广西玉林市五校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高二年级试题 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦千净后， 再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.广西美食享誉全国。下列说法正确的是() A.正宗柳州螺蛳粉不含食品添加剂 B.客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C.福绵鸭的鸭肉富含蛋白质，蛋白质由C、H、O三种元素组成 D.“黑芝麻糊”食用时可加入白砂糖作配料，主要成分是蔗糖，蔗糖不能水解 2.下列有关化学用语的说法不正确的是() Q A.中子数为10的氧原子：8O B.乙醇分子的空间填充模型： c0●0 C.KI的电子式：K*[:I:] D.乙烯分子的结构简式：CHCH 3.下列说法错误的是() A.熵增且放热的反应一定能自发进行 B.焓变（△）和熵变（△S⑨共同决定反应能否自发 C.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而加快反应速率 4.我国科学家发现，在常温常压、光照条件下，在固体催化剂(LDH)作用下N2和HO可合 成NH3,其能量变化如图所示。下列说法错误的是( 能 A.该反应为吸热反应 无LDH B.E2是正反应的活化能 LDH E E C.NH3、O2的生成速率之比为4：3 △H4NH,(g+3O2(g) D.LDH能改变反应途径，不能改变反应焓变 2N2(g+6H,O(g) 反应过程 2026.10高二化学第1页（共8页） 5.下列方程式书写正确的是() A.乙烯的燃烧热是akJ/mol,表示乙烯燃烧热的热化学方程式： CH4g+3O(g)→2C02(g)+2HO(g)△H1=-a kJ-mol1 B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br一+2Cl=2Fe3汁+Br2+4C1 C.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO计4H+4F一=SiF4↑+2HO D.丙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH=CH-CH3+B2→CH2BrCHBrCH3 6.Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2Na B.常温常压下，34gHO2含有非极性共价键的数目为A C.1 nolCu与足量硫单质充分反应，转移电子数为Na D.标准状沉下，22.4LCC4含有的氯原子数为4Wa 7.下列实验装置能达到相应实验目的的是( 2mL5% 2mL5% 一浓盐酸 H2O2溶液 H2O2溶液 5mL 10mL 0.2mol/L 0.1mol/L Na.CO 粉末 Na SiO, NaHSO NaHSO3 溶液 溶液 溶液 A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.验证酸性：HCO3>HSiO3 玻璃 温度计 少量硫氰 搅拌器 几滴 化钾固体 广KI溶液 内筒 杯盖 隔热层 外壳 FeCl 圈溶液 C.测定中和反应的反应热 D.验证FeCl3与KI的反应存在限度 8.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E五种元素是位于三个不同短周期的 主族元素；元素Y、Z、W在同一周期且原子半径依次减小：元素E的最高化合价和最低化 合价的代数和为6。下列说法错误的是() A.简单离子半径大小：Z<E<W B.该化合物是共价化合物 C.最高价含氧酸的酸性：E>Y D.该化合物中Y、Z、E原子的最外层都满足8电子稳定结构 2026.10高二化学第2页（共8页） 9.应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同 时处理含CH3COOˉ的废水和含氮废水，其中质子交 灯泡 换膜只允许H+通过。下列说法错误的是( ) 出料① 出料② C02 电 A.该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 H 电 H CHC 进料①二 NO B.H+由右侧穿过质子交换膜进入左侧 二进料② C.正极反应式：2NO3+10e+12H+=N2↑+6HO 微生物膜a 质子交换膜微生物膜b D.理论上，正、负极产生的气体体积之比为2：5（相同条件下） 10.下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓HNO3反应生成NO2 将NaClo溶液加入到酸性 溶液变成棕黄色， B 氧化性：C10 >CI>Fe2+ FeCl2溶液中 有黄绿色气体产生 将充有NO,气体的烧瓶浸 C 气体颜色逐渐变浅 2NO(g)=NO4(g)正反应放热 泡在热水中 向2mL0.1mol/LKCr3O7溶 溶液由橙色变为黄 Cr2O7+H2O2Cr042+2Ht D 液中滴加5~10滴6mol/L 色 平衡向正反应方向移动 NaOH溶液 11.某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为◇ 下列有关N的说法中正确的是（) COOH A.分子式为C11H14O3 B.N中所有碳原子能共面 CH2OH C.分子中含有3种官能团 D.1mol N与足量Na和NaHCO3反应产生气体都是11.2L(标准状况下) 12.NH3还原NO的反应历程如下图所示。下列说法正确的是( A.Fe+是该反应的中间产物 H2O →Fe34 NH? 02 B.转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共 ③ ① 价键的形成 Fe2++H" Fe2+-NH2+H" C.该转化的总反应为6NO+4NH=5N+6HO ② D.转化③中每消耗1molO2,则生成1 mol Fe+ N2+H2O NO 2026.10高二化学第3页（共8页） 13.数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论错误 的是( n/mol↑ ↑C%(百分含量) 1.2 T2、P 0.8 A T、P2 0.4 C T、P 3 T t/s 2A(g)3B(g)+C(g) H2 (g)+I2(g)2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g) 分 乙 丙 丁 A.图甲：(A)=0.4molL1s1 B.图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C.图丙：△H>0 D.图丁：t>P 14.在2L恒容密闭容器中充入2olM(g),发生反应2Mg)一2N(g)十E(g),测得不同温度下， M(g)的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( A.T1温度下，8min后，压缩体积变为1L,c(E)0.5molL1 个M(g)的转化率/% B.T1温度下，0-8mim内，vN)=0.0625molL-1mim1 50 T C.该反应的△H<O D.T1温度下，该反应的平衡常数K0.25molL1 6 8 t/min 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。完成下列相关实验问题。 【制备无水FeCl3】实验室中，先合成SOCl2,再与FeCl36HO反应制备无水FeCl3的装置如 图所示（加热及夹持仪器略）。 丙 三通阀 D Na SO 固体 固体 A B 40℃~80℃ 已知；①实验室合成SOCl2的原理为SO2+PCL, POC13+SOC12 ②SOC12的熔点为-101C,沸点为75.6C,遇水剧烈分解为两种酸性气体：P0Cl3熔点为1.25C, 沸点为105℃。 (1)仪器甲的名称为 ,写出A中反应的化学方程式 2026.10高二化学第4页（共8页） (2)实验开始先打开K2,将三通阀调至 接下来进行的操作是 段时间后，加热装置C至60C。仪器丙的作用为 (3)当C中出现较多液体后，关闭K1、K3。制备FeCl3操作如下： ①调节三通阀的位置为 (根据右图选填序号)： ②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处（支管口处）， 将C装置升温至 C(填温度范围)； ③加热E处硬质玻璃管。 【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 (4)实验室若需要配制100mL0.1molL1FeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶 头滴管、 用电器 【探究铁盐和亚铁盐的转化】 (⑤)铁盐转化成亚铁盐有多种方法，如图是利用原电池法（两极 HCHO Fe3+ 均为惰性电极)使Fe2(SO)3转化成FeSO4。 交换 CH,OH 写出负极电极反应式 16.(14分)化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中，根据所学知识，回答下列问题： I.(1)通过量热计测得中和反应反应热的数值小于理论值573kJo1,产生误差的原因可能 是 (填序号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.配制0.55molL1NaOH溶液定容时俯视刻度线 C.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的容器中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后，未清洗便直接测定盐酸的温度 (2)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 0搅拌 温度计 温度计 铝片 Ba(OHD2·8H2O 盐酸 和NH,CI (a) (b) 将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量 (填增大x减少”或不变)， 实验b)所涉及的反应是 反应（填吸热放热）。 2026.10高二化学第5页（共8页） Ⅱ.有学者结合实验和计算机模拟结果，得出CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)的一种反应 历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。 (o 8 ()0 (3)CO(g)+H(g)吸附到催化剂表面形成CO2:+H的过程 (填吸收或放出”)能量。 (4)决速步骤对应的化学方程式为 已知总反应 CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)的△S0,则该反应在 (填高温低温或任何 温度)条件下能自发进行。 (5)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molC03和2molH2发生总反应 CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g),达到平衡时测得CO2的平衡转化率为25%。平衡时H 的物质的量为 mol;该温度下此反应的平衡常数K 17.(I5分)铈是自然丰度最高的镧系元素。某氟碳铈矿(CeFC03)中含FeO3及少量的CaCO3、 SiO2。某实验小组设计工艺制备高纯度CO2,部分工艺流程如图所示。 已知：①在硫酸中Ce4+能被萃取剂(HA)萃取，而Ce3+不能： ②Ce(OH3、Ce(OH)4难溶于水，可溶于强酸。 I.制备Ce+水溶液 空气 H202(aq) H2SO4(aq)萃取剂HA H2SO(aq) 水溶液1 氟碳铈矿 氧化 焙烧 酸浸 萃取 洗氟 反萃取 (含Ce3 有机层 C02 滤渣1 水层 (含HA) (1)氧化焙烧时发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)为加快酸浸速率可采取的措施有 (写一种即可)，滤渣1的 成分为 (填化学式)，酸浸时，铈的浸出率与温度、c(H的关系如图所示， 2026.10高二化学第6页（共8页） 应选择的最适宜的条件为 (填标号)。 35455565758595100 温度/℃ 100 80 60 40 ·一温度 20 -c(H) 00.511.522.533.54cH/mol·L) A.65C 2.0 mol-L B.75C 2.0mol-L-1 C.75℃2.5molL-1 D.100C2.5mol-L1 (3)已知：相同温度下，溶液中cH)越大，pH越小。 c萃取时存在平衡：Ce4+水相)+4HA有机相 举取> CeA4(有机相)+4H(水相)，萃取、反萃取时水 反萃取 相的pH分别为a和b,则a b(填<”或>)。 (4)“反萃取时加入稀硫酸、HO2,Cé+发生的离子反应为： Ⅱ.制备CeO(如右图所示流程) 氨水 NaClO(aq) 水溶液1 (含Ce3 滤渣2 →Ce(OHD4→CeO2 滤液A 滤液B (⑤)写出向水溶液1中加入氨水的离子方程式： (6)向滤渣2中加入NaC1O后需要过滤并洗涤沉淀，写出检验沉淀已经洗涤干净的实验操作 及现象： 0 18.(14分)碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在 要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如 下反应，回答下列问题： DCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-40 kJ-mol厂1 K1 ②CO(g)十H(g)=CO(g)+HO(g) △H=+45.5 kJ-mol1 K2 (1)反应③CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)的反应热△H=kJmol1,平衡常数 K3= (用含K1、K的式子表示)。 2026.10高二化学第7页（共8页） (2)向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的H2、CO2,只发生反应①。下列不能说明反应达到 化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.3v(CO2)V(H2) C.CH3OH的体积分数不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化 (3)在密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH(g)发生反应③CO(g十2H(g)一CH3OH(g)合成 CH3OH(g),实验测得Co的平衡转化率与温度、压强（单位为kP的关系如图所示。 个C0的平衡转化率 B 0.8 0.5 02 T T2 TIC ①p1 (填>*<”或=p2,判断的理由是 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是 当温度为T、初始压强为p1时， D点的VE (填>x<”或=V燧0 ③若在TC,p2kPa下发生反应，平衡常数Kp= kPa(写出含p2的代数式：K为 用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 2026.10高二化学第8页（共8页）2026年10月高二年级试题参考答案 化学 题号 1 3 4 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 B B B D 0 C A B B A A 1.【答案】B 【详解】A.螺蛳粉中通常含有添加剂，但这些添加剂符合国家标准，A 错误：B.花生油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，B正确：C.蛋白质由C、H、O、N 元素组成，有些还含S元素，C错误：D.白砂糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，可发生水 解为葡萄糖，D错误。 Qo 2.【答案】B 【详解】B.C。。°为乙醇分子的球棍模型，B错误。 0 3.【答案】C 【详解】C.加入催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化 分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，选项中活化分子百分数不变的描述错误， C错误。 4.【答案】B 【详解】B.正反应活化能为反应物总能量与过渡态最高能量的差值，E,为 加催化剂时逆反应的活化能，不是正反应活化能，B错误。 5.【答案】D 【详解】A.燃烧热定义为1ol可燃物完全燃烧生成指定化合物时放出的 热量，其中水应为液态，A错误；B.向FeBr,溶液中通入足量氯气时，Fe+、Br均完全被氧 化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br+3CL,=2Fe++2B,+6CI,选项中Fe2+与Br的计量数比为 1:1,不符合反应物组成，B错误；C.氢氟酸为弱酸，离子方程式中不可拆分为H+和F,正 确反应为SO,+4HF=SF,个+2H,O,C错误：D.丙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1,2-二溴丙烷，方程式书写符合反应事实，D正确。 6.【答案】D 【详解】A.H2与L2生成HⅢ的反应为可逆反应，1molI2和1molH2不能完全 反应，生成HⅢ的物质的量小于2mol,分子数小于2NA,A正确；B.34gH,O2的物质的量为 34g 34g/mol =lmol,每个H,O2分子含1个O-O非极性共价键，故非极性共价键数目为N,B正确： C.Cu与足量硫单质反应生成CuS,Cu元素化合价从0升高到+1，ImolCu反应转移电子数为 NA,C正确：D.标准状况下CCl4为液态，22.4LCCL,的物质的量远大于1mol,每个CCl4分子 含4个氯原子，故氯原子数大于4NA,D错误。 2026.10高二化学答案第1页（共6页） 7.【答案】C 【详解】A.H,O2与NaHSO,的反应无明显现象，无法观察反应速率快慢， 且两组实验NaHSO,溶液体积不同，未控制无关变量一致，不能探究浓度对反应速率的影响， A错误：B.浓盐酸具有挥发性，反应生成的CO2中混有HCl杂质，HCI也可与Na,SiO3反应生 成HSiO3沉淀，无法证明酸性HCO3>HSO,B错误；C.装置有隔热层减少热量散失，使 用环形玻璃搅拌器搅拌避免热量快速传导，温度计可准确测定反应前后温度变化，能测定中 和反应的反应热，C正确：D.该实验中FeCL过量，即使反应不可逆也会有Fe+剩余，加入KSCW 变红无法证明反应存在限度，应使KI过量后检验F+是否剩余，D错误。 8.【答案】A【详解】五种元素位于三个不同短周期，故X为第一周期主族元素HE最 高正价与最低负价代数和为6，可知E为第三周期的C1(最高+7价、最低-1价)：Y、Z、W 同周期且原子半径依次减小，结合成键特点：Y形成4个共价键为C,Z形成2个共价键为O, W形成1个共价键为F,符合第二周期原子半径C>O>F的规律，以此解答。 A.简单离子半径：C1>O>F,A错误：B.该化合物中所有化学键均为共价键，属于共价 化合物，B正确：C.最高价含氧酸的酸性：HClO4>HCO3,C正确：D.化合物中H原子最 外层仅满足2电子稳定结构，其他C、O、C1均满足8电子稳定结构，D正确。 9.【答案】B 【分析】该装置为原电池，电极甲上CH,COO被氧化为CO2,碳元素化合 价升高，由平均化合价0升到+4，电极甲为负极：电极乙上NO被还原为N2,为正极。 【详解】B.电解质溶液中阳离子移向电池正极，即H由左侧穿过质子交换膜进入右侧，B 项错误；C.由装置中物质的转化可知，正极为NO,得电子，被还原为N2,氮元素化合价： +5→0，正极反应式为2NO+10e+12H=N2↑+6H,0,C项正确：D.电池总反应为 5CH,CO0+8NO?+13H=10C0,个+4N2个+14H,0,其中N2为正极产物，CO2为负极产物，故理 论上，正、负极产生的气体体积之比为2：5（相同条件下），D项正确。 10.【答案】D 【详解】A.浓HNO,受热本身会分解生成NO2,无法证明红棕色NO2是 炭与浓HNO3反应生成的，A错误；B.酸性条件下CIO既可以氧化Fe+生成Fe+使溶液呈棕黄 色，过量的CIo与反应生成的CI发生归中反应生成CL2,无实验证据证明Cl,氧化了F®+，无 法比较CL2和F+的氧化性强弱，B错误：C.二氧化氮转化为四氧化二氮的正反应放热。将 烧瓶浸泡在热水中，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，红棕色的O2浓度增大，气 2026.10高二化学参考答案第2页（共6页） 体颜色逐渐变深，对应的平衡及热效应为2NO2(g)≥N,O,(g)△H<0。所列正反应放热的结论 正确，但气体颜色逐渐变浅的现象错误，C错误；D.橙色的Cr,O存在平衡 Cr,O号+H,O三2CrO子+2H,加入NaOH溶液消耗H,H浓度降低，平衡正向移动，黄色的CO 浓度增大，溶液变为黄色，D正确。 11.【答案】C 【详解】A.该有机物分子式为CH。O,A错误；B.分子含有饱和碳原 子连接3个碳原子的结构，不可能所有碳原子共面，B错误：C.分子中含有羧基、醇羟基、 碳碳双键共3种官能团，C正确；D.lmol该物质含lmol-COOH和lmol-OH,与足量Na反 应生成1molH2(标准状况下体积为22.4L),与足量NaHC0,反应生成1 molCO2(标准状况下 体积为22.4L),均不是11.2L,D错误。 12.【答案】B 【详解】A.F+在反应中先参与转化①，最终在转化③中再生，反应前 后总量不变，为催化剂，A错误；B.转化①为Fe++NH3=Fe2+一NH2+Ht,其中NH3中的N-H 键（极性共价键）断裂；转化②为Fe2+一NH,+NO=Fe2++N2+H,O,产物生成的N2中有N=N 键（非极性共价键）形成，B正确：C.根据基元反应历程，O,参与转化③生成H,0,O2为 总反应的反应物，故总反应为：4WH3+4NO+O2=4N2+6H0,C错误；D.根据转化③的方程 式4Fe2++O,+4H=4Fe++2H,0可知，当ImolO2反应时有4 nolFe+生成，D错误。 13.【答案】A【详解】A.图甲仅给出A的物质的量变化量，未告知容器体积，无法计 算以浓度变化表示的A的反应速率，A错误；B.图乙对应反应为反应前后气体分子数相等 的反应，若时刻后v'正=v'道、平衡不移动，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率、平衡 不移动，压缩体积加压时正逆反应速率也同等程度增大、平衡不移动，因此时刻改变的条件 可能是加入催化剂或压缩体积加压，B正确：C.升高温度时，正反应速率增大程度大于逆反 应速率，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，△H>0,C正确：D.根据“先拐先平数值 大”，同温下D>卫，压强越大C%越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数 减小的反应，故m+n>p,D正确。 14.【答案】A 【详解】A.T温度下8nin达到平衡时，n(E)=0.5mol,压缩体积到1L, 若平衡不移动c(E)=0.5molL,该反应正反应气体分子数增大，压缩体积压强增大平衡逆向移 2026.10高二化学答案第3页（共6页） 动，c(E)<0.5molL,A错误；B.0~8min内，△n(M)=2mol×50%=lmol,则△n(N)=lmol, vN2mn0.0625mol,min,B正确：C.温度越高反应速率越快，先达到平衡故☑，>， 温度升高M的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，△H<0,C正确：D.T平衡时， e(M)-0.5molL e(N)=0.5mol-L c(E)=0.25mol.LK-N)(B).5x0.25-0.25mol-L c(M)2 0.52 D正确。 15.(15分)【答案】1)圆底烧瓶(1分)Na2S0,+H2S0,(浓)=Na,S04+SO2个+H,0 (2) 打开K,制取二氧化硫 吸收$02，防止外界水蒸气进入 (3) c 75.6105C (4100mL容量瓶、玻璃棒（⑤CH,OH-2e=HCHO+2H 【分析】A制备二氧化硫，B中用浓硫酸干燥二氧化硫，C中二氧化硫和PC,反应生成 S0Cl2P0Cl,可知温度在75.6℃~105℃，使SOCl2以气态形式进入玻璃管E中与FCl6H20反 应制备无水FCl,F中碱石灰防止G中水蒸气进入E,G吸收尾气防止污染。 【详解】(2)三通阀调至对应连通C和丙装置的位置后，需要启动SO2发生装置，通入SO,才 能和C中PC,反应生成SOCI;二氧化硫能污染空气，不能排放到空气中，已知SOCI,遇水刷 烈分解，装置C中不能出现水；(3)当C中出现较多液体后，关KK2,此时可将SOC4,通 入E装置制取FCl,相关的操作为：①完成SOCg,制备后，需要将生成的SOCL2导入E中和 FeCl,6H,0反应，因此调节三通阀的位置为 使SOCl,能顺利通过D装置后进入E装 置，故选c:②根据$OC12、POCl的沸点，调节温度计水银球位置至三颈瓶口处（支管口处)， 将C装置升温至75.6C~105C,使SOCl,以气态形式进入玻璃管中发生反应；(5)左侧CHOH 转化为HCHO,C从-2价升为0价，失电子，发生氧化反应，作负极，右侧Fe+转化为Fe2+, 化合价降低，得电子，发生还原反应，作正极。 16.(14分)【答案】(1)ACD(2)不变(1分) 吸热(1分)(3)放出 (④C0+OH+H=C0+H20.(或0H+H=H,0) 高温（⑤）1.5 1/9 【详解】（1)B.配制氢氧化钠溶液时定容俯视刻度线，会使体积偏小、浓度偏大，但Na0H溶 液本就过量，对结果没有影响：D.用测量NaOH溶液的温度计直接测定盐酸的温度，会使起始 2026.10高二化学参考答案第4页（共6页) 平均温度偏高、温度变化偏低，所测中和反应反应热数值偏小。(2)将铝片换成等质量的铝 粉，接触面积增大，反应速率加快，但释放的总热量由反应物和生成物的总能量决定，总热 量不变。(3)由图可知，吸附过程从高能到低能，放出热量。（4)由图示反应历程信息可知， TS4对应的步骤，生成H0·的反应活化能最大，是整个化学反应的决速步骤；由图可知该反 应的△H0,又知△S0,若要自发进行，需要△G=△H-T△S<0,则适合在高温条件下进行。 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) (5)由 起始(mol):2 200 可知n(H)=1.5mol, 转化(mol):0.50.50.50.5 平衡(mol):1.51.50.50.5 0.5、0.5 c(CO)·c(H2O) K- 2 0.5×0.5 1 c(C02)·c(H2) 1.51.5 = 2 1.5×1.5 9 17.(15分)【答案】(1)1：4 (2)将焙烧后的矿石研磨成粉、适当提高H2SO4溶液浓度、 适当提高酸浸温度、搅拌等合理即可(1分) SiO2、CaSO4 c (3)< (4④)2Ce4+H,02=2Ce3++02个+2H (⑤Ce3++3NH3H,O-Ce(OHD,↓+3NHt (⑥)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成， 则沉淀洗涤干净：若有白色沉淀，说明未洗净。 【详解】(1)"氧化焙烧"时Ce+氧化为Ce件，化合价变化1，O2得电子生成-2价O,根据得 失电子守恒可知，氧化剂O2与还原剂CeFC03的物质的量之比为1：4；(2)硫酸"浸取"， Ce+、Fe3+进入溶液，CaCO3转化为CaSO4沉淀、SiO2不反应，过滤，滤渣1为SiO2、CaSO4; 由图可知，温度为75℃、c)为2.5ol/L时，铈的浸出率最高；（3)萃取时存在平衡： Ce4+(水相)十4HA(有机相)一CeA4(有机相)+4H(水相)，生成H水相PH降低(a较小)，加入 稀硫酸、HO"反萃取"反应为2Ce4+H,02=2Ce3+O2个+2H,Ce+浓度降低，平衡逆向移动，消 耗H,水相PH升高(b较大)，所以a<b:(6)加入NaC1o后，沉淀表面可能残留CI(或 其他可检测的离子，这里通常检测C1),操作：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀 硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净：若有白色沉淀，说明未洗净。 18.(14分)【答案】(1)-85.5 K, (2)BD 3)①<(1分) 该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡 转化率增大 2026.10高二化学答案第5页（共6页） Bx0.8 1.4 49 ②K(A)=KB)>K(C)(1分) ③ 或 或 p2×02x(P2×04 P2×(P2)2 P2 1.4 1.4 【详解】(1)焓变AH=AH-AH,=-40-45.5=-85.5J:mo:平衡常数：K,=(反应相减， K 平衡常数相除)： (2)发生反应①，A.平均相对分子质量不变→总质量不变，总物质的量变化，不变时达平 衡；B.2v(CO)=v(H),未说明正逆方向，无法判断；C.CH3OH体积分数不变→各组分浓 度不变，达平衡：D.恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能判断： (3)①由方程式CO(g)+2H(g)≥CHOH(g)正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平 衡正向移动，CO平衡转化率增大，结合图像可知，相同温度下，p2压强下CO的平衡转化率 比p1的大，故卫<P,故答案为：<；该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡 正向移动，CO平衡转化率增大：②已知化学平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变平衡 常数不变，即K(A)=K(B),相同压强下，温度升高CO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动， 则平衡常数减小，故K(A)=K(B)>(C),故答案为：K(A)=K(B)>《(C):当温度为T、初始压 强为p1时，D点CO转化率大于平衡转化率，需逆向移动到达平衡，故V<V适。 ③由题干图像可知，若在TC,P2kPa下发生反应，平衡时CO的平衡转化率为80%，三段 CO(g）+2H,(g）=CH,OH(g) 起始量(mo) 2 0 转化量(mol) 0.8 1.6 0.8 式分析为：平衡量(mol) 0.2 0.4 0.8 ，则平衡常数 n总=0.2+0.4+0.8=1.4mol 分压p2×02 .0.8 1.4 P3X0.4 1.4 P2 1.4 A+08 4 1.4 7P2 49 D(COP ()x(4 kPa2。 1.4 7P2×(2)2p3 1 2026.10高二化学参考答案第6页（共6页）