天津市第一百中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高一化学试卷参考答案 1-18 CDBDA DACBB CABDC DAC 19.（1)混合物 (2)S、C、N2 NO3、K2S (3)AD (4)+5价，S和NO3,C02,4, 高温 C02+C=2C0 (5) 20.【答案】(1)④⑥⑦①②@ ①②⑥⑨©⑤ (2)NaHSO,=Na'+HSO (3)2A1+6H=2A+3H,个 (4)Ba(OH)2+2HCI=BaCl,+2H,O (5)C02+OH=HC0, FeCL,+3H,0△Fe(OH,(胶体)+3HCl (6)红褐 丁达尔效应 (7)D HCO,+OH+Ba2=BaCO+H,O 21.【答案】(1)Fe24 (2)HC0、C0 (3)S0 否 (4)C1 氯化钡溶液引入了CI (5)K+、H、SO} (6)H*+SO+Ba2+OH-=H,O+BaSO 生成白色沉淀 22.(1)C02 H20 Na2CO3 (2)Fe2+>Br>C1 失去1×2e Cu+4HNO,(浓)一CuNO,)2+2NO,↑+2H,O (3) 得到2×e Cu NO2 (4)Na02 Na2FeO4、O2 2Fe(OH)3+3Cl0+4OH=2Fe0+3C+5H,0 高温 2P+5FeO+3CaO= =Ca3(P04)2+5Fe (5) 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 单选题：（本题共18小题，每小题2分，共计36分） 1．《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁，则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应冶炼金属铜。下列说法错误的是 A．铜不能与稀硫酸反应 B．上述过程发生的是置换反应 C．将铁换成钠，也可以得到铜 D．既属于铜盐，也属于硫酸盐 2．向和混合溶液中滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子直径约10 nm的磁流体。下列说法错误的是 A．属于硫酸盐 B．属于碱 C．属于金属氧化物 D．磁流体属于溶液 3．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 电解质 A 蔗糖 B 硫酸钡 C 纯碱 盐酸 D 氨水 4．下列说法不正确的是 A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C．胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D．向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 5．下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 6．下列说法中，不正确的是 A．钠在常温下会被空气氧化 B．钠受热后能够着火燃烧 C．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 D．钠与水反应，钠会沉入水中 7．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．N4与N2互为同素异形体 B．N4与N2的性质相同 C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4属于一种新型的化合物 8．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融氯化钠 D．液氯 9．下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 10．下列说法正确的是 A．能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B．属于纯净物 C．凡是能在水中电离出的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D．碳酸钙与稀盐酸反应： 12．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（不考虑溶液体积的变化） A．溶液中滴加稀 B．溶液中滴加稀盐酸 C．溶液中滴加溶液 D．悬浊液中滴加溶液 13．NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是 A．NaCl在上述三种状态下均能导电 B．图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C．图丙中代表的是水合钠离子 D．图丙实验说明NaCl溶液是电解质 14．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：、、、 B．加入的溶液中：、、、 C．加入有生成的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 15．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 16．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 17．在的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A． B． C． D． 18．氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，发生的反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。利用下图实验装置可制备NaH，下列说法正确的是 A．NaOH是氧化产物 B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C．装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D．实验开始后先点燃C处酒精灯中，再启动A 19．（14分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。请回答下列问题： （1）黑火药属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是________（填化学式，下同），属于盐的是________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有________（填标号）。 A．金刚石 B．CO C．碳酸 D．C60 （4）KNO3中氮元素的化合价为________。上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________，若有1个CO2气体分子生成的同时，反应转移电子的数目是________。 （5）写出木炭粉和CO2在高温时发生反应的化学方程式：________________。 20．（20分）现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨气；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体；⑭氢氧化铁胶体；⑮CaCO3。 （1）以上物质能导电的是________属于电解质的是________。 （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式________________。 （4）上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 （6）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，制得⑭，化学方程式为________________。区分⑪和⑭两种分散系的方法是________________。 （7）向⑫中逐滴滴加⑬溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的________（填字母），若滴加NaHCO3溶液，则当NaHCO3溶液与⑫恰好沉淀完全时的离子方程式为________________________。 A． B． C． D． 21．（15分）某无色溶液中可能含有K+、H+、Fe2+、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在________，该步实验是否有必要？________（填“是”或“否”）。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有________，原因是________________。 （5）原溶液中一定存在的离子有________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为________________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是________（若无现象，填“无”）。 22．（15分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HClO、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、 （1）三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。 （2）Cl2的氧化性强于Br2，将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为________。 （3）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：________。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）被公认为绿色净水剂，比Cl2、O2、ClO2氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为________，氧化产物为________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式：________________。 （5）请配平以下方程式： _______________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $