学易金卷：九年级化学上学期期中模拟·达标卷【专题7】（上海专用，新教材沪科版五四学制）

■■■■■ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷 化学答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 一、 溶液的形成、特征和用途(12分) 1.(1) 日 (2) (3) 2. (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、碳酸饮料— 可乐(13分) 3.(1) ( 3 (5) (6) (7) (8) (10) (11) 三、物质的溶解度与溶解度曲线(10分) 4. (1) (2) (3) (4) 5.(1) (2) (3) (4) 四、广阔海洋(15分) 6. 1 8. (1) (2) (3) (4) 9. (1) (2) (3) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题7（沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、溶液的形成、特征和用途（12分） 1． 溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是________(选填“溶质”或“溶剂”)，生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是_________；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将下列物质加入水中用力振荡，此时形成溶液的是___________。 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 食盐水 （3）下列关于溶液的说法中，正确的是___________。 A. 溶液一定是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C. 20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5 D. 溶液中溶质只能有一种物质 （4）20℃时，向如图所示的烧杯中加入一定量的水后，一定改变的是___________。(不定项) A. 溶液的颜色 B. 溶液的体积 C. 溶液的状态 D. 溶质的质量 2． 仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 （2）按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内左边液面___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。 ①CaO ②NH4NO3 VII．【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸___________Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为___________。 二、碳酸饮料——可乐（13分） 3．可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。磷酸（H3PO4）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （1）磷元素属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）磷酸中磷元素的化合价为______。 （3）磷酸在食品领域作为食品添加剂。此外，它也是生产化肥的重要原料。下列物质中，可作磷肥的是______。 A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．NH3·H2O 已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （4）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是______。 A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （5）厨房中的物质加入水中一定能形成悬浊液的是______。 A．淀粉 B．白醋 C．白糖 D．食用油 （6）水的净化流程中常加入明矾。有关明矾的描述正确的是______（多选）。 A．明矾在净水过程中起的作用是吸附异味和色素 B．明矾的水溶液呈蓝色 C．明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O，属于结晶水合物 D．明矾能使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （7）一定温度下，向如图所示的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是______。（不定项） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质的质量不变，溶液颜色变浅 C．溶剂的质量增加，溶液颜色变深 D．溶剂的质量增加，溶液颜色不变 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101kPa） 溶解度 溶解性 S<1 难溶 1≤S<10 可溶 10≤S<100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 （8）写出碳酸受热分解的化学方程式________。 （9）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 （10）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，说明其溶解度与压强的变化关系________。 （11）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解度”两个角度分析说明该现象产生的原因_______、_______。 三、物质的溶解度与溶解度曲线（10分） 4．已知和两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在时，小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，充分溶解后进行下图操作。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 回答下列问题： （1）时NaCl的溶解度为 。 （2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）若，则烧杯乙2中析出的固体质量为 。 （4）下列说法中正确的是___________（多选）。 A．中含少量时，可用蒸发结晶的方法提纯 B．若，则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等 C．若，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲 D．时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大 5．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（多选）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 四、广阔海洋（15分） 海洋是重要的资源宝库。 6．海洋中含有大量的钠、镁、硫、碘、铂、金、镍等资源。其中“钠、镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 7．下列有关钠的说法正确的是 A. 钠属于非金属元素 B. 一个钠原子的质量为 C. Na的核外电子数为1 D. 一个钠原子核内含11个质子 海水淡化是解决水资源短缺的一个途径。 8．新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如下图所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒化学符号)通过。 （2）淡化膜淡化海水的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）下列关于膜分离法说法错误的是___________。 A. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 B. 淡化膜的孔径大于水分子的直径 C. 加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后，右侧海水中的溶质质量增多 海水中的氯化钠，是一种重要的调味品。 9．【任务一】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) （1）B操作中，最适合的水量为___________。 A. B. C. （2）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 （3）操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务二】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （4）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。 （5）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。（多选） A. 量取蒸馏水时俯视读数 B. 电子天平上放置称量纸后未去皮 C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （6）同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题7（沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、溶液的形成、特征和用途（12分） 1． 溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是________(选填“溶质”或“溶剂”)，生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是_________；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将下列物质加入水中用力振荡，此时形成溶液的是___________。 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 食盐水 （3）下列关于溶液的说法中，正确的是___________。 A. 溶液一定是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C. 20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5 D. 溶液中溶质只能有一种物质 （4）20℃时，向如图所示的烧杯中加入一定量的水后，一定改变的是___________。(不定项) A. 溶液的颜色 B. 溶液的体积 C. 溶液的状态 D. 溶质的质量 【答案】（1）溶质 酒精##乙醇 饱和 （2）D （3）A （4）BD 【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般在水溶液里总是把水作为溶剂，所以将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质；碘酒是将固体碘溶解在酒精（乙醇）中形成的溶液，因此固体碘是溶质，酒精（乙醇）是溶剂。蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是饱和溶液； （2）A、牛奶加入水中不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故错误； B、黄泥水加入水中不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故错误； C、冰水混合物是纯净物，不属于溶液，故错误； D、食盐水加入水中能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故正确。 故选D。 （3）A、溶液一定是均一、稳定的混合物，故正确； B、溶质可以是固体、液体或气体，故错误； C、20%硝酸钾溶液中溶质：溶剂质量比应为20：（100-20）=1：4，故错误； D、溶液中溶质可以是一种物质，也可以是多种物质，故错误。 故选 A。 （4）图示为含有未溶尽NaCl的饱和溶液，加入一定量的水后，烧杯底部的氯化钠继续溶解，可能全部溶解，也可能溶解一部分，溶解可能仍然是饱和的，也可能变成不饱和的，所以溶液体积(B)一定增大，溶解的溶质质量(D)必定增加；状态（C）不一定改变。氯化钠溶液为无色，加水后仍为无色，溶液颜色（A）一定不变。 故选B、D。 2． 仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 （2）按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内左边液面___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。 ①CaO ②NH4NO3 VII．【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸___________Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为___________。 【答案】（1）降低 （2）低于 ② （3） （4）加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热 【解析】（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低； （2）若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，不符合题意；②NH4NO3溶于水吸热，符合题意，故选②。 （3）溶液温度升高，说明若Q吸＜Q放； （4）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，加入的物质b不再溶解，说明溶液达到饱和状态，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。 二、碳酸饮料——可乐（13分） 3．可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。磷酸（H3PO4）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （1）磷元素属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）磷酸中磷元素的化合价为______。 （3）磷酸在食品领域作为食品添加剂。此外，它也是生产化肥的重要原料。下列物质中，可作磷肥的是______。 A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．NH3·H2O 已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （4）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是______。 A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （5）厨房中的物质加入水中一定能形成悬浊液的是______。 A．淀粉 B．白醋 C．白糖 D．食用油 （6）水的净化流程中常加入明矾。有关明矾的描述正确的是______（多选）。 A．明矾在净水过程中起的作用是吸附异味和色素 B．明矾的水溶液呈蓝色 C．明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O，属于结晶水合物 D．明矾能使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （7）一定温度下，向如图所示的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是______。（不定项） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质的质量不变，溶液颜色变浅 C．溶剂的质量增加，溶液颜色变深 D．溶剂的质量增加，溶液颜色不变 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101kPa） 溶解度 溶解性 S<1 难溶 1≤S<10 可溶 10≤S<100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 （8）写出碳酸受热分解的化学方程式________。 （9）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 （10）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，说明其溶解度与压强的变化关系________。 （11）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解度”两个角度分析说明该现象产生的原因_______、_______。 【答案】（1）非金属元素 （2）+5 （3）B （4）A （5）A （6）CD （7）D （8）H2CO3H2O+CO2↑ （9）A （10）温度一定时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大。 （11）物质发生的化学变化：碳酸饮料中二氧化碳溶解在水中形成碳酸。开瓶后压强减小，碳酸不稳定，分解为水和二氧化碳，产生气体溢出，导致汽水喷出。 气体的溶解性：开瓶后，瓶内的压强降低，二氧化碳的溶解性减小，二氧化碳溢出，形成气泡并喷出；另外温度升高，二氧化碳的溶解度降低，加速气体溢出。 【解析】（1）金属元素除了贡，其他都含有“金”字旁，磷的偏旁是“石”字旁，属于非金属元素。 （2）磷酸(H3PO4)中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设磷元素化合价为x，则3×(+1) + x + 4×(-2) = 0，求得x = +5。 （3）A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意； C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、NH3·H2O中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选B。 （4）A、溶液包含溶质和溶剂，是混合物，符合题意； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误，不符合题意； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水就是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误，不符合题意； D、溶质在溶液中的存在形式是分子或者离子，比如蔗糖溶液中溶质以分子形式存在，而氯化钠溶液中溶质以离子形式存在，说法错误，不符合题意； 故选A。 （5）A、淀粉不溶于水，加入水中淀粉颗粒悬浮在液体中，使液体呈现浑浊状态，形成悬浊液，符合题意； B、白醋溶于水，形成均一、稳定的混合物，是溶液，不符合题意； C、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，是溶液，不符合题意； D、食用油不溶于水，在水中形成由许多分子集合而成的小液滴，是乳浊液，不符合题意； 故选A。 （6）A、明矾是絮凝剂，可以使悬浮的杂质较快沉降，吸附色素和异味是活性炭的作用，描述错误，不符合题意； B、明矾不含铜离子，其水溶液不是蓝色的，描述错误，不符合题意； C、化学式书写正确，含有结晶水，属于结晶水合物，描述正确，符合题意； D、明矾是絮凝剂，可以使微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降，描述正确，符合题意； 故选CD。 （7）温度不变，加入一定量的水，晶体部分溶解，说明增加溶剂后仍然是该温度下的饱和溶液；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数（或浓度）不变，颜色就不会改变。 A、溶剂质量增加，溶质质量也增加，浓度不变，溶液颜色也不变，说法错误，不符合题意； B、加入水后，晶体部分溶解，溶质的质量增加，但溶液颜色不变，说法错误，不符合题意； C、溶剂质量增加，但仍然是该温度下的饱和溶液，浓度不变，颜色就不变，说法错误，不符合题意； D、加入水后，溶剂质量增加，但仍是该温度下的饱和溶液，浓度不变，颜色就不变，说法正确，符合题意； 故选D。 （8）碳酸受热分解生成水和二氧化碳，化学方程为H2CO3H2O+CO2↑。 （9）气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂(通常指水)中达到饱和状态时的体积。25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳，说明溶解度S为0.759，即S＜1，根据查阅到的资料可知，溶解性为难溶，故选A。 （10）由图可知，温度一定时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大。 （11）二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水；且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出；开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 三、物质的溶解度与溶解度曲线（10分） 4．已知和两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在时，小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，充分溶解后进行下图操作。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 回答下列问题： （1）时NaCl的溶解度为 。 （2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）若，则烧杯乙2中析出的固体质量为 。 （4）下列说法中正确的是___________（多选）。 A．中含少量时，可用蒸发结晶的方法提纯 B．若，则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等 C．若，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲 D．时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大 【答案】（1）37.3g （2） （3）13.1g （4）AC 【解析】（1）根据表格数据，时NaCl的溶解度为37.3g； （2）由表中的数据可知，NaCl的溶解度受温度变化不大、KNO3的溶解度受温度变化影响大； （3）时，NaCl的溶解度为35.8g；KNO3的溶解度为20.9g；小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，则氯化钠全部溶解，硝酸钾未全部溶解，故甲烧杯中放入的是硝酸钾，乙烧杯中放入的是氯化钠；升温到后，NaCl的溶解度为37.0g；恒温蒸发50g水，烧杯中剩余的水的质量为100g-50g=50g，该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠的质量为18.5g，则析出的氯化钠的质量为31.6g-18.5g=13.1g； （4）A、NaCl的溶解度受温度变化不大、KNO3的溶解度受温度变化影响大，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故A正确； B、若，NaCl的溶解度为36.0g，此时烧杯中有100g水，31.6g氯化钠，形成的是不饱和溶液，乙1烧杯中溶液的溶质质量分数为，恒温蒸发50g水后，50g水在该温度下最多能溶解氯化钠的质量为18.0g，得到的是该温度下的饱和溶液，乙2烧杯中溶液的溶质质量分数为；所以乙1烧杯中溶液的溶质质量分数小于乙2，故B错误； C、若，NaCl的溶解度为36.6g，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g，则乙2烧杯中未溶解的固体的质量为31.6g-18.3g=13.3g；时，KNO3的溶解度为20.9g，甲中未溶解的固体的质量为31.6g-20.9g=10.7g，所以烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲，故C正确； D、时若将乙2烧杯中的固体溶解完，可以加水，形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，所以所得溶液的溶质质量分数可能不变，可能减小，故D错误。 故选AC。 5．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（多选）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】（1）110 （2）小于 （3）高于 （4）AC 【解析】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 （2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 （3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 （4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 故选AC。 四、广阔海洋（15分） 海洋是重要的资源宝库。 6．海洋中含有大量的钠、镁、硫、碘、铂、金、镍等资源。其中“钠、镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】物质都是由元素组成，“钠、镁”等名称在化学中指元素，故选C。 7．下列有关钠的说法正确的是 A. 钠属于非金属元素 B. 一个钠原子的质量为 C. Na的核外电子数为1 D. 一个钠原子核内含11个质子 【答案】D 【解析】A、“钠”带金字旁，属于金属元素，故选项错误； B、一个钠原子的质量为22.99，单位是“1”，不是“g”，故选项错误； C、钠原子的最外层电子数是1个，其核外电子总数是11，故选项错误； D、钠原子的原子序数为11，核内的质子数=原子序数=11，故选项正确。 故选：D。 海水淡化是解决水资源短缺的一个途径。 8．新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如下图所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒化学符号)通过。 （2）淡化膜淡化海水的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）下列关于膜分离法说法错误的是___________。 A. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 B. 淡化膜的孔径大于水分子的直径 C. 加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后，右侧海水中的溶质质量增多 【答案】（1）H2O （2）物理变化 （3）减小 （4）D 【解析】（1）由图可知，海水通过淡化膜可变为淡水，说明淡化膜允许水分子通过，水分子的符号为H2O。 （2）淡化海水过程中，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，而淡水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，淡化后的海水属于软水，则其中可溶性钙、镁化合物的含量减小。 （4）A、传统蒸馏需要加热，则膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，该选项说法正确； B、由于水分子能通过淡化膜，则淡化膜的孔径大于水分子的直径，该选项说法正确； C、加压后，右侧水分子减小，则右侧海水中溶质质量分数增大，该选项说法正确； D、加压后，右侧海水中的溶质质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 海水中的氯化钠，是一种重要的调味品。 9．【任务一】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) （1）B操作中，最适合的水量为___________。 A. B. C. （2）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 （3）操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务二】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （4）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。 （5）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。（多选） A. 量取蒸馏水时俯视读数 B. 电子天平上放置称量纸后未去皮 C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （6）同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】（1）B （2）滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （3）搅拌，防止液滴飞溅 较多固体 （4）8 42 （5）BC （6）50 【解析】（1）查溶解度可知，3 g粗盐在常温下需约8～9 mL水即可全部溶解，因此适合的水量为10mL，故选：B； （2）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损 （会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）D中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （4）要配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×16%=8g；需要水的质量为：50g-8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，需要水的体积为42mL； （5）A、俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、电子天平上放置称量纸后未去皮，会使称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意，故选：BC； （6）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：50g×16%=（x+50g）×8%，解得x=50g，即需要加水的质量为50g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 不定项及多选题每题2分，其他除标明外，每空1分。 一、溶液的形成、特征和用途（12分） 1．（1）溶质 酒精##乙醇 饱和 （2）D （3）A （4）BD 2．（1）降低 （2）低于 ② （3） （4）加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热 二、碳酸饮料——可乐（13分） 3．（1）非金属元素 （2）+5 （3）B （4）A （5）A （6）CD （7）D （8）H2CO3H2O+CO2↑ （9）A （10）温度一定时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大。 （11）物质发生的化学变化：碳酸饮料中二氧化碳溶解在水中形成碳酸。开瓶后压强减小，碳酸不稳定，分解为水和二氧化碳，产生气体溢出，导致汽水喷出。 气体的溶解性：开瓶后，瓶内的压强降低，二氧化碳的溶解性减小，二氧化碳溢出，形成气泡并喷出；另外温度升高，二氧化碳的溶解度降低，加速气体溢出。 三、物质的溶解度与溶解度曲线（10分） 4．（1）37.3g （2） （3）13.1g （4）AC 5．（1）110 （2）小于 （3）高于 （4）AC 四、广阔海洋（15分） 6．C 7．D 8．（1）H2O （2）物理变化 （3）减小 （4）D 9．（1）B （2）滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （3）搅拌，防止液滴飞溅 较多固体 （4）8 42 （5）BC （6）50 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、溶液的形成、特征和用途（1 2 分） 1．（1） _________ _________ _________ （2） _________ （3） _________ （4） _________ 2．（1） _________ （2） _________ _________ （3） _________ （4） ______________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 二、碳酸饮料——可乐（1 3 分） 3 ． （1） _________ （2） _________ （3） _________ （4） _________ （5） _________ （6） _________ （7） _________ （ 8 ） ____________________________________ （ 9 ） _________ （ 10 ） ____________________________________ （ 11 ） ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 三 、物质的溶解度 与溶解度曲线 （1 0 分） 4 ． （1） _________ （2） _________ （3） _________ （4） _________ 5 ． （1） _________ （2） _________ （3） _________ （4） _________ 四 、广阔海洋（1 5 分） 6 ． _________ 7 ． _________ 8 ． （1） _________ （2） _________ （3） _________ （4） _________ 9 ． （ 1 ） _________ （ 2 ） _____________________________________________ （ 3 ） ___________________________ __________________ （ 4 ） _________ _________ （ 5 ） _________ （ 6 ） _________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题7（沪科版五四学制）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、溶液的形成、特征和用途（12分） 1． 溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是________(选填“溶质”或“溶剂”)，生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是___________；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是_________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将下列物质加入水中用力振荡，此时形成溶液的是___________。 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 食盐水 （3）下列关于溶液的说法中，正确的是___________。 A. 溶液一定是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C. 20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5 D. 溶液中溶质只能有一种物质 （4）20℃时，向如图所示的烧杯中加入一定量的水后，一定改变的是___________。(不定项) A. 溶液的颜色 B. 溶液的体积 C. 溶液的状态 D. 溶质的质量 2． 仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 （2）按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内左边液面___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。 ①CaO ②NH4NO3 VII．【反思交流】 （3）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸___________Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 （4）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为___________。 二、碳酸饮料——可乐（13分） 3．可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。磷酸（H3PO4）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （1）磷元素属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）磷酸中磷元素的化合价为______。 （3）磷酸在食品领域作为食品添加剂。此外，它也是生产化肥的重要原料。下列物质中，可作磷肥的是______。 A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．NH3·H2O 已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （4）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是______。 A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （5）厨房中的物质加入水中一定能形成悬浊液的是______。 A．淀粉 B．白醋 C．白糖 D．食用油 （6）水的净化流程中常加入明矾。有关明矾的描述正确的是______（多选）。 A．明矾在净水过程中起的作用是吸附异味和色素 B．明矾的水溶液呈蓝色 C．明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O，属于结晶水合物 D．明矾能使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （7）一定温度下，向如图所示的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是______。（不定项） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质的质量不变，溶液颜色变浅 C．溶剂的质量增加，溶液颜色变深 D．溶剂的质量增加，溶液颜色不变 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101kPa） 溶解度 溶解性 S<1 难溶 1≤S<10 可溶 10≤S<100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 （8）写出碳酸受热分解的化学方程式________。 （9）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 （10）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，说明其溶解度与压强的变化关系________。 （11）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解度”两个角度分析说明该现象产生的原因_______、_______。 三、物质的溶解度与溶解度曲线（10分） 4．已知和两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在时，小宝同学向盛有水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为的固体和固体，充分溶解后进行下图操作。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 回答下列问题： （1）时NaCl的溶解度为 。 （2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）若，则烧杯乙2中析出的固体质量为 。 （4）下列说法中正确的是___________（多选）。 A．中含少量时，可用蒸发结晶的方法提纯 B．若，则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等 C．若，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2>甲 D．时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大 5．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（多选）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 四、广阔海洋（15分） 海洋是重要的资源宝库。 6．海洋中含有大量的钠、镁、硫、碘、铂、金、镍等资源。其中“钠、镁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 7．下列有关钠的说法正确的是 A. 钠属于非金属元素 B. 一个钠原子的质量为 C. Na的核外电子数为1 D. 一个钠原子核内含11个质子 海水淡化是解决水资源短缺的一个途径。 8．新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如下图所示。 （1）石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒化学符号)通过。 （2）淡化膜淡化海水的过程属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）下列关于膜分离法说法错误的是___________。 A. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 B. 淡化膜的孔径大于水分子的直径 C. 加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后，右侧海水中的溶质质量增多 海水中的氯化钠，是一种重要的调味品。 9．【任务一】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) （1）B操作中，最适合的水量为___________。 A. B. C. （2）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 （3）操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务二】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （4）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。 （5）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。（多选） A. 量取蒸馏水时俯视读数 B. 电子天平上放置称量纸后未去皮 C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （6）同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $