云南保山市昌宁县2027届高三上学期9月月考 化学试题

高三化学参考答案 1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8．A 9．A 10．B 11．B 12．D 13．C 14．B 15．（1）②④ （2分） （2）①⑤ （2分） （3）氢溴酸/浓硫酸、加热 （2分） （4） （2分） （5）0.85 （2分） （6）； （2分） 0.1 （2分） 16．（1）球形冷凝管； （2分） 冷凝、回流和导气 （2分） （2）−1 （2分） （3）温度过高，氨水易挥发，双氧水易分解；温度过低，反应速率太慢 （2分） （4）放气； （1分） （2分） （5）①溶液由无色变为粉红色 （2分） ②78.72 （2分） 17．（1）①AD （2分） ②Hg； （1分） Hg、Au为相邻金属元素，6 s全充满比半充满稳定 （2分） ③、 （2分） （2） （1分） （3） （1分） （4）B； （1分） （2分） （5）； （1分） （2分） 18．（1）丙酮； （1分） 酮羰基 （1分） （2）加成反应； （1分） EtONa在水中反应生成EtOH和NaOH（或其他合理答案，2分） （3）1 （1分） （4） （2分） （5） （3分） （6）、光照； （1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Sb 122 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．铝制易拉罐 B．手机玻璃屏 C．水泥井盖 D．无纺布 2．有机物M的质谱图如图所示，M可能为 A． B．HCHO C． D． 3．下列关于化学用语的表述正确的是 A．1个中含3个碳碳双键 B．基态Cr原子的核外电子排布式： C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： D．二氧化碳的空间填充模型中大球代表碳原子，小球代表氧原子 4．实验室用蒸馏法分离乙醇和水时，下列仪器不需使用的是 A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．④⑤⑥ 5．当归及甘薯的茎叶中存在M（阿魏酰奎尼酸，结构如图），下列关于M的说法错误的是 A．M存在顺反异构 B．M能发生缩聚反应 C．1 mol M最多可与3 mol Br2发生反应 D．M与足量氢气完全加成的产物中含有7个手性碳原子 6．F和Cl为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A．HF是弱酸，HCl是强酸，因为H—F的极性弱于H—Cl B．F2能与水剧烈反应生成HF和O2，体现了F2的强氧化性 C．HClO的漂白性强于HClO4，因为HClO中的Cl易得电子 D．Cl2可用于自来水消毒，利用的是其与水反应生成的HClO杀菌消毒 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的C—H总数为 B．1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na2C2O4溶液中，阴离子总数小于 C．常温常压下，1 mol Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为 D．50 mL 18.4 mol·L⁻1浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成SO2的分子数为 8．CalebinA在治疗阿尔茨海默病方面具有潜在价值，在其合成过程中有如下物质转化过程。 下列说法错误的是 A．Y的分子式为C8H12O3 B．该转化过程为加成反应 C．X、Y、Z均存在对映异构体 D．Z可发生消去反应 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素位于不同周期，X与Y同主族，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．W与X形成的化合物中不存在键 C．X与Y、X与Z均能形成两种或两种以上的化合物 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性 10．科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（C48）（如图）。由48个碳原子组成的环碳像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构。下列叙述错误的是 A．环[48]碳与足球烯（C60）互为同素异形体 B．环[48]碳中含有极性键和非极性键 C．“保护套”分子属于芳香族化合物 D．环[48]碳中碳原子采用sp杂化 11．科学家开发了一种新型纳米材料（含Ti、Fe、O、Au）可用于光电化学合成氨（如图）。下列叙述错误的是 A．该纳米材料中含3种前四周期元素 B．与发生复分解反应生成 C．1个分子中含有4个极性键 D．该合成氨过程中，先断裂键，再断裂键 12．科学家开发的一种苯基钴电催化剂可在稳定碱性介质中促进产生氢气（如图）。下列说法错误的是 A．图中物质中碳原子的杂化方式有、 B．图中物质所含元素中，氟的电负性最大 C．随着m、n值增大，分子间范德华力增大 D．在阳极上析出时理论上转移2 mol电子 13．由K和Sb组成的合金M（晶胞如图）主要应用于电池领域和光电探测领域。下列叙述错误的是 已知：①，。 ②晶胞中Sb位于体内；8个K位于棱上，4个K位于体内。 A．元素周期表中，K和Sb均位于长周期 B．该晶胞中，K、Sb个数比为 C．M常作钾电池的正极材料 D．该晶体的密度为 14．通过无障碍辐射自由基途径能实现乙烯与二氧化碳的可调控氢化/二羧化反应（如图）。下列叙述正确的是 已知：H·为氢自由基，·OH为羟基自由基，为与水结合的电子，为二氧化碳负离子。 A．主要与O存在作用力 B．·OH与形成和水 C．和以物质的量比投料有利于合成丙酸 D．只由和反应可合成丙酸和丁二酸 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）烃的衍生物在生产、生活中具有广泛应用。现有下列5种有机物： 回答下列问题： （1）①～⑤中，互为同系物的是________（填序号）。 （2）①～⑤中，常温下，能与金属钠反应的是________（填序号）。 （3）①→②的反应中，所需试剂和条件分别为________________________。 （4）常温下，在水中的溶解度：________（填“”或“”）。 （5）在纯氧中燃烧时，0.1 mol⑤最多可消耗________。 （6）加热条件下，③与新制银氨溶液反应的化学方程式为________________________，该反应中，每生成0.2 mol Ag，此时消耗________mol③。 16．（15分）硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种利用环己酮肟水解制备硫酸羟胺的新工艺如下： Ⅰ．氨肟化 实验步骤：在仪器a中加入钛硅分子筛（催化剂）和环己酮（），控制温度在50～70℃，试剂1选用氨水，试剂2选用双氧水，发生反应，实验装置如图（夹持装置省略）。反应结束后，用环己烷作萃取剂萃取环己酮肟（）。 Ⅱ．环己酮肟水解制硫酸羟胺 实验步骤：实验装置与Ⅰ相同，试剂1为浓硫酸，试剂2为水，打开仪器c的活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。反应结束后，进行一系列操作，得到白色固体硫酸羟胺。 已知：①； ②硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大； ③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数； ④萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始X的总物质的量之比，萃取率。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器b的名称是________，作用是________________。 （2）中N元素的化合价为________价。 （3）实验Ⅰ中，控制温度在50～70℃的可能原因是________________。 （4）实验Ⅱ中“一系列操作”包含萃取，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，________，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20 mL环己烷与100 mL溶液充分振荡，环己酮肟的分配系数为，则环己酮肟的萃取率为________%（用含的代数式表示）。 （5）测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确称取2.5000 g产品溶于水配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液12.00 mL。（发生的反应为，未配平） ①滴定终点的现象是________。 ②样品中硫酸羟胺的质量分数为________%。 17．（15分）我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金（Au）/氧化铈（）和金（Au）/钒酸铋（）等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回答下列问题： （1）光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。 ①基态Au原子的价层电子排布式为，在元素周期表中Au与下列元素位于同区的是________（填标号）。 A．Zn B．Cr C．Ga D．Cu ②已知基态Hg原子的价层电子排布式为。第一电离能（）更大的是________（填“Hg”或“Au”），理由是________________________。 ③发生异裂生成的粒子是________（填粒子符号）。 （2）等物质的量的乙烷、乙烯中键数目之比为________。 （3）在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取sp杂化的分子是________（填化学式）。 （4）金（Au）晶胞为长方体（如图）。已知：，，。金晶胞沿z轴方向上的投影是________（填标号），该晶胞的体积为________（用含a、c的式子表示）。 （5）立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为。设代表阿伏加德罗常数的值。 已知：1、2号原子的分数坐标分别为、。则3号原子（氧原子）的分数坐标为________________，晶体的密度为________________（用含、的代数式表示）。 18．（14分）药物中间体J的一种合成路线如下（注：—Ph为苯基，—Et为乙基）： 回答下列问题： （1）已知A的核磁共振氢谱只显示一组峰，则A的名称是________；C中含氧官能团的名称是________。 （2）的反应类型是___________。在的转化中，如果先加水，后加EtONa，产率明显降低，其主要原因是________________________。 （3）H分子内有________个手性碳原子。 （4）写出的化学方程式：________________________________。 （5）在E的芳香族同分异构体中，等质量有机物分别最多消耗、的物质的量比为且苯环上一氯代物只有1种的结构简式为________________________________。 （6）以A和甲苯为原料合成G的路线如下： 甲苯制备X的试剂和条件是________；Z的结构简式为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $