2026-2027学年高一上学期期中考试化学模拟练习试卷（一）

  高一上学期期中考试化学模拟试卷（一）

范围：人教版必修第一册 第一章～第二章 

满分：100分　考试时间：75分钟 

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Cl-35.5　S-32　K-39　Ba-137

 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列关于物质分类的说法中，正确的是（　） 

A. 盐酸、氯化钠溶液均属于纯净物 

B. 有色玻璃、Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均在1～100 nm之间 

C. CO2、SO2均属于酸性氧化物，因此它们的水溶液均能导电，均为电解质 

D. Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 

2. 下列电离方程式书写正确的是（　） 

A. NaHCO3 = Na++H+ +CO3²⁻               B. KHSO4（熔融）= K++H++SO42- 

C. Ba(OH)2 = Ba2++2OH⁻                  D. Al2(SO4)3 = 3Al3++ 2SO42- 

3. 下列离子方程式书写正确的是（　） 

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ 

B. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ ClO⁻ 

C. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓ + H2O 

D. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na++ 2OH-+ H2↑ 

4. 在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　） 

A. 无色透明溶液：Cu2+、K+、SO42-、NO3⁻ 

B. 强碱性溶液：Na+、K+、CO32-、Cl⁻ 

C. 含大量Ba2+的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl⁻ 

D. 滴加石蕊变红的溶液：Na+、HCO3-、Cl—、SO42- 

5. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（　） 

A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 

B. 氧化还原反应中，还原剂被还原，发生还原反应 

C. 某元素在反应中由化合态变为游离态，该元素一定被还原 

D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 

6.已知反应：①2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I2；②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3。由此判断，下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　） 

A. Cl2> FeCl3> I2        B. FeCl3> Cl2> I2      C. I2> FeCl3> Cl2       D. Cl2> I2> FeCl3 

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　） 

A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA 

B. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数为NA 

C. 1 molNa与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为NA 

D. 7.8 gNa2O2中含有的阴离子数为NA 

8.下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是（　） 

A. 钠保存在煤油中，防止与空气中的O2和水蒸气反应 

B.Na2O2可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 

C. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强，因此可用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3 

D. 焰色试验中，钠元素的火焰呈黄色 

9.下列关于氯及其化合物的说法中，正确的是（　） 

A. 干燥的Cl2能使干燥的有色布条褪色 

B. 新制氯水显酸性，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 

C. Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，该反应中Cl2只作氧化剂 

D. 漂白粉的有效成分是CaCl2，在空气中久置会因吸收CO2而失效 

10.下列实验操作或安全事故处理中，正确的是（　） 

A. 实验剩余的钠应放回原试剂瓶，不得随意丢弃 

B. 新制氯水应保存在无色细口玻璃瓶中，置于阴凉处 

C. 浓NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀盐酸 

D. 焰色试验前后，铂丝均需用稀硫酸洗净并灼烧至无色 

11. 下列有关胶体的说法中，错误的是（　） 

A. 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 

B. 胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 

C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入烧碱溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 

D. 胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，因此可用丁达尔效应区分胶体和溶液 

12.已知某溶液中可能含有Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-中的若干种。取该溶液进行如下实验：①取少量溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；②取少量溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是（　） 

A. 原溶液中一定含有CO32-，一定不含Mg²⁺ 

B. 原溶液中一定含有SO42-，一定不含CO32- 

C. 原溶液中一定含有CO32-，可能含有SO42- 

D. 原溶液中一定含有Na+，可能含有Cl⁻ 

13.关于反应KClO3 + 6HCl(浓)= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是（　） 

A. KClO3中的Cl被氧化 

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 

C. 每生成3 mol Cl2，转移电子的物质的量为6 mol 

D. 反应中HCl既是还原剂又起到酸的作用 

14.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是（）

A. 容量瓶  B. 温度计  C. 烧杯  D. 玻璃棒

15. 将一定量的Na2O2固体投入100 mL水中，充分反应后，收集到标准状况下1.12 L气体。下列说法正确的是（　） 

A. 参加反应的Na2O2的质量为7.8 g 

B. 反应中转移电子的物质的量为0.2 mol 

C. 所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1.0 mol·L-1（忽略溶液体积变化） 

D. 向所得溶液中滴加石蕊，溶液变红 

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）现有下列物质：①铜　②稀硫酸　③Ba(OH)2溶液　④NaHSO4固体　⑤CO2　⑥Na2O2 ⑦NaHCO3溶液　⑧熔融NaCl　⑨氨水　⑩FeCl3溶液。

回答下列问题：

（1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______，能导电的是______。

（2）④在水溶液中的电离方程式：______；④在熔融状态下的电离方程式：______。

（3）向③中滴加少量⑦的离子方程式：____________。

（4）向⑩中通入少量SO2，溶液由黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：______，该反应中氧化剂是______（填化学式）。

（5）⑥与⑤反应的化学方程式为______，该反应中每消耗1 mol CO2，转移电子的物质的量为______mol。

（6）将少量⑥投入⑦中，产生无色气体，溶液变浑浊，写出反应的离子方程式：______。

17.（14分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）钠在空气中加热，火焰呈______色，生成的淡黄色固体是______（填化学式）。

（2）将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是______，写出该过程总反应的离子方程式：______。

（3）Na2CO3和NaHCO3是重要的钠盐。鉴别二者可采用多种方法，请写出两种不同的鉴别方法（写出操作、