2026-2027学年高一上学期化学期中考试模拟卷（基础卷）（必修一第1章+第2章1-2节）

2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（基础卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学史实的说法正确的是 A．波义耳—元素概念 B．侯德榜—结晶牛胰岛素 C．门捷列夫—阿伏加德罗常数 D．拉瓦锡—原子学说 2．正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A．读取液体体积     B．闻气体气味 C．测定溶液的酸碱性  D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 3．“实验与探究”是一种非常重要的学习化学的方法。通过化学实验进行科学探究，是认识物质及其变化的重要方法。一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论 4．在下列反应中，作氧化剂的是 A． B． C． D． 5．一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．该反应属于氧化还原反应 C．Na2O属于碱性氧化物 D．CO属于酸性氧化物 6．含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A．③中碳元素被氧化 B．CO、CO2都是酸性氧化物 C．化合价有变化的反应是①②③ D．使H2CO3生成K2CO3的物质可以是KOH 7．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Na+、K+、OH-、 8．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm∼100 nm之间 B．丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 C．是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 9．下列物质的分类正确的是 碱 盐 碱性氧化物 混合物 A 纯碱 明矾 B 石灰石 C 生石灰 碘酒 D 氨水 冰水 A．A B．B C．C D．D 10．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A．3O22O3 B．Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D．SO2 ＋Cl2 ＋2H2O = H2SO4 ＋2HCl 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 12．纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B．副产物可用作肥料 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．反应I的原理为 13．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 14．化学实验中充满着五颜六色的变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将CO通过灼热的CuO，黑色固体逐渐变红 CO具有还原性，将CuO还原为Cu B 将Cl2通入品红溶液中，溶液红色逐渐褪去 Cl2具有漂白性 C 将灼热的铜丝插入盛有Cl2的集气瓶中，产生棕黄色的烟 Cu与Cl2在加热的条件下生成CuCl2 D 将少量Na2O加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液变红 Na2O与水反应生成NaOH，NaOH的水溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 15．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A． ⑤的化学式为 B． ①和⑥反应生成时，⑥是氧化剂 C． 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥ D． 因③具有强还原性，常用于自来水消毒 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）钢筋混凝土是现代建筑的骨架。环境中的氯离子()会破坏钢筋表面的碱性保护膜，引发锈蚀，严重影响建筑安全。在钢筋混凝土中掺入亚硝酸钙等化学阻锈剂是一种有效的防护手段。 已知：亚硝酸是一种弱酸，很不稳定，易分解。亚硝酸钙易溶于水，熔融状态下能导电。 回答下列问题： (1)亚硝酸钙属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在水溶液中的电离方程式为_______。 (2)为检验某混凝土样品是否受到侵蚀。实验方案为取少量混凝土样品粉末于烧杯中，加足量蒸馏水溶解，静置片刻后，过滤。取少量滤液于试管中，滴加_______溶液，若产生_______，则证明样品已受到侵蚀。 (3)亚硝酸钙对钢筋的阻锈原理为碱性条件下能够将转化成，它们吸附在钢筋表面形成了一层稳定、密实且难溶的钝化膜，阻止的传输，从而保护钢筋不被锈蚀；该过程中亚硝酸钙的氮元素转化为。 ①请写出该过程的离子方程式：_______。 ②由该反应知，还原性：_______(填“>”或“<”)。 (4)亚硝酸钙在_______(填“酸性”或“碱性”)条件下阻锈效率会降低，原因是_______。 17．（14分）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有___________(填化学式)。(强酸)在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)写出用和浓盐酸制取的化学方程式：___________。 (3)氯水久置后，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 (4)已知能与NaOH反应生成亚氯酸钠及等物质量的另一种含氯物质，参考“价-类”二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 (5)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出气体，写出该反应的离子方程式：___________(用双线桥标明电子转移的方向和数目)。 18．（18分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。 (1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： 反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A．NaNO2被还原                                　 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C＞Fe2+    　　　　　D． NaNO2是还原剂 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①写出过程①的化学方程式___________。 ②流程中可以循环使用的物质是___________。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质 NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00g Na2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式___________，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 19．（10分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题。 (1)在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 (2)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填字母)。 (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中考试模拟卷（基础卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1、2节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学史实的说法正确的是 A．波义耳—元素概念 B．侯德榜—结晶牛胰岛素 C．门捷列夫—阿伏加德罗常数 D．拉瓦锡—原子学说 【答案】A 【详解】A．波义耳于1661年提出化学元素的概念，是近代化学的开端，A正确； B．侯德榜的贡献是发明侯氏联合制碱法，结晶牛胰岛素是我国科学家首次人工合成的，B错误； C．门捷列夫的贡献是发现元素周期律并绘制了第一张元素周期表，阿伏加德罗常数和阿伏加德罗的研究相关，C错误； D．拉瓦锡的贡献是通过实验确定空气的组成、确立质量守恒定律等，原子学说是道尔顿提出的，D错误； 故选A。 2．正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A．读取液体体积     B．闻气体气味 C．测定溶液的pH     D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误，A错误； B．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，可避免大量吸入有害气体，操作正确，B正确； C．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误，C错误； D．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，若将水注入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误，D错误； 故选B。 3．“实验与探究”是一种非常重要的学习化学的方法。通过化学实验进行科学探究，是认识物质及其变化的重要方法。一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论 【答案】A 【详解】磁铁有磁性，铁能被磁铁吸引。“拿磁铁来吸一下”，即用手拿着磁铁去与一元硬币接触。它属于科学探究中的实验，故选A。 4．在下列反应中，作氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应是复分解反应，反应前后所有元素化合价均未改变（中为+4价，反应后中仍为+4价），既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．反应中里的为+4价，生成的中为+2价，碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，B正确； C．是反应的生成物，不是反应物，不存在作氧化剂的说法，且该反应中是碳单质被氧化得到的氧化产物，C错误； D．是反应的生成物，其中来自反应物（0价），转化为后为+4价，是碳被氧化得到的氧化产物，不作氧化剂，D错误； 故选B。 5．一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．该反应属于氧化还原反应 C．Na2O属于碱性氧化物 D．CO属于酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．该反应中CO中的C元素化合价部分升高生成、部分降低生成石墨烯，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．Na2O与酸反应只生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，C正确； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选D。 6．含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A．③中碳元素被氧化 B．CO、CO2都是酸性氧化物 C．化合价有变化的反应是①②③ D．使H2CO3生成K2CO3的物质可以是KOH 【答案】D 【详解】A．反应③是，碳元素始终为+4价，化合价未发生变化，没有碳元素被氧化，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．标注各步碳元素化合价：C（0价）→CO（+2价）→（+4价）→（+4价）→（+4价），化合价发生变化的只有反应①和②，C错误； D．和KOH发生酸碱中和反应：，可以生成，D正确； 故选D。 7．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Na+、K+、OH-、 【答案】A 【详解】A．酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意； B．会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意； D．会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm∼100 nm之间 B．丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 C．是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】B 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径不同，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确； B．丁达尔效应中，光路出现只是光被散射的结果，胶体体系本身是稳定的，没有新物质生成，没有发生化学反应，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的实验为将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热直至液体变为红褐色，即得氢氧化铁胶体，所以实验过程中会用到护目镜、明火、热烫、洗手图标，C正确； D．树林中的空气形成了气溶胶,在阳光的照射下会发生丁达尔效应,所以树林中的晨曦与丁达尔现象有关，D正确； 故选B。 9．下列物质的分类正确的是 碱 盐 碱性氧化物 混合物 A 纯碱 明矾 B 石灰石 C 生石灰 碘酒 D 氨水 冰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱是的俗称，属于盐不属于碱；明矾是十二水合硫酸铝钾，是单一结晶水合物，属于纯净物不是混合物，A错误； B．碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应会生成氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．是强碱；碱式碳酸铜属于碱式盐；生石灰是，属于碱性氧化物；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而碱属于纯净物中的化合物，因此氨水不属于碱；冰水的成分都是，是单一物质，属于纯净物不是混合物，D错误； 故选C。 10．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A．3O22O3 B．Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D．SO2 ＋Cl2 ＋2H2O = H2SO4 ＋2HCl 【答案】D 【详解】A．反应中O元素化合价均为0，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Zn、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应属于置换反应，是四大基本反应类型之一，B不符合题意； C．反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，且该反应属于分解反应，是四大基本反应类型之一，C不符合题意； D．S元素化合价从+4升高到+6，Cl元素化合价从0降低到-1，属于氧化还原反应；该反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，即不属于四大基本反应类型，D符合题意； 故选D。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓ D．澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【详解】A．铁与稀盐酸反应时，的氧化性较弱，只能将氧化为，正确的离子方程式为，不会生成，A错误； B．碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．该反应漏写了和生成水的反应，正确的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水的溶质完全电离为和，通入少量生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒关系，D正确； 故选D。 12．纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A．实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B．副产物可用作肥料 C．向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D．反应I的原理为 【答案】C 【分析】向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；据此分析。 【详解】A．实验室用大理石与稀盐酸制备的中含杂质，可以用饱和溶液洗气除去，A正确； B．副产物中含有氮元素，可用作氮肥，B正确； C．由于的溶解度远大于，向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，C错误； D．由发生的反应可知，反应Ⅰ的原理为，D正确； 故选C。 13．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是 A．集气瓶中氯气有刺激性气味 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈无色 C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加 【答案】B 【详解】A．氯气有刺激性气味，A正确； B．在中燃烧火焰呈苍白色，B错误； C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确； D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参加，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确； 故选B。 14．化学实验中充满着五颜六色的变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将CO通过灼热的CuO，黑色固体逐渐变红 CO具有还原性，将CuO还原为Cu B 将Cl2通入品红溶液中，溶液红色逐渐褪去 Cl2具有漂白性 C 将灼热的铜丝插入盛有Cl2的集气瓶中，产生棕黄色的烟 Cu与Cl2在加热的条件下生成CuCl2 D 将少量Na2O加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液变红 Na2O与水反应生成NaOH，NaOH的水溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．具有还原性，加热时可将黑色还原为红色的单质，对应现象解释正确，A正确； B．本身不具有漂白性，品红溶液褪色是因为与水反应生成的具有强氧化性，可漂白有色物质，解释错误，B错误； C．加热条件下与反应生成棕黄色固体小颗粒，宏观现象为产生棕黄色烟，解释正确，C正确； D．与水反应生成，溶液呈碱性使酚酞试液变红，解释正确，D正确； 故选B。 15．下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A．⑤的化学式为 B．①和⑥反应生成时，⑥是氧化剂 C．工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥ D．因③具有强还原性，常用于自来水消毒 【答案】D 【分析】根据价类二维图，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为HClO4、⑥为NaClO，据此解答。 【详解】A．⑤为酸，氯元素化合价为+7，为高氯酸，化学式为HClO4，A正确； B．①为HCl，⑥为NaClO，二者发生归中反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，NaClO中的Cl元素得电子被还原为Cl2，作氧化剂，B正确； C．②为Cl2，⑥为NaClO，工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制取NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，C正确； D．③为ClO2，ClO2常用于自来水消毒是因其具有强氧化性，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）钢筋混凝土是现代建筑的骨架。环境中的氯离子()会破坏钢筋表面的碱性保护膜，引发锈蚀，严重影响建筑安全。在钢筋混凝土中掺入亚硝酸钙等化学阻锈剂是一种有效的防护手段。 已知：亚硝酸是一种弱酸，很不稳定，易分解。亚硝酸钙易溶于水，熔融状态下能导电。 回答下列问题： (1)亚硝酸钙属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在水溶液中的电离方程式为_______。 (2)为检验某混凝土样品是否受到侵蚀。实验方案为取少量混凝土样品粉末于烧杯中，加足量蒸馏水溶解，静置片刻后，过滤。取少量滤液于试管中，滴加_______溶液，若产生_______，则证明样品已受到侵蚀。 (3)亚硝酸钙对钢筋的阻锈原理为碱性条件下能够将转化成，它们吸附在钢筋表面形成了一层稳定、密实且难溶的钝化膜，阻止的传输，从而保护钢筋不被锈蚀；该过程中亚硝酸钙的氮元素转化为。 ①请写出该过程的离子方程式：_______。 ②由该反应知，还原性：_______(填“>”或“<”)。 ③若反应生成了，则消耗的的物质的量为_______。 (4)亚硝酸钙在_______(填“酸性”或“碱性”)条件下阻锈效率会降低，原因是_______。 【答案】(1) 离子化合物 (2) 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 白色沉淀 (3) < 2 (4) 酸性 酸性条件下亚硝酸根会与H+结合生成HNO2，易分解，使其氧化Fe2+的能力降低 【详解】（1）亚硝酸钙是由(阳离子)和(阴离子)通过离子键作用形成的化合物，属于离子化合物，亚硝酸钙在水溶液中能完全电离生成和，其电离方程式为：； （2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取少量滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明样品已受到侵蚀； （3）①碱性条件下，将Fe2+氧化为Fe2O3，被还原为NO，经配平可得该过程的离子方程式为：； ②由该反应知，Fe2+为还原剂，NO为还原产物，根据还原性：还原产物<还原剂，即还原性：NO < Fe2+； ③由反应式可知，若反应生成了，则消耗的的物质的量为2 mol； （4）亚硝酸是一种弱酸，很不稳定，易分解。在酸性条件下，亚硝酸钙中的亚硝酸根会与H+结合生成HNO2，易分解，使其氧化Fe2+的能力降低，因此亚硝酸钙在酸性条件下阻锈效率会降低，原因是：亚硝酸根会与H+结合生成HNO2，易分解，使其氧化Fe2+的能力降低。 17．（14分）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有___________(填化学式)。(强酸)在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)写出用和浓盐酸制取的化学方程式：___________。 (3)氯水久置后，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 (4)已知能与NaOH反应生成亚氯酸钠及等物质量的另一种含氯物质，参考“价-类”二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 (5)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出气体，写出该反应的离子方程式：___________(用双线桥标明电子转移的方向和数目)。 【答案】(1) (2) (3) 变小 氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小(合理即可) (4) (5) 【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，则氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有、。属于强酸，在水溶液中能完全电离生成和，其电离方程式为：； （2）用和浓盐酸制取时，两者共热反应生成、和水，其化学方程式为：； （3）氯水久置后，其中的会分解生成和，生成的HCl为强酸，使得溶液变小，则原因是：氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小； （4）与反应生成及等物质量的另一种含氯物质，即被还原生成，则另一种含氯物质是被氧化生成的产物，即，同时反应中会生成水，所以二者反应的离子方程式为：； （5）在酸性条件下生成并放出气体，其反应的离子方程式为：，该反应中一部分被氧化生成气体，一部分被还原生成，用双线桥法表示为：。 18．（18分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。 (1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 ②将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： 反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是___________(用离子方程式表示)。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A．NaNO2被还原                                　 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C＞Fe2+    　　　　　D． NaNO2是还原剂 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①写出过程①的化学方程式___________。 ②流程中可以循环使用的物质是___________。 ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质 NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00g Na2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式___________，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 【答案】(1) D (2) 、NaCl 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有 NaCl 83.2% 【分析】(2)饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，能析出碳酸氢钠固体，过滤后得碳酸氢钠固体和主要含氯化铵的滤液A；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；向滤液A中加入可以得到氯化铵固体，同时得到主要含的滤液B，据此解答。 【详解】（1）①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，与反应生成和，反应的化学方程式：； ②固体投入到溶液中向发生反应：，产物NaOH再与发生反应：，所以溶液中 、、数目都因此而变化，只有未变，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有；上述离子中数目明显减少，减少的原因是：； ③A．误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，即反应过程Fe元素化合价升高，为还原剂，为氧化剂，则被还原，A正确； B．误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素C解毒，说明维生素C能将重新还原为，即维生素C作还原剂，表现出还原性，B正确； C．误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，可服用维生素C解毒，说明维生素C能将重新还原为，即维生素C为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：维生素C>，C正确； D．误食NaNO2会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，即 被NaNO2氧化为 ，则是氧化剂，D错误； 故选D。 （2）①饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，则过程①的化学方程式为：； ②过程②中固体受热分解生成、和水，生成的可循环至过程①中继续参与反应，同时溶液 B(含等)可补充到饱和食盐水中循环使用，因此可循环使用的物质是、； ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，检验杂质的存在，即检验氯离子，则简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； ④加热时碳酸氢钠分解生成、和水，发生反应的化学方程式为：，设样品中NaHCO3杂质的质量为m，则： ，解得，所以该样品中的纯度是。 19．（10分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题。 (1)在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 (2)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填字母)。 (3)操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2)C (3)b (4) 50℃ 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【详解】（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； （2）据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，不会用到的装置是C； （3）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； （4）由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50℃。 1 学科网（北京）股份有限公司 $