吉林毓文中学2026-2027学年高一上上学期10月考月考 化学试卷

吉林毓文中学2026级高一上学期教学质量检测（10月） 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、单项选择题（共20题，每题3分，共计60分）： 1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A．用氯气对自来水进行消毒 B．食物腐败变质 C．新切开的钠表面变暗 D．醋酸除水垢（主要成分） 2．下列各组物质，按酸、碱、盐、酸性氧化物顺序排列的是（ ） A．硫酸、纯碱、氯化钠、水 B．硝酸、熟石灰、硫酸铜、二氧化碳 C．盐酸、烧碱、石灰石、氧化铜 D．硫酸、氨水、碳酸钠、生石灰 3．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融氯化钾 D． 4．下列说法错误的是（ ） A．可用于治疗胃酸 B．漂白液的有效成分为NaClO C．液氯能储存于钢瓶中 D．阳光射入密林时产生的光柱源自于光的散射 5．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．溶液： 6．在酸性溶液中能大量共存的离子是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列关于药品的保存和化学安全方面的做法不恰当的是（ ） A．实验结束后将用剩的钠块放回原试剂瓶中保存 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土盖灭 C．氯气泄漏后，人应往低处撤离避免吸收过多的氯气而中毒 D．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 8．下列化学用语或举例错误的是（ ） A．钠原子的原子结构示意图为： B．NaCl溶液中的水合离子： C．实验室制备氯气实验中，应注意通风和佩戴护目镜 D．中阳离子和阴离子的数目之比为2∶1 9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示错误的是（ ） A． B． C． D． 10．如图小车静止于光滑水平面，向试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是（ ） A．碳酸氢钠和氢氧化钠 B．钠和水 C．铁粉和硫酸氢钠溶液 D．过氧化钠和硫酸铜溶液 11．某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是（ ） A．溶液中一定没有、、 B．原溶液中的阳离子数目一定大于阴离子数目 C．白色沉淀2的成分为、 D．原溶液中可能存在 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B．金属钠投入溶液中： C．将稀硫酸滴到铜片上： D．足量溶液与稀盐酸反应： 13．如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ） A．①和④混合能产生② B．②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C．⑤可通过②与碱在常温下反应制备 D．④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 14．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向的水溶液中滴加酚酞变红色 与水反应生成NaOH B 向氯水中加入适量淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 该溶液是KCl溶液 D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕黄色的烟 氯气将铁氧化为 15．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A．制备过氧化钠 B．比较、的热稳定性 C．验证电解质的导电性 D．验证Na和水反应是否为放热反应 16．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，下列有关说法中正确的是（ ） A．内环呈白色，体现了氯水的酸性 B．外环呈现的红色主要由HClO与石蕊作用形成 C．内外环上颜色差异的原因可能是比HClO扩散速度快 D．将该蓝色石蕊试纸放入干燥的氯气中也能出现相同的现象 17．用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是（ ） A．仪器A中发生反应的离子方程式： B．洗气瓶B中的溶液可以替换为饱和溶液 C．实验过程中，U型管C中固体颜色由白变黄 D．可用带火星的木条检验试管E中的气体 18．高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是（ ） A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B．步骤Ⅰ中，NaClO与个数比为3∶2 C．步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D．步骤Ⅱ反应体系中，的溶解度大于 19．的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示（已知：CuS不溶于水）。下列叙述正确的是（ ） A．过程①中，生成CuS的反应为 B．转化过程中有4种元素的化合价发生了变化 C．过程②中，是氧化产物 D．回收S的总反应为 20．向含有、和三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M，溶液中金属离子个数随加入金属单质M个数的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氧化性： B．X、Y、Z、M四种金属中M的还原性最强 C．反应能发生 D．在、和的混合溶液中除掉而不影响和可加入Z 二、非选择题（共3题，共计40分） 21．（13分）Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 （2）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象____________________，若继续加入溶液，观察到的现象____________________。 （3）胶体区别于溶液最本质的特征是__________。 A．胶体粒子的直径1～100 nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质粒子能透过滤纸 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是__________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取烧杯中的少量液体，向其中加入溶液，若____________________（填实验现象）则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 Ⅱ．1861年比利时人索尔维（E. Solvay）提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①NaCl、②、③为原料制取④，再将在煅烧炉中煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到96%，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下： （5）上文标有序号的物质中，属于非电解质的是____________________（填序号）。 （6）可用__________（填序号）于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是________________________________________。（用离子方程式表示）。 （7）实验室中，在____________________中煅烧碳酸氢钠固体（填仪器名称）。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐。 已知：①（次磷酸）与足量的NaOH反应生成，水溶液中存在分子。 ②白磷的分子式为，与足量KOH发生反应： （8）白磷和红磷互为__________。 （9）属于__________酸；为__________盐（填序号）。 ①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④强酸 ⑤弱酸 ⑥正盐 ⑦酸式盐 （10）写出溶于水的电离方程式______________________________。 22．（13分）自19世纪末诞生以来，漂白粉因其强效的漂白和消毒性能，被广泛应用于纺织工业、饮用水消毒及公共卫生领域，为人类健康与工业发展作出了巨大贡献。 Ⅰ．学生将氯气溶于水得到浅黄绿色的溶液—氯水。 （1）写出氯气和水反应的化学方程式________________________________________。 （2）向该新制的氯水中滴加紫色石蕊试剂，观察到的现象为______________________________________。 （3）若把该氯水放在日光下照射足够长时间，发现失去了新制氯水的某些性质，用化学方程式表示其原因____________________________________________________________。 已知：氯气与铁反应的产物易升华且具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿的空气。用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。 （4）产物用氯气赶入装置B中冷却收集。推测装置C的作用是__________（不定项）。 A．吸收多余的氯气 B．吸收空气中的水蒸气 C．吸收生成的氯化氢 Ⅱ．作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂且比空气重的气体，如图是实验室用和制备和收集一定量较纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的）。 （5）仪器P的名称是__________。 （6）B装置中所盛的试剂是__________。 （7）F为收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。 23．（14分） Ⅰ．高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）俗称纯碱或__________，可通过“联合制碱法”制得。 （2）兴趣小组利用过量NaOH溶液吸收一定量的，经过一系列操作获得固体样品。若过量，则会生成____________________（填化学式）。 任务二：通过定量分析测定样品纯度 方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。 （3）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，__________、__________（填实验操作）、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为__________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 （4）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________________________________________。 Ⅱ．为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法： a． b． c． 根据以上三个反应，回答下列有关问题： （5）反应a的离子方程式为__________________________________________________。 （6）反应b中，发生氧化反应的HCl个数为30时，反应中转移的电子数为__________。 （7）用单线桥标出c方程电子转移________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $