精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2024-2025学年高二上学期第三次阶段性考试化学试题

临澧一中高二年级第三次阶段性考试 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 明矾可用作自来水的杀菌、消毒 B. 燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是化学能转化为电能 C. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 夏天，将食物放入冰箱可以减缓食物变质的速率 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语及有关说法正确的是 A. 若 ，则该条件下中和热为 B. 的电离 C. 水解常数表达式 D. 电解池阴极是与电源正极相连的电极 3. 下列生产、生活或化学实验中应用，不能利用勒夏特列原理进行解释的是 A. 使用含氟牙膏可预防龋齿 B. 使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢 C. 工业合成氨，采用高压 D. 保存溶液常在溶液中加铁粉 4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．测定生成的速率 B．验证催化分解双氧水 C．探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型 D．准确测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁钥匙上镀铜的阳极的电极反应式： B. 泡沫灭火器产生的 C. 明矾净水的原理： D. 向悬浊液中滴加溶液： 6. 标准状况下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O H 能量 249 218 39 10 0 0 X 已知：中氧氧单键的键能为。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 表中的 C. D. 的燃烧热： 7. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加酚酞，升温，观察溶液颜色变化 探究温度对水解平衡的影响 B 用计测定相同浓度的溶液和溶液的 比较和电离常数的大小 C 向溶液中加溶液，再加入溶液，观察沉淀颜色的变化 比较和的大小 D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液 探究的浓度对该反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O＊)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 活性炭可去除水中的悬浮杂质 B. 生成活化氧的∆H>0 C. 活化过程中有水时的活化能降低了 D. 氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用 9. 电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液增大 B. 乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接 C. 丙：被保护的金属铁应该与电源的负极连接 D. 丁：负极的电极反应式为 10. 不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中的大小关系： B. B点的，显酸性 C. 若处在C点时，将的盐酸与的等体积混合后，溶液呈中性 D. 向水中加入少量溶液可实现从A点到E点的变化 11. 制取纯净的生产过程：用粗(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到(含)的溶液I，对该溶液按下列步骤进行提纯。下列说法错误的是 A. 将粗粉碎可以加快溶解速率 B. 加入的物质Y可以是氧化铜 C. 溶液III在氛围中加热可获得较纯净的晶体 D. 可用溶液检验溶液I中的是否完全转化为 12. 2022北京冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，这种车辆利用原电池原理提供清洁电能，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应 D. 氢氧燃料电池中正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14. 常温下，向浓度均为与的混合溶液中，分别滴加浓度均为的、两种溶液，混合溶液的变化情况如图所示。已知。下列说法正确的是 A. 滴加溶液的曲线为I B. 水的电离程度： C. d点时， D. b点溶液中存在： 二、填空题：本题共4个小题 15. 草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 I．中科院山西煤炭化学研究所用、制备草酸途径如下： 其中电解过程装置如图所示： （1）①a、b、c是离子交换膜，其中a是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②每增加产品，溶液增重___________g。 II．可通过酸碱滴定法和氧化还原反应滴定法测定所得产品的纯度。 （2）用稀溶液滴定草酸溶液，、和的分布系数与溶液的变化关系如图所示。[比如的分布系数：] ①草酸的___________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 ③水的电离程度：N点___________M点(填“>”、“<”或“=”)。 （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：准确称取草酸样品，溶于水，定容得溶液，取于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定至滴定终点。平行滴定3次，平均消耗酸性溶液。 ①盛放酸性高锰酸钾溶液的仪器名称为___________。 ②滴定终点的现象是___________。 ③本实验中，使测定结果偏小的是___________。 a．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定消失 b．滴定管未用标准溶液润洗 c．滴定前仰视，滴定后俯视读数 d．锥形瓶未用待测液润洗 16. 氨是一种重要化工原料。 （1）氨的饱和食盐水可用于捕获，反应原理为。该反应常温下能自发进行的原因是___________。 （2）氨气可用于制备高能燃料肼： 。该反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 气体总压强不随时间变化 C. 、的生成速率之比为 D. 不变 （3）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为：。工业以的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气(原理如图所示)。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②理论上生成的同时，电解液减少的质量为___________g。 （4）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为 ①已知破坏共价键需要的能量如表所示： 化学键 能量() 435.5 390.8 163 945.8 则___________。 ②在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时、分别为、时，平衡混合物中氨的体积分数()如图所示。 a．其中，由大到小的顺序是___________。 b．若在、条件下，反应达到平衡时的容器容积为，则该条件下合成氨的平衡常数___________(结果保留两位小数)。 17. 金属钴是一种非常稀缺的战略资源。工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具[含碳化钨、金属钴及少量杂质铁]中回收钴。工艺流程简图如下： 已知：溶液中浓度小于或等于时认为沉淀完全。 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 5.6 9.5 9.7 2.7 3.7 请回答下列问题： （1）电解时，废旧刀具接电源___________(填电极名称)。 （2）净化过程加双氧水的目的是(用离子方程式表示)___________。 （3）通氨气的目的是调节溶液的，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的最大范围是___________，若测得溶液，则溶液中___________。 （4）加入溶液发生反应的离子方程式是___________。 （5）实验室洗涤过滤得到沉淀的操作是___________。 （6）焙烧的化学方程式为___________。 18. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一、回答下列问题： （1）已知：a． b．的燃烧热为 ①还原生成两种无污染气体的热化学方程式为___________。 ②为提高上述反应中的平衡转化率可采用的措施为___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．使用催化剂 （2）用还原的反应为 。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。 ①反应温度从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、分别为、，容器内的压强为，反应进行到时达平衡，内的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 （3）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图1中 转化率升高的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $