精品解析：贵州省镇宁民族中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

镇宁高中教育集团2026—2027学年第一学期第一次阶段性评价 高一年级　化学 满分：100分　时间：75分钟 一、选择题(每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，A错误； B．酒精是非电解质，B错误； C．漉相当于分离提纯操作中的过滤，将沙与金分开，C正确； D．白青[]属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选C。 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”能形成上述月光穿过薄雾的美景的本质原因是 A. 薄雾是均一、透明的 B. 薄雾能发生丁达尔效应 C. 薄雾中分散质微粒直径约为1～100nm D. 薄雾中分散质微粒进行布朗运动 【答案】C 【解析】 【详解】雾是小液滴，是一种胶体，能形成上述月光穿过薄雾的美景的本质，本质特征是分散质粒子直径的大小介于10-9m～10-7m或1nm～100nm，C符合题意； 故选C。 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 纯碱 NaCl溶液 KCl B NO 空气 酒精 C NaCl CaO D HClO 蔗糖 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，属于酸，纯碱为属于盐，溶液含和水是混合物，在水溶液或熔融状态下能导电属于电解质，A正确； B．是不成盐氧化物不属于碱性氧化物，是酸式盐不属于酸，是碱不属于盐，酒精在水溶液和熔融状态均不导电属于非电解质，B错误； C．是过氧化物，和酸反应除生成盐和水外还有，不属于碱性氧化物，是盐不属于酸，是碱性氧化物不属于盐，是结晶水合物属于纯净物，自身不能电离属于非电解质，C错误； D．是酸性氧化物不属于碱性氧化物，蔗糖是有机物不属于盐，D错误； 故选A。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．为强碱，电离出1个和2个，正确电离方程式为，不能将2个写作，B错误； C．为强电解质，完全电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．为强酸，电离出2个和1个，正确电离方程式为，不能将2个写作，D错误； 故选C。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与、反应，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++= BaSO4↓ D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH⁻ = CH3COO⁻ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，故正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中需写化学式，则正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，选项中漏写反应了，其正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，离子方程式中写化学式，与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，上述离子方程式书写规范，符合题意，D正确； 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 10. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 11. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子失电子，原子得电子，箭头由指向，A错误； B．该反应中碳元素失去电子化合价升高，铁元素得到电子化合价降低，转移电子数为6e-，，B 错误； C．三种元素的化合价都变，表示为，C错误； D．，元素化合价降低1价，，元素化合价降低3价，得电子总数为4，氧原子失电子总数为4，D正确； 选D。 12. 在下列反应中，作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是复分解反应，反应前后所有元素化合价均未改变（中为+4价，反应后中仍为+4价），既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．反应中里的为+4价，生成的中为+2价，碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，B正确； C．是反应的生成物，不是反应物，不存在作氧化剂的说法，且该反应中是碳单质被氧化得到的氧化产物，C错误； D．是反应的生成物，其中来自反应物（0价），转化为后为+4价，是碳被氧化得到的氧化产物，不作氧化剂，D错误； 故选B。 13. 在高温下被还原，这是“从沙滩到用户”的第一步反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 5:2 D. 2:5 【答案】A 【解析】 【详解】SiO2中Si从+4到0价，做氧化剂；C从0到+2价做还原剂；故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 故选A。 14. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中电子转移情况为 。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误； B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．反应中，为还原剂，为还原产物，则还原性：，C项错误； D．为氧化剂，部分为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5，D项错误。 故答案选B。 15. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后，泥沙不溶于水。氢氧化钠用于除去镁离子，氯化钡用于除去硫酸根离子，碳酸钠用于除去钙离子和过量的钡离子，因此氯化钡必须在碳酸钠之前加入。除杂反应完成后，先过滤除去泥沙和沉淀，再向滤液中加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．氯化钡用于除去硫酸根离子，但会引入稍过量的钡离子，必须在加入碳酸钠之前加入，才能由后加的碳酸钠除去多余的钡离子。该顺序中碳酸钠先于氯化钡，最后加入的过量氯化钡无法被后续试剂除去，稀盐酸也不能除去钡离子，A错误； B．加入除杂试剂后，悬浊液中含泥沙和生成的沉淀，操作Ⅰ所得产物为滤液，因此操作Ⅰ是过滤；滤液加稀盐酸除去剩余的碱和碳酸盐后，再蒸发水分得到精盐，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确； C．碳酸钠在水中提供碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成难溶的碳酸钙，完整离子方程式为，原子数和总电荷均守恒，C正确； D．用于除去镁离子的氢氧化钠稍过量，过滤后的液体中仍含氢氧根离子，加入稀盐酸时发生；过量的碳酸根离子还会发生。原选项只说明发生的反应“有”中和反应，并未说明只有该反应，D正确； 故选A。 16. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确； B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，溶液红色不变，离子浓度变化很小，灯泡亮度没有明显变化，故B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+2H2O，生成了BaSO4白色沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，选项中的离子方程式错误，故C错误； D．将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，K2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +K2SO4= BaSO4↓ + 2KOH，与原实验Ⅱ相比，只是钾离子替代钠离子，由于钾离子和钠离子所带电荷均为单位电荷，两者均不参与反应，氢氧化钾和氢氧化钠均为强碱，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同，故D正确； 综上所述，本题应选C。 二、主观题(4个题，除特殊标记外每空2分，共52分) 17. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）导电的是__________。 （3）写出熔融的电离方程式：______________________________。 （4）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。 （5）将⑤通入足量溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。 （6）与溶液混合，该反应的离子方程式为______________________________。 （7）与少量反应，该反应的离子方程式为：________________________________。 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ①②③⑨⑩ （2）②④⑥⑦ （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 二者都属于化合物，区分标准是自身在水溶液或熔融状态下能否电离出自由移动的离子。⑤​自身不能电离、⑧蔗糖在水溶液和熔融状态都不电离，属于非电解质；①​、②熔融、③、⑨、⑩都是化合物，符合电解质定义，属于电解质；④稀硫酸、⑦氨水是混合物，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； 【小问2详解】 存在自由移动的带电粒子（电子/离子）即可导电。②熔融有自由移动的离子、④稀硫酸含自由移动离子、⑥铜有自由移动电子、⑦氨水含自由移动的一水合氨电离出的离子，都可以导电；其余物质中离子被束缚或不存在带电粒子，不导电； 【小问3详解】 熔融态​电离：熔融状态下只能断裂离子键，​中的共价键不会断裂，因此电离出和，电离方程式为； 【小问4详解】 和反应：是强酸强碱的中和反应，生成可溶性盐和水，本质是和结合生成水，离子方程式为； 【小问5详解】 足量和反应：生成正盐和水，对应离子方程式为； 【小问6详解】 和反应：水溶液中​完全电离出，和反应生成和水，离子方程式为； 【小问7详解】 和少量反应：少量物质的离子按组成比例完全反应，​的和全部参与反应，2份消耗2份​，生成1份沉淀、1份​和2份水，离子方程式为。 18. 2024年10月，某市旅游发展大会上举办了创意焰火燃放活动。硝酸钾()是制造黑火药的重要原料，某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾溶液的方法获得固体。已知固体在670℃左右能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，该小组同学设计并完成了以下实验。 【查阅资料】Ⅰ．、均易溶于水，是微溶于水的白色固体。 Ⅱ．、均能在酸性条件下与反应生成，遇淀粉溶液变蓝。 【实验过程】 【分析解释】 （1）从物质类别角度分析，和均属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)；写出电离的电离方程式______________________________。 （2）从化合价的角度推测，__________(填字母)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 （3）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：__________。 （4）试管②中，观察到新制氯水褪色。查阅资料得知，氯气能将亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）试管③中，观察到的现象是__________；发生______(填“氧化”或“还原”)反应。从试管③中的现象__________(填“能”或“不能”)得出酸性条件下，氧化性：，原因是____________________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）C （3） （4） （5） ①. 溶液变蓝 ②. 氧化 ③. 不能 ④. 和均能在酸性条件下与反应生成 【解析】 【分析】已知亚硝酸银是微溶于水的白色沉淀，①中若生成白色沉淀，说明溶液中含有亚硝酸根离子，②中加入新制氯水，亚硝酸根离子与氯气反应从而使氯水褪色，③中亚硝酸钾、硝酸钾在酸性条件下与反应生成碘，溶液变蓝色。 【小问1详解】 ​和​都是由金属阳离子（）和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；硝酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 中元素的化合价为+3价，处于元素的最低价（-3）和最高价（+5）之间，既可以升高被氧化体现还原性，也可以降低被还原体现氧化性，因此既有氧化性又有还原性，故选C； 【小问3详解】 根据资料，是微溶于水的白色固体，向含的溶液中加入，和结合生成微溶的白色沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，结合原子守恒、电荷守恒配平得到该酸性环境下的离子方程式为； 【小问5详解】 根据资料，酸性条件下生成的遇淀粉会使溶液变蓝；中元素从-1价升高到0价，发生氧化反应；由于固体X中原本就存在未分解的​，酸性条件下同样可以氧化生成，无法证明是氧化了，因此不能得出对应氧化性顺序。 19. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）过程①中活性菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有__________(填两个)。 （4）写出实验室制备胶体的方程式______________________________，如何证明生成了胶体____________________。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①该反应中氯元素的化合价由__________价变为__________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性__________(填“>”、“=”或“<”)。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. （3）杀菌消毒、净水 （4） ①. ②. 用一束可见光照射该分散系，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应，证明生成了​胶体 （5） ①. +1 ②. -1 ③. ＞ ④. 【解析】 【小问1详解】 化合物中为+1价、为-2价，根据化合价代数和为0，设化合价为：，解得； 【小问2详解】 过程①中将活细菌氧化为灭活细菌，自身元素从+6价降低为+3价得到，因此活性菌作为还原剂，表现还原性；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，即； 【小问3详解】 +6价的具有强氧化性，可破坏细菌结构实现杀菌；后续生成的​胶体可吸附河水中的悬浮杂质，通过聚沉实现净水； 【小问4详解】 ：实验室通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液、继续煮沸至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，该反应不能写沉淀符号，方程式为：；胶体的特征性质是丁达尔效应，可用于区分胶体和溶液； 【小问5详解】 ①中为+1、为-2，因此为+1价；产物中为-1价。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，​是元素被氧化得到的氧化产物，因此氧化性； ②单线桥表示：从中的元素指向中的元素，桥上标注“”，即： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇宁高中教育集团2026—2027学年第一学期第一次阶段性评价 高一年级　化学 满分：100分　时间：75分钟 一、选择题(每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是 A. 传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” D. 《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱 2. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”能形成上述月光穿过薄雾的美景的本质原因是 A. 薄雾是均一、透明的 B. 薄雾能发生丁达尔效应 C. 薄雾中分散质微粒直径约为1～100nm D. 薄雾中分散质微粒进行布朗运动 3. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 纯碱 NaCl溶液 KCl B NO 空气 酒精 C NaCl CaO D HClO 蔗糖 胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++= BaSO4↓ D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + OH⁻ = CH3COO⁻ + H2O 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 10. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 11. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 在下列反应中，作氧化剂的是 A. B. C. D. 13. 在高温下被还原，这是“从沙滩到用户”的第一步反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 5:2 D. 2:5 14. 已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3分子，转移6个电子 B. 被还原，发生还原反应 C. 还原性： D. 参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 15. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去的反应为： D. 加入盐酸发生的反应有 16. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中，溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象基本相同 二、主观题(4个题，除特殊标记外每空2分，共52分) 17. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述属于非电解质的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）导电的是__________。 （3）写出熔融的电离方程式：______________________________。 （4）写出①与③在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。 （5）将⑤通入足量溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。 （6）与溶液混合，该反应的离子方程式为______________________________。 （7）与少量反应，该反应的离子方程式为：________________________________。 18. 2024年10月，某市旅游发展大会上举办了创意焰火燃放活动。硝酸钾()是制造黑火药的重要原料，某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾溶液的方法获得固体。已知固体在670℃左右能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾()，该小组同学设计并完成了以下实验。 【查阅资料】Ⅰ．、均易溶于水，是微溶于水的白色固体。 Ⅱ．、均能在酸性条件下与反应生成，遇淀粉溶液变蓝。 【实验过程】 【分析解释】 （1）从物质类别角度分析，和均属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)；写出电离的电离方程式______________________________。 （2）从化合价的角度推测，__________(填字母)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 （3）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：__________。 （4）试管②中，观察到新制氯水褪色。查阅资料得知，氯气能将亚硝酸根离子氧化为硝酸根离子，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）试管③中，观察到的现象是__________；发生______(填“氧化”或“还原”)反应。从试管③中的现象__________(填“能”或“不能”)得出酸性条件下，氧化性：，原因是____________________。 19. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）过程①中活性菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是__________。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有__________(填两个)。 （4）写出实验室制备胶体的方程式______________________________，如何证明生成了胶体____________________。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①该反应中氯元素的化合价由__________价变为__________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性__________(填“>”、“=”或“<”)。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $