2026-2027学年高二上学期化学期中复习题1（人教版选择性必修1 第1-3章）

高二化学期中复习题1（1-3章）解析版 相对原子质量： 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失 C．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 2. 属于共价化合物，其溶于水后溶液呈酸性的是 A. NH4NO3 B. KCl C. CF3COONa D. SO3 3. 下列电离方程式的书写正确的是 A. NaHCO3⇌Na++HCO3— B. HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH— C. HCN⇌H+C+N D. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 4. 下列有关铁与稀硫酸反应制取氢气的相关说法中，不正确的是（ ） A. 加热温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率加快 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快 C. 滴加少量CuSO4溶液，生成铜，构成Zn-Cu-稀H2SO4原电池，反应速率加快 D. 不用铁片，改用铁粉，反应的接触面积增大，反应速率加快 5. 下列说法不正确的是( ) A.25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 B.500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)  ΔH＝-38.6kJ·mol−1 C.C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ΔH＝+1.5kJ·mol−1；结论：石墨比金刚石稳定 D.N2H4(l)＋O2(g) ⇌N2(g)＋2H2O(L) ΔH＝-622kJ·mol−1；结论：N2H4(l)的燃烧热为-622kJ·mol−1 6. 向0.1mol·L-110mLHCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. HCOOH的电离程度增大 B. c(HCOOH)增大 C. H+的数目增多 D. 增大 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.10 mol·L-1NaOH溶液 C．测定化学反应的速率 D．蒸干FeCl3溶液获得FeCl3晶体 8. 强碱KOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HCOOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. c(K+)＞c(OH—)＞c(HCOO—)＞c(H+) B. c(K+)＞c(HCOO—)＞c(H+)＞c(OH—) C. c(K+)＞c(HCOO—)＞c(OH—)＞c(H+) D. c(K+)＞c(H+)＞c(HCOO—)＞c(OH—) 9. 已知25℃水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，不能判断溶液呈中性的是 A. a=b B. 混合溶液中，c(A—)= c(B+)＞c(H+)=c(OH—) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 10. CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2 (慢) 第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2 (快) 其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是 A．在整个反应历程中，均有极性键、非极性键的断裂和生成 B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．两步反应均为放热反应 D．Fe*为反应的催化剂 11. 取1.0L浓缩卤水(Cl—、I—浓度均为1.0×10-3 mol·L-1)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17、Ksp(AgCl)= 1.8×10-10。下列分析不正确的是 A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s) ⇌(s) Ag+(aq)+ I—(aq) C．若向卤水中滴加2滴(0.1mL) 1.0×10-3 mol·L-1AgNO3溶液，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时，c(I—)＞1.0×10-6 mol·L-1 12. 在恒容密闭容器中发生反应X→2Y，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中c(X)随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率v=kc，k为速率常数，已知v (T1，150min)= v (T2，50min)。下列说法正确的是 温度 c(X)/(mol·L-1) 0 min 50 min 100 min 150 min 200 min 250 min T1 50 20 15 10 T2 10 5 A．T1＞T2 B．T1温度下，150 min ～250 min内平均反应速率v(X)为0.1 mol·L－1·min－1 C．T1温度下250 min时与T2温度下50 min时反应物的活化分子数相同 D．2v(T1，200min)= 3v(T2，100min) 13. 一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ①2C2H4(g) ⇌ C4H8(g) ΔH1=−104．7 kJ·mol−1 ②2C2H4(g)＋H2(g) ⇌C4H10(g) ΔH2=−230.7 kJ·mol−1 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤 B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因 C．反应②在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低 14. T℃下，将2molM(g)和1molN(g)充入1L密闭容器中，发生反应2 M(g)+N(g) ⇌P(s)+xQ(g) ΔH＜0。已知初始压强为p0，测得容器中Q(g)的浓度随时间变化如图所示，t2min、t3min时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是 A. x=3 B. 若t1min后再充入1molQ，P的质量不变 C. 0～t1min内，v(M)= mol·L－1·min－1 D. t3min时改变的条件可能是反应物浓度 姓名 ，班级 二、非选择题（共58分） 15.（每空2分，共16分） 定量分析是化学实验中重要的组成部分： I、中和热的测定：在实验室中，用50mL0.2 mol·L-1的盐酸与20mL0.2 mol·L-1NaOH溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______ 。 （2）1L1 mol·L-1H2SO4溶液与2L2 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。请写出表示该反应中和热的离子方程式 。 Ⅱ、某研究性学习小组用浓度0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。 （3）准确量取一定体积的待测液（10.00mL）需要使用的仪器是 。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 mL。 （5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视 __ 。 （6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。 （7）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积( mL) 0.20 mol·L-1的盐酸体积 ( mL) 滴定前读数 滴定后读数 体积差值 第一次 10.00 0.70 20.68 19.98 第二次 10.00 4.00 24.00 20.00 第三次 10.00 1.10 21.12 20.02 由实验数据可知，烧碱的纯度为 。 （8）下列不会导致测得的待测液的浓度有偏差的操作是 (填字母)。 A. 部分标准液滴出锥形瓶外 B. 用待测溶液润洗锥形瓶 C. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D. 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 16. 碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有Cu2+、Pb2+、Cl—，还含有Fe2+、Fe3+)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围及一些常数如下： 金属离子 Fe2+ Cu2+ Fe3+ Pb2+ 常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38, Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 常温下,H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 ②“氨浸”过程中Cu(OH)2会与NH3和(NH4)2SO4反应生成可溶于水的Cu(NH3)4SO4。回答下列问题： (1)写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式： 。 (2)“调pH”的范围为 。常温下，当pH=7时，= 。 (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是 。 (4)“沉铅”时需加入(NH4)2S，常温下(NH4)2S溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 (5)用CuSO4和NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]。若2.270g某种碱式硫酸铜溶于盐酸后再与足量BaCl2溶液反应，得到沉淀1.165g，则x∶y 。 17. 已知弱电解质的电离平衡常数： HCN HClO H2S H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka=6.2×10-10 Ka=4.0×10-8 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.8×10-5 根据要求回答下列问题。 （1）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_ 。 （2）常温下，pH=10的NaCN溶液中水电离出来的c(OH_)= mol·L-1 （3）NaHSO3的水溶液呈酸性的原因是 。 （4）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号)。 (5)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HCN溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示的两条滴定曲线。 ④P点和N点溶液混合，所得溶液呈 性（填“酸”“碱”“中”）。 ⑤向N点溶液中通入0.1 mol·L-1HCl至溶液pH=7：c(HCN) c(Cl—) (填“＞”“＜”或“＝”)。 （6）pH=9的NaHCO3溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)= mol·L-1 18.（每空2分，共14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O (g)   ΔH1 K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g)   ΔH2=+40.9 kJ·mol-1 K2 Ⅲ．CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)   ΔH3=-90.4 kJ·mol-1 K3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的ΔS 0(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）反应Ⅰ的ΔH1= kJ·mol-1 （3）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应Ⅱ，能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号) A．容器中混合气体的压强不再改变 B．容器中CO、CO2的物质的量相等 C．容器中气体的密度不再改变 D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍 （4）830℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数为1.0，在1L恒容密闭容器中按下列情况充入起始物质： A．1molCO，5molH2O B．2molCO2，3molH2 发生反应，到达平衡时，QA=,QB=,则QA QB(填“＞”“＜”或“＝”)。 （5）1200℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数为2.6，恒压密闭容器中，在某时刻反应混合物中CO2( (g)、H2 (g) 、CO (g)、H2O (g)  的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，此时v正 v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 （6）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH发生反应Ⅲ，其中两种物质(为了区分标为X、Y)的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①0～1min时v(CO)=______mol·L-1·min-1。 ②到达平衡时总压强为p0kPa,则压强平衡常数为 。 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中复习题1（1-3章）解析版 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失 C．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 2. 属于共价化合物，其溶于水后溶液呈酸性的是 A. NH4NO3 B. KCl C. CF3COONa D. SO3 3. 下列电离方程式的书写正确的是 A. NaHCO3⇌Na++HCO3— B. HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH— C. HCN⇌H+C+N D. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 4. 下列有关铁与稀硫酸反应制取氢气的相关说法中，不正确的是（ ） A. 加热温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率加快 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快 C. 滴加少量CuSO4溶液，生成铜，构成Zn-Cu-稀H2SO4原电池，反应速率加快 D. 不用铁片，改用铁粉，反应的接触面积增大，反应速率加快 5. 下列说法不正确的是( ) A.25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 B.500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)  ΔH＝-38.6kJ·mol−1 C.C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ΔH＝+1.5kJ·mol−1；结论：石墨比金刚石稳定 D.N2H4(l)＋O2(g) ⇌N2(g)＋2H2O(L) ΔH＝-622kJ·mol−1；结论：N2H4(l)的燃烧热为-622kJ·mol−1 6. 向0.1mol·L-110mLHCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. HCOOH的电离程度增大 B. c(HCOOH)增大 C. H+的数目增多 D. 增大 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.10 mol·L-1NaOH溶液 C．测定化学反应的速率 D．蒸干FeCl3溶液获得FeCl3晶体 8. 强碱KOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HCOOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. c(K+)＞c(OH—)＞c(HCOO—)＞c(H+) B. c(K+)＞c(HCOO—)＞c(H+)＞c(OH—) C. c(K+)＞c(HCOO—)＞c(OH—)＞c(H+) D. c(K+)＞c(H+)＞c(HCOO—)＞c(OH—) 9. 已知25℃水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，不能判断溶液呈中性的是 A. a=b B. 混合溶液中，c(A—)= c(B+)＞c(H+)=c(OH—) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 10. CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2 (慢) 第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2 (快) 其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是 A．在整个反应历程中，均有极性键、非极性键的断裂和生成 B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．两步反应均为放热反应 D．Fe*为反应的催化剂 11. 取1.0L浓缩卤水(Cl—、I—浓度均为1.0×10-3 mol·L-1)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17、Ksp(AgCl)= 1.8×10-10。下列分析不正确的是 A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s) ⇌(s) Ag+(aq)+ I—(aq) C．若向卤水中滴加2滴(0.1mL) 1.0×10-3 mol·L-1AgNO3溶液，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时，c(I—)＞1.0×10-6 mol·L-1 12. 在恒容密闭容器中发生反应X→2Y，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中c(X)随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率v=kc，k为速率常数，已知v (T1，150min)= v (T2，50min)。下列说法正确的是 温度 c(X)/(mol·L-1) 0 min 50 min 100 min 150 min 200 min 250 min T1 50 20 15 10 T2 10 5 A．T1＞T2 B．T1温度下，150 min ～250 min内平均反应速率v(X)为0.1 mol·L－1·min－1 C．T1温度下250 min时与T2温度下50 min时反应物的活化分子数相同 D．2v(T1，200min)= 3v(T2，100min) 13. 一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ①2C2H4(g) ⇌ C4H8(g) ΔH1=−104．7 kJ·mol−1 ②2C2H4(g)＋H2(g) ⇌C4H10(g) ΔH2=−230.7 kJ·mol−1 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤 B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因 C．反应②在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低 14. T℃下，将2molM(g)和1molN(g)充入1L密闭容器中，发生反应2 M(g)+N(g) ⇌P(s)+xQ(g) ΔH＜0。已知初始压强为p0，测得容器中Q(g)的浓度随时间变化如图所示，t2min、t3min时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是 A. x=3 B. 若t1min后再充入1molQ，P的质量不变 C. 0～t1min内，v(M)= mol·L－1·min－1 D. t3min时改变的条件可能是反应物浓度 二、非选择题（共58分） 15.（每空2分，共16分） 定量分析是化学实验中重要的组成部分： I、中和热的测定：在实验室中，用50mL0.2 mol·L-1的盐酸与20mL0.2 mol·L-1NaOH溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______ 。 （2）1L1 mol·L-1H2SO4溶液与2L2 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。请写出表示该反应中和热的离子方程式______。 Ⅱ、某研究性学习小组用浓度0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。 （3）准确量取一定体积的待测液（10.00mL）需要使用的仪器是______。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。 （5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视______。 （6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。 （7）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积( mL) 0.20 mol·L-1的盐酸体积 ( mL) 滴定前读数 滴定后读数 体积差值 第一次 10.00 0.70 20.68 19.98 第二次 10.00 4.00 24.00 20.00 第三次 10.00 1.10 21.12 20.02 由实验数据可知，烧碱的纯度为______。 （8）下列不会导致测得的待测液的浓度有偏差的操作是______(填字母)。 A. 部分标准液滴出锥形瓶外 B. 用待测溶液润洗锥形瓶 C. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D. 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 16. 碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有Cu2+、Pb2+、Cl—，还含有Fe2+、Fe3+)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围及一些常数如下： 金属离子 Fe2+ Cu2+ Fe3+ Pb2+ 常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38, Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 常温下,H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 ②“氨浸”过程中Cu(OH)2会与NH3和(NH4)2SO4反应生成可溶于水的Cu(NH3)4SO4。回答下列问题： (1)写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式： 。 (2)“调pH”的范围为 。常温下，当pH=7时，= 。 (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是 。 (4)“沉铅”时需加入(NH4)2S，常温下(NH4)2S溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 (5)用CuSO4和NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]。若2.270g某种碱式硫酸铜溶于盐酸后再与足量BaCl2溶液反应，得到沉淀1.165g，则x∶y 。 17. 已知弱电解质的电离平衡常数： HCN HClO H2S H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka=6.2×10-10 Ka=4.0×10-8 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.8×10-5 根据要求回答下列问题。 （1）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：___________。 （2）常温下，pH=10的NaCN溶液中水电离出来的c(OH_)= mol·L-1 （3）NaHSO3的水溶液呈酸性的原因是 。 （4）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 (5)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HCN溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示的两条滴定曲线。 ④P点和N点溶液混合，所得溶液呈 性（填“酸”“碱”“中”）。 ⑤向N点溶液中通入0.1 mol·L-1HCl至溶液pH=7：c(HCN) c(Cl—) (填“＞”“＜”或“＝”)。 （6）pH=9的NaHCO3溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)= mol·L-1 18.（每空2分，共14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： Ⅰ．CO2(g)+3H2 (g) ⇌CH3OH (g)+H2O (g)   ΔH1 K1 Ⅱ．CO2(g)+ H2 (g) ⇌CO (g) + H2O (g)   ΔH2=+40.9 kJ·mol-1 K2 Ⅲ．CO(g) +2H2(g) ⇌ CH3OH (g)   ΔH3=-90.4 kJ·mol-1 K3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的ΔS 0(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）反应Ⅰ的ΔH1= kJ·mol-1 （3）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应Ⅱ，能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号) A．容器中混合气体的压强不再改变 B．容器中CO、CO2的物质的量相等 C．容器中气体的密度不再改变 D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍 （4）830℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数为1.0，在1L恒容密闭容器中按下列情况充入起始物质： A．1molCO，5molH2O B．2molCO2，3molH2 发生反应，到达平衡时，QA=,QB=,则QA QB(填“＞”“＜”或“＝”)。 （5）1200℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数为2.6，恒压密闭容器中，在某时刻反应混合物中CO2( (g)、H2 (g) 、CO (g)、H2O (g)  的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，此时v正 v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 （6）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH发生反应Ⅲ，其中两种物质(为了区分标为X、Y)的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①0～1min时v(CO)=______mol·L-1·min-1。 ②到达平衡时总压强为p0kPa,则压强平衡常数为 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中复习题1（1-3章）解析版 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失 C．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】A 【详解】A．Na2CO3与可溶性钡盐反应生成的BaCO3可与胃酸（主要成分为HCl）反应重新释放出有毒的Ba2+，无法解毒，应使用硫酸盐生成不溶于酸的BaSO4，A错误； B．稀硫酸中存在大量SO42-，根据同离子效应，可抑制BaSO4的溶解平衡正向移动，减少沉淀溶解损失，B正确； C．锅炉水垢中的CaSO4溶度积大于CaCO3，加入碳酸钠溶液可将CaSO4转化为更难溶、疏松且易溶于酸的CaCO3，C正确； D．含氟牙膏中的F—可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，能预防龋齿，D正确； 故选A。 2. 属于共价化合物，其溶于水后溶液呈酸性的是 A. NH4NO3 B. KCl C. CF3COONa D. SO3 【答案】D 【解析】 A．NH4NO3含有离子键和共价键，属于离子化合物，铵根离子水解，溶液显酸性，故A不符合题意； B．KCl含有离子键，属于离子化合物，不水解，显中性，故B不符合题意； C．CF3COONa含有离子键和共价键，属于离子化合物，酸根水解，溶液显碱性，故C不符合题意； D．SO3只含有共价键，属于共价化合物，溶于水与反应生成H2SO4，溶液显酸性，故D符合题意； 故选D。 3. 下列电离方程式的书写正确的是 A. NaHCO3⇌Na++HCO3— B. HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH— C. HCN⇌H+C+N D. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】A 【解析】 A．NaHCO3⇌Na++HCO3—，A正确； B．HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—是水解方程式，HCO3—+H2O⇌CO32-+H3O+才是电离方程式，B错误； C．HCN⇌H++CN—是电离，C错误； D．NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+是水解方程式，D错误； 故选A。 4. 下列有关铁与稀硫酸反应制取氢气的相关说法中，不正确的是（ ） A. 加热温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率加快 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快 C. 滴加少量CuSO4溶液，生成铜，构成Zn-Cu-稀H2SO4原电池，反应速率加快 D. 不用铁片，改用铁粉，反应的接触面积增大，反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热，温度升高，活化分子的百分数增大，能使反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁钝化，不产生氢气，故B符合题意； C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意； D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 5. 下列说法不正确的是( ) A.25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 B.500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)  ΔH＝-38.6kJ·mol−1 C.C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ΔH＝+1.5kJ·mol−1；结论：石墨比金刚石稳定 D.N2H4(l)＋O2(g) ⇌N2(g)＋2H2O(L) ΔH＝-622kJ·mol−1；结论：N2H4(l)的燃烧热为-622kJ·mol−1 【答案】B 【解析】 A.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，与物质的量无关，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，A正确； B.由于反应为可逆反应，则1 molN2和3 molH2完全反应放出的热量多于38.6 kJ，B错误； C.ΔH=+1.5 kJ·mol-1表明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C正确； D.N2H4燃烧生成N2和液态H2O，ΔH=-622 kJ·mol-1符合燃烧热定义，燃烧热取绝对值为622 kJ·mol-1，结论正确，D正确； 故选B。 6. 向0.1mol·L-110mLHCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. HCOOH的电离程度增大 B. c(HCOOH)增大 C. H+的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则HCOOH的电离程度增大，A正确； B．稀释促进HCOOH电离、则HCOOH数目及c(HCOOH)均减小，B不正确； C．稀释促进HCOOH电离、H+的数目增多，C正确； D．稀释促进HCOOH电离、c(HCOOH)、c(HCOO—)、c(H+)减小，则用,变为, c(H+)减小则增大，得，增大。 或者c(HCOOH)、c(HCOOH)、c(H+)，但是电离平衡正向移动，n(HCOO—)、n(H+)数目增多，n(HCOOH)减小，增大，D正确； 答案选B。 7. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mL0.10 mol·L-1NaOH溶液 C．测定化学反应的速率 D．蒸干FeCl3溶液获得FeCl3晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，应使用pH计，A错误； B．15.00 mL溶液需精确量取，酸式滴定管的精确度为0.01 mL，可用于取用15.00 mL稀盐酸，但酸式滴定管不能取用NaOH溶液，B错误； C．图中装置可测得氢气的生成速率，C正确； D．FeCl3溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，加热时HCl挥发促进水解，蒸干后得到Fe(OH)3，无法获得FeCl3晶体，D错误； 故答案选C。 8. 强碱KOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HCOOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. c(K+)＞c(OH—)＞c(HCOO—)＞c(H+) B. c(K+)＞c(HCOO—)＞c(H+)＞c(OH—) C. c(K+)＞c(HCOO—)＞c(OH—)＞c(H+) D. c(K+)＞c(H+)＞c(HCOO—)＞c(OH—) 【答案】C 【解析】 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(K+)＞c(HCOO—)＞c(OH—)＞c(H+)，故答案为：C。 9. 已知25℃水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，不能判断溶液呈中性的是 A. a=b B. 混合溶液中，c(A—)= c(B+)＞c(H+)=c(OH—) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 【答案】A 【解析】 【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误，符合题意； B．由c(H+)=c(OH—)可以判断溶液呈中性任，B正确； C．因为c(H+)==1.0×10-7mol·L-1，所以c(H+)=c(OH—)，即溶液显中性，C正确； D．常温下根据 pH=7判断溶液的呈中性，D正确； 故选A。 10. CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2 (慢) 第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2 (快) 其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是 A．在整个反应历程中，均有极性键、非极性键的断裂和生成 B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．两步反应均为放热反应 D．Fe*为反应的催化剂 【答案】A 【解析】 A.由题干反应历程图可知，在反应过程中，反应物中CO和N2O中的C-O、N-O极性键断裂，CO2中有C-O极性键形成，也有N2中氮氮三键非极性键形成，即整个过程中没有非极性键的断裂，故A错误； B.根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故B正确； C．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确； D.由题干反应历程图可知，Fe*反应过程中参与反应，但反应前后不变，即Fe*为反应的催化剂，故D正确；故选A。 11. 取1.0L浓缩卤水(Cl—、I—浓度均为1.0×10-3 mol·L-1)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17、Ksp(AgCl)= 1.8×10-10。下列分析不正确的是 A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s) ⇌(s) Ag+(aq)+ I—(aq) C．若向卤水中滴加2滴(0.1mL) 1.0×10-3 mol·L-1AgNO3溶液，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时，c(I—)＞1.0×10-6 mol·L-1 【答案】D 【详解】A．AgI的溶度积小于AgCl，相同浓度的Cl—、I—中滴加AgNO3时，AgI所需Ag+浓度更低，优先沉淀，黄色沉淀为AgI，后析出的白色沉淀为AgCl，A正确； B．产生白色沉淀时，AgI已经达到沉淀溶解平衡，溶液中存在AgI(s) ⇌(s) Ag+(aq)+ I—(aq)，B正确； C．混合后c(Ag+)≈=1.0×10-7 mol·L-1，离子积Qc= c(Ag+)·c(I—)= 1.0×10-3×1.0×10-7=1.0×10-10＞Ksp(AgI)，能产生AgI沉淀，C正确； D．白色沉淀AgCl开始析出时，c(Ag+)===1.8×10-7 mol·L-1，此时c(I—)= mol·L-1≈×10-7 mol·L-1＜1.0×10-6 mol·L-1，D错误； 故选D。 12. 在恒容密闭容器中发生反应X→2Y，测得在不同起始浓度和温度下反应过程中c(X)随反应时间的变化部分数据如下表所示。该反应的反应速率v=kc，k为速率常数，已知v (T1，150min)= v (T2，50min)。下列说法正确的是 温度 c(X)/(mol·L-1) 0 min 50 min 100 min 150 min 200 min 250 min T1 50 20 15 10 T2 10 5 A．T1＞T2 B．T1温度下，150 min ～250 min内平均反应速率v(X)为0.1 mol·L－1·min－1 C．T1温度下250 min时与T2温度下50 min时反应物的活化分子数相同 D．2v(T1，200min)= 3v(T2，100min) 【答案】D 【解析】A项，由反应速率v=kc可知瞬时速率与c(X)成正比，T1、150 min时c(X)=2.0×10-2 mol·L－1，T2、50 min时c(X)=1.0×10-2 mol·L－1，此时速率既受浓度影响又受温度影响。又v(T1，150min)= v(T2，50min)，故T1应小于T2，A项错误；B项，由表可知，150min~250min内平均反应速率v(X)为v (X)==1×10-4 mol·L－1·min－1，B项错误；C项，T1温度下250 min时与T2温度下50 min时c(X)相同，但温度不同，故反应物的活化分子数不同，C项错误；D项，由反应速率v=kc以及v(T1，150min)=v(T2，50min)可得k(T2)=2k(T1)，又由表中数据可知c(X，T1，200min)=3c(X，T2，100min)，故2v(T1，200min)= 3v(T2，100min)，D项正确；故选D。 13. 一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ①2C2H4(g) ⇌ C4H8(g) ΔH1=−104．7 kJ·mol−1 ②2C2H4(g)＋H2(g) ⇌C4H10(g) ΔH2=−230.7 kJ·mol−1 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤 B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因 C．反应②在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低 【答案】C 【解析】 A.决速步骤是活化能最大的步骤，即反应进程中基元反应始态与过渡态能量差最大的一步，生成C4H10的路径中，*C2H5+*C2H4→*C4H9对应过渡态TSⅡ，其活化能(过渡态与前中间体能量差)大于过渡态TSⅠ与后续步骤，故为决速步骤，A正确； B.由能量图可知，过渡态TSⅡ之后(即*C4H9中间体之后)的进程生成C4H8(g)的路径活化能(如对应的能量)高于生成C4H10(g)的路径，活化能大导致反应速率慢，故C4H8选择性低，B正确； C.反应②为2C2H4(g)+H2(g) ⇌C4H10(g)，ΔH=-230.7 kJ/mol(放热，ΔH<0)，反应前后气体分子数减少(3→1)，ΔS＜0。根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时-TΔS(正值)增大，ΔG可能变为正值，反应不自发，该反应低温自发，C错误； D.减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢；2个反应均为气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，C2H4转化率降低，D正确；故选C。 14. T℃下，将2molM(g)和1molN(g)充入1L密闭容器中，发生反应2 M(g)+N(g) ⇌P(s)+xQ(g) ΔH＜0。已知初始压强为p0，测得容器中Q(g)的浓度随时间变化如图所示，t2min、t3min时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是 A. x=3 B. 若t1min后再充入1molQ，P的质量不变 C. 0～t1min内，v(M)= mol·L－1·min－1 D. t3min时改变的条件可能是反应物浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．t2时Q浓度瞬间加倍后保持不变，说明压强改变平衡不移动，反应前后气体计量数之和相等，反应物气体总计量数为2+1=3，P为固体，故x=3，A正确； B．t1平衡后充入1molQ，生成物浓度瞬间增大，Qc＞K，平衡逆向移动，固体P被消耗，质量减小，B错误； C．0～t1min内Δc(Q)=0.75 mol·L-1，由A项分析可知，x=3，由反应计量数关系，Δc(M)=2/3×0.75 mol·L-1=0.5 mol·L-1，故v(M)= mol·L－1·min－1，C正确； D．t3时Q浓度逐渐升高，平衡正向移动，若增大反应物M或N的浓度，平衡正向移动，Q浓度逐渐升高，符合图像变化，D正确； 故选B。 二、非选择题（共58分） 15.（每空2分，共16分） 定量分析是化学实验中重要的组成部分： I、中和热的测定：在实验室中，用50mL0.2 mol·L-1的盐酸与20mL0.2 mol·L-1NaOH溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______ 。 （2）1L1 mol·L-1H2SO4溶液与2L2 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。请写出表示该反应中和热的离子方程式______。 Ⅱ、某研究性学习小组用浓度0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。 （3）准确量取一定体积的待测液（10.00mL）需要使用的仪器是______。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。 （5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视______。 （6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。 （7）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。 滴定次数 待测液体积( mL) 0.20 mol·L-1的盐酸体积 ( mL) 滴定前读数 滴定后读数 体积差值 第一次 10.00 0.70 20.68 19.98 第二次 10.00 4.00 24.00 20.00 第三次 10.00 1.10 21.12 20.02 由实验数据可知，烧碱的纯度为______。 （8）下列不会导致测得的待测液的浓度有偏差的操作是______(填字母)。 A. 部分标准液滴出锥形瓶外 B. 用待测溶液润洗锥形瓶 C. 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D. 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 （3）碱式滴定管（或10.00mL移液管） （4）26.10 （5）锥形瓶内溶液颜色的变化 （6）滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色 （7）80% （8）C 【解析】 【分析】I：测定中和热时还需要用到环形玻璃搅拌器，一定量的强酸和强碱发生中和反应，根据温度的变化可计算中和热。 II：用一定浓度的盐酸标准溶液滴定一定体积、未知浓度的烧碱样品溶液，根据消耗盐酸的体积可计算烧碱溶液的浓度，进而计算烧碱样品的纯度。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器。 （2）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1mol/L NaOH溶液完全反应，生成2 mol液态水，放出114.6 kJ的热量，表示中热的离子方程式为：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故答案为：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。 （3）待测液为烧碱溶液，属于碱性溶液，准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为(26.10-0.00)mL=26.10mL，故答案为：26.10。 （5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化。 （6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色。 （7）根据表格数据可知，三次实验消耗的盐酸的平均值为20.00mL，根据关系式：HCl～NaOH，则10mLNaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：n(NaOH)=n(HCl)=0.20mol•L-1×0.02L=0.004mol，则烧碱的纯度为0.004mol×250mL10mL×40g/mol5.0g×100=80%，故答案为：80%。 （8）答案C A．部分标准液滴出锥形瓶外，导致消耗的盐酸体积偏大，最终导致测得的NaOH的浓度偏大，故A错误； B．用待测溶液润洗锥形瓶，导致锥形瓶内的NaOH偏多，消耗的盐酸的体积偏大，最终导致测得的NaOH的浓度偏大，故B错误； C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对滴定没有影响，故C正确； D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，导致放出的NaOH的体积偏小，滴定时消耗的盐酸偏少，最终导致测得的NaOH的浓度偏低，故D错误； 故选C。 16. 碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液(主要含有Cu2+、Pb2+、Cl—，还含有Fe2+、Fe3+)为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围及一些常数如下： 金属离子 Fe2+ Cu2+ Fe3+ Pb2+ 常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38, Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 常温下,H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 ②“氨浸”过程中Cu(OH)2会与NH3和(NH4)2SO4反应生成可溶于水的Cu(NH3)4SO4。回答下列问题： (1)写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式： 。 (2)“调pH”的范围为 。常温下，当pH=7时，= 。 (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是 。 (4)“沉铅”时需加入(NH4)2S，常温下(NH4)2S溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 (5)用CuSO4和NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]。若2.270g某种碱式硫酸铜溶于盐酸后再与足量BaCl2溶液反应，得到沉淀1.165g，则x∶y 。 【答案】(1)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (2) 6.7≤pH＜7.2 2×10-11 (3) Cu(OH)2、Fe(OH)3 (少写且正确扣1分，有错不给分) NH3 (4)碱性 Cu(OH)2+2NH3+(NH4)2SO4= Cu(NH3)4SO4+2H2O (5) 2∶3 【分析】含铜废液(主要含有Cu2+、Pb2+、Cl—，还含有Fe2+、Fe3+)加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水调pH值，使Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，滤液中含Pb2+、Cl—，加入(NH4)2S使Pb2+转化为PbS；滤渣氨浸过程中Cu(OH)2会与NH3和(NH4)2SO4反应生成可溶于水的Cu(NH3)4SO4，Cu(OH)2+2NH3+(NH4)2SO4= Cu(NH3)4SO4+2H2O，升温赶走氨气，最终生成Cu2(OH)2SO4，据此分析； 【解析】（1）加入双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生主要反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； （2）根据流程可知加入氨水“调pH”使铜离子和铁离子完全沉淀，铅离子不能沉淀，故pH的范围为6.7≤pH＜7.2。pH=7时，==2×10-11； （3）由(2)可知“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2。由流程图“升温赶氨”可知，废气中主要含有氨气，前用氨水调节溶液pH，故图中可以重复利用的物质是NH3； （4）由已知中的电离平衡常数可知NH4+的水解平衡常数为Kh=≈5.6×10-10，同理S2-的水解平衡常数Kh=≈7.7×10-2，故S2-的水解平衡常数大于NH4+的水解平衡常数，(NH4)2S溶液呈碱性。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为Cu(OH)2+2NH3+(NH4)2SO4= Cu(NH3)4SO4+2H2O； （5）1.165g沉淀为硫酸钡，其物质的量为=0.005mol，说明Cux(OH)ySO4的物质的量为0.005mol，其摩尔质量为=454g·mol，物质整体化合价为0，y=2x-2，则64x+17(2x-2)+96=454，解得x=4，则y=6，所以x∶y=4∶6=2∶3。 17. 已知弱电解质的电离平衡常数： HCN HClO H2S H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka=6.2×10-10 Ka=4.0×10-8 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.8×10-5 根据要求回答下列问题。 （1）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：___________。 （2）常温下，pH=10的NaCN溶液中水电离出来的c(OH_)= mol·L-1 （3）NaHSO3的水溶液呈酸性的原因是 。 （4）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 (5)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HCN溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示的两条滴定曲线。 ④P点和N点溶液混合，所得溶液呈 性（填“酸”“碱”“中”）。 ⑤向N点溶液中通入0.1 mol·L-1HCl至溶液pH=7：c(HCN) c(Cl—) (填“＞”“＜”或“＝”)。 （6）pH=9的NaHCO3溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)= mol·L-1 【答案】 （1）NH4++H2O⇌ NH3·H2O+H+ （2）10-4 （3）HSO3—的电离程度大于水解程度。 （4）②①③ （5）④碱⑤= （4）10-5-10-9 【解析】 （1） 氯化铵溶液中NH4+发生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，离子方程式为：NH4++H2O⇌ NH3·H2O+H+。 （2）常温下，pH=10的NaCN溶液中水电离出来的。 （3）HSO3—+H2O⇌H2SO3+OH-的水解平衡常数Kh==7.1×10-13< Ka2=6.0×10-8，所以电离程度大于水解程度。 （4）在相同的条件下测得①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液pH相同，已知Ka(HClO)＞Ka(HCN)＞Ka(HS-)，说明相应的酸的酸性：HClO＞HCN＞HS-，所以等浓度时盐的水解程度：Na2S＞NaCN＞NaClO，若盐溶液的pH相同，溶液的浓度：Na2S＜NaCN＜NaClO，即物质的量浓度：②>①>③。 （5）【分析】HCl是强酸，0.1 mol·L-1 HCl起始pH=1；HCN若为弱酸，不完全电离，起始pH＞1。因此：曲线b为HCl滴定曲线，曲线a为HCN滴定曲线。 ④P点（HCl滴定，加10mLNaOH）溶质为等物质的量HCl和NaCl，n(HCl)=n(NaCl)=0.001mol，N点（NaOH滴定HCN，加20mLNaOH）溶质为NaCN，n(NaCN)=0.002mol；混合后HCl与NaCN反应，最终溶液中n(HCN)=n(NaCN)=0.001mol，n(NaCl)=0.002mol，即得到等物质的量的HCN和NaCN，由M点（同浓度HCN+NaCN）得知pH＞7。 ⑤N点溶质为NaCN，通入HCl至pH=7时：电中性原理：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CN—)+c(Cl—)，因c(H+)=c(OH—)，得c(Na+)= c(CN—)+c(Cl—)，根据定组成原理（X元素守恒）：c(Na+)= c(CN—)+c(HCN)，联立两式得：c(HCN)= c(Cl—)。 （6）pH=9时，c(H+)=10-9 mol·L-1，c(OH-)==10-5 mol·L-1。存在以下三个平衡： HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH-、HCO3—⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH— 则：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)，c(H2CO3)-c(CO32-)= c(OH-)- c(H+)=（10-5-10-9 ）mol·L-1 18.（每空2分，共14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： Ⅰ．CO2(g)+3H2 (g) ⇌CH3OH (g)+H2O (g)   ΔH1 K1 Ⅱ．CO2(g)+ H2 (g) ⇌CO (g) + H2O (g)   ΔH2=+40.9 kJ·mol-1 K2 Ⅲ．CO(g) +2H2(g) ⇌ CH3OH (g)   ΔH3=-90.4 kJ·mol-1 K3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的ΔS 0(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）反应Ⅰ的ΔH1= kJ·mol-1 （3）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应Ⅱ，能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号) A．容器中混合气体的压强不再改变 B．容器中CO、CO2的物质的量相等 C．容器中气体的密度不再改变 D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍 （4）830℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数为1.0，在1L恒容密闭容器中按下列情况充入起始物质： A．1molCO，5molH2O B．2molCO2，3molH2 发生反应，到达平衡时，QA=,QB=,则QA QB(填“＞”“＜”或“＝”)。 （5）1200℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数为2.6，恒压密闭容器中，在某时刻反应混合物中CO2( (g)、H2 (g) 、CO (g)、H2O (g)  的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，此时v正 v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 （6）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH发生反应Ⅲ，其中两种物质(为了区分标为X、Y)的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①0～1min时v(CO)=______mol·L-1·min-1。 ②到达平衡时总压强为p0kPa,则压强平衡常数为 。 【答案】 （1）< （2）-49.5 （3）D （4）= （5）< （6）0.1 （7）(或22.4p0-2(kPa)-2) 【解析】 （1）CO2(g)+3H2 (g) ⇌CH3OH (g)+H2O (g)气体的分子数目减少一半，ΔS<0。 （2）由题干信息可知，反应Ⅱ．CO2( (g)+ H2 (g) ⇌CO (g) + H2O (g)   ΔH2=+40.9 kJ·mol-1，反应Ⅲ．CO(g) +2H2(g) ⇌ CH3OH (g)   ΔH3=-90.4 kJ·mol-1，反应Ⅱ+反应Ⅲ即可得到反应Ⅰ．CO2(g)+3H2 (g) ⇌CH3OH (g)+H2O (g)   根据盖斯定律可知， ΔH1=ΔH2+ΔH3=40.9kJ/mol+(-90.4kJ/mol)=-49.5kJ/mol，故答案为：-49.5； （3）答案D A．反应ⅲ前后气体系数相等，因此容器中混合气体的压强始终保持恒定，当压强不变时不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．容器中CO、CO2的物质的量相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．气体密度公式为ρ=m/V，气体总质量m不变，因为是恒容密闭容器所以气体总体积V也不变，因此气体的密度始终保持恒定，当密度不变时不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍，即表示v逆（H2O）=v正（H2），能说明反应达到平衡，D符合题意； 故答案选D； （4）温度不变，平衡常数不变，Qa=1/K=1/1=1，QB=K=1，所以QA=QB。 （5）QC===4＞2.6，所以逆向移动，所以v正<v逆。 （6）由反应方程式可知，CO、H2、CH3OH的化学计量数之比为1：2：1，由图可知，反应达到平衡时，X增加了0.3 mol，Y减少了0.6 mol，因此Y为H2，X为CH3OH； 反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，设CO的起始量为a。 CO(g) +2H2(g) ⇌ CH3OH (g) 起（mol ） a 1 0.4 1min （mol ） a-0.2 0.6 0.6 变 （mol ） 0.2 0.4 0.2 则a-0.2=0.6,a=0.8 到达平衡时， CO(g) +2H2(g) ⇌ CH3OH (g) 起 （mol ） 0.8 1 0.4 变 （mol ） 0.3 0.6 0.3 平 （mol ） 0.5 0.4 0.7 平衡总物质的量为0.5mol+0.4mol+0.7mol=1.6mol。 由物质的量之比等于压强之比可知，平衡时分压分别为： p(CO)=，p(H2)=,p(CH3OH)=。 ①所以0~1min时，H2减少了0.4 mol，则CO减少了0.2 mol，所以v(CO)=0.1 mol·L-1·min-1 。 ②Kp====22.4p0-2(kPa)-2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $