专题04 海水中的氯（期中专项训练）高一化学上学期沪科版

专题04 海水中的氯 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 粗盐中可溶性杂质的去除 考法二 氯碱工业的生产流程、产品应用 考法三 氯气的性质 考法四 氯水的成分与性质 考法五 漂白液与漂白粉的制取和使用 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氯气、氯水、液氯、漂白液、漂白粉等。 1．下列说法不正确的是 A．氯气、液氯、氯水都有漂白性 B．Cl2的化学性质非常活泼，但也能用钢瓶贮存液氯 C．含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 D．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 2．下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．氯气和液氯均为纯净物，两者是同一种物质 B．由金属在氯气中的燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加 C．将氯气通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色 D．氯气发生泄漏时应用浸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 3．下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水具有漂白性 B．氯气、氯水、液氯的化学成分相同 C．向氯水中滴加稀盐酸后，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则说明氯水中一定含 D．新制氯水需保存在密闭的无色玻璃瓶中 4．下列说法正确的是 A．同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B．向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的，花瓣褪色 C．新制氯水较久置氯水酸性更强 D．工业上将通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 5．下列有关氯气、氯水的说法错误的是 A．保存氯水时，放在棕色细口瓶中 B．氯水在空气中久置后，颜色变浅 C．氯气、氯水和液氯均为氯的单质 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 考法聚焦题 考法一 粗盐中可溶性杂质的去除 【速解技巧】 加入过量的溶液的作用是使杂质中的全部转化为沉淀而被除去，反应的化学方程式为。加入过量的溶液的作用是使杂质中的全部转化为沉淀而被除去，反应的化学方程式为。加入过量的溶液的作用：一是将杂质中的全部转化为沉淀而被除去；二是除去引入的新杂质，使其全部转化为沉淀而被除去。反应的化学方程式分别为，。 1．海水晒盐所得粗盐中含有和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法不正确的是 A．操作①②均为过滤 B．试剂I、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液 C．操作③中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D．操作④需将溶液3倒入坩埚进行灼烧 2．海水中含有大量的盐，所含盐大部分是食盐(氯化钠)。 (1)从海水中获取粗盐的方法是________。 (2)为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法不正确的是________。 A．E中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C．N溶液呈碱性 D．③目的是除去和 3．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐方法。I．运城“池盐”人们将盐池内清水(含有、、、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (1)当温度高于___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 (2)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用___________(填标号)淋洗最佳。 A．蒸馏水                B．饱和硫酸镁溶液                C．饱和氯化钠溶液 (3)结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因___________。 (4)25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 (5)相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 (6)海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出___________g的NaCl。 考法二 氯碱工业的生产流程、产品应用 【速解技巧】 装置： 现象：阳极：刺激性气味气体，湿润淀粉 - 试纸变蓝；阴极：有气泡，加酚酞变红 反应过程：阳极：；阴极：； 总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 产品及应用 氯气：含氯漂白剂、有机合成等；氢气：有机合成等；氢氧化钠：玻璃、肥皂等 4．以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱”指的是 A． B． C．NaOH D． 5．以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解溶液制备溶液的原理如下。 Ⅰ．的制备与性质探究 (1)根据图示，生成的反应有：、、______________________________________。 (2)测所得溶液的pH，试纸先变蓝()后褪色。试纸变蓝的原因是_________________(用离子方程式表示)；褪色说明NaClO溶液具有的性质是___________________。 (3)相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度影响如下图所示。 据图可知，采用电解法制备溶液时的初始不宜过小或过大。试推测在为3或13时NaClO浓度较小的原因： Ⅰ．时，的溶解度减小。 Ⅱ．时，______。 ①根据化学平衡移动原理，推测Ⅰ合理。依据的化学平衡反应是________________________。 ②补全猜想Ⅱ，经过检验，推测Ⅱ成立___________________________。 ③用同样方法电解溶液制备，电解难以持续，推测原因：__________________________________________。 Ⅱ．NaClO溶液浓度的测定 (4)取所得的溶液，加水稀释，依次加入溶液、稀硫酸。析出的用的标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴___________(填指示剂名称)，继续滴定至终点，共消耗溶液。已知反应：，则溶液的浓度为_______。(用、和表示) 海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料、制备烧碱、纯碱、氯气、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 6．发生氯气泄漏时，合理的应对措施是________。 A．向地势低处转移 B．不用撤除现场的可燃易燃物质 C．跳入就近的河中 D．毛巾沾肥皂水捂住口鼻 7．下列氯化物不能由金属和氯气直接反应制得的是________。 A． B． C． D． 8．如图是一种简易制备家用消毒剂的装置，装置内溶液为饱和食盐水，并加有少量酚酞试液，下列说法正确的是________。 A．a应接电源正极 B．b相连的电极上产生和 C．c处溢出的气体为 D．a相连的电极周围溶液先变红后褪色 9．氯气通入淀粉溶液的现象是________。氯气通入石蕊试液中会使溶液先变红后褪色。写出发生反应的化学方程式：________，使石蕊试液褪色的物质的名称是________。 10．某实验小组用下列装置制备无水(183℃升华，易潮解)，回答下列问题： (1)A是发生装置，B中的试剂为________，作用是________。C装置中装有浓硫酸，其作用是________。A中分液漏斗连通上下的导管的作用是________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________。 (3)E的作用是收集，F中装有碱石灰(含和)，请说明F装置在该实验中起到的作用：________。 11．碘水中加四氯化碳后的现象________。 考法三 氯气的性质 【速解技巧】 （1）氧化性：Cl2是很活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 与金属单质 与Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2 H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现雾状；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 与还原性化合物 与碘化钾溶液 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 与SO2水溶液 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 与FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 注意：Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 （2）歧化反应：氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 与水 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 与碱 制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 12．某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻的气味 C．图中：产生棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 13．绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A．将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B．NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C．淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D．该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 14．氯气是一种重要的化工原料。 (1)氯气容易与许多金属单质反应，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________________________。 (2)氯气也能支持燃烧，写出氢气在氯气中燃烧的实验现象：___________________________。 (3)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：________________________。 (4)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题： ①c过程的化学方程式为___________________。 ②b过程所观察到的现象为_________________，a过程证明了氯水中存在_________(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在_________。 A．  B．  C．  D． 考法四 氯水的成分与性质 【速解技巧】 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2等 酸性 HCl、HClO 与NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg等反应 漂白性 HClO 能漂白有机色质如红纸、品红溶液、石蕊等 沉淀性 Cl－ 与AgNO3溶液反应生成沉淀 不稳定性 HClO 见光产生气泡 15．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钾溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．久置氯水 16．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 证明氯水中有HClO分子 C 向新制氯水中加入粉末，有无色无味的气体产生 氯水中含有H+，反应生成了 D 向氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中含有Cl⁻ 17．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的物理量是 ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 考法五 漂白液与漂白粉的制取和使用 【速解技巧】 不同漂白剂（脱色剂）的作用原理比较 作用类型 利用吸附性脱色 利用强氧化性漂白 结合形成不稳定的无色化合物 实例 活性炭 HClO、次氯酸盐；H2O2 SO2(漂白品红) 作用特点 吸附有色物质 氧化还原反应、不可逆 非氧化还原反应、可逆 漂白过程的变化性质 物理变化 化学变化 18．某同学参与家务劳动，在打扫卫生间时，将“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(含盐酸)混合，立即闻到刺激性气味。下列说法正确的是 A．产生的刺激性气味气体是无毒的CO2 B．NaClO与盐酸反应生成氯气：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O C．84消毒液和洁厕灵混合是安全的，可以增强清洁效果 D．84消毒液的有效成分是HClO，见光稳定 19．下列说法错误的是 A．漂白粉的有效成分是 B．次氯酸是一种稳定的酸，可置于阴凉处密封保存 C．向漂白粉溶液中通入，生成的HClO发挥漂白作用 D．与石灰乳反应： 20．关于漂白粉与84消毒液，下列说法中错误的是 A．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 B．漂白粉和84消毒液都是混合物，在空气中久置均会失效 C．漂白粉中含有次氯酸，具有强氧化性，能使色素褪色 D．84消毒液中加入少量白醋，可增强其漂白效果 高频易错题 1．【易错点：制取漂白粉需要用石灰乳】氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A．用84消毒液对环境进行消毒 B．将氯气通入石灰水制取漂白粉 C．新制氯水避光密封后可长期保存 D．用pH试纸测定氯水的pH 2．【易错点：忽视氯气无漂白性】“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 3．【易错点：忽视加入不同除杂试剂除去的杂质离子】以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液，反应生成的沉淀主要成分为和 C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③①② 4．【易错点：次氯酸盐常温下较稳定】利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，如图所示物质甲~己均含氯元素。下列说法错误的是 A．常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B．常温下，戊的水溶液具有强氧化性 C．常温下，丁的水溶液显强酸性 D．常温下，己的钾盐自身会大量分解产生氧气 5．【易错点：氯气与水反应是可逆反应】用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C．阶段③可能发生化学反应： D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 情境迁移题 1．下列关于氯气、氯水的说法中正确的是 A．用如图装置探究氯气是否具有漂白性，试剂a可选用碱石灰 B．氯气能与铁反应，因此液氯不可用钢瓶储存 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处 2．已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A．甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B．乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C．在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D．向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 3．化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 4．下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．Fe可在中剧烈燃烧，火星四射，生成棕红色烟雾，溶于水得黄色溶液 B．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO C．用洁厕灵(含有浓盐酸)和“84”消毒液同时清洁物品效果更好 D．氯气泄漏，可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 5．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 (3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：______________________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：_________________。 (4)制84消毒液的化学方程式___________________________。 6．是一种具有广泛用途的化工原料，可以用来制备各种含氯消毒剂。回答下列问题： (1)用如图所示装置利用排空气法收集一瓶氯气，应从______________(填“b”或“c”)口通入氯气。该装置还可用于除去氯气中的水蒸气，则其中可盛放的试剂为___________(填试剂名称)，应从______________口(填“b”或“c”)通入气体。 (2)将干燥后的氯气通入盛有干燥红色布条的集气瓶中，干燥红色布条______________(填“褪色”或“不褪色”)。 (3)将一试管黄绿色氯气倒扣在盛水的水槽中，试管中液面缓慢上升，气体颜色变浅，得到浅黄绿色氯水。氯水呈浅黄绿色说明氯水中存在______________分子(填化学式)。 (4)溶解于水可得氯水，如图所示的塑料井穴板中盛有溶液、红色的鲜花，分别向其中滴加新制的氯水，检验氯水的成分。 现象 解释 ___________________ 与反应生成，与溶液反应 鲜花的红色褪去 解释：_____________________ (5)溶液吸收是制备“84”消毒液的基本原理，则制备“84”消毒液反应的化学方程式是__________________________________________________，完全反应，理论上生成NaClO的质量为_______________g。 7．某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。 【探究思路】 实验Ⅰ 制取氯水并探究次氯酸的漂白性 (1)实验室制备氯气的化学方程式是______。 (2)写出Cl2和水反应的离子方程式______。 (3)装置中的碱石灰的作用是______。 (4)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条______(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明______。 实验Ⅱ 探究氯水中次氯酸的稳定性 将传感器与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 (5)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是______(填序号)。 A B C 次氯酸光照分解的离子方程式为______。 “84消毒液”是常用的含氯消毒剂，其有效成分为“次氯酸钠”。下图是某品牌“84消毒液”。 【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 回答下列问题： 8．次氯酸钠属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 9．次氯酸钠由一种正离子和一种负离子以构成。 （i）写出其正离子的结构示意图__________________。 （ii）写出其负离子的微粒符号__________________。 10．次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价。 11．次氯酸钠能与盐酸、碳酸等物质反应生成更弱的次氯酸（化学式HClO）。 （i）将次氯酸钠溶液在空气中放置片刻，完成有关反应的化学方程式______________（已知各物质以等物质的量反应）。 ________________________ （ii）该反应属于_______反应。 A．化合 B．分解 C． 置换 D．复分解 12．这瓶“84消毒液”中，次氯酸钠物质的量浓度为____________mol/L。（计算结果保留两位小数） 13．“84消毒液”贮藏时应注意密封、避光保存。A同学对一瓶久置且已完全失去消毒能力的消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量某种试剂，静置，观察到有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含有的微粒是________（填微粒符号）。使用的检测试剂是__________。（不定项） A．硝酸银溶液 B．稀硝酸 C． 氯化钡溶液 D．稀盐酸 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 海水中的氯 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 粗盐中可溶性杂质的去除 考法二 氯碱工业的生产流程、产品应用 考法三 氯气的性质 考法四 氯水的成分与性质 考法五 漂白液与漂白粉的制取和使用 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】氯气、氯水、液氯、漂白液、漂白粉等。 1．下列说法不正确的是 A．氯气、液氯、氯水都有漂白性 B．Cl2的化学性质非常活泼，但也能用钢瓶贮存液氯 C．含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 D．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 【答案】A 【详解】A．氯气和液氯都是单质，本身无漂白性，只有氯水中含有的次氯酸具有漂白性，A错误； B．常温下干燥的与铁不发生反应，因此可以用钢瓶贮存液氯，B正确； C．含氯消毒剂具有强氧化性，可使病毒的蛋白质变性，能够杀灭新冠病毒，C正确； D．氯气是黄绿色气体，其摩尔质量远大于空气平均摩尔质量，因此密度比空气大，且氯气属于有毒气体，D正确； 故选A。 2．下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．氯气和液氯均为纯净物，两者是同一种物质 B．由金属在氯气中的燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加 C．将氯气通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色 D．氯气发生泄漏时应用浸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 【答案】D 【详解】A．氯气和液氯的化学成分均为，仅聚集状态不同，均为纯净物，属于同一种物质，A正确； B．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，金属（如钠、铁等）均可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加，B正确； C．氯气通入紫色石蕊试液时，与水发生反应，酸电离出的使石蕊试液变红，具有强氧化性能够漂白有色物质，因此试液先变红后褪色，C正确； D．浓溶液具有强腐蚀性，会腐蚀呼吸道和皮肤，氯气泄漏时不能用浸有浓溶液的湿毛巾捂住口鼻，应使用浸有弱碱性的小苏打或肥皂水溶液的毛巾，D错误； 故选D。 3．下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水具有漂白性 B．氯气、氯水、液氯的化学成分相同 C．向氯水中滴加稀盐酸后，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则说明氯水中一定含 D．新制氯水需保存在密闭的无色玻璃瓶中 【答案】A 【详解】A．新制氯水中含有，具有强氧化性，可漂白有色物质，因此新制氯水具有漂白性，A正确； B．氯气和液氯均为只含的纯净物，氯水是氯气的水溶液，为含、、、、等多种微粒的混合物，三者化学成分不同，B错误； C．滴加的稀盐酸本身会电离出，与反应生成，因此白色沉淀的可能来自加入的稀盐酸，无法证明氯水中一定含有，C错误； D．新制氯水中的见光易分解，因此需保存在密闭的棕色玻璃瓶中，D错误； 故选A。 4．下列说法正确的是 A．同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B．向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的，花瓣褪色 C．新制氯水较久置氯水酸性更强 D．工业上将通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 【答案】B 【详解】A．84消毒液含，洁厕灵含，二者混合会反应生成有毒的，清洁效果差且有安全隐患，A错误； B．干燥本身无漂白性，但鲜花含有水分，与水反应生成具有漂白性的，可使花瓣褪色，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置过程中分解生成和，因此久置氯水酸性更强，C错误； D．澄清石灰水中浓度很低，工业上是将通入石灰乳中制备漂白粉，D错误。 5．下列有关氯气、氯水的说法错误的是 A．保存氯水时，放在棕色细口瓶中 B．氯水在空气中久置后，颜色变浅 C．氯气、氯水和液氯均为氯的单质 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．氯水中含有见光易分解的，需放在棕色细口瓶中避光保存，A正确； B．氯水久置时，分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，B正确； C．氯气、液氯均为单质，氯水是含、、、等组成的混合物，不属于单质，C错误； D．氯气通入紫色石蕊溶液，反应生成的使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，具有漂白性使溶液褪色，现象为先变红后褪色，D正确； 故选C。 考法聚焦题 考法一 粗盐中可溶性杂质的去除 【速解技巧】 加入过量的溶液的作用是使杂质中的全部转化为沉淀而被除去，反应的化学方程式为。加入过量的溶液的作用是使杂质中的全部转化为沉淀而被除去，反应的化学方程式为。加入过量的溶液的作用：一是将杂质中的全部转化为沉淀而被除去；二是除去引入的新杂质，使其全部转化为沉淀而被除去。反应的化学方程式分别为，。 1．海水晒盐所得粗盐中含有和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法不正确的是 A．操作①②均为过滤 B．试剂I、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液 C．操作③中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D．操作④需将溶液3倒入坩埚进行灼烧 【答案】D 【分析】粗盐提纯流程。粗盐加水后，经过滤分离出泥沙（不溶性杂质）。溶液1加过量，与发生反应：，加试剂Ⅰ（通常为过量的溶液）和发生反应：，再加试剂Ⅱ（通常为过量的），与反应：，并可将上一步过量的除去，发生反应：，过滤除去、、、；溶液2中还有过量的和，加入盐酸除去二者，得到溶液3再蒸发结晶得到精盐，依此进行分析。 【详解】A．由分析可知，操作①用于分离泥沙，操作②用于分离反应生成的沉淀，均为过滤，A正确； B．由分析可知，试剂I、Ⅱ分别是过量的溶液、过量的溶液，B正确； C．操作③加盐酸调至中性或弱酸性，可除尽过量的和，C正确； D．操作④是蒸发结晶，用蒸发皿，而坩埚用于固体的灼烧，D错误； 故答案选D。 2．海水中含有大量的盐，所含盐大部分是食盐(氯化钠)。 (1)从海水中获取粗盐的方法是________。 (2)为从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法不正确的是________。 A．E中主要有和，也可能有一些 B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去 C．N溶液呈碱性 D．③目的是除去和 【答案】(1)蒸发结晶 (2)B 【详解】（1） 海水中的盐分主要是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用风吹日晒使水分蒸发的方法使食盐结晶析出，因此从海水中获取粗盐的方法通常称为蒸发结晶或海水晒盐。 （2）A．①中加入过量的 溶液， 与 反应生成 沉淀， 与 反应生成 沉淀，由于 微溶，也可能生成少量 沉淀，故E中主要有 和 ，也可能有一些 ，A正确； B．②中加入过量 溶液， 不仅能与原溶液中剩余的 反应生成 沉淀，还能与①中引入的过量 反应生成 沉淀，故其主要目的是除去 和过量的 ，B错误； C．由于①中加入了过量的 溶液，且②中加入了过量的 溶液，过滤后的N溶液中含有过量的 和 ，因此N溶液呈碱性，C正确； D．N溶液中含有过量的 和 ，③中加入适量盐酸， 与 、发生反应，目的是除去 和 ，D正确； 故选B。 3．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐方法。I．运城“池盐”人们将盐池内清水(含有、、、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” (1)当温度高于___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。 (2)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用___________(填标号)淋洗最佳。 A．蒸馏水                B．饱和硫酸镁溶液                C．饱和氯化钠溶液 (3)结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因___________。 (4)25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。 (5)相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 (6)海水中NaCl含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出___________g的NaCl。 【答案】(1)70 (2)C (3)东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁溶解度减小，更多硫酸镁析出，导致盐味苦 (4) (5)节约能源 (6)1.5 【详解】（1）观察溶解度曲线，硫酸镁曲线先上升后下降，70℃是溶解度最高点，温度高于70℃时，硫酸镁溶解度随温度升高而降低； （2）粗盐主要成分为，含少量杂质； A．蒸馏水会溶解，造成食盐损耗，A不符合题意； B．饱和硫酸镁溶液无法溶解，不能除去杂质，B不符合题意； C．饱和氯化钠溶液不能继续溶解，可溶解少量杂质，最大限度减少食盐损失，C符合题意； （3）东北冷风带来低温环境，温度低于70℃时硫酸镁溶解度随温度降低而减小，溶液中硫酸镁达到饱和后大量结晶析出，混入食盐中，因此盐带有苦味； （4）由溶解度曲线得25℃时溶解度为37.4g，即100g水最多溶解37.4g硫酸镁，加入40g固体只能溶解37.4g；溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，因此溶质质量分数为； （5）煮盐、煎盐需要燃烧燃料加热蒸发水分，消耗大量化石能源；晒盐依靠太阳能自然蒸发海水，无需额外燃料，节约能源； （6）海水中含量最高为3%，最多含盐质量为。 考法二 氯碱工业的生产流程、产品应用 【速解技巧】 装置： 现象：阳极：刺激性气味气体，湿润淀粉 - 试纸变蓝；阴极：有气泡，加酚酞变红 反应过程：阳极：；阴极：； 总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 产品及应用 氯气：含氯漂白剂、有机合成等；氢气：有机合成等；氢氧化钠：玻璃、肥皂等 4．以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱”指的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【详解】A．为纯碱，不是电解饱和食盐水的产品，A错误； B．为小苏打，不属于氯碱工业制取的“碱”，B错误； C．电解饱和食盐水的反应为，产物是烧碱，即氯碱工业中的“碱”，C正确； D．为熟石灰，不是氯碱工业的产品，D错误； 故选C。 5．以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解溶液制备溶液的原理如下。 Ⅰ．的制备与性质探究 (1)根据图示，生成的反应有：、、______________________________________。 (2)测所得溶液的pH，试纸先变蓝()后褪色。试纸变蓝的原因是_________________(用离子方程式表示)；褪色说明NaClO溶液具有的性质是___________________。 (3)相同温度下，在不同初始下电解溶液，对浓度影响如下图所示。 据图可知，采用电解法制备溶液时的初始不宜过小或过大。试推测在为3或13时NaClO浓度较小的原因： Ⅰ．时，的溶解度减小。 Ⅱ．时，______。 ①根据化学平衡移动原理，推测Ⅰ合理。依据的化学平衡反应是________________________。 ②补全猜想Ⅱ，经过检验，推测Ⅱ成立___________________________。 ③用同样方法电解溶液制备，电解难以持续，推测原因：__________________________________________。 Ⅱ．NaClO溶液浓度的测定 (4)取所得的溶液，加水稀释，依次加入溶液、稀硫酸。析出的用的标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴___________(填指示剂名称)，继续滴定至终点，共消耗溶液。已知反应：，则溶液的浓度为_______。(用、和表示) 【答案】(1) (2) 漂白性 (3) 阳极上放电 在阴极区生成，其覆盖在电极表面使电解难以持续 (4) 淀粉溶液 【详解】（1）根据装置图可知，生成NaClO的反应包括：阳极上，阴极上，然后氯气与反应； （2）由于发生水解反应，故测溶液的pH，试纸先变蓝，说明溶液呈碱性，后又褪色，说明溶液具有漂白性； （3）①氯气溶于水，存在，pH=3时，溶液中c()增大，平衡逆向进行，则氯气的溶解度减小； ②pH=13时，溶液显碱性，按照放电顺序，阳极上放电，电极反应为：，根据问题(1)可知，生成NaClO的量减少； ③电解CaCl2溶液制备Ca(ClO)2，在阴极区生成Ca(OH)2是一种微溶物，覆盖在电极表面，电解难以持续； （4）溶液，加水稀释，依次加入溶液、稀硫酸，被氧化为，遇淀粉变蓝，故析出的用的标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液为指示剂，继续滴定至终点，共消耗溶液，根据题意可知，发生的反应有：、，建立关系式为，，则样液中。 海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料、制备烧碱、纯碱、氯气、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 6．发生氯气泄漏时，合理的应对措施是________。 A．向地势低处转移 B．不用撤除现场的可燃易燃物质 C．跳入就近的河中 D．毛巾沾肥皂水捂住口鼻 7．下列氯化物不能由金属和氯气直接反应制得的是________。 A． B． C． D． 8．如图是一种简易制备家用消毒剂的装置，装置内溶液为饱和食盐水，并加有少量酚酞试液，下列说法正确的是________。 A．a应接电源正极 B．b相连的电极上产生和 C．c处溢出的气体为 D．a相连的电极周围溶液先变红后褪色 9．氯气通入淀粉溶液的现象是________。氯气通入石蕊试液中会使溶液先变红后褪色。写出发生反应的化学方程式：________，使石蕊试液褪色的物质的名称是________。 10．某实验小组用下列装置制备无水(183℃升华，易潮解)，回答下列问题： (1)A是发生装置，B中的试剂为________，作用是________。C装置中装有浓硫酸，其作用是________。A中分液漏斗连通上下的导管的作用是________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________。 (3)E的作用是收集，F中装有碱石灰(含和)，请说明F装置在该实验中起到的作用：________。 11．碘水中加四氯化碳后的现象________。 【答案】6．D 7．C 8．D 9． 变蓝 次氯酸 10． 饱和食盐水 除去中混有的气体 干燥（或除去水蒸气） 平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下 吸收多余的，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使潮解 11．溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅至接近无色 【分析】5.在装置A中与浓盐酸在加热条件下发生反应制备，由与浓盐酸易挥发，故制得的中含有和两种杂质，在B装置中用饱和食盐水除去中混有的气体，在C装置中用浓硫酸干燥（或除去水蒸气），将干燥的通入D中，在加热条件下与Al发生反应制备无水，由于在183℃升华且易潮解，在E中用冰水降温，收集，在F中用碱石灰(含和)吸收多余的，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使潮解，据此回答。 【详解】6．A．氯气密度比空气大，泄漏时应向地势高处转移，A不符合题意； B．氯气具有强氧化性，应撤除现场的可燃易燃物质，B不符合题意； C．跳入河中存在安全隐患，C不符合题意； D．氯气能与碱性物质反应，肥皂水显弱碱性，用沾有肥皂水的毛巾捂住口鼻可以吸收氯气，防止中毒，D符合题意； 故选D； 7．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时，只能生成高价态的氯化铁，不能直接生成氯化亚铁，钙、镁、铜与氯气反应分别生成氯化钙、氯化镁、氯化铜，故选C； 8．制备家用消毒剂次氯酸钠，需使电解生成的氯气与氢氧化钠充分反应，故氯气应在下方电极产生，下方电极为阳极，连接电源正极，即b为正极，a为负极； A．由分析知，a应接电源负极，A错误； B．由分析知，b为正极，b相连的电极为阳极，阳极上得电子生成，应在阴极产生，B错误； C．c处溢出的气体为未反应的氢气，C错误； D．a相连的电极为阴极，氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，溶液显碱性，酚酞变红，随后生成的次氯酸钠具有漂白性，会使溶液褪色，D正确； 故选D； 9．氯气具有氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，化学方程式为：，碘单质遇淀粉变蓝；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：H2O+Cl2⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性使石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能使变红的石蕊试液褪色； 10．(1) 由分析知，A是发生装置，B中的试剂为饱和食盐水，作用是除去中混有的气体；C装置中装有浓硫酸，作用是干燥（或除去水蒸气）；A中分液漏斗连通上下的导管的作用是平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下； (2)由分析知，装置A中发生反应的化学方程式为，在该反应中Mn的化合价降低2价，得到2个电子，HCl中有2个Cl的化合价有-1价升高到0价，失去2个电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； (3)由分析知，在E中用冰水降温，收集，在F中用碱石灰(含和)吸收多余的，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使潮解； 11．四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，加入四氯化碳后发生萃取，碘转移至下层的四氯化碳中，故现象为：溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅至接近无色。 考法三 氯气的性质 【速解技巧】 （1）氧化性：Cl2是很活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 与金属单质 与Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2 H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现雾状；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 与还原性化合物 与碘化钾溶液 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 与SO2水溶液 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 与FeCl2溶液 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 注意：Cl2与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。 （2）歧化反应：氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 与水 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 与碱 制漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 制漂白粉 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 12．某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻的气味 C．图中：产生棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明干燥无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的次氯酸有漂白性，即可证明潮湿的氯气有漂白作用，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图中操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成固体小颗粒，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 13．绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A．将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B．NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C．淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D．该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 【答案】D 【详解】A. 二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，图示微型装置没有加热条件，不能达到相同的实验目的，A错误； B. 澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度较小，吸收氯气的能力弱，不能代替氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误； C. 氯气能将碘离子氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，因此淀粉-KI试纸会变蓝，C错误； D. 溴化钾溶液褪色以及淀粉-KI试纸变蓝可证明氯气具有氧化性；湿pH试纸的颜色变化可证明氯气的水溶液具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 14．氯气是一种重要的化工原料。 (1)氯气容易与许多金属单质反应，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________________________。 (2)氯气也能支持燃烧，写出氢气在氯气中燃烧的实验现象：___________________________。 (3)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：________________________。 (4)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，回答下列问题： ①c过程的化学方程式为___________________。 ②b过程所观察到的现象为_________________，a过程证明了氯水中存在_________(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在_________。 A．  B．  C．  D． 【答案】(1) (2) 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 (3) (4) 溶液先变红后褪色 D A 【详解】（1）铁为变价金属，与氯气反应生成高价态氯化铁，配平得到化学方程式。 （2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，实验现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。 （3）氯气与氢氧化钙发生歧化反应，部分氯元素化合价升高为+1价，部分降低为-1价，配平得到反应的化学方程式。 （4）①c过程为氯水中的氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，化学方程式为； ②b过程中，氯水中的使石蕊试液变红，随后的漂白性使红色褪去，观察到的现象为溶液先变红后褪色； a过程中饱和碳酸氢钠与氯水中的反应产生二氧化碳气体，证明氯水中存在，故选D； d过程中氯水的淡黄绿色为的特征颜色，与氢氧化钠反应后被消耗，淡黄绿色褪去，证明氯水中存在，故选A。 考法四 氯水的成分与性质 【速解技巧】 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2等 酸性 HCl、HClO 与NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg等反应 漂白性 HClO 能漂白有机色质如红纸、品红溶液、石蕊等 沉淀性 Cl－ 与AgNO3溶液反应生成沉淀 不稳定性 HClO 见光产生气泡 15．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钾溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．久置氯水 【答案】C 【详解】A．氯化钾溶液中溶质为，仅电离出和，不含分子，A不符合题意； B．液氯是液态的单质，仅含分子，不含，B不符合题意； C．新制氯水中存在与水的可逆反应，部分未参与反应，同时反应生成的电离出，既含分子又含，C符合题意； D．久置氯水中完全分解，最终为稀盐酸，仅含，不含分子，D不符合题意； 故选C。 16．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 证明氯水中有HClO分子 C 向新制氯水中加入粉末，有无色无味的气体产生 氯水中含有H+，反应生成了 D 向氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中含有Cl⁻ 【答案】C 【详解】A．新制氯水放置过程中，分解生成强酸，增大，pH减小，实验现象描述错误，A错误； B．氯水的黄绿色来源于，可直接与溶液反应使黄绿色褪去，无法证明氯水中存在分子，B错误； C．氯水中的可电离出，与反应生成无色无味的气体，现象与结论均正确，C正确； D．加入盐酸酸化的过程中引入了外源，无法证明氯水中原本含有，D错误； 故选C。 17．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的物理量是 ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【分析】氯水中存在平衡，光照条件下发生分解反应，结合反应推导各待测物理量的变化趋势，匹配图像随时间延长单调上升的特征。 【详解】①氯水的漂白性由的浓度决定，光照下分解，浓度逐渐降低，漂白性逐渐减弱，不符合曲线上升趋势，①错误； ②光照下分解生成，密闭广口瓶中的体积分数随反应进行逐渐增大，符合曲线上升趋势，②正确； ③分解生成强酸，溶液中浓度逐渐增大，氯水的逐渐减小，不符合曲线上升趋势，③错误； ④为强电解质，完全电离产生，随反应进行的浓度逐渐增大，符合曲线上升趋势，④正确； 故选C。 考法五 漂白液与漂白粉的制取和使用 【速解技巧】 不同漂白剂（脱色剂）的作用原理比较 作用类型 利用吸附性脱色 利用强氧化性漂白 结合形成不稳定的无色化合物 实例 活性炭 HClO、次氯酸盐；H2O2 SO2(漂白品红) 作用特点 吸附有色物质 氧化还原反应、不可逆 非氧化还原反应、可逆 漂白过程的变化性质 物理变化 化学变化 18．某同学参与家务劳动，在打扫卫生间时，将“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(含盐酸)混合，立即闻到刺激性气味。下列说法正确的是 A．产生的刺激性气味气体是无毒的CO2 B．NaClO与盐酸反应生成氯气：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O C．84消毒液和洁厕灵混合是安全的，可以增强清洁效果 D．84消毒液的有效成分是HClO，见光稳定 【答案】B 【详解】A． 84消毒液与洁厕灵混合产生的刺激性气味气体是氯气，并非无毒的二氧化碳，A错误； B． NaClO和盐酸发生归中反应生成氯气，对应反应方程式为，B正确； C． 84消毒液和洁厕灵混合会生成有毒的氯气，存在中毒风险，属于危险操作，不能混合使用，C错误； D． 84消毒液的有效成分为NaClO，HClO是其与水、二氧化碳反应生成的产物，且HClO见光易分解，并不稳定，D错误； 故选B。 19．下列说法错误的是 A．漂白粉的有效成分是 B．次氯酸是一种稳定的酸，可置于阴凉处密封保存 C．向漂白粉溶液中通入，生成的HClO发挥漂白作用 D．与石灰乳反应： 【答案】B 【详解】A．漂白粉由氯气和石灰乳反应制得，主要成分为和，有效成分为，A正确； B．次氯酸不稳定，见光易分解为和，需置于阴凉处密封保存，“次氯酸是一种稳定的酸”的表述错误，B错误； C．碳酸酸性强于次氯酸，向漂白粉溶液中通入可发生强酸制弱酸的反应生成，具有强氧化性，可发挥漂白作用，C正确； D．与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为，方程式书写正确，D正确； 答案选B。 20．关于漂白粉与84消毒液，下列说法中错误的是 A．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 B．漂白粉和84消毒液都是混合物，在空气中久置均会失效 C．漂白粉中含有次氯酸，具有强氧化性，能使色素褪色 D．84消毒液中加入少量白醋，可增强其漂白效果 【答案】C 【详解】A．工业上制取漂白粉的反应为与石灰乳反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，A正确； B．漂白粉主要成分为和，84消毒液主要成分为和，二者均为混合物；空气中久置时，次氯酸盐会与、反应生成不稳定的，见光分解导致失效，B正确； C．漂白粉中不含，其有效成分为，需要与酸反应才能生成具有漂白性的，C错误； D．84消毒液有效成分为，白醋中醋酸酸性强于，加入白醋可反应生成更多，增强漂白效果，D正确； 故选C。 高频易错题 1．【易错点：制取漂白粉需要用石灰乳】氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A．用84消毒液对环境进行消毒 B．将氯气通入石灰水制取漂白粉 C．新制氯水避光密封后可长期保存 D．用pH试纸测定氯水的pH 【答案】A 【详解】A．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性可使蛋白质变性，能够对环境进行消毒，A正确； B．制取漂白粉需将氯气通入石灰乳中，石灰水为的稀溶液，浓度过低，无法用于制备漂白粉，B错误； C．新制氯水中含有的性质不稳定，即使避光密封，久置后也会逐渐分解为和，最终变为稀盐酸，不能长期保存，C错误； D．氯水中含有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选A。 2．【易错点：忽视氯气无漂白性】“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 【答案】A 【详解】A．新制氯水中起漂白作用的是具有强氧化性的，无漂白性，A错误； B．氯水中含，与反应生成气体，有气泡产生，说明氯水中有存在，B正确； C．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有，C正确； D．氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确； 故选A。 3．【易错点：忽视加入不同除杂试剂除去的杂质离子】以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液，反应生成的沉淀主要成分为和 C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③①② 【答案】B 【分析】粗盐溶液中主要含、、等杂质离子，①中加入过量溶液可除去；②中加入过量溶液，可除去和过量的；③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且过量的可被后续加入的除去，A正确； B．②中加入过量溶液，反应生成的沉淀是和，是步骤①中反应生成的，不是②中反应的产物，B错误； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中只需保证在之前加入即可，的加入顺序不影响除杂效果，顺序③①②满足要求，D正确； 故选B。 4．【易错点：次氯酸盐常温下较稳定】利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，如图所示物质甲~己均含氯元素。下列说法错误的是 A．常温下，乙可与水发生反应生成甲和丙 B．常温下，戊的水溶液具有强氧化性 C．常温下，丁的水溶液显强酸性 D．常温下，己的钾盐自身会大量分解产生氧气 【答案】D 【分析】根据价-类二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为次氯酸盐，己为氯酸盐； 【详解】A．乙为，常温下与水反应：，生成甲和丙，A正确； B．戊为次氯酸盐，水溶液中具有强氧化性，B正确； C．丁为，是已知最强无机含氧酸，水溶液显强酸性，C正确； D．己的钾盐为，常温下性质稳定，需在加热、催化条件下才会分解生成氧气，常温下不会大量分解，D错误； 故选D。 5．【易错点：氯气与水反应是可逆反应】用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C．阶段③可能发生化学反应： D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【分析】盛有氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，氯气有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大氯气在水中的溶解度，使氯气的压强减小；滴加盐酸，此时氯离子、次氯酸根离子和氢离子发生反应生成氯气和水，使气体的压强增大； 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶于水的仅有部分与水反应，并非全部，A错误； B．阶段②滴加NaOH溶液，发生反应，消耗气态使压强减小，该过程氯气与NaOH发生反应，B正确； C．阶段③滴加稀盐酸，溶液中与在酸性条件下发生归中反应生成氯气，对应化学方程式为，C正确； D．若将换为，首先部分溶于水使压强降低，滴加NaOH时，与NaOH反应生成钠盐，压强进一步减小，滴加稀盐酸时碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应重新释放，压强回升，所得压强变化趋势与图2相似，D正确； 故选A。 情境迁移题 1．下列关于氯气、氯水的说法中正确的是 A．用如图装置探究氯气是否具有漂白性，试剂a可选用碱石灰 B．氯气能与铁反应，因此液氯不可用钢瓶储存 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处 【答案】D 【分析】U形管左右两侧分别放布条，左侧潮湿的有色布条，右侧干燥的有色布条，U形管底部试剂a为干燥剂，右端再接球形干燥管，里面装试剂b为干燥剂，氯气从U形管左端管口通入，实验目的证明氯气本身没有漂白性，起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸HClO； 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，可与发生反应，会吸收氯气无法进行后续漂白性检验，A错误； B．常温下与不发生反应，因此液氯可以用钢瓶储存，B错误； C．氯水久置时，其中的见光分解生成和，逸出的气泡为，极易溶于水不会大量逸出，C错误； D．新制饱和氯水中含有的见光易分解，因此需要放在避光阴凉处临时保存，D正确； 故选D。 2．已知：，。若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A．甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B．乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C．在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D．向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 【答案】C 【详解】A．固体与浓盐酸反应制取需要加热，装置甲无加热装置，无法发生反应，A错误； B．采用的热水浴温度过高，与溶液反应会生成，得不到84消毒液的有效成分，B错误； C．在导管口加装多孔球泡，可以增大与溶液的接触面积，提高氯气的吸收率，C正确； D．恒压滴液漏斗的侧管可平衡漏斗与烧瓶内的气压，不需要打开上口玻璃塞即可使浓盐酸顺利滴下，D错误； 故选C。 3．化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 已知： A．pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．棉团1中的NaCl溶液可以用NaOH溶液代替 C．棉团2的作用是吸收多余的氯气 D．将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 【答案】D 【分析】注射器a中的浓盐酸注入后会和反应生成；浸有饱和溶液的脱脂棉团作用是吸收氯气中的氯化氢；试纸变红，再褪色；包裹无水的脱脂棉团作用是干燥氯气；将氯气吸入注射器b中干燥的有色纸条不会褪色，可以证明干燥的氯气不具有漂白性和酸性，据此分析； 【详解】A．与水反应生成和，使试纸变红，具有漂白性会使试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，A错误； B．棉团1中饱和溶液的作用是除去中混有的杂质，若换为溶液，会同时吸收和，无法得到，B错误； C．棉团2中无水是干燥剂，作用是干燥，避免水蒸气进入注射器b干扰漂白性的验证，不是吸收多余氯气，C错误； D．经过无水干燥后的进入注射器b，干燥的有色纸条不褪色，可验证本身不具有漂白性，漂白性是反应生成的的性质，D正确； 故选D。 4．下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．Fe可在中剧烈燃烧，火星四射，生成棕红色烟雾，溶于水得黄色溶液 B．在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO C．用洁厕灵(含有浓盐酸)和“84”消毒液同时清洁物品效果更好 D．氯气泄漏，可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【详解】A．在中燃烧产生棕黄色的烟，无火星四射现象，也不会生成雾，现象描述错误，A错误； B．新制氯水中的可中和使溶液碱性减弱，同样会导致酚酞褪色，无法仅通过该现象证明氯水中含有，B错误； C．洁厕灵中的浓盐酸和“84”消毒液中的会发生反应，生成有毒的，不能混合使用，C错误； D．可与弱碱性的小苏打（）溶液反应被吸收，且密度大于空气会向低处扩散，因此可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移，D正确； 故选D。 5．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 (3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：______________________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：_________________。 (4)制84消毒液的化学方程式___________________________。 【答案】(1)C (2) D (3) (4) 【详解】（1）氯气属于有毒气体，因此盛装氯气的钢瓶应张贴有毒品标签，故选C； （2）工业上利用氢气在氯气中点燃化合生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，对应反应方程式为；氯水变质的本质是其中的见光分解为和，完全变质后氯水变为稀盐酸，失去漂白性： A．无论氯水是否变质，溶液中均存在，加入硝酸银均生成白色沉淀，A无法检验； B．酚酞在酸性溶液中为无色，无论氯水是否变质，溶液均呈酸性，加入酚酞无明显现象，B无法检验； C．无论氯水是否变质，溶液中均含，加入碳酸钠均产生气泡，C无法检验； D．若氯水未完全变质，加入紫色石蕊溶液，酸性使其变红，的漂白性使其褪色；若完全变质，加入紫色石蕊溶液仅变红不褪色，D可以检验； 故选D。 （3）漂白粉是和的混合物，有效成分为；次氯酸酸性弱于碳酸，根据强酸制弱酸原理，与空气中的、反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，化学方程式为：；次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，化学方程式为：； （4）84消毒液的有效成分为，工业上用氯气与溶液反应制备，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。 6．是一种具有广泛用途的化工原料，可以用来制备各种含氯消毒剂。回答下列问题： (1)用如图所示装置利用排空气法收集一瓶氯气，应从______________(填“b”或“c”)口通入氯气。该装置还可用于除去氯气中的水蒸气，则其中可盛放的试剂为___________(填试剂名称)，应从______________口(填“b”或“c”)通入气体。 (2)将干燥后的氯气通入盛有干燥红色布条的集气瓶中，干燥红色布条______________(填“褪色”或“不褪色”)。 (3)将一试管黄绿色氯气倒扣在盛水的水槽中，试管中液面缓慢上升，气体颜色变浅，得到浅黄绿色氯水。氯水呈浅黄绿色说明氯水中存在______________分子(填化学式)。 (4)溶解于水可得氯水，如图所示的塑料井穴板中盛有溶液、红色的鲜花，分别向其中滴加新制的氯水，检验氯水的成分。 现象 解释 ___________________ 与反应生成，与溶液反应 鲜花的红色褪去 解释：_____________________ (5)溶液吸收是制备“84”消毒液的基本原理，则制备“84”消毒液反应的化学方程式是__________________________________________________，完全反应，理论上生成NaClO的质量为_______________g。 【答案】(1) c 浓硫酸 c (2)不褪色 (3) (4) 生成白色沉淀 氯水中含有，具有漂白性 (5) 14.9 【详解】（1）氯气密度比空气大，因此应该采用向上排空气法收集，故从c口通入氯气；若瓶中盛放浓硫酸，即可用于干燥氯气；此时仍然应该从c口通入氯气； （2）干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥红色布条褪色； （3）氯气与水反应产生HCl和HClO，二者的水溶液均为无色透明溶液，氯水呈浅黄绿色说明溶液中存在Cl2； （4）HCl与AgNO3反应产生AgCl沉淀，故观察到的现象为产生白色沉淀；氯水中含有，具有漂白性，因此能使鲜花的红色褪去； （5）氢氧化钠与氯气反应产生次氯酸钠，该反应的化学方程式为 ；14.2 g Cl2的物质的量为，由上述化学方程式可知，每消耗1 mol Cl2产生1 mol NaClO，故产生的NaClO的质量为。 7．某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。 【探究思路】 实验Ⅰ 制取氯水并探究次氯酸的漂白性 (1)实验室制备氯气的化学方程式是______。 (2)写出Cl2和水反应的离子方程式______。 (3)装置中的碱石灰的作用是______。 (4)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条______(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明______。 实验Ⅱ 探究氯水中次氯酸的稳定性 将传感器与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 (5)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是______(填序号)。 A B C 次氯酸光照分解的离子方程式为______。 【答案】(1) (2) (3)碱石灰吸收多余的氯气，防止空气污染，同时也避免空气中的水蒸气进入试管，干扰实验 (4) 不会 氯气无漂白性，氯水有漂白性 (5) B 【分析】浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去。氯气与蒸馏水反应制取氯水，关闭阀门A，氯气经过浓硫酸干燥后通入干燥有色布条的试管中，有色布条不褪色，最后用碱石灰吸收多余的氯气，防止空气污染，同时也避免空气中的水蒸气进入试管，干扰实验。 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应的化学方程式是。 （2）氯气与水反应生成和HCl，反应的离子方程式为。 （3）碱石灰吸收多余的氯气，防止空气污染，同时也避免空气中的水蒸气进入试管，干扰实验。 （4）关闭 A 阀时，氯气被浓硫酸干燥，因此试管中的有色布条不会褪色；打开 A 阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，这是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为HClO。 （5）次氯酸分解生成氧气和强酸HCl，使广口瓶中氧气含量增加，使溶液中氯离子浓度增大、氢离子浓度增大(pH 减小)，A 、C不符合题意；故选B。反应的离子方程式为。 “84消毒液”是常用的含氯消毒剂，其有效成分为“次氯酸钠”。下图是某品牌“84消毒液”。 【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 回答下列问题： 8．次氯酸钠属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 9．次氯酸钠由一种正离子和一种负离子以构成。 （i）写出其正离子的结构示意图__________________。 （ii）写出其负离子的微粒符号__________________。 10．次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价。 11．次氯酸钠能与盐酸、碳酸等物质反应生成更弱的次氯酸（化学式HClO）。 （i）将次氯酸钠溶液在空气中放置片刻，完成有关反应的化学方程式______________（已知各物质以等物质的量反应）。 ________________________ （ii）该反应属于_______反应。 A．化合 B．分解 C． 置换 D．复分解 12．这瓶“84消毒液”中，次氯酸钠物质的量浓度为____________mol/L。（计算结果保留两位小数） 13．“84消毒液”贮藏时应注意密封、避光保存。A同学对一瓶久置且已完全失去消毒能力的消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量某种试剂，静置，观察到有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含有的微粒是________（填微粒符号）。使用的检测试剂是__________。（不定项） A．硝酸银溶液 B．稀硝酸 C． 氯化钡溶液 D．稀盐酸 【答案】8．C 9． 10． +1 11． ， D 12． 13． AB 【详解】8．次氯酸钠的化学式为，是由钠离子（）和次氯酸根离子（）构成的化合物，属于盐，故选C； 9．(i) 次氯酸钠的正离子为钠离子（），其原子序数为11，失去最外层1个电子后，核外有10个电子，分两层排布，分别为2、8。其结构示意图为：； (ii) 次氯酸钠的负离子为次氯酸根离子，微粒符号为； 10．在中，元素的化合价为+1价，元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得元素的化合价为+1价； 11．(i) 次氯酸钠溶液在空气中放置，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠（已知各物质以等物质的量反应），化学方程式为； (ii) 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选D； 12．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，次氯酸钠的物质的量浓度； 13．消毒液完全失去消毒能力，说明次氯酸钠已完全变质。变质过程发生的反应为：、、；最终溶液中一定含有，即一定含有的微粒是；检验需要加入硝酸银溶液产生白色沉淀，同时加入稀硝酸以排除碳酸根等离子的干扰，故检测试剂选A、B。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $