精品解析：江西赣州会昌第二中学2026-2027学年九年级上学期化学第一次课堂作业基础卷

2026年秋九年级化学第一次课堂作业(基础卷) (建议用时：65分钟 试卷满分：70分) 一、单项选择题(本大题包括10小题，1—5小题每题1分，6—10小题每题2分，共15分) 1. 下列古代生产工艺中，只发生了物理变化的是 A. 蚕丝织布 B. 烘焙茶叶 C. 葡萄酿酒 D. 烧制瓷器 2. 下列有关二氧化硫性质的描述中，属于其化学性质的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 易溶于水 D. 有毒性 3. 实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是 A. 熟悉灭火器、电闸的位置 B. 穿凉鞋、拖鞋进入实验室 C. 将零食、水杯带入实验室 D. 实验后的废液倒入下水道 4. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 5. 下列关于氧气的制取、性质实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收集 D. 性质实验 6. 某同学有一枚银色纪念币，他认为该纪念币可能是铁制成的，并提出：“可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁吸一下”这一过程而言，属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 反思评价 7. 物质的性质决定物质的用途，下列不属于氧气用途的是 A. 食品防腐 B. 医疗急救 C. 火箭助燃剂 D. 氧炔焰焊接金属 8. 下列对有关事实的解释中，错误的是 A. 5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 B. 和的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D. 水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 9. 归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳正确的是 A. 有发光、放热现象的变化一定是化学变化 B. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 C. 物质在氧气中燃烧一定有火焰 D. 空气污染指数越大说明空气质量状况越好 10. 一定量高锰酸钾制取氧气，下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 二、选择填充题(本大题共3个小题，每小题2分，选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列物质的用途利用了其物理性质的是_____。 A．氢气做燃料 B．铜丝做导线 C．氮气做保护气 D．________ 12. 下列仪器中，需要垫陶土网才能用酒精灯加热的是_________ A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．_____________ 13. 下列实验方案合理的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别金属铁片和铝片 观察颜色 B 鉴别稀盐酸和石灰水 品尝味道 C 证明蜡烛燃烧产物中有水 在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的小烧杯 D 区分氧气和氮气 _____________________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共25分) 14. 空气是一种宝贵的自然资源，下面让我们从不同的角度认识空气。 Ⅰ、从空气的成分角度： （1）空气中二氧化碳占总体积的_____； （2）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a．氧气；b．氮气；c．稀有气体；d．水蒸气 ①可用于制作霓虹灯的是_____；②可用于医疗急救的是_____；③可用于食品包装袋中防腐的是_____； Ⅱ、从污染角度： （3）下列物质中不属于空气污染物的是_____(填字母)； A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （4）为改善空气质量，下列做法正确的是_____(双选)； A. 禁止使用化石燃料 B. 适当控制机动车使用 C. 关闭所有厂矿产业、禁止烧煤 D. 加强建筑工地、道路扬尘监管 15. 2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为 （1）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。 （2）该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 （3）如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。 16. 如图是某同学整理的氧气相关的知识结构图。 （1）反应①②均属于_______反应(填基本反应类型)。若反应②中，无色液体质量不变，所用二氧化锰的量增多，则制得的氧气质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）反应③硫在空气中燃烧的文字或符号表达式为_______________。 （3）反应⑤的生成物是_____(填物质名称)，观察到的现象是____________。 （4）反应③④⑤的共同点有_____(双选)。 a．都放出热量 b．都需要点燃 c．生成物都是固体 17. 如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。 （1）除去灰尘后的洁净空气属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）流程中“？”处应该填写的物质是_____。 （3）利用液氧和液氮的_____不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。该过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 （4）写出工业制取氧气的优点_____(写一条)。 四、实验与探究题(本大题包括3小题，共24分) 18. 实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_____。 （2）若用图中装置A制取氧气，反应的文字或符号表达式是：______________；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是__________________。实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是________________。 （3）实验室用过氧化氢制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的装置组合是_____(填字母)。 （4）若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从_____(填“b”或“c”)口通入。 19. 空气可谓无处不在，但人类对其组成的认识经历了漫长的过程。 （1）拉瓦锡最先通过实验得出了空气由_____和氧气组成。 （2）老师在课堂上用下图所示的改进装置(比教材多了电加热棒)测得空气中氧气的体积分数约为_____。 ①实验中用红磷而不用木炭或硫粉，原因是_______________。 ②实验中观察到红磷燃烧的现象是_____________。 ③增加电加热棒点燃红磷，比原装置的优点有_____(双选) A．不必待到冷却便可打开止水夹 B．避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差 C．不用过量的红磷而节约药品 D．减少生成物逸散而污染空气 20. “寻找新的催化剂”研究性实验，引起化学探究小组的兴趣。请你一起参与他们的探究过程，并回答问题。 【问题】氧化铁(Fe2O3)能不能作过氧化氢(H2O2)分解反应的催化剂呢？ 【猜想】Ⅰ、氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂； Ⅱ、氧化铁不能作为过氧化氢分解的催化剂； 【实验探究】 （1）完成下表。 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 常温下，在试管中加入10 mL 5%的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 极少量气泡产生，______ 常温下H2O2分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 实验二 常温下，在装有10 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入0.8 g的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 ______，木条复燃 ______________________ 【讨论与反思】 （2）经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢分解反应的催化剂，还要补充2个探究实验： 补充实验1：将“实验二”反应后的固体分离、提纯、洗涤、干燥后称量得到固体质量为______g。 补充实验2：实验目的是探究氧化铁在化学反应前后的_________是否发生改变。 【实验结论】 （3）猜想Ⅰ成立。上述“实验二”发生反应的文字表达式_____________。 【拓展】 （4）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜溶液、红砖粉、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是______(双选)。 A. 同一个化学反应可以有多种催化剂 B. 作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物 C. 二氧化锰就是催化剂 D. 催化剂可能是加快或减慢化学反应的速率 【实验反思】 （5）影响化学反应速率的因素很多，除催化剂的种类和物质本身的性质外，请你举例一种会影响化学反应速率的因素______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋九年级化学第一次课堂作业(基础卷) (建议用时：65分钟 试卷满分：70分) 一、单项选择题(本大题包括10小题，1—5小题每题1分，6—10小题每题2分，共15分) 1. 下列古代生产工艺中，只发生了物理变化的是 A. 蚕丝织布 B. 烘焙茶叶 C. 葡萄酿酒 D. 烧制瓷器 【答案】A 【解析】 【详解】A.蚕丝织布仅改变蚕丝的形态和排布方式，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意。 B.烘焙茶叶过程中茶叶内部成分发生氧化、分解等反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意。 C.葡萄酿酒是糖类等物质发酵生成酒精等新物质的过程，属于化学变化，C不符合题意。 D.烧制瓷器时黏土等原料经高温发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，D不符合题意。 2. 下列有关二氧化硫性质的描述中，属于其化学性质的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 易溶于水 D. 有毒性 【答案】D 【解析】 【详解】A.物质的颜色、状态不需要发生化学变化就能被直接感知，属于物理性质。 B.物质的气味可以通过感官直接感知，感知过程中没有新物质生成，不需要发生化学变化，属于物理性质。 C.易溶于水描述的是物质的溶解能力，溶解过程中没有新物质生成（仅指单纯的物理溶解过程），不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 D.有毒性，是二氧化硫进入人体后和体内物质发生化学反应、破坏生理机能才会表现出的性质，属于化学性质。 3. 实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是 A. 熟悉灭火器、电闸的位置 B. 穿凉鞋、拖鞋进入实验室 C. 将零食、水杯带入实验室 D. 实验后的废液倒入下水道 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟悉灭火器、电闸的位置，当着火或者发生危险时，可以及时使用灭火器灭火，找到电闸及时停电，以减少危险的发生，保证实验安全，故符合题意； B、穿凉鞋、拖鞋进入实验室，会露出脚面的皮肤，在实验过程中容易被实验药品腐蚀，所以在实验室不应穿露脚面的鞋，故不符合题意； C、将零食、水杯带入实验室，由于实验过程中与药品有接触，容易误食，发生危险，所以禁止将食物和水杯带入实验室，故不符合题意； D、实验后的废液倒入下水道，会污染水体，应倒入指定的容器中，统一处理，故不符合题意。 故选A。 4. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分体积分数：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、水蒸气和杂质约0.03%。氮气含量较多且化学性质不活泼；氧气化学性质活泼；水蒸气和二氧化碳含量较少。 故选A。 5. 下列关于氧气的制取、性质实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 制取 C. 收集 D. 性质实验 【答案】B 【解析】 【详解】A.该装置的长颈漏斗直接与外界相通，未加水浸没长颈漏斗末端形成液封，装置没有形成密闭体系，捂热锥形瓶时气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯中导管口冒气泡，不能检查气密性，A错误。 B.过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气属于固液不加热型反应，图示中长颈漏斗末端浸没在液面下，可形成液封防止生成的氧气逸出，装置符合制取要求，B正确。 C.氧气密度比空气大，需用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，无法收集到氧气，C错误。 D.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，溅落易炸裂集气瓶底部，需要在瓶底预留少量水或铺一层细沙，图示未做防护，D错误。 6. 某同学有一枚银色纪念币，他认为该纪念币可能是铁制成的，并提出：“可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁吸一下”这一过程而言，属于化学实验探究中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 反思评价 【答案】C 【解析】 【详解】A、提出问题是根据现象提出疑问，如该纪念币是什么材料制成的，不符合题意； B、形成假设，是根据相关的知识和现象作出猜想，如该纪念币可能是铁制成的，不符合题意； C、设计实验是根据相关知识设计实验方案，如拿磁铁吸一下，符合题意； D、反思评价是对探究活动的过程、方法、结果进行思考，不符合题意。 故选C。 7. 物质的性质决定物质的用途，下列不属于氧气用途的是 A. 食品防腐 B. 医疗急救 C. 火箭助燃剂 D. 氧炔焰焊接金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物与氧气接触会发生氧化反应而变质，氧气不能用于食品防腐，选项说法错误； B、氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救，选项说法正确； C、氧气具有助燃性，可作火箭的助燃剂，选项说法正确； D、氧气具有助燃性，可用于焊接和切割金属，选项说法正确。 故选A。 8. 下列对有关事实的解释中，错误的是 A. 5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子间有间隔 B. 和的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少 D. 水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔，对应分子间有间隔的性质，解释正确。 B.和的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此二者化学性质存在差异，解释正确。 C.气体可压缩储存在钢瓶中，是因为受压后分子间的间隔减小，整个过程分子数目没有发生变化，解释错误。 D.水蒸发是状态改变的物理变化，过程中水分子本身没有改变，分子种类不变，解释正确。 9. 归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳正确的是 A. 有发光、放热现象的变化一定是化学变化 B. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应 C. 物质在氧气中燃烧一定有火焰 D. 空气污染指数越大说明空气质量状况越好 【答案】B 【解析】 【详解】A.发光放热的变化不一定是化学变化，比如灯泡通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.氧化反应的定义是物质与氧发生的化学反应，这里的“氧”包含氧气，因此物质和氧气发生的反应都符合氧化反应的特征，正确。 C.物质在氧气中燃烧不一定都有火焰，比如铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，没有火焰产生，错误。 D.空气污染指数越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量状况越差，错误。 10. 一定量高锰酸钾制取氧气，下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应过程中，由于产生氧气，固体质量不断减小，反应结束后，剩余固体质量不变，该选项图像正确； B、随着反应的进行，氧气的质量由零开始不变增加，该选项图像正确； C、随着反应的进行，二氧化锰的质量由零开始不变增加，该选项图像不正确； D、随着反应进行，高锰酸钾的质量慢慢减少，直到减为零，该选项图像正确。 故选C。 二、选择填充题(本大题共3个小题，每小题2分，选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列物质的用途利用了其物理性质的是_____。 A．氢气做燃料 B．铜丝做导线 C．氮气做保护气 D．________ 【答案】 ①. B ②. 干冰用于人工降雨（或金刚石裁玻璃、石墨作铅笔芯等，合理即可） 【解析】 【详解】A.氢气做燃料利用的是氢气的可燃性，该性质只有在氢气燃烧这个化学变化中才能体现，属于化学性质。 B.铜丝做导线利用的是铜的导电性，导电过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质。 C.氮气做保护气利用的是氮气化学性质稳定、不易和其他物质发生反应的特点，属于化学性质。 D.只要列举利用物质物理性质的用途即可，比如干冰升华吸热属于物理性质，对应人工降雨的用途；金刚石硬度大属于物理性质，对应裁玻璃的用途等都符合要求。 12. 下列仪器中，需要垫陶土网才能用酒精灯加热的是_________ A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．_____________ 【答案】 ①. A ②. 烧瓶（合理即可） 【解析】 【详解】 可直接用酒精灯加热的仪器包括试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等，这类仪器耐热性好，不会因受热不均发生炸裂，需垫陶土网加热的仪器包括烧杯、锥形瓶、烧瓶等，这类仪器底部受热面积大，直接加热会导致受热不均易炸裂，陶土网可使仪器受热均匀，A符合要求。 D.还有烧瓶（或锥形瓶等合理即可）。 13. 下列实验方案合理的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别金属铁片和铝片 观察颜色 B 鉴别稀盐酸和石灰水 品尝味道 C 证明蜡烛燃烧产物中有水 在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的小烧杯 D 区分氧气和氮气 _____________________ 【答案】 ①. C ②. 将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气（合理即可） 【解析】 【详解】A.铁片和铝片均为银白色金属，仅通过观察颜色无法区分，A不符合题意； B.实验室明确规定严禁品尝任何药品的味道，且稀盐酸、石灰水都具有腐蚀性，该操作存在安全风险，B不符合题意； C.蜡烛燃烧产生的水蒸气遇干冷烧杯会液化形成小水雾，附着在烧杯内壁，可直接证明产物中有水，C符合题意； D.氧气具有助燃性，氮气不支持燃烧，利用二者助燃性的差异，用燃着的木条（或带火星的木条）即可完成鉴别。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共25分) 14. 空气是一种宝贵的自然资源，下面让我们从不同的角度认识空气。 Ⅰ、从空气的成分角度： （1）空气中二氧化碳占总体积的_____； （2）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a．氧气；b．氮气；c．稀有气体；d．水蒸气 ①可用于制作霓虹灯的是_____；②可用于医疗急救的是_____；③可用于食品包装袋中防腐的是_____； Ⅱ、从污染角度： （3）下列物质中不属于空气污染物的是_____(填字母)； A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （4）为改善空气质量，下列做法正确的是_____(双选)； A. 禁止使用化石燃料 B. 适当控制机动车使用 C. 关闭所有厂矿产业、禁止烧煤 D. 加强建筑工地、道路扬尘监管 【答案】（1） （2） ①. c ②. a ③. b （3）D （4）BD 【解析】 【小问1详解】 空气各成分的体积占比，其中二氧化碳的体积分数约为。 【小问2详解】 ①稀有气体（c）通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯。 ②氧气（a）可以供给呼吸，常用于医疗急救。 ③氮气（b）化学性质稳定，无毒，能隔绝氧气防止食品变质，适合填充食品包装袋防腐。 【小问3详解】 二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳都是常见的空气污染物，二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物。 【小问4详解】 A.完全禁止使用化石燃料不符合当前生产生活实际，错误。 B.控制机动车使用可以减少尾气排放，改善空气质量，正确。 C.关闭所有厂矿、完全禁止烧煤的做法过于极端，不符合现实发展需求，错误。 D.监管扬尘可以减少空气中的可吸入颗粒物，有效改善空气质量，正确。 15. 2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为 （1）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。 （2）该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。 （3）如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。 【答案】（1）acb （2） 原子 （3） 在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 该反应的微观过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序为：acb； 【小问2详解】 化学变化的本质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不变的微观粒子是原子； 【小问3详解】 二者没有直接接触但左侧酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到左侧支管中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变色。 16. 如图是某同学整理的氧气相关的知识结构图。 （1）反应①②均属于_______反应(填基本反应类型)。若反应②中，无色液体质量不变，所用二氧化锰的量增多，则制得的氧气质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）反应③硫在空气中燃烧的文字或符号表达式为_______________。 （3）反应⑤的生成物是_____(填物质名称)，观察到的现象是____________。 （4）反应③④⑤的共同点有_____(双选)。 a．都放出热量 b．都需要点燃 c．生成物都是固体 【答案】（1） ①. 分解 ②. 不变 （2） （或） （3） ①. 四氧化三铁 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （4） ab 【解析】 【小问1详解】 反应①是加热暗紫色高锰酸钾制氧气，反应②是过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，两个反应都是由一种物质生成多种物质，符合分解反应的特征；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅能改变反应速率，不改变生成物的质量，因此二氧化锰用量增多，最终制得的氧气质量不变。 【小问2详解】 硫在空气中燃烧，是硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，其反应的文字表达式为，其反应的符号表达式为。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，该反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。 【小问4详解】  a.硫、红磷、铁的燃烧都属于放热反应，均放出热量，正确。 b.三个反应的反应条件都为点燃，正确。 c.硫燃烧生成的二氧化硫是气体，并非固体，错误。 17. 如图是工业上制取液氧的流程图，请回答下列问题。 （1）除去灰尘后的洁净空气属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）流程中“？”处应该填写的物质是_____。 （3）利用液氧和液氮的_____不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气等分离。该过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 （4）写出工业制取氧气的优点_____(写一条)。 【答案】（1）混合物 （2）稀有气体 （3） ①. 沸点 ②. 物理 （4）原料廉价易得(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 除去灰尘后的洁净空气中含有氮气、氧气、稀有气体等其他成分，属于混合物； 【小问2详解】 洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等组成；流程中“？”处应该填写的物质是：稀有气体； 【小问3详解】 可以利用液氧和液氮的沸点不同，通过冷却，加压，蒸馏，将液氧和氮气等分离；该过程中没有生成新物质，属于物理变化； 【小问4详解】 工业以空气为原料制取氧气，优点为原料廉价易得等。 四、实验与探究题(本大题包括3小题，共24分) 18. 实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_____。 （2）若用图中装置A制取氧气，反应的文字或符号表达式是：______________；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是__________________。实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是________________。 （3）实验室用过氧化氢制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的装置组合是_____(填字母)。 （4）若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从_____(填“b”或“c”)口通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. / ②. 防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （3）BC （4）b 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，用装置A制取氧气，选用的药品是高锰酸钾，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字或符号表达式为：见答案； 装置A中的试管口略向下倾斜的原因是防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂； 实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡冒出，否则收集气体不纯； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，选择排水法收集的氧气更纯净，即装置C； 【小问4详解】 氧气密度比空气大，若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从b口通入，空气从c口排出。 19. 空气可谓无处不在，但人类对其组成的认识经历了漫长的过程。 （1）拉瓦锡最先通过实验得出了空气由_____和氧气组成。 （2）老师在课堂上用下图所示的改进装置(比教材多了电加热棒)测得空气中氧气的体积分数约为_____。 ①实验中用红磷而不用木炭或硫粉，原因是_______________。 ②实验中观察到红磷燃烧的现象是_____________。 ③增加电加热棒点燃红磷，比原装置的优点有_____(双选) A．不必待到冷却便可打开止水夹 B．避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差 C．不用过量的红磷而节约药品 D．减少生成物逸散而污染空气 【答案】（1）氮气（或） （2） ①. （或五分之一） ②. 木炭、硫粉燃烧会生成气体，无法使瓶内压强明显减小，不能形成有效的压强差，无法准确测定氧气体积分数 ③. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 ④. BD 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡的经典实验最早得出空气是由氮气和氧气组成的结论。 【小问2详解】 足量红磷燃烧会消耗密闭装置内的全部氧气，冷却至室温后，瓶内压强减小，烧杯中的水会倒吸入集气瓶，进入的水的体积即为原瓶内氧气的体积，因此测得空气中氧气的体积分数约为。 ①测定空气中氧气体积分数的核心原理是：利用可燃物燃烧消耗氧气，且生成物为非气态，使密闭容器内压强显著降低，通过进入容器的液体体积推导氧气体积。 木炭燃烧生成二氧化碳气体、硫粉燃烧生成二氧化硫气体，反应后瓶内气体总物质的量没有明显减少，无法形成足够的压强差，水不能顺利倒吸入集气瓶，因此无法准确测定氧气的体积分数，所以实验选择红磷而不选木炭或硫粉。 ②红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量的热，同时生成大量的白色五氧化二磷固体小颗粒，这些颗粒分散在空气中形成“白烟”。 ③A.所有该类实验都必须冷却到室温才能打开止水夹，否则装置内气体受热膨胀，进入的水体积偏小，结果不准，说法错误。 B.电加热棒在密闭瓶内直接点燃红磷，不需要像原装置那样打开瓶塞伸入点燃的燃烧匙，避免了伸入动作过慢导致瓶内气体受热逸出的误差，说法正确。 C.不管用哪种点燃方式，都需要红磷过量才能将瓶内氧气完全耗尽，要求没有改变，说法错误。 D.整个点燃过程始终在密闭装置内进行，红磷燃烧生成的五氧化二磷不会逸散到空气中，减少污染，说法正确。 20. “寻找新的催化剂”研究性实验，引起化学探究小组的兴趣。请你一起参与他们的探究过程，并回答问题。 【问题】氧化铁(Fe2O3)能不能作过氧化氢(H2O2)分解反应的催化剂呢？ 【猜想】Ⅰ、氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂； Ⅱ、氧化铁不能作为过氧化氢分解的催化剂； 【实验探究】 （1）完成下表。 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 常温下，在试管中加入10 mL 5%的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 极少量气泡产生，______ 常温下H2O2分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 实验二 常温下，在装有10 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入0.8 g的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 ______，木条复燃 ______________________ 【讨论与反思】 （2）经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢分解反应的催化剂，还要补充2个探究实验： 补充实验1：将“实验二”反应后的固体分离、提纯、洗涤、干燥后称量得到固体质量为______g。 补充实验2：实验目的是探究氧化铁在化学反应前后的_________是否发生改变。 【实验结论】 （3）猜想Ⅰ成立。上述“实验二”发生反应的文字表达式_____________。 【拓展】 （4）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜溶液、红砖粉、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是______(双选)。 A. 同一个化学反应可以有多种催化剂 B. 作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物 C. 二氧化锰就是催化剂 D. 催化剂可能是加快或减慢化学反应的速率 【实验反思】 （5）影响化学反应速率的因素很多，除催化剂的种类和物质本身的性质外，请你举例一种会影响化学反应速率的因素______________。 【答案】（1） ①. 木条不复燃 ②. 产生大量气泡 ③. 常温下加入氧化铁后过氧化氢的分解速率大幅加快，放出大量氧气 （2） ①. 0.8 ②. 化学性质 （3） （4）AD （5）温度（或过氧化氢溶液的浓度、反应物的接触面积等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验一中过氧化氢分解极慢，放出氧气极少，因此带火星的木条无法复燃；实验二中加入氧化铁后分解速率大幅提升，会产生大量能使木条复燃的气泡，对应结论就是氧化铁能显著加快常温下过氧化氢的分解速率。 【小问2详解】 根据催化剂的定义，催化剂反应前后本身质量不变，因此反应后提纯得到的氧化铁质量仍为加入的；验证完质量不变后，还需要验证反应后氧化铁的化学性质没有改变，确认它还能继续催化过氧化氢分解。 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问4详解】 A.题干明确说明氧化铜、红砖粉等多种物质都可作过氧化氢分解的催化剂，说明同一个反应可以有多种催化剂，说法正确。 B.比如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，同时它可以是高锰酸钾分解的生成物，也可以作为反应物参与其他反应，说法错误。 C.二氧化锰不是专属的催化剂，它也可以是反应物或者生成物，不能直接说“二氧化锰就是催化剂”，说法错误。 D.催化剂的作用是改变化学反应速率，这里的“改变”包含加快和减慢两种情况，说法正确。 【小问5详解】 影响化学反应速率的常见外界因素除催化剂种类外，升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积、对于有气体参与的反应增大压强，都可以加快反应速率，任选其一作答即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $