河南省部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23A127Si28Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.生活中处处存在化学知识，下列说法错误的是 A.食品包装袋中充人氮气，能够避免食品被氧化变质，起到保鲜效果 B.碳酸钠的水溶液碱性较弱，可用来治疗胃酸过多 C.食用油的主要成分（高级脂肪酸甘油酯）属于酯类物质 D.食品中添加适量苯甲酸钠，可作食品防腐剂 2.下列有关化学用语的表述错误的是 A.水分子的空间填充模型：C Q B.乙烯的球棍模型：Q C.过氧化钙的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] D.次氯酸的结构式：H一O一CI 3.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A.K+、SO3、Na+、Cl B.Cu2+、N05、H+S0} C.Ag+、C03-、K+、NO03 D.Ba2+、Na+、S02-、H+ 化学第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.下列有关制备实验的说法错误的是 甲 A.利用甲装置、70%的硫酸与亚硫酸钠固体制取少量S02 B.利用乙装置、熟石灰和氯化铵制取NH C.利用甲装置、浓盐酸与二氧化锰固体制取Cl2 D.利用乙装置（试管口加一团棉花）、高锰酸钾粉末制取02 5.下列离子方程式书写错误的是 A.CuC2溶液中加入少量Na,02粉末：2Cu2++2Na,02+2H20=2Cu(0H)2+4Na++02↑ B.铜粉与FeCl3溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C.大理石与醋酸反应：CaC0,+2H+一Ca2++C02↑+H20 D.AICL溶液中加入过量氨水：A13++3NH3·H,0=AI(OH)3↓+3NH 6.下图是部分有机物的转化关系： CH.COR-CH.CL.OH--&一aHc0 03 ① ② ③ 一CH,C0OH ② 下列说法错误的是 A.反应①有极性键的断裂和非极性键的生成 B.反应②与反应④的反应类型不相同 C.反应③生成1 mol CH,C00H消耗0.5mol02 D.反应④可以通过加入酸性K,C,O,溶液实现转化 7.氨法选择性催化还原(NH,-SCR)是去除工业烟气中氨氧化物(NO)的主流技术。铁基催化 剂(Fe,0,/AL,0,)能高效催化主反应：4NH,+4N0+0,化剂4N,+6H,0。实际工业中，烟 气中的S0,会在催化剂表面生成硫酸铵导致催化剂“中毒”。下列说法错误的是 A.废旧催化剂用过量NaOH溶液处理，过滤后可实现铁、铝元素的分离 B.在主反应中，氧化剂为O2,还原剂为NH、NO 化学第2页（共8页） 扫描全能王创建 C.烟气中的S02转化为(NH4),S0,的过程中，S0,表现出还原性 D.在主反应中，每生成28gN2,理论上转移3mol电子 8.氯及其化合物的转化关系如图所示，设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 HcD,c号Naco⑧，Naco,@,co, A.常温下，过程②中生成1 mol NaCl(0时，参与反应的Cl2数目为N B.过程④为酸性条件下S02与NaCl03反应制备Cl02,1molS02参加反应时，生成的ClO2 数目为2V C.浓盐酸与NaC1O,能发生归中反应制备Cl2,生成3 mol Cl2.时，反应过程中转移的电子总 数为6N D.CIO2可作饮用水消毒剂，杀菌消毒后转化为C1ˉ，理论上13.5gC102参与反应时得到的 电子数目为N 9.化合物m可用于糕点的焙制，其结构如图所示。已知：元素X、Y、Z、M是原子序数依次增 大的短周期主族元素，且M的原子序数等于X、Y、Z的最外层电子数之和。下列说法错误 的是 A.X的氧化物热稳定性较强 B.Y、Z可以形成两种常见化合物 C.原子半径：Y>Z D.Y的某氧化物可以与M的某氧化物反应产生Z的单质 10.H,C=CHCH一=CH2与HBr加成可得到1,2-产物和1,4-产物，其能量变化如图所示： △E △E 1.2-产物 能 H.C=-=CH===CHCH, H,C=CHCHCH,(l) Br H,C=CHCH=CH,(g)+ 1,4-产物 HBr(g) BrCH,CH=CHCH,(l) 反应进程 化学第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 下列说法正确的是 A.H2C=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→H,C=CHCHCH3(I)为放热反应 Br B.该过程中断裂的均是非极性键，形成的均是极性键 C.在该条件下反应得到的1,2-产物比1,4-产物稳定 D.1,2-产物异构为1,4-产物的过程吸热 11.下图为S/SnS2催化C0,电还原制备乙醇的反应机理，反应在酸性环境中进行，C0,通过 不同的还原转化路径生成中间体，两种中间体耦合加氢最终生成乙醇(·C0表示被催化 剂吸附的C0)。已知：原子利用率=（目标产物的质量÷全部生成物的总质量）×100%。 下列说法错误的是 Sn/SnS H eHCOOH CH,CH,OH CO e N *C0 Sn/SnS: A.中间体C0的生成反应：°C02+2H++2e ·C0+H20 B.HC0OH和°C0的反应：HC0OH+·C0+8H++8e=*+CH,CH,OH+2H,0 C.由C02合成CHCH20H的电还原反应的原子利用率为46% D.由C02合成1 mol CH,CH2OH时，反应过程中共转移10mol电子 12.向2L恒容密闭容器中充入2molA,发生反应：A(g)一B(g)、B(g)一2C(g)+D(g), 容器中B、C、D的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法借误的是 +c/(mol·L-) 0.25 0.15 0.10 0 t/min A.当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 B.43min时C的浓度为0.50mol·L-l C.t2min时A的转化率为30% c(B) D.b点时(C)·c(D) =0.09 化学第4页（共8页） 扫描全能王创建 13.我国科学家研发了全球首例室温可充电全固态氢负离子(Hˉ)电池。放电时，负极由 CeH2转化为CeH3,正极由NaAIH,转化为Na,AlH。和Al。下列说法错误的是 3CcH.@BaH, -NaAlH, A.放电时，负极反应式为CeH2+H-eˉ=CeH? B.放电时，电路中每转移3mol电子，消耗NaAIH,的质量为162g C.NaAlH,中存在离子键和共价键 D.放电时，固态电解质中Hˉ由正极向负极移动 14.下图是水体中氮元素的微生物转化路径，反硝化过程中碳元素转化为高价氧化物。下列 说法错误的是 反硝化作用 CH,OH④ N ① ⑤ NO NH: 厌氧氨氧化 ③ NO; ②0 0:硝化作用 A.反应①属于氨的固定 B.反应②中消耗的02与生成的NO2的物质的量之比为3：2 C.反应④中生成1mol氮气的同时生成60g水 D.反应⑤的离子方程式为NO5+NH厌氧氧化N,↑+2H,0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且满足下列条件： ①相同状况下，W对应的单质是密度最小的单质。 ②X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。 ③Z的原子序数等于X的质子数的二倍与W的质子数之和。 化学第5页（共8页） 器 扫描全能王创建 ④Y的原子序数等于X原子的L层电子数与Z原子的L层电子数之和。 回答下列问题： (1)写出元素符号：W 这两种元素形成的常见化合物中，氧化 性较强的化合物的电子式为 (2)写出Y单质的一种用途： Z的简单离子的结构示 意图为 (3)X、Y的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)Y与W可形成气态化合物m,m相对氢气的密度为31，m与烧碱溶液反应生成W的 单质和玻璃的成分之一，写出该反应的离子方程式： (5)W、X、Z以原子个数比1：3：1形成化合物n,n受热分解生成WZX4、X2、Z2和W2X,其 中X2与Z2的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式： 生成1molX2时转移 mol电子。 16.（15分)聚羟基丁酸酯(PHB)是可生物降解的环保高分子材料，广泛用于一次性包装、医 用缝合线，其合成路线如下： H,C=CH2- OV熊化剂AyCB稻NO1液，c氧华CHCHCH,COOH熊化剂HE0一CH-CH,-COH -→A △ H OH CH, PHB OH 已知：R,-CH0+H,C-CH0稀aoH溶液R,-CH-CH,CH0 △ 回答下列问题： (1)有机物A的结构简式为 ;H2C=CH2生成A的反应类型是 C中含有的官能团名称是 (2)写出A→B的化学方程式： 将B加人盛有银氨溶液的试管中，并用水浴加热试管时观察到的实验现象为 化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 (3)C的同分异构体有多种，除C本身外，符合下列条件的结构共有 种（不考 虑立体异构)；其中含有3种不同化学环境的H原子的物质的结构简式为 (填一种)。 ①含有碳氧双键②不含C一O一C 0 (4)参考上述合成路线，设计以甲醛、乙醛为有机原料制备H七0CH2CH2C]OH的合成路 线： (无机试剂任选)。 17.（15分)软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Si02、F,03、Al,03等杂质）是制备锰基功能材 料的重要原料。某课题组设计的由软锰矿制备具有氧空位缺陷的MO,催化剂材料的工 艺流程如图所示。 NH.HCO 稀硫酸 MnO, 氨水 NH,·H,0 没出 过滤 过滤 空气 软锰刊矿 粉碎 氧化一→调pH=5 沉锰 焙烧 Mn02 ①氮气吹扫氧空位 ②300-350℃Mn02 氢气还原 滤渣1 滤渣2 NH,)2S0 已知：常温下，Fe3+、A3+、Fe2+、Mn2+完全沉淀时的pH分别为34.78、9.5。 回答下列问题： (1)“浸出”后滤渣1的主要成分是 (填化学式，下同)；“调pH”后滤渣2的主 要成分是 (2)“粉碎”的目的是 ;“空气焙烧”时，起氧化 剂作用的物质是 (填化学式)。 (3)“浸出”中加人亚硫酸铵的主要目的是 发生主要反应的离子方程式为 (提示：Mn元素被还原为Mm2+,S元素被氧化为S0好)。 (4)“沉锰”过程中加入NH3·H20的作用是 “沉锰”后检验MnCO,沉淀已洗涤干净的实验操作是 化学第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(15分)硼氢化钠(NaBH4)是工业上重要的还原剂、漂白剂和氢气储存材料，广泛用于有 机合成、制药、贵金属回收等领域。某课题组采用氢化钠与硼酸三甲酯[B(OCH,),易挥 发、易燃]为原料制备硼氢化钠，并对其选择性还原性质进行探究。 回答下列问题： I.制备氢化钠(NaH)。利用装置A(已知锌粒中含少量的ZS)制备的H2与熔融金属钠 (钠单质的熔点为97.8℃)反应制备NaH,装置如图所示（夹持装置省略）。 稀盐酸 微气孔 锌粒 NaOH “溶液 液态钠 器罗 D E (1)装置B中NaOH溶液的作用是 装置C中盛放的 试剂为 (填名称)。 (2)加热Na至熔融应选择 (填“水浴加热”或“油浴加热”)，说明理由： (3)G为多孔双球泡（放大后），实验证明装置D下端导管口加上G效果更好，请推测其原 因： Ⅱ.制备硼氢化钠(NaBH,)。NaH与硼酸三甲酯在油浴、N2条件、磁力搅拌下反应，装置 如图所示： 硼酸 三甲酯 NaH+石蜡油 油浴 一磁转子 磁力搅拌器+加热 (4)仪器m的名称是 ,其作用是 (5)写出生成硼氢化钠的化学方程式： (6)实验时取用9.6gNaH与过量硼酸三甲酯反应，实际得到3.1 g NaBH4,则产率为 %(保留1位小数)。 化学 第8页（共8页） 架 扫描全能王创建 高三化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以生活实例为素材，考查基础化学知识的实际应用，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨氨气化学性质稳定，不易发生化学反应，隔绝氧气之后可以防止食品氧化变质，A项正确：碳酸钠的 水溶液碱性很强，刺激性与腐蚀性偏大，不适合内服中和胃酸，临床一般选用碳酸氢钠，B项错误；高级脂肪酸 甘油酯是甘油与高级脂肪酸酯化得到的酯类物质，C项正确；苯甲酸钠为常用食品防腐剂，合理添加可以抑制 细菌繁殖，D项正确。 2.答案C 命题透析本题以化学用语为素材，考查分子模型、电子式及结构式，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨水分子的空间填充模型中氧原子半径大于氢原子，图示符合水分子空间填充模型，A项正确；乙烯 分子含有碳碳双键，碳原子半径大于氢原子，图示为乙烯球棍模型，B项正确；过氧化钙是离子化合物，含有 Ca2+和0，正确的电子式应为Ca2+[:0:0:]2-,C项错误；次氯酸的结构式中氧原子在中间，D项正确。 3.答案A 命题透析本题以离子组为素材，考查离子共存知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨K+、SO}、Na、C1之间不发生反应，溶液为无色，可以大量共存，A项正确；Cu+在溶液中显蓝色， 不满足无色透明溶液条件，B项错误；Ag+与C0}~反应生成碳酸银沉淀，不能大量共存，C项错误；Ba2+与S0 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D项错误。 4.答案C 命题透析本题以制备实验装置为素材，考查气体制备实验装置选择，意在考查探究与创新能力，科学探究与 创新意识的核心素养。 思路点拨浓盐酸和二氧化锰固体制取C2,反应需要加热，甲装置缺少酒精灯，不能完成实验，C项错误。 5.答案C 命题透析本题以离子方程式为素材，考查离子方程式正误判断知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拨醋酸属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写成氢离子，应当保留醋酸分子形式，C项错误。 扫描全能王创建 6.答案B 命题透析本题以有机物转化关系为素材，考查简单有机物的转化反应、化学键极性等知识，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨反应①为乙醇与钠反应，断裂O一H极性键，生成H一H非极性键，A项正确；反应②与反应④均是 氧化反应，B项错误；反应③是乙醛被氧气氧化为乙酸，2 mol CH,CH0消耗1molO2,生成2 mol CH,C00H,则 生成1 mol CH,C00H消耗0.5molO2,C项正确；酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，可直接将乙醇氧化得到乙 酸，实现反应④的转化，D项正确。 7.答案B 命题透析本题以氨法选择性催化还原为情境，考查两性氧化物的性质、氧化剂与还原剂的判断及电子转移的 定量计算等，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨Al,O,是两性氧化物，溶于过量NaOH溶液，而FeO,不溶，过滤可分离，A项正确；在脱硝主反应 中，氧化剂为O2、N0,还原剂为NH,B项错误；烟气中的S0,转化为(NH,)2S0,的过程中，硫元素化合价升高， S02表现出还原性，C项正确；由方程式可判断，生成4molN2,主反应共转移12mol电子，故每生成1molN2转 移3mol电子，D项正确。 8.答案C 命题透析本题以氟及其化合物的转化关系为素材，考查阿伏加德罗常数、歧化反应、归中反应、氧化还原电子 转移定量计算等知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨常温下过程②中Cl2发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+NaCl0+H20,生成1mol NaCl0时，参与反应的Cl2的物质的量为1mol,A项正确；反应过程中氯元素的化合价从NaClO,中的+5价降 低至Cl02中的+4价，硫元素的化合价从S02中的+4价升高至Na2S0,中的+6价，1molS02参加反应，生成 2 mol CI(02,B项正确；二者发生归中反应，化学方程式为NaCl03+6HCl(浓)一NaCl+3Cl2↑+3H,0,生成 3 mol Cl2时，转移5mol电子，C项错误；CI02用作消毒剂时，其中+4价的氯元素被还原为-1价，1 mol CI02 得到5mol电子，则理论上13.5gCl02参与消毒时得到电子的物质的量 67.5g·m0l×5=1mol,D项 13.5g 正确。 9.答案A 命题透析本题以碳酸氢钠的结构为素材，考查元素推断、原子半径、化合物性质等知识，意在考查分析与推测 能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨化合物m可用于糕点的焙制，阳离子为M·,故M为Na。由m的结构以及题干信息可知，Z为O、Y 为C、X为H。H的氧化物有H,0、H,O,H,O2的热稳定性较差，受热易分解，A项错误；C、0可以形成C0、CO, 两种常见化合物，B项正确；同周期主族元素，从左向右原子半径递减，原子半径：C>0,C项正确；Y的氧化物 C02与M的氧化物Na,02发生反应：2Na,02+2C02一2Na,C0,+02,生成Z的单质02，D项正确。 10.答案A 命题透析本题以H,C一CHCH一CH2与HBr的加成反应机理为素材，考查能量变化、极性键与非极性键、物 质稳定性等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 一2 扫描全能王创建 向只 思路点拨由图示可知1,2-产物的能量比反应物低，则H,C=CHCH=CH2（g)+HBr(g)一 H,C=CHCHCH(I)为放热反应，A项正确；反应过程中H一Br极性键断裂，B项错误；1,2-产物的能量高于 Br 1,4-产物，故1,4-产物比1,2-产物稳定，1,2-产物异构为1,4-产物的过程放热，C、D项错误。 11.答案D 命题透析本题以S/SS2催化CO2电还原制备乙醇的反应机理为素材，考查电极反应式书写、原子利用率 计算、电子转移数目判断等知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拔·C02中C为+4价，·C0中C为+2价，C化合价下降2,1个C得到2eˉ，在酸性环境中结合H+ 生成H0,A项正确；HC00H、°C0中C均为+2价，CH,CH20H中C为-2价，单个C化合价下降4,2个C共 得到8e,在酸性环境中结合H+生成H20,B项正确；总电极反应为2C02+12H+12e一CHCH2OH+ 3H0,设生成CHCH20H的质量为46g,则生成H20的质量为3mol×18g·mol-1=54g,原子利用率= 46g÷(46+54)g×100%=46%,C项正确；制取1mol乙醇消耗2molC02,依据电子守恒，反应过程中共转 移12mol电子，D项错误。 12.答案D 命题透析本题以连续两步可逆反应的化学平衡图像为素材，考查平衡状态的判断、转化率计算、多步平衡体 系元素守恒分析等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨恒容体系内发生反应后气体分子数增大的反应，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，A项正 确；平衡阶段满足计量关系c(C)=2c(D),平衡时c(D)=0.25mol·L1,算出c(C)=0.50mol·L',B项正 确；2min时，剩余c(B)=0.15mol·L-,c(D)=0.15mol·L,由第二步反应可知，生成0.15mol·L-1D需 要消耗0.15mol·L-的B,A转化生成B的总浓度为0.15mol·L1+0.15mol·L-1=0.30mol·L-1,对应 消耗A的浓度为0.30mol·L',A的转化率为30%，C项正确；b点时，c(B)=0.15mol·L1,c(D)= c(B) 0.15 0.15molL',c(c)=2×0.15molL-1=0.30mol·L-,代人计算2(Cc(D)0.30x0.50.09= 1g9,D项错误。 13.答案B 命题透析本题以全因态氢负离子电池为素材，考查原电池工作原理、电极反应式书写、离子迁移方向、电化 学定量计算知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨放电时负极反应式为CcH2+H-eˉ一CeH3,A项正确；放电时正极NaAIH,转化为Na AIH。和 Al,得电子，电极反应式为3 NaAIH,+6eˉ一Nag AIH。+2Al+6H,转移3mol电子消耗1.5 mol NaAIH4, NaAlH,的质量为1.5mol×54g·mol-=81g,B项错误；NaAIH,,由Na和[AlH,]构成，含有离子键和共价 键，C项正确；放电为原电池，阴离子向负极移动，H由正极向负极移动，D项正确。 14.答案C 命题透析本题以水体中氨元素的微生物转化路径为素材，考查氨的固定、氧化还原反应等知识，意在考查分 析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 —3 扫描全能王创建 可只 思路点拨反应①中氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，A项正确；反应②的离子方程式为2NH+302 =2N02+4H*+2H0,02与N02的物质的量之比为3：2，B项正确；反应④的离子方程式为5CHOH+ 6N0,+6H一3N,↑+50，↑+13,0，生成1mlN,时，生成水的物质的量为号ml,质量为号 mol× 18g·mol-=78g,C项错误；反应⑤为NH与NO2发生的归中反应：NO,+NH, 厌氧氨氧化N,↑+2H,0, D项正确。 15.答案(1)H(1分)0(1分)H:0:0:H(2分) (2)制作芯片、集成电路、太阳能电池板等（答一条，合理即可，1分】 分 (3)H20(1分) (4)Si2H6+40H-+2H20=2Si0号+7H2(2分) (5)3HC10,△HCI0,+CL2↑+202↑+H,0(2分)5(2分) 命题透析本题以短周期元素推断为素材，考查元素推断、粒子结构、元素周期律、陌生氧化还原反应书写与 电子转移计算等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由条件①可知，W为H;由条件②可知，X为0；由条件③可知，Z的原子序数为2×8+1=17，Z为 Cl;由条件④可知，Y的原子序数为6+8=14，Y为Si。 (4)设硅元素与氢元素形成的化合物的分子式为SiH,氢气的相对分子质量为2，该化合物的相对分子质 量=31×2=62，由条件可得等式：28x+y=62。当x=1,y=34,舍去；当x=2,y=6,即其分子式为Si2H6。 Si2H。与烧碱溶液反应的离子方程式为Si2H。+40H~+2H20一2Si0}+7H2。 (5)W、X、Z以原子个数比1：3：1形成的化合物n为HC0,HCI03受热分解产物有HC104、02、Cl2和H20,0, 与CL,的物质的量之比为2：1，则化学方程式为3HC10,△HC10,+C,↑+20，↑+H,0,生成1mol0,时转 移5mol电子。 16.答案（1)CHCH20H(1分)加成反应(1分)醛基、羟基(2分) (2)2CH,CH,0H+0,会2CH,CH0+2H,0(2分）试管内壁产生光亮的银镜（合理即可，2分） OH (3)9(2分) H,C- -CH0或(CH3),CHCOOH(2分) CH, 0 【④HCH0+CH,CHO稀OH溶液HoCH,CH,CHO氧化H0CH,CH,C0O催化剂HF0CH,CH,COH(合理 △ 即可，3分) 命题透析本题以PHB的合成为素材，考查官能团、反应类型、同分异构体、合成路线设计等知识，意在考查 分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨由流程及已知信息可推出，A为CH,CH,OH,B为CH,CHO,C为CHCH(OH)CH2CHO。 一4 扫描全能王创建 回兵 (1)乙烯与水催化加成生成乙醇，反应类型为加成反应。C为CHCH(OH)CH,CH0,含羟基、醛基官能团。 (2)A-B的化学方程式为2CH,CH,0H+0,会2CH,CH0+2H,0。B含醛基，与银氨溶液反应时的现象是 试管内壁产生光亮的银镜。 (3)限定条件下的同分异构体：①含有碳氧双键、②不含C一0一C。当分子中含有一CH0、一OH,除C本身外， 符合条件的结构有HOCH2CH,CH,CHO、CHCH2CH(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO、(CH3)2C(OH)CHO,共4 种；当分子中含有酮羰基、一OH,符合条件的结构有HOCH2COCH2CH3、CHCH(OH)COCH3、 CH,COCH,CH2OH,共3种；当分子中只含有一COOH,符合条件的结构有CH,CH,CH,COOH、 (CH)2CHC0OH,共2种；符合条件的同分异构体共有9种，其中含有3种不同化学环境的H原子的物质的 OH 结构简式为HC一C一CH0、(CH)2 CHCOOH。 CH, 17.答案(1)Si02(1分)Fe(0H)3、A1(0H)3(2分，多写Mn02不扣分) (2)增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（合理即可，2分）02(2分) (3)将Mn02还原为可溶性的Mn2+(合理即可，2分)Mn02+S0}-+2H*一Mn2++S0}+H,0(2分) (4)与HC0反应，提高溶液中CO~浓度，利于生成MnC03沉淀（合理即可，2分）取最后一次洗涤液少许 于试管中，滴加盐酸酸化的BaCL,溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（合理即可，2分） 命题透析本题以由软锰矿制备具有氧空位缺陷的MO2材料为素材，考查氧化还原反应、沉淀洗涤操作、反 应条件对材料性能的影响等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核 心素养。 思路点拨(1)“浸出”时，软锰矿中的SO2等杂质不溶于稀硫酸，过滤成为滤渣1；“调pH”时加人氨水使溶 液呈碱性，F3+、A13+生成氢氧化物沉淀，过滤成为滤渣2。 (2)将软锰矿粉碎，增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；“空气焙烧”时，O2将MC03氧 化为Mn02o (3)亚硫酸铵作为还原剂，将难溶的MnO2还原为可溶性的Mn2+,自身被氧化为S0}。 (4)NH3·H20电离出OH,中和HC0电离产生的H+,CO浓度升高，利于与Mn2+充分结合生成MnC0? 沉淀。洗涤可去除表面吸附的$0：ˉ等可溶性杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含有S0:ˉ，判断沉淀是 否洗净。 18.答案（1)除去H2中混有的HC1、H2S杂质气体（合理即可，2分）浓硫酸(2分) (2)油浴加热(1分)钠的熔点为97.8℃，水浴温度最高为100℃，难以稳定维持钠熔融状态（合理即可， 1分) (3)多孔结构可以增大氢气与熔融钠的接触面积，加快反应速率，提高氢气的利用率（合理即可，2分） (4)球形冷凝管(1分)冷凝回流硼酸三甲酯，提高原料利用率（合理即可，2分） (5)4NaH+B(OCH,)3△NaBH,+3CH,0Na(2分) —5- 扫描全能王创建 可接只 (6)81.6(2分) 命题透析本题以硼氢化钠分步合成实验为素材，考查实验设计与评价、陌生反应方程式书写、产率计算等知 识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)锌粒中含有少量的ZS杂质，锌和稀盐酸反应生成氢气的同时，会生成H2S,盐酸挥发还会带 出HCl,NaOH溶液能除去H,中混有的HCI、H,S杂质气体。除杂完成后H,中还混有水蒸气，后续钠、氢化钠 遇水会剧烈反应，因此装置C中盛放浓硫酸，用来干燥H2。 (2)金属钠熔点为97.8℃，水浴加热的最高温度只能达到100℃，温度区间窄，很难稳定维持钠熔融状态；油 浴加热温度可以超过100℃，温度调控范围更大，能稳定让钠保持液态熔融，因此选油浴加热。 (3)多孔结构可以增大氢气与熔融钠的接触面积，加快反应速率，提高氢气的利用率。 (4)仪器是球形冷凝管。硼酸三甲酯易挥发，油浴加热过程中会大量挥发，球形冷凝管冷凝降温，将挥发的 硼酸三甲酯蒸气液化，重新流回三颈烧瓶继续参与反应，提高原料利用率。 (5)NaH和硼酸三甲酯反应的化学方程式为4NaH+B(OCH,),△NaBH,+3CH,ONa。 (6)9.6gNaH的物质的量为9.6g÷24g·mol-=0.4mol;根据方程式得，0.4 mol NaH反应理论生成 0.1mol(3.8g)NaBH;产率=实际质量÷理论质量×100%=3.1g÷3.8g×100%≈81.6%。 一6— 器 扫描全能王创建