广东佛山市第三中学2026-2027学年高一第一学期教学质量检测（1）化学试题

佛山三中2026-2027学年第一学期教学质量检测（1）试卷 高一化学 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分；11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列科研成果或古代工艺中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A．古代“湿法炼铜”：曾青得铁则化为铜 B．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素 C．我国“长征”系列火箭使用偏二甲肼作燃料 D．利用“84”消毒液进行环境杀菌消毒 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ） A．碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、Na2O2 B．盐：Cu2(OH)2CO3、NaHSO4、CH3COONa C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氧气 D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨 3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 4．下列转化不能一步实现的是（ ） A．CuSO4→Cu(OH)2 B．Na→NaOH C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．SO3→Na2SO4 5．下列化学用语书写正确的是（ ） A．钠离子的结构示意图： B．NaHSO4在水中的电离： C．H2O与H2O2互为同素异形体 D．双线桥表示电子的转移： 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀盐酸反应： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应； D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应： 7．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（ ） A．使石蕊变蓝的溶液中： B．在无色透明溶液中： C．与锌片反应放氢气的溶液中： D．碱性溶液中： 8．下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，还原剂被还原，氧化剂被氧化 C．元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 D．某元素在反应中化合价升高，则该元素在反应中得到电子 9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A． B． C．Fe→Fe2O3 D． 10．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ） A．HNO3+Na2CO3 HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3 NaHSO4+K2CO3 C．HCl+NH3·H2O CH3COOH+KOH D．NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOH 11．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．Cl⁻的结构示意图： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 12．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ） A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B．该反应的离子方程式为 C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质 D．把实验中的硫酸改成盐酸，灯泡的现象相同 13．火药是我国古代四大发明之一。《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．还原产物只是K2S B．X的化学式为NO C．反应中氧化剂仅为S D．该反应只涉及三种元素的化合价变化 14．酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：（未配平）。下列叙述不正确的是（ ） A．该反应中被氧化 B．该反应中生成1个得到5个电子 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为5：2 D．配平后，H2O的化学计量数为3 15．已知氧化性强弱顺序：。则下列反应不能发生的是（ ） A． B． C． D． 16．某离子反应涉及等微粒，其中的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应中为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C．被氧化成 D．反应后溶液的碱性增强 第Ⅱ卷（共56分） 17．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸（H3PO2），请回答下面问题： （1）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 （填序号）。 （2）写出②与⑤溶液反应的离子方程式 。 （3）向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处（填“A”或“B”或“C”）表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 （4）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为 酸（填“一元”“二元”或“三元”），NaH2PO2为 盐（填“正”、“酸式”或“碱式”）。 18．某实验小组同学为了探究Fe(OH)3胶体的制备与性质，进行了如下实验： 实验一：制备Fe(OH)3胶体 甲同学：将5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液滴入20 mL 20℃蒸馏水中，充分搅拌，得到棕黄色液体。 乙同学：将5 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液滴入20 mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到红褐色液体。 实验二：性质探究 丙同学用激光笔分别照射上述两种液体，观察到乙同学所得液体中出现一条光亮的“通路”，而甲同学所得液体中无此现象。 请回答下列问题： （1）乙同学所得分散系属于 ，甲同学所得分散系属于 。 （2）乙同学制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。 （3）丙同学实验中观察到的现象称为 。 （4）血乙同学所得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸。最终可观察到的现象为 ，原因是 。（用离子方程式表示） （5）下列关于胶体的说法中，正确的是 （填字母）。 A．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜 C．实验室用饱和FeCl3溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 D．将Fe(OH)3胶体密封保存，长时间放置不会发生任何变化 19．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在 （填写离子符号，下同）。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有 。 （3）写出实验②发生的离子方程式 。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是 。 （5）根据（4）的分析，实验进行修正后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl⁻的离子方程式： ；结合上述（1）-（5）的实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 20．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：（已知：HI为强酸、淀粉遇I2变蓝色）。 （1）上述反应的氧化剂是 。氧化产物与还原产物的个数比是： 。 （2）用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目： 。 （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，下列合适的组合是（填字母） 。 A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ （4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 。该反应中的还原剂是 ，还原产物是 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $