精品解析：天津钢管公司中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期第二次质量监测 高一化学 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．节日燃放的烟花 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶 B. 分散质粒子直径为1~100nm的分散系为胶体 C. 可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光形成的 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 5. 在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是 A. Mg2+、Na+、NO、SO B. Na+、K+、NO、HCO C. K+、Ba2+、Cl－、NO D. Na+、Cl－、K+、MnO 6. 下列反应中，水作还原剂的是（　　） A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O D. Cu(OH)2与稀硫酸反应: 8. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有 B. 元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 每生成1 mol 分子转移的电子数为 9. 下列叙述正确的是 ①摩尔是基本物理量之一；②标准状况下，18 g水的体积为22.4 L；③氧气的摩尔质量等于32 g；④常温常压下32 g 含有原子数为；⑤2 mol 的质量为34 g；⑥2.8 g 和CO的混合气体中，含有原子数为；⑦0.1 mol/L 溶液中含有为；⑧22.4 L氨气含氨分子数为。 A. ①④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. 全部 10. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 11. 下列物质中能通过化合反应制取的是 ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 12. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与反应生成 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 C. 向溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的沉淀 D. 可以用溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 14. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 15. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. b可被还原为a B. d在空气中可被还原为e C. 一定条件下a能与水蒸气反应 D. c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 16. 下列溶液中和与的溶液中和分别相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 17. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加和稀溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去溶液中的：加入过量的铜片后过滤 18. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制一定浓度的NaOH溶液 制备 Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的 HCl(g) A. A B. B C. C D. D 19. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 20. 用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若溶液中有，则一定有Cu析出 B. 若溶液中有，则一定没有固体析出 C. 若有固体存在，则溶液中一定有 D. 若无固体剩余，则溶液中一定有 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①NaCl溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态HCl； ①上述物质中相应状态下能够导电且属于电解质的是_________(填序号)。 ②写出③在水中的电离方程式_________。 （2）除去碳酸氢钠溶液中混有的，用化学反应方程式表示_________。 （3）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因_________。 （4）根据要求，完成下列计算： ①0.25 mol的质量是_________；在标准状况下的体积为_________。 ②标准状况下，与3.4 g的气体含相同原子数的的体积为_________。 ③同温同压下，等质量的和的体积之比为_________。 22. 已知：。某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示： （1）请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：_________(用化学方程式表示)。 （2）E中的实验现象是_________。 （3）根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是_________，D中的现象是_________。 （4）装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染空气，写出相应的离子方程式_________ （5）反应后烧杯中的溶液也是84消毒液的主要成分NaClO，家用消毒液在使用过程中要注意不可与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，关于盐酸与次氯酸钠的反应，同学们持不同意见。 ①甲同学认为发生反应：，该反应属于_________反应(填四大基本反应类型)。 ②乙同学则认为二者发生氧化还原反应：，该反应中有_________(填百分数)HCl未发生氧化还原反应。 ③丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有浓盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，观察到_________(填实验现象)。 （6）现要配制所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_________。 ②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为_________。 ③下列操作会使配制结果偏高的是_________。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．未冷却至室温就将溶液转移 C．定容时俯视读数 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 23. (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氧化铁。根据如图所示的关系： （1）写出下列物质的化学式 B：_________；D：_________。 （2）写出④的离子方程式：_________。 （3）写出⑤的离子方程式：_________。 （4）写出E→F的现象：_________，写出E→F的化学方程式：_________。 (Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知： ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克 ⅱ．紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。 ⅲ．与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀。 为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。 （5）步骤②得到滤液A的操作是_________。 （6）步骤④检验所用试剂是_________溶液。 （7）下列有关上述实验得出的结论正确的是_________(填字母符号)。 a．黑木耳中一定含和 b．滤液A中一定含和 c．白色沉淀中一定含 为测定黑木耳中铁元素的含量(通过高锰酸钾的量计算铁元素的含量)，乙同学设计实验方案如下。 （8）可选作试剂的物质是_________(填字母序号)。 A. Na B. Zn C. Fe D. Cu （9）步骤⑦中观察到的实验现象是_________； （10）若同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第二次质量监测 高一化学 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．节日燃放的烟花 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D．节日燃放的烟花涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶 B. 分散质粒子直径为1~100nm的分散系为胶体 C. 可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．在咳嗽或打喷嚏时，飞沫会被喷射到体外，其粒子直径通常在1nm到100nm之间，分散到空气中形成气溶胶，故A正确； B．根据分散系的定义可知，胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，故B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体，故C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射形成的，故D错误； 故选D。 3. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电是因为未电离，固态NaCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl溶于水或NaCl熔融时能导电，均为电解质，A错误； B．NH3、CO2溶于水导电是因生成新物质（NH3·H2O、H2CO3），Cl2是单质，三者本身均不导电，不属于电解质，B错误； C．蔗糖、酒精为化合物，在液态或水溶液中均不导电，符合非电解质定义，C正确； D．铜、石墨为单质，电解质必须是化合物，则这两者既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 5. 在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是 A. Mg2+、Na+、NO、SO B. Na+、K+、NO、HCO C. K+、Ba2+、Cl－、NO D. Na+、Cl－、K+、MnO 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在碱性溶液中Mg2+形成沉淀，不能大量共存，A不选； B. 在碱性溶液中HCO转化为碳酸根，不能大量共存，B不选； C. K+、Ba2+、Cl－、NO在碱性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，C选； D. MnO在溶液中不是无色的，不符合条件，D不选；答案选C。 6. 下列反应中，水作还原剂的是（　　） A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误； B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确； D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O D. Cu(OH)2与稀硫酸反应: 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确； C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误； D．Cu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误； 故答案为B。 【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。 8. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有 B. 元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 每生成1 mol 分子转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价从0价降低到-2价，中元素化合价从+5价降低到0价，二者均得电子作氧化剂，故氧化剂不只有，A错误； B．元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，B错误； C．氧化剂对应还原产物，该反应的氧化剂为和，对应的还原产物是和，是被氧化得到的氧化产物，C错误； D．反应中元素化合价从0价升高到+4价，每生成，有失去电子，转移的电子数为，D正确； 故选D。 9. 下列叙述正确的是 ①摩尔是基本物理量之一；②标准状况下，18 g水的体积为22.4 L；③氧气的摩尔质量等于32 g；④常温常压下32 g 含有原子数为；⑤2 mol 的质量为34 g；⑥2.8 g 和CO的混合气体中，含有原子数为；⑦0.1 mol/L 溶液中含有为；⑧22.4 L氨气含氨分子数为。 A. ①④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，①错误； ②标准状况下水为液态体积远小于22.4L，②错误； ③氧气摩尔质量单位应为，③错误； ④中32g 的物质的量为，1个分子含5个原子，故原子总物质的量为10mol，原子数为，④正确； ⑤中2mol 的质量为，⑤正确； ⑥2.8g 和混合气体物质的量为0.1mol，二者均为双原子分子，原子数为，⑥错误； ⑦中未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，⑦错误； 故答案选C。 10. 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 B. 金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火 C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D. 向粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据碳守恒，等物质的量的与分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳的量相同，A错误； B．钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，则金属钠着火需要用干燥的沙土来灭火，B正确； C．碳酸钠与碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，C错误； D．粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，D错误； 故选B。 11. 下列物质中能通过化合反应制取的是 ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，3Fe＋2O2 Fe3O4，②氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3，③Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2，④2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3，都是化合反应，选D。 故选D。 12. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，A错误； B．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，C正确； D．氯水中含氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式为：，有氧化性，D错误； 故选C。 13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与反应生成 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 C. 向溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的沉淀 D. 可以用溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，灼热的与反应生成而非，A错误； B．是黑色粉末，不稳定，在空气中受热时被氧化生成，不是，B错误； C．具有强还原性，向溶液中滴加溶液时，生成的会迅速被空气中的氧化，最终得到，无法得到纯净的沉淀，C错误； D．溶液中的具有氧化性，可与发生反应，因此可以用溶液作腐蚀液制作印刷电路板，D正确； 故选D。 14. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确； 故选D。 15. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. b可被还原为a B. d在空气中可被还原为e C. 一定条件下a能与水蒸气反应 D. c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为，e为。 【详解】A．氧化亚铁可以被还原成铁，氧化亚铁与一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，B错误； C．在高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D．Fe2O3溶于盐酸后所得溶液中含有三价铁离子，三价铁离子可使KSCN溶液变红，D正确； 故选B。 16. 下列溶液中和与的溶液中和分别相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】的溶液中的物质的量浓度，的物质的量， A. 的溶液中：，，与的溶液中不相等，故A错误； B. 的溶液中，与的溶液中不相等，故B错误； C. 的溶液中：，，与的溶液中与分别相等，故C正确； D. 的溶液中不存在氯离子，故D错误； 故选C。 17. 下列除杂或鉴别的操作不正确的是 A. 鉴别胶体和溶液：丁达尔效应 B. 鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加和稀溶液 C. 检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液 D. 除去溶液中的：加入过量的铜片后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别二者，A正确； B．与反应生成不溶于稀的沉淀，稀可排除等离子的干扰，该操作可鉴别，B正确； C．溶液变质时被氧化为，遇溶液显红色，可通过该操作检验是否变质，C正确； D．加入过量铜片时，发生反应，会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 18. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 配制一定浓度的NaOH溶液 制备 Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 用于除去CO2中的 HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解，A错误； B．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B错误； C．用铁丝或铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，C正确； D．CO2及HCl(g)均能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl(g)，D错误； 故选C。 19. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 20. 用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若溶液中有，则一定有Cu析出 B. 若溶液中有，则一定没有固体析出 C. 若有固体存在，则溶液中一定有 D. 若无固体剩余，则溶液中一定有 【答案】C 【解析】 【分析】用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应，据此分析解答。 【详解】A． 用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应，所得的溶液中一定含有氯化亚铁、氯化铜，加入铁粉，若有剩余，铁粉先与发生反应，若此反应完成后铁粉无剩余，则不能发生，由此可知，溶液中一定有，但是不一定有Cu析出，故A错误； B． 若溶液中有，可能是加入的铁量不足，铁粉可能置换出一部分铜，剩余一部分，故可能有固体析出，故B错误； C． 若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有，故C正确； D． 无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁粉完全反应，溶液中一定含有，但是不一定含有，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共40分) 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①NaCl溶液；②干冰(固态的二氧化碳)；③碳酸氢钠固体；④铜；⑤固体；⑥熔融的；⑦液态HCl； ①上述物质中相应状态下能够导电且属于电解质的是_________(填序号)。 ②写出③在水中的电离方程式_________。 （2）除去碳酸氢钠溶液中混有的，用化学反应方程式表示_________。 （3）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因_________。 （4）根据要求，完成下列计算： ①0.25 mol的质量是_________；在标准状况下的体积为_________。 ②标准状况下，与3.4 g的气体含相同原子数的的体积为_________。 ③同温同压下，等质量的和的体积之比为_________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. （2） （3） （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，首先排除混合物①、非电解质②、单质④；能导电需要存在自由移动的带电粒子，③⑤⑦对应状态下无自由移动离子，只有⑥熔融同时满足能导电、属于电解质的要求； ② 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为： NaHCO3=Na++。 【小问2详解】 向溶液中通入足量，可将杂质转化为，且不引入新杂质，方程式为：。 【小问3详解】 炽热的铁与水蒸气在高温下反应生成氢气，氢气与空气混合后受热易发生爆炸，因此模具必须干燥，化学方程式为：。 【小问4详解】 ① 根据公式，；标准状况下，； ② ，含原子物质的量为，则所需的物质的量为，标况下体积为； ③ 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的和物质的量之比与摩尔质量成反比，即，故体积比为。 22. 已知：。某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示： （1）请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：_________(用化学方程式表示)。 （2）E中的实验现象是_________。 （3）根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是_________，D中的现象是_________。 （4）装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染空气，写出相应的离子方程式_________ （5）反应后烧杯中的溶液也是84消毒液的主要成分NaClO，家用消毒液在使用过程中要注意不可与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，关于盐酸与次氯酸钠的反应，同学们持不同意见。 ①甲同学认为发生反应：，该反应属于_________反应(填四大基本反应类型)。 ②乙同学则认为二者发生氧化还原反应：，该反应中有_________(填百分数)HCl未发生氧化还原反应。 ③丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有浓盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，观察到_________(填实验现象)。 （6）现要配制所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_________。 ②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为_________。 ③下列操作会使配制结果偏高的是_________。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．未冷却至室温就将溶液转移 C．定容时俯视读数 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1） (或) （2） 产生棕黄色的烟 （3） ①. 紫色石蕊试液先变红后褪色 ②. 干燥红布条不褪色 （4） （5） ①. 复分解 ②. 50% ③. 试管中有黄绿色气体产生 （6） ①. 容量瓶 ②. badc ③. BC 【解析】 【分析】通过氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，利用一系列装置探究氯气的性质：A装置中盛有紫色石蕊试液，用于验证氯气与水反应生成的酸性和次氯酸的漂白性；C装置中盛有干燥剂，用于干燥氯气；D装置中的干燥红布条用于验证干燥的氯气是否具有漂白性；E装置中加热的铜粉用于验证氯气的强氧化性；最后的NaOH溶液用于吸收尾气，防止氯气污染环境； 【小问1详解】 实验室制备氯气还可以利用二氧化锰与浓盐酸加热反应，或者高锰酸钾与浓盐酸常温反应。化学方程式为或； 【小问2详解】 E装置中，加热条件下铜粉与氯气发生反应生成氯化铜固体小颗粒，实验现象为产生棕黄色的烟； 【小问3详解】 A装置中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使其褪色，故现象为先变红后褪色；D装置中干燥的氯气不能使干燥红布条褪色。两者对比即可证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ②在反应中，参与反应的2个HCl分子中，有1个HCl的氯元素化合价由-1价升高到0价被氧化，另1个HCl转化为NaCl，化合价未发生变化，故有50%的HCl未发生氧化还原反应； ③浓盐酸与溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气是一种黄绿色气体，故可观察到试管中有黄绿色气体产生； 【小问6详解】 ①实验室没有规格的容量瓶，配制时应选择略大于该体积的规格，即需要容量瓶 ②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。结合图示操作，正确的顺序为，答案即为badc； ③A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，结果不变； B．未冷却至室温就将溶液转移并定容，冷却后溶液体积收缩变小，导致所配溶液浓度偏高； C．定容时俯视读数，会导致加水量不足，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低； E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 综上所述，会使配制结果偏高的操作是 BC。 23. (Ⅰ)已知A为常见的金属单质。B俗称磁性氧化铁。根据如图所示的关系： （1）写出下列物质的化学式 B：_________；D：_________。 （2）写出④的离子方程式：_________。 （3）写出⑤的离子方程式：_________。 （4）写出E→F的现象：_________，写出E→F的化学方程式：_________。 (Ⅱ)某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。已知： ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质等。每100克黑木耳含铁高达185毫克 ⅱ．紫色的溶液在酸性条件下有强氧化性，其还原产物是无色的。 ⅲ．与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀。 为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。 （5）步骤②得到滤液A的操作是_________。 （6）步骤④检验所用试剂是_________溶液。 （7）下列有关上述实验得出的结论正确的是_________(填字母符号)。 a．黑木耳中一定含和 b．滤液A中一定含和 c．白色沉淀中一定含 为测定黑木耳中铁元素的含量(通过高锰酸钾的量计算铁元素的含量)，乙同学设计实验方案如下。 （8）可选作试剂的物质是_________(填字母序号)。 A. Na B. Zn C. Fe D. Cu （9）步骤⑦中观察到的实验现象是_________； （10）若同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 白色沉淀先变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （5）过滤 （6）（或硫氰化钾） （7）bc （8）D （9）酸性高锰酸钾溶液褪色 （10）黑木耳灼烧不充分，其中的还原性物质未被完全破坏，消耗了高锰酸钾溶液 【解析】 【分析】（Ⅰ）根据“A为常见的金属单质，B俗称磁性氧化铁，且为黑色晶体”，可知A为Fe，B为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2和FeCl3。结合转化关系，C与Cl2反应生成D，D与Fe反应生成C，可知C为FeCl2，D为FeCl3。C与碱反应生成E，为Fe(OH)2，E被氧化生成红褐色固体F，为Fe(OH)3。 （Ⅱ）黑木耳灼烧后酸浸、过滤得到滤液A。滤液A中加入产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+，加入KSCN溶液变红，证明含有Fe3+。测定总铁含量时，需先加入还原剂将Fe3+全部还原为Fe2+，且不能引入新的铁元素或导致铁元素损失，故选用Cu粉。最后用酸性KMnO4滴定Fe2+，若灼烧不充分，残留的有机还原性物质会消耗KMnO4，导致测定结果偏高，据此分析进行解答。 【小问1详解】 根据分析，B为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；D为氯化铁，化学式为FeCl3； 【小问2详解】 反应④为FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，其离子方程式为； 【小问3详解】 反应⑤为FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，其离子方程式为； 【小问4详解】 E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中极易被氧气氧化为Fe(OH)3，观察到的现象为：白色沉淀先变成灰绿色，最终变成红褐色；反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤②是将未溶解的固体残渣与液体分离，所用的实验操作为过滤； 【小问6详解】 检验Fe3+常用的特征试剂是KSCN（或硫氰化钾）溶液，遇Fe3+会使溶液变为红色； 【小问7详解】 a．灼烧过程中铁元素的价态可能受高温及有机物影响发生变化，故不能确定原黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+，a错误； b．滤液A中分别通过特征反应检验出了Fe2+和Fe3+，b正确； c．加入NaOH生成白色沉淀，说明沉淀中一定含有Fe(OH)2，c正确； 故答案选bc； 【小问8详解】 测定铁元素总含量需将Fe3+全部还原为Fe2+。 A．Na与H2O剧烈反应生成NaOH，使铁离子沉淀，A错误； B．Zn还原性较强，会置换出Fe单质导致铁元素损失，使结果偏低，B错误； C．Fe粉会引入新的铁元素，导致测定结果偏高，C错误； D．Cu能将Fe3+还原为Fe2+，不引入铁元素且过量的Cu可过滤除去，D正确； 故答案选D； 【小问9详解】 步骤⑦中，滤液C中的Fe2+具有还原性，能将滴入的酸性KMnO4还原为无色的Mn2+，故观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问10详解】 题干已知信息提示黑木耳富含多种还原性物质，若灼烧不充分，这些还原性物质（或碳化产物）未被完全破坏，在酸浸时进入滤液，滴定时会额外消耗酸性KMnO4溶液，从而导致计算出的含铁量远大于实际含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $