重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高2028届高二（上）月考化学考试答案 一、选择题（每题2分，共计30分） 1-5：CDBDC 6-10：DBCBB 11-15：BCDBD 二、选择题（每题3分，共计15分） 16-20：BDABB 三、填空题（共55分） 21．（15分，除标注外，每空2分） （1）②⑥ （2）（1分） （3）ab （4） （5） （6）0.47 （7）11 （8）C 22．（14分，每空2分） （1）第三周期第ⅥA族 （2）适当升温、搅拌、适当增大硫酸浓度等合理即可； （3）价 （4） （5）Na2SO4 （6） 23．（13分，除标注外，每空2分） （1）漏斗（1分） （2） （3）防止氯化铁水解生成Fe(OH)3使得到的产物不纯 （4） （5）A （6）① ②AB 24．（13分，除标注外，每空2分） （1）< B（各1分） （2）ACD （3）Zn1Zr4（1分）若低于反应速率较慢，若高于将降低甲醇选择性或者在到之间，催化剂活性高且甲醇选择性高（合理即可） （4）①0.3 ② （5）或 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液可以洗去废铁屑表面的油污 B．工业上ZnCl2溶液可作除锈剂 C．将Cu(NO3)2溶液通过蒸发结晶的方式可制取Cu(NO3)2固体 D．在TiCl4溶液中加入大量水同时加热可制取TiO2·xH2O晶体 2．下列可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A．次氯酸见光易分解 B．次氯酸溶液导电性弱于盐酸溶液 C．完全中和25 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液需要25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 D．室温下，0.1 mol·L-1次氯酸溶液 3．室温下，下列说法错误的是 A．向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水溶液体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸钠溶液中加冰醋酸，水解平衡逆向移动，水解程度减小 4．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol/L的醋酸溶液中CH3COOH分子数小于0.1NA B．铜锌原电池中，Zn电极质量减少6.5 g时，电解质溶液中电子转移数为0.1NA C．合成氨反应中，每生成17 g NH3时，断裂的键的数目为3NA D．标准状况时，3.36 L Cl2溶于NaOH溶液充分反应后，溶液中Cl-、ClO-、HClO的粒子总数为0.3NA 5．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．室温下，由水电离出的的某溶液中：Na+、Mg2+、Br-、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Fe3+、Cl-、 D．含有Fe3+的溶液中：Na+、K+、、S2- 6．恒温条件下，反应物A与B可同时发生三个反应分别生成X、Y、Z，反应原理如下， ① v1 ② v2 ③ v3 且反应速率。下列说法正确的是 A．反应的活化能①>②>③ B．增大压强可增加反应物的活化分子百分数 C．加入催化剂，使反应③的活化能变小，可提高Z的平衡产率 D．总反应速率 7．下列说法及其离子方程式均正确的是 A．纯碱和硫酸铝可制作泡沫灭火器： B．NaHSO3溶液呈酸性： C．明矾可做净水剂： D．可用CuS作为Fe2+的沉淀剂： 8．一种市售的镁锰干电结构如图所示，电池的反应原理为：，但电池长期使用易“鼓包”。下列说法正确的是 A．正极发生氧化反应， B．电池工作时，Br-向正极迁移 C．引起“鼓包”的反应： D．电池工作一段时间，溶液pH不变 9．已知氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol。工业中通常用氢气和一氧化碳在一定条件下制取甲烷，其原理为：，则该反应消耗1 mol CO放出的热量数值为 A． B． C． D． 10．利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A． B．用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存NaF溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于Fe 11．室温下，如图是向15 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的KCl溶液时，溶液的pAg随着加入KCl溶液的体积（mL）变化的图像（实线）。已知：，，。根据图像所得下列结论错误的是 A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C．滴定到x点过程中，水的电离程度一直减小 D．把0.1 mol·L-1的KCl换成0.1 mol·L-1 KI则图像在终点后变为虚线部分 12．CF4是一种强温室气体，我国科学家用Ga/Al2O3作为催化剂实现了CF4催化水解，其历程如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为： B．Ga/Al2O3不能改变总反应 C．反应过程中，、键既有断裂又有形成 D．反应过程中涉及的小分子都只含有极性键 13．根据下列实验方案和现象对应得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，压缩 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大 CH3COOH的酸性强于HClO D 向Na2SO3溶液中先滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 先溶液变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 14．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似。下列说法错误的是 A．HN3溶液中HN3的电离方程式为 B．常温下，将的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的 C．KN3水溶液中离子浓度大小顺序为 D．常温下，0.01 mol·L-1 HN3的溶液的 15．在恒温恒容的密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：①、②；反应②的正向和逆向速率方程分别为和，其中k正、k逆为反应速率常数；反应②中逆向活化能大于正向活化能。 测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．0~2 min内，X的平均反应速率为0.080 mol·L-1·min-1 B．当Y的质量不再发生变化时，反应①和②均达到平衡 C．若，平衡时 D．若升高温度，平衡时c(Z)一定减小 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共计15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 16．海水资源中蕴藏了大量Mg元素，可通过下列流程进行Mg资源提取。下列说法正确的是 （已知：常温下，H2C2O4的，，） A．沉钙试剂也可选择NaHC2O4，NaHC2O4是一种强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性 B．常温下，“滤液2”调节pH到11时，Mg2+已完全沉淀 C．MgCl2溶液可通过蒸发结晶的方式获取MgCl2晶体，再电解提取高纯度Mg D．路线Ⅰ的工艺优于路线Ⅱ 17．氢硫酸（H2S）是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验Ⅰ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L ZnCl2溶液 实验Ⅱ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L HCl溶液 实验Ⅲ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 已知：常温下H2S的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积为60 mL时，溶液中 B．实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积小于10 mL时，会发生反应 C．实验Ⅱ可以选用甲基橙作为指示剂 D．实验Ⅲ中CuSO4溶液体积为20 mL时，溶液pH等于1 18．标准电极常用于测定其它电极的电势，在测定实验中电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是 A．若把体系换作体系，电压表的示数将增大 B．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 C．电极反应为 D．K2SO4溶液可用有机溶剂CCl4代替 19．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应①： 反应②： 在恒容条件下，按相同物质的量投入CO2和H2进行反应，平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．当混合气体密度不再变化时，体系中反应均达到平衡 B．N点H2O的压强是CH4的3倍 C．M点反应①的平衡常数 D．若按起始量的两倍投入CO2和H2，图中交点位置不变 20．室温下，浓度均为1 mol/L的FeCl3和H3PO4的混合溶液，通过调节酸碱性使pH逐渐增大时，先产生FePO4沉淀，后逐渐转化为Fe(OH)3沉淀。溶液中c(Fe3+)和c总（含P物种）随溶液pH的变化如图。已知： H3PO4的，，。下列说法正确的是 A．随pH增大，溶液中一直满足： B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．pH由1.5增大至5，溶液中逐渐减小 三、非选择题：本题共4小题，共55分。 21．（15分）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 Ⅰ．①铁丝②熔融的KCl③Na2SO4溶液④蔗糖⑤CH3COOH⑥BaCO3⑦SO2⑧氨水 （1）属于强电解质的是__________（填数字编号）。 Ⅱ．已知时，某些酸的电离平衡常数如下： 酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH Ka （2）CH3COONa溶液显碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。 （3）常温下0.1 mol/L H3PO2溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是__________。 a．n(H+) b． c． d． （4）将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 （5）常温下，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 （6）常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若，则溶液中________。 （7）在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如下图所示，则该温度下，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的__________。 （8）室温下某二元弱酸H2A的各含A微粒分布系数如图所示。向20.00 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2000 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H2A能被分步准确滴定的条件是。下列说法正确的是______。 A．滴定开始时溶液pH约为1.1 B．的溶液中， C．KHA溶液中， D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用KOH标准溶液通过分步滴定可测定H2A、KHA混合液中的KHA含量 22．（14分）一种从废旧电池粉（主要成分为LiFePO4，含有少量FePO4、石墨、Al等）中深度回收锂的工艺，部分流程如下： 已知：“沉铝”时，滤渣中含Na3Li3Al2F12和少量NH4Fe3P6O20。 （1）硫元素在周期表的位置是________________________。 （2）“酸浸Ⅰ”时，可提高酸浸速率的措施有______________________________（任写两种）；该过程中有H3PO4生成，LiFePO4溶解的化学方程式为________________________________________。 （3）“沉铝”时，NH4Fe3P6O20中Fe元素的化合价为__________。 （4）滤液1需先加入H2O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3PO4。H2O2溶液的作用是_________________（用离子方程式表示）。 （5）滤液2中，溶质除Na2CO3外，主要含__________（填化学式）。 （6）“沉锂”中，pH为8.0，。若条件控制不当，Li3PO4也会沉淀。为避免Li2CO3中混入Li3PO4沉淀，溶液中__________（列出计算式即可）时，应停止加入Na2CO3溶液。（已知：时，H2CO3的，；；） 23．（13分）无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·xH2O和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl3。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： Ⅰ．FeCl3·xH2O的制备 步骤一 将铁粉溶于低于计算量的盐酸中，可适当加热；滤去不溶物。 步骤二 用适量稀硝酸氧化，然后与浓盐酸一起反复蒸发，直至反应完全为止。 步骤三 将上面制得的氯化铁水溶液蒸发浓缩，至溶液冷却后全部变为固体时为止。 （1）步骤一中，在实验室过滤需要用到的玻璃仪器有______________、烧杯和玻璃棒。 （2）步骤二中，用稀硝酸氧化时反应的离子方程式是___________________________。 （3）步骤三的浓缩过程中，需持续通入氯化氢的原因是__________________________。 Ⅱ．制备无水FeCl3及FeCl3·xH2O结晶水含量的测定 （4）装置D内发生反应的化学方程式为________________________________________。 （5）下列说法不正确的是__________（填字母）。 A．实验开始先通N2一段时间后，应先加热装置D，再加热装置B B．洗气瓶A中可装入浓硫酸 C．装置C、E共同起到的作用是冷凝回流SOCl2 D．装置F既可吸收尾气，又可防止空气中的水蒸气进入B、D （6）现有含少量杂质的FeCl3·xH2O，为测定x值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，加入足量的试剂将铁元素转化为Fe2+后，用c mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗V mL（滴定过程中转化为Cr3+，Cl-不反应，过量试剂不反应）。 实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。 ①若样品中所含的少量杂质不参与反应，则____（用含m1、m2、c、V的代数式表示）。 ②下列情况会导致x测量值偏小的是__________（填字母）。 A．若样品中含少量Fe2O3杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 24．（13分）二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国多位科学家在二氧化碳催化加氢合成甲醇（CH3OH）上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）反应Ⅰ在低温下自发进行，则________0（填“>”或“<”或“=”）；有利于提高甲醇平衡产率的条件是______（填标号）。 A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压 （2）绝热恒容条件下只发生反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是____（填字母）。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．平衡常数保持不变 D．气体的总压强保持不变 （3）我国科研团队研究不同催化剂在CO2加氢制甲醇反应的性能，三种不同催化剂性能比对图如下。 根据图像，应选择______（填“Zn1Zr4”或“Zn1Al4”或“Zn1Cr4”）作为最终反应催化剂。请从调控反应的角度思考，试分析该反应温度控制在至的原因__________________。 （4）在恒压密闭容器中进行反应，平衡时各气体占总气体的物质的量分数为x。体系压强为10 kPa时，x与温度T的关系如图所示。 ①在1320 K时，__________。 ②在1320 K时，反应1的平衡常数__________kPa-2（计算结果保留2位有效数字）。 （5）催化CO2加氢也可以合成乙酸，在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，（）。实验测得时，0.01 mol·L-1乙酸的。该条件下乙酸的电离平衡常数为______（计算结果保留2位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $