精品解析：云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

云南师大附中2027届高三上学期化学学科体验（三） 总分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A. 生产玻璃 B. 氯碱工业 C. 制取金属钠 D. 侯氏制碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产过程中不使用NaCl，A符合题意； B．氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制取烧碱和氯气，原料为NaCl，需要使用NaCl，B不符合题意； C．工业上制取金属钠采用电解熔融NaCl的方法，原料为NaCl，需要使用NaCl，C不符合题意； D．侯氏制碱法以NaCl、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱，需要使用NaCl，D不符合题意； 故答案为A。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及氧化还原反应的是 A. 波尔多液（含有）用作植物体表面的杀菌剂 B. 漂白粉用于游泳池池水消毒 C. 使用含氟牙膏刷牙预防龋齿 D. “地沟油”用来制肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．波尔多液中的能使蛋白质变性，从而起到杀菌作用，该过程不涉及元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．漂白粉的有效成分是，其在水中产生的具有强氧化性，能氧化细菌、病毒中的有关物质，从而起到消毒作用，该过程涉及元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．含氟牙膏中的能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，从而预防龋齿，该过程中各元素的化合价均不变，不涉及氧化还原反应，C错误； D．“地沟油”中的油脂在碱性条件下发生水解反应，即皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，其中高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，该过程中各元素的化合价均不变，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体中的链状结构： C. 基态的电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物，由和构成，中与形成一对共用电子对，各原子均满足8电子稳定结构，图示电子式正确，A正确； B．分子间可形成氢键，F原子有孤对电子，导致氢键具有方向性，其中拐点是F，多个分子通过氢键（虚线表示）连接成链状结构，图示正确，B正确； C．为26号元素，基态原子电子排布式为，形成时先失去最外层轨道的2个电子，故基态的电子排布式为，选项所给式子错误，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为包含孤电子对的平面三角形，图示模型符合，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有杂化的原子数目为 B. 溶液中，的数目小于 C. 28g的和混合气体中含有的原子数目为 D. 溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.6g 的物质的量为，乙醇分子中两个饱和C原子和羟基O原子均为杂化，1个乙醇分子含3个杂化的原子，故0.1mol乙醇中含杂化的原子数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，二者均为双原子分子，故含有的原子数目为，C错误； D．未指明所处的状态为标准状况，无法计算其物质的量，且氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还存在分子，故、和的微粒数之和不为，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、 B. 使紫色石蕊变蓝的溶液：、、 C. 溶液中：、、 D. 由水电离出的为的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性，含大量，与反应生成和，且与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性；酸性条件下具有强氧化性，可氧化，碱性条件下与反应生成沉淀，均不能大量共存，D错误； 故选B。 6. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Z可形成化合物、 C. 键角： D. 与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X原子半径最小，则X为H元素；短周期元素中M的电负性最小，则M为Na元素；Y、Z为第二周期元素，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，因此Z为O元素；Z与Y和Q相邻，则Y和Q分别为N元素和S元素。 【详解】由分析可知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Na元素，Q为S元素； A．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，则沸点：H2O>H2S，故A正确； B．M(Na)与Z(O)可形成的化合物为Na2O、Na2O2，故B正确； C．SO3的中心原子S的杂化轨道数为，无未成键电子对，杂化方式为sp2，SO2的中心原子S的杂化轨道数为，含有1对未成键电子对，杂化方式为sp2，二者杂化方式相同，但SO2含有孤电子对，则键角：SO3>SO2，故C正确； D．硝酸根的中心原子N的杂化轨道数为，无未成键电子对，杂化方式为sp2，构型为平面三角形；亚硫酸根的中心原子S的杂化轨道数为，含有1对未成键电子对，杂化方式为sp3，构型为三角锥形，故D错误； 故答案为D。 7. 下列实验装置图能达到其实验目的的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯 B. 用图乙装置制取乙烯 C. 用图丙装置检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 D. 用图丁装置可验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴苯是互溶的液体，不能用分液的方法分离，A错误； B．浓硫酸和乙醇在温度为170℃的条件下，发生消去反应生成乙烯，B正确； C．加热挥发出的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故不能检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯，C错误； D．反应中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体也会使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，D错误； 答案选B。 8. 化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B. F分子中有2个手性碳原子 C. 最多可与反应 D. G可发生取代、加成、消去和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．E中含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，F中不含羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，可使用碳酸氢钠溶液鉴别E和F，A正确； B．手性碳原子为连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中只有一个手性碳原子，如图：，B错误； C．1molE中，羧基可消耗1molNaOH，苯环上的氯原子水解生成酚羟基和氯化氢，可消耗2molNaOH，共消耗3molNaOH，C正确； D．G中含苯环可发生加成反应，含醇羟基可发生取代反应、消去反应、氧化反应，含氯原子可发生取代反应，D正确； 故选B。 9. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。已知，氧化性：。 下列说法错误的是 A. 碘离子浓度：溶液溶液 B. 加入后进行转化的化学方程式为： C. 氧化得到的粗碘可用如上图所示装置纯化 D. 氧化步骤中若，会降低单质碘的回收率 【答案】D 【解析】 【分析】利用与生成碘化银沉淀，富集I元素，再利用Fe的还原性置换出Ag，使大量存在于溶液2中，再利用氧化获得； 【详解】A．溶液1为低浓度含的海水，经富集、转化后得到富集了的溶液2，故碘离子浓度：溶液2>溶液1，A正确； B．还原性强于，可置换出中的，同时生成，化学方程式为，B正确； C．碘单质易升华，图示装置可通过加热使粗碘升华、遇冷凝华实现碘的纯化，C正确； D．由氧化性顺序可知还原性：，优先氧化、再氧化，过量才会氧化为。当时不足，优先氧化，不会氧化生成的，不会降低碘回收率，D错误； 故选D。 10. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误； 故选A。 11. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯的分子式为C20H14 B. “分子水车”与C70通过离子键结合 C. “分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D. 通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．三蝶烯的结构中含20个C，H原子根据不饱和度及碳的四价原则计算为14个，分子式为C20H14，A正确； B．“分子水车”是有机分子，C70是碳的单质分子，二者均为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，不存在离子键，B错误； C．“分子水车”能选择性分离C60和C70，具有分子识别特性，C正确； D．TCSs含硫族元素（S、Se、Te）形成的化学键，三蝶烯仅含C、H元素，二者官能团及化学键不同，红外光谱可通过特征吸收峰区分，D正确； 故选B。 12. 吉林大学和伦敦大学合作开发出了Pt和共修饰及第一个光催化甲烷氧化偶联流动体系，原理如图所示。光照在催化剂表面产生“空穴”，并释放电子。下列叙述错误的是 A. 反应ⅰ为 B. 反应ⅱ中，形成了极性键和非极性键 C. 增大催化剂接触面和光强度，能提高单位时间内的产率 D. 总反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个空穴()相当于失去1个电子，由图，反应ⅰ为甲烷和1个空穴反应生成和氢离子：，A正确； B．由图，生成乙烷时，只形成了碳碳非极性键，B错误； C．催化剂、强光可增大反应速率，提高单位时间内的产率，C正确； D．由图，总反应是甲烷与氧气反应生成乙烷和水，故总反应式为，D正确； 故选B。 13. “浓差电池”是一种利用物质的浓度差产生电势的装置(已知Ag+浓度越大，氧化性越强)。利用如下浓差电池装置为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲室的Ag电极电势低于乙室 B. b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 导线上每通过，甲室溶液质量减少34.0g D. N室电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液pH升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．右侧Ag+浓度高于左侧，更易得到电子，因此右侧为正极，左侧为负极，在原电池中，电势：正极>负极，则甲室的Ag电极电势低于乙室，A正确； B．右侧装置为电解池，X电极与电源的正极相连，为电解池的阳极，发生电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，H+透过b膜进入产品室，原料室中的透过c膜进入产品室，则b膜为阳膜、c膜为阴膜；Y电极为阴极，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，原料室内的Na+透过d膜进入N室，则d膜为阳膜，B正确； C．导线上每通过，负极区溶液中增加0.2 mol Ag+，从正极区转移入0.2 mol NO3-，则负极区质量增加，C错误； D．N室电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，原料室内的Na+透过d膜进入N室，NaOH溶液浓度增大，pH升高 ，D正确； 故选C。 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 二、解答题 15. 甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式______________。 （2）一定温度下，向初始压强为的恒容密闭容器内充入和，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是______（填字母）。 A气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D． ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇产率随温度升高而降低的原因是____________。 ③某温度下的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时的分压为_______kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数为_______（写出计算表达式即可）。 （3）反应Ⅰ的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。 ①降低温度时，_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的与温度的关系如乙图所示。（已知，k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度） 消碳反应活化能______积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在_____区除碳（填“高温”或“低温”）。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. AB ②. 温度升高使反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出使平衡向正反应方向移动的影响 ③. 1.2 ④. （3） ①. 增大 ②. 大于 ③. 高温 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的，反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，，当时反应能自发进行，则反应Ⅰ在低温条件下可自发进行；由可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，，反应Ⅲ的热化学方程式为。 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，压强为变量，气体压强不再变化时，反应Ⅰ达到平衡，A符合题意； B．有分子筛膜时，生成的水被分离，使m发生变化，密度为变量，当密度不再改变时，反应Ⅰ达到平衡，B符合题意； C．根据速率之比等于反应系数之比可知，时反应Ⅰ达到平衡，C不符题意； D．反应达平衡时各物质间不存在任何比例关系，D不符题意； 故选AB； ②升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，甲醇产率降低，但分子筛膜分离出H2O使平衡正向移动，甲醇产率上升，总体上甲醇产率随温度升高而降低的原因是温度升高使反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出使平衡向正反应方向移动的影响，所以甲醇产率下降。 ③根据平衡时的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%可知，反应Ⅰ消耗的量为，反应Ⅱ消耗的量为，可列三段式： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ： 平衡时物质的总物质的量为，总压为，可得，，因此平衡时；由于反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，因此。 【小问3详解】 ①，反应Ⅰ是放热反应，温度降低，反应Ⅰ的平衡正向移动，增大，增大，因此增大。 ②根据，可转化为公式可知斜率大的大，故消碳反应的活化能大于积碳反应的活化能；由图乙可知，提高除碳效率应在消碳反应速率高于积碳反应速率区域除碳，即在高温区除碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2027届高三上学期化学学科体验（三） 总分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. NaCl被称为“化学工业之母”。下列工业生产中不使用NaCl的是 A. 生产玻璃 B. 氯碱工业 C. 制取金属钠 D. 侯氏制碱 2. 化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及氧化还原反应的是 A. 波尔多液（含有）用作植物体表面的杀菌剂 B. 漂白粉用于游泳池池水消毒 C. 使用含氟牙膏刷牙预防龋齿 D. “地沟油”用来制肥皂 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体中的链状结构： C. 基态的电子排布式： D. 的VSEPR模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有杂化的原子数目为 B. 溶液中，的数目小于 C. 28g的和混合气体中含有的原子数目为 D. 溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 5. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、 B. 使紫色石蕊变蓝的溶液：、、 C. 溶液中：、、 D. 由水电离出的为的溶液中：、、 6. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Z可形成化合物、 C. 键角： D. 与离子空间结构均为三角锥形 7. 下列实验装置图能达到其实验目的的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯 B. 用图乙装置制取乙烯 C. 用图丙装置检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 D. 用图丁装置可验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 8. 化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 A. 可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B. F分子中有2个手性碳原子 C. 最多可与反应 D. G可发生取代、加成、消去和氧化反应 9. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示。已知，氧化性：。 下列说法错误的是 A. 碘离子浓度：溶液溶液 B. 加入后进行转化的化学方程式为： C. 氧化得到的粗碘可用如上图所示装置纯化 D. 氧化步骤中若，会降低单质碘的回收率 10. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 11. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯的分子式为C20H14 B. “分子水车”与C70通过离子键结合 C. “分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D. 通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 12. 吉林大学和伦敦大学合作开发出了Pt和共修饰及第一个光催化甲烷氧化偶联流动体系，原理如图所示。光照在催化剂表面产生“空穴”，并释放电子。下列叙述错误的是 A. 反应ⅰ为 B. 反应ⅱ中，形成了极性键和非极性键 C. 增大催化剂接触面和光强度，能提高单位时间内的产率 D. 总反应式为 13. “浓差电池”是一种利用物质的浓度差产生电势的装置(已知Ag+浓度越大，氧化性越强)。利用如下浓差电池装置为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲室的Ag电极电势低于乙室 B. b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 导线上每通过，甲室溶液质量减少34.0g D. N室电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液pH升高 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 二、解答题 15. 甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式______________。 （2）一定温度下，向初始压强为的恒容密闭容器内充入和，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是______（填字母）。 A气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D． ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇产率随温度升高而降低的原因是____________。 ③某温度下的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时的分压为_______kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数为_______（写出计算表达式即可）。 （3）反应Ⅰ的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。 ①降低温度时，_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的与温度的关系如乙图所示。（已知，k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度） 消碳反应活化能______积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在_____区除碳（填“高温”或“低温”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $