精品解析：湖北武汉市武钢三中2026-2027学年高一上学期月考 化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  S 32  Cu 64  Cl 35.5  Na 23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．碳酸盐中仅钾、钠、铵的碳酸盐可溶于水，属于难溶于水的碳酸盐，B正确； C．烧烟过程是松木不完全燃烧生成炭黑的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非仅为物理变化，C错误； D．鼻冲水是氨水，为氨气的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物范畴，因此氨水不属于电解质，D错误； 故选B。 2. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶属于胶体，胶体属于分散系，逻辑关系图错误，A不选； B．氧化还原反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，二者属于交叉关系，B不选； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C不选； D．混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，逻辑关系图正确，D选； 答案选D。 3. 下列说法中正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和盐酸分别属于非电解质和电解质 ④酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑤没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 ⑦酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 A. 3个  B. 4个  C. 5个  D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①只含一种元素的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物，不属于单质，①错误； ②金属氧化物可以是酸性氧化物（如）、两性氧化物（如），不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物只能是金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，②正确； ③蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；但盐酸是的水溶液，属于混合物，电解质和非电解质均为化合物，因此盐酸既不是电解质也不是非电解质，③错误； ④酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此在一定条件下均能与碱发生反应， ④正确； ⑤没有单质参加的化合反应也可能存在元素化合价变化，如化合反应，无单质参与，但属于氧化还原反应，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种正电荷，相互排斥不易聚沉；胶粒直径介于到之间是胶体区别于其他分散系的本质特征，不是稳定的主要原因，⑥错误； ⑦酸在水溶液中可以电离出，但电离出的物质不一定是酸，如属于盐，在水溶液中也可电离出，⑦正确； 综上，正确的说法为②④⑦，共3个，故选A。 4. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ） A. N4与N2的摩尔质量相等 B. N4属于一种新型的化合物 C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 D. 等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，两者不相等，故A错误； B. N4只含N元素属于单质，故B错误； C. 等质量的N4与N2均只含N元素，则N原子质量相等，原子个数相等，故C正确； D. 等质量的N4与N2物质的量之比为则所含的分子个数比为1:2，故D错误。 故答案选：C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中，所含的原子数目为 B. 含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 C. 中含有的电子数为 D. 100 g 98%的硫酸溶液中，所含的O原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，摩尔质量为，混合气体中含单元的物质的量为，所含原子数目为，A正确； B．氢氧化铁胶体粒子是大量的聚集体，因此胶体粒子数小于，B错误； C．的物质的量为，1个含10个电子，故所含电子数为，C错误； D．100 g 98%的硫酸溶液中除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故所含原子数目大于，D错误； 故选A。 6. 在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A. 超疏水粉末是一种胶体 B. “超疏水溶液”不能透过滤纸 C. 将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D. “出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散系（分散质 + 分散剂），而超疏水粉末是纯净的固体颗粒（未形成分散系），因此不是胶体，A 错误； B．“超疏水溶液” 中分散质颗粒直径为5~500 nm（部分属于胶体颗粒，部分可能为浊液颗粒），但滤纸的孔径较大（约100 nm以上），胶体颗粒可以透过滤纸，因此 “超疏水溶液” 能部分透过滤纸，B 错误； C．超疏水粉末具有疏水性，不溶于水，无法在水中形成稳定的 “超疏水水溶液”，C 错误； D．“出淤泥而不染” 是因为荷叶的超疏水结构使水（及淤泥）无法附着在表面，体现了荷叶的超疏水特征，D 正确； 故答案选D。 7. 在指定条件的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．在溶液中完全电离出大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中含有大量，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 少量粉与、混合溶液： C. 向饱和溶液中通入过量气体（溶解度：）： D. 溶液与足量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．氧化性顺序为，少量会优先和反应，而非直接与反应，离子方程式为，B错误； C．相同温度下溶解度小于，饱和溶液通入过量会析出晶体，该离子方程式书写正确，C正确； D．溶解度远小于，足量与反应应生成沉淀，而非，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔电导率一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A. 是强电解质 B. 图中导电能力最低点是和恰好完全反应生成和 C. 由图可知，的离子摩尔导电率比的大 D. 把澄清石灰水换成等浓度的溶液，图像与上图不完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是强碱，溶解的部分完全电离，属于强电解质，A正确； B．通入CO2时，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2完全反应时生成CaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度最低，导电能力达最低点，B正确； C．初始溶液为Ca(OH)2（电离出Ca2+和OH-），最终为Ca(HCO3)2（电离出Ca2＋和）。由图像可知，初始导电能力高于最终稳定后的导电能力，且两种溶液中Ca2＋浓度相同、阴离子浓度均为2倍Ca2+浓度，说明OH-的摩尔电导率大于，C错误； D．等浓度的Ba(OH)2与Ca(OH)2相比，阳离子（Ba2＋与Ca2＋）的摩尔电导率不同，初始及最终溶液的导电能力存在差异，图像不完全相同，D正确； 故选C。 11. 已知反应：，。下列关于该反应的说法错误的是 A. 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B. 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C. D. 每生成，转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2FeO4具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，发生反应后，产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的小颗粒，并凝聚成大颗粒产生沉降，即Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化，A正确； B．该反应中，Na2O2中O的化合价既有升高，又有降低，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．a=2，根据Fe和S守恒可知，c=2，d=2，再根据Na守恒可知，b=6，则3a=b，C正确； D．由选项C可知，该反应的化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，则每生成1mol Na2FeO4，转移5mol电子，D错误； 故选D。 12. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 还原性： D. 当生成35.5 g Cl-时，转移5 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，可得配平后的反应为。 【详解】A．根据配平结果，是，是，A正确； B．氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．反应中为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故还原性：，C正确； D．的物质的量为，根据配平方程式，生成时转移电子，故生成时转移电子，D正确； 故选B。 13. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A. 第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B. 整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D. 上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 【答案】D 【解析】 【分析】白磷（）与过量浓溶液加热反应。已知反应方程式为：。次磷酸钠（）与硫酸反应生成次磷酸（）。反应为强酸制弱酸：。次磷酸（）分解。已知反应方程式为：。 【详解】A．在第I步反应中，分析磷元素的化合价变化：中P为0价。生成时，P为-3价（化合价降低3）。生成时，P为+1价（化合价升高1）。根据方程式，反应时：生成，得到电子。生成，失去电子。因此，消耗时，转移电子总数为，即，A错误； B．假设初始有。根据第I步，生成和。转化为。根据第Ⅲ步，分解会生成：。。此时，整个流程生成的总量=。生成的总量。物质的量之比为，B错误； C．由第Ⅲ步反应可知，次磷酸（）中P为+1价，且发生歧化反应生成-3价和+5价。在中，Na为+1，H为+1，O为-2，则P为+1价。化学式中有两个H，但它是正盐。因为次磷酸是一元酸，所以是正盐，不是酸式盐，C错误； D．由B选项的计算可知，消耗时，最终生成的总量为，D正确； 故答案选D。 14. 查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸() B. 根据上述现象可知氧化性 C. ③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. ①中发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性强于，而可氧化浓盐酸生成，因此与浓盐酸发生氧化还原反应，并非复分解反应，A错误； B．根据实验现象只能得出氧化性、、，没有实验能比较和的氧化性强弱，B错误； C．③中作氧化剂，每个化合价降低2，作还原剂，每个化合价升高5，由电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比为，C错误； D．难溶于水写化学式，反应中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15. 某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可排除Cu2+，步骤(1)的实验现象可得出溶液中含有H+，与H+发生反应的、则没有；由步骤(2)的实验现象可得出溶液中含有；步骤(3)是取的步骤(2)中的滤液，(2)中滤液含有，加入AgNO3溶液和稀硝酸就一定能产生白色沉淀，由此无法确定原溶液中是否含有，但由每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，一定不含，结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、、H+。 【详解】A．该实验确定一定不含，A错误； B．溶液中一定含有Na+、、H+，B正确； C．由分析可知②中生成的沉淀是BaSO4，C正确； D．由无色澄清溶液可以推测出一定不含Cu2+，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 请回答下列问题。 （1）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①；  ②； ③；  ④； ⑤。 上述反应中被氧化的有_____(填序号，下同)，作氧化剂的有_____。 （2）是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()；②继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是_____(填序号)。 A.反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B. 既表现氧化性，又表现还原性 C. 将还原为 ②写出第②步中发生反应的离子方程式_____。 （3）一种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石(BaSO4)→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于________(填序号)。 A .化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是___________。 （4）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_____________。 （5）已知氧化性强弱顺序为，问溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AC ②. （3） ①. AD ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 反应①中各元素化合价不变，水既不被氧化也不被还原； 反应②中各元素化合价不变； 反应③，中从价升高到价，被氧化； 反应④，中从价降低为价，作氧化剂； 反应⑤，中从价降低为价，作氧化剂； 因此被氧化的是③，做氧化剂的是④⑤； 【小问2详解】 ①A．虽然总质量和化学性质不变，但反应过程中先生成，后又被氧化为，参与中间反应，只是起到催化作用，A错误； B．整个过程一部分被氧化生成，一部分将氧化为，既表现氧化性，又表现还原性，B正确； C．是催化剂，自身歧化生成，不是将还原为，C错误； 故选AC； ②第②步是红色浑浊和反应重新生成蓝色的，从价升高到价，中从价降低为价，结合酸性环境配平，离子方程式：； 【小问3详解】 ①氧化钡与反应生成过氧化钡，反应方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应前后化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应中无自由移动离子参与，不属于离子反应，故选AD； ②过氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀与过氧化氢，离子方程式为； 【小问4详解】 反应中，中的得到，Mn元素被还原，从中的失去，O元素被氧化，用双线桥表示为； 【小问5详解】 氧化性，则还原性，足量酸化双氧水会把、全部氧化，离子方程式为。 17. 现有下列10种物质： ①冰水混合物 ②有色玻璃 ③石墨 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦ ⑧硫酸 ⑨氨气 ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于分散系的是________，属于强电解质且能导电的是________，属于非电解质的是___________。 （2）将⑥和⑩均配成等浓度的溶液按下表中的不同配比进行混合： 甲 乙 丙 丁 戊 溶液的体积/mL 10 10 10 10 10 溶液的体积/mL 5 10 15 20 25 a．按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”“中”)性； b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为_________。 （3）向⑤和⑥制成的混合溶液，通入足量的④气体，生成沉淀的质量和通入气体体积(V)的关系如图所示，回答下列问题： ①AB段发生反应的离子方程式为：_________________________。 ②随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性：O点_____________D点(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③OA段和BD段CO2用量的关系：_____________(用a、b和c表示)； ④原溶液中和的个数之比：_________(用a、b表示) 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑤ ③. ④⑨ （2） ①. 中 ②. （3） ①. ②. 大于 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 分散系包括溶液、胶体、浊液，则属于分散系的是②有色玻璃、⑥溶液；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质且能导电的是⑤熔融KOH；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，则属于非电解质的是④、⑨氨气。 【小问2详解】 丁组：，，离子方程式为，与恰好中和，溶液显中性；乙组：，，=，完全沉淀，只反应一半；离子方程式：。 【小问3详解】 ①反应顺序：：（沉淀增加）；：（沉淀量不变）；：（沉淀溶解）。段离子方程式：。 ②O点离子：、、；D点离子：、、，相同条件下OH⁻的导电能力强于HCO₃⁻，相同体积下O点溶液的导电性更强。 ③OA段消耗体积，BD段消耗体积；由反应，生成和溶解消耗的体积相等：。 ④OA段：，；AB段：，消耗体积为，；原溶液中和的个数之比。 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… Ⅰ． （1）下列关于的说法中，不正确的是_________。 a．是强氧化性的盐   b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同  d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （2）将与水反应的化学方程式补充完整_________。 ____________(胶体)+_____+_____ （3）湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。 ①在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式_______________。 ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_________mol。 Ⅱ．与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 （4）①实验室制备胶体的化学方程式为_________________。 ②下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是_________(填字母)。 a．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 b．当溶液呈红褐色时停止加热 c．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 d．将胶体在直流电场作用下，与负极相连的电极附近红褐色加深，说明胶体带正电 e．小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄色 （5）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总质量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是_____． A. 碳酸氢铵   B. 硝酸铵  C. 氯化铵    D. 硫酸铵  （6）查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： ①实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因_____________________。 ②写出一种可使较快形成沉淀的方法_________________________________。 【答案】（1）c （2） （3） ①. ②. 0.15 （4） ①. ②. cd （5）B （6） ①. 制备得到的颗粒粒径小，纳米颗粒不容易沉降 ②. 加热（或加入电解质溶液） 【解析】 【小问1详解】 a．中铁元素为价，具有强氧化性，属于盐，a正确； b．可与水发生反应，因此固体保存需要防潮，b正确； c．消毒依靠强氧化性杀菌，净水依靠生成的胶体吸附悬浮杂质，二者原理不相同，c错误； d．材料说明其净水作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选c； 【小问2详解】 根据氧化还原反应配平，和水反应，从价降到价，从价升高生成，配平后方程式为； 【小问3详解】 ①碱性条件下，氧化生成，被还原为，结合、配平，离子方程式为； ②该反应还原产物为，，每个得到2个电子，转移电子时，还原产物物质的量为； 【小问4详解】 ①实验室制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式为； ②a．制备胶体需要水沸腾后滴加饱和溶液，a正确； b．溶液呈红褐色就停止加热，持续加热会使胶体聚沉，b正确； c．胶体粒子可以透过滤纸，不能用过滤方法分离胶体和盐酸，c错误； d．胶体不带电，胶粒带正电，通电时与负极相连电极附近红褐色加深，d错误； e．向胶体滴加稀盐酸，先发生胶体聚沉产生沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，溶液变黄，e正确； 故选cd； 【小问5详解】 A．碳酸氢铵，化肥中有效氮元素以形式存在，土壤胶粒带负电荷，可以吸附，减少铵根离子随水流失，氮元素容易被植物吸收，肥效较高，A不符合题意； B．硝酸铵，化肥中的氮一部分在中，一部分在中，土壤胶粒带负电只能吸附阳离子，阴离子不能被吸附，容易随雨水流失，在氮总质量相等条件下，被土壤保留供给植物的氮最少，肥效最低，B符合题意； C．氯化铵，氮元素全部以形式存在，土壤胶粒带负电荷可以吸附，铵根不易流失，能够持续供给植物吸收，肥效较高，C不符合题意； D．硫酸铵，氮元素全部以形式存在，土壤胶粒带负电荷可以吸附，铵根不易流失，能够持续供给植物吸收，肥效较高，D不符合题意； 故选B； 【小问6详解】 ①从图像可知，随反应时间增加，粒径始终保持在纳米级别，颗粒粒径小，纳米颗粒比表面积大，颗粒不易沉降，因此不容易形成沉淀； ②胶体可以通过加热、加入电解质溶液、胶体聚沉等方式沉淀，可采用的方法为加热（或者加入适量电解质溶液）。 19. Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）个的质量为________g，这些和________mol 含有的原子数相同。 （2）现有 质量分数10%的溶液中，平均_________个水分子中含有一个OH-离子。 （3）常温下，20滴水的体积为，水的密度为，若1滴水中含个水分子，则阿伏加德罗常数值为_________。 Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次减小。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Al3+、Na+、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： （4）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。 A.   B.   C.   D. （5）写出的化学式：________。 （6）若将、、三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有、、、四种离子且物质的量之比依次为 (不考虑水电离的影响)。则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 8.5 ②. 0.25 （2）20 （3）360a （4）B （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 个的物质的量为，其质量为。含有的原子总数为原子。每个含有个原子，因此含相同原子数的的物质的量为。 【小问2详解】 质量分数为的溶液中，溶质的质量为，物质的量为（即含有）。水的质量为，水的物质的量为。水分子与离子的个数之比（即物质的量之比）为 ，即平均个水分子中含有一个离子。 【小问3详解】 1滴水的体积为，其质量为，物质的量为。根据阿伏加德罗常数定义：。 【小问4详解】 阴离子的摩尔质量按 依次减小，对应的阴离子分别为（）、（）、（）。溶液中生成的白色沉淀只能是 ，说明三种盐中必定含有离子。故答案选B。 【小问5详解】 结合第（4）问生成的白色沉淀为，可知溶液中存在，而与 组合形成可溶性盐A的阳离子只能是或。若A为硫酸钠（），等物质的量的A、B、C溶于水，与会恰好完全反应生成沉淀，导致所得溶液中不再含有，所以A只能是 【小问6详解】 设A（）的物质的量为x mol，、、三种盐按一定比例溶于水后，离子中没有和，说明溶液中和恰好完全反应，的物质的量是3x mol，则的物质的量为3x mol，阳离子是的可溶性盐可能是，如果是，则Cl-物质的量为6x mol, 物质的量是2x mol，但是所得溶液中和物质的量之比依次为，则说明阳离子是的可溶性盐不是而是，则另外一种可溶性盐是NaCl，结合第（4）问的解析，可知A、B、C依次为，和NaCl。因为的物质的量为3x mol，则B（）的物质的量为3x mol，又已知、、、四种离子的物质的量之比依次为，则C（NaCl）的物质的量为2x mol，A、B、C三种盐的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  S 32  Cu 64  Cl 35.5  Na 23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是 A. 中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物 B. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水 C. 传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化 D. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质 2. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和盐酸分别属于非电解质和电解质 ④酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑤没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间 ⑦酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 A. 3个  B. 4个  C. 5个  D. 6个 4. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ） A. N4与N2的摩尔质量相等 B. N4属于一种新型的化合物 C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 D. 等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1 5. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 由和组成的混合气体中，所含的原子数目为 B. 含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为 C. 中含有的电子数为 D. 100 g 98%的硫酸溶液中，所含的O原子数目为 6. 在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是 A. 超疏水粉末是一种胶体 B. “超疏水溶液”不能透过滤纸 C. 将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D. “出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征 7. 在指定条件的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 8. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 少量粉与、混合溶液： C. 向饱和溶液中通入过量气体（溶解度：）： D. 溶液与足量溶液反应： 10. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，不同的离子，摩尔电导率一般不同，通常摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是 A. 是强电解质 B. 图中导电能力最低点是和恰好完全反应生成和 C. 由图可知，的离子摩尔导电率比的大 D. 把澄清石灰水换成等浓度的溶液，图像与上图不完全相同 11. 已知反应：，。下列关于该反应的说法错误的是 A. 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B. 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C. D. 每生成，转移4mol电子 12. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 还原性： D. 当生成35.5 g Cl-时，转移5 mol电子 13. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A. 第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B. 整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D. 上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 14. 查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸() B. 根据上述现象可知氧化性 C. ③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D. ①中发生反应的离子方程式为： 15. 某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦ 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 请回答下列问题。 （1）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①；  ②； ③；  ④； ⑤。 上述反应中被氧化的有_____(填序号，下同)，作氧化剂的有_____。 （2）是一种重要的化学品，具有广泛的应用。实验研究： ①向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()；②继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是_____(填序号)。 A.反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B. 既表现氧化性，又表现还原性 C. 将还原为 ②写出第②步中发生反应的离子方程式_____。 （3）一种制取过氧化氢的方法如下： 重晶石(BaSO4)→碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢 ①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于________(填序号)。 A .化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 ②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是___________。 （4）用酸性溶液测定产品中的含量，反应原理为：，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_____________。 （5）已知氧化性强弱顺序为，问溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____________。 17. 现有下列10种物质： ①冰水混合物 ②有色玻璃 ③石墨 ④ ⑤熔融 ⑥溶液 ⑦ ⑧硫酸 ⑨氨气 ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于分散系的是________，属于强电解质且能导电的是________，属于非电解质的是___________。 （2）将⑥和⑩均配成等浓度的溶液按下表中的不同配比进行混合： 甲 乙 丙 丁 戊 溶液的体积/mL 10 10 10 10 10 溶液的体积/mL 5 10 15 20 25 a．按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”“中”)性； b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为_________。 （3）向⑤和⑥制成的混合溶液，通入足量的④气体，生成沉淀的质量和通入气体体积(V)的关系如图所示，回答下列问题： ①AB段发生反应的离子方程式为：_________________________。 ②随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性：O点_____________D点(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③OA段和BD段CO2用量的关系：_____________(用a、b和c表示)； ④原溶液中和的个数之比：_________(用a、b表示) 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放即可达到卫生标准…… Ⅰ． （1）下列关于的说法中，不正确的是_________。 a．是强氧化性的盐   b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同  d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （2）将与水反应的化学方程式补充完整_________。 ____________(胶体)+_____+_____ （3）湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。 ①在碱性条件下，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式_______________。 ②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_________mol。 Ⅱ．与水反应能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 （4）①实验室制备胶体的化学方程式为_________________。 ②下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是_________(填字母)。 a．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 b．当溶液呈红褐色时停止加热 c．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 d．将胶体在直流电场作用下，与负极相连的电极附近红褐色加深，说明胶体带正电 e．小刘同学将稀盐酸逐滴滴入制备好的胶体中，在整个过程中先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄色 （5）已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子。土壤中施用含氮总质量相等的下列化肥，分析其中肥效最低的是_____． A. 碳酸氢铵   B. 硝酸铵  C. 氯化铵    D. 硫酸铵  （6）查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： ①实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因_____________________。 ②写出一种可使较快形成沉淀的方法_________________________________。 19. Ⅰ．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为，外观与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）个的质量为________g，这些和________mol 含有的原子数相同。 （2）现有 质量分数10%的溶液中，平均_________个水分子中含有一个OH-离子。 （3）常温下，20滴水的体积为，水的密度为，若1滴水中含个水分子，则阿伏加德罗常数值为_________。 Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次减小。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Al3+、Na+、、、五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： （4）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_____。 A.   B.   C.   D. （5）写出的化学式：________。 （6）若将、、三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有、、、四种离子且物质的量之比依次为 (不考虑水电离的影响)。则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $