专题03 酸、碱、盐的性质与应用（期中专项训练）九年级化学新教材沪科版五四学制

专题03 酸、碱、盐的性质与应用 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 常见酸碱盐的性质和用途 考法二 中和反应探究、pH 图像分析 考法三 酸碱盐的化学性质 考法四 复分解反应判断 考法五 物质推断、除杂与离子检验综合 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】酸、碱、盐，酸的通性，碱的通性，中和反应，复分解反应，盐的化学性质，离子检验等。 1．（26-27九年级上·上海·期中）除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 2．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一段时间，如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． D． 3．（25-26九年级上·四川泸州·期末）化学是一门实用的、创造性的科学，生成有用的新物质不断改变世界。下列反应没有盐生成的是 A．氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应 B．酸与某些盐反应 C．氧化钠与水反应 D．二氧化碳与碱溶液反应 4．（2026·四川攀枝花·中考真题）工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O、Na2O、Fe2O3、SiO2，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。 已知：Li2CO3为无色晶体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： （1）锂辉石精矿的主要成分中，属于非金属氧化物的是_______。 （2）“酸浸”时，溶解Fe2O3的化学方程式是_________________。 （3）“沉锂”时，反应的化学方程式是_________________。 （4）“沉锂”时，用热水洗涤碳酸锂的优点有_________________。 5．（2025·广东清远·一模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图所示。 （1）将炼锌废渣粉碎处理的目的是__________________。 （2）酸溶：钴的+2价氧化物与稀硫酸发生的反应属于______(填基本反应类型)。 （3）沉铜：CuSO4与H2S发生复分解反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，化学方程式为____________，生成的另一种物质可用于______工序。 （4）沉铁：，现象为__________________。 （5）沉钴：钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应控制在______(填字母)。 a．70~75℃    b．75~80℃    c．80~85℃    d．85~90℃ （6）操作1~3的目的是除去难溶性固体物质，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是__________________。 （7）回收钴的重要意义是__________________(写一点)。 考法聚焦题 考法一 常见酸碱盐的性质和用途 【速解技巧】实验判断要点：酸在水溶液解离出 H⁺，决定酸的通性；碱在水溶液解离出 OH⁻，决定碱的通性；浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性、腐蚀性，NaOH 易潮解、有强腐蚀性，Ca (OH)₂微溶于水。 速判口诀：酸含氢离子，能遇指示剂；碱含氢氧根，性质有共性；浓酸有特性，鉴别看现象。 易错速判：酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸；碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱；浓硫酸稀释，酸入水，沿杯壁，慢搅拌；烧碱潮解属于物理变化，变质是化学变化。 选项秒排：描述 “酸都含氢元素，含氢元素就是酸、碱都含金属元素、浓硫酸敞口放置质量减小、熟石灰可用作干燥剂” 直接判错；中和反应特指酸与碱生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应。 1．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，可观察到白烟 B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性 D．纯净的盐酸是混合物 2．（2026·安徽亳州·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上出现明显划痕 铝的硬度大于硬铝 B 取少量浓硫酸置于烧杯中，敞口放一段时间溶液质量增加 浓硫酸具有吸水性 C 向氯化铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含有氢氧化钠 D 向充满氯化氢的质地较软塑料瓶中加入一定量水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 氯化氢与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26九年级下·湖南岳阳·期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，如图1，体现出浓硫酸的______性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是______。 考法二 中和反应探究、pH 图像分析 【速解技巧】实验判断要点：中和反应实质是H++OH-=H2O，反应放热；pH 反映溶液酸碱度，pH＜7 酸性，pH=7 中性，pH＞7 碱性；酸碱中和实验常用酚酞判断反应终点。 速判口诀：氢氢氧根生成水，中和放热记心间；图像看起点，拐点判恰好；pH 大小定酸碱性。 易错速判：生成盐和水不一定是中和反应；中和反应无明显现象时，必须借助指示剂；稀释酸 / 碱，pH 只能无限趋近 7，不会跨越 7；pH 试纸测得数值为整数。 选项秒排：描述 “中和反应一定无现象、pH=7 一定是中性溶液、稀释酸 pH 大于 7、中和反应不属于复分解反应” 直接判错；恰好中和时，溶液溶质只有生成的盐。 1．（2026·江苏徐州·中考真题）向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A．甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B．点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C．点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．过程溶液中的数目不断增大 2．（2026·湖南长沙·三模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的变化情况。图中“滴入溶液”溶质的名称是__________。取少量、、点的溶液加热、蒸干，获得白色固体，点对应的白色固体成分是__________；当__________时，白色固体成分为氯化钠。 3．（2026·陕西·模拟预测）某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量pH的变化情况如图2。 （1）甲为________。 （2）该反应的化学方程式为__________________________。 （3）向反应后的溶液中加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，则反应后的溶液可能对应的是图2中________(填“a”“b”或“c”)点。 考法三 酸碱盐的化学性质 【速解技巧】实验判断要点：酸、碱、盐之间发生复分解反应，需要满足生成物有沉淀或气体或水；金属与盐溶液反应遵循前置后、盐可溶；碳酸盐遇酸生成 CO₂，可用澄清石灰水检验。 速判口诀：复分解，看产物，沉淀气体或有水；金属置换看顺序，盐要可溶才可行；离子共存不反应，相遇不生沉淀气水。 易错速判：盐溶液不一定呈中性（碳酸钠溶液显碱性）；中和反应属于复分解反应；难溶盐（如碳酸钙）不能和碱发生复分解反应；金属活动性顺序中氢后金属不能和稀酸反应生成氢气。 选项秒排：描述 “盐一定显中性、所有盐和碱都能反应、复分解反应一定有沉淀生成、金属都能与盐溶液发生置换” 直接判错；不溶性盐不能解离出大量离子，一般不与碱反应。 1．（25-26九年级上·山东威海·期末）下列各图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加等体积、等质量分数的稀硫酸至过量 B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的烧碱溶液 C．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠 D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温 2．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A．M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B．N点时，剩余固体中只含有铜 C．P点时，溶液中含有2种溶质 D．原固体混合物中铜的质量为 3．（2025·四川攀枝花·中考真题）铁元素相关物质有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．生铁的硬度比纯铁的大 B．可以是某种酸、碱或盐的溶液 C．单质的化学式为 D．生成时发生的是化合反应 考法四 复分解反应判断 【速解技巧】实验判断要点：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物；反应条件为生成物有沉淀、气体或水；反应前后元素化合价一定不变。 速判口诀：双交换，价不变；沉淀气水，反应才现。 易错速判：中和反应属于复分解反应；非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应；有沉淀生成不一定是复分解反应；反应物若无酸参与，两种物质都必须可溶。 选项秒排：描述 “有沉淀生成一定是复分解反应、化合价改变属于复分解反应、金属氧化物和 CO 反应是复分解反应、反应物都可溶就一定发生复分解” 直接判错；复分解反应一定是化合物之间交换成分。 1．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多  复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应  置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂  化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰  分解反应 2．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是 A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O    复分解反应 B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑    分解反应 C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑    置换反应 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O    中和反应 3．（2025·四川雅安·二模）根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 B．生成物都是由分子构成 C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有三种氧化物 考法五 物质推断、除杂与离子检验综合 【速解技巧】实验判断要点：物质推断抓特征颜色、沉淀、气体、反应现象；除杂原则：不增、不减、易分离；离子检验需排除干扰离子，取样、加试剂、看现象、下结论。 速判口诀：推断找题眼，色态沉淀先；除杂三原则，不增不减易分离；离子检验除干扰，现象对应离子判。 易错速判：除杂不能把原物质反应掉，不可引入新杂质；检验CO32-不能只加酸，要排除碳酸氢根干扰；检验 Cl-先加稀硝酸排除碳酸根；白色沉淀不一定是BaSO4。 选项秒排：描述 “除杂试剂越多越好、加酸产生气体一定含碳酸根、白色沉淀生成一定含硫酸根、推断仅凭单一现象直接下定论” 直接判错；除杂优先选转化法，不引入难除去离子。 1．（2026·四川甘孜·中考真题）下列实验方案，能达成相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和CO 点燃，观察火焰颜色 B 鉴别NaCl和NH4NO3 加水溶解，测量温度变化 C 除去CO2中的水蒸气 通过装有NaOH的干燥管 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·陕西咸阳·模拟预测）下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 分离氯化钾和二氧化锰 溶解、蒸发、洗涤、干燥 B 检验稀硫酸中是否混有稀盐酸 取样加入金属镁，观察现象 C 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 滴加适量的稀盐酸，过滤 D 鉴别氧化钙、氯化钠、硝酸铵三种固体 加水溶解，测量温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·新疆乌鲁木齐·三模）酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一，小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 （1）由图1可知小明的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是___________。 （2）b点对应的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________(填字母)。 A．取样，滴加 BaCl2溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入Na2CO3粉末 D．取样，加入CuO粉末 高频易错题 1．【易错点：混淆烧碱与纯碱的物质类别】（25-26九年级下·江苏扬州·期中）是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．俗称烧碱、纯碱 B．应密封保存 C．固体溶解时放热 D．可干燥 2．【易错点：碳酸钠溶液也显碱性，干扰检验】（25-26九年级上·四川泸州·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分子间有一定的间隔 600L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 B 除去Cu中少量的CuO 加入过量稀硫酸 C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3．【易错点：混淆盐、单质、氧化物、有机物定义】（2025·广东清远·一模）下列物质在规定剂量和范围内可用作消毒防腐药，其中属于盐的是 A．I2 B．H2O2 C．C2H5OH D．KMnO4 4．【易错点：误将沉淀当作可自由移动离子】（2026·吉林四平·模拟预测）吉林省某学校学习小组利用溶液的电导率探究复分解反应的实质。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质电导率数值如表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 Ⅱ．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ．室温下，BaCO3和BaSO4都以沉淀形式存在。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a、b、c三点所示溶液呈无色的是________(填字母)。 （2）a点所示的溶液中，含有的溶质是________(填化学式)。 （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）下列物质不能与c点溶液反应的是________(填字母)。 A．锌 B．氧化铜 C．银 D．碳酸钠 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （5）实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba(OH)2溶液的电导率低于3273 μS/cm的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降后升高，其原因是_____________________________________。 （7）反应过程中，电导率最小值可能是________μS/cm。 【实验结论】结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。 5．【易错点：酚酞不变色，不能证明恰好中和】（25-26九年级上·山东淄博·期中）小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式___________ 。 （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是___________ 。 （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 _______ _________ 恰好中和 乙 _________ __________ 第二种可能性 情境迁移题 1．（2026·陕西榆林·三模）常温下，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入a g稀硫酸时，溶液中的阴离子只有 B．加入b g稀硫酸时，所得溶液的pH=7 C．乙表示的物质为水 D．向m点溶液中加入氧化铁，溶液变为浅绿色 2．（2026·湖北武汉·模拟预测）以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。图中甲、乙、丙为初中化学常见的物质，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙可能都含相同的金属元素 B．若甲、乙、丙为三种常见的酸，则甲可能是硝酸 C．若甲、乙、丙物质类别相同，反应①②③可能都是置换反应 D．若甲、乙、丙为常温下三种不同状态的氧化物，则转化①②可以都有明显现象 3．（26-27九年级上·上海·阶段检测）请回答下列问题。 （1）可用________来检测图甲中物质的酸碱性。 （2）图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为________。 （3）图丙实验中，观察到试管内有________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是____________________________。 （4）某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：______________________________________。 4．（2026·四川德阳·中考真题）鸡蛋是日常生活中十分常见的食材。某化学兴趣小组以鸡蛋壳为原料制备碳酸钙粉末，再与淀粉浆混合成型、烘干制成简易钙片。制备碳酸钙粉末的流程如下： 已知：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不溶于水、不与酸反应。回答下列问题。 （1）操作Ⅰ的名称为_________。 （2）“沉钙”步骤中，生成沉淀的化学方程式为_____________。 （3）兴趣小组分析判定，操作Ⅱ后的溶液所含溶质主要为氯化钠。他们设计如下实验，检验操作Ⅱ所得固体是否洗净。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量最后一次洗涤液于试管中，先用稀硝酸酸化，再向试管内滴加几滴_______（填“”或“”）溶液 _______ 已经洗涤干净 5．（2026·江苏盐城·二模）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）B试管中的现象是________，C试管反应的微观实质是________。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到________的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入________加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式________。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量________溶液，并不断振荡。 ②取少量①中上层清液，加入少量________。 ________；溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 （6）实践小组测定某部分变质的NaOH样品中NaOH质量分数，进行了如图实验(不考虑其他杂质)。 ①实验室取用6g样品粉末需用到的仪器为________。 ②充分反应后生成气体的质量是________g。 ③计算部分变质的样品中NaOH的质量分数________。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 酸、碱、盐的性质与应用 概念扫盲题 1．D 2．A 3．C 4．（1） （2） （3） （4）既可降低沉淀的溶解损失，又能快速溶解吸附的杂质 5．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）复分解反应 （3） 酸溶 （4）产生红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变浅 （5）d （6）引流，防止液体溅出 （7）节约金属资源（或减少环境污染、提高资源利用率，合理即可） 考法聚焦题 考法一 常见酸碱盐的性质和用途 1．D 2．B 3．（1）脱水/腐蚀 （2）D 考法二 中和反应探究、pH 图像分析 1．B 2．氯化氢 氯化钠、氢氧化钠、 3．（1）稀硫酸 （2） （3）c 考法三 酸碱盐的化学性质 1．D 2．D 3．B 考法四 复分解反应判断 1．D 2．B 3．A 考法五 物质推断、除杂与离子检验综合 1．B 2．D 3．（1） 氢氧化钠（或 NaOH） （2）、 （3）浓硫酸溶于水也会放出大量的热 （4）A 高频易错题 1．A 2．C 3．D 4．（1）bc （2） （3）减弱 （4）C （5） （6）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度下降，电导率下降；当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度增大，电导率增大(叙述合理即可) （7）3 5．（1） （2）酸过量 （3） 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） 试液不变色（合理即可） 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） 试液变红色（合理即可） 情境迁移题 1．B 2．B 3．（1）紫色石蕊溶液（合理即可） （2） （3） 白色沉淀 稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同 （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（合理即可） 4．（1）过滤 （2） （3） 无白色沉淀生成（合理即可） 5．（1）碱 （2） 生成蓝色沉淀 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程 （3） 红色溶液变无色 紫色石蕊溶液(或活泼金属、碳酸盐等鉴定的物质) （4） （5） 氯化钙(或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡) 无色酚酞 生成白色沉淀 （6） 药匙和托盘天平 2.2 设6g样品中含有的Na2CO3质量为x，反应方程式为：， 列比例式，解得x=5.3g，所以样品中含有NaOH质量为：6g-5.3g=0.7g，因此部分变质的样品中NaOH的质量分数为： 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 酸、碱、盐的性质与应用 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 常见酸碱盐的性质和用途 考法二 中和反应探究、pH 图像分析 考法三 酸碱盐的化学性质 考法四 复分解反应判断 考法五 物质推断、除杂与离子检验综合 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】酸、碱、盐，酸的通性，碱的通性，中和反应，复分解反应，盐的化学性质，离子检验等。 1．（26-27九年级上·上海·期中）除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂，主要成分多为盐酸或硫酸。 有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A.浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A选项错误； B.浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B选项错误； C.实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C选项错误； D.浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D选项正确。 2．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一段时间，如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A.溶质质量分数计算公式为，浓硫酸吸收空气中水蒸气，溶剂质量增加、溶质质量不变，因此逐渐减小；当硫酸浓度降低到不再具有吸水性后，保持稳定，与图像趋势一致。 B.不挥发，敞口放置时溶质质量始终不变，图像显示溶质质量上升，不符合规律。 C.溶剂质量增加、溶质质量不变，溶质质量分数必然减小，图像显示质量分数恒定，不符合规律。 D.浓硫酸原本就含有溶剂水，初始溶剂质量不为0，且吸水速率会随浓度降低逐渐变慢，不会匀速无限增加，图像从0开始且线性上升，不符合规律。 3．（25-26九年级上·四川泸州·期末）化学是一门实用的、创造性的科学，生成有用的新物质不断改变世界。下列反应没有盐生成的是 A．氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应 B．酸与某些盐反应 C．氧化钠与水反应 D．二氧化碳与碱溶液反应 【答案】C 【解析】A.反应为，产物属于盐，有盐生成，不符合要求。 B.酸与某些盐发生复分解反应，会生成新酸和新盐，例如盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠（盐）等物质，有盐生成，不符合要求。 C.反应为，产物仅为碱，无盐生成，符合要求。 D.二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠（盐）和水，有盐生成，不符合要求。 4．（2026·四川攀枝花·中考真题）工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O、Na2O、Fe2O3、SiO2，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。 已知：Li2CO3为无色晶体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： （1）锂辉石精矿的主要成分中，属于非金属氧化物的是_______。 （2）“酸浸”时，溶解Fe2O3的化学方程式是_________________。 （3）“沉锂”时，反应的化学方程式是_________________。 （4）“沉锂”时，用热水洗涤碳酸锂的优点有_________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）既可降低沉淀的溶解损失，又能快速溶解吸附的杂质 【解析】（1）非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，锂辉石精矿的成分中，、、都属于金属氧化物，只有是非金属氧化物。 （2）酸浸使用的是稀硫酸，氧化铁和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为。 （3）酸浸后溶液中的含锂溶质是，加入饱和碳酸钠溶液后，两种盐发生复分解反应，生成微溶的碳酸锂沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。 （4）题目给出已知信息：溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，碳酸锂在水中的溶解量很小，避免产品因溶解损耗，同时仍能洗去碳酸锂固体表面残留的可溶性杂质。 5．（2025·广东清远·一模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图所示。 （1）将炼锌废渣粉碎处理的目的是__________________。 （2）酸溶：钴的+2价氧化物与稀硫酸发生的反应属于______(填基本反应类型)。 （3）沉铜：CuSO4与H2S发生复分解反应，生成CuS沉淀和另外一种物质，化学方程式为____________，生成的另一种物质可用于______工序。 （4）沉铁：，现象为__________________。 （5）沉钴：钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据下图可知，温度应控制在______(填字母)。 a．70~75℃    b．75~80℃    c．80~85℃    d．85~90℃ （6）操作1~3的目的是除去难溶性固体物质，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是__________________。 （7）回收钴的重要意义是__________________(写一点)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）复分解反应 （3） 酸溶 （4）产生红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变浅 （5）d （6）引流，防止液体溅出 （7）节约金属资源（或减少环境污染、提高资源利用率，合理即可） 【解析】（1）粉碎废渣可以增大废渣与稀硫酸的接触面积，加快酸溶步骤的反应速率，让废渣中的有效成分充分反应。 （2）+2价钴的氧化物（）与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，反应满足两种化合物互相交换成分、各元素化合价不变的特征，属于复分解反应。 （3）复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，因此产物为沉淀和硫酸；生成的硫酸可以回到酸溶工序循环利用。 （4）反应生成的是红褐色难溶物，反应物溶液为黄色，反应后生成无色硫酸钠，因此出现该现象。 （5）由图像可知，温度越高钴离子去除率越高，85~90℃区间内钴离子去除率较高、残留钴离子浓度低，符合沉钴要求。 （6）操作1~3为过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出。 （7）回收废渣中的钴可以减少金属矿产的开采，节约资源，同时减少废渣随意排放带来的环境污染。 考法聚焦题 考法一 常见酸碱盐的性质和用途 【速解技巧】实验判断要点：酸在水溶液解离出 H⁺，决定酸的通性；碱在水溶液解离出 OH⁻，决定碱的通性；浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性、腐蚀性，NaOH 易潮解、有强腐蚀性，Ca (OH)₂微溶于水。 速判口诀：酸含氢离子，能遇指示剂；碱含氢氧根，性质有共性；浓酸有特性，鉴别看现象。 易错速判：酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸；碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱；浓硫酸稀释，酸入水，沿杯壁，慢搅拌；烧碱潮解属于物理变化，变质是化学变化。 选项秒排：描述 “酸都含氢元素，含氢元素就是酸、碱都含金属元素、浓硫酸敞口放置质量减小、熟石灰可用作干燥剂” 直接判错；中和反应特指酸与碱生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应。 1．（26-27九年级上·浙江杭州·阶段检测）盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，可观察到白烟 B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性 D．纯净的盐酸是混合物 【答案】D 【解析】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，错误； B. 加热时的挥发速率远快于水，会导致溶质质量减小，盐酸浓度降低，无法通过加热浓缩提高浓度，错误； C. 胃液里含有盐酸，但是盐酸本身具有腐蚀性，浓度过高时会灼伤消化道，接触皮肤也会造成腐蚀，错误； D. 盐酸是的水溶液，由和水两种物质组成，所有溶液都属于混合物，即使是不含杂质的纯净盐酸也属于混合物，正确。 2．（2026·安徽亳州·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上出现明显划痕 铝的硬度大于硬铝 B 取少量浓硫酸置于烧杯中，敞口放一段时间溶液质量增加 浓硫酸具有吸水性 C 向氯化铜溶液中滴加某溶液，产生蓝色沉淀 该溶液一定含有氢氧化钠 D 向充满氯化氢的质地较软塑料瓶中加入一定量水，立即旋紧瓶塞、振荡，塑料瓶变瘪 氯化氢与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. 合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，互相刻画时铝片出现明显划痕，说明硬铝硬度大于铝，结论错误。 B. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加，结论正确。 C. 向氯化铜溶液中滴加任意可溶性碱（如氢氧化钾、氢氧化钡等）都能产生蓝色氢氧化铜沉淀，该溶液不一定含有氢氧化钠，结论错误。 D. 氯化氢极易溶于水，会使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，该现象无法证明氯化氢与水发生了化学反应，结论错误。 3．（25-26九年级下·湖南岳阳·期中）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，如图1，体现出浓硫酸的______性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是______。 【答案】（1）脱水/腐蚀 （2）D 【解析】（1）浓硫酸可将有机物（如纤维素）中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去，最终残留黑色的碳，该性质为脱水性，也属于浓硫酸的腐蚀性； （2）稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，绝对禁止将水倒入浓硫酸中，否则会因水沸腾，导致酸液飞溅。A、B是水倒入浓硫酸，C中浓硫酸未沿烧杯壁倾倒，易导致液体溅出，操作错误。 考法二 中和反应探究、pH 图像分析 【速解技巧】实验判断要点：中和反应实质是H++OH-=H2O，反应放热；pH 反映溶液酸碱度，pH＜7 酸性，pH=7 中性，pH＞7 碱性；酸碱中和实验常用酚酞判断反应终点。 速判口诀：氢氢氧根生成水，中和放热记心间；图像看起点，拐点判恰好；pH 大小定酸碱性。 易错速判：生成盐和水不一定是中和反应；中和反应无明显现象时，必须借助指示剂；稀释酸 / 碱，pH 只能无限趋近 7，不会跨越 7；pH 试纸测得数值为整数。 选项秒排：描述 “中和反应一定无现象、pH=7 一定是中性溶液、稀释酸 pH 大于 7、中和反应不属于复分解反应” 直接判错；恰好中和时，溶液溶质只有生成的盐。 1．（2026·江苏徐州·中考真题）向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A．甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B．点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C．点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．过程溶液中的数目不断增大 【答案】B 【解析】A. 10%的稀硫酸浓度更高，等质量的该稀硫酸含更多，中和等量时pH下降更快，因此甲对应滴加10%稀硫酸的曲线，分析错误。 B. a、b点pH均为7，说明酸碱恰好完全中和，反应为，两点溶质均只有，属于同一种物质，分析正确。 C. c点pH<7，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，分析错误。 D. 全部来自初始的，反应中始终留在溶液中，数目保持不变，不会随稀硫酸的加入增大，分析错误。 2．（2026·湖南长沙·三模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液的变化情况。图中“滴入溶液”溶质的名称是__________。取少量、、点的溶液加热、蒸干，获得白色固体，点对应的白色固体成分是__________；当__________时，白色固体成分为氯化钠。 【答案】 氯化氢 氯化钠、氢氧化钠、 【解析】①初始溶液，说明原溶液是氢氧化钠溶液，随滴入溶液加入持续降低，可知滴入的是稀盐酸，溶质为氯化氢。 ② a点，氢氧化钠未反应完全，反应生成氯化钠，溶液中溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，二者加热蒸干均不挥发，因此得到二者的混合固体。 ③ 当时酸碱恰好完全反应，溶质只有氯化钠，蒸干得氯化钠；当时盐酸过量，氯化氢具有挥发性，加热蒸干时会完全逸出，最终也只得到氯化钠，因此时蒸干白色固体只有氯化钠。 3．（2026·陕西·模拟预测）某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测量pH的变化情况如图2。 （1）甲为________。 （2）该反应的化学方程式为__________________________。 （3）向反应后的溶液中加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液变为蓝色，则反应后的溶液可能对应的是图2中________(填“a”“b”或“c”)点。 【答案】（1）稀硫酸 （2） （3）c 【解析】（1）图2的变化趋势是从大于7的碱性状态逐渐减小，最终变为小于7的酸性状态，说明是向碱性的氢氧化钠溶液中加入酸性的稀硫酸，因此分液漏斗中的甲是稀硫酸。 （2）稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，其反应的化学方程式为。 （3）加入氧化铜后固体溶解、溶液变蓝，说明溶液中含有过量的稀硫酸（硫酸能和氧化铜反应生成蓝色的硫酸铜溶液）。图2中a点，溶液显碱性，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，无法和氧化铜反应；b点，酸碱恰好完全中和，溶质只有硫酸钠，也不能和氧化铜反应；只有c点，硫酸过量，符合实验现象。 考法三 酸碱盐的化学性质 【速解技巧】实验判断要点：酸、碱、盐之间发生复分解反应，需要满足生成物有沉淀或气体或水；金属与盐溶液反应遵循前置后、盐可溶；碳酸盐遇酸生成 CO₂，可用澄清石灰水检验。 速判口诀：复分解，看产物，沉淀气体或有水；金属置换看顺序，盐要可溶才可行；离子共存不反应，相遇不生沉淀气水。 易错速判：盐溶液不一定呈中性（碳酸钠溶液显碱性）；中和反应属于复分解反应；难溶盐（如碳酸钙）不能和碱发生复分解反应；金属活动性顺序中氢后金属不能和稀酸反应生成氢气。 选项秒排：描述 “盐一定显中性、所有盐和碱都能反应、复分解反应一定有沉淀生成、金属都能与盐溶液发生置换” 直接判错；不溶性盐不能解离出大量离子，一般不与碱反应。 1．（25-26九年级上·山东威海·期末）下列各图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加等体积、等质量分数的稀硫酸至过量 B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的烧碱溶液 C．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠 D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温 【答案】D 【解析】A.稀硫酸少量的阶段，消耗的硫酸质量决定生成氢气的质量，因此初始阶段和生成氢气的曲线重合；由于的金属活动性更强、且相对原子质量更小（相同质量下的物质的量更多），最终完全反应生成的氢气总质量大于，图像中的平台更高、且反应先结束，符合反应规律，能正确反映对应变化关系。 B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加过量烧碱时，烧碱会先和盐酸发生中和反应，此时没有沉淀生成；等盐酸完全反应后，烧碱才和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀质量逐渐增大，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，和图像走势一致，能正确反映对应变化关系。 C.稀盐酸本身小于7，向其中不断加入氢氧化钠，二者发生中和反应，溶液逐渐升高，从小于7慢慢过渡到等于7，最终氢氧化钠过量后大于7，能正确反映对应变化关系。 D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰时，发生反应的化学方程式为，消耗溶剂且反应放热：反应阶段溶剂减少、氢氧化钙因温度升高溶解度下降，会析出溶质，溶液总质量减小；恢复到原温后，温度回落，氢氧化钙溶解度回升，部分析出的溶质重新溶解，溶液质量有所回升；但由于初始消耗了部分溶剂，最终溶液质量会小于初始的饱和溶液质量，而图中最终溶液质量超过了初始值，不能正确反映对应变化关系。 2．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A．M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B．N点时，剩余固体中只含有铜 C．P点时，溶液中含有2种溶质 D．原固体混合物中铜的质量为 【答案】D 【分析】铜和稀盐酸不反应，氧化铜和稀盐酸发生反应，因此随稀盐酸加入，固体减少的质量为参与反应的氧化铜质量，到N点时氧化铜恰好完全反应，剩余的bg固体为不反应的铜。 【解析】A.M点时氧化铜未完全反应，稀盐酸不足，溶质只有反应生成的氯化铜，说法正确； B.N点时氧化铜恰好完全反应，剩余固体只有不与稀盐酸反应的铜，说法正确； C.P点时稀盐酸已过量，溶液中溶质有生成的氯化铜和过量的氯化氢，共2种，说法正确； D.最终剩余的bg为铜的质量，原混合物中氧化铜的质量为(a-b)g，说法错误。 3．（2025·四川攀枝花·中考真题）铁元素相关物质有如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．生铁的硬度比纯铁的大 B．可以是某种酸、碱或盐的溶液 C．单质的化学式为 D．生成时发生的是化合反应 【答案】B 【解析】A.生铁为合金，硬度大于其组分金属纯铁，A说法正确； B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以是某种酸、盐的溶液，铁和碱溶液不发生反应，B说法错误； C.根据化学反应前后元素种类不变，氢氧化亚铁在无氧环境下分解生成四氧化三铁、氢气和化合物，C说法正确； D.氢氧化亚铁在有氧的潮湿环境下反应生成氢氧化铁，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，D说法正确。 考法四 复分解反应判断 【速解技巧】实验判断要点：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物；反应条件为生成物有沉淀、气体或水；反应前后元素化合价一定不变。 速判口诀：双交换，价不变；沉淀气水，反应才现。 易错速判：中和反应属于复分解反应；非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应；有沉淀生成不一定是复分解反应；反应物若无酸参与，两种物质都必须可溶。 选项秒排：描述 “有沉淀生成一定是复分解反应、化合价改变属于复分解反应、金属氧化物和 CO 反应是复分解反应、反应物都可溶就一定发生复分解” 直接判错；复分解反应一定是化合物之间交换成分。 1．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多  复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应  置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂  化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰  分解反应 【答案】D 【解析】A、化学方程式未配平，应为错误； B、高炉炼铁的主要反应是，而非碳直接还原，错误； C、熟石灰（）不能作食品干燥剂，生石灰（）可以，错误； D、工业煅烧石灰石制取生石灰 分解反应，应用、方程式及基本反应类型均正确； 故选D。 2．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是 A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O    复分解反应 B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑    分解反应 C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑    置换反应 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O    中和反应 【答案】B 【解析】A、加熟石灰研磨，硝酸铵与熟石灰（氢氧化钙）反应生成硝酸钙、氨气和水，所给方程式中硝酸钙化学式书写错误，正确反应方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应（硝酸铵与氢氧化钙交换成分生成硝酸钙和氨水，氨水不稳定分解成氨气和水），属于复分解反应，不符合题意。 B、煅烧石灰石制生石灰发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，符合题意。 C、铜不与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管上附着的铜，不符合题意。 D、用氢氧化铝治疗胃酸过多发生的是盐酸与氢氧化铝生成氯化铝和水的反应，所给方程式未配平，正确方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意。 故选B。 3．（2025·四川雅安·二模）根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 B．生成物都是由分子构成 C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有三种氧化物 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1，符合题意； B、生成物为铜和水，铜属于金属单质，由铜原子构成，水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、该反应涉及的物质为氢气、氧化铜、铜、水，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选A。 考法五 物质推断、除杂与离子检验综合 【速解技巧】实验判断要点：物质推断抓特征颜色、沉淀、气体、反应现象；除杂原则：不增、不减、易分离；离子检验需排除干扰离子，取样、加试剂、看现象、下结论。 速判口诀：推断找题眼，色态沉淀先；除杂三原则，不增不减易分离；离子检验除干扰，现象对应离子判。 易错速判：除杂不能把原物质反应掉，不可引入新杂质；检验CO32-不能只加酸，要排除碳酸氢根干扰；检验 Cl-先加稀硝酸排除碳酸根；白色沉淀不一定是BaSO4。 选项秒排：描述 “除杂试剂越多越好、加酸产生气体一定含碳酸根、白色沉淀生成一定含硫酸根、推断仅凭单一现象直接下定论” 直接判错；除杂优先选转化法，不引入难除去离子。 1．（2026·四川甘孜·中考真题）下列实验方案，能达成相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CH4和CO 点燃，观察火焰颜色 B 鉴别NaCl和NH4NO3 加水溶解，测量温度变化 C 除去CO2中的水蒸气 通过装有NaOH的干燥管 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A.和燃烧均产生蓝色火焰，肉眼无法通过火焰颜色区分，不能达到鉴别目的，故选项错误； B.溶于水时温度几乎无变化，溶于水会吸收大量热，溶液温度明显降低，可通过测量温度变化鉴别二者，故选项正确； C.是碱性干燥剂，不仅能吸水，还会与发生反应，会消耗待保留的，故选项错误； D.加入过量虽可除去，但过量的会成为新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，故选项错误。 2．（2025·陕西咸阳·模拟预测）下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 分离氯化钾和二氧化锰 溶解、蒸发、洗涤、干燥 B 检验稀硫酸中是否混有稀盐酸 取样加入金属镁，观察现象 C 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 滴加适量的稀盐酸，过滤 D 鉴别氧化钙、氯化钠、硝酸铵三种固体 加水溶解，测量温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2）难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，再通过蒸发结晶得到氯化钾，故选项不能达到实验目的， B、镁与盐酸、硫酸都能反应产生氢气，不能确定稀硫酸中是否混有稀盐酸，故选项不能达到实验目的； C、滴加适量的稀盐酸，硫酸钠不能与盐酸反应，不能除去杂质，故选项不能达到实验目的， D、分别取样品于试管中，加水溶解，若溶液温度升高，则为氧化钙，若溶液温度几乎不变，则为氯化钠，若溶液温度降低，则为硝酸铵，故选项能达到实验目的。 故选D。 3．（2026·新疆乌鲁木齐·三模）酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一，小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 （1）由图1可知小明的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是___________。 （2）b点对应的溶液中，含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。 （4）若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________(填字母)。 A．取样，滴加 BaCl2溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入Na2CO3粉末 D．取样，加入CuO粉末 【答案】（1） 氢氧化钠（或 NaOH） （2）、 （3）浓硫酸溶于水也会放出大量的热 （4）A 【解析】（1）起始溶液pH＜7，原溶液是稀硫酸，不断加入溶液后pH升高至大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平得方程式。 （2）b点表示加入的氢氧化钠过量，硫酸完全反应，溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。 （3）浓硫酸溶于水本身会放出大量热，U形管液面左低右高，无法区分热量是来自浓硫酸稀释，还是硫酸与NaOH的中和反应放热。 （4）反应后溶液一定含硫酸根离子（反应生成的硫酸钠）： A.加入氯化钡，钡离子和硫酸根离子会生成白色沉淀，无论硫酸是否剩余，都有沉淀，无法证明有硫酸剩余，不可行； B.锌粉和硫酸反应产生气泡，无硫酸则无气泡，可行； C.碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，会有气泡，可行； D.氧化铜和硫酸反应，固体溶解、溶液变蓝，可行。 高频易错题 1．【易错点：混淆烧碱与纯碱的物质类别】（25-26九年级下·江苏扬州·期中）是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．俗称烧碱、纯碱 B．应密封保存 C．固体溶解时放热 D．可干燥 【答案】A 【解析】A. NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，该说法错误。 B. NaOH固体易吸收空气中的水蒸气潮解，还能与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存，该说法正确。 C. NaOH固体溶解于水时会放出大量的热，该说法正确。 D. NaOH是碱性干燥剂，可干燥不与它反应的中性气体，该说法正确。 2．【易错点：碳酸钠溶液也显碱性，干扰检验】（25-26九年级上·四川泸州·期末）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分子间有一定的间隔 600L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 B 除去Cu中少量的CuO 加入过量稀硫酸 C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.气体加压后体积大幅减小，是因为压强增大时分子间间隔变小，可证明分子间有间隔，能达到实验目的。 B.不与稀硫酸反应，杂质可与稀硫酸反应：，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的，能达到除杂目的。 C.烧碱（）变质生成，溶液和溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无论是否完全变质，酚酞都会变色，无法检验是否完全变质，不能达到实验目的。故选C D.氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤可除去碳酸钙，蒸发滤液即可得到纯净氯化钠，能达到除杂目的。 3．【易错点：混淆盐、单质、氧化物、有机物定义】（2025·广东清远·一模）下列物质在规定剂量和范围内可用作消毒防腐药，其中属于盐的是 A．I2 B．H2O2 C．C2H5OH D．KMnO4 【答案】D 【解析】A．是仅由碘元素组成的单质，不属于盐，A不符合题意； B．是由氢、氧元素组成的氧化物，不属于盐，B不符合题意； C．（乙醇）属于有机共价化合物，不含金属阳离子和酸根，不属于盐，C不符合题意； D．由金属阳离子和高锰酸根阴离子构成，符合盐的定义，且可作消毒防腐药，D符合题意。 4．【易错点：误将沉淀当作可自由移动离子】（2026·吉林四平·模拟预测）吉林省某学校学习小组利用溶液的电导率探究复分解反应的实质。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质电导率数值如表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(μS/cm) 3 3921 3273 3 Ⅱ．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ．室温下，BaCO3和BaSO4都以沉淀形式存在。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a、b、c三点所示溶液呈无色的是________(填字母)。 （2）a点所示的溶液中，含有的溶质是________(填化学式)。 （3）从a点到b点溶液的导电性逐渐________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）下列物质不能与c点溶液反应的是________(填字母)。 A．锌 B．氧化铜 C．银 D．碳酸钠 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 （5）实验开始前，测得敞口放置在空气中的Ba(OH)2溶液的电导率低于3273 μS/cm的原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率先下降后升高，其原因是_____________________________________。 （7）反应过程中，电导率最小值可能是________μS/cm。 【实验结论】结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。 【答案】（1）bc （2） （3）减弱 （4）C （5） （6）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度下降，电导率下降；当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度增大，电导率增大(叙述合理即可) （7）3 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。a点为碱性，溶液呈红色；b点为中性、c点为酸性，两点溶液均为无色。 （2）a点，说明此时还未完全反应，和稀硫酸反应生成，因此溶质为剩余的和生成的。 （3）已知离子浓度越大电导率、导电性越强。从a到b的过程中，和加入的结合生成水，溶液中自由移动的离子总数没有明显减少，但随着稀硫酸的滴加，溶液被稀释，单位体积内的离子浓度降低，因此导电性逐渐减弱。 （4）c点溶液溶质为和过量的：锌可与酸反应生成氢气，氧化铜可与酸反应生成盐和水，碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体；银的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应。 （5）敞口放置的会和空气中的反应生成难溶的沉淀和水，溶液中离子浓度降低，因此电导率下降，其反应的化学方程式为。 （6）结合题目给出的“离子浓度越大电导率越大”的信息分析：反应阶段离子被大量消耗生成沉淀和水，离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应后继续加稀硫酸，体系中新增自由移动的离子，离子浓度回升，电导率上升。 （7）当和稀硫酸恰好完全反应时，体系为悬浊液，根据查阅资料，该体系的电导率为，因此反应的电导率最小值接近。 5．【易错点：酚酞不变色，不能证明恰好中和】（25-26九年级上·山东淄博·期中）小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式___________ 。 （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是___________ 。 （3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙中的一个作答)： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 甲 _______ _________ 恰好中和 乙 _________ __________ 第二种可能性 【答案】（1） （2）酸过量 （3） 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） 试液不变色（合理即可） 取样，滴加紫色石蕊试液（合理即可） 试液变红色（合理即可） 【解析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 （2）碱反应后加入酚酞呈无色，不一定恰好完全反应，也可能酸过量，因为当酸过量时酚酞也呈无色。 （3）验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂。 选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液不变色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），不变色说明恰好完全反应；或：取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应； 或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应。 选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液变红色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），变红色说明酸过量；或：取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），有气泡产生说明酸过量；或：取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），有气泡产生说明酸过量。 情境迁移题 1．（2026·陕西榆林·三模）常温下，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．加入a g稀硫酸时，溶液中的阴离子只有 B．加入b g稀硫酸时，所得溶液的pH=7 C．乙表示的物质为水 D．向m点溶液中加入氧化铁，溶液变为浅绿色 【答案】B 【分析】反应原理：，再结合曲线起点和变化趋势判断物质： 原氢氧化钠溶液本身含有水，因此水的初始质量大于0，反应过程中既生成水、加入的稀硫酸也自带水，水的质量持续上升，故甲为水； 硫酸钠是反应产物，初始质量为0，反应结束后不再生成，质量保持不变，故乙为硫酸钠，且加入稀硫酸时酸碱恰好完全反应。 【解析】A. 加入稀硫酸时，氢氧化钠未完全反应，溶液中阴离子同时存在和。 B. 加入稀硫酸时，酸碱恰好完全中和，溶质为中性的硫酸钠，溶液。 C. 乙的初始质量为0，代表的是反应生成的硫酸钠，水为甲曲线。 D. 点稀硫酸已过量，氧化铁和硫酸完全反应生成黄色的硫酸铁溶液，不会变为浅绿色。 2．（2026·湖北武汉·模拟预测）以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。图中甲、乙、丙为初中化学常见的物质，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙可能都含相同的金属元素 B．若甲、乙、丙为三种常见的酸，则甲可能是硝酸 C．若甲、乙、丙物质类别相同，反应①②③可能都是置换反应 D．若甲、乙、丙为常温下三种不同状态的氧化物，则转化①②可以都有明显现象 【答案】B 【解析】A.若甲、乙、丙都含相同的金属元素，假设甲为氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙可以为氯化钙，丙可以为碳酸钙，正确； B.若甲、乙、丙为三种常见的酸，且甲能转化为乙、丙，则甲、乙、丙应为硫酸、盐酸、硝酸，故甲不可能是硝酸，错误； C.若甲、乙、丙物质类别相同，假设均为金属且甲为铁、甲可以转化为乙、丙，则乙可以为铜、丙可以为银，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，此时反应①②③都是置换反应，正确； D.若甲、乙、丙为常温下三种不同状态的氧化物，常见的液态氧化物为水，常见的气态氧化物可以为，根据转化关系，丙可以为水，乙可以为，则甲可以为氧化铁，则反应①为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可以观察到红棕色固体变为黑色，反应②可为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以观察到红棕色固体溶解，溶液变为黄色，正确。 3．（26-27九年级上·上海·阶段检测）请回答下列问题。 （1）可用________来检测图甲中物质的酸碱性。 （2）图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为________。 （3）图丙实验中，观察到试管内有________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是____________________________。 （4）某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：______________________________________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液（合理即可） （2） （3） 白色沉淀 稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同 （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（合理即可） 【解析】（1）食醋呈酸性、肥皂水呈碱性、食盐水呈中性，可以用紫色石蕊溶液或pH试纸区分这三种物质。 （2）铁锈主要成分为Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。 （3）稀硫酸和氯化钡反应：，生成硫酸钡白色沉淀； 稀盐酸和氯化钡不反应，微观本质：稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同，稀硫酸中的硫酸根离子（）可以和钡离子（Ba2+）结合生成硫酸钡沉淀；盐酸中的氯离子Cl−和Ba2+不形成沉淀。 （4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，无明显现象。检验生成物碳酸钠即可证明反应发生。方案1：加足量稀盐酸，，产生气泡。 方案2：加CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀。 4．（2026·四川德阳·中考真题）鸡蛋是日常生活中十分常见的食材。某化学兴趣小组以鸡蛋壳为原料制备碳酸钙粉末，再与淀粉浆混合成型、烘干制成简易钙片。制备碳酸钙粉末的流程如下： 已知：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不溶于水、不与酸反应。回答下列问题。 （1）操作Ⅰ的名称为_________。 （2）“沉钙”步骤中，生成沉淀的化学方程式为_____________。 （3）兴趣小组分析判定，操作Ⅱ后的溶液所含溶质主要为氯化钠。他们设计如下实验，检验操作Ⅱ所得固体是否洗净。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量最后一次洗涤液于试管中，先用稀硝酸酸化，再向试管内滴加几滴_______（填“”或“”）溶液 _______ 已经洗涤干净 【答案】（1）过滤 （2） （3） 无白色沉淀生成（合理即可） 【解析】（1）操作Ⅰ的作用是分离酸溶后不溶于水的杂质和溶液，固液分离的操作是过滤； （2）酸溶步骤中和稀盐酸反应生成，沉钙时与加入的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （3）操作Ⅱ后溶液溶质主要为氯化钠，若固体未洗净，洗涤液会含，检验选用稀硝酸酸化的溶液；若已洗净则洗涤液不含，滴加后无白色沉淀产生。 5．（2026·江苏盐城·二模）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）B试管中的现象是________，C试管反应的微观实质是________。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到________的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入________加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式________。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量________溶液，并不断振荡。 ②取少量①中上层清液，加入少量________。 ________；溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 （6）实践小组测定某部分变质的NaOH样品中NaOH质量分数，进行了如图实验(不考虑其他杂质)。 ①实验室取用6g样品粉末需用到的仪器为________。 ②充分反应后生成气体的质量是________g。 ③计算部分变质的样品中NaOH的质量分数________。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）碱 （2） 生成蓝色沉淀 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程 （3） 红色溶液变无色 紫色石蕊溶液(或活泼金属、碳酸盐等鉴定的物质) （4） （5） 氯化钙(或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡) 无色酚酞 生成白色沉淀 （6） 药匙和托盘天平 2.2 设6g样品中含有的Na2CO3质量为x，反应方程式为：， 列比例式，解得x=5.3g，所以样品中含有NaOH质量为：6g-5.3g=0.7g，因此部分变质的样品中NaOH的质量分数为： 【解析】（1）测得的KOH溶液pH=13＞7，证明KOH溶液呈碱性； （2）试管B中发生反应为：，生成的Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀； 试管C中发生反应为：，是中和反应，中和反应的微观实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程； （3）氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变为无色，可证明C中发生了反应； 猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后酸有剩余，使用紫色石蕊溶液或活泼金属、碳酸盐等鉴定的物质即可； （4）空气中二氧化碳能使氢氧化钾反应，使氢氧化钾溶液变质，发生的反应方程式为：； （5）为证明氢氧化钾部分变质，即证明样品中既含有碳酸钾又含有氢氧化钾，步骤①用于证明含有碳酸钾，证明碳酸根可向溶液中加入含有钙离子的溶液，使钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙白色沉淀，证明该样品中含有碳酸钾；步骤②用于证明该样品呈碱性，加入足量的含钙离子溶液后溶液中不再含有碳酸钾，此时加入少量无色酚酞，氢氧化钾呈碱性可使无色酚酞溶液变红，证明样品中含有氢氧化钾，即可证明该样品部分变质； （6）取用粉末状固体需要使用药匙将样品送入容器中； 根据质量守恒定律，反应前所有物质的总质量等于反应后所有物质的总质量，生成的气体逸散到空气中，因此生成的气体质量=样品质量+加入稀盐酸的质量-反应后烧杯内物质的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g； 见答案。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $