云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三上学期化学学科体验2 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C A D D A C C B 二、非选择题：本题共2个小题，共30分。 11．（16分，除特殊标注外，每空2分） （1）三颈烧瓶 油浴（1分） （2）还原剂（1分） （3）溶液中不再有气泡产生 （4）温度过高造成失水（合理即可） （5） （6）①、（漏写得1分） ②（漏选得1分，只要有多选、错选，该空为0分） 12．（14分，除特殊标注外，每空2分） （1） （2） （3）200 （4）①（1分） ②Ⅰ（1分） ③在范围内，的转化率和相等，且的选择性接近100% ④1∶9 ⑤74.7% 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三上学期化学学科体验2 总分：60分 时间：2026年10月9日下午17:05～17:50 班级：__________ 姓名：__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法正确的是 A．建水紫陶主要成分为硅酸盐和 B．从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法 C．普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物 D．洱源地热国温泉中含有硫磺等电解质 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型： B．,-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．的电子式： D．基态的价层电子排布图： 3．科学家近期开发了一种用和胺类物质（）淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示。已知的性质与相似，水溶液显碱性。下列有关叙述正确的是 A．是共价化合物 B．先向海水中通入，再加入 C．“离子交换”时发生的反应为复分解反应 D．与盐酸反应的离子方程式为： 4．下列实验操作对应的装置错误的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 制备乙酸乙酯 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 5．有机物通过选择性催化聚合可分别得到聚合物、。下列说法正确的是 A．在水中较易溶解 B．分子中所有碳原子均采用杂化 C．最多与发生加成反应 D．遇强酸、强碱均能降解 6．如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．硫酸溶液含有的数目约为 B．中含有的孤电子对数目为 C．与充分反应后转移的电子数目为 D．晶体中所含阳离子数目为 7．某离子液体结构如图示，、、、的原子序数依次增大，、和的原子序数之和为14，是第四周期元素，基态原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A．单质的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．的氧化物的水化物为强酸 8．已知：。实验室用微型装置（如图，加热装置省略）进行还原的实验，下列说法错误的是 A．操作顺序：检查装置的气密性→装好药品→滴入甲酸→验纯→加热 B．实验中生成的化学方程式： C．实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取 D．实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑 9．一种镍磷化合物催化氨硼烷（）水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A．氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B．用代替作反应物，有生成 C．“中间体Ⅰ”中、上所连也可以分别吸附在和上 D．氨硼烷水解的最终产物为和 10．我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充（硒）电池，工作原理如图所示（代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒）。已知充放电时的变化过程为。下列说法正确的是 A．放电过程中由左侧向右侧移动 B．充电时的电极总反应为 C．放电时的电极反应为 D．若中间物质中，则中与的个数之比为1∶9 二、非选择题 11．（16分） 是制备有机铬化合物常用的原料，实验室合成的原理如下： 已知物质的部分性质： 物质 部分性质 无色液体，沸点 灰绿色固体，在水溶液中为胶状不溶物 紫色固体，开始失水 实验步骤： Ⅰ．按如图装置（加热及夹持装置未画出）将铬酸钠、足量甲醇加入仪器中，升温至，缓慢滴加适量盐酸，于熟化一段时间后，用溶液中和至为，过滤、洗涤获得沉淀。 Ⅱ．向沉淀中加入盐酸溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、低温烘干后得到晶体。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______________，步骤Ⅰ中加热方式为__________（填“水浴”“油浴”或“酒精灯加热”）。 （2）原料甲醇在反应中作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。在酸性条件下由黄色变为橙色的原因是______________________________________________________________________（用离子方程式表示）。 （3）判断铬酸钠反应完全的现象是_____________________________________________。 （4）步骤Ⅱ中烘干温度不可过高的原因是__________________________________________________。 （5）的产率为__________（用含、的式子表示）。 （6）-射线晶体结构分析结果表明，该实验制得的晶体可表示为。 ①配离子中提供孤电子对的原子为__________（填化学式）。 ②晶体中微粒间的作用力有_______________（填标号）。 a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 e．非极性共价键 12．（14分） 乙醇水蒸气重整制氢因原料可再生、氢气产率高而备受关注，主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知 ，则_________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________（填标号）。 a．适当增大可提高乙醇的转化率 b．恒容时通入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 c．降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率均减小 d．加入催化剂，有利于提高氢气的平衡产率 （3）温度对乙醇水蒸气重整反应自由能的影响如图1所示，反应Ⅰ自发进行的最低温度约为__________。 （4）恒压下，向密闭容器中按投料，反应物（、）的平衡转化率与产物（、）的选择性随温度变化的曲线如图2所示。 已知：（或）的选择性 ①已知曲线表示的选择性，则曲线__________（填图中标号）表示的选择性。 ②在范围内，体系中发生的主要反应是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________________________________________________________________________________。 ③在某温度下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇转化率为，选择性为，则__________，水的转化率为__________（结果保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $