贵州黔西南布依族苗族自治州册亨县第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学参考答案 1.D【解析】A、B、C项对应的图示标志分别为注意明火标志、实验室眼睛防护标志、实验室洗 手标志，均不符合题意。 2.D【解析】氧化物只有两种元素组成，其中一种为氧元素，KA1(SO4)2不属于氧化物，A项错 误；KA1(SO)2·12H2O所含的元素中，质量分数最大的为O,B项错误；KA1(SO4)2固体属 于电解质，C项错误。 3.B【解析】道尔顿提出原子学说，B项符合题意。 4.A【解析】酒精燃烧时产生新物质，A项符合题意。 5.D【解析】明矾不需要在通电的条件下就能在水中电离，A项错误；A13+转化为A1(OH)3胶 体，元素化合价未发生变化，不需要加人还原剂，B项错误；A1(OH)3胶体属于混合物，C项 错误。 6.A【解析】过滤时未用玻璃棒引流，B项错误；应使用玻璃棒蘸取稀硫酸，滴在干燥的H试 纸上，C项错误；瓶塞摆放方式不正确，D项错误。 7.B【解析】碳酸钠在水中的电离方程式为Na2CO3一2Na++CO号，A项错误；盐酸属于溶 液，不会产生丁达尔效应，C项错误；该灭火器使用时喷出的物质中含水，不可用来扑灭电器 失火，D项错误。 8.C【解析】H2O既不与酸反应又不与碱反应，A项错误；O3转化为O2,不属于氧化还原反 应，B项错误；石灰乳的导电能力弱于澄清石灰水的导电能力，D项错误。 9.C【解析】氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液发生反应Ba2++2OH厂+SO子+Mg2+—BaSO,Y+ Mg(OH)2V,溶液中的离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，当Ba(OH)2和MgSO4恰好完 全反应时，溶液的导电性几乎为0，当硫酸镁溶液过量时，溶液的导电性逐渐升高，C项符合 题意。 10.B【解析】银片和稀盐酸不反应，A项错误；硫酸亚铁溶液与烧碱溶液发生反应Fé2++ 2OH一F(OH)2Y,C项错误；氢氧化铝不能拆写成离子的形式，D项错误。 11.D【解析】H2S中硫元素化合价升高，SO2中硫元素化合价降低，A项不符合题意；KClO3 中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，B项不符合题意；KMO4中锰元素化合价降低， 氧元素化合价升高，C项不符合题意。 12.C【解析】反应2的化学方程式为6FeSO4+7H2SO4+K2CrzO,一K2SO4+3Fe2(SO4)3 十Cr2(SO4)3+7H2O,氧化产物为Fe2(SO4)3,还原产物为Cr2(SO4)3,C项错误。 13.B【解析】反应①中，转移电子数与生成C2的粒子数之比为5：3；反应②中，转移电子数 与生成C2的粒子数之比为2：1；反应③中，转移电子数与生成C2的粒子数之比为2：1； 所以当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成C2的质量之比为6：5：5，B项 符合题意。 14.A【解析】由铁元素守恒可知，48gFe2O3中含有33.6gFe,A项正确；反应温度在600~ 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 700℃时，生成的是FeO,B项错误；当温度超过500℃时才能发生Fe3O4转化为FeO的反 应，C项错误；由C0十Fe0△Fe十C02可知，当43.2gFe0完全转化为Fe时，有16.8g CO被氧化，D项错误。 15.(1)①⑥（选对1个给1分，选错不给分，2分）；④⑤（选对1个给1分，选错不给分，2分） (2)Na2O(熔融)—2Na++O2-(未写“熔融”不扣分，2分)；碱性氧化物(1分)》 (3)Na2O+H2O—2NaOH(2分) (4)CO号+Ca2+—CaCO3￥（未写“↓”不扣分，2分）》 (5)①氯气(2分) ②不参与(1分) 【解析】略。 16.(1)KNO3(1分)；HNO3(1分)（此两空不分先后）；HNO3(1分)；HNO3一H++NO3 (2分) (2)BaCO3(1分)；BaCO3+2H+—Ba2++CO2个+H2O(2分) (3)能(1分) (4)Ag++C1=AgCI(2分) (5)产生无色无味气体(2分)；HNO3和AgNO3(写出1个得1分，2分) 【解析】由题干信息可知，甲为Na2CO3溶液，乙为BaCl2溶液，丙为HCI溶液，丁为AgNO 溶液。 (3)实验②中生成的气体为CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,H2C03是电解质，其水溶 液能导电。 (5)实验③反应后的上层清液中一定含有H+,其与N2CO3溶液反应，可观察到产生无色 无味气体；后有白色沉淀产生，说明实验③反应后的上层清液中一定含有Ag。 17.(1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(2分) (2)①⑤(2分) (3)A12O+6H+—2A13++3H2O(2分)》 (4)①②(2分)；Cu+>H+>Zn2+(2分) (5)Ba2++2OH+2H++SO—BaSO4￥+2H2O(2分) (6)AC(2分) 【解析】(2)锌片与稀硫酸反应生成H2,碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应生成CO2。 (4)由实验①可知，Zn2+的氧化性弱于H+,由实验②可知，H+的氧化性弱于Cu+。 (6)向实验③反应后的溶液中滴入NaOH溶液，会有Al(OH)3(白色)沉淀产生，B项错误； 实验⑤中，SO?未参与离子反应，该现象不能说明稀硫酸过量，D项错误。 18.(1)盐(2分) (2)过滤(2分)；引流(1分) (3)溶解合金中的Fe,使其与Cu分离（或其他合理答案，2分） 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 (4)4Fe2++O2+8OH一4 FeOOH+2H2O(2分)；分解反应(2分) (5)1:1(2分) (6)3Cu2++3CO3+H2O-Cu3(OH)2(CO3)2￥+CO2个(2分) 【解析】(5)“氧化”步骤发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4-一CuSO4+2H2O,H2O2为氧 化剂，Cu为还原剂。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23AI27S32C135.5K39 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题自要求的。 米 1.下列安全标识中，制备F()H)3胶体的实验不涉及的是 弥 A C D 製 2.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用作分析化学中的标准还原剂。下列说法正确的是 A莫尔盐中Fe为+十3价 封》 B.莫尔盐所含的元素中，质量分数最大的为S C.莫尔盐固体不能导电，则莫尔盐固体不属于电解质 D.从阴离子组成来看，(NH4)2SO4和FSO4均属于硫酸盐 3.下列历史人物和成就不具有对应关系的是 A.门捷列夫一发现元素周期律 B.道尔顿一提出分子学说 线 C.侯德榜—一发明联合制碱法 D.李时珍一编撰《本草纲目》 4.水的沸腾实验过程中，属于化学变化的是 A酒精燃烧 B.液态水沸腾 C.水蒸气液化 D.酒精汽化 【高一化学第1页（共6页）} 5.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]净水的原理：明矾溶于水后会电离出A13+、K+和SO,其中少 量A3+在水中能形成A1(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物 并沉降。下列说法正确的是 A.明矾需要在通电的条件下才能在水中电离 B.实现A13+转化为A1(OH)3胶体，必须加入还原剂 C.A1(OH)3胶体属于碱 D.Al(OH)3胶体粒子的直径为1~100nm 6.下列实验操作正确的是 A.蒸发KC溶液 B.除去粗盐水中的不溶物 C.测稀硫酸的pH D.倾倒液体 镊子 湿润的 pH试纸 7.同学们设计了如图所示的简易灭火器。下列说法正确的是 盐酸、 碳酸钠溶液 A.碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3一Na++CO B.盐酸中的分散剂为H2O C.用光束照射盐酸，能观察到盐酸内部有光亮的“通路” D.该灭火器可用来扑灭电器失火 8.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A.不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B.有单质参与和生成的反应，一定是氧化还原反应 C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D.相同条件下，对于同一种物质，浓溶液的导电能力强于稀溶液的导电能力 【高一化学第2页（共6页）】 9.向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的疏酸镁溶液至过量，此过程中溶液导电性变化趋势应 符合 溶液的导电性 溶液的导电性 溶液的导电性 ,溶液的导电性 O加人MgS0溶液的体积O加人MgSO溶液的体积O加入MgS0,溶液的体积O加入MgSO溶液的体积 A B C D 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向银片上滴加稀盐酸：2Ag十2H+十2CI厂==2AgC】十H2忄 B.氧化铜与稀硫酸反应：CuO)+2H+=Cu2+十H2() C.向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液：Fe3+十3OH=Fe(OH)3 D.氢氧化铝与稀硝酸混合：OH+H+=H2O 11.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KC10g△2KC1+302 C.2KMnO,--K2MnO,+MnO2+O2 D.Cu2O+H2 SO==CuSO+Cu+H2 O 12.一种循环处理烟气中SO2和废水中K2Cr2O,的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说 法错误的是 Fez(SOs S0反应1 FeS0.,Hs0反应2 Cr2SO为除铬 K.Cr2O A.反应1的离子方程式为S()2十2Fe3++2H2O-S()+4H++2Fe2+ B.酸性溶液中的氧化性：Cr2(O>Fe3+>S)? C.反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1：3 D.SO2可以被酸性K2Cr2O,溶液氧化为SO 【高一化学第3页（共6页）】 13.实验室制备C12有三种方法： ①KCIO,+6HC1(浓)△3C2◆+KC1+3H20 ②2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCi2+5Cl2↑+8H2O ③MnO2+4HCI(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H20 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成C2的质量之比为 A.5:6:6 B.6:5÷5 C.3:5:1 D.5:10:2 14.为了探究温度对C)还原F2O3反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不 同温度下所得固体的质量，推导周体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 周体质量/g 50 48.0 45 FeO 40 Fe 35 9 1002003004005006007008009001000 反应温度/℃ A.x=33.6 B.用C0炼铁时，反应温度应保持在600~700℃ C.温度为500℃时，发生反应：C0+Fe,04△3Fe0十C02 D.当FeO完全转化为Fe时，有8.4gCO被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 ②和的反应(N0作为原料，来源少且成本 Na2OH2O 5.(14分)工业上制取0一般不采用 商.面主夏采用电解胞和食盐水(S的水溶液)的方法，过去也曾米用（如S0)与 ④ ⑤ Ca(OH)]反应的方法。回答下列间题： 碱[ ⑥ (1)上述短文标有序号的物质中，属于碱的是 (填标号，下同)，属于盐的是 (2)熔融状态下，Na2O的电离方程式为 ,Na2()属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 【高一化学第4页（共6页）】 (3)Na2O和H2O反应的化学方程式为 (4)Na2CO?溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为 (5)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaC1+2H,0电解2NaOH+C2◆+H,个. ①该反应的氧化产物的化学名称为 ②该反应中氧元素 (填“参与”或“不参与”)电子得失。 16.(15分)实验室现有BaC12、KNO3、HNO3、HC1、Na2CO3、AgNO3六种溶液，现从中选取四 种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴人甲，产生白色沉淀：再滴人足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴人足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴人丁，产生户色沉淀 请回答下列问题： (1)两种未被选取的溶液是 (填化学式，下同)溶液和 溶液，其中 溶液呈酸性，原因是 (用电离方程式表示)。 (2)实验①中，生成的白色沉淀为 (填化学式)，沉淀溶解时发生反应的离 子方程式为 (3)将实验②中生成的气体通人水中，形成的溶液 (填“能”或“不能”)导电。 (4)实验③中生成白色沉淀的离子方程式为 (5)取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到 (填现象)，后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为 (填化学式)。 17.(14分)为了探究H2SO4的性质，同学们进行了一系列实验。 稀硫酸 锌片 铜片 一氧化铝 里氢钗化 ·溶液 康碳酸氢钠 ·溶液 ④ 请回答下列问题： (1)稀释浓硫酸的正确操作是 (2)实验①~⑤中，能观察到有明显气泡生成的有 (填实验序号)。 【高一化学第5页（共6页】 (3)写出实验③发生反应的离子方程式： (4)由实验 (填实验序号)可判断Z2+、H+、Cu2+的氧化性由强至弱的顺序为 (用离子符号回答)。 (5)写出实验④发生反应的离子方程式： (6)下列叙述正确的是（填标号）。 A.实验①~⑤中，只有一组实验发生了氧化还原反应 B.向实验③反应后的溶液中滴人NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 C,实验④中，从开始滴人稀硫酸至稀硫酸过量，溶液的导电能力先减弱后增强 D.向实验⑤反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明实验⑤滴人的稀硫 弥 酸过量 18.(15分)铁红(Fe2O3)和石青[Cu3(OH)2(C)3)2]是常见的无机颜料。利用废铁铜合金制备 这两种物质的工艺流程如图所示。 硫酸溶液 NaOH.O2 废铁铜 溶液a FeOOH 合金 酸浸 合成 操作a 加热 Fe2O3 Cu Na2CO Na2SO溶液 CuSO 硫酸溶液、 溶液 H2O2溶液 氧化 碳酸化 操作a ·Cu(OH)2(CO3)2 CO2 请回答下列问题： (1)Cu3(OH)2(CO3)2属于 (填“氧化物”“酸“碱”或“盐”)。 (2)“操作a”的名称为 ,实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是 (3)设计“酸浸”步骤的目的是 (4)“合成”步骤中，生成FeOOH的离子方程式为 “加热”步骤中发生反 应的基本反应类型为 (5)“氧化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 (6)“碳酸化”步骤中，生成(u()H)2(C()3)2的离子方程式为 【高一化学第6页{共6页)】 请在各题规定的色形引〈成内答题，超出：该×域的答罕无液！ 请在各题规定的出色引《域内答题，超：该父域的答爷无效】 高一化学答题卡 16.(15分) 18.(15分) 姓名： 班级： 贴条形码区 (1) (1分) (1分) (1) (2分) 考场号： 座位号： 考生号1LC口☐I1 (1分) (2) (2分) (1分) (2分) (2分) [「1「11] 将 (3) 山：口JLUL山 注 改时店 : 使川0.5毫米的 (2) (1分) (4) (2分) 「【41[✉▣ 1T厂m 笔描清楚，选做题必须用2B铅笔 今 格按 整号所指示的答题K战作容.超出答题K城书写的 (2分) (2分) a[iJ包a ⊙ [] 答案无效：在试题卷，草稍纸上容题无效」 4保特答题卡消褚，完能严袋折在，严禁在答题卡上 做任何标记，严桀使川涂改液.胶带纸，修正带。 (3) (1分) (5) (2分) L儿L￥.儿2]C儿」LIl划 考生 缺考标记 谕涂 ■ 禁填 的缺 (4) (2分) (6) (2分) 选择题（须用2B铅笔填涂） (5) (2分) 1 A[B]CID 6AB川CD 11[Aj B C D 2IAfB]CD☑ 7 ABCiD 12AIIB|C川D 3iAiB1「CD 8 iAi:BiicD 13AB:|C.D (2分) 4AilB]C[D] 9 AB:CD 14LAJIB]CD 5|AIBICID 10AIB儿ClD 引选行题（须用0.5整米的黑色字迹签字笔书写） 17.(14分)》 15.(14分) (1) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (4) (2分) (2分) 请勿在此区域内作答 (5)① (2分) (5) (2分) ② (1分) (6) (2分) 请在各题规定的黑色形<城内容题，超出该×域的答案无效！ 请作各遨规定的黑色形引区域内答题.超出该×或的答案九效！ 清在各题规定的黑色形1诚内冷题，超出该不域的容案九效！ 【高一化学答题卡第1页（共1页）小