个，故选D； ②根据均摊法，晶胞中的个数为；位于上下底面的棱心，个数为；位于侧面的棱心和体心，个数为，该晶胞的化学式可表示为，晶胞的质量，晶胞体积V=，则密度≈3.32 ； 【小问7详解】 ①工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； ② A．图示为离子交换膜法电解食盐水，A口通入精制饱和食盐水，C口流出淡盐水，溶质均为NaCl，B口通入稀NaOH溶液以增强导电性，D口流出浓NaOH溶液，溶质均为NaOH，A正确； B．B口通入的应为稀NaOH溶液，不是浓溶液，B错误； C．为了保持溶液的导电性并防止副反应，排出的淡盐水中仍含有一定量的NaCl，理论上NaCl利用率不可能达100%，C错误； D．图中允许通过，说明使用的是阳离子交换膜，D错误； 故选A。 二、烟气脱硫 2. 燃煤燃烧后的烟气需要进行脱硫处理。根据脱硫剂的不同，可分为氨法、生物质法等。 （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有__________。 A. 温室效应 B. 白色污染 C. 酸雨 D. 水体富营养化 （2）利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是________。 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Cu 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性 B 浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液 验证的漂白性 C 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集 D 稀硫酸 澄清石灰水 验证非金属性：S>C 氨法脱硫：用氨水将燃煤烟气中的转化为。 （3）用化学方程式表示氨法脱硫的原理____________________________________________。 （4）25℃时，向氨水中通入燃煤烟气进行脱硫的过程中，始终变小的物理量是________。 A. B. C. pH D. （5）25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 根据图中数据计算： ①25℃时，的________，________。 ②pH=7的溶液中，________。 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应原理为： _____________________________ （6）完成并配平该反应方程式________________________________。 （7）氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到和。常温下，的溶液中为，的中为，则和的大小关系是________。 A. B. C. D. 无法比较 （8）某发电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气通过脱硫处理后，含的量为，则脱硫率=________。() 【答案】（1）AC （2）D （3） （4）C （5） ①. ②. ③. （6） （7）B （8） 【解析】 【小问1详解】 煤燃烧产生的烟气中含有大量的和等气体，其中的大量排放会导致温室效应，的排放会导致酸雨，白色污染是由废弃塑料引起的，水体富营养化主要是由含氮、磷的污水排放引起的，故选AC； 【小问2详解】 A．浓硫酸与铜反应需要加热，图示装置无加热条件，无法达到实验目的，A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，体现的是的还原性而非漂白性，B错误； C．氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集试管中的导气管应较短，不能伸入试管底部，C错误； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明酸性：，根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，可证明非金属性：，D正确； 故选D； 【小问3详解】 氨水呈碱性，燃煤烟气中的为酸性气体，两者反应生成，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．通入后先生成，后转化为，先增大后减小，A不符合题意； B．弱电解质的电离常数只受温度影响，25℃下保持不变，B不符合题意； C．氨水呈碱性，通入酸性气体后氨水不断被消耗生成盐，溶液碱性减弱，酸性逐渐增强，因此pH始终变小，C符合题意； D．反应生成铵盐，溶液中逐渐增大，D不符合题意； 故选C； 【小问5详解】 ①由图可知，当pH=2时，，则；当pH=7时，，则； ②在 pH=7 的溶液中，。根据电离常数表达式变形可得：。 【小问6详解】 反应中Cl元素化合价由+3降至-1，下降4；S元素化合价由+4升至+6，升高2，根据得失电子守恒，与的系数比为1:2，再根据电荷守恒，右侧生成物带有5个单位负电荷，左侧反应物带有1个单位负电荷，因此右侧需要4个使电荷守恒，最后根据H和O原子守恒，左侧缺项为，系数为2，完整方程式为； 【小问7详解】 两溶液中的理论浓度均为，在溶液中电离出的会抑制的水解，而中没有这种抑制作用，因此中水解程度更大，溶液中剩余的更小，即，故选B； 【小问8详解】 原烟气中的总量为，脱硫后剩余的量为，则已除去的量为，根据公式，脱硫率。 三、化学反应原理 3. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓： 物质 ________kJ/mol。 （2）提高平衡产率的条件是________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）若将和各1 mol充入恒温密闭容器中，下列有关说法正确的是________。 A. 恒容时充入，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B. 恒容时充入，反应Ⅰ的平衡不移动 C. 恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D. 任意时刻，容器内 （4）一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 回答下列问题： ①b电极为燃料电池的________极，该极电极反应式为__________________。 A．正极 B．负极 ②若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400 mL，当燃料电池中消耗标况下时，电解池中阴极将得到________g的单质，电解池中溶液的浓度为________ (假设溶液体积不变)。 【答案】（1） （2）B （3）BC （4） ①. B ②. ③. 1.28 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和。稳定单质的标准摩尔生成焓为0。对于反应Ⅱ：，其焓变； 【小问2详解】 反应Ⅱ为放热反应（），且正反应是气体分子数减少的反应。根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热方向（正反应方向）移动，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动。因此，低温高压有利于平衡正向移动，从而提高的平衡产率，故选B； 【小问3详解】 A．恒容时充入，瞬间反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡逆向移动导致反应物浓度增大，正反应速率增大，故A错误； B．恒容时充入惰性气体，体系总压增大，但各反应气体的分压和浓度均保持不变，因此反应Ⅰ的平衡不发生移动，故B正确； C．恒压条件下，混合气体的总质量不变，反应Ⅱ正向进行会导致气体总物质的量减少，容器体积随之减小，气体密度增大。当密度不再改变时，说明容器体积不再变化，即气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故C正确； D．根据氢原子守恒，初始充入，体系中共含有2mol氢原子。任意时刻体系中均满足，化简得，故D错误； 答案选BC； 【小问4详解】 ① 原电池内部阴离子向负极移动，由图可知通过阴离子交换膜向b电极移动，因此b电极为负极，故选B；甲烷在碱性燃料电池负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为； ② 标况下的物质的量为，燃料电池正极反应为，转移电子的物质的量为。电解池中d电极与负极b相连，为阴极，发生还原反应，当转移电子时，析出，其质量为；电解池阳极（c电极）发生氧化反应，转移电子时生成，假设溶液体积不变，则溶液中。 四、导电薄膜等材料中间体的合成 苯并[b]萘并[1，2-d]呋喃在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： 4. 化合物A的结构简式为_______；A→B的反应条件(1)为_______。 5. B→C的反应类型为_______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 6. C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团的结构简式)。 7. ①化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是_______。 A．前者高 B．后者高 C．相同 D．无法判断 ②做出上述判断的理由是：_______。 8. 写出一种符合下列条件的E的同分异构体：_______。 a．含苯环　　b．不含其他环　　c．不同化学环境氢原子个数比为3:2:1 9. M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 10. 参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】4. ①. ②. 浓硫酸、加热 5. D 6. ①. -OH ②. -CHO 7. ①. B ②. 化合物D即邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致熔沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致熔沸点升高 8. 或(任写一种或其他合理答案) 9. 10. ①. ②. 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，根据A的分子式和B的结构简式以及A到B的反应物可知，A的结构简式为：  ，A与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应生成B，根据B、D的结构简式和C的分子式以及B到C、C到D的转化条件可知，C的结构简式为：，由F、H的结构简式以及F到G、G到H的转化条件和G的分子式可知，G的结构简式为：，据此分析解题。 【4题详解】 由分析可知，化合物A的结构简式为  ，A与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应生成B，即A→B的反应条件(1)为浓硫酸、加热，故答案为：  ；浓硫酸、加热； 【5题详解】 由题干流程图可知，B→C即B中的酯基转化为C中的醇羟基，根据有机化学上加氢失氧的反应为还原反应结合题干反应转化条件可知，该反应的反应类型为还原反应，故答案为：D； 【6题详解】 由分析可知，C的结构简式为：，结合流程图中D的结构简式可知，C→D实现了由醇羟基即-OH到醛基即-CHO的转化，故答案为：-OH；-CHO； 【7题详解】 ①由题干流程图中D的结构简式可知，化合物D为邻羟基苯甲醛，由于酚羟基和醛基相隔较近，能够形成分子内氢键，导致熔沸点降低，而对羟基苯甲醛中酚羟基与醛基相隔较远，只能形成分子间氢键，导致熔沸点升高，即化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是后者高，故答案为：B； ②由上述分析可知，做出上述判断的理由是：化合物D即邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致熔沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致熔沸点升高； 【8题详解】 由题干流程图中E的结构简式可知，E的分子式为：C8H6OBr2，不饱和度为5，则符合下列条件a．含苯环　　b．不含其他环，c．不同化学环境氢原子个数比为3:2:1即含有对称结构，且含有一个甲基，则E的同分异构体有： 或(任写一种或其他合理答案)； 【9题详解】 M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为 ，故答案为： ； 【10题详解】 参考上述路线，可先将消去生成X即  ，  再与反应生成Y即  ，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：；。 五、综合利用 11. 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 （1）含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的和。比较和分子的键角大小并说明理由：________________。 （2）下列关于金属及其化合物叙述正确的是________。 ①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ④焰色试验体现的是元素的性质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ （3）下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是________。 A. Na与 B. Na与 C. 与稀盐酸 D. C与 （4）硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸，所得的在转化器中催化氧化： 。 ①上述反应所用的催化剂是________。 ②该反应可自发进行的条件________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度都可自发 D．都不能自发 ③分析下图可知，下列说法正确的是________。 A．催化剂可以增加活化分子的百分数 B．TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ C．升高温度有利于平衡转化率提升 D．达到化学平衡时， （5）甲同学用A制备，并进一步制备抗氧化剂，实验前已除尽装置内的空气。 ①制取二氧化硫选用70%浓硫酸，体现了硫酸的________性。 ②装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的试剂最好选用________。 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 ③焦亚硫酸钠()的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的，则该步骤反应的离子方程式为____________________________________________。 (已知：25℃时，的，) 所得碳酸锂样品含有少量杂质，拟使用如图所示装置通过实验测定样品中的含量，b中液体为足量稀硫酸溶液。 （6）准确称量克碳酸锂样品，与稀硫酸完全反应，恢复到室温后读出量气管内气体体积为毫升，则本次测得碳酸锂样品中碳酸锂的质量分数为____________(用含、的代数式表示)。已知：摩尔质量，室温下气体摩尔体积。 （7）若读数时水准管液面高于量气管液面，会导致测定结果________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 【答案】（1） ；和的中心原子P和S均采用杂化，原子上有2对孤电子对，原子上有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越大，导致键角越小。 （2）C （3）B （4） ①. V2O5 ②. A ③. AD （5） ①. 酸 ②. C ③. （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 和的中心原子均采取杂化。中原子含有2对孤电子对，中原子含有1对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多，对成键电子对的挤压程度越大，键角越小，故键角。 【小问2详解】 ①碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生，且能与酸反应，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多，①正确； ②过氧化钠（）比氧化钠（）稳定，但氧化钠与水或二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，②错误； ③氧化铁（）呈红棕色，常用于制作红色油漆和涂料，③正确； ④焰色试验是金属元素的物理性质，无论是游离态还是化合态均具有相同的焰色，体现的是元素的性质，④正确； 符合题意的为①③④，故答案选C。 【小问3详解】 A．与在常温下生成，加热条件下生成，受反应条件影响； B．与反应始终生成和，不受条件或用量影响； C．与稀盐酸反应，若盐酸少量则生成，若盐酸过量则生成，受用量影响； D．与反应，氧气充足生成，氧气不足生成，受用量影响； 故选B。 【小问4详解】 ①工业上二氧化硫催化氧化制三氧化硫常用的催化剂是。 ②该反应正向是气体分子数减少的反应，，且。根据反应自发，可知该反应在低温下可自发进行，选A。 ③A．催化剂能降低反应的活化能，从而增加活化分子的百分数，A正确； B．TS2路径中，反应Ⅰ的活化能（能垒）大于反应Ⅱ，活化能越大的步骤反应速率越慢，是整个反应的决速步骤，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的转化率下降，C错误； D．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系有 ，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制取，利用了强酸制弱酸的原理，体现了硫酸的酸性。 ②装置B用于观察气流速率，说明气体需穿过液体，为了防止溶解损耗，应选用饱和溶液（在其中的溶解度极小），故选C。 ③步骤Ⅰ中向溶液中通入足量，由于过量，最终生成的是酸式盐和气体，离子方程式为。 【小问6详解】 量气管测得的气体体积为 。 的物质的量 。 根据反应方程式 ，可知 。 碳酸锂的质量 。 则样品中碳酸锂的质量分数为 。 【小问7详解】  读数时若水准管液面高于量气管液面，说明量气管内部气体的压强大于外界大气压。根据玻意耳定律（），在压强偏大的情况下，量气管内气体的体积被压缩，导致读取的体积偏小。由第(6)问的计算公式可知，体积偏小会导致最终计算出的碳酸锂质量分数偏低。故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市西中学2026学年第一学期学科调研 高三化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.不定项选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、卤域：元素边疆的火种 1. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）淀粉胶体常用于检验的存在，淀粉胶体的胶粒是高中化学中唯一不带电的胶粒，之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①基态碘原子的价层电子排布式为______________。 ②淀粉分子与水分子结合的作用力主要为_________。 A．配位键 B．氢键 C．范德华力 ③根据上述信息，推测淀粉胶体不可能具有的性质_________。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．加入食盐会聚沉 D．吸附性 （2）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是________。 A. 、ICl、IBr沸点依次升高 B. HF、HCl、HBr的稳定性依次降低 C. NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高 D. HXO(X代表Cl、Br、I)均为强酸 （3）下列反应的离子方程式书写正确的是________。 A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： B. 过量通入NaOH溶液： C. 将足量通入溶液中： D. 向水中加入金属钠： （4）的结构与类似，但是性质差异较大。 ①的VSEPR模型名称为________________________________。 ②具有碱性(可与结合)而没有碱性，从N原子电性角度分析原因________________。 （5）已知类卤素与卤素单质化学性质相似，其离子与卤素离子性质也相似。 ①分析化学中，在稀硫酸的环境中，可以将KSCN定量地氧化为，同时得到，根据信息写出该反应的离子方程式：________________________________________。 ②组成的元素中第一电离能最大的是_________ (填元素符号)。 A．S B．C C．N （6）某同学采用AI技术结合计算化学方法，模拟预测了熔融的CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如下图所示。 ①该结构中周围最近的有________个。 A．2 B．4 C．6 D．8 ②已知一个该晶胞的体积为，计算该晶体的密度________。(的数值取，计算结果精确到小数点后2位) （7）工业氯气通过电解饱和食盐水制得 ①电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________________________。 ②下列关于图中的说法正确的是________。 A．A与C、B与D溶质相同 B．A、B通入的均为浓溶液 C．理论上NaCl利用率可达100% D．上图是阴离子交换膜法示意图 二、烟气脱硫 2. 燃煤燃烧后的烟气需要进行脱硫处理。根据脱硫剂的不同，可分为氨法、生物质法等。 （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有__________。 A. 温室效应 B. 白色污染 C. 酸雨 D. 水体富营养化 （2）利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是________。 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Cu 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性 B 浓硫酸 酸性高锰酸钾溶液 验证的漂白性 C 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集 D 稀硫酸 澄清石灰水 验证非金属性：S>C 氨法脱硫：用氨水将燃煤烟气中的转化为。 （3）用化学方程式表示氨法脱硫的原理____________________________________________。 （4）25℃时，向氨水中通入燃煤烟气进行脱硫的过程中，始终变小的物理量是________。 A. B. C. pH D. （5）25℃时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 根据图中数据计算： ①25℃时，的________，________。 ②pH=7的溶液中，________。 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应原理为： _____________________________ （6）完成并配平该反应方程式________________________________。 （7）氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到和。常温下，的溶液中为，的中为，则和的大小关系是________。 A. B. C. D. 无法比较 （8）某发电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气通过脱硫处理后，含的量为，则脱硫率=________。() 三、化学反应原理 3. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题。 （1）已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓： 物质 ________kJ/mol。 （2）提高平衡产率的条件是________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）若将和各1 mol充入恒温密闭容器中，下列有关说法正确的是________。 A. 恒容时充入，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应速率均减小 B. 恒容时充入，反应Ⅰ的平衡不移动 C. 恒压时若混合气体的密度不再改变，则反应达平衡状态 D. 任意时刻，容器内 （4）一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。 回答下列问题： ①b电极为燃料电池的________极，该极电极反应式为__________________。 A．正极 B．负极 ②若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400 mL，当燃料电池中消耗标况下时，电解池中阴极将得到________g的单质，电解池中溶液的浓度为________ (假设溶液体积不变)。 四、导电薄膜等材料中间体的合成 苯并[b]萘并[1，2-d]呋喃在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： 4. 化合物A的结构简式为_______；A→B的反应条件(1)为_______。 5. B→C的反应类型为_______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 6. C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团的结构简式)。 7. ①化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是_______。 A．前者高 B．后者高 C．相同 D．无法判断 ②做出上述判断的理由是：_______。 8. 写出一种符合下列条件的E的同分异构体：_______。 a．含苯环　　b．不含其他环　　c．不同化学环境氢原子个数比为3:2:1 9. M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 10. 参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 五、综合利用 11. 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 （1）含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的和。比较和分子的键角大小并说明理由：________________。 （2）下列关于金属及其化合物叙述正确的是________。 ①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ④焰色试验体现的是元素的性质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ （3）下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是________。 A. Na与 B. Na与 C. 与稀盐酸 D. C与 （4）硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸，所得的在转化器中催化氧化： 。 ①上述反应所用的催化剂是________。 ②该反应可自发进行的条件________。 A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度都可自发 D．都不能自发 ③分析下图可知，下列说法正确的是________。 A．催化剂可以增加活化分子的百分数 B．TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ C．升高温度有利于平衡转化率提升 D．达到化学平衡时， （5）甲同学用A制备，并进一步制备抗氧化剂，实验前已除尽装置内的空气。 ①制取二氧化硫选用70%浓硫酸，体现了硫酸的________性。 ②装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的试剂最好选用________。 A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 ③焦亚硫酸钠()的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的，则该步骤反应的离子方程式为____________________________________________。 (已知：25℃时，的，) 所得碳酸锂样品含有少量杂质，拟使用如图所示装置通过实验测定样品中的含量，b中液体为足量稀硫酸溶液。 （6）准确称量克碳酸锂样品，与稀硫酸完全反应，恢复到室温后读出量气管内气体体积为毫升，则本次测得碳酸锂样品中碳酸锂的质量分数为____________(用含、的代数式表示)。已知：摩尔质量，室温下气体摩尔体积。 （7）若读数时水准管液面高于量气管液面，会导致测定结果________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $