湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期期中考试化学自测练习卷（范围：必修一二、选必一1-3章）

湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C A A B D C B D 题号 11 12 13 14 答案 B A A D 1．A 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，A正确； B．非金属氧化物也有难溶于水的，如二氧化硅，B错误； C．金属氧化物也有易溶于水的，如氧化钠，C错误； D．有些氧化物既不能与碱反应也不能与酸反应，如CO，D错误； 故选A。 2．B 【分析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5～36nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质。 【详解】A． 分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体，属于胶体（1～100nm）的范围，故A错误； B． 磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确； C． 该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误； D． 根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，故D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A项，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应需要加热，故A错误；B项，电解法制氧气，没有指明水溶液是什么，故B错误；C项，铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4C1与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管略向下倾斜，收集氨气的试管口阻上一团棉花，防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨不纯，抑制氨气逸出，避免污染空气，故C正确；D项，纯碱遇水溶液会溶解，多孔塑料板起不到作用，无法控制反应开关，故D错误。 点睛：本题通过实验装置图考查实验方案的设计与评价，注意明确反应原理选择相应方法和仪器装置，B项，电解水不能用纯水，因为纯水导电性很差，无法电解，D项，多孔塑料片的作用是使块状固体物质在塑料片上，当反应进行时塑料片上的固体与液体接触，反应进行；当关闭出气口时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，塑料片上的固体与液体分离，反应停止。 4．A 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质分析解答。 【详解】A. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明二氧化硫不能把碘化钾氧化为单质碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正确； B. 二氧化硫溶于水得到亚硫酸，溶液显酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此蓝色石蕊试纸变红后不褪色，B错误； C. 二氧化硫是酸性氧化物，一般用碱液吸收，NaCl溶液不能用于除去实验中多余的SO2，C错误； D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，D错误； 答案选A。 5．A 【详解】A、加入少量的NaCl固体，对溶液的浓度没有影响，也不参与反应，所以生成H2的速率不变，故A正确； B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误； C、反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误； D、水为纯液体，改变水的用量，浓度不变，反应速率不变，故D错误； 故答案为A。 6．B 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率应加快，而不是减小，A错误； B．升高温度，活化分子比例增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确； C．增大压强仅对气体反应有效，对非气体反应或无体积变化的反应无效，因此有效碰撞次数不一定增加，C错误； D．催化剂通过降低正逆反应的活化能来加快反应速率，而不是增加活化能，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．由图可知，甲醛被氧化生成二氧化碳和水，HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，A正确； B．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，B正确； C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为，C正确； D．催化剂能改变化学反应速率，但不影响平衡移动，所以该反应中HAP作催化剂能提高反应速率但反应物的转化率不变，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．值越高，氧化型物质的氧化能力越强，则的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势比较物质氧化能力，其值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．的标准电极电势值大于高锰酸根离子的，更大于氯气的，所以向氯化锰溶液中加入二氧化铅，因氯离子的还原性比Mn2+的强，所以少量二氧化铅优先氧化氯离子，不能看到溶液变为紫红色，C错误； D．标准电极电势值越低，还原型物质的还原能力越强，因其值小于0.77V，则的还原性强于亚铁离子的还原性，D正确； 故选C。 9．B 【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为×3=1.8mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量1.2mol等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH－）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol×17g·mol－1=50.8 g。故选B。 10．D 【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则CH4的平衡转化率减小，故图像横轴表示温度，该反应是吸热反应，曲线对应的压强：，A正确； B．该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则CH4的平衡转化率减小，，B正确； C．点b、c对应的温度相同，b点对应的压强小于c点的，则反应速率：，C正确； D．K只受温度影响，该反应是吸热反应，，D错误； 故答案为：D。 11．B 【详解】硫酸钠的浓度是0.2mol/L，所以500ml中溶质的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。根据硫酸钠的化学式可知，Na+、SO42-的物质的量分别是0.2mol和0.1mol，共计是0.3mol，因此选项A正确；同样根据化学式可知，Na+、SO42-的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L，所以选项CD正确，B不正确，答案选B。 12．A 【详解】A．升温使气体颜色变深，NO2浓度增大，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，A正确； B．加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，转化率应升高，B错误； C．增大SCN-浓度，平衡正向移动，溶液红色加深，但平衡常数只与温度有关，C错误。 D．加水稀释，平衡向左移动，溶液由黄色变蓝色，但[CuCl4]2-浓度减小，D错误。 故答案选A。 13．A 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。 【详解】A．还原工序逸出的Br2用LiOH溶液吸收，吸收液中含有溴化锂和溴酸锂等物质，吸收液直接返回还原工序，A说法正确； B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，但是硫酸钡和硫都不溶于水，无法用水分离，B说法错误； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为 Li2CO3+2H+=CO2↑+2Li++H2O，C说法错误； D．根据题干信息，溴化锂易溶于丙酮，故结晶时不易加入丙酮，D说法错误； 故选A。 14．D 【详解】A．由图像中数据可计算出时，，时，，结合，则，A项正确； B．只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的，不变化，B正确； C．时，的盐酸中，水电离的，C正确； D．温度下，的盐酸稀释，减小，增大，D错误； 答案选D。 15．(1)①②⑤ (2) (3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 (4)ADE 【分析】考察一定物质的量浓度溶液配制中的实验仪器、实验步骤和误差分析。 【详解】（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤； （2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度C==18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案为：20.0；27.2； （3）稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌； （4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选； B．需要氢氧化钠的质量为20.0g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，故B不选； C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C不选； D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选； E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选； F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故F不选； G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不选； H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故H不选； 故选ADE。 16． 2 5：2 0.01 其他条件不变，升高温度，反应速率增大 Mn2+对反应起催化作用 MnSO4 溶液颜色褪至无色更快，所需时间t4<t3 【详解】（1）H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，若在反应中转化为CO2，则碳元素的化合价由+3升高到+4，则每消耗1molH2C2O4转移2×（4-3）mol电子；在反应中KMnO4转化为MnSO4，由得失电子数目守恒可得反应方程式：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O，则参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为5:2，故答案为2、5：2； （2）在实验①中，KMnO4溶液的初始浓度为：0.01mol/L×4.0ml÷6ml=mol/L，40s后溶液褪色，说明KMnO4被消耗完，变化的浓度也是mol/L，则其反应速率为：mol/L÷min=0.01mol/L，故答案为0.01； （3）由实验②和实验③对比可知，两者反应的浓度相同，反应的温度不同，实验③中溶液褪色时间较短，说明反应速率较快，则可得结论：其他条件不变，升高温度，反应速率增大； （4）①由图b的曲线可得，反应开始后化学反应速率增大较快，说明生成物中MnSO4对反应有催化作用，故答案为Mn2+对反应起催化作用； ②要验证假设，需进行对照实验，由表中数据可知可与实验③进行对比，在其它条件相同时，加入MnSO4固体即可，故答案为MnSO4； ③若该小组同学提出的假设成立，Mn2+对该反应有催化作用，则反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故答案为溶液颜色褪至无色更快，所需时间t4<t3。 17． 250mL容量瓶 胶头滴管 18.4mol/L 13.6 B ②③④ ①⑤ 【详解】试题分析：（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；（2）根据c="1000ρw/" M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；（3）要配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，根据公式c浓v浓=c稀v 稀 18.4v=0.25×1 ，v=0.0136L，即13.6ml，量取硫酸时应选用50 mL规格的量筒；（4）①用量筒取计算所需体积的浓硫酸，正确②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，错误；③稀释后的溶液要冷却至室温才能转入容量瓶中，错误；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线1—2cm处，错误；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀，正确。（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致所取硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，无影响；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致硫酸的量偏小，所配溶液的浓度偏低；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，导致硫酸的量偏小，所配溶液的浓度偏低；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，无影响 考点：溶液的配制 18．(1) (2) 将溶液中的还原为，并防止生成的被氧化 (3)或 (4)蒸发浓缩得到饱和溶液，冷却至结晶 (5)高温条件下分解生成 【分析】烧渣中主要含有Fe2O3、SiO2、Al2O3，Fe2O3属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，加入足量稀硫酸，发生、，二氧化硅不溶于水，且不与稀硫酸反应，因此滤渣中含有SiO2，向滤液中加入过量铁粉，发生、，然后调节pH，得到FeSO4·7H2O，据此分析回答。 【详解】（1）氧化铝为两性氧化物，与酸反应的化学方程式为；二氧化硅为酸性氧化物，不溶于水，且不与稀硫酸反应，因此“滤渣”中主要成分是SiO2； （2）根据上述分析，“酸浸”后的滤液中含有Fe3+，加入过量的铁粉，发生，因此加入过量铁粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，并防止生成Fe2+被氧化；“酸浸”中加入过量硫酸，因此滤液中含有稀硫酸，过量铁粉与稀硫酸发生； （3）根据流程可知，调节pH后，对溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，得到FeSO4·7H2O晶体，即调节pH目的是除去Al3+，使Al3+转化成氢氧化铝沉淀，根据表中数据可知，调节pH范围为或； （4）根据图像可知，温度高于60℃得到FeSO4·H2O，且溶解度随着温度升高而降低，因此为获得FeSO4·7H2O的操作是蒸发浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，得到FeSO4·7H2O晶体，然后过滤、洗涤； （5）四氧化三铁中铁元素的质量分数高于氧化铁，当煅烧温度高于800℃时，氧化铁的质量分数降低，铁元素质量分数升高说明部分高温条件分解生成Fe3O4。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期期中考试自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-3单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物可与碱反应 B．非金属氧化物都可溶于水 C．金属氧化物都难溶于水 D．不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应 2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为 3．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　) A．实验室制氯气 B．实验室制氧气 C．实验室制氨气 D．实验室制二氧化碳 4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)    A．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入少量的NaCl固体，生成H2的速率不变 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取H2，可加快反应速率 C．在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强，可加快反应速率 D．钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢 6．碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加，反应速率减小 B．升高温度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C．增大压强，有效碰撞次数一定增加，反应速率加快 D．使用催化剂，正逆两方向的活化能同等程度增加，反应速率加快 7．HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成的历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 B．根据图示信息，分子中的氧原子并非全部来自 C．该反应可表示为： D．催化剂HAP能提高该反应的平衡转化率 8．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．酸性条件中，向氯化锰溶液中加入少量，溶液变为紫红色 D．已知，则的还原性强于的还原性 9．将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A．66.4 g B．50.8 g C．44.8g D．39.2g 10．向一恒压密闭容器中加入l mol CH4和一定量的H2O，发生反应：。的平衡转化率随温度和压强的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．曲线对应的压强： C．点b、c对应的反应速率： D．点a，b、c对应的平衡常数： 11． NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是 A．500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NA B．500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+) C．500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 mol／L D．1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 mol／L 12．为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是 选项 平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论 A 将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深 升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应 B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 c(H+)减小，的转化率降低 C 向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深 增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大 D   >0 向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色 加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 13．易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．还原工序逸出的可用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B．除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离 C．中和工序中的离子方程式为： D．结晶时，可向溶液中加入丙酮以促使产品析出 14．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A．t1<t2 B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 C．t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的溶液、稀硫酸各。提供的试剂是固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。 (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。 (2)应用托盘天平称量固体___________，应用量筒量取浓硫酸___________。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 16．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案，其中t3 <t2 <t1： 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度（℃） 溶液颜色褪至无色所需时间（s） 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） ① 0.10 2.0 0.01 4.0 25 t1 ② 0.20 2.0 0.01 4.0 25 t2 ③ 0.20 2.0 0.01 4.0 50 t3 请回答： （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。 （2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。 （3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是__________________________。 （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示： 该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是__________________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白． 实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度（℃） 向试管中加入少量固体 溶液颜色褪至无色所需时间（s） 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） ④ 0.20 2.0 0.01 4.0 50 _____ t4 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________________________。 17．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、____________(均写仪器名称）； （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_________________ （3）配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用___________________规格的量筒； A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL （4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是_______________（填序号）： ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。 （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号） ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 18．实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为)制备软磁性材料，主要转化流程如下。 离子 开始沉淀 完全沉淀 5.8 8.8 1.6 2.8 3.2 5.0 已知：为酸性氧化物。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为_______；“滤渣”中主要成分的化学式为_______。 (2)“还原”时，加入过量铁粉的主要目的是_______；该过程除生成外，还会生成_______(填化学式)。 (3)根据表格信息，“调节”时的范围为_______。 (4)“调节”后获得晶体，根据如图1所示的绿矾溶解度曲线，补充完整“调节”后获得晶体的实验操作。向溶液中先加入稀硫酸酸化，在氛围中，_______，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。 (5)制。将纯净的放入管式炉内煅烧，获得产品。如图2为其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其原因可能是_______。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $