精品解析：湖南省怀化市溆浦县2025-2026学年高二上学期期中化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是 A．不锈钢钉 B．玻璃容器 C．麒麟金碗 D．雾化器塑料套件 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 次氯酸的结构式： C. 蓝矾的化学式： D. 同素异形体：和 3. 下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．溶液的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 4. 天冬氨酸(M，结构简式如图所示)广泛应用于医药、食品和化工等领域。下列有关M的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 分子式为 C. 能与碳酸氢钠反应 D. 与互为同分异构体 5. 下列说法错误的是 A. 导电的未必是电解质，不导电的未必不是电解质 B. 对于同一物质，浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强 C. 将等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，恰好完全反应，则为一元强酸 D. 将氯化铵溶液逐滴加入氨水中，当混合溶液中时， 6. 向饱和氨盐水中通入过量，发生反应：。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 属于离子化合物 C. 简单离子半径： D. 该反应中，每消耗，同时生成 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 黑火药爆炸发生反应：。下列说法错误的是 A. 属于硝酸盐 B. 该反应中，S为还原剂 C. 为酸性氧化物 D. 可用作食品的保护气 9. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 溶液中的往电极迁移 B. 在b电极上发生还原反应，得到电子 C. a电极上的电极反应式为 D. 工作一段时间后，电解质溶液的变小 10. 下列除杂方法错误的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 通过灼热的铁丝网 B 通过灼热的炭粉 C 通过浓硫酸 D 通过饱和亚硫酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学方程式书写错误的是 A. 将少量的溶液滴入氨水中： B. 将少量的碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中： C. 将少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D. 稀盐酸与碳酸钙反应： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 13. 工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①；②忽略溶液体积的变化。 A. B. 该温度下， C. 溶液中， D. 向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变到点 14. 25℃时，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的一元弱酸(HX)的钠盐(NaX)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中所含的分子有和 B. 点溶液中， C. 点和点溶液中，水电离出的与之积相等 D. 的盐酸中，各离子浓度大小关系为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组为探究沉淀的转化，将溶液与同浓度同体积的溶液混合，得悬浊液，然后进行如下实验。回答下列问题： （1）悬浊液属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）溶液与溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。 （3）氨水__________(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，的电离方程式为__________。 （4）“溶液2”中含有，其与反应的化学方程式为。 ①的颜色为__________。 ②常温下，“溶液3”的__________(填“>”“<”或“=”)7。 ③反应每消耗，同时生成的质量为__________g。 16. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 17. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，还含有少量的、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”中钼和钒分别转化为和； ②和均易溶于水； ③“沉钼”中，在溶液中转变为，形成的沉淀为。 回答下列问题： （1）“酸浸”时： ①常将炭渣粉碎，其目的是__________(任答一条)。 ②滤渣1的主要成分为草酸钙、草酸镍和__________(填化学名称)。 ③草酸与反应的离子方程式为__________。 （2）加硫酸“酸转化”后，过滤前需进行降温结晶。已知：草酸在水中的溶解度(在水中)如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 9.5 21.5 44.3 84.5 ①过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 ②滤渣2的主要成分为__________(填化学名称)，该滤渣可在上述工艺流程中的“__________”步骤中循环使用。 （3）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者再转化为。 ①检验滤液2中含有的操作和方法为__________。 ②在“碱浸转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。 18. CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。 （3）为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，可采取的措施为___________(写1种即可)。 （4）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②0～5min内，v(CH4)___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是 A．不锈钢钉 B．玻璃容器 C．麒麟金碗 D．雾化器塑料套件 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢钉属于金属，A错误； B．玻璃容器属于硅酸盐，B错误； C．麒麟金碗属于金属，C错误； D．雾化器塑料套件的主要成分属于有机物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 次氯酸的结构式： C. 蓝矾的化学式： D. 同素异形体：和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯仿为三氯甲烷的俗称，分子式为，A正确； B．次氯酸分子中氧原子为中心原子，分别与氢原子、氯原子形成共价键，结构式为，B正确； C．蓝矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为，选项给出的是明矾的化学式，C错误； D．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 3. 下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．溶液的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．试纸不能直接放入溶液中测溶液的，A错误； B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒，B正确； C．眼睛应与液体的凹液面最低处相平，C错误； D．图示为碱式滴定管排气泡的方法，D错误； 故选B。 4. 天冬氨酸(M，结构简式如图所示)广泛应用于医药、食品和化工等领域。下列有关M的说法错误的是 A. 能发生氧化反应 B. 分子式为 C. 能与碳酸氢钠反应 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．天冬氨酸属于有机物可发生燃烧反应，且分子中氨基等基团也可被氧化，能发生氧化反应，A正确； B．天冬氨酸结构简式为，分子式为，不是，B错误； C．天冬氨酸含有羧基，羧基酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成，C正确； D．选项所给物质与天冬氨酸分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 导电的未必是电解质，不导电的未必不是电解质 B. 对于同一物质，浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强 C. 将等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，恰好完全反应，则为一元强酸 D. 将氯化铵溶液逐滴加入氨水中，当混合溶液中时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质未必能导电，如固体氯化钠，属于电解质，但不含自由移动的电子和离子，不导电，能导电的也未必是电解质，如金属单质，能导电，但不是电解质，A正确； B．溶液的导电能力的大小与在溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，不与电解质的浓度成正比，浓溶液导电性不一定强，如浓硫酸电离度低，导电性可能弱于稀溶液，B正确； C．等物质的量的NaOH与HX完全反应生成NaX，但无法确定HX是否为强酸（若HX为弱酸，生成的NaX溶液呈碱性），C错误； D．根据电荷守恒，当时，必有，溶液中性，D正确； 故选C。 6. 向饱和氨盐水中通入过量，发生反应：。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 属于离子化合物 C. 简单离子半径： D. 该反应中，每消耗，同时生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下为液态，为气态，且分子间氢键的强度和数目均大于，故沸点，A错误； B．由和通过离子键构成，属于离子化合物，B正确； C．和电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，核电荷数，故离子半径，C正确； D．根据反应式，可知每消耗，同时生成，D正确； 故答案选A。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3·H2O是弱碱，电离过程可逆，A正确； B．的电离方程式应为，题目给出的水解方程式而非电离方程式，B错误； C．Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-，C正确； D．CH3COOH是弱酸，电离过程可逆，可以表示为，D正确； 故答案选B。 8. 黑火药爆炸发生反应：。下列说法错误的是 A. 属于硝酸盐 B. 该反应中，S为还原剂 C. 为酸性氧化物 D. 可用作食品的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，属于硝酸盐，A不符合题意； B．该反应中元素化合价从0价降低到-2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，不是还原剂，B符合题意； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．化学性质稳定，不易与食品发生反应，可用作食品保护气，D不符合题意； 故选B。 9. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 溶液中的往电极迁移 B. 在b电极上发生还原反应，得到电子 C. a电极上的电极反应式为 D. 工作一段时间后，电解质溶液的变小 【答案】C 【解析】 【分析】根据图知，a电极发生氧化反应，为负极，电极反应式为，b电极上发生还原反应，得到电子，为正极。 【详解】A．阴离子向负极移动，往电极迁移，A正确； B．根据分析知，在b电极上发生还原反应，得到电子，B正确； C．电荷不守恒，应该是，C错误； D．原电池总反应为，因为生成水，则电解质溶液的变小，D正确； 故选C。 10. 下列除杂方法错误的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 通过灼热的铁丝网 B 通过灼热的炭粉 C 通过浓硫酸 D 通过饱和亚硫酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与灼热的铁丝网反应生成铁的氧化物，而与灼热的铁不反应，可除去杂质，A正确； B．灼热的炭粉会与反应生成(反应为)，消耗了待提纯的同时增加了杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可除去中混有的水蒸气，C正确； D．可与饱和亚硫酸氢钠反应生成，且在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度极低，可除去杂质，D正确； 故答案为B。 11. 下列化学方程式书写错误的是 A. 将少量的溶液滴入氨水中： B. 将少量的碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中： C. 将少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： D. 稀盐酸与碳酸钙反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量的溶液滴入氨水中，正确化学方程式为：，A错误； B．将少量的碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠，化学方程式正确，B正确； C．将少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，生成硫酸钠、氯化钠、次氯酸，化学方程式正确，C正确； D．稀盐酸与碳酸钙反应，化学方程式正确，D正确； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，总物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，则所含的H+数目为0.1NA，A错误； B．100g23%乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇中含氧原子0.5 mol，水中也含有氧原子，则所含的氧原子的总数远大于0.5NA，B错误； C．的溶液中，根据电荷守恒可知：，由于溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，则其中，，因此阳离子总数，C正确； D．1 个或均含 5 个原子，但未指明物质的量为1 mol，只有当物质的量为1 mol时，原子总数才为5NA，D错误； 故答案选C。 13. 工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①；②忽略溶液体积的变化。 A. B. 该温度下， C. 溶液中， D. 向点饱和溶液中加入适量固体，可使溶液由点变到点 【答案】D 【解析】 【分析】已知：，c(Ba2+)相等时，c()>c()，-lg c()<-lg c()，曲线Ⅰ为BaCO3，曲线Ⅱ为BaSO4，由M(4，6)可知，由(5，3.3)可知。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ为BaCO3（Ksp=10-8.3），曲线Ⅱ为BaSO4（Ksp=10-10），对曲线Ⅰ：7+y1=-lg Ksp( BaCO3)=8.3，y1=1.3，对曲线Ⅱ：1+y2=-lg Ksp( BaSO4)=10，y2=9，，A正确； B．由分析可知，该温度下，，B正确； C．Na2CO3溶液中电荷守恒：，溶液中碳酸根发生水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，故，C正确； D．M点为BaSO4饱和溶液，加入BaCl2固体后，c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，c()减小，溶液仍为BaSO4饱和溶液，应沿曲线Ⅱ向左上方移动（x减小，y增大），不会变到N点，D错误； 故选D。 14. 25℃时，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的一元弱酸(HX)的钠盐(NaX)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中所含的分子有和 B. 点溶液中， C. 点和点溶液中，水电离出的与之积相等 D. 的盐酸中，各离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．点时NaX与HCl 发生反应：，HX是一元弱酸，存在微弱电离，溶液中含有的分子为HX和H2O，A正确； B．点盐酸加入量大于20.00 mL，完全反应后过量，反应后溶液中，Cl-来自HCl，加入盐酸的物质的量大于0.002mol，即，同一溶液体积相同，根据，得，B正确； C．25℃时，水电离出的与溶液酸碱性相关，由溶液的pH可知，点H+浓度大于点，对水电离的抑制程度更大，且水电离的，抑制程度越大，水电离出的离子浓度越小，因此：点＞ 点，C错误； D．在0.1000mol·L-1的盐酸中，HCl完全电离，c(Cl-)=0.1000mol·L-1。溶液中存在水的电离平衡，也会电离出H⁺，根据电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c(H+)>c(Cl-)。酸性溶液中c(OH-)很小，离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组为探究沉淀的转化，将溶液与同浓度同体积的溶液混合，得悬浊液，然后进行如下实验。回答下列问题： （1）悬浊液属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）溶液与溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。 （3）氨水__________(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，的电离方程式为__________。 （4）“溶液2”中含有，其与反应的化学方程式为。 ①的颜色为__________。 ②常温下，“溶液3”的__________(填“>”“<”或“=”)7。 ③反应每消耗，同时生成的质量为__________g。 【答案】（1）混合物 （2） （3） ①. 既不是电解质也不是非电解质 ②. （4） ①. 黄色 ②. > ③. 7.45 【解析】 【分析】硝酸银和氯化钠等浓度等体积混合，得到AgCl白色沉淀悬浊液，分离后得到AgCl固体。AgCl溶于浓氨水，生成可溶的[Ag(NH3)2]+，得到溶液2。向溶液2加入KI溶液，解离出的Ag+和I-结合，生成溶度积更小的AgI黄色沉淀，得到悬浊液1，再分离出AgI沉淀与溶液3。该实验体现沉淀转化，溶解度AgCl > AgI。 【小问1详解】 悬浊液是固体AgCl小颗粒分散在水溶液中，是分散系，分散系由两种或多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 溶液与溶液混合，发生反应的离子方程式为： 【小问3详解】 电解质、非电解质的前提：必须是化合物（纯净物）。 氨水是NH3溶于水得到的水溶液，属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；NH3·H2O的电离方程式为 【小问4详解】 ①的颜色为黄色； ②溶液3有NH3·H2O，一水合氨是弱碱，电离出OH-，溶液显碱性，pH>7。 ③由化学方程式可得关系式：KI~KCl，所以n(KCl)=n(KI)，m(KCl)=n(KCl)·M(KCl)=0.1 mol × 74.5 g/mol = 7.45 g 16. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 【答案】（1）检查是否漏液 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）13.3 （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ③. 0.2088 ④. A 【解析】 【分析】用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸时，需先量取25.00mL未知浓度的盐酸，选择50.00mL酸式滴定管，检查是否漏液，再用自来水洗涤、蒸馏水洗涤，最后用未知浓度的盐酸润洗2~3次，装入未知浓度的盐酸后，还要排尽气泡，且将液面调至0或0刻度以下。 【小问1详解】 酸式滴定管在装入未知浓度的盐酸后，要确保物质的量浓度不发生改变，则使用前，应先：检查是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，再用待装盐酸润洗2~3次，以防止盐酸浓度发生变化。 【小问2详解】 滴定过程中，NaOH与盐酸发生反应，生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问3详解】 25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pOH=-lgc(OH-)=-lg0.2000=1-lg2≈0.7，pH=14-pOH≈14-0.7=13.3。 【小问4详解】 ①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。 ②达到滴定终点的标志为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。 ③首先计算4次实验中所消耗NaOH标准溶液的体积： 第一次：V1=26.11mL-0.00mL=26.11mL； 第二次：V2=30.30mL-1.56mL=28.74mL； 第三次：V3=26.31mL-0.22mL=26.09mL； 第四次：V4=26.21mL-0.11mL=26.10mL； 比较四次实验中消耗NaOH溶液的体积，第二次实验消耗NaOH溶液的体积偏差过大，数据不能采用，应舍去。 则三次有效实验所消耗NaOH溶液的平均体积为=mL=26.10mL，依据反应可得c(NaOH)∙V(NaOH)=c(HCl)∙V(HCl)，c(HCl)===0.2088 mol∙L-1，所以该盐酸的物质的量浓度为0.2088mol∙L-1。 ④A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，所测盐酸的浓度偏低，A符合题意； B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液，对盐酸的物质的量不产生影响，所测盐酸的浓度不变，B不符合题意； C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯，所配NaOH溶液的浓度偏低，滴定盐酸时所用NaOH溶液的体积偏大，所测盐酸的浓度偏高，C不符合题意； 故选A。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色。 17. 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，还含有少量的、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”中钼和钒分别转化为和； ②和均易溶于水； ③“沉钼”中，在溶液中转变为，形成的沉淀为。 回答下列问题： （1）“酸浸”时： ①常将炭渣粉碎，其目的是__________(任答一条)。 ②滤渣1的主要成分为草酸钙、草酸镍和__________(填化学名称)。 ③草酸与反应的离子方程式为__________。 （2）加硫酸“酸转化”后，过滤前需进行降温结晶。已知：草酸在水中的溶解度(在水中)如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 9.5 21.5 44.3 84.5 ①过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 ②滤渣2的主要成分为__________(填化学名称)，该滤渣可在上述工艺流程中的“__________”步骤中循环使用。 （3）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者再转化为。 ①检验滤液2中含有的操作和方法为__________。 ②在“碱浸转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率 ②. 炭 ③. （2） ①. 漏斗 ②. 草酸晶体 ③. 酸浸 （3） ①. 取少许滤液2，先加足量稀盐酸，再加入溶液，可观察到有白色沉淀产生 ②. 【解析】 【分析】以炼油厂焙烧炭渣（主要含炭、、​，少量、）为原料，加入草酸，溶解金属氧化物，将Mo、V转化为可溶性的、，同时CaO、NiO转化为难溶的草酸钙、草酸镍，不反应的炭单质作为滤渣1除去，反应释放​等气体；加入硫酸，发生强酸制弱酸反应释放草酸，结合草酸溶解度随温度降低显著减小的特点，降温结晶析出草酸固体作为滤渣2，实现草酸回收；加入HMT，将Mo元素转化为含钼的复盐沉淀，V元素留在滤液1中，实现钼钒分离；加入氧化钙、水、空气，将含钼沉淀转化为目标产物粗产品，同时得到含​的滤液2。 【小问1详解】 ①化工流程中将固体粉碎的常规作用为增大接触面积，既可以加快反应速率，也能提升目标组分的浸出率。 ②炭渣中的炭单质化学性质稳定，不与草酸发生反应，因此会留在滤渣1中，和草酸钙、草酸镍共同构成滤渣1的组分。 ③根据题干，酸浸时​转化为，草酸被氧化生成​，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 【小问2详解】 ①过滤操作的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 ②由表格数据可知草酸的溶解度随温度降低显著减小，降温结晶后草酸会析出成为滤渣2；析出的草酸可以返回“酸浸”步骤重新作为浸出试剂循环使用。 【小问3详解】 ①的检验需先加稀盐酸排除等干扰离子，再加入溶液，通过白色沉淀现象确认离子存在，符合高中化学标准检验操作要求。 ②碱浸转化过程中，​在空气（）、作用下转化为​，化学方程式为。 18. CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。 （3）为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，可采取的措施为___________(写1种即可)。 （4）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②0～5min内，v(CH4)___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3）增大CO2的浓度 （4） ①. 40 ②. ③. 100：87 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2×反应I-反应Ⅱ，故，； 【小问2详解】 反应I为气体物质的量减小的反应，故ΔS1＜0，查阅资料可知，，当时，反应可自发进行，可知低温条件有利于反应I自发进行； 【小问3详解】 为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，即要使平衡正向移动，可采取的措施为增大CO2的浓度、增大压强等； 【小问4详解】 T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ；5min时，反应均达到平衡，此时测得，则CO2(g)的平衡转化率=；根据碳元素守恒可知，，根据氢元素守恒可知，，，则，联立可得，则；0～5min内，；反应前，气体的物质的量和为0.1mol+0.4mol=0.5mol，反应达到平衡时，气体的物质的量和为0.06mol+0.08mol+0.01mol+0.015mol+0.27mol=0.435mol，相同条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则反应前后混合气体的总压强之比为0.5:0.435=100:87；T℃下，反应Ⅲ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $