精品解析：湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

高一化学 考试时间：2026-10-15 分数：100分 一、单选题：本题共12小题，每小题3分，共36分。 1. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 A. 《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” B. 《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” C. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，A不符合； B．描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，B符合； C．隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，C不符合； D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D不符合； 故选B。 2. 图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法错误的是 A. NaCl固体存在、 B. 图b说明通电后发生了电离： C. 图a说明干燥的NaCl固体不导电 D. 由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，固体中存在、，仅离子无法自由移动，A正确； B．的电离不需要通电，熔融状态下受热即可电离为和，通电的作用是使自由离子定向移动实现导电，B错误； C．图a中、按规则紧密排布、不能自由移动，说明干燥的固体不导电，C正确； D．图b中熔融导电的微粒是自由移动的、，图c中溶液导电的微粒是水合钠离子、水合氯离子，二者导电微粒不相同，D正确； 故选B。 3. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳在氧气中不充分燃烧可一步生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水反应一步生成碳酸，转化不能全部一步实现，A不符合题意； B．铜在加热条件下和氧气反应可一步生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，不能和水反应一步生成氢氧化铜，转化不能全部一步实现，B不符合题意； C．镁在氧气中点燃可一步生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应可一步生成硫酸镁，硫酸镁和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可一步实现，所有转化均能一步完成，C符合题意； D．氧化钙和水反应可一步生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应可一步生成硫酸钙，但硫酸钙和氯化钠交换成分后没有沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应不能发生，无法一步得到氯化钙，D不符合题意； 故选C。 4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D. 碳酸氢钠溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，与溶液中的反应生成沉淀，反应为；此外，与也能反应生成沉淀，反应为，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液可以有颜色，使溶液呈紫红色，不影响溶液澄清透明；、、、之间不发生反应，能够大量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与反应生成弱酸，反应为；此外，酸性条件下与还能发生氧化还原反应，反应为，不能大量共存，C错误； D．碳酸氢钠溶液中含有，它与反应生成和水，反应为，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： C. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀： D. 用将酸性废液中的还原为： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 向​溶液中通入​不发生反应，无法得到碳酸钙沉淀，题给离子方程式违背强酸制弱酸的原理，A错误； B． 硫化氢为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，B错误； C． 三氧化硫先与水反应生成硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对应的离子方程式书写正确，C正确； D． 应被氧化为​，​被还原为，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 6. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的有几项 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③的水溶液能导电，故是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 ⑧纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ⑨红磷转化为白磷属于物理变化 A. 1项  B. 2项  C. 3项  D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，②错误； ③水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，③错误； ④溶于水电离出的阳离子全部为的化合物才是酸，如溶于水能电离出，但属于盐，④错误； ⑤分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于鉴别胶体和溶液，⑤错误； ⑥碳酸钙溶解度小，水溶液离子浓度低导电性差，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于电解质，⑥错误； ⑦该图标是明火标志，提示实验中会用到明火。 要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，⑦错误； ⑧胶体是分散质粒子直径在的分散系，属于混合物，纳米材料不属于分散系，不是胶体，⑧错误； ⑨红磷和白磷是不同物质，转化有新物质生成，属于化学变化，⑨错误； 综上仅1个叙述正确，答案选A。 7. 关于制备胶体的实验，下列说法正确的是 A. 胶体净水的过程中发生了胶体的聚沉 B. 向沸水中加入饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 C. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 D. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体净水时，胶粒吸附水中悬浮杂质，使杂质聚集为大颗粒沉降，属于胶体的聚沉过程，A正确； B．向沸水中加入饱和溶液制备胶体时，不能搅拌，搅拌会使胶体发生聚沉得到沉淀，B错误； C．胶体粒子直径在1~100 之间，可以透过滤纸，无法用过滤法分离出胶体粒子，C错误； D．胶体粒子吸附阳离子带正电，但胶体整体呈电中性，不带电荷，D错误； 故选A。 8. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B KOH 生石灰 C HClO D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，将其归为碱不正确，A错误； B．在水中电离产生的阴离子全部是，属于碱；在水中电离产生的阳离子全部是，属于酸；是碱式碳酸铜，属于盐；生石灰是，能与酸反应生成盐和水，如，属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，各物质的分类均正确，B正确； C．碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水，而与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁两种盐和水，反应为，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．氨水是氨溶于水形成的混合物，虽然呈碱性，但不能归入纯净物中的碱；一水合氨属于碱，将氨水归为碱不正确，D错误； 故选B。 9. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为 B. 原溶液中肯定没有的离子只有 C. 原溶液中可能存在的离子为 D. 原溶液中肯定含有的离子为 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，肯定不含有Cu2+；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，则溶液中肯定含有OH-，不含有Mg2+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则溶液中肯定不存在；另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则肯定含有Cl-；依据溶液呈电中性的原则，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否存在。 【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+，但的存在未通过实验直接验证，无法确定，A错误； B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、，但Mg2+因与OH⁻不共存也必然不存在，B未提及Mg2+，B错误； C．原溶液中可能存在的离子为，但Na⁺必须存在以维持电荷守恒，因此Na⁺肯定存在，C错误； D．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na⁺，OH⁻由试纸变蓝确定，Cl⁻由加入AgNO3生成沉淀确定，Na⁺为电荷守恒确定，D正确； 故选D。 10. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 ⑨氧化还原反应中一定有电子的得失 A. 2项  B. 3项  C. 4项  D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，无化合价升降，不属于氧化还原反应，①错误； ②置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，②正确； ③氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同一种，如与水反应时，仅氯元素既被氧化又被还原，③错误； ④食物腐坏是食物被氧气氧化的过程，金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，光合作用中碳、氧元素化合价发生变化，三者均为氧化还原反应，④正确； ⑤含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中为+5价最高价，但氧化性很弱，⑤错误； ⑥还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如失1个电子、失3个电子，但的还原性强于，⑥错误； ⑦阳离子不一定只有氧化性，如可被氧化为，具有还原性；阴离子不一定只有还原性，如具有强氧化性，⑦错误； ⑧、、、中核心元素化合价易降低，均为常见氧化剂，⑧正确； ⑨氧化还原反应的电子转移包括电子得失和共用电子对偏移，不一定存在电子得失，如与反应生成仅存在共用电子对偏移，⑨错误； 综上，正确的叙述共3项，选B。 11. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故选A。 12. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】与发生反应，生成沉淀和水，溶液中离子浓度不断降低，溶液导电能力不断下降，当二者恰好完全反应时，溶液的导电能力几乎为0，后续继续加入，溶液导电能力又开始提高，变化趋势对应曲线①；中加入，起始阶段发生反应为，溶液中离子浓度降低，溶液导电能力有所下降，当沉淀完全后，继续加入可以和中和，此时发生的反应为，溶液的导电能力继续下降，当完全中和后，继续加入，溶液导电能力又开始提高，变化趋势对应曲线②，由此解答； 【详解】A．曲线①a点为和恰好完全反应的点，a点后过量，电离出自由移动的离子使导电能力上升，A正确； B．曲线②d点时完全被中和，总反应为，溶质只有，B正确； C．b点是曲线②中恰好完全沉淀的点，此时已全部转化为沉淀，bc段仅发生，C错误； D．设物质的量为，根据已知可知，a点消耗物质的量为，d点消耗物质的量为，二者浓度相等，故d点加入溶液体积为a点的2倍；a点溶液呈中性，d点溶质，溶液也呈中性，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共2小题，共64分。 13. 实验室有如下物质：①乙醇；②；③MgO；④；⑤Al；⑥胶体；⑦氨气；⑧熔融；⑨纯醋酸；⑩固体。 （1）以上物质在上述状态能导电的有________________（填编号，下同），属于电解质的是_____________。属于非电解质的是_______________________； （2）从不同的角度对物质进行分类，物质⑧从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于硫酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 （3）请写出检验未知溶液中的方法________________________________________________。 （4）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有_______。 a．向溶液中持续通入至过量 b．向溶液中通入至过量 c．向胶体中逐滴滴入溶液至过量 d．向溶液中逐滴滴入过量的溶液 （5）①用饱和溶液制备胶体的离子方程式为__________________________________。  ②完成此实验需要标识的图标是________（填序号）。 a．         b．      c．         d． ③将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧ ②. ②③⑧⑨⑩ ③. ①④⑦ （2） 交叉 （3） 取少量未知溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，若无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （4） ac （5） ①. ②. d ③. 无 【解析】 【小问1详解】 ①乙醇是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质； ②属于酸，属于电解质，无自由移动的带电粒子，不导电； ③MgO属于活泼金属氧化物，属于电解质，无自由移动的带电粒子，不导电； ④CO2自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，属于非电解质，无自由移动的带电粒子，不导电； ⑤Al为金属单质，含有自由电子，能导电； ⑥胶体是混合物，含有能自由移动的离子，能导电；； ⑦氨气是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，无自由移动的带电粒子，不导电； ⑧熔融属于盐，属于电解质，能电离出自由移动的和，能导电； ⑨纯醋酸属于酸，属于电解质，无自由移动的带电粒子，不导电； ⑩固体属于碱，属于电解质，无自由移动的带电粒子，不导电； 能导电的有⑤⑥⑧；属于电解质的是②③⑧⑨⑩；属于非电解质的是①④⑦； 【小问2详解】 物质⑧（）从阳离子角度看是钠盐，从阴离子角度看是硫酸盐，这种从多个不同分类标准对同一物质进行分类的方法称为交叉分类法； 【小问3详解】 检验时，必须先加稀盐酸酸化以排除、、等离子的干扰。若无沉淀产生，说明无上述干扰离子，方法：取少量未知溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，若无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有； 【小问4详解】 a．向溶液中通入，先反应生成白色沉淀，过量的会继续与和水反应生成可溶性的，沉淀溶解，a符合题意； b．盐酸的酸性强于碳酸，向溶液中通入不发生反应，无沉淀产生，b不符合题意； c．向胶体中滴加溶液，电解质的加入首先使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；随着过量，其电离出的与发生酸碱中和反应生成可溶的，沉淀溶解，c符合题意； d．向溶液中滴加过量溶液，反应生成沉淀、和水，沉淀不会溶解，d不符合题意； 故选ac； 【小问5详解】 ① 实验室制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中加热至红褐色，离子方程式为：； ② 制备胶体需要使用酒精灯加热沸水，存在烫伤风险，图标d表示“当心烫伤”，故选d； ③ 胶体粒子（直径在之间）不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过。因此半透膜外的液体是含有、等离子的溶液，不含胶体粒子，用强光照射无丁达尔现象。 14. 回答下列问题。 （1）请完成下列离子方程式的书写： ①向足量的溶液中滴入少量NaOH溶液：______________________________________。 ②向溶液中滴入少量NaOH溶液：_____________________________________________。 ③向石灰乳中通入过量气体：____________________________________________。 （2）已知白磷的分子式为，与过量KOH发生反应：。白磷和红磷互为__________。属于__________（选填“酸式盐”或“正盐”）。每个分子参与反应转移的电子数为__________个。 （3）是一种高效消毒剂，工业上制备的反应为。该反应中的氧化产物是________（填化学式）。请用单线桥法标出该反应中电子转移情况：________________________________________。 （4）已知 ①被氧化的HCl和未被氧化的HCl的数目之比为________。在配制酸性溶液时，_________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化。 ②取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。、、的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 （5）工业常用绿矾（）处理废水中剧毒的重铬酸根离子（），检测发现，处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测该反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 同素异形体 ②. 正盐 ③. 3 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 不能 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①少量NaOH时，定系数为1，1 mol 消耗1 mol 生成，再与足量结合为碳酸钙沉淀，对应的离子方程式为； ②完全电离出的酸性强于，少量优先与反应，不参与反应，离子方程式为； ③石灰乳中为悬浊液，不能拆为离子，过量将初始产物碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，离子方程式为。 【小问2详解】 ①白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体； ②为一元酸，仅1个可电离的羟基氢，故无可电离的氢，属于正盐； ③反应中1个P原子从0价降为-3价得3e⁻，3个P原子从0价升为+1价共失3e⁻，故每个分子转移3个电子。 【小问3详解】 氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物，该反应中部分HCl中-1价Cl被氧化为0价，故为氧化产物；单线桥表示电子从还原剂失电子元素转移到氧化剂得电子元素，该反应总转移电子数为，即从HCl中的Cl元素指向中的Cl元素，桥上标注，表示为：。 【小问4详解】 ①16 mol HCl参与反应，10 mol Cl化合价升高被氧化为，6 mol Cl化合价不变存在于盐中，故比例为；氧化性强，可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故不能用盐酸酸化； ②氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物：氧化生成，故；可将氧化为，故，综上得氧化性顺序。 【小问5详解】 酸性条件下为氧化剂，将氧化为，自身被还原为；根据得失电子守恒，每个得6e⁻，每个失1e⁻，故系数为6，再结合电荷守恒、原子守恒配平和的系数得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考试时间：2026-10-15 分数：100分 一、单选题：本题共12小题，每小题3分，共36分。 1. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是 A. 《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨” B. 《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” C. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2. 图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法错误的是 A. NaCl固体存在、 B. 图b说明通电后发生了电离： C. 图a说明干燥的NaCl固体不导电 D. 由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 3. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D. 碳酸氢钠溶液中：、、、 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： C. 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀： D. 用将酸性废液中的还原为： 6. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的有几项 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③的水溶液能导电，故是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 ⑧纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ⑨红磷转化为白磷属于物理变化 A. 1项  B. 2项  C. 3项  D. 4项 7. 关于制备胶体的实验，下列说法正确的是 A. 胶体净水的过程中发生了胶体的聚沉 B. 向沸水中加入饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 C. 用过滤的方法能分离出氢氧化铁胶体粒子 D. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 8. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B KOH 生石灰 C HClO D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 9. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验： (1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是 A. 原溶液中肯定含有的离子为 B. 原溶液中肯定没有的离子只有 C. 原溶液中可能存在的离子为 D. 原溶液中肯定含有的离子为 10. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 ⑨氧化还原反应中一定有电子的得失 A. 2项  B. 3项  C. 4项  D. 5项 11. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 12. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的，溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 二、非选择题：本题共2小题，共64分。 13. 实验室有如下物质：①乙醇；②；③MgO；④；⑤Al；⑥胶体；⑦氨气；⑧熔融；⑨纯醋酸；⑩固体。 （1）以上物质在上述状态能导电的有________________（填编号，下同），属于电解质的是_____________。属于非电解质的是_______________________； （2）从不同的角度对物质进行分类，物质⑧从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于硫酸盐。以上分类方法采用的是________分类法。 （3）请写出检验未知溶液中的方法________________________________________________。 （4）下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有_______。 a．向溶液中持续通入至过量 b．向溶液中通入至过量 c．向胶体中逐滴滴入溶液至过量 d．向溶液中逐滴滴入过量的溶液 （5）①用饱和溶液制备胶体的离子方程式为__________________________________。  ②完成此实验需要标识的图标是________（填序号）。 a．         b．      c．         d． ③将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 14. 回答下列问题。 （1）请完成下列离子方程式的书写： ①向足量的溶液中滴入少量NaOH溶液：______________________________________。 ②向溶液中滴入少量NaOH溶液：_____________________________________________。 ③向石灰乳中通入过量气体：____________________________________________。 （2）已知白磷的分子式为，与过量KOH发生反应：。白磷和红磷互为__________。属于__________（选填“酸式盐”或“正盐”）。每个分子参与反应转移的电子数为__________个。 （3）是一种高效消毒剂，工业上制备的反应为。该反应中的氧化产物是________（填化学式）。请用单线桥法标出该反应中电子转移情况：________________________________________。 （4）已知 ①被氧化的HCl和未被氧化的HCl的数目之比为________。在配制酸性溶液时，_________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化。 ②取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。、、的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 （5）工业常用绿矾（）处理废水中剧毒的重铬酸根离子（），检测发现，处理后的酸性废水中含有较多的、，据此推测该反应的离子方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $