辽宁省2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（二）

绝密★启用前 25一26学年度（上）期中考试高一年级 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 C135.5K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A.NH4CI组成中不含金属离子，不属于盐 B.硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.根据是否由同种物质组成，分为纯净物和混合物 D.根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 2.下列化学用语表述正确的是 A.Mg2+的结构示意图： B.苏打的化学式：NaHCO C.CO和CO2互为同素异形体 D.熔融Na2O的电离：Na2O—2Na++O2 高一·化学第1页（共8页）】 3.下列关于分散系的说法正确的是 A.溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B.将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C.光束通过Cu(OH)2悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 4.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、C1、 SO?、CO?六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸 性，则甲厂废水中的离子是 A.H+、Ba2+、CI B.H+、Na+、Cl C.H+、SO、CO D.Na+、SO?、CO? 5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A,实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B.钠比铁活泼，可以利用钠将FeSO4溶液中的铁置换出来 C.可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为1：1 6.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.1 mol NaHCO3加热完全分解，产生CO2数目为Na B.0.1mol·L1的NaC1溶液中所含的Na+数为0.1NA C.22.4LNH3中含H原子的数目为3Na D.10.6gNa2CO3所含的O原子数为0.3NA 7.下列离子方程式书写正确的是 A.大理石与醋酸反应：CO?十2H+一CO2个十H2O B.将Na放入水中：2Na+2H2O—2Na+2OH+H2个 C.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2—Fe3+十2CI D.向Ba(OHD),溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH+H++SO一BaSO4V+ H,O 高一·化学第2页（共8页） 12.纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原 料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： C02 CO2 NH3 反应Ⅱ NaHCO 饱和NaCI溶液 反应I 纯碱 过滤 母液 下列有关说法错误的是 A.实验室用大理石与稀盐酸制备的CO2可用饱和NHCO3溶液洗气 B.副产物NH4CI可用作肥料 C.向饱和NaCI溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3 D.反应I的原理为CO2+NH+NaC1+H2O-NaHCO3￥+NH,Cl 13.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z)。下列 说法正确的是 A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z B.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为 4:1 C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是X D.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则他们的物质的量一定均为 0.1 mol 14.下列图示实验中，实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 混合气体 NaHCO:NaCO Ca(OH)2 溶液 钠溶液 -浓硫酸 A.探究Na与水的 C.除去C2中混 D. 验证热稳定性：Na2CO3> B.稀释浓硫酸 反应是否放热 有的HCl(g) NaHCO; 高一·化学第4页（共8页） 15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，CO2的 n(CO2)/mol b 0.1 生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列 判断正确的是 a 0.4 n(HCI)/mol A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.a=0.35 C.ab段发生反应的离子方程式为CO?+2H+一H20+C02个 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常 见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体， D、E为单质且常温下为气态。 B ②H,0 →C溶液 ③ D A溶液 通电 F溶液 ⑤ D J① ④ →A溶液 G E H2O 回答下列问题： (1)物质B为 (填化学式，下同)，物质E为 (2)F在水中的电离方程式为 (3)写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数 目： (4)物质D与H2O反应的离子方程式为 反应④属于 反 应（填基本反应类型）。 (5)D的用途是 (任写一种)。 高一·化学第5页（共8页） 17.(14分)I.物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以 及反应的原理。已知：元素铬(C)的几种化合物存在如图转化关系（部分反 应物或产物未给出)，回答下列问题： 过量KOH溶液KCrO溶液 H02溶液 H,SO溶液 CrO,固体 K,CrO,溶液 KCr2O溶液 ① (绿色) ② (黄色) ③ (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中H2O2体现 性。 (3)已知K2Cr2O,的氧化性大于MnO2,K2Cr2O,溶液 (填“能”或 “不能”)与浓盐酸反应制取Cl2。 Ⅱ.离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下 列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Cu+、Ba2+、SO?、OH、CO?和CI。取 该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入H,SO4溶液，有白色沉淀产生。 (4)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的 离子是 (5)如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤④中发生反应的离子方 程式： 。 此时溶液中 (填“有”或“无”)K+,判断依据 是 高一·化学第6页（共8页） 18.(14分)某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 (MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进 行如图所示实验。 浓盐酸 湿 软锰矿 氢氧化 布 布 B 溶液 D 甲 丙 【查阅资料】MnO,+4HCI(浓)△MnCL2十CL2+2H,O 【制取气体】 (1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残 留的固体是 (2)收集氯气应将图甲导管的a接口与图乙的导管 (填“b”或“c”)接 口连接。 (3)若生成标准状况下11.2LCl2,则参加反应的MnO2的物质的量为 mol. 【实验探究】 (4)把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反 应的化学方程式为 (5)按图丙进行实验，观察到B中的有色布条 装置D的作用是 ,装置D中发生反应的化学方程式为 【联系实际】 (6)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 (填 标号)。 A.将人群向低处疏散 B.将人群向高处疏散 C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位。 高一·化学第7页（共8页） 19.（14分)某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序 如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）。回答下列问题： 1.配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液。 iⅱ.取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g),研碎后加入20.00mL蒸 馏水，再加入25mL0.10mol·L1稀盐酸，用0.10mol·L-1NaOH溶液 中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 (1)测定过程中发生反应的离子方程式为A1(OH)3+3H+一A13++ 3H2O、 (2)①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、 500L四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好 为 ②用密度为1.2g·cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀 盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 m。 (3)配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是 (填标号)。 NaOH固体 NaOH(s) a b C (4)用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作对配制的溶液 的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”） ①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质： ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水： ③未洗涤烧杯及玻璃棒： ④溶液未冷却至室温即进行定容： (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(ag)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数 为 高一·化学第8页（共8页）化学 参考答案及解析 25一26学年度（上)期中考试高一年级·化学 一、选择题 未提供溶液体积，无法计算Na+的物质的量；未指 1.C【解析】NH4Cl中含有NH,虽无金属离子， 明标准状况，故无法计算H原子的数目；NaCO3 仍属于盐类；纯碱是Na2CO3,属于盐而非碱；纯净 的摩尔质量为106gmol1,10.6gNaC03即0.1mol, 物由同种物质组成，混合物由不同物质组成；根据 每个NaC03中含3个0原子，O原子数为0.3Na。 酸分子能电离出的H数目将酸分为一元酸、二元酸 7.B【解析】大理石(CaCO3)为固体不能拆成碳 和多元酸，而非分子中氢原子总数。 酸根离子，醋酸（弱酸）不能拆为H;钠与水反应 2.D【解析】Mg2+原子核内有12个质子，核外电 生成NaOH和H,离子方程式为2Na+2H,O一 子排布为2、8，结构示意图错误；碳酸钠的俗名为 2Na++2OH+H2个；电荷未配平，正确离子方程 苏打，化学式为Na,CO?:同素异形体指同种元素组 式为2Fe++CL2一2Fe++2CI;H+与OH的物质 成的不同单质，C0和CO2均为化合物，不属于单 质；NaO为离子化合物，熔融状态下电离生成Na+ 的量未按比例配平，正确离子方程式应为 和02，电离方程式为Na20=2Na+02-。 2H++S0+Ba2++20H—2H,0+BaS0,↓。 3.B【解析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散 8.A【解析】新制氯水中的HClO见光易分解，需 质粒子直径的大小，而不是能否产生丁达尔效应： 避光保存：H在C中燃烧产生苍白色火焰：红色 分散质粒子直径在1~100m的分散系为胶体，故将 消失可能因HClO的漂白作用：干燥Cl通入AgNO3 直径为1~100m的炭粉分散到水中可得到胶体：悬 溶液会与水反应生成CI,无论是否含HC1均产生 浊液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故光束通过 AgCI沉淀，无法检验HCl。 Cu(O田2悬浊液时，不能看到一条光亮的“通路”；向 9.B【解析】物质的焰色只与金属种类有关，与KOH NaOH溶液中滴加饱和FeCL溶液会直接生成Fe(O田3 溶液焰色相同的是KS04。 沉淀，而非胶体。 10.D【解析】NaCIo中的C1从+1价降至-1价，被 4.A【解析】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中 还原，因此NaClo作氧化剂：NH中的N从-3价升 共含H、Na、Ba+、CI、SO子、CO六种离子， 至0价，被氧化；每生成1molN2时，2 mol NH 两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈 参与反应，每个NH3中的N失去3mol电子，总共 酸性，则甲厂废水中含有H+,能与CO反应生 转移6mol电子，数目为6×6.02×1023=3.612×104： 氧化剂(NaCIo)与还原剂(NH3)的物质的量之比 成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂含CO, 为3：2。 C0能与Ba+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存， 11.B【解析】物质b为C12,能使有色鲜花褪色是 则甲厂中含有Ba+,乙厂中含有SO,甲厂中的阴 因为鲜花中含有水分，漂白的实质是C2与水反应生 离子是CI,故甲厂废水中的离子是H、Ba+、CI。 成的HCO具有漂白性，不能说明Cl2有漂白性；物 5.C【解析】钠着火时生成NaO2,二氧化碳灭火 质c为C1O7,是HC1O4对应的酸性氧化物：物质d 器中的C02会与NaO2反应生成O2,加剧燃烧，因 为HClo,漂白粉的有效成分是次氯酸钙；物质e 此不能用二氧化碳灭火器灭火；钠投入FSO4溶液 对应的负离子为C1,物质f对应的负离子为ClO?, 中会先与水反应生成NaOH和H,NaOH再与FeSO4 fe氯元素的化合价由+5降低为-1，化合价降低， 生成Fe(OHD2沉淀，而非置换出铁；BaCl2与NaCO3 被还原，可以通过加入还原剂实现转化。 反应生成BaCO3沉淀，与NaHCO3不反应，可明显 12.C【解析】实验室制备的C0,中含HC1杂质，可 区分两者：过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成， 以用饱和NaHCO3溶液洗气除去；副产物NH,Cl可 阳离子与阴离子的个数之比为2：1。 6.D【解析】NaHCO,受热分解的化学方程式为 用作氮肥；由于NH3的溶解度远大于CO2,向饱和 NaCl溶液中先通入足量的NH,再通入足量的CO2: 2 NaHC03△Na,C03+H,O+C02↑，故1mol 由发生的反应可知，反应I的原理为CO+NH+ NaHCO3加热完全分解，产生CO,数目为0.5N: NaCl+H20-NaHCO3l+NH4C1 答案第1页，共4页 化学 13.B【思路分析】根据题意，三种气体X、Y、Z (4)C12+HO=H++C1+HC1O(2分) 化合 的相对分子质量关系为MX)<M)=O.5M(Z,即 (1分) MX)KMY)MZ)。 (5)作自来水消毒剂(1分) 【解析】根据mM,分子数目相等的三种气体， 【思路分析】以生活中常见的调味品A为原料可以 质量最大的是相对分子质量最大的Z,原子数目相 制备多种物质，则A为氯化钠，电解氯化钠溶液生 等的三种气体，质量最大的无法判断：同温下，体 成氢氧化钠、氢气和氯气，则C为氢氧化钠，B为 积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体， 淡黄色固体，B为过氧化钠，过氧化钠和水生成氢 MY)=0.5M(Z),则二者的物质的量之比是4：1，同 氧化钠，氢氧化钠和D(Cl)生成F(NaCIo)溶液，EH) 温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 和氯气生成GHC),氯化氢和次氯酸钠发生氧化还 M 原反应生成氯气和氯化钠、水。 气体的压强比为4：1：根据密度乙，气体处在 【解析】(1)由分析知，物质B为Na2O2,物质E 相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三 为H2。 种气体密度最小的是X,密度最大的是Z:气体的 (2)次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子， P 电离方程式为NaClo=Na+ClO。 物质的量厂石，和气体的状态有关，三种气体 (3)反应②为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧 体积均为2.24L,Vm不一定等于22.4L·mol1,所 气，为过氧化钠中氧的歧化反应，写出离子方程式 以它们的物质的量不一定均为0.1mol。 并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 14.A【解析】钠与水反应放热，试管内气体受热 2e- 膨胀，会使U形管中红墨水出现液面差（左侧降低、 2Na02+2H20一4Na+40H+02↑° 右侧升高)，可通过观察液面变化判断反应是否放 (4)C12与H0反应的离子方程式是C1+H20 热，操作正确且能达到目的：稀释浓硫酸时，应将 H+C+HCIO;反应④为氢气和氯气生成氯化氢， 浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌：除去C,中的 属于化合反应。 HC1应使用饱和食盐水，饱和碳酸钠溶液会与C2 (5)氯气可用作自来水消毒剂、做工业原料等。 反应；验证NaCO3与NaHCO3的热稳定性，应将 17.(1)②(2分) NaHCO3放在温度较低的小试管中，Na2CO3放在温 (2)氧化(2分) 度较高的大试管中。 (3)能(1分) 15.D【解析】在0-a范围内，向NaOH和NaCO3 (4)Mg2+、Cu2+、SO2、C03 (2分) Ba2+、 混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的 OH、C1厂(2分) 中和反应NaOH+HCI-NaCl+HO,氢氧化钠反应 (5)SO++Ba2++OH =BaS04+H2O (2) 完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应， 无(1分)溶液中一定有Ba+、OH、C1,个数 HCl+NaCO3 NaHCO3+NaCl;ab段碳酸氢钠和盐 相等时电荷守恒，所以无K*(2分) 酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为 【思路分析】I.三氧化二铬与氢氧化钾反应生成 HC0?+H一H,0+C02个；由生成0.1molC02 亚铬酸钾，亚铬酸钾被过氧化氢氧化为铬酸钾，铬 可知，ab段消耗0.1 nol HCI,.则至a点消耗氯化氢 酸钾在酸性条件下转化为重铬酸钾。 的物质的量为0.4mol-0.1mo=0.3mol,所以0.3； Ⅱ.无色溶液，则溶液中不含C+;溶液能使紫色 由生成0.1molC02结合碳元素守恒，混合物中碳酸 石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH,则不含Mg+: 钠的物质的量是0.1mol,a点参与反应的氯化氢的 滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则排除SO子、CO}: 物质的量为0.3mol,根据反应HCl+Na2CO3一 另取溶液，先滴加稀硝酸再滴加A9NO3溶液产生白 NaHCO3+NaCI可知，0.1mol碳酸钠消耗0.1mol氯 色沉淀，则存在CI厂；再取少许原溶液滴入HSO4 化氢生成0.1mol碳酸氢钠，则氢氧化钠消耗HCl 溶液，有白色沉淀产生，则有Ba+。据此解答。 的物质的量为0.3mol-0.1mo=0.2mol,则NaOH的 【解析】(1)Cr,O3、KCO,中铬元素化合价均为 物质的量为0.2mol,所以原混合溶液中NaOH与 +3,K,CO4、K,CrO,中铬元素化合价均为+6，所 Na,C03的物质的量之比为2：1。 以属于氧化还原反应的是②。 二、非选择题 16.(1)Na02(2分)H(2分) (2)KCO,被过氧化氢在碱性条件下(KOH过量) (2)NaClO-Na++ClO(2分) 氧化为K,CO4,所以H,O,体现氧化性。 2e (4)根据以上分析，原溶液中肯定不存在的离子是 (3) (3分) Mg2+、Cu2+、SO、CO号，肯定存在的离子是Ba2+、 2Na,O,+2H2O=4Na+40H-+0, OH、CI。 答案第2页，共4页 化学 (5)如果溶液中各种离子的个数相等，实验步骤④ (4)①偏小(1分)②无影响(1分) ③偏小 中钡离子和氢氧根离子均反应，发生反应的离子方 (1分)④偏大(1分) 程式为SO?+Ht+Ba2+OH=BaSO4l+HO;由于 (5)33.8%(2分) 溶液中一定有Ba+、OH、CI,个数相等时电荷守 【思路分析】测定胃药中氢氧化铝含量时，先加水 恒，所以一定无K+。 将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎， 再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加 18.(1)石英(SiO2)(2分) NaOH中和过量的盐酸，以此解题。 (2)b(1分) 【解析】(1)A1(OHD3与稀盐酸发生反应，离子方 (3)0.5(2分) 程式为A1(OH)3十3H=A13+3HO,NaOH溶液 (4)Cu+CL2△CCL2(2分) 中与过量的稀盐酸反应的离子方程式为OH十 (5)不褪色(1分)尾气处理(2分) Ht=H0。 Cl,+2NaOH-NaCl+NaCIO+H (2) (2)①因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为 4×25mL=100mL,在实验过程中可能有损耗，因此 (6)BC(2分) 配制过程中配制盐酸的体积应大于100mL,即需要 【思路分析】图甲为氯气产生装置，图乙为氯气收 250mL容量瓶。 集装置，图丙中A为C净化装置，B、C为探究氯 ②密度为1.2g·cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸 气及其化合物性质的装置，D为吸收尾气装置。 1000×1.2×36.5% 【解析】(1)软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 的物质的量浓度为 molL= 36.5 (MnO2)和石英(SiO2),加入浓盐酸加热反应生成氯 12mol.L,实验室用该浓盐酸配制250mL 化锰、氯气和水，生成的氯化锰溶于水，样品中的 0.10molL1稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅 0.10mol.Lc×250mL 固体。 ≈2.1ml 12 mol.L (2)氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法 (3)称量NaOH固体时，应将NaOH固体放到烧 是向上排气法，导气管长进短出，图甲导管的a接 杯中进行称量；NaOH固体应用烧杯进行溶解，溶 口与图乙导管的b接口连接。 解后移液至容量瓶，不能用容量瓶直接溶解固体； (3)若生成标准状况下11.2LCb,物质的量为0.5mol, 定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，不能伸到容 由关系式MnOz-CI2,则参加反应的MnO2的物质的量为 量瓶内部；摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶 0.5mol。 塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀。 (4)把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝 (4)①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCI 燃烧产生棕黄色的烟，是铜在氯气中燃烧生成氯化 杂质，溶液中氢氧化钠含量偏低，浓度偏小；②容 铜的反应过程，反应的化学方程式为C+Cl2△ 量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液 浓度无影响：③未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减 CuCl 少，故溶液的浓度偏小：④根据热胀冷缩，溶液未 (5)按图丙进行实验，观察到B中干燥的有色布条 冷却至室温即进行定容，所加入的蒸馏水偏低，浓 不褪色，说明氯气无漂白性，C中湿润的有色布条 度偏大。 褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性：装 (5)根据反应HCl+NaOH一NaCl+H,O,过量的 置D的作用是尾气处理，氯气与氢氧化钠反应生成 HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，四次实验 氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl,+2NaOH 平均消耗NaOH溶液体积为12.00mL,浓度为 =NaCl+NaClo+H,O。 0.100molL1,则物质的量为0.100molL1×12× (6)氯气的密度大于空气的密度，和空气混合时， 10-3L=1.20×10mol;与氢氧化铝反应的HC1的物 氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时， 质的量为0.100molL1×25×103L-1.2×103 不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散；氯气能 mol=1.30×10-3mol,根据反应A1(OH)2+3HC1 和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡 过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出：氯气水中 A1Cl,+H,0,氢氧化铝的物质的量为盐酸的，即 的溶解性较小，关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸 泡过的棉布覆盖泄漏部位，不能很好地吸收氯气。 1.30x103×3m1，质量为1.30x10×写mol× 19.（1)OH+H=H0（2分) 0.0338g (2)①250mL(2分)( ②2.1mL(2分) 78gmo=0.0338g,质量分数为0.10g (3)d(2分) 100%=33.8%。 答案第3页，共4页 化学 命题双向细目表 题 难易程度 题型 分值 号 知识点 易 中 难 1 选择题 物质的分类 2 选择题 化学用语 3 选择题 分散系 4 选择题 离子共存判断 选择题 钠及其化合物的性质 6 选择题 3 阿伏加德罗常数的应用 > 选择题 3 离子方程式的正误判断 8 选择题 3 氯及其化合物的性质 9 选择题 J 焰色试验 10 选择题 3 氧化还原反应分析 11 选择题 价一类二维图 12 选择题 3 侯氏制碱法 13 选择题 3 阿伏加德罗定律的应用 14 选择题 实验操作和现象所得结论的正误判断 15 选择题 3 氢氧化钠、碳酸钠混合溶液与盐酸反应相关考查 物质的推断：化学式的书写、物质的用途、基本反应类 16 非选择题 13 型、方程式的书写的等 17 非选择题 14 氧化还原反应分析、氧化性、电子转移、离子判断等 18 非选择题 14 氯气的制备与性质探究实验 配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作、误差分析、 19 非选择题 14 相关计算等 答案第4页，共4页