精品解析：江苏南京市第二十九中学2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段练习

2026～2027学年第一学期阶段练习 九年级化学 (满分：80分，考试时间：60分钟) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Fe B. O C. Al D. Si 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，其中O和Si是非金属元素，故含量最多的金属元素是Al。 故选：C。 2. 下列用途中，主要利用物质物理性质的是 A. 氧气用于气割气焊 B. 稀有气体用于霓虹灯 C. 氧气用于医疗急救 D. 氮气用作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧气用于气割气焊利用的是氧气的助燃性，燃烧属于化学变化，对应化学性质，错误； B.稀有气体用于霓虹灯利用的是稀有气体通电时能发出不同颜色光的性质，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化，对应物理性质，正确； C.氧气用于医疗急救利用的是氧气可供给呼吸的性质，呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，对应化学性质，错误； D.氮气用作保护气利用的是氮气化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的特点，对应化学性质，错误。 3. 下列物质和颜色对应的是 A. 氧化汞——银白色 B. 液氧——无色 C. 五氧化二磷——红色 D. 二氧化锰——黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化汞为红色固体，不是银白色，错误； B.液态氧为淡蓝色液体，无色是气态氧气的颜色，错误； C.五氧化二磷为白色固体，不是红色，错误； D.二氧化锰为黑色固体，正确。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 金刚石 D. 水银 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；B、氨气是由氨气分子直接构成的，故B正确；C、金刚石是由碳原子直接构成，故C错误；D、水银是由汞原子直接构成的，故D错误。故选B。 5. 锰是一种重要的微量元素，它对人体健康起着重要的作用。下图为元素周期表中锰元素的信息，下列说法正确的是 A. 锰属于非金属元素 B. 锰的中子数为25 C. 锰的相对原子质量为54.94 g D. 锰的原子序数为25 【答案】D 【解析】 【详解】A.锰元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.原子中存在关系：原子序数=质子数=25，质子数与中子数之和近似等于相对原子质量，所以锰的中子数≈，不是25，错误； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，错误； D.元素周期表中左上角数字为原子序数，正确。 6. 下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是 A. 矿泉水 食盐水 B. 冰水混合物 铁水 C. 纯净的空气 液氮 D. 五氧化二磷 空气中的稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.矿泉水含和多种矿物质，食盐水含和，二者均为混合物，不符合要求。 B.冰水混合物仅含（不同状态的同种物质），铁水是液态，二者均为纯净物，不符合要求。 C.纯净的空气含、等多种气体，属于混合物；液氮是液态，仅含一种物质，属于纯净物，符合要求。 D.五氧化二磷（）是单一物质，属于纯净物；稀有气体是氦、氖、氩等气体的总称，属于混合物，不符合要求。 7. 下列对实验现象描述正确的是 A. 蜡烛燃烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 碳在空气中燃烧生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.描述实验现象时不能直接说出生成物的名称“二氧化碳”，这是实验结论而非肉眼可直接观察到的现象，描述错误。 B.铁丝在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射，在空气中只能发生红热现象，无法燃烧，描述错误。 C.氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，该现象描述符合实际，正确。 D.碳在空气中燃烧生成的是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳，不会生成黑色固体，描述错误。 8. 下列关于“实验室制氧气并用排水法收集的实验”操作先后顺序中不正确的是 A. 连接仪器装置后，先检查装置的气密性，再装药品 B. 准备加热试管时，先把导管口放入集气瓶中，再加热试管 C. 加热试管中药品时，先使试管底部均匀受热，再对准药品所在部位集中加热 D. 气体收集满后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.组装完仪器先检查气密性再加药品，可避免装置漏气导致药品浪费，操作正确。 B.刚开始加热时，试管内的空气会受热先排出，若先将导管放入集气瓶再加热，收集的氧气会混有空气导致纯度不足，正确操作是待导管口气泡连续、均匀冒出后再将导管移入集气瓶收集，因此该操作错误。 C.加热时先对试管整体预热，再对准药品部位集中加热，可防止试管受热不均发生炸裂，操作正确。 D.气体收集满后先将导管从水槽取出，再熄灭酒精灯，可避免水槽中的水倒吸入热的试管导致试管炸裂，操作正确。 9. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、细颗粒物等 B. 稀有气体只占空气体积的0.03%，却有广泛的用途 C. 工业上利用空气中氮气和氧气的密度不同，可大量制取氧气 D. 空气质量指数越小，空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A.计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物等，二氧化碳不属于空气污染物，说法错误。 B.稀有气体约占空气体积的0.94%，占空气体积0.04%的是二氧化碳，说法错误。 C.工业上分离液态空气制氧气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，不是密度差异，说法错误。 D.空气质量指数越小，代表空气中污染物含量越低，空气质量越好，说法正确。 10. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。 B.酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。 C.胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D.洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 11. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小、数目、种类均不发生改变。 12. 如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述和解释正确的是 A. 烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红 B. 烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红 C. 烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动 D. 烧杯甲中溶液变红，说明烧杯乙中的氨分子不断运动，进入了烧杯甲中 【答案】D 【解析】 【详解】A.蒸馏水呈中性，本身不能使酚酞溶液变色，甲中初始滴入酚酞时溶液是无色的，描述错误。 B.实验中甲乙被大烧杯罩住，隔绝了外界空气，且常规空气的成分无法使酚酞变红，甲溶液变色和空气成分无关，描述错误。 C.微观粒子的核心性质是永不停息地做无规则运动，乙中溶液不变色是因为酚酞的挥发性远弱于氨分子，几乎不会大量运动进入乙烧杯，并非甲中粒子静止，该描述违背分子的基本性质，描述错误。 D.浓氨水具有强挥发性，挥发出的氨分子在大烧杯内不断无规则运动，扩散到甲烧杯的蒸馏水中，和水结合形成呈碱性的一水合氨，碱性物质可以使酚酞变红，该现象可以验证分子的不断运动，描述正确。 13. 下列关于和两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比Mg稳定 ④质子数相等 ⑤电子层数相同 A. ①③④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，但是同属于镁元素，所以核电荷数相同，故①正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故②错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故③正确； ④镁原子失去最外层的2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故④正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子有2个电子层，镁原子有3个电子层，电子层数不相等，故⑤错误； 综上，正确的为①③④ 故选C。 14. 小刘同学的化学笔记中有如下一些记录： ①液态氦可以用于制造低温环境。 ②分子是保持物质性质的最小粒子。 ③属于同种元素的粒子，质子数一定相等。 ④过氧化氢分子比水分子多一个氧原子。 ⑤硫酸铜可做过氧化氢分解的催化剂。 ⑥分子、原子的本质区别是：分子可分，原子不可分。 其中说法正确的有 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】B 【解析】 【详解】①液态氦汽化时会吸收大量热，可用于制造低温环境，说法正确。 ②分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，说法错误。 ③元素的定义就是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此同种元素的粒子质子数一定相等，说法正确。 ④正确表述应为“1个过氧化氢分子比1个水分子多1个氧原子”，没有指明分子个数的前提下该描述不成立，说法错误。 ⑤硫酸铜溶液可以加快过氧化氢的分解速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，可作为该反应的催化剂，说法正确。 ⑥分子、原子的本质区别是在化学变化中分子可分、原子不可分，脱离“化学变化”这个前提，原子依然可以再分（分为原子核和核外电子），说法错误。 综上，①③⑤共3个说法正确。 15. 用如图1所示的密闭装置测定空气中氧气含量，并测定红磷燃烧时温度和压强的变化情况，所得数据如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线X代表反应过程中装置内压强随时间的变化情况 B. 曲线Y上的b点是红磷与空气中氧气反应结束的时刻 C. 曲线Y中ab段的变化主要是与红磷燃烧放热有关 D. 若t3时刻前打开止水夹，测得的空气中氧气含量偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A.曲线先升高后降低，最终等于初始值，对应实验过程中温度的变化情况，是温度变化曲线，不是压强变化曲线，说法错误。 B.反应结束时放热最多，温度达到最高（对应曲线的点），因此点不是反应结束的时刻，说法错误。 C.曲线的段压强上升，是因为红磷燃烧放热使气体受热膨胀，该阶段放热对压强的影响大于消耗氧气的影响，因此变化主要与燃烧放热有关，说法正确。 D.时刻前装置未冷却至室温，瓶内压强偏大，打开止水夹后进入集气瓶的水体积偏小，测得的空气中氧气含量偏小，说法错误。 二、(本题包括6小题，共50分) 16. 实验室中，利用下列装置可以制取氧气，请回答下列问题。 （1）写出指定仪器的名称：①________；②________；③________。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选择装置A为发生装置，装置A有一处明显的错误是________。在试管口放一团棉花的作用是________。 （3）在该实验方案中，下列图标需要标注的是________(填字母)。 A. 锐器 B. 热烫 C. 明火 D. 护目镜 （4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，写出反应的符号表达式________。选择装置B作为发生装置时，长颈漏斗下端管口需浸没在过氧化氢溶液中，以防止________。若将装置B中长颈漏斗更换成注射器，则该装置不仅便于添加液体试剂，还具有的优点是________。 （5）可选择装置E收集氧气是因为氧气________。当观察到气泡从水中导管口________放出时可以开始收集氧气。 （6）若用装置F收集O2，验满的操作和现象是________。 （7）某同学打算利用装置F收集一瓶(250 mL)含氧气体积分数为60%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入________mL水。(假设集气瓶中的水全部被通入的氧气排出)。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶 ③. 水槽 （2） ①. 试管口向上倾斜 ②. 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 （3）BCD （4） ①. ②. 生成的气体从长颈漏斗逸出 ③. 控制化学反应速率 （5） ①. 不易溶于水且不与水发生反应 ②. 连续且均匀 （6）将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 （7）125 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为锥形瓶；仪器③为水槽； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气选择固体加热型发生装置A，装置A中明显的错误是试管口略向上倾斜，会使冷凝水倒流，可能导致试管炸裂； 在试管口放一团棉花的作用是防止固体粉末进入导管，堵塞导管； 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气实验中需要加热，因此需要标记的图标有护目镜、防止热烫、注意明火、注意洗手、及时排风等，故选BCD； 【小问4详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应生成水和氧气，反应的符号表达式：； 选择装置B作为发生装置时，长颈漏斗下端管口需浸没在过氧化氢溶液中，以防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 装置B将长颈漏斗更换成注射器，不仅便于添加液体试剂，还可以通过控制液体药品的滴加速率，控制化学反应速率； 【小问5详解】 选择E排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水发生反应； 当观察到气泡从水中导管口连续且均匀放出时可以开始收集氧气，此时收集的氧气较纯净； 【小问6详解】 若用装置F收集氧气，应“长进短出”，故将带火星的木条放在b端，木条复燃，则说明氧气已经集满； 【小问7详解】 根据氧气约占空气总体积的，设需要加入水的体积为x，则x+（250mL-x）×=250mL×60%，x=125mL； 17. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的思维方式。 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下图是该变化的微观示意图。 ①根据图示，写出该反应的符号表达式________。 ②图A和图C的方框内表示纯净物的是图________(填字母)。 ③请描述图中转化①和转化②的微观过程：转化①________；转化②________。 ④保持氯化氢化学性质的最小粒子是________(填微观粒子的具体名称，下同)，在该反应中，未发生变化的粒子是________。 （2）品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 ________ ________ 在受热的情况下，分子运动加快。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子 ④. 氢原子和氯原子结合构成氯化氢分子 ⑤. 氯化氢分子 ⑥. 氢原子和氯原子 （2） ①. 取等量品红固体分别放入盛有等量冷水和热水的烧杯中，观察现象 ②. 热水中的品红溶液先变红，冷水中的品红溶液后变红 【解析】 【小问1详解】 ①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应条件为点燃，符号表达式为：； ②纯净物由同种分子构成。图A中含氢分子和氯分子两种分子，为混合物；图B中为氢原子和氯原子，未形成分子；图C中只含氯化氢分子一种分子，为纯净物，故填C。 ③图中转化①是化学变化中分子分解为原子的过程，即氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子；转化②是原子重新组合成新分子的过程，即氢原子和氯原子结合构成氯化氢分子。 ④氯化氢由氯化氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是氯化氢分子；化学变化中原子种类不变，该反应中未发生变化的粒子是氢原子（H）和氯原子（Cl ）。 【小问2详解】 实验设计：需控制变量（等量品红、等量水、不同温度），通过观察溶液变红速率判断分子运动快慢。 实验内容为取等量品红固体分别放入盛有等量冷水和热水的烧杯中，观察现象。 实验现象：热水中的品红溶液先变红，冷水中的品红溶液后变红。 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 18. 氧元素和硫元素不是同种元素是因为这两种原子的________(选填字母，下同)不同。 19. 氧元素和硫元素化学性质相似主要因为这两种原子的________相同。 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 20. 某元素原子的原子核由8个质子和10个中子构成，该元素为________(填元素名称)。 21. 写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子的离子符号________(任写一个)。 22. 在第三周期，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是________。 23. 宏观上，氯化钠由________(填具体名称)组成；微观上，氯化钠由________构成(填粒子符号)。 24. 近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子。下列说法不正确的是________(选填字母)。 A. H3和具有相同的质子数和电子数 B. 由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同 C. 构成H3分子的原子的结构示意图为 【答案】18. A 19. D 20. 氧 21. （或、，合理即可） 22. 最外层电子数从左到右依次递增（或电子层数相同，最外层电子数随原子序数递增依次加1） 23. ①. 钠元素和氯元素 ②. 和 24. ABC 【解析】 【18题详解】 元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同。 【19题详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，氧原子和硫原子最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 【20题详解】 原子中质子数=原子序数，质子数为8的元素是8号氧元素。 【21题详解】 氖原子核外共10个电子，钠、镁、铝等原子失去电子后形成的阳离子核外电子数为10，排布与氖原子相同。 【22题详解】 第三周期元素电子层数均为3，随原子序数增大，最外层电子数从1依次增加到8。 【23题详解】 宏观描述物质组成用元素，氯化钠由钠元素和氯元素组成；氯化钠是离子化合物，微观上由钠离子和氯离子构成。 【24题详解】 A.和质子数均为3，但电子数为3，电子数为2，电子数不同，错误。 B.和分子构成不同，性质不同，错误。 C.构成的是氢原子，氢原子质子数为1，图示粒子质子数为3，不是氢原子，错误。 25. 空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。 【经典赏析】 （1）写出汞与氧气反应的符号表达式________。 （2）拉瓦锡在实验中观察到________现象，分析出容器内的空气体积减小了。 【实验回顾】 （3）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的符号表达式________。 【实验改进】在老师的指导下，实验小组改进了实验装置(如图3)。主要操作是：在实际容积250 mL的集气瓶中，预先装入50 mL水，塞紧胶塞，将下端烧热的玻璃棒下压，白磷立即被点燃。(当温度达到40℃时白磷开始燃烧。) （4）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是________。 （5）集气瓶中预先装入50 mL水的作用是________(选填字母)。 A. 加速冷却 B. 缓冲气压，防止冲塞 C. 液封导管，防止气体逸出 D. 吸收五氧化二磷，防止污染空气 （6）若实验前量筒内装有50 mL水，待水面不再变化时，量筒内剩余的水是12 mL。本实验测得空气中氧气的体积分数是________。 （7）上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是________(选填字母)。 A. 白磷的量不足 B. 最后读取量筒中水的体积时仰视读数 【答案】（1） （2）玻璃钟罩内液面上升 （3） （4）先下降，后上升 （5）ABCD （6）19% （7）A 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡实验中，汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞符号表达式不需要配平。 【小问2详解】 汞和密闭钟罩里的氧气反应，消耗氧气，装置内压强减小，汞槽中的汞进入玻璃钟罩，钟罩内液面上升，由此证明容器内空气体积减少。 【小问3详解】 红磷与氧气点燃生成五氧化二磷。 【小问4详解】 白磷燃烧放热 → 瓶内气体受热膨胀，压强瞬间变大 → 将集气瓶中的水压向导管，集气瓶内水面下降 。 燃烧结束，温度逐渐冷却，氧气被消耗，瓶内压强小于外界大气压 → 量筒中的水被压入集气瓶，集气瓶内水面上升。 【小问5详解】 A.水吸热，可以快速降低集气瓶温度，缩短等待冷却时间，正确。 B.白磷燃烧瞬间瓶内压强骤增，水可以缓冲压力，避免胶塞被冲出，正确。 C.导管口浸没在水下，防止瓶内受热膨胀的气体从导管跑出，正确。 D.产物五氧化二磷有毒、可溶于水，用水吸收避免扩散到空气中，正确。 【小问6详解】 集气瓶内空气体积 = 集气瓶总容积 − 预先加入水的体积，=250mL-50mL=200mL 。 被消耗氧气体积 = 量筒减少的水的体积， =50mL-12mL=38mL。 体积分数 =100%=19%。 【小问7详解】 A.白磷不够，瓶内氧气无法完全消耗，进入集气瓶的水偏少，最终测定结果＜21%，符合本实验误差。 B.最后读取量筒中水的体积时仰视读数：量筒仰视读数特点：读数＜真实值；读出的“剩余水量”比真实剩余水量更小 → 算出的进入瓶中水体积偏大 → 测得氧气体积分数偏大，和本题结果偏小矛盾。 26. 二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解能否用其它催化剂？ 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢？影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂外，还有什么？ 【实验探究】 实验 步骤 现象 实验Ⅰ 1.分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5 g氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃；B试管中无明显现象 2.待A试管中没有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 3.将步骤2中的固体剩余物取出、洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为ag 实验Ⅱ 进行图示实验： 产生气泡的速率按C、D、E顺序由慢到快；触摸三支试管外壁均发烫；E液面上有白雾。 【实验结论】 （1）设计实验Ⅰ步骤1的目的是________。实验Ⅰ步骤2可证明反应后氧化铜的________没有发生变化。如果步骤3中a=________，可证明氧化铜的________在反应后没有发生变化，所以氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂。 （2）由实验Ⅱ试管C、D中实验现象的对比，可以得出的结论是________。 （3）由实验Ⅱ试管________中实验现象的对比，可以得出结论：在其他条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。 【实验反思】 （4）实验Ⅱ中试管外壁发烫，说明过氧化氢分解时________(填“放热”或“吸热”)。 【拓展研究】探究催化剂的用量对过氧化氢分解制氧气的影响 （5）小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中加入等量的5%的过氧化氢溶液，分别加入2g、4g和6g的二氧化锰，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如下图。请根据该图写出一条规律性结论：________。 【答案】（1） ①. 对比，验证氧化铜可以加快过氧化氢分解 ②. 化学性质 ③. 0.5g ④. 质量 （2）在其他条件一定时，氧化铜对过氧化氢分解的催化效果不如二氧化锰好 （3）DE （4）放热 （5）等质量、等浓度的过氧化氢溶液，加入二氧化锰越多，分解速率越快，但是生成氧气的质量不变 【解析】 【小问1详解】 ①设计实验Ⅰ步骤1的目的是：AB两组进行对比，验证氧化铜可以加快过氧化氢分解速率；②实验Ⅰ步骤2证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生变化；③步骤3中如果a=0.5g时，证明氧化铜的质量在反应前后没有发生变化，所以氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂； 【小问2详解】 由实验Ⅱ试管C、D中实验现象的对比，D速率较快，可以得出的结论是在其他条件一定时，氧化铜对过氧化氢分解的催化效果不如二氧化锰好； 【小问3详解】 由实验Ⅱ试管D、E中实验现象的对比，催化剂种类相同，过氧化氢浓度不同。可以得出结论：在其他条件一定时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快； 【小问4详解】 实验Ⅱ中试管外壁发烫，说明过氧化氢分解放热，E液面上方出现白雾的原因可能是水受热变成水蒸气，水蒸气遇冷又冷凝成小水珠。 【小问5详解】 由题意可以得到等量的5%的过氧化氢溶液，分别加入2g、4g和6g的二氧化锰，二氧化锰的质量越多，产生氧气的速率越快，图示可以得到，最后氧气的质量都是一样多的。 27. 如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X，反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会出现火星四射的现象。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）B在X中燃烧时产生________色的火焰。 （2）写出反应①的符号表达式________，基本反应类型是________。 （3）写出反应③的符号表达式________。 （4）写出反应④的符号表达式________，基本反应类型是________。 【答案】（1） 蓝紫 （2） ①. ②. 分解反应 （3） （4） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】已知只有X是气体，其余为固体；A呈暗紫色，且反应①是实验室制取X的反应，可推断暗紫色固体A为高锰酸钾（​），气体X为氧气（​），高锰酸钾受热分解是实验室制氧气的经典反应。 B为淡黄色固体，能和X（氧气）反应，可推断B是硫（），符合淡黄色固体的特征。 反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，且反应物C为固体，可推断C是碳（），碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。 反应④出现火星四射的现象，反应物D为固体，可推断D是铁（），铁在氧气中燃烧的典型现象就是火星四射。 最后验证反应②③④的基本反应类型：硫、碳、铁和氧气的反应都属于化合反应，满足题干“②③④属于同种基本反应类型”的条件，推导成立。 【小问1详解】 硫（B）在氧气（X）中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰。 【小问2详解】 反应①是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符合表达式为；该反应由一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 反应③是固体碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳的反应，其反应的符合表达式为。 【小问4详解】 反应④是铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁的反应，其反应的符号表达式为；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一学期阶段练习 九年级化学 (满分：80分，考试时间：60分钟) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 地壳中含量最多的金属元素是 A. Fe B. O C. Al D. Si 2. 下列用途中，主要利用物质物理性质的是 A. 氧气用于气割气焊 B. 稀有气体用于霓虹灯 C. 氧气用于医疗急救 D. 氮气用作保护气 3. 下列物质和颜色对应的是 A. 氧化汞——银白色 B. 液氧——无色 C. 五氧化二磷——红色 D. 二氧化锰——黑色 4. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 金刚石 D. 水银 5. 锰是一种重要的微量元素，它对人体健康起着重要的作用。下图为元素周期表中锰元素的信息，下列说法正确的是 A. 锰属于非金属元素 B. 锰的中子数为25 C. 锰的相对原子质量为54.94 g D. 锰的原子序数为25 6. 下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是 A. 矿泉水 食盐水 B. 冰水混合物 铁水 C. 纯净的空气 液氮 D. 五氧化二磷 空气中的稀有气体 7. 下列对实验现象描述正确的是 A. 蜡烛燃烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D. 碳在空气中燃烧生成黑色固体 8. 下列关于“实验室制氧气并用排水法收集的实验”操作先后顺序中不正确的是 A. 连接仪器装置后，先检查装置的气密性，再装药品 B. 准备加热试管时，先把导管口放入集气瓶中，再加热试管 C. 加热试管中药品时，先使试管底部均匀受热，再对准药品所在部位集中加热 D. 气体收集满后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 9. 空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、细颗粒物等 B. 稀有气体只占空气体积的0.03%，却有广泛的用途 C. 工业上利用空气中氮气和氧气的密度不同，可大量制取氧气 D. 空气质量指数越小，空气质量越好 10. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 11. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 12. 如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述和解释正确的是 A. 烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红 B. 烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红 C. 烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动 D. 烧杯甲中溶液变红，说明烧杯乙中的氨分子不断运动，进入了烧杯甲中 13. 下列关于和两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比Mg稳定 ④质子数相等 ⑤电子层数相同 A. ①③④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①⑤ 14. 小刘同学的化学笔记中有如下一些记录： ①液态氦可以用于制造低温环境。 ②分子是保持物质性质的最小粒子。 ③属于同种元素的粒子，质子数一定相等。 ④过氧化氢分子比水分子多一个氧原子。 ⑤硫酸铜可做过氧化氢分解的催化剂。 ⑥分子、原子的本质区别是：分子可分，原子不可分。 其中说法正确的有 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 15. 用如图1所示的密闭装置测定空气中氧气含量，并测定红磷燃烧时温度和压强的变化情况，所得数据如图2所示。下列说法正确的是 A. 曲线X代表反应过程中装置内压强随时间的变化情况 B. 曲线Y上的b点是红磷与空气中氧气反应结束的时刻 C. 曲线Y中ab段的变化主要是与红磷燃烧放热有关 D. 若t3时刻前打开止水夹，测得的空气中氧气含量偏大 二、(本题包括6小题，共50分) 16. 实验室中，利用下列装置可以制取氧气，请回答下列问题。 （1）写出指定仪器的名称：①________；②________；③________。 （2）用高锰酸钾制取氧气可选择装置A为发生装置，装置A有一处明显的错误是________。在试管口放一团棉花的作用是________。 （3）在该实验方案中，下列图标需要标注的是________(填字母)。 A. 锐器 B. 热烫 C. 明火 D. 护目镜 （4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，写出反应的符号表达式________。选择装置B作为发生装置时，长颈漏斗下端管口需浸没在过氧化氢溶液中，以防止________。若将装置B中长颈漏斗更换成注射器，则该装置不仅便于添加液体试剂，还具有的优点是________。 （5）可选择装置E收集氧气是因为氧气________。当观察到气泡从水中导管口________放出时可以开始收集氧气。 （6）若用装置F收集O2，验满的操作和现象是________。 （7）某同学打算利用装置F收集一瓶(250 mL)含氧气体积分数为60%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入________mL水。(假设集气瓶中的水全部被通入的氧气排出)。 17. 在宏观、微观之间建立联系是化学学科的思维方式。 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下图是该变化的微观示意图。 ①根据图示，写出该反应的符号表达式________。 ②图A和图C的方框内表示纯净物的是图________(填字母)。 ③请描述图中转化①和转化②的微观过程：转化①________；转化②________。 ④保持氯化氢化学性质的最小粒子是________(填微观粒子的具体名称，下同)，在该反应中，未发生变化的粒子是________。 （2）品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明“在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 ________ ________ 在受热的情况下，分子运动加快。 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 18. 氧元素和硫元素不是同种元素是因为这两种原子的________(选填字母，下同)不同。 19. 氧元素和硫元素化学性质相似主要因为这两种原子的________相同。 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 20. 某元素原子的原子核由8个质子和10个中子构成，该元素为________(填元素名称)。 21. 写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子的离子符号________(任写一个)。 22. 在第三周期，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是________。 23. 宏观上，氯化钠由________(填具体名称)组成；微观上，氯化钠由________构成(填粒子符号)。 24. 近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子。下列说法不正确的是________(选填字母)。 A. H3和具有相同的质子数和电子数 B. 由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同 C. 构成H3分子的原子的结构示意图为 25. 空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。 【经典赏析】 （1）写出汞与氧气反应的符号表达式________。 （2）拉瓦锡在实验中观察到________现象，分析出容器内的空气体积减小了。 【实验回顾】 （3）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的符号表达式________。 【实验改进】在老师的指导下，实验小组改进了实验装置(如图3)。主要操作是：在实际容积250 mL的集气瓶中，预先装入50 mL水，塞紧胶塞，将下端烧热的玻璃棒下压，白磷立即被点燃。(当温度达到40℃时白磷开始燃烧。) （4）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是________。 （5）集气瓶中预先装入50 mL水的作用是________(选填字母)。 A. 加速冷却 B. 缓冲气压，防止冲塞 C. 液封导管，防止气体逸出 D. 吸收五氧化二磷，防止污染空气 （6）若实验前量筒内装有50 mL水，待水面不再变化时，量筒内剩余的水是12 mL。本实验测得空气中氧气的体积分数是________。 （7）上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是________(选填字母)。 A. 白磷的量不足 B. 最后读取量筒中水的体积时仰视读数 26. 二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解能否用其它催化剂？ 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢？影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂外，还有什么？ 【实验探究】 实验 步骤 现象 实验Ⅰ 1.分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5 g氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃；B试管中无明显现象 2.待A试管中没有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 3.将步骤2中的固体剩余物取出、洗涤、干燥、称量。 所得固体质量为ag 实验Ⅱ 进行图示实验： 产生气泡的速率按C、D、E顺序由慢到快；触摸三支试管外壁均发烫；E液面上有白雾。 【实验结论】 （1）设计实验Ⅰ步骤1的目的是________。实验Ⅰ步骤2可证明反应后氧化铜的________没有发生变化。如果步骤3中a=________，可证明氧化铜的________在反应后没有发生变化，所以氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂。 （2）由实验Ⅱ试管C、D中实验现象的对比，可以得出的结论是________。 （3）由实验Ⅱ试管________中实验现象的对比，可以得出结论：在其他条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。 【实验反思】 （4）实验Ⅱ中试管外壁发烫，说明过氧化氢分解时________(填“放热”或“吸热”)。 【拓展研究】探究催化剂的用量对过氧化氢分解制氧气的影响 （5）小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中加入等量的5%的过氧化氢溶液，分别加入2g、4g和6g的二氧化锰，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如下图。请根据该图写出一条规律性结论：________。 27. 如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X，反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会出现火星四射的现象。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）B在X中燃烧时产生________色的火焰。 （2）写出反应①的符号表达式________，基本反应类型是________。 （3）写出反应③的符号表达式________。 （4）写出反应④的符号表达式________，基本反应类型是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $