吉林珲春市第二高级中学校2025-2026学年度上学期第一学程考试 高一化学试卷

**基本信息** 高一化学月考卷立足基础，融合“碳中和”“纳米氮化镓”等社会热点与科技情境，通过价类二维图、离子反应分析等题型，考查化学观念与科学思维，适配高一学段知识巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、物质分类、氧化还原、胶体性质|第1题以“碳中和”考查科学态度，第3题价类二维图培养科学思维| |非选择题|4题/55分|电离方程式、离子反应、实验探究、工业流程|19题探究Na₂O₂与水反应体现科学探究，18题废水处理结合科学责任|

珲春二高中2025-2026学年度上学期第一学程考试 高一 化学试卷 出题人：李春花 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 3．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种 4．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．Na→ NaOH B．HC→CO2 C． D． 5．下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．烧碱溶液 C．雾霾 D．胶体 6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．某无色溶液中大量存在的离子组可能是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是 A．上述过程可表示为 B．在NaCl固体中，和有序排列 C．水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 10．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O B．Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D．将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 11.下列方程式的书写正确的是 A．的电离： B．金属钠投入硫酸铜溶液中： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 12．应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 13．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C．实验过程中反应的离子方程式为： D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO+R2O+10OH-=8MnO+2RO+5H2O。则RO中R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 15．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 二、非选择题（共55分） 16. （14分） （1）按要求完成下列物质电离方程式或离子方程式 ①H2SO4 电离方程式： 。 ②NaHCO3水溶液中的电离方程式： ③Na与水反应的离子方程式： 。 ④碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应的离子方程式： 。 (2)木炭是黑火药的主要成分之一，能发生反应： 反应中，被氧化是碳元素，被还原的是硫元素和 元素，氧元素既没被氧化也没被还原；发生氧化反应的物质是 ；氧化产物是 17．（14分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体；②熔融；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥；⑦金属铜；⑧；⑨酒精；⑩(亚磷酸) 回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的物质是 。 (2)物质②的电离方程式为 。 (3)③所属分散系为 ，如果③⑤混合，可利用 (填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 (4)已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于(填“正盐”或“酸式盐”) 。 18．（13分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH- D．HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 （用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： ①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 （均填化学式）。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。 ③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。 19．（14分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是 色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式 ， 消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为 。 (3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (4)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式： 。 ①用双线桥表示反应电子得失的方向和数目 ②比较氧化性强弱： (选填“>”或“<”)。 ③该反应说明具有 (选填“氧化性”或“还原性”)。 学科网（北京）股份有限公司 $珲春二中2025-2026学年度上学期第一学程考试答案 高一化学试卷 出题人：李春花 l.【答案】D 【详解】A.“碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化浓度不 再继续上升，达到减缓气候变化的目的，A正确： B.分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B正确： C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C正 确： D.纳米氮化镓(GN)分散在分散剂中才能形成胶体，D错误： 故选D。 【答案】A 2.【详解】A.C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确： B.SO2、P2O5和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性氧物，B 错误： C.烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误： D.KNO3是盐，属于电解质，氨气属于非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非 电解质，D错误： 故选A。 3.【答案】c 【详解】A.一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而 不是混合物，A错误； B.X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、Co等，B错误： C.根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化 合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为CO2,C正确： D.Y是CO2,碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D 错误； 故选C。 4.【答案】A 【详解】A.Na→NaOH,Na元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确： B.HCO,→CO2,各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B错误： C.H02→O2,可发生H02分解反应，同时生成H,0,0元素化合价既升高，又降低，H02 既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误： D.Fe3+→Fe2+,Fe元素化合价降低，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 5.【答案】B 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生 丁达尔效应。 故选B。 6.【答案】C 【详解】A.AgNO3+NaCl=AgC1V+NaNO3属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于 氧化还原反应，A不符合题意： B.Fe+CuSO4=FSO,+Cu属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不 符合题意： 高温 C.3C0+Fe,03 2F®+3CO,不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变 化，属于氧化还原反应，C符合题意： D.2KMnO,K,Mn0,+Mn0,+0,个属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属 于氧化还原反应，D不符合题意： 故选C。 7.【答案】D 【详解】A.银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误： B.钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误； C.含Cu+的溶液为蓝色，故C错误； D.选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确： 故选D。 8.D 【详解】A.图示过程为NaC在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表 示为NaCl=Na+C,A正确； B.由图可知NaC固体中Na和CI厂按一定规则紧密地排列着，B正确： C.当将NaC固体加入水中时，在水分子的作用下，Na*和CI之间的相互作用被破坏，Na 和CI脱离NaC固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由 图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确： D.NaC在熔融状态下也能发生电离，D错误： 故选D。 9.c 【详解】A.Si降低4价，得4e,C升高2价，失2×2e,A错误： B.Cl2的歧化反应，Cl2到NaC1得1个电子，到NaCIO失1个电子，B错误； C.Fe失2e给FeCl3,c正确： D.HCI转移5e到KClO3,D错误； 故答案选C。 10.【答案】C 【详解】A.金属钠在点燃下与氧气反应得到淡黄色固体N2O2,A错误； B.过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源， 可作供氧剂，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，B错误： C.碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀碳酸钙，C正确： D.将稀盐酸滴加到碳酸钠和NOH的混合溶液中，先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡， D错误； 答案选C。 11.【答案】C 【详解】A.ClO;为酸根离子，不能拆写，KC1O3的电离方程式为KCIO,=K++C1O?,A项 错误； B.金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反 应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为 2Na+Cu2++2H,O=2Na*+Cu(OH),↓+H2个，B项错误： C.小苏打是NaHCO3的俗名，治疗胃酸过多的反应为HCO,+H=CO,个+H,O,C项正确： D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式 为Ba2++OH+H+SO?=BaSO4↓+H,0,D项错误； 故选C。 12.【答案】A 【详解】A.若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低 右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确： B.二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢 的实验目的，故B错误： C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢 氧化铁胶体的实验目的，故C错误； D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸 氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到 比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误； 故选A。 13【答案】B 【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入B(OH)2溶液至过 量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH+SO?+2H=BaSO,↓+2H,O,AB段反应生成 沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导 电能力不断增大，主要是由于过量的B(OH)2电离出的离子导电，据此分析。 A.AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是 电解质，故A错误； B.a时刻稀硫酸与B(OH)2溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故 B正确： C.实验过程中反应的离子反应方程式为Ba2++2OH+SO子+2H=BaS04↓+2H,0,故C 错误； D.BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后Ba(OH)2过量，Ba(OH)2电离出阴阳离子而 使溶液导电，故D错误； 故选B。 14.【答案】C 【详解】方法一：根据电荷守恒8+2+10=8×2+2×n,解得n=2,再根据化合价代数和关 系R+4×(-2)=-2,解得R的化合价是+6，答案选C; 方法二：根据化合价升降守恒，首先通过观察反应方程式，M的化合价从+7降为+6,8个 MO:化合价降低8，则R的化合价升高，参加反应的R原子为2个，故每个R化合价升高 4,反应前R的化合价为+2，则反应后R的化合价为+6，答案选C。 15【答案】D 【详解】某废气中的HS与空气混合通入FeC2、CuC2、FcCl3的混合液中，I中O2将Fe2+ 氧化为Fe+,II中Cu2+与HS反应生成CuS,III中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和 Cu2+,据此作答。 A,由分析可知，反应I中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确： B.由图可知，过程I中CuS和Fe3+作用生成S、Fe+和Cu2+,由电子守恒和原子守恒可得 反应方程式为CuS+2Fe3t-S+2Fe2+Cu2+,故B正确： C.氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>F3>S,故C正确： D.转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故D错误： 答案选D。 16.(1) ①H2S04=2+S042 ②NaHC03=Na+HCo, ③2Na+2H20=2Na+20H+H2↑ ④C032+C02+H20=2HC03 (2) 氮(N) 碳(C) C02 (3)17.【答案】(1)①②④⑧⑩ ⑥⑨ ②⑤⑦ (2)NaHSO4(熔融)=Na+HSO, (3)胶体 半透膜 (4)正盐 【详解】①KCO3固体是电解质，本身不导电； ②熔融NaHSO,是电解质，能导电： ③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质： ④液态氯化氢属于电解质，本身不导电： ⑤NaCI溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CO2属于非电解质； ⑦金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，可导电； ⑧Na,O2属于电解质，本身不导电： ⑨酒精属于非电解质； ⑩H,PO3(亚磷酸)是电解质。 (1)根据分析可知，属于电解质的是①②④⑧⑩；属于非电解质的是⑥⑨；能导电的物质 是②⑤⑦： (2)熔融NaHSO,电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na*+HSO,; (3)淀粉溶液为胶体，NC1溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过 半透膜，可采用渗析的方法进行分离： (4)H,PO3与足量KOH溶液反应生成KHPO3,所以K2HPO3不能再电离出H,故K2HPO3 为正盐。 18.【答案】（除标明外，每空2分） (1)B (2)Ht、Cu2+ (3)①NaOH(1分) Cu(OH)2(1分) ②BaSO4和BaCO3(1分) BaCO3+2H*=Ba2++CO21+H2O ③过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】(1)某化工厂排出的废水其中含有大量H、Na、Cu2+、SO、CI、NO;, 氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存 在于该废水中的是镁离子；故答案为：B; (2)取I00ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离 子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的 是Na+、H、Cu2+;故答案为：H、Cu2+: (3)工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu+转 化为蓝色沉淀Cu(OD2,再依次加入试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸 根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3,溶液2中有 多余的NaOH和Na2CO3,加入盐酸至溶液呈中性即可。 ①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH2: ②白色沉淀是BaSO4和BaCO3,碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为： BaCO3+2H*-=Ba2++CO2T+H2O: ③分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 19.(1)淡黄 (2) 2Na,02+2C02=2NaC03+02 2 (3)C (4) > 还原性 【详解】(1)过氧化钠是淡黄色固体： (2) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2Na,02+2C02=2Na,C03+O2, 2e 由 ,则消耗2个C02时，反应中转移的电子数目 2Na202+2C02=2Na2C03+02 为2； (3)A.过氧化钠和水生成氧气，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误： B.由于过氧化钠和水反应生成了NaOH,则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C.由于N2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2,④中现象可能是由于溶液中含 有强氧化性物质造成的，C正确： D.由于Na202与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2,H2O2在MnO2的催化下发生分 解产生O2,即⑤中MnO2的主要作用是催化H202分解，D错误： (4)①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：KMO4>O2。 ②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明Na2O2具有还原性。