河南新乡市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

HN202610 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23A127Si28CI35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.生活中处处存在化学知识，下列说法错误的是 A.食品包装袋中充人氮气，能够避免食品被氧化变质，起到保鲜效果 B.碳酸钠的水溶液碱性较弱，可用来治疗胃酸过多 C.食用油的主要成分（高级脂防酸甘油酯）属于酯类物质 D.食品中添加适量苯甲酸钠，可作食品防腐剂 2.下列有关化学用语的表述错误的是 A.水分子的空间填充模型：CQ ● B.乙烯的球棍模型：DQ C.过氧化钙的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] D.次氯酸的结构式：H一O一Cl 3.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A.K+、S03Na+、Cl1 B.Cu2+、N03、H+、S0} C.Ag、C0}、K+、NOg D.Ba2+Na+、S02、H+ 化学第1页（共8页） 4.下列有关制备实验的说法错误的是 A.利用甲装置、70%的硫酸与亚硫酸钠固体制取少量S02 B.利用乙装置、熟石灰和氯化铵制取NH3 C.利用甲装置、浓盐酸与二氧化锰固体制取Cl2 D.利用乙装置（试管口加一团棉花）、高锰酸钾粉末制取02 5.下列离子方程式书写错误的是 A.CuC2溶液中加人少量Na,02粉末：2Cu2++2Na202+2H,0=2Cu(0H)2+4Na*+02↑ B.铜粉与FeCl3溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C.大理石与醋酸反应：CaC0,+2H=Ca2++C02↑+H20 D.A1CL,溶液中加人过量氨水：A13++3NH3·H,0=A1(OH)3↓+3NH4 6.下图是部分有机物的转化关系： CH,CH,ONa← CHCH,0H0 一→CH,CH0 02 ① →CH,C00H ④ 下列说法错误的是 A.反应①有极性键的断裂和非极性键的生成 B.反应②与反应④的反应类型不相同 C.反应③生成1 mol CH C00H消耗0.5mol0, D.反应④可以通过加人酸性K2Cr20,溶液实现转化 7.氨法选择性催化还原(NH,-SCR)是去除工业烟气中氮氧化物(NO)的主流技术。铁基催化 剂(Fe,0,/AL,0)能高效催化主反应：4NI+4N0+0,堡化剂4N,+6H,0。实际工业中，烟 气中的$02会在催化剂表面生成硫酸铵导致催化剂“中毒”。下列说法错误的是 A.废I旧催化剂用过量NaOH溶液处理，过滤后可实现铁、铝元素的分离 B.在主反应中，氧化剂为O2,还原剂为NH,、NO 化学第2页（共8页） C.烟气中的S02转化为(NH4),S04的过程中，S02表现出还原性 D.在主反应中，每生成28gN2,理论上转移3mol电子 8.氯及其化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 HCIcCNCI, A.常温下，过程②中生成1 mol NaCI(0时，参与反应的Cl2数目为V B.过程④为酸性条件下S02与NaCl03反应制备Cl02,1molS02参加反应时，生成的CI02 数目为2N C.浓盐酸与NaCl0,能发生归中反应制备CL2,生成3 mol Cl2时，反应过程中转移的电子总 数为6N D.Cl02可作饮用水消毒剂，杀菌消毒后转化为Cl°，理论上13.5gCl02参与反应时得到的 电子数目为N 9.化合物m可用于糕点的焙制，其结构如图所示。已知：元素X、Y、Z、M是原子序数依次增 大的短周期主族元素，且M的原子序数等于X、Y、Z的最外层电子数之和。下列说法错误 的是 " A.X的氧化物热稳定性较强 B.Y、Z可以形成两种常见化合物 C.原子半径：Y>Z D.Y的某氧化物可以与M的某氧化物反应产生Z的单质 10.H2C=CHCH=CH2与HBr加成可得到1,2-产物和1,4-产物，其能量变化如图所示： △E 1,2-产物 能 H,C=CHCHCH,O① H.C=-CH-CHCH, Br H,C=CHCH=CH,(g)+ 1,4-产物 HBr(g) BrCH,CH=CHCH,(1) 反应进程 化学第3页（共8页） 下列说法正确的是 A.H,C=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→H,C=CHCHCH.(I)为放热反应 Br B.该过程中断裂的均是非极性键，形成的均是极性键 C.在该条件下反应得到的1,2-产物比1,4-产物稳定 D.1,2-产物异构为1,4-产物的过程吸热 1.下图为S/SS2催化C02电还原制备乙醇的反应机理，反应在酸性环境中进行，C02通过 不同的还原转化路径生成中间体，两种中间体耦合加氢最终生成乙醇(·C0表示被催化 剂吸附的C0)。已知：原子利用率=（目标产物的质量÷全部生成物的总质量)×100%。 下列说法错误的是 Sn/SnS. H C0, eHCOOH c0 CH,CH,OH e 出 +C0 Sn/SnS, A.中间体‘C0的生成反应：‘C02+2H++2e2·C0+H,0 B.HC00H和'C0的反应：HC00H+·C0+8H++8eˉ=*+CHCH20H+2H20 C.由C02合成CH,CH,0H的电还原反应的原子利用率为46% D.由C02合成1 mol CH,CH,0H时，反应过程中共转移10mol电子 卫.向2L恒容密闭容器中充人2molA,发生反应：A(g)一B(g)、B(g)2C(g)+D(g), 容器中B、C、D的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 +c/mol·L) 0.25 0.15 0.10 0 thmin A.当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 B.t3min时C的浓度为0.50mol·L-l C.t2min时A的转化率为30% D.b点时 c(B) 2(C)·c(D) =0.09 化学第4页（共8页） 13.我国科学家研发了全球首例室温可充电全固态氢负离子(H)电池。放电时，负极由 CeH2转化为CeH3,正极由NaAIH,转化为Na,AIH,和Al。下列说法错误的是 CeH2 3CeH@BaH, -NaAIH A.放电时，负极反应式为CeH2+H°-eˉ=CeH B.放电时，电路中每转移3mol电子，消耗NaAH,的质量为162g C.NaA1H4中存在离子键和共价键 D.放电时，固态电解质中Hˉ由正极向负极移动 14.下图是水体中氨元素的微生物转化路径，反硝化过程中碳元素转化为高价氧化物。下列 说法错误的是 反硝化作用 CH,0H④ ⑤ NO, NH: 厌氧氨氧化 ③ N0 ② 0 0,硝化作用 A.反应①属于氮的固定 B.反应②中消耗的0，与生成的NO2的物质的量之比为3：2 C.反应④中生成1mol氨气的同时生成60g水 D.反应⑤的离子方程式为NO2+NH 厌氧氨氧化N,↑+2H,0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（13分)现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且满足下列条件： ①相同状况下，W对应的单质是密度最小的单质。 ②X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。 ③Z的原子序数等于X的质子数的二倍与W的质子数之和。 化学第5页（共8页） ④Y的原子序数等于X原子的L层电子数与Z原子的L层电子数之和。 回答下列问题： (1)写出元素符号：W X 这两种元素形成的常见化合物中，氧化 性较强的化合物的电子式为 0 (2)写出Y单质的一种用途： 。Z的简单离子的结构示 意图为 (3)X、Y的简单气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)Y与W可形成气态化合物m,m相对氢气的密度为31，m与烧碱溶液反应生成W的 单质和玻璃的成分之一，写出该反应的离子方程式： (5)W、X、Z以原子个数比1：3：1形成化合物n,n受热分解生成WZX4、X2、Z2和W2X,其 中X2与Z2的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式： ,生成1molX2时转移 mol电子。 16.（15分)聚羟基丁酸酯(PHB)是可生物降解的环保高分子材料，广泛用于一次性包装、医 用缝合线，其合成路线如下： 0 H,C-CHL0v能化剂AyCB稀0H流，c氯华CH,CHCH,COOH化剂，HE0-CH-CH-COH +A △ H OH CH PHB OH 已知：R,-CH0+H,C-CH0释NoOH溶液，R,-CH-CH,CH0 △ 回答下列问题： (1)有机物A的结构简式为 ;HC=CH2生成A的反应类型是 C中含有的官能团名称是 (2)写出A-→B的化学方程式： 将B加人盛有银氨溶液的试管中，并用水浴加热试管时观察到的实验现象为 化学第6页（共8页） (3)C的同分异构体有多种，除C本身外，符合下列条件的结构共有 种（不考 虑立体异构)；其中含有3种不同化学环境的H原子的物质的结构简式为 (填一种)。 ①含有碳氧双键②不含C一0一C 0 (4)参考上述合成路线，设计以甲醛、乙醛为有机原料制备H七OCH,CH,C]OH的合成路 线： (无机试剂任选)。 17.（15分)软锰矿（主要成分为Mn02,含少量Si02、Fe,03、Al,03等杂质）是制备锰基功能材 料的重要原料。某课题组设计的由软锰矿制备具有氧空位缺陷的MO2催化剂材料的工 艺流程如图所示。 NH.,HCO, 稀硫酸 MnO, 氨水 NH,·H,0 过递氧化 过滤 软锰矿— 粉碎 浸出 调pH=5 沉锰 -MnO, ①氮气吹扫氧空位 ②300-350℃Mn0, 氢气还原 滤渣1 滤渣2 (NH),S0 已知：常温下，Fe3+、A3+、Fe2+、Mm2+完全沉淀时的pH分别为3、4.7、8、9.5。 回答下列问题： (1)“浸出”后滤渣1的主要成分是 (填化学式，下同)；“调pH”后滤渣2的主 要成分是 (2)“粉碎”的目的是 ;“空气焙烧”时，起氧化 剂作用的物质是 (填化学式)。 (3)“浸出”中加人亚硫酸铵的主要目的是 发生主要反应的离子方程式为 (提示：Mn元素被还原为Mn2+,S元素被氧化为S0)。 (4)“沉锰”过程中加人NH,·H,0的作用是 “沉锰”后检验MnC0,沉淀已洗涤干净的实验操作是 化学第7页（共8页） 8.(15分)硼氢化钠(NaBH4)是工业上重要的还原剂、漂白剂和氢气储存材料，广泛用于有 机合成、制药、贵金属回收等领域。某课题组采用氢化钠与硼酸三甲酯[B(OCH)3,易挥 发、易燃]为原料制备硼氢化钠，并对其选择性还原性质进行探究。 回答下列问题： I.制备氢化钠(NaH)。利用装置A(已知锌粒中含少量的ZnS)制备的H,与熔融金属钠 (钠单质的熔点为97.8℃)反应制备NaH,装置如图所示（夹持装置省略）。 稀盐酸 微气孔 锌粒 NaOH 溶液 液态钠 A (1)装置B中NaOH溶液的作用是 装置C中盛放的 试剂为 （(填名称)。 (2)加热Na至熔融应选择 (填“水浴加热”或“油浴加热”)，说明理由： 0 (3)C为多孔双球泡（放大后），实验证明装置D下端导管口加上C效果更好，请推测其原 因： 、0 Ⅱ.制备硼氢化钠(NaBH,)。NaH与硼酸三甲酯在油浴、N2条件、磁力搅拌下反应，装置 如图所示： 、硼酸 三甲酯 一NaH+石蜡油 油浴三 一磁转子 磁力搅拌器+加热 (4)仪器m的名称是 其作用是 (5)写出生成硼氢化钠的化学方程式： 0 (6)实验时取用9.6gNaH与过量硼酸三甲酯反应，实际得到3.1 g NaBH4,则产率为 %(保留1位小数)。 化学第8页（共8页）HN202610 高三化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.D 13.B 14.C 15.(1)H(1分)0(1分)H:0:0:H(2分) (2)制作芯片、集成电路、太阳能电池板等（答一条，合理即可，1分 分 (3)H20(1分) (4)S12H。+40H-+2H20=2Si0号+7H2(2分) (5)3HC0,△HC104+CL2↑+20，↑+H,0(2分)5(2分) 16.(1)CHCH20H(1分)加成反应(1分)醛基、羟基(2分) (2)2CH,C,0H+0,公2CH,CH0+2H,02分)试管内壁产生光亮的银镜〔合理即可，2分) OH (3)9(2分)HC一C—CHO或(CH)2CHC0OH(2分)》 CH3 (4)HCHOGH,CHOHCCCHGCCOOH △ 催化剂，H-EOCH,CH,COH(合理 即可，3分) 17.(1)Si02(1分)e(0H)3、A1(0H)3(2分，多写Mn02不扣分) (2)增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（合理即可，2分）O2(2分) (3)将MnO2还原为可溶性的Mn2+(合理即可，2分)Mn02+SO}+2H+-Mn2++S0?+H20(2分) (4)与HC0,反应，提高溶液中CO?浓度，利于生成MC03沉淀（合理即可，2分）取最后一次洗涤液少许 于试管中，滴加盐酸酸化的BCl2溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（合理即可，2分） 18.(1)除去H2中混有的HC1、HS杂质气体（合理即可，2分）浓硫酸(2分) (2)油浴加热(1分)钠的熔点为97.8℃，水浴温度最高为100℃，难以稳定维持钠熔融状态（合理即可， 1分) (3)多孔结构可以增大氢气与熔融钠的接触面积，加快反应速率，提高氢气的利用率（合理即可，2分） (4)球形冷凝管(1分)冷凝回流硼酸三甲酯，提高原料利用率（合理即可，2分） (5)4NaH+B(OCH,)3△NaBH,+3CH,ONa(2分) (6)81.6(2分)