精品解析：重庆市杨家坪中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

杨家坪中学2026-2027学年度高二上学期10月考 化学试题 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  C-12  Na-23  K-39  Fe-56  P-31  Cl-35.5  S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求) 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食物放冰箱储存可减缓变质  B. 采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C. 汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀  D. 硝酸浓度越大与铁反应速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度通常能减慢化学反应速率，食物放入冰箱后温度降低，导致食物变质的有关反应速率减慢，因此可减缓食物变质，A正确； B．合成氨反应为，正反应是气体分子数减少的反应。其他条件不变时，压缩气体、增大压强使各气体的浓度增大，平衡向生成氨的方向移动，因此可提高反应物的平衡转化率，B正确； C．汽车车壳表面的油漆层可隔绝水和氧气，阻止车壳金属与这些物质接触，从而起到防腐蚀的作用，C正确； D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻碍反应继续进行，因此不能认为硝酸浓度越大，与铁反应的速率就越快，D错误； 故选D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B. 工业合成氨反应中采用400～500℃的高温 C. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业制硫酸时，常通入过量以提高的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在溶解平衡。打开瓶盖后，液面上方的压强减小，平衡逆向移动，溶解的大量逸出，产生泡沫，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，A错误； B．工业合成氨反应为，正反应放热。升高温度使平衡逆向移动，不利于氨的生成。采用400～500℃，主要是为了获得较快的反应速率，并使催化剂具有较高的活性，因此这一温度的选择不能用勒夏特列原理解释，符合题意，B正确； C．溶液中存在平衡。加入铁粉后，发生反应，使浓度减小，上述平衡逆向移动，红色的浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，C错误； D．工业制硫酸时，二氧化硫发生催化氧化反应。通入过量，增大的浓度，使平衡正向移动，消耗更多的，从而提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，不符合题意，D错误； 故选B。 3. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，的溶液中含有的数目为 B. 与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 标况下，22.4 L HF分子数为 D. 4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离，电离方程式为。题中只给出了溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，不能确定氢氧化钡的物质的量，因而不能确定的数目，A错误； B．合成氨反应是可逆反应。若1 mol 完全反应，可生成2 mol ，但在密闭容器中，即使足量，也不能完全转化为，故生成的分子数小于，B错误； C．标准状况下，HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故不能据此认定22.4 L HF的分子数为，C错误； D．和的最简式均为，氧元素的质量分数均为，因此混合气体中氧原子的物质的量为，含氧原子数目为，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 与水反应： D. 酸性溶液中滴入草酸溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，与反应生成弱酸，反应的离子方程式为，因此这些离子不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为，因此这些离子不能大量共存，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠固体和水均保留化学式，生成的氢氧化钠拆写成和，反应的离子方程式为，C正确； D．草酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写成和。反应中锰元素由+7价降至+2价，碳元素由+3价升至+4价，每个草酸分子含两个碳原子，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶5，再根据原子守恒和电荷守恒配平，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热，例如氯化铵晶体与八水合氢氧化钡晶体的反应在常温下即可进行，且吸收热量，A错误； B．石墨转化为金刚石的焓变，说明该转化吸收热量，等物质的量的石墨的能量低于金刚石。物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．稀强酸与稀强碱发生中和反应，生成1 mol液态水时，中和反应本身放出57.3 kJ的热量。稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应时还生成硫酸钡沉淀，其离子方程式为。生成硫酸钡沉淀也放出热量，因此生成1 mol水时放出的总热量大于57.3 kJ，C错误； D．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，甲烷燃烧生成的指定产物为气态二氧化碳和液态水。原式将水的状态写成气态，与给定的燃烧热不符，正确的热化学方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列说法中不正确的是 A. 、的反应在温度低时，不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C. 已知反应平衡常数为，则的平衡常数为 D. 恒温密闭容器压缩体积可使活化分子总数增大，增大化学反应速率 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据吉布斯自由能公式，、时，任意温度下均满足，反应均可自发进行，低温时也能自发，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变和熵变，因此不能改变化学反应进行的方向，B正确； C．反应的平衡常数，计量数变为原来的后，新反应的平衡常数，C正确； D．恒温密闭容器压缩体积时，活化分子总数不变，反应速率增大的主要原因是单位体积内活化分子数目增加，D错误； 故选AD。 7. 下列实验或装置能达到目的的是 A．配制NaOH溶液 B．测定中和热 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中将NaOH固体放在容量瓶中直接加水溶解，容量瓶不能用作溶解固体的容器，且NaOH溶于水时放出大量热。应先在烧杯中溶解，冷却至室温后转移至容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶，再加水定容、摇匀，A错误； B．图中使用铜质搅拌器，铜的导热性较好，容易将反应放出的热量传到装置外，使测得的温度升高值偏小，影响中和热的测定，应改用环形玻璃搅拌棒，B错误； C．锌粒与稀硫酸反应生成氢气，反应的化学方程式为。用与锥形瓶相连的注射器测量生成氢气的体积，用秒表记录相应时间，即可根据单位时间内生成氢气的体积测定反应速率，C正确； D．图中用与浓盐酸制取氯气，但缺少加热装置。该反应需要加热，应补充加热装置，反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 8. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物能发生加成、氧化、酯化、水解等反应 C. 该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上 D. 1 mol该有机物最多与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子的苯环上有两个氢原子被取代，苯环部分含6个碳原子、4个氢原子；乙烯基含2个碳原子、3个氢原子；羧基含1个碳原子、1个氢原子和2个氧原子。因此，该分子共含9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，分子式为，A正确； B．该有机物含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；羧基能与醇发生酯化反应。但该分子不含酯基、卤素原子等能发生水解反应的结构，不能发生水解反应，B错误； C．题给结构中，苯环的6个碳原子及与苯环直接相连的乙烯基碳原子、羧基碳原子处于同一平面。苯环与乙烯基之间的碳碳单键可以旋转，使乙烯基末端的碳原子也处于该平面，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，C正确； D．该分子含有1个苯环和1个碳碳双键，1 mol该有机物中的苯环最多与3 mol氢气发生加成反应，碳碳双键最多与1 mol氢气发生加成反应，羧基不与氢气发生加成反应。因此，1 mol该有机物最多消耗氢气的物质的量为，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份5 mL 0.1 mol∙L-1草酸溶液中，分别滴加0.1 mol∙L-1和0.2 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入0.2 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)为反应前后气体分子数不变的反应，平衡不受压强影响，压缩容器容积，碘蒸气浓度增大导致颜色加深，但平衡不移动，A错误； B．FeCl3和CuSO4的阴离子不同，无法单一变量比较Fe3+和Cu2+的催化效果，B错误； C．温度升高加快Na2S2O3与H2SO4的反应速率，现象与结论一致，C正确； D．发生反应，0.2 mol∙L-1的高锰酸钾溶液过量，不能观察到溶液褪色现象，无法通过褪色快慢直接推断浓度对速率的影响，D错误； 故答案选C。 10. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： 已知：ⅰ． ⅱ． 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D. 断开1 mol H—Cl键比断开1 mol H—O键所需吸收的能量多31.9 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知反应a为，水的液化过程为。将反应a与水的液化过程的2倍相加，消去两边的，根据盖斯定律，，故相应的热化学方程式为，A正确； B．反应a的，说明该反应放出热量。反应放出的能量来自反应物与生成物的能量差，因此生成物的总能量低于反应物的总能量，B错误； C．反应a的反应物为HCl和，HCl分子中的H—Cl键是极性共价键，分子中的O=O键是非极性共价键。因此，该反应涉及极性共价键和非极性共价键的断裂，不涉及离子键的断裂，C错误； D．当4 mol HCl按反应a完全反应时，断裂4 mol H—Cl键和1 mol O=O键，同时形成2 mol Cl—Cl键和4 mol H—O键，放出115.6 kJ热量。设断开1 mol H—Cl键、1 mol H—O键所需吸收的能量分别为、，二者的单位均为kJ。由图中数据，断开1 mol O=O键吸收498 kJ能量，形成1 mol Cl—Cl键放出243 kJ能量。根据反应热等于断键吸收的总能量减去成键放出的总能量，可得，整理得。因此，断开1 mol H—Cl键比断开1 mol H—O键所需吸收的能量少31.9 kJ，D错误； 故选A。 11. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】30min时，A的浓度瞬时由1.0mol/L变成0.75mol/L，C的浓度瞬时由2.0mol/L变成1.5mol/L，由于只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积为原来的，而此时反应速率同等程度的减小，说明减压平衡不移动，x=1；40min时，A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反应。 【详解】A．8min时，A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平衡状态，A错误； B．由分析知，40min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误； C．由分析知，30min时扩大了容器体积，压强减小，但平衡不移动，说明x=1，C正确； D．根据第一幅图可知30~40min内，反应物与生成物的浓度瞬间降低后不再变化，反应速率瞬间降低后也不再变化，平衡没有发生移动，而催化剂不能改变浓度，D错误。 故选C。 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH催化释氢过程中断裂O-H、C-H等极性键，生成H-H非极性键，存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．HCOOD催化反应时，结合反应历程，HCOOD分解可生成HD和CO2，B正确； C．由相对能量图知，断裂O-H键(II→III)的活化能为，断裂C-H键(III→IV)的活化能为，活化能越大解离越难，故解离C-H键比解离O-H键更困难，C正确； D．图中相对能量变化对应1个HCOOH分子反应的能量变化，热化学方程式中对应1 mol反应的焓变，二者数值和单位均不匹配，D错误； 故选D。 13. 在密闭容器中投入、发生反应：。下列说法正确的是 A. A图表示时刻增大的浓度后的速率变化关系 B. B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率 C. C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中一定处于平衡状态 D. D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知 【答案】B 【解析】 【详解】A．若​时刻增大的浓度，改变瞬间正反应速率不变，逆反应速率突然增大，即​时刻​应与原平衡速率相等，但图中时刻​比原平衡速率大，不符合变化规律，A错误； B．固定的投料，不断增加的起始物质的量：C的平衡体积分数先升后降，b点是C体积分数最高点，此时A、B投料比为化学计量数之比，的投料越多，B转化率越高，自身转化率持续降低，投料量：a<b<c，故转化率a>b>c，B正确； C．温度越高反应速率越快，未达到平衡时，温度越高，相同时间内消耗越多，浓度越低，图中温度高于，但更大，说明​一定达到平衡状态，​不一定处于平衡，C错误； D．同一温度下，压强增大，的转化率升高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减少的反应，因此，D错误； 故选B。 14. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应如下： 按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 代表的曲线为 B. C. M、N两点对应的体系， D. D点对应体系的的值为12 【答案】D 【解析】 【分析】反应为气体系数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，因此L1、L2、L3分别为0.6、0.5、0.4；压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应； 【详解】A．由分析知，代表=0.6的曲线为L1，A错误； B．由分析知，，B错误； C．M、N两点的进料比相同，平衡转化率相等，平衡时各组分的物质的量分数分别相等，则，C错误； D．D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3 mol H2，列三段式得 ，平衡时CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为、、，，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿(主要成分是钨酸亚铁()、钨酸锰()，少量Si、As元素)冶炼钨的流程如下： 已知： ①钨酸()酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是____________________。 （2）“焙烧”过程中，生成的化学方程式为______________________________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________(填字母)。 A. 还原剂  B. 氧化剂  C. 沉淀剂  D. 既作氧化剂又作还原剂 （4）“过滤”过程中，加入硝酸发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“还原”的总反应为  ，实验测得在1 L密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应___________0(填“>”或“<”)。 ②由图可知，a点处__________(填“>”或“<”或“=”)。 ③900℃时该反应的平衡常数__________。 （6）“高温还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成，其化学方程式为：______________________________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2） （3）B （4） （5） ①. > ②. > ③. 27 （6） 【解析】 【分析】黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁(FeWO4)、钨酸锰(MnWO4)，少量Si、As元素]冶炼钨，黑钨矿加入碳酸钠，通入氧气焙烧，水浸过滤，水浸液含、、、等阴离子，滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是Fe3O4、MnO2，水浸液中加入氯化镁、过氧化氢净化，得到MgSiO3、MgHAsO4，加入硫酸过滤得到滤液和滤渣，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水，滤渣煅烧得到WO3，通入氢气还原，发生反应3H2(g)+WO3(s)⇌W(s)+3H2O(g)，得到W，据此分析； 【小问1详解】 “焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分； 【小问2详解】 焙烧过程中，FeWO4和碳酸钠、氧气反应生成Fe3O4、、，反应方程式为； 【小问3详解】 水浸液中有两种存在形式的As元素，、，净化后形成了MgHAsO4沉淀，中的As元素的化合价为+3价，有还原性，将其氧化为以便形成沉淀除去，故作氧化剂； 【小问4详解】 加入硝酸后，体系中的和结合生成难溶于水的，离子方程式为； 【小问5详解】 ①图象分析可知，随温度升高，氢气的体积分数减小，则升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，该反应ΔH＞0； ②由图可知，a点处还没有达到平衡，a点的H2的体积分数高于相同温度下平衡时H2的体积分数，故未达到平衡，反应正向进行，a点处； ③900℃时，压强p=0.1 MPa，M点氢气的体积分数为25%，结合三段式列式计算平衡分压，设氢气起始量为3 mol，设平衡状态下消耗氢气物质的量为x，则 ，则，，该反应的平衡常数 ； 【小问6详解】 “还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成WO2(OH)2，其化学方程式为。 16. 运用所学知识回答下列问题。 （1）已知：① ； ②  。 则与反应生成与液态水的热化学方程式为：____________________。 （2）相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能/() 946 436 390.8 则反应  __________。 （3）已知某可逆反应：在密闭容器中进行。下图表示反应物B的百分含量与时间()、温度()、压强()的变化关系，则由图可知__________(填“>”“<”或“=”，下同)；___________0。 （4）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下图所示。 ①“反应ⅱ”中脱去步骤的活化能为__________eV。 ②总反应的决速步骤包含在反应__________中(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 【答案】（1） （2） +90.8 （3） ①. ②. （4） ①. 2.69 ②. ⅲ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由① ②得到，因此 ，故热化学方程式为 。 【小问2详解】 反应热 ，即 。 【小问3详解】 由图可知，温度同为 时， 曲线先达到平衡，说明压强 。压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体分子数减小的方向，故 ；压强同为 时， 曲线先达到平衡，说明温度 。温度越高，B的百分含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故 。 【小问4详解】 ① 反应ⅱ中脱去 的步骤是从相对能量 的中间态经过过渡态 TS5（相对能量 ），其活化能为 ； ② 整个反应历程中，活化能最大的步骤是决速步骤。计算各主要步骤活化能可知：反应ⅰ最大活化能为 ；反应ⅱ最大活化能为 ；反应ⅲ中经过 TS7 的步骤活化能最大，为 。因此总反应的决速步骤包含在反应ⅲ中。 17. 某学习小组研究与HI的反应，进行如下实验： 实验 从混合到出现棕黄色时间 ① 0.1 0.1 25 13 ② 0.1 0.2 25 6.5 ③ 0.1 0.3 25 4.3 ④ 0.2 0.1 25 6.6 ⑤ 0.2 0.1 45 8.0 已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 回答下列问题： （1）和HI反应的化学方程式为______________________________。 （2）实验①的反应中，测得20 s时HI的浓度为，则0～20 s内，__________。 （3）设计实验①②③的目的是研究____________________对化学反应速率的影响。 （4）对比实验④、⑤发现，升高温度，溶液中出现棕黄色的时间更长，可能的原因是________________________________________。 （5）该反应的速率方程为，综合表中数据可知：，__________；开始时刻，若实验①的反应速率为，则速率常数的数值为__________。 （6）该小组同学用KI替代HI完成上述实验，实验过程中，未观察到溶液中出现棕黄色，但观察到有无色气体生成。该无色气体是__________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）溶液浓度 （4）温度升高导致过氧化氢分解，反应物浓度降低，造成化学反应速率减慢 （5） ①. 1 ②. 0.76 （6） 【解析】 【小问1详解】 具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成碘单质和水，根据电子得失守恒和原子守恒，化学方程式为； 【小问2详解】 0-20 s内，的浓度变化量，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，则； 【小问3详解】 实验①②③中，温度和浓度均保持不变，仅改变的浓度，因此设计的目的是研究溶液浓度对化学反应速率的影响； 【小问4详解】 升高温度通常会加快反应速率，但H2O2的热稳定性差，在较高温度下容易发生分解反应生成水和氧气，导致反应物的浓度显著降低，从而使与反应的速率减慢，出现棕黄色的时间变长； 【小问5详解】 对比实验①和②，浓度不变，浓度增大为原来的2倍，反应时间缩短为原来的一半，即反应速率增大为原来的2倍，说明反应速率与的一次方成正比，故。将实验①的数据代入速率方程，即，解得； 【小问6详解】 用替代后，溶液未出现棕黄色（说明无大量生成），但有无色气体生成。这是因为此时作为催化剂，催化发生分解反应：，生成的无色气体为。 18. 水煤气反应是煤化工、能源、化工合成领域的核心反应之一、其原理为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：  （1）水煤气反应自发进行的条件是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）某温度下，向某刚性密闭容器中投入足量和一定量的发生水煤气反应，下列说法正确的是________。 A. 单位时间内断裂键同时生成键，说明反应已达到平衡 B. 混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C. 达平衡后增加碳的投料，可提高CO的体积分数、 D. 达平衡后再投入，可提高的体积分数 （3）为探究条件对反应Ⅰ和反应Ⅱ的影响，向反应器中加入和，测定平衡时的体积分数[φ(CO)]在下随压强(P)的变化或在下随温度(T)的变化如图所示。 ①图中代表在下随温度变化的曲线是_____(填“”或“”)，判断的理由是_____________________________________________________。 ②正反应速率：A点_____B点(填“>”“<”“=”，下同)。反应Ⅰ的平衡常数：B点_____Y点。 ③测得B点反应器中的物质的量为，则的物质的量为_________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数约为_________(结果保留两位小数；是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）高温 （2）B （3） ①. n ②. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，均使CO的体积分数增大 ③. > ④. > ⑤. 0.77 ⑥. 0.92 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的焓变 ，且正反应是气体分子数增加的反应，即熵变 。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在高温条件下才能自发进行。 【小问2详解】 A项，单位时间内断裂键表示消耗，生成键表示生成，两者描述的均是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，错误； B项，该反应在刚性密闭容器中进行，气体体积不变，但反应有固体碳参与，随着反应的进行，气体的总质量不断增加，根据可知，当混合气体的密度保持不变时，说明气体的质量不再变化，反应已达到平衡，正确； C项，碳是固体，增加固体反应物的量不影响化学平衡的移动，不能提高的体积分数，错误； D项，达平衡后再投入，在恒容条件下相当于增大压强，平衡将向气体分子数减小的方向（即逆向）移动，导致的体积分数减小，错误； 故选B。 【小问3详解】 ① 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。当升高温度时，根据勒夏特列原理，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，两者的移动方向均会导致的物质的量增加，从而使的体积分数 增大，观察图像可知，曲线n表示 随纵坐标数值的升高而增大，故曲线n代表 随温度的变化。 ② 曲线m表示 下随压强变化，A点在曲线m上，其温度为 ，对应右轴压强为；曲线n表示下随温度变化，B点在曲线n上，其压强为，对应左轴温度低于 。由于A点的温度和压强均高于B点，故正反应速率：A点 > B点，B点和Y点均在曲线n上，B点温度高于Y点，而反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡常数增大，故反应Ⅰ的平衡常数：B点 > Y点。 ③ 设反应Ⅰ消耗 的物质的量为x ，反应Ⅱ消耗的物质的量为ｙ，由题意知，平衡时，平衡时各气体的物质的量分别为：，，，混合气体总物质的量 ，B点时 ，即 ，解得 ，故平衡时的物质的量为，此时， ，反应Ⅱ前后气体分子数不变，压强平衡常数 可直接用物质的量代替分压进行计算：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨家坪中学2026-2027学年度高二上学期10月考 化学试题 2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  C-12  Na-23  K-39  Fe-56  P-31  Cl-35.5  S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求) 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 食物放冰箱储存可减缓变质  B. 采用高压可提高合成氨的平衡转化率 C. 汽车车壳喷涂油漆可防腐蚀  D. 硝酸浓度越大与铁反应速率越快 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B. 工业合成氨反应中采用400～500℃的高温 C. 溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业制硫酸时，常通入过量以提高的转化率 3. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，的溶液中含有的数目为 B. 与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为 C. 标况下，22.4 L HF分子数为 D. 4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 4. 常温下，下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 与水反应： D. 酸性溶液中滴入草酸溶液： 5. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 6. 下列说法中不正确的是 A. 、的反应在温度低时，不能自发进行 B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C. 已知反应平衡常数为，则的平衡常数为 D. 恒温密闭容器压缩体积可使活化分子总数增大，增大化学反应速率 7. 下列实验或装置能达到目的的是 A．配制NaOH溶液 B．测定中和热 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物能发生加成、氧化、酯化、水解等反应 C. 该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上 D. 1 mol该有机物最多与反应 9. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压缩容器容积 颜色加深 平衡右移 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 D 向两份5 mL 0.1 mol∙L-1草酸溶液中，分别滴加0.1 mol∙L-1和0.2 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液2 mL 加入0.2 mol∙L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 10. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： 已知：ⅰ． ⅱ． 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D. 断开1 mol H—Cl键比断开1 mol H—O键所需吸收的能量多31.9 kJ 11. 可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 13. 在密闭容器中投入、发生反应：。下列说法正确的是 A. A图表示时刻增大的浓度后的速率变化关系 B. B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率 C. C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中一定处于平衡状态 D. D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知 14. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应如下： 按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，x为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 代表的曲线为 B. C. M、N两点对应的体系， D. D点对应体系的的值为12 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿(主要成分是钨酸亚铁()、钨酸锰()，少量Si、As元素)冶炼钨的流程如下： 已知： ①钨酸()酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是____________________。 （2）“焙烧”过程中，生成的化学方程式为______________________________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________(填字母)。 A. 还原剂  B. 氧化剂  C. 沉淀剂  D. 既作氧化剂又作还原剂 （4）“过滤”过程中，加入硝酸发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“还原”的总反应为  ，实验测得在1 L密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应___________0(填“>”或“<”)。 ②由图可知，a点处__________(填“>”或“<”或“=”)。 ③900℃时该反应的平衡常数__________。 （6）“高温还原”过程中，氧化钨会与水蒸气反应生成，其化学方程式为：______________________________。 16. 运用所学知识回答下列问题。 （1）已知：① ； ②  。 则与反应生成与液态水的热化学方程式为：____________________。 （2）相关化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能/() 946 436 390.8 则反应  __________。 （3）已知某可逆反应：在密闭容器中进行。下图表示反应物B的百分含量与时间()、温度()、压强()的变化关系，则由图可知__________(填“>”“<”或“=”，下同)；___________0。 （4）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下图所示。 ①“反应ⅱ”中脱去步骤的活化能为__________eV。 ②总反应的决速步骤包含在反应__________中(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 17. 某学习小组研究与HI的反应，进行如下实验： 实验 从混合到出现棕黄色时间 ① 0.1 0.1 25 13 ② 0.1 0.2 25 6.5 ③ 0.1 0.3 25 4.3 ④ 0.2 0.1 25 6.6 ⑤ 0.2 0.1 45 8.0 已知：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。 回答下列问题： （1）和HI反应的化学方程式为______________________________。 （2）实验①的反应中，测得20 s时HI的浓度为，则0～20 s内，__________。 （3）设计实验①②③的目的是研究____________________对化学反应速率的影响。 （4）对比实验④、⑤发现，升高温度，溶液中出现棕黄色的时间更长，可能的原因是________________________________________。 （5）该反应的速率方程为，综合表中数据可知：，__________；开始时刻，若实验①的反应速率为，则速率常数的数值为__________。 （6）该小组同学用KI替代HI完成上述实验，实验过程中，未观察到溶液中出现棕黄色，但观察到有无色气体生成。该无色气体是__________(填化学式)。 18. 水煤气反应是煤化工、能源、化工合成领域的核心反应之一、其原理为： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：  （1）水煤气反应自发进行的条件是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）某温度下，向某刚性密闭容器中投入足量和一定量的发生水煤气反应，下列说法正确的是________。 A. 单位时间内断裂键同时生成键，说明反应已达到平衡 B. 混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C. 达平衡后增加碳的投料，可提高CO的体积分数、 D. 达平衡后再投入，可提高的体积分数 （3）为探究条件对反应Ⅰ和反应Ⅱ的影响，向反应器中加入和，测定平衡时的体积分数[φ(CO)]在下随压强(P)的变化或在下随温度(T)的变化如图所示。 ①图中代表在下随温度变化的曲线是_____(填“”或“”)，判断的理由是_____________________________________________________。 ②正反应速率：A点_____B点(填“>”“<”“=”，下同)。反应Ⅰ的平衡常数：B点_____Y点。 ③测得B点反应器中的物质的量为，则的物质的量为_________mol，反应Ⅱ的压强平衡常数约为_________(结果保留两位小数；是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $