江苏南京市第二十九中学2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段练习

2026~2027学年第一学期阶段练习 九年级化学 (满分：80分，考试时间：60分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1,地壳中含量最多的金属元素是 A.Fe B.AI C.0 D.Si 2.下列用途中，主要利用物质物理性质的是 A.氧气用于气割气焊 B.稀有气体用于霓虹灯 C.氧气用于医疗急救 D.氮气用作保护气 3.下列物质和颜色对应的是 A.氧化汞—银白色 B.液氧一无色 C.五氧化二磷—红色 D.二氧化锰—黑色 4.下列物质由分子构成的是 A.氯化钠 B.氨气 C.金刚石 D.汞 5.锰是一种重要的微量元素，它对人体健康起着重要的作用。下图为元素周期表中锰元素的信息， 下列说法正确的是 A.锰属于非金属元素 B.锰的中子数为25 25 Mn C.锰的相对原子质量为59.94g D.锰的原子序数为25 锰 59.94 6.下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是 A.矿泉水 食盐水 B.冰水混合物 铁水 C.纯净的空气液氮 D.五氧化二磷 空气中的稀有气体 7.下列对实验现象描述E确的是 A.蜡烛燃烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳 B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C.氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D.碳在空气中燃烧生成黑色固体 8.下列关于“实验室制氧气并用排水法收集的实验”操作先后顺序中不正确的是 A.连接仪器装置后，先检查装置的气密性，再装药品 B.准备加热试管时，先把导管口放入集气瓶中，再加热试管 C.加热试管中药品时，先使试管底部均匀受热，再对准药品所在部位集中加热 D.气体收集满后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 9.空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 八.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化碳、细颗粒物等 B.稀有气体只占空气体积的0.03%，却有广泛的用途 C.工业上利用空气中氮气和氧气的密度不同，可大量制取氧气 D.空气质量指数越小，空气质量越好 化学试卷 第1页共6页 10.做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A B C D 11.瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A.分子的大小 B.分子的数目 C.分子的种类 D.分子间的间隔 12.如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧 杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述和解释正确的是 A.烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红 蒸馏水 浓氨水 和酚酞 B.烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红 > G.烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动 D.烧杯甲中溶液变红，说明烧杯乙中的氨分子不断运动，进入了烧杯甲中 13.下列关于Mg和Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③Mg+比Mg稳定④质子数相等⑤电子层数相同 A.①③④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①⑤ 14.小刘同学的化学笔记中有如下一些记录： ①液态氦可以用于制造低温环境。 ⑧分子是保持物质性质的最小粒子。 ③属于同种元素的粒子，质子数一定相等。 ④过氧化氢分子比水分子多一个氧原子。 ⑤硫酸铜可做过氧化氢分解的催化剂。⑥分子、原子的本质区别是：分子可分，原子不可分。 其中说法正确的有 A.4个 B.3个 e.2个 D.1个 15.用如图1所示的密闭装置测定空气中氧气含量，并测定红磷燃烧时温度和压强的变化情况，所 得数据如图2所示。下列说法正确的是 温度或压强 压强 传感器 曲X 曲线Y 温度 乌时间 传越舞 A,曲线X代表反应过程中装置内压强随时间的变化情况 B.曲线Y上的b点是红磷与空气中氧气反应结束的时刻 C.曲线Y中ab段的变化主要是与红磷燃烧放热有关 D.若时刻前打开止水夹，测得的空气中氧气含量偏大 化学试卷 第2页共6页 二、（本题包括6小题，共50分） 16.(13分)实验室中，利用下列装置可以制取氧气，请回答下列问题。 1 高锰酸钾 B D E (1)写出指定仪器的名称：①▲：②▲：③ (2)用高锰酸钾制取氧气可选择装置A为发生装置，装置A有一处明显的错误是△ 。 在试管口放一团棉花的作用是▲一。 在该实验方案中，下列图标需要标注的是▲（填字母）。 a.锐器 b.热烫 c.明火 d.护目镜 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，写出反应的符号表达式▲一。选择装置B作为发生装 置时，长颈漏斗下端管口需浸没在过氧化氢溶液中，以防止▲一。若将装置B中长颈漏斗更换 成注射器，则该装置不仅便于添加液体试剂，还具有的优点是▲一。 (4)可选择装置E收集氧气是因为氧气▲。当观察到气泡从水中导管口▲放出时可以 开始收集氧气。 (5)若用装置F收集O2,验满的操作和现象是▲。 (6)某同学打算利用装置F收集一瓶(250mL)含氧气体积分数为60%的气体，实验前需要在集气 瓶中预先装入△L水。（假设集气瓶中的水全部被通入的氧气排出）。 17.(8分)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的思维方式。 (1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下图是该变化的微观示意图。 . ①根据图示，写出该反应的符号表达式▲ ②图A和图C的方框内表示纯净物的是图▲一（填字母）。 ③请描述图中转化①和转化②的微观过程：转化①▲一；转化②▲ ④保持氯化氢化学性质的最小粒子是▲（填微观粒子的具体名称，下同）， 在该反应中，未发生变化的粒子是▲一。 化学试卷 第3页共6页 (2)品红是一种由分子构成的固体粉末，能溶于水形成红色溶液。请根据以上信息，设计实验证明 “在受热的情况下，分子运动加快”，并完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 在受热的情况下， 分子运动加快。 18.(8分)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。 1 H 2 He 第-· 雨期 @ 3 B6 0 9 F 10 Ne 第二 周期 6 92 1028 11 Na 12 Mg 13A114 Si 15 P 16S 17 第三 周期 ⑦28 国2 28 18 (1)氧元素和硫元素不是同种元素是因为这两种原子的▲ (选填字母，下同)不同： 氧元素和硫元素化学性质相似主要因为这两种原子的盖相同。 a.质子数 b.中子数 c.核外电子数 d.最外层电子数 (2)某元素原子的原子核由8个质子和10个中子构成，该元素为▲（填元素名称）。 (3)写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子的离子符号▲一（任写一个）。 (4)在第三周期，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是▲一。 (5)宏观上，氯化钠由△一（填具体名称）组成：微观上，氯化钠由▲构成（填粒子符号）。 (6)近年来，科学家在宇宙深处发现了H,和H+粒子。下列说法不正确的是▲（选填字母）。 a.H3和H*具有相同的质子数和电子数 b.由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同 曲颈甑 c.构成H分子的原子的结构示意图为 玻璃钟量 19.(7分)空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用 定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。 【经典赏析】 (1)写出汞与氧气反应的符号表达式▲。 图1 (2)拉瓦锡在实验中观察到▲现象，分析出容器内的空气体积减小了。 【实验同顾】 (3)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写 出红磷燃烧的符号表达式▲一。 图2 化学试卷 第4页共6页 【实验改进】在老师的指导下，实验小组改进了实验装置（如图3）。 下端烧热 主要操作是：在实际容积250mL的集气瓶中，预先装入50mL水，塞紧 的玻璃棒 胶塞，将下端烧热的玻璃棒下压，白磷立即被点燃。（当温度达到40℃ 白陈 时白磷开始燃烧。) (4)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是▲。 集气瓶中预先装入50mL水的作用是▲（选填字母）。 图3 a.加速冷却 b.缓冲气压，防止冲塞 c.液封导管，防止气体逸山 d.吸收五氧化二磷，防止污染空气 (5)待水面不再变化时，量筒内剩余的水是12L。本实验测得空气中氧气的体积分数是▲。 (6)上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是▲（选填字母）。 a.白磷的量不足 b.最后读取量筒中水的体积时仰视读数 20.(8分)二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢分解能否用其它催化剂？ 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果是否比二氧化锰 好呢？影响过氧化氢溶液分解速率的因素除了催化剂外，还有什么？ 【实验探究】 实验 步骤 现象 1.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两 A试管中产生气泡，带火 支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铜粉末，并 星木条复燃；B试管中无 分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察 明显现象 现象。 实验I 2.待A试管中没有气泡产生时，重新加入过氧 试管中均产生气泡，带火 化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反 星木条均复燃 复多次试验，观察现象。 3.将步骤2中的固体剩余物取出、洗涤、干燥、 所得固体质量为ag 称量。 进行图示实验： 0.5g氧化铜 0.5g二氧化锰 实验 产生气泡的速率按C、D、 E顺序山慢到快：触摸三 支试管外壁均发烫；E液 5mL 5mL 5% 10% 面上有白雾。 H202 溶液 C D ⊙ 化学试卷 第5页共6页 【实验结论】 （1)设计实验I步骤1的甘的是▲。实验I步骤2可证明反应后氧化铜的_▲没有发生变化。 如果步骤3中。=▲，可证明氧化铜的▲在反应后没有发生变化，所以氧化铜可作过氧 化氢分解的催化剂。 (2)由实验Ⅱ试管C、D中实验现象的对比，可以得出的结论是▲。 (3)由实验Ⅱ试管▲中实验现象的对比，可以得出结论：在其他条件相同时，过氧化氢浓度 越大，反应速率越快。 【实验反思】 （4)实验I中试管外壁发烫，说明过氧化氢分解时▲一（填“放热”或“吸热”）。 【拓展研究】探究催化剂的用量对过氧化氢分解制氧气的影响 气体量/mL 20 b 10 /8 051015202530时间/mim (5)小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中加入等量的5%的过氧化氢溶液，分别加入2g、4g 和6g的二氧化锰，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如上图。请根据该图写出一条规律性结 论：△—。 21.(6分)如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④ 属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体， 其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X,反应③的 ① 生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会出现火星四射的现象。图中“一” 表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分 B 反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)B在X中燃烧时产生▲色的火焰。 (2)写出反应①的符号表达式▲一，基本反应类型是 (3)写出反应③的符号表达式▲。 (4)写出反应④的符号表达式▲一，基本反应类型是 化学试卷 第6页共6页