精品解析：广东佛山市第三中学2026-2027学年高一第一学期教学质量检测（1）化学试题

佛山三中2026-2027学年第一学期教学质量检测（1）试卷 高一化学 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列科研成果或古代工艺中，不涉及氧化还原反应的是 A. 古代“湿法炼铜”：曾青得铁则化为铜         B. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素 C. 我国“长征”系列火箭使用偏二甲肼作燃料     D. 利用“84”消毒液进行环境杀菌消毒 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、Na2O2         B. 盐：Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氧气          D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 4. 下列转化不能一步实现的是 A. CuSO4→Cu(OH)2 B. Na→NaOH C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. SO3→Na2SO4 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 在水中的电离： C. 与互为同素异形体 D. 双线桥表示电子的转移： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应； D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： 7. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中： B. 在无色透明溶液中： C. 与锌片反应放氢气的溶液中： D. 碱性溶液中： 8. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 在氧化还原反应中，还原剂被还原，氧化剂被氧化 C. 元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 D. 某元素在反应中化合价升高，则该元素在反应中得到电子 9. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 12. 在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B. 该反应的离子方程式为 C. 灯泡最暗时溶液中无任何电解质 D. 把实验中的硫酸改成盐酸，灯泡的现象相同 13. 火药是我国古代四大发明之一。《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 还原产物只是K2S  B. X的化学式为NO C. 反应中氧化剂仅为S  D. 该反应只涉及三种元素的化合价变化 14. 酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 该反应中生成1个得到5个电子 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 配平后，的化学计量数为3 15. 已知氧化性强弱顺序：。则下列反应不能发生的是 A.              B. C.         D. 16. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C. NH被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的碱性增强 第Ⅱ卷（共56分） 17. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸（H3PO2），请回答下面问题： （1）属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________（填序号）。 （2）写出②与⑤溶液反应的离子方程式____________________。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中_______处（填“A”或“B”或“C”）表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 （4）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为______酸（填“一元”“二元”或“三元”），NaH2PO2为_______盐（填“正”、“酸式”或“碱式”）。 18. 某实验小组同学为了探究Fe(OH)3胶体的制备与性质，进行了如下实验： 实验一：制备Fe(OH)3胶体 甲同学：将5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液滴入20 mL 20℃蒸馏水中，充分搅拌，得到棕黄色液体。 乙同学：将5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液滴入20 mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到红褐色液体。 实验二：性质探究 丙同学用激光笔分别照射上述两种液体，观察到乙同学所得液体中出现一条光亮的“通路”，而甲同学所得液体中无此现象。 请回答下列问题： （1）乙同学所得分散系属于________，甲同学所得分散系属于_______。 （2）乙同学制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________________。 （3）丙同学实验中观察到的现象称为________________________________。 （4）向乙同学所得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸。最终可观察到的现象为___________________，原因是_________________________________。（用离子方程式表示） （5）下列关于胶体的说法中，正确的是       （填字母）。 A. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜 C. 实验室用饱和FeCl3溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 D. 将Fe(OH)3胶体密封保存，长时间放置不会发生任何变化 19. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 20. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：（已知：HI为强酸、淀粉遇I2变蓝色）。 （1）上述反应的氧化剂是__________。氧化产物与还原产物的个数比是：____________。 （2）用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：___________________。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列合适的组合是（填字母）        。 A. ③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤    D. ①②③⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________。该反应中的还原剂是__________，还原产物是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山三中2026-2027学年第一学期教学质量检测（1）试卷 高一化学 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列科研成果或古代工艺中，不涉及氧化还原反应的是 A. 古代“湿法炼铜”：曾青得铁则化为铜         B. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素 C. 我国“长征”系列火箭使用偏二甲肼作燃料     D. 利用“84”消毒液进行环境杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿法炼铜的反应为，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．用乙醚提取青蒿素属于萃取操作，是利用物质溶解度差异进行分离的物理变化，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，B正确； C．偏二甲肼作燃料发生燃烧反应，反应过程中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C错误； D．“84”消毒液的有效成分为，杀菌消毒时利用的强氧化性，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、Na2O2         B. 盐：Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氧气          D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，是碱性氧化物，与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，与酸反应生成盐、水和氧气，二者均不属于碱性氧化物，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，、、分别属于碱式盐、酸式盐、正盐，均属于盐类，B正确； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，乙醇、二氧化碳属于非电解质，氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，苛性钠（）、一水合氨属于碱，纯碱是，属于盐，D错误； 故选B。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液为棕黄色，胶体为红褐色，可通过颜色区分，A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，用平行光线照射时产生的现象不相同，C正确； D．胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水的目的，D正确； 故选A。 4. 下列转化不能一步实现的是 A. CuSO4→Cu(OH)2 B. Na→NaOH C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. SO3→Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．与可溶性碱（如）发生复分解反应可一步生成，转化能一步实现，A不符合题意； B．与反应可一步生成，转化能一步实现，B不符合题意； C．是不溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到，转化不能一步实现，C符合题意； D．是酸性氧化物，与反应可一步生成，转化能一步实现，D不符合题意； 故选C。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 在水中的电离： C. 与互为同素异形体 D. 双线桥表示电子的转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构示意图核外电子数为11，是钠原子的结构示意图，钠离子核外共10个电子，最外层电子数为8，则钠离子的结构示意图为：，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式为：，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都属于化合物，不互为同素异形体，C错误； D．该归中反应中中-2价的化合价升高得到单质，失去，浓硫酸中+6价的化合价降低得到，得到，正确的电子转移方向、转移电子数为：，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应； D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．硫酸铜与氢氧化钡反应时，除了和生成沉淀，还有和生成沉淀，离子方程式为，C错误； D．氢氧化钠是强碱、稀硫酸是强酸，二者发生中和反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式符合书写规则，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 使石蕊变蓝的溶液中： B. 在无色透明溶液中： C. 与锌片反应放氢气的溶液中： D. 碱性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，且有存在的溶液呈碱性，会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与锌反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性：若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成，且会与结合生成弱电解质；若为碱性，会与反应生成，均不能大量共存，C错误； D．碱性溶液含大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 在氧化还原反应中，还原剂被还原，氧化剂被氧化 C. 元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 D. 某元素在反应中化合价升高，则该元素在反应中得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体之间的转化（如）有单质参加，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，氧化剂得电子被还原，选项表述相反，B错误； C．元素由化合态变为游离态时，若化合价升高则被氧化（如转化为），若化合价降低则被还原（如转化为），故可能被氧化也可能被还原，C正确； D．元素化合价升高的本质是失去电子，得到电子时元素化合价降低，D错误； 故选C。 9. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 10. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3电离为钠离子和碳酸根离子，与硝酸反应的离子方程式为，而NaHCO3电离为钠离子和碳酸氢根离子，与盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．Na2CO3电离为钠离子和碳酸根离子，与硝酸反应的离子方程式为，NaHSO4与K2CO3分别电离出钠离子、氢离子、硫酸根和钾离子、碳酸根，两者反应的离子方程式为，B正确； C．NH3·H2O是弱碱，不能拆，HCl与NH3·H2O反应的离子方程式为，CH3COOH是弱酸，不能拆，CH3COOH＋KOH反应的离子方程式为，C错误； D．NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为，Ca(HCO3)2与NaOH反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为17，核电荷数应为+17，的结构示意图为，A错误； B．该反应中元素从+6价降为+3价，共得到，元素部分从-1价升高为0价，共失去，电子转移数目和方向均正确，B正确； C．该反应为氯酸钾的分解反应，2mol参与反应时转移12，转移电子数目错误，正确的表示方法为，C错误； D．置换反应一定有元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，二者是包含关系不是交叉关系，D错误； 故选B。 12. 在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B. 该反应的离子方程式为 C. 灯泡最暗时溶液中无任何电解质 D. 把实验中的硫酸改成盐酸，灯泡的现象相同 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧化钡和硫酸反应过程中，生成沉淀，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时降到最低，硫酸过量后离子浓度又逐渐升高，对应灯泡“明→暗→明”的变化。 【详解】A．溶液导电性由溶液中离子浓度、离子所带电荷数共同决定，因此溶液导电性与离子浓度有关，A正确； B．该反应的正确离子方程式为，选项中、、的系数不符合反应配比，B错误； C．灯泡最暗时酸碱恰好完全反应，此时溶液中存在弱电解质水，并非无任何电解质，C错误； D．若将硫酸换为盐酸，发生反应，反应过程中始终存在大量自由移动的和生成的，离子浓度不会出现显著下降的过程，不会出现“明→暗→明”的现象，D错误； 故选A。 13. 火药是我国古代四大发明之一。《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 还原产物只是K2S  B. X的化学式为NO C. 反应中氧化剂仅为S  D. 该反应只涉及三种元素的化合价变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从0价降低到中的-2价，中元素化合价从+5价降低到中的0价，还原产物为和，A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前原子总数为2，反应后除外无原子，故为，B错误； C．反应中和中对应元素化合价均降低，二者均为氧化剂，C错误； D．反应中只有、、三种元素的化合价发生变化，其余元素化合价不变，D正确； 故选D。 14. 酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 该反应中生成1个得到5个电子 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 配平后，的化学计量数为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+3升高到中的+5，失电子被氧化，A正确； B．中元素化合价从+7降低到中的+2，每个得到5个电子，故生成1个时，得到5个电子，B正确； C．该反应中氧化剂为，还原剂为，根据得失电子守恒，配平后二者个数比为2∶5，不是5∶2，C错误； D．根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为，的化学计量数为3，D正确； 故选C。 15. 已知氧化性强弱顺序：。则下列反应不能发生的是 A.              B. C.         D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应可以发生，A不符合题意； B．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合反应规律，反应可以发生，B不符合题意； C．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，符合反应规律，反应可以发生，C不符合题意； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，已知氧化性，不符合氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 16. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C. NH被ClO-氧化成N2 D. 反应后溶液的碱性增强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，NH是反应物、Cl-是生成物；NH中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+ 2NH+2OH-= N2+3Cl-+5H2O。 【详解】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，故A错误； B．NH中N元素化合价由-3升高为0，NH是还原剂，消耗1个NH，转移3个电子，故B错误； C．NH是还原剂、ClO-是氧化剂，NH被ClO-氧化成N2，故C正确； D．根据总反应方程式3ClO-+ 2NH+2OH-= N2+3Cl-+5H2O，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷（共56分） 17. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸（H3PO2），请回答下面问题： （1）属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________（填序号）。 （2）写出②与⑤溶液反应的离子方程式____________________。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中_______处（填“A”或“B”或“C”）表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 （4）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为______酸（填“一元”“二元”或“三元”），NaH2PO2为_______盐（填“正”、“酸式”或“碱式”）。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑧⑨⑩ ②. ④⑥ （2） （3） ①. ②. B （4） ①. 一元 ②. 正 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，酸、碱、盐、水均属于电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此符合要求的电解质为②③⑤⑧⑨⑩；非电解质定义为在水溶液和熔融状态下都不能电离而导电的化合物，多数非金属氧化物、有机物属于非电解质，符合要求的为④⑥。 【小问2详解】 和反应生成沉淀和弱电解质，1 mol 电离出1 mol 和2mol ，1 mol 电离出2 mol 和1 mol ，离子方程式为。 【小问3详解】 AB段为与的反应，生成和两种沉淀，离子方程式为，溶液中自由移动离子浓度随反应进行不断降低；当二者恰好完全反应时，溶液离子浓度接近0，导电能力达到最低值，对应图中B点，此时恰好被沉淀完全，随后继续滴加溶液，溶液的导电能力增强。 【小问4详解】 足量可中和酸的全部可电离，与足量反应仅生成，说明只能电离出1个可被中和的，属于一元酸，属于正盐。 18. 某实验小组同学为了探究Fe(OH)3胶体的制备与性质，进行了如下实验： 实验一：制备Fe(OH)3胶体 甲同学：将5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液滴入20 mL 20℃蒸馏水中，充分搅拌，得到棕黄色液体。 乙同学：将5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液滴入20 mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到红褐色液体。 实验二：性质探究 丙同学用激光笔分别照射上述两种液体，观察到乙同学所得液体中出现一条光亮的“通路”，而甲同学所得液体中无此现象。 请回答下列问题： （1）乙同学所得分散系属于________，甲同学所得分散系属于_______。 （2）乙同学制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________________。 （3）丙同学实验中观察到的现象称为________________________________。 （4）向乙同学所得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸。最终可观察到的现象为___________________，原因是_________________________________。（用离子方程式表示） （5）下列关于胶体的说法中，正确的是       （填字母）。 A. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜 C. 实验室用饱和FeCl3溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 D. 将Fe(OH)3胶体密封保存，长时间放置不会发生任何变化 【答案】（1） ①. 胶体 ②. 溶液 （2） （3）丁达尔效应 （4） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色（或棕黄色）溶液 ②. （5）B 【解析】 【分析】溶液中分散质粒子直径<1 nm；胶体粒子的直径在1~100 nm；浊液中分散质粒子直径>100 nm；可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液； 【小问1详解】 乙同学所得液体中出现一条光亮的通路，说明乙同学所得为胶体，甲同学得到棕黄色液体，所得分散系为溶液； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为； 【小问3详解】 乙同学所得液体中出现一条光亮的通路，名为丁达尔效应； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，开始时加入稀盐酸量较少，因为稀盐酸加入使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，随着稀盐酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变棕黄色。 【小问5详解】 A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误； B．胶体粒子的直径大于半透膜的孔径，无法透过半透膜，B正确； C．饱和FeCl3溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)3沉淀，不是胶体，C错误； D．Fe(OH)3胶体长时间放置，会发生聚沉，D错误； 故答案选B； 19. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）SO+Ba2+= BaSO4↓ （4）实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，能与加入的AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银 （5） ①. ②. Cl-、Mg2+、SO、H+ ③. Na+，NO 【解析】 【分析】由于铜离子呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+。 实验①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+、因能与氢离子反应则OH-、CO不存在。 实验②：取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，由于加入过氯化钡引入了氯离子，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，溶液电荷守恒、且每种离子的个数一样多，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+。 【小问2详解】 实验①证明溶液含有H+。 【小问3详解】 实验②发生的离子方程式为： SO+Ba2+= BaSO4↓。 【小问4详解】 有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是：实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，与加入的AgNO3溶液能反应生成白色沉淀氯化银，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。要检验原溶液中存在氯离子，为防止硫酸根干扰，应取原溶液少量，先加入足量硝酸钡和稀硝酸，使硫酸根离子沉淀完全，再过滤得滤液或往上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明。 【小问5详解】 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合小问(4)，证明含有Cl-的离子方程式：；结合上述实验，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 20. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：（已知：HI为强酸、淀粉遇I2变蓝色）。 （1）上述反应的氧化剂是__________。氧化产物与还原产物的个数比是：____________。 （2）用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：___________________。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列合适的组合是（填字母）        。 A. ③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤    D. ①②③⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________。该反应中的还原剂是__________，还原产物是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）C （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在反应 中， 中的 元素化合价由 价降低到 价，得到电子，作氧化剂； 中的 元素化合价由 价升高到 价，失去电子，作还原剂。氧化产物是 ，还原产物是 。根据化学方程式，生成 个 分子时同时生成 个 分子，故氧化产物与还原产物的个数比为 。 【小问2详解】 反应中 元素化合价从 降至 ， 个 原子共得到 个电子； 元素化合价从 升至 ， 个 原子共失去 个电子（注意 个 中有 个 的化合价未变，生成 ），用双线桥表示时，箭头分别从反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应的元素，并标明得失电子数，为。 【小问3详解】 根据题干反应可知， 在酸性条件下能将 氧化为 ， 遇淀粉变蓝。要鉴别 和 ，需要将其溶于水（①），加入提供酸性环境的食醋（⑤），以及提供 和淀粉的淀粉碘化钾试纸（②），若试纸变蓝则为 ，无现象则为 。故合适的组合是①②⑤，故选C。 【小问4详解】 与 发生归中反应，生成无污染的 、 和 ，化学方程式为 。反应中 中的 元素化合价由 价升高到 价，作还原剂； 中的 元素化合价由 价降低到 价，作氧化剂，其对应的还原产物为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $