精品解析：河南周口市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段性检测(B卷)化学试题

高三10月阶段性检测 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《神农本草经》是我国现存最早的中药学著作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 丹砂(HgS)……能化朱成水银 B. 盐(食盐)……古者宿沙初作煮海盐 C. 石胆(蓝矾)……能化铁为铜 D. 空青(碱式碳酸铜)……有铜处，铜精熏则生空青 2. 厨房就是“生活化的化学实验室”。下列厨房化学中涉及的物质属于弱电解质的是 选项 厨房化学 涉及物质 A 用食盐腌肉去腥 B 炒菜时加醋提鲜增香 C 用小苏打蒸馒头 D 火锅采用酒精作燃料 A. A B. B C. C D. D 3. 量取13.6 mL 98%的浓硫酸(密度为)配制溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤ 4. 物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对应关系错误的是 选项 物质用途 体现的性质 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 次氯酸具有强氧化性 B 与固体酸和药物制成泡腾片 受热分解产生 C 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜料 为红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 5. 生活中各类电池、金属防腐均依托电化学原理，下列有关说法正确的是 A. 家用碱性锌锰干电池可无限次充电，属于二次电池 B. 铁制护栏表面喷涂油漆防腐，利用了牺牲阳极保护法 C. 银质饰品长期接触汗液变暗，变暗过程中银作原电池正极被氧化 D. 新能源汽车搭载的磷酸铁锂动力电池放电时，化学能转化为电能 6. 实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略) A．气体制备 B．气体除杂 C．收集气体 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 解释下列事实的离子方程式书写错误的是 A. 在溶液中滴加少量新制氯水： B. 浓硝酸溶解金属银： C. 在溶液中滴加少量溶液： D. 在中滴加过量溶液： 8. 25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则M不可能是 A. HF  B.   C.   D. 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与足量反应，生成的单质硫中含有的S原子数为 B. 标准状况下，5.6 L 中含有的O原子数为 C. 浓盐酸与足量反应生成的分子数为 D. 7.8 g 与足量完全反应，转移的电子数为 10. 某些物质的燃烧热（、）如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是 A. 上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B. 乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为 C.   D.   二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. X、Y元素的部分价类二维关系如图所示，其中a为黄绿色气体，g为红褐色固体。下列推断正确的是 A. b的浓溶液与固体d生成a的反应需加热 B. c的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C. e在少量a中反应生成k，在足量a中反应生成j D. i在空气中受热分解最终生成f 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入5 mL  KSCN溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 B 向两支盛有溶液的试管中分别加入4滴溶液和4滴溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化分解反应的效果 C 向两支盛有溶液的试管中分别加入稀硫酸和浓硫酸，观察产生浑浊的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 将表面沾有饱和食盐水的铁钉放入具支试管中，塞紧试管塞，将支管与导气管相连并伸入水中，观察导气管内液面变化 验证铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 13. 总反应   包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中TS代表过渡态，1个TS代表一个基元反应。 下列叙述错误的是 A. 总反应包括四个基元反应 B. 基元反应②是决速反应 C. 基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D. 其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 14. 某小组设计如图所示装置探究电化学原理(下图为断开，闭合、时的充电原理示意图)。 下列说法正确的是 A. 闭合，断开和时，向b极迁移 B. 闭合，断开和时，电子从b极经外电路流向c极 C. 闭合和，断开时，b极的电极反应式为 D. 闭合和，断开时，在d极失去电子，理论上产生(标准状况) 15. 工业上合成尿素的总反应为   。向密闭容器中按物质的量之比2∶1投入和，固定的平衡转化率（）分别为0.4，0.5，0.6，探究温度和压强的关系如图所示： 已知：用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数（）。 下列叙述错误的是 A. 反应达到平衡后，增大浓度，减小 B. 曲线Ⅲ代表的平衡转化率为0.4 C. 物质的量分数平衡常数： D. E点对应的物质的量分数平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧化铁黄()是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧渣(含、CuO、)为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： （1）类比，氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为_________。 （2）“滤渣a”的主要成分是_________(填化学式)。“还原”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”均为同一种操作，该操作名称是_________。 （4）对“滤渣b”进行“除杂”的目的是_________。 （5）“合成”反应中，先加入适量浓溶液生成，再通入空气，使之发生氧化反应，生成目标产物。通入空气，被氧化生成目标产物的化学方程式为__________________。 （6）“滤液1”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。 17. 是国际上允许使用的食品添加剂，在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定，在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置测定某品牌干果中(以亚硫酸盐形式存在)的残留量(加热和夹持装置略)。 已知：常温下，市售30% 溶液的密度约为该浓度的具有强烈的腐蚀性，稀释时放出热量；3% 溶液的密度约为。 回答下列问题： (一)用仪器甲吸收干果中残留的。 接通冷凝管的冷却水，通入一段时间，将一定量的盐酸加入双口烧瓶中，加热双口烧瓶至微沸，并保持1.5 h(可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为)。 （1）反应开始前，通入的目的是_________。 （2）用30% 溶液配制1 L 3% 溶液的操作方法：量取_________mL(保留两位有效数字)30% 溶液，缓缓注入_________(补全操作步骤)，再加蒸馏水至1000 mL，搅拌均匀。 （3）接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a，而不是上口b，原因是_________。 （4）干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加入盐酸的作用是_________(用离子方程式表示)。 （5）停止加热后还需继续通入一段时间，该操作的目的是_________。 （6）反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为_________。 (二)测定干果样品中的残留量。 （7）将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为 mL，取出25.00 mL溶液，用的NaOH标准液进行滴定。根据消耗V mL NaOH标准液，计算该m g干果样品中的残留量为_______(用含V、、m的代数式表示)。 18. 是一种绿色环保型试剂。某实验小组设计如下实验探究的性质。 实验（一） 探究的氧化性。 （1）在作用下，分解反应中反应物和产物的相对能量如图所示，则 _____________。 （2）的作用是______________________________________（从能量角度分析）。已知溶液中存在平衡： 。实验中可用溶液替代，但是反应后溶液中会产生红褐色沉淀，其原因是___________________________________（从平衡移动角度分析）。 （3）工业上可用铜氨溶液检验痕量气体，发生反应：。相同条件下，平均反应速率 __________。 实验（二） 探究影响溶液和酸性溶液反应速率的外界因素。 已知： ；在作用下，溶液在时剧烈分解。实验方案如下： 序号 溶液 稀硫酸 溶液 去离子水 水浴温度 褪色时间 Ⅰ 2.0 5.0 10.0 0 20 Ⅱ 2.0 5.0 5.0 5.0 20 Ⅲ 2.0 5.0 10.0 0 30 （4）实验测得，得出的结论是___________________________________。 （5）根据反应原理，小组预测：，但实验测得，小组经过讨论，出现“反常结果”的可能原因是________________________________。 19. 电化学在生产、环境保护领域有广泛应用。 Ⅰ．研究人员利用肼-过氧化氢燃料电池作为电源，电解碱性肼溶液制备氢气，装置如图所示。 回答下列问题： （1）乙池中能量转化形式为_________________。 （2）a极的电极反应式为___________________________________________________________________。 （3）一段时间后，乙池中电解质溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。甲池中通过阳离子交换膜的离子是_________（填离子符号）。 （4）如果上述装置共收集氧化产物4.48 L（标准状况），理论上电路中通过的电子数为____________。 Ⅱ．用如图所示的电解法处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，图中海水为模拟海水（含NaCl和的溶液）。 （5）已知：中的碳元素转化为。写出a极的电极反应式：___________________________。 （6）若a极区收集（标准状况）时，理论上模拟海水中有x mol离子通过交换膜Ⅰ。则x的范围为_________________。 20. 常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发生下列反应： ⅰ．   ， ⅱ．   ， 回答下列问题： （1）   ________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量发生反应ⅰ、ⅱ。下列情况表明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 气体密度不随时间变化  B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 碳的浓度不随时间变化  D. （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为的发生上述反应，、和的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 已知活化能：。 ①代表～的曲线是_________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，___________（填“增大”“减小”或“不变”），判断依据是______________________________________________________________________。 ③0～5 min内，用表示的平均反应速率__________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入，初始压强为100 kPa，发生上述反应，达到平衡时的转化率为50%，生成。该温度下，反应ⅰ的_________kPa（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月阶段性检测 化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《神农本草经》是我国现存最早的中药学著作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 丹砂(HgS)……能化朱成水银 B. 盐(食盐)……古者宿沙初作煮海盐 C. 石胆(蓝矾)……能化铁为铜 D. 空青(碱式碳酸铜)……有铜处，铜精熏则生空青 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹砂（HgS）转化为水银（Hg）的过程中，Hg元素化合价从+2价降低为0价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．煮海盐是通过蒸发结晶从海水中提取NaCl的过程，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．化铁为铜是铁和铜盐发生置换反应生成Cu的过程，Cu元素化合价从+2价降低为0价，Fe元素化合价从0价升高为+2价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铜单质转化为碱式碳酸铜的过程中，Cu元素化合价从0价升高为+2价，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 厨房就是“生活化的化学实验室”。下列厨房化学中涉及的物质属于弱电解质的是 选项 厨房化学 涉及物质 A 用食盐腌肉去腥 B 炒菜时加醋提鲜增香 C 用小苏打蒸馒头 D 火锅采用酒精作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，完全电离，属强电解质，A不符合题意； B．CH3COOH为弱酸，部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．NaHCO3属于盐类，完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．CH3CH2OH不发生电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 量取13.6 mL 98%的浓硫酸(密度为)配制溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】先计算浓硫酸物质的量浓度：，量取的，因此配制的稀硫酸体积为，需选用250 mL容量瓶。 【详解】①烧杯，用于稀释浓硫酸，正确； ②冷凝管，是蒸馏、回流操作的仪器，配制溶液无需使用，错误； ③500 mL容量瓶，所需配制溶液体积为250 mL，无需使用，错误； ④250 mL容量瓶，用于定容配制溶液，正确； ⑤量筒，用于量取浓硫酸，正确； 符合题意的为①④⑤，故答案选C。 4. 物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对应关系错误的是 选项 物质用途 体现的性质 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 次氯酸具有强氧化性 B 与固体酸和药物制成泡腾片 受热分解产生 C 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 铁粉具有还原性 D 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜料 为红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为，遇水和二氧化碳反应生成具有强氧化性的，可漂白棉麻织物，性质和用途对应正确，A正确； B．泡腾片中是与固体酸发生复分解反应产生，不是受热分解产生，性质和用途对应错误，B错误； C．铁粉具有还原性，可与食品袋内的氧气反应，防止食品氧化变质，性质和用途对应正确，C正确； D．为红棕色粉末，化学性质稳定，可用作油漆、涂料的红色颜料，性质和用途对应正确，D正确； 故答案选B。 5. 生活中各类电池、金属防腐均依托电化学原理，下列有关说法正确的是 A. 家用碱性锌锰干电池可无限次充电，属于二次电池 B. 铁制护栏表面喷涂油漆防腐，利用了牺牲阳极保护法 C. 银质饰品长期接触汗液变暗，变暗过程中银作原电池正极被氧化 D. 新能源汽车搭载的磷酸铁锂动力电池放电时，化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰干电池属于一次电池，不能充电，A错误； B．喷涂油漆隔绝空气与水，属于物理防护，牺牲阳极保护法是外接更活泼金属作负极保护铁，B错误； C．银变暗生成硫化银，银失电子被氧化，作原电池负极，C错误； D．新能源汽车搭载的磷酸铁锂动力电池放电时作为原电池，将化学能转化为电能供给车辆，D正确； 故选D。 6. 实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略) A．气体制备 B．气体除杂 C．收集气体 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备应选用70%左右的浓硫酸，98%浓硫酸中浓度过低，反应速率慢，不适宜用于反应，A错误； B．洗气除杂时应“长进短出”，图中装置为短进长出，无法除杂还会将浓硫酸压出，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时导管应伸入集气瓶底部以排尽空气，图中导管过短，C错误； D．为酸性氧化物，可与溶液反应被吸收，且球形装置可防止倒吸，D正确； 故答案选D。 7. 解释下列事实的离子方程式书写错误的是 A. 在溶液中滴加少量新制氯水： B. 浓硝酸溶解金属银： C. 在溶液中滴加少量溶液： D. 在中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性，少量新制氯水优先氧化，该离子方程式符合反应规律且满足电子、电荷、原子守恒，A正确； B．反应中元素化合价由0变为+1，N元素化合价由+5变为+4，结合电子守恒，正确离子方程式为，B错误； C．少量与碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又和镁离子转化为碳酸镁沉淀，离子方程式正确，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选B。 8. 25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则M不可能是 A. HF  B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【分析】水存在电离平衡。25℃时，纯水中由水电离出的氢离子浓度为，题给浓度小于该值，说明水的电离受到抑制。酸电离产生的或碱电离产生的均能抑制水的电离，因此所得溶液可能显酸性，也可能显碱性，不能将由水电离出的氢离子浓度直接作为溶液中氢离子的总浓度。 【详解】A．HF是弱酸，在水中发生电离：。HF电离产生的使水的电离平衡逆向移动，水的电离受到抑制，故M可能是HF，A错误； B．是强碱，溶于水的部分完全电离：。产生的使水的电离平衡逆向移动，水的电离受到抑制，故M可能是，B错误； C．是强酸强碱盐，电离产生的和均不发生水解，不影响水的电离。25℃时，其溶液中由水电离出的氢离子浓度为，不符合题给条件，故M不可能是，C正确； D．在水溶液中完全电离：。产生的使水的电离平衡逆向移动，水的电离受到抑制，故M可能是，D错误； 故选C。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与足量反应，生成的单质硫中含有的S原子数为 B. 标准状况下，5.6 L 中含有的O原子数为 C. 浓盐酸与足量反应生成的分子数为 D. 7.8 g 与足量完全反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．64g 的物质的量为，反应方程式为，足量时完全反应，生成3mol S单质，含S原子数为，A正确； B．标准状况下为液态或固液共存状态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含O原子数远大于，B错误； C．浓盐酸与反应过程中，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，0.1L 浓盐酸中总物质的量为1.2mol，实际参与反应的小于1.2mol，生成分子数小于，C错误； D．7.8g 的物质的量为，与的反应为歧化反应，1mol 参与反应转移1mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，D错误； 故选A。 10. 某些物质的燃烧热（、）如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是 A. 上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B. 乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为 C.   D.   【答案】D 【解析】 【详解】A．计算各气体质量热值为燃烧热的绝对值除以摩尔质量，正丁烷的热值为、甲烷的热值为、乙烷的热值为、丙烯的热值为、乙烯的热值为，因此甲烷的质量热值最高，A正确； B．乙烯燃烧热为，乙烯完全燃烧生成液态水，因此生成液态水放热，B正确； C．乙烷燃烧热为，乙烷完全燃烧放热，对应热化学方程式，C正确； D．正丁烷燃烧热的热化学方程式为①、甲烷燃烧热的热化学方程式为②、丙烯燃烧热的热化学方程式为③，根据盖斯定律可知，为反应①-反应②-反应③，因此其，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. X、Y元素的部分价类二维关系如图所示，其中a为黄绿色气体，g为红褐色固体。下列推断正确的是 A. b的浓溶液与固体d生成a的反应需加热 B. c的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C. e在少量a中反应生成k，在足量a中反应生成j D. i在空气中受热分解最终生成f 【答案】B 【解析】 【分析】a为黄绿色气体，故a是；g为红褐色固体，故g是，因此左侧为Fe的价类二维图，右侧为Cl的价类二维图。对应物质：铁系列e为，f为，i为，k为亚铁盐，j为铁盐；氯系列b为，c为次氯酸盐，d为氯酸盐（如）。 【详解】A．b的浓溶液为浓盐酸， d为氯酸钾，与浓盐酸常温即可反应生成氯气，A错误； B．c为次氯酸盐，其水溶液久置时，次氯酸盐会和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸会发生分解反应，失效过程涉及分解反应，B正确； C．与反应时，无论量多少，点燃条件下仅生成，不会生成亚铁盐，C错误； D．在空气中受热时，会先被氧化为，最终分解生成，不会生成，D错误。 故答案选B。 12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入5 mL  KSCN溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 B 向两支盛有溶液的试管中分别加入4滴溶液和4滴溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化分解反应的效果 C 向两支盛有溶液的试管中分别加入稀硫酸和浓硫酸，观察产生浑浊的快慢 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 将表面沾有饱和食盐水的铁钉放入具支试管中，塞紧试管塞，将支管与导气管相连并伸入水中，观察导气管内液面变化 验证铁钉发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．与存在平衡，加入少量铁粉时发生反应，使浓度降低，平衡逆向移动，溶液红色变浅，仅改变了反应物的浓度，可探究反应物浓度对化学平衡的影响，A正确； B．两组实验所用催化剂的阴离子分别为和，变量不唯一，无法排除阴离子对分解催化效果的干扰，不能比较和的催化效果，B错误； C．浓硫酸稀释时会释放大量热量，使体系温度升高，且浓硫酸具有强氧化性，与的反应原理和稀硫酸不同，存在温度、反应原理多个变量，无法探究反应物浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．饱和食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀时会消耗密闭体系内的，使体系压强减小，导气管内液面上升，可验证铁钉发生吸氧腐蚀，D正确； 故选AD。 13. 总反应   包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中TS代表过渡态，1个TS代表一个基元反应。 下列叙述错误的是 A. 总反应包括四个基元反应 B. 基元反应②是决速反应 C. 基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D. 其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 【答案】BD 【解析】 【详解】A．图示有TS1、TS2、TS3、TS4共4个过渡态，1个TS对应1个基元反应，故总反应包括四个基元反应，A正确； B．决速反应为活化能（能垒）最大的基元反应，TS3对应的能垒最大，故基元反应③是决速反应，B错误； C．基元反应的反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，反之是放热反应。基元反应①反应物M总能量低于生成物X、③反应物Y总能量低于生成物Z，均为吸热反应；基元反应②反应物X总能量高于生成物Y、④反应物Z总能量高于生成物N，均为放热反应，C正确； D．总反应中反应物总能量高于生成物总能量，故总反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，M的平衡转化率减小，D错误； 故选BD。 14. 某小组设计如图所示装置探究电化学原理(下图为断开，闭合、时的充电原理示意图)。 下列说法正确的是 A. 闭合，断开和时，向b极迁移 B. 闭合，断开和时，电子从b极经外电路流向c极 C. 闭合和，断开时，b极的电极反应式为 D. 闭合和，断开时，在d极失去电子，理论上产生(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，闭合，断开和时，装置为原电池（放电过程），b极为正极（得电子生成），c极为负极（失电子生成），阴离子（如，电解质溶液为酸性，不含）向负极（c极）移动，A错误； B．由A分析可知，电子应从c极经外电路流向b极移动，B错误； C．由图示及题意可知，断开，闭合和时，该装置为充电过程（电解池），（左室）a极得电子发生还原反应生成，a极为阴极，则b极为阳极，失电子发生氧化反应，b极电极反应式为，C错误； D．由图示及题意可知，断开，闭合和时，该装置为充电过程（电解池），（右室）d极失电子发生氧化反应生成，d极为阳极，电极反应式为，当d极失去电子时，理论上能产生的，标准状况下的体积为，D正确； 故选D。 15. 工业上合成尿素的总反应为   。向密闭容器中按物质的量之比2∶1投入和，固定的平衡转化率（）分别为0.4，0.5，0.6，探究温度和压强的关系如图所示： 已知：用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数（）。 下列叙述错误的是 A. 反应达到平衡后，增大浓度，减小 B. 曲线Ⅲ代表的平衡转化率为0.4 C. 物质的量分数平衡常数： D. E点对应的物质的量分数平衡常数 【答案】AC 【解析】 【分析】图中每条曲线均表示同一平衡转化率下温度与压强的关系。正反应放热，且气体的物质的量减少，升温使平衡逆向移动，增大压强使平衡正向移动，因此保持平衡转化率不变时，温度升高需要同时增大压强。以初始投入和的物质的量分别为2 mol和1 mol为基准，设的平衡转化率为，各物质的物质的量变化如下：，平衡时气体的总物质的量为。用表示相应气体的物质的量分数，则，，。尿素为纯固体，不计入气体的总物质的量，也不写入平衡常数表达式，因此。 【详解】A．在其他条件不变时，增大浓度可使平衡正向移动，但不改变题给热化学方程式的反应焓变。反应程度改变引起的放热量变化不能视为变化，仍为，A错误； B．在相同压强下，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的温度依次升高。正反应放热，升高温度使平衡逆向移动，的平衡转化率降低，因此曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡转化率依次为0.6、0.5、0.4，B正确； C．M、N均位于曲线Ⅰ上，两点的平衡转化率相同。由于起始投料比相同，两点平衡时各气体的物质的量之比相同，因而各气体的物质的量分数相同。根据，应有，C错误； D．相同压强下，曲线Ⅱ对应的温度介于曲线Ⅰ和曲线Ⅲ之间，其平衡转化率也介于另外两条曲线之间，因此曲线Ⅱ对应的平衡转化率为0.5。E点位于曲线Ⅱ上，以初始投入和分别为2 mol和1 mol为基准，平衡时消耗的物质的量为，同时消耗0.5 mol 并生成0.5 mol 。平衡时、、的物质的量依次为1 mol、0.5 mol、0.5 mol，气体的总物质的量为2 mol，三者的物质的量分数依次为、、。代入平衡常数表达式，得，D正确； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧化铁黄()是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧渣(含、CuO、)为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： （1）类比，氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为_________。 （2）“滤渣a”的主要成分是_________(填化学式)。“还原”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”均为同一种操作，该操作名称是_________。 （4）对“滤渣b”进行“除杂”的目的是_________。 （5）“合成”反应中，先加入适量浓溶液生成，再通入空气，使之发生氧化反应，生成目标产物。通入空气，被氧化生成目标产物的化学方程式为__________________。 （6）“滤液1”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） 过滤 （4） 除去过量的铁粉，分离提纯铜 （5） （6） 【解析】 【分析】硫酸烧渣加稀硫酸酸浸，可溶金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，不反应的成为滤渣a；酸浸后液相加入过量铁粉，将还原为、置换为Cu，经操作I过滤得到含Cu和剩余Fe的滤渣b，滤液为溶液；滤渣b加过量稀硫酸除杂，溶解Fe后过滤得到金属Cu；溶液中加生成，再通空气氧化得到氧化铁黄，最后过滤分离出产品，实现铁资源利用和铜的分离。 【小问1详解】 中Fe为+3价，根据化合价与原子比例关系，类比的碱式氧化物结构，可得的碱式氧化物为。 【小问2详解】 已知​不与酸反应，酸浸时不溶，成为滤渣a；还原步骤中过量铁粉一方面将酸浸生成的还原为，另一方面将溶液中的置换为Cu单质，“还原”时的反应的离子方程式为：、。 【小问3详解】 操作Ⅰ、操作Ⅱ均是将固体和溶液进行分离，该分离操作的名称为过滤。 【小问4详解】 滤渣b是还原步骤生成的Cu和过量铁粉的混合物，加入过量稀硫酸除杂，可让Fe与稀硫酸反应溶解，除去过量的铁粉， ，实现铁和铜的分离，回收得到铜单质。 【小问5详解】 通入空气时，​中+2价Fe被氧化为中+3价的Fe，根据氧化还原得失电子守恒和原子守恒配平即可得到该反应方程式：。 【小问6详解】 合成步骤中，反应物为​（还原后溶液的主要溶质）和​，生成​沉淀，反应方程式为：，  后续氧化过程无其他溶质生成，因此过滤后滤液1的主要溶质为。 17. 是国际上允许使用的食品添加剂，在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定，在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置测定某品牌干果中(以亚硫酸盐形式存在)的残留量(加热和夹持装置略)。 已知：常温下，市售30% 溶液的密度约为该浓度的具有强烈的腐蚀性，稀释时放出热量；3% 溶液的密度约为。 回答下列问题： (一)用仪器甲吸收干果中残留的。 接通冷凝管的冷却水，通入一段时间，将一定量的盐酸加入双口烧瓶中，加热双口烧瓶至微沸，并保持1.5 h(可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为)。 （1）反应开始前，通入的目的是_________。 （2）用30% 溶液配制1 L 3% 溶液的操作方法：量取_________mL(保留两位有效数字)30% 溶液，缓缓注入_________(补全操作步骤)，再加蒸馏水至1000 mL，搅拌均匀。 （3）接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a，而不是上口b，原因是_________。 （4）干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加入盐酸的作用是_________(用离子方程式表示)。 （5）停止加热后还需继续通入一段时间，该操作的目的是_________。 （6）反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为_________。 (二)测定干果样品中的残留量。 （7）将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为 mL，取出25.00 mL溶液，用的NaOH标准液进行滴定。根据消耗V mL NaOH标准液，计算该m g干果样品中的残留量为_______(用含V、、m的代数式表示)。 【答案】（1） 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化亚硫酸盐或生成的 （2） ①. 91 ②. 盛有少量水的烧杯中，并不断搅拌 （3） 使冷凝管充满水，保证冷却水与内管充分接触，提高冷凝效果 （4） （5） 将装置中残留的全部赶入仪器甲中被完全吸收 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氧气、亚硫酸盐和生成的二氧化硫都具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化成硫酸盐，从而导致测定结果偏低。此外，通入氮气可以将装置内的空气排尽，防止干扰后续实验。故填排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化亚硫酸盐或生成的。 【小问2详解】 ①m浓×w浓=m稀×w稀，设需要30%的H2O2溶液体积为xmL，m浓=1.11g/cm3×x，m稀=1.01 g/cm3×1000mL，(1.11×x)×30%=(1.01×1000)×3%，解得x为90.99≈91。 ②操作注意： 稀释浓溶液（尤其是过氧化氢这种强氧化剂且稀释放热的液体）时，必须将浓溶液沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌散热。故填盛有少量水的烧杯中，并不断搅拌。 【小问3详解】 冷凝管通水的原则是“下进上出”（逆流原理）。这样可以使冷凝管内充满水，且冷水与热蒸汽接触温差最大，冷凝效果最好。如果上进下出，水流速度快且容易形成沟流，导致冷凝管不能充满水，冷凝效率低。故填使冷凝管充满水，保证冷却水与内管充分接触，提高冷凝效果。 【小问4详解】 样品中的硫以亚硫酸盐（如 Na2SO3）形式存在。加入强酸（盐酸）是为了利用“强酸制弱酸”的原理，将亚硫酸根转化为二氧化硫气体逸出，以便被吸收液吸收。方程式为：+2H+=SO2+H2O。 【小问5详解】 反应结束后，烧瓶和导管中还残留有反应生成的SO2气体。如果不把这部分气体赶出去，它就不会被仪器甲中的吸收液吸收，导致测得的含量偏低。故填将装置中残留的全部赶入仪器甲中被完全吸收。 【小问6详解】 仪器甲中盛放的是H2O2溶液。SO2进入后被H2O2氧化，发生反应：SO2 + H2O2 = H2SO4。因此溶液中的主要含硫物种是硫酸。 【小问7详解】 仪器甲中：SO2+H2O2=H2SO4，随后用NaOH标准溶液滴定生成硫酸：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，由此得到：SO2~H2SO4~2NaOH，即n(SO2)=n(NaOH)，消耗NaOH物质的量：n(NaOH)=c×V=0.0100×V×10-3=1.0×10-5Vmol，n(SO2)部分=n(NaOH)=5×10-6Vmol，n(SO2)总=5×10-6V×，m(SO2)=n×M=1.28×10-5VV0g，残留量=。 18. 是一种绿色环保型试剂。某实验小组设计如下实验探究的性质。 实验（一） 探究的氧化性。 （1）在作用下，分解反应中反应物和产物的相对能量如图所示，则 _____________。 （2）的作用是______________________________________（从能量角度分析）。已知溶液中存在平衡： 。实验中可用溶液替代，但是反应后溶液中会产生红褐色沉淀，其原因是___________________________________（从平衡移动角度分析）。 （3）工业上可用铜氨溶液检验痕量气体，发生反应：。相同条件下，平均反应速率 __________。 实验（二） 探究影响溶液和酸性溶液反应速率的外界因素。 已知： ；在作用下，溶液在时剧烈分解。实验方案如下： 序号 溶液 稀硫酸 溶液 去离子水 水浴温度 褪色时间 Ⅰ 2.0 5.0 10.0 0 20 Ⅱ 2.0 5.0 5.0 5.0 20 Ⅲ 2.0 5.0 10.0 0 30 （4）实验测得，得出的结论是___________________________________。 （5）根据反应原理，小组预测：，但实验测得，小组经过讨论，出现“反常结果”的可能原因是________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 降低反应的活化能 ②. 分解反应为放热反应，溶液温度升高，促进了的水解平衡向正反应方向移动，从而产生沉淀 （3） （4） 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 （5） 实验Ⅲ温度较高（），且反应生成了，在的催化作用下，发生剧烈分解，导致与反应的浓度迅速降低，反应变慢 【解析】 【小问1详解】 由反应物和产物的相对能量图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，焓变。图中显示反应物与生成物的能量差值为，故该反应的。 【小问2详解】 从能量角度分析，作为催化剂，能够改变反应历程，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率。溶液中存在水解平衡：，且（吸热反应）。由于分解是放热反应，反应释放的热量会使溶液温度升高；根据勒夏特列原理，温度升高会促进吸热的水解平衡向正反应方向移动，导致生成大量红褐色的沉淀。 【小问3详解】 在同一个化学反应中，各物质的平均反应速率之比等于其在化学方程式中的化学计量数之比。根据给定的化学方程式可知，与的化学计量数之比为，因此相同条件下的平均反应速率。 【小问4详解】 对比实验Ⅰ和Ⅱ，两者的温度、酸度、浓度均相同，唯一的变量是的浓度。实验Ⅱ中加入了去离子水，使得的初始浓度小于实验Ⅰ。实验测得，即实验Ⅱ的褪色时间更长，说明其反应速率更慢。由此可得出结论：在其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。 【小问5详解】 实验Ⅲ的温度为，高于实验Ⅰ的，通常温度升高反应速率加快，褪色时间应缩短（即预测）。但题干已知信息提示：“在作用下，溶液在时剧烈分解”。实验Ⅲ在下进行，随着反应的进行生成了，在较高温度和的共同催化作用下，剧烈分解为水和氧气，导致溶液中用于还原的浓度急剧下降。浓度的减小对反应速率的降低作用超过了温度升高对反应速率的提升作用，从而使得褪色时间反而变长（即）。 19. 电化学在生产、环境保护领域有广泛应用。 Ⅰ．研究人员利用肼-过氧化氢燃料电池作为电源，电解碱性肼溶液制备氢气，装置如图所示。 回答下列问题： （1）乙池中能量转化形式为_________________。 （2）a极的电极反应式为___________________________________________________________________。 （3）一段时间后，乙池中电解质溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。甲池中通过阳离子交换膜的离子是_________（填离子符号）。 （4）如果上述装置共收集氧化产物4.48 L（标准状况），理论上电路中通过的电子数为____________。 Ⅱ．用如图所示的电解法处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，图中海水为模拟海水（含NaCl和的溶液）。 （5）已知：中的碳元素转化为。写出a极的电极反应式：___________________________。 （6）若a极区收集（标准状况）时，理论上模拟海水中有x mol离子通过交换膜Ⅰ。则x的范围为_________________。 【答案】（1）电能转化为化学能 （2） （3） ①. 不变 ②. （4）或 （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅰ中，甲池是肼-过氧化氢燃料电池。a极处的被氧化为，氮元素的化合价由−2价升高到0价，因此a极为负极；b极处的在酸性条件下得到电子，电极反应为，因此b极为正极。甲池为乙池供电，图中c极与b极相连，故c极为电解池的阳极，在该极被氧化为；d极与a极相连，故d极为阴极，水在该极得到电子生成。两池组成串联电路，通过导线的电子数相等。 Ⅱ中，a极区的转化为和，发生氧化反应，故a极为阳极；b极为阴极，其所在的稀硫酸中发生。中间海水室的、向左穿过交换膜Ⅰ进入阳极区，向右穿过交换膜Ⅱ进入阴极区，使海水中的盐减少，因此交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜。 【小问1详解】 甲池作为电源，使乙池中的肼溶液发生电解反应，乙池是电解池，因此其能量转化形式为电能转化为化学能； 【小问2详解】 甲池的a极为负极，在该极失去电子生成。氮元素的化合价由−2价升高到0价，每个分子失去4个电子；a极区为碱性溶液，用和配平氢、氧原子，得到电极反应式为； 【小问3详解】 乙池中，c极为阳极，发生；d极为阴极，发生。将阴极反应乘以2后与阳极反应相加，消去电子、和，总反应为。两极反应消耗和生成的及分别相等，因此乙池中电解质溶液的pH不变。甲池中，a极区消耗，b极区消耗；为维持两侧溶液电中性，由a极区穿过阳离子交换膜进入b极区，故通过该膜的离子是； 【小问4详解】 甲池a极和乙池c极均发生，两处的氧化产物均为，且每生成1 mol 均转移4 mol电子。设电路中通过电子的物质的量为，由于两池串联，两池生成的物质的量各为。收集的氮气总物质的量为，故，解得。以表示阿伏加德罗常数，电路中通过的电子数为，也可表示为； 【小问5详解】 a极为阳极，碱性废水中的在该极失去电子，生成和。中碳、氮元素的化合价分别为+2价、−3价，反应后分别变为+4价、0价，因此每个失去5个电子。生成1个分子需要2个，共失去10个电子；再根据碱性条件，用和配平氢、氧原子，并使两侧电荷相等，得到电极反应式为； 【小问6详解】 a极发生，每生成1 mol 转移10 mol电子。收集氮气的体积为2240 mL，即2.240 L，其物质的量为，因此转移电子的物质的量为。模拟海水中的和向左穿过交换膜Ⅰ进入a极区，二者分别带1个和2个单位负电荷。设通过交换膜Ⅰ的和分别为和，由电荷守恒可得，通过膜的离子总物质的量为，所以。两种阴离子均通过该膜，故、，结合可得，因此。 20. 常用作农业谷物熏蒸消毒剂，也是优良的有机溶剂。一定温度下，发生下列反应： ⅰ．   ， ⅱ．   ， 回答下列问题： （1）   ________。 （2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量发生反应ⅰ、ⅱ。下列情况表明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 气体密度不随时间变化  B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 碳的浓度不随时间变化  D. （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入起始浓度为的发生上述反应，、和的浓度随反应时间的变化曲线如图所示： 已知活化能：。 ①代表～的曲线是_________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②反应达到平衡后，若升高温度，再次达到平衡时，___________（填“增大”“减小”或“不变”），判断依据是______________________________________________________________________。 ③0～5 min内，用表示的平均反应速率__________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入，初始压强为100 kPa，发生上述反应，达到平衡时的转化率为50%，生成。该温度下，反应ⅰ的_________kPa（是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 【答案】（1）−54.52 （2）AB （3） ①. Ⅱ ②. 增大 ③. 升温使反应ⅰ的平衡常数增大，使反应ⅱ及两反应相加所得总反应的平衡常数减小；结合物料关系可知，新平衡时增大、减小，故二者的浓度比增大 ④. 0.027 （4）48 【解析】 【分析】反应ⅰ消耗，生成和；反应ⅱ进一步消耗，生成固体碳、和。两个反应共同影响和的量，需要同时考虑。设起始的物质的量为，反应ⅰ净消耗的物质的量为，反应ⅱ净消耗的物质的量为，三者的单位均为mol。由两反应的化学计量关系可得，，，，，。因此，，；各气体处于同一容器中，相应的浓度也满足这两个关系。气体总物质的量为，而气体总质量等于起始气体质量减去生成的固体碳的质量。 【小问1详解】 将反应ⅰ与反应ⅱ相加，消去中间产物，得到。根据盖斯定律，； 【小问2详解】 A．反应体系中存在固体C，恒容条件下气体总质量随反应进行不断变化，容器体积固定，因此气体密度不随时间变化时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡，A符合题意； B．按分析中、、的定义，气体平均摩尔质量为。从只充入的初始状态开始，反应ⅰ正向进行时，气体质量不变而气体总物质的量增加；反应ⅱ正向进行时，气体质量减小而气体总物质的量增加，两者均使气体平均摩尔质量减小。因此，气体平均摩尔质量持续不变可表明反应达到平衡，B符合题意； C．碳是纯固体，其浓度视为常数，不能由“碳的浓度不随时间变化”判断反应是否达到平衡，C不符合题意； D．由两反应的化学计量关系，。该比值等于2时，，因而；此时、和固体碳均存在，反应ⅱ的逆反应能够生成，体系没有达到平衡，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 ①起始时只有，其浓度为，故从该浓度开始下降的曲线Ⅰ代表。题给，反应初期生成较快而消耗较慢，因而先积累；随着反应进行，减少，的生成速率减小，当其消耗速率超过生成速率时，浓度开始下降。因此，先增大后减小的曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，故填Ⅱ。 ②反应ⅰ吸热，升温使其平衡常数增大；反应ⅱ放热，升温使其平衡常数减小。两反应相加所得总反应为，其，故升温使总反应的平衡常数减小。为比较升温前后的平衡组成，令、、依次表示、、，令表示起始的浓度，均以为单位。由物料关系，，，故，，。若升温后不减小，要使减小，就必须增大；这会使减小，并使增大，从而使增大，与总反应放热、升温后减小矛盾，因此必减小。在减小的条件下，若也不增大，则增大、减小，导致减小，又与反应ⅰ吸热、升温后增大矛盾，因此必增大。故新平衡时增大、减小，增大。 ③曲线Ⅱ、Ⅲ在处相交，表示5 min时。反应ⅰ每生成1 mol ，同时生成1 mol ；反应ⅱ每消耗1 mol ，又生成1 mol 和1 mol ，故。起始时浓度为0，因此； 【小问4详解】 起始为1 mol，其平衡转化率为50%，故反应ⅰ净消耗的物质的量为，同时生成0.50 mol 和0.50 mol 。生成的固体碳的物质的量为。根据反应ⅱ，净消耗的为，并生成0.10 mol 和0.10 mol 。因此，平衡时，，，，气体总物质的量为1.60 mol。温度和容器体积不变，气体总压强与气体总物质的量成正比，故。由分压等于总压乘以物质的量分数，得，，。因此，反应ⅰ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $